✖


Jump to content

Скандий

Edit links
Это хорошая статья. Нажмите здесь для получения дополнительной информации.
«Элемент 21» перенаправляется сюда. Информацию о гольф-компании см. в Элементе 21 (компания) .
Скандий, 21 СК
Скандий
Произношение / ˈ s k æ n i d ə m / ( СКАН -ди-ам )
Появление серебристо-белый
Стандартный атомный вес А р °(Sc)
Скандий в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
–
↑
наук
↓
И
кальций → скандий → титан
Атомный номер ( Z ) 21
Группа группа 3
Период период 4
Блокировать   d-блок
Электронная конфигурация [ Ар ] 3d 1 4 с 2
Электроны на оболочку 2, 8, 9, 2
Физические свойства
Фаза в СТП твердый
Температура плавления 1814 К (1541 °С, 2806 °F)
Точка кипения 3109 К (2836 °С, 5136 °F)
Плотность (при 20°С) 2,989 г/см 3  [3]
в жидком состоянии (при температуре плавления ) 2,80 г/см 3
Теплота плавления 14,1 кДж/моль
Теплота испарения 332,7 кДж/моль
Молярная теплоемкость 25,52 Дж/(моль·К)
Давление пара
П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс.
при Т   (К) 1645 1804 (2006) (2266) (2613) (3101)
Атомные свойства
Стадии окисления 0, [4] +1, [5] +2, [6] +3 ( амфотерный оксид)
Электроотрицательность Шкала Полинга: 1,36.
Энергии ионизации
  • 1-й: 633,1 кДж/моль
  • 2-й: 1235,0 кДж/моль
  • 3-й: 2388,6 кДж/моль
  • ( более )
Атомный радиус эмпирический: 162 вечера
Ковалентный радиус 170±19:00
Радиус Ван-дер-Ваальса 211 вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии скандия
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура гексагональная плотноупакованная (ГПУ) ( hP2 )
Константы решетки
Гексагональная плотноупакованная кристаллическая структура скандия
а = 15:330,89 c = 526,80 вечера (при 20 ° C) [3]
Тепловое расширение 9.97 × 10 −6 /К (при 20 °С) [а]
Теплопроводность 15,8 Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление α, поли: 562 нОм⋅м (при комнатной температуре, расчетное)
Магнитный заказ парамагнитный
Молярная магнитная восприимчивость +315.0 × 10 −6 см 3 /моль (292 К) [7]
Модуль Юнга 74,4 ГПа
Модуль сдвига 29,1 ГПа
Объемный модуль 56,6 ГПа
коэффициент Пуассона 0.279
Твердость по Бринеллю 736–1200 МПа
Номер CAS 7440-20-2
История
Мы после Скандинавии
Прогноз Дмитрий Менделеев (1871)
Открытие и первая изоляция Ларс Фредрик Нильсон (1879)
Изотопы скандия
Основные изотопы [8] Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
44м2 наук синтезатор 58,61 ч. ЭТО 44 наук
с 44 наук
е 44 Что
45 наук 100% стабильный
46 наук синтезатор 83,79 д. б − 46 Из
с –
47 наук синтезатор 80,38 ч. б − 47 Из
с –
48 наук синтезатор 43,67 ч. б − 48 Из
с –
 Категория: Скандий
| ссылки

Скандий — химический элемент ; он имеет символ Sc и атомный номер 21. Это серебристо-белый металлический элемент d-блока . Исторически его относили к редкоземельным элементам . [9] вместе с иттрием и лантанидами . Он был открыт в 1879 году путем спектрального анализа минералов эвксенита и гадолинита из Скандинавии . [10]

Скандий присутствует в большинстве месторождений редкоземельных и урановых соединений, но добывается из этих руд лишь на нескольких рудниках мира. Из-за низкой доступности и трудностей в получении металлического скандия, что впервые было сделано в 1937 году, применение скандия не было разработано до 1970-х годов, когда было обнаружено положительное влияние скандия на алюминиевые сплавы . По сей день его использование в таких сплавах остается единственным крупным применением. Мировая торговля оксидом скандия составляет 15–20 тонн в год. [11]

Соединения скандия по своим свойствам занимают промежуточное положение между алюминием и иттрием . и скандия существует диагональная связь Между поведением магния , такая же, как между бериллием и алюминием. В химических соединениях элементов 3 группы преобладающая степень окисления +3.

Характеристики

[ редактировать ]

Химические характеристики

[ редактировать ]

Скандий — мягкий металл серебристого цвета. он приобретает слегка желтоватый или розоватый оттенок При окислении воздухом . Он чувствителен к выветриванию и медленно растворяется в большинстве разбавленных кислот . Не реагирует со смесью азотной кислоты 1:1 ( HNO 3 ) и 48,0% плавиковой кислоты ( HF ), возможно, из-за образования непроницаемого пассивного слоя . Опилки скандия воспламеняются на воздухе ярко-желтым пламенем, образуя оксид скандия . [12]

изотопы

[ редактировать ]
Основная статья: Изотопы скандия

В природе скандий встречается исключительно в виде изотопа. 45 Sc, имеющий ядерный спин 7/2; это его единственный стабильный изотоп. двадцать пять радиоизотопов , наиболее стабильным из которых является Охарактеризовано 46 Sc, период полураспада которого составляет 83,8 дня; 47 Ск, 3,35 дня; излучатель позитронов ​ 44 естествознание , 4 часа; и 48 СК, 43,7 часа. Все остальные радиоактивные изотопы имеют период полураспада менее 4 часов, а у большинства из них период полураспада менее 2 минут. Этот элемент также имеет пять ядерных изомеров , наиболее стабильным из которых является 44м2 Sc ( t 1/2 = 58,6 ч). [13]

Известные изотопы скандия варьируются от 36 СК до 60 наук. Первичный режим распада при массах ниже единственного стабильного изотопа, 45 Sc — захват электрона , а основной модой при массах выше него — бета-излучение . Первичные продукты распада с атомным весом ниже 45 Sc представляют собой изотопы кальция , а первичными продуктами с более высоким атомным весом являются изотопы титана . [13]

возникновение

[ редактировать ]

В земной коре скандий не редкость. Оценки варьируются от 18 до 25 ppm, что сопоставимо с содержанием кобальта (20–30 ppm). Скандий - лишь 50-й по распространенности элемент на Земле (35-й по распространенности элемент в земной коре), но это 23-й по распространенности элемент на Солнце. [14] и двадцать шестой по распространенности элемент в звездах. [15] Однако скандий распространен редко и встречается в следовых количествах во многих минералах . [16] Редкие минералы из Скандинавии [17] и Мадагаскар [18] такие как тортвейтит , эвксенит и гадолинит, являются единственными известными концентрированными источниками этого элемента. Тортвейтит может содержать до 45% скандия в виде оксида скандия . [17]

Стабильная форма скандия создается в сверхновых посредством r-процесса . [19] Кроме того, скандий создается в результате расщепления космическими лучами более распространенных ядер железа .

  • 28 Если + 17н → 45 Sc (r-процесс)
  • 56 Fe + р → 45 СК + 11 C + n (расщепление космическими лучами)

Производство

[ редактировать ]

составляет порядка 15–20 тонн в год Мировое производство скандия в форме оксида скандия . Спрос немного выше, [20] и производство, и спрос продолжают расти. В 2003 году скандий производили только три рудника: урановый и железный рудники в Желтых Водах на Украине , редкоземельные рудники в Баян-Обо в Китае и апатитовые рудники на Кольском полуострове в России . [ нужна ссылка ] С тех пор многие другие страны построили мощности по производству скандия, в том числе 5 тонн в год (7,5 тонн в год). Sc 2 O 3 ) от компаний Nickel Asia Corporation и Sumitomo Metal Mining на Филиппинах . [21] [22] В США компания NioCorp Development надеется [ когда? ] собрать 1 миллиард долларов [23] к открытию ниобиевого рудника на территории Элк-Крик на юго-востоке Небраски , [24] который сможет производить до 95 тонн оксида скандия в год. [25] В каждом случае скандий является побочным продуктом экстракции других элементов и продается как оксид скандия. [26] [27] [28]

Для получения металлического скандия оксид преобразуют во фторид скандия , а затем восстанавливают металлическим кальцием . [29]

  • Sc 2 O 3 + 6HF → 2ScF 3 + 3H 2 O
  • 2ScF 3 + 3Ca → 3CaF 2 + 2Sc

На Мадагаскаре и в регионе Ивеланд - Эвье в Норвегии имеются единственные месторождения минерала с высоким содержанием скандия — тортвейтита. (Sc,Y) 2 (Si 2 O 7 ), но они не эксплуатируются. [27] Минерал колбекит ScPO 4 ·2H 2 O имеет очень высокое содержание скандия, но не встречается в более крупных месторождениях. [27]

Отсутствие надежного, безопасного, стабильного и долгосрочного производства ограничило коммерческое применение скандия. Несмотря на столь низкий уровень использования, скандий предлагает значительные преимущества. Особенно перспективным является упрочнение алюминиевых сплавов с содержанием скандия всего 0,5%. [30] Цирконий, стабилизированный скандием, пользуется растущим рыночным спросом для использования в качестве высокоэффективного электролита в твердооксидных топливных элементах .

Геологическая служба США сообщает, что с 2015 по 2019 год в США цена небольших партий слитков скандия составляла от 107 до 134 долларов за грамм, а оксида скандия — от 4 до 5 долларов за грамм. [31]

Соединения

[ редактировать ]
См. также категории Соединения скандия и Минералы скандия.

В химии скандия почти полностью доминирует трехвалентный ион Sc. 3+ . Радиусы М 3+ Ионы в таблице ниже указывают на то, что химические свойства ионов скандия имеют больше общего с ионами иттрия, чем с ионами алюминия. Частично из-за этого сходства скандий часто классифицируют как элемент, подобный лантаниду. [32]

Ионный радиус (пм)
Ал наук И LaЛу
53.5 74.5 90.0 103.2 86.1

Оксиды и гидроксиды

[ редактировать ]

Оксид Sc
22О
3 и гидроксид Sc(OH)
3 амфотерны ​ : [33]

СК (ОН)
3 + 3 ОН −
→ [Sc(OH)
6 ] 3−
(скандат-ион)
СК (ОН)
3 + 3 ч +
+ 3 ч.
2 O → [Sc(H
2О )
6 ] 3+

α- и γ-ScOOH изоструктурны своим аналогам из оксида алюминия . [34] Решения науки 3+
в воде кислые из-за гидролиза .

Галогениды и псевдогалогениды

[ редактировать ]

Галогениды ​ ScX 3 , где X = Cl , Br или I , хорошо растворимы в воде, но ScF 3 нерастворим. Во всех четырех галогенидах скандий шестикоординирован. Галогениды представляют собой кислоты Льюиса ; например, ScF 3 растворяется в растворе, содержащем избыток фторид-иона, с образованием [ScF 6 ] 3− . Координационное число 6 характерно для Sc(III). В большем Y 3+ и Ла 3+ ионы, координационные числа общие 8 и 9. Трифлат скандия иногда используется в качестве катализатора кислоты Льюиса в органической химии . [35]

Органические производные

[ редактировать ]
Основная статья: Химия скандияорганических соединений

Скандий образует ряд металлоорганических соединений с циклопентадиенильными лигандами (Cp), сходными с поведением лантаноидов. Одним из примеров является димер с хлорными мостиками, [ScCp 2 Cl] 2 и родственные производные пентаметилциклопентадиенильных лигандов. [36]

Необычные степени окисления

[ редактировать ]

Соединения, в которых скандий находится в степени окисления, отличной от +3, редки, но хорошо изучены. Сине-черное соединение CsScCl 3 — один из самых простых. Этот материал имеет пластинчатую структуру, которая демонстрирует обширные связи между центрами скандия (II). [37] Гидрид скандия недостаточно изучен, хотя, по-видимому, он не является солевым гидридом Sc (II). [6] Как и для большинства элементов, двухатомный гидрид скандия наблюдался спектроскопически при высоких температурах в газовой фазе. [5] Бориды и карбиды скандия нестехиометричны , что характерно для соседних элементов. [38]

Более низкие степени окисления (+2, +1, 0) наблюдаются также в скандийорганических соединениях. [39] [40] [41] [42]

История

[ редактировать ]

Дмитрий Менделеев , которого называют отцом периодической таблицы , предсказал существование элемента экабора с атомной массой от 40 до 48 в 1869 году. Ларс Фредрик Нильсон и его команда обнаружили этот элемент в минералах эвксените и гадолините в 1879 г. Нильсон получил 2 грамма оксида скандия высокой чистоты. [43] [44] Он назвал элемент скандий, от латинского Scandia, что означает «Скандинавия». Нильсон, по-видимому, не знал о предсказании Менделеева, но Пер Теодор Клев узнал переписку и уведомил Менделеева. [45] [46]

Металлический скандий был впервые получен в 1937 электролизом эвтектической , смеси хлоридов калия при температуре лития и скандия 700—800° С . [47] Первый фунт металлического скандия чистотой 99% был произведен в 1960 году. Производство алюминиевых сплавов началось в 1971 году по патенту США. [48] также разрабатывались алюминиево-скандиевые сплавы В СССР . [49]

Лазерные кристаллы гадолиний-скандия-галлиевого граната (GSGG) использовались в приложениях стратегической обороны, разработанных для Стратегической оборонной инициативы (SDI) в 1980-х и 1990-х годах. [50] [51]

Приложения

[ редактировать ]

Алюминиевые сплавы

[ редактировать ]
Основная статья: Сплавы алюминия и скандия
Детали МиГ-29 изготовлены из сплава Al-Sc. [52]

Основное применение скандия по весу - это алюминиево-скандиевые сплавы для мелких компонентов аэрокосмической промышленности. Эти сплавы содержат от 0,1% до 0,5% скандия. Они использовались в российских военных самолетах, в частности в МиГ-21 и МиГ-29 . [52]

Добавление скандия к алюминию ограничивает рост зерен в зоне нагрева свариваемых алюминиевых деталей. Это имеет два полезных эффекта: осаждение Al 3 Sc образует более мелкие кристаллы, чем в других алюминиевых сплавах . [52] уменьшается объем свободных от выделений зон на границах зерен старотвердеющих алюминиевых сплавов. [52] Осадок Al 3 Sc представляет собой когерентный осадок, который укрепляет алюминиевую матрицу за счет применения полей упругой деформации, которые тормозят движение дислокаций (т.е. пластическую деформацию). Al 3 Sc имеет эксклюзивную для этой системы равновесную сверхрешеточную структуру L1 2 . [53] Мелкой дисперсии наноразмерных выделений можно добиться посредством термообработки, которая также может укрепить сплавы за счет упорядоченной закалки. [54] Недавние разработки включают добавление переходных металлов, таких как цирконий (Zr), и редкоземельных металлов, таких как эрбий (Er), для образования оболочек, окружающих сферическую форму. Осадок Al 3 Sc , уменьшающий укрупнение. [55] Наличие этих оболочек обусловлено коэффициентом диффузии легирующего элемента и снижает стоимость сплава из-за того, что меньшее количество скандия частично замещается Zr, сохраняя при этом стабильность и меньшее количество скандия, необходимого для образования осадка. [56] Они сделали Al 3 Sc в некоторой степени конкурирует с титановыми сплавами, а также имеет широкий спектр применения. Однако титановые сплавы , схожие по легкости и прочности, дешевле и гораздо шире применяются. [57]

Сплав Al 20 Li 20 Mg 10 Sc 20 Ti 30 такой же прочный, как титан, легкий, как алюминий, и твердый, как некоторые виды керамики. [58]

Некоторые предметы спортивного инвентаря, изготовленные из легких высокоэффективных материалов, изготовлены из скандиево-алюминиевых сплавов, в том числе бейсбольные биты , [59] опоры для палаток, рамы и компоненты для велосипедов . [60] Клюшки для лакросса также изготавливаются из скандия. Американская компания по производству огнестрельного оружия Smith & Wesson производит полуавтоматические пистолеты и револьверы с рамкой из скандиевого сплава и цилиндрами из титана или углеродистой стали. [61] [62]

С 2013 года компания Apworks GmbH, дочернее предприятие Airbus, продает высокопрочный скандий-содержащий алюминиевый сплав, обработанный с использованием 3D-печати металла (лазерная порошковая сварка) под торговой маркой Scalmalloy , которая заявляет об очень высокой прочности и пластичности. [63]

Источники света

[ редактировать ]

Первые металлогалогенные лампы на основе скандия были запатентованы компанией General Electric и изготовлены в Северной Америке, хотя сейчас их производят во всех крупных промышленно развитых странах. Примерно 20 кг скандия (в виде Sc 2 O 3 ) ежегодно используется в США для газоразрядных ламп высокой интенсивности. [64] Один тип металлогалогенной лампы , аналогичный ртутной лампе , изготовлен из трииодида скандия и йодида натрия . Эта лампа представляет собой источник белого света с высоким индексом цветопередачи , который достаточно похож на солнечный свет, чтобы обеспечить хорошую цветопередачу телекамер . [65] Около 80 кг скандия используется в металлогалогенных лампах/лампочках во всем мире в год. [66]

Стоматологи используют иттрий-скандий-галлиевый гранат, легированный эрбием-хромом ( Er,Cr:YSGG ) лазеры для препарирования полостей и в эндодонтии. [67]

Другой

[ редактировать ]

изотоп Радиоактивный 46 Sc используется на нефтеперерабатывающих заводах в качестве индикатора. [64] Трифлат скандия представляет собой каталитическую кислоту Льюиса, используемую в органической химии . [68]

Ядерный переход с энергией 12,4 кэВ 45 Sc был изучен в качестве эталона для приложений хронометража, его теоретическая точность на три порядка лучше, чем у нынешних эталонных цезиевых часов. [69]

Здоровье и безопасность

[ редактировать ]

Элементарный скандий считается нетоксичным, хотя обширные испытания соединений скандия на животных не проводились. [70] Средняя летальная доза (LD 50 ) хлорида скандия для крыс была определена как 755 мг/кг при внутрибрюшинном введении и 4 г/кг при пероральном введении. [71] В свете этих результатов с соединениями скандия следует обращаться как с соединениями умеренной токсичности. Организм обращается со скандием аналогично галлию , с такими же опасностями, связанными с его плохо растворимым гидроксидом . [72]

Примечания

[ редактировать ]
  1. ^ Тепловое расширение скандия анизотропно : коэффициенты для каждой оси кристалла составляют (при 20 ° C): α a = 7,98 × 10. −6 /К, α с = 13,94 × 10 −6 /K, а α среднее = α V /3 = 9,97 × 10. −6 /К.

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ «Стандартные атомные массы: скандий» . ЦИАВ . 2021.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (04 мая 2022 г.). «Стандартные атомные массы элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ^ Перейти обратно: а б Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  4. ^ Клок, Ф. Джеффри Н.; Хан, Карл и Перуц, Робин Н. (1991). «η-Ареновые комплексы скандия (0) и скандия (II)». Дж. Хим. Соц., хим. Коммун. (19): 1372–1373. дои : 10.1039/C39910001372 .
  5. ^ Перейти обратно: а б Смит, Р.Э. (1973). «Двуатомные гидридные и дейтеридные спектры переходных металлов второго ряда». Труды Лондонского королевского общества. Серия А, Математические и физические науки . 332 (1588): 113–127. Бибкод : 1973RSPSA.332..113S . дои : 10.1098/rspa.1973.0015 . S2CID   96908213 .
  6. ^ Перейти обратно: а б Макгуайр, Джозеф К.; Кемптер, Чарльз П. (1960). «Получение и свойства дигидрида скандия». Журнал химической физики . 33 (5): 1584–1585. Бибкод : 1960ЖЧФ..33.1584М . дои : 10.1063/1.1731452 .
  7. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4 .
  8. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  9. ^ «Рекомендации ИЮПАК, Номенклатура неорганической химии» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 27 мая 2008 г.
  10. ^ Самсон, Иэн М.; Шассе, Матье (2016), «Скандий» , в Уайте, Уильям М. (редактор), Энциклопедия геохимии: всеобъемлющий справочный источник по химии Земли , Cham: Springer International Publishing, стр. 1–5, doi : 10.1007/978-3-319-39193-9_281-1 , ISBN  978-3-319-39193-9 , получено 1 февраля 2023 г.
  11. ^ «Обзор минеральных товаров за 2020 год» (PDF) . Сводный обзор минерального сырья Геологической службы США за 2020 год . Геологическая служба США . Проверено 10 февраля 2020 г.
  12. ^ « Скандий ». Лос-Аламосская национальная лаборатория. Проверено 17 июля 2013 г.
  13. ^ Перейти обратно: а б Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Блашо, Жан; Вапстра, Аалдерт Хендрик (2003). «Оценка NUBASE свойств ядра и распада» . Ядерная физика А . 729 (1): 3–128. Бибкод : 2003НуФА.729....3А . CiteSeerX   10.1.1.692.8504 . doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001 .
  14. ^ Лиде, Дэвид Р. (2004). CRC Справочник по химии и физике . Бока-Ратон: CRC Press. стр. 4–28 . ISBN  978-0-8493-0485-9 .
  15. ^ «Химия для детей: Элементы – Скандий» . www.ducksters.com . Проверено 12 июня 2024 г.
  16. ^ Бернхард, Ф. (2001). «Скандиевая минерализация, связанная с гидротермальными лазурит-кварцевыми жилами в комплексе Нижне-Австроальпийских Гробгнейс, Восточные Альпы, Австрия». Месторождения полезных ископаемых в начале XXI века . Лиссе: Балкема. ISBN  978-90-265-1846-1 .
  17. ^ Перейти обратно: а б Кристиансен, Рой (2003). «Скандий – минерал в Норвегии» (PDF) . Штейн (на норвежском языке): 14–23.
  18. ^ фон Кнорринг, О.; Кондлифф, Э. (1987). «Минерализованные пегматиты Африки». Геологический журнал . 22 : 253. дои : 10.1002/gj.3350220619 .
  19. ^ Кэмерон, AGW (июнь 1957 г.). «Звездная эволюция, ядерная астрофизика и нуклеогенез» (PDF) . КРЛ-41 .
  20. ^ Фунг, Синун; Уильямс, Эрик; Гаустад, Габриэль; Гупта, Аджай (15 мая 2023 г.). «Изучение мирового спроса и предложения оксида скандия в 2030 году» . Журнал чистого производства . 401 : 136673. doi : 10.1016/j.jclepro.2023.136673 . ISSN   0959-6526 . S2CID   257338829 .
  21. ^ «Создание предприятия по восстановлению скандия» (PDF) . Проверено 26 октября 2018 г.
  22. ^ Ивамото, Фумио. «Коммерческое производство оксида скандия компанией Sumitomo Metal Mining Co. Ltd» . ТМС . Проверено 26 октября 2018 г.
  23. ^ «NioCorp объявляет об окончательном закрытии частного размещения без посредничества с совокупной валовой выручкой в ​​размере 1,77 миллиона канадских долларов» (пресс-релиз) . Проверено 18 мая 2019 г.
  24. ^ «Давно обсуждаемый ниобиевый рудник на юго-востоке Небраски готов двигаться вперед, если он соберет 1 миллиард долларов финансирования» . Проверено 18 мая 2019 г.
  25. ^ NioCorp Superalloy Materials Проект по производству суперсплавных материалов Elk Creek (PDF) , получено 18 мая 2019 г.
  26. ^ Дешам, Ю. «Скандий» (PDF) . Mineralinfo.com. Архивировано из оригинала (PDF) 24 марта 2012 г. Проверено 21 октября 2008 г.
  27. ^ Перейти обратно: а б с «Обзор минеральных товаров за 2015 год: Скандий» (PDF) . Геологическая служба США.
  28. ^ Скандий . Геологическая служба США.
  29. ^ Фудзи, Сатоши; Цубаки, Шунтаро; Иназу, Наоми; Сузуки, Эйичи; Вада, Юджи (27 сентября 2017 г.). «Выплавка скандия микроволновым излучением» . Материалы . 10 (10): 1138. Бибкод : 2017Mate... 10.1138F дои : 10.3390/ma10101138 . ISSN   1996-1944 гг . ПМК   5666944 . ПМИД   28953241 .
  30. ^ Захаров, В.В. (01.09.2014). «Комбинированное легирование алюминиевых сплавов скандием и цирконием» . Металловедение и термическая обработка . 56 (5): 281–286. Бибкод : 2014MSHT...56..281Z . дои : 10.1007/s11041-014-9746-5 . ISSN   1573-8973 . S2CID   135839152 .
  31. ^ «Обзор минеральных товаров» . Геологическая служба США . Проверено 13 сентября 2020 г.
  32. ^ Горовиц, Хаим Т. (6 декабря 2012 г.). Биохимия скандия и иттрия. Часть 1: Физические и химические основы . Springer Science & Business Media. ISBN  978-1-4615-4313-8 .
  33. ^ Коттон, Саймон (2006). Химия лантаноидов и актинидов . Джон Уайли и сыновья. стр. 108–. ISBN  978-0-470-01006-8 . Проверено 23 июня 2011 г.
  34. ^ Кристенсен, А. Норлунд; Стиг Йорго Дженсен (1967). «Гидротермальное получение α-ScOOH и γ-ScOOH. Кристаллическая структура α-ScOOH» . Acta Chemica Scandinavica . 21 : 1121–126. doi : 10.3891/acta.chem.scand.21-0121 .
  35. ^ Дебора Лонгботтом (1999). «В центре внимания 12 SYNLETT: трифлат скандия» . Синлетт . 1999 (12): 2023. doi : 10.1055/s-1999-5997 .
  36. ^ Шапиро, Памела Дж.; и др. (1994). «Модель Циглера-Натта катализаторов полимеризации α -олефинов, полученных из [{(η 5 -C 5 Me 4 )SiMe 2 (n 1 -NCMe 3 )}(PMe 3 )Sc(μ 2 -H)] 2 и [{(η 5 C 5 Me 4 )SiMe 2 (n 1 NCMe 3 )}Sc(μ 1 СН 2 СН 2 СН 3 )] 2 . Синтез, структура, кинетические и равновесные исследования каталитически активных частиц в растворе». Журнал Американского химического общества . 116 (11): 4623. doi : 10.1021/ja00090a011 .
  37. ^ Корбетт, доктор медицинских наук (1981). «Расширенная связь металл-металл в галогенидах ранних переходных металлов». Отчеты о химических исследованиях . 14 (8): 239–246. дои : 10.1021/ar00068a003 .
  38. ^ Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э. «Неорганическая химия» Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN   0-12-352651-5 .
  39. ^ Полли Л. Арнольд; Ф. Джеффри; Н. Клок; Питер Б. Хичкок и Джон Ф. Никсон (1996). «Первый пример формального комплекса скандия (I): синтез и молекулярная структура 22-электронного трехэтажного скандия, включающего новое 1,3,5-трифосфабензольное кольцо». Журнал Американского химического общества . 118 (32): 7630–7631. дои : 10.1021/ja961253o .
  40. ^ Ф. Джеффри Н. Клок; Карл Хан и Робин Н. Перуц (1991). «η-Ареновые комплексы скандия (0) и скандия (II)». Журнал Химического общества, Chemical Communications (19): 1372–1373. дои : 10.1039/C39910001372 .
  41. ^ Ана Мирела Некулаи; Данте Некулаи; Герберт В. Роски; Йорг Магулл; Марк Бальдус; и др. (2002). «Стабилизация диамагнитного СК я Молекула Br в сэндвич-подобной структуре». Металлоорганические соединения . 21 (13): 2590–2592. doi : 10.1021/om020090b .
  42. ^ Полли Л. Арнольд; Ф. Джеффри; Н. Клоук и Джон Ф. Никсон (1998). «Первый стабильный скандоцен: синтез и характеристика бис (η-2,4,5-три-трет-бутил-1,3-дифосфациклопентадиенил)скандия (II)». Химические коммуникации (7): 797–798. дои : 10.1039/A800089A .
  43. ^ Нильсон, Ларс Фредрик (1879). «На Иттербине, новой земле господина Мариньяка» . Comptes Rendus (на французском языке). 88 : 642–647.
  44. ^ Нильсон, Ларс Фредрик (1879). «О скандии — новомземельном металле» . Отчеты Немецкого химического общества (на немецком языке). 12 (1): 554–557. дои : 10.1002/cber.187901201157 .
  45. ^ Клив, Пер Теодор (1879). «О скандии» . Comptes Rendus (на французском языке). 89 : 419–422.
  46. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования.
  47. ^ Фишер, Вернер; Брюнгер, Карл; Гринейзен, Ганс (1937). «О металлическом скандии». Журнал неорганической и общей химии (на немецком языке). 231 (1–2): 54–62. дои : 10.1002/zaac.19372310107 .
  48. ^ Баррелл, А. Уилли Лоуэр «Алюминий-скандиевый сплав», патент США № 3619181, выданный 9 ноября 1971 г.
  49. ^ Захаров, В.В. (2003). «Влияние скандия на структуру и свойства алюминиевых сплавов». Металловедение и термическая обработка . 45 (7/8): 246. Бибкод : 2003MSHT...45..246Z . дои : 10.1023/А:1027368032062 . S2CID   135389572 .
  50. ^ Хедрик, Джеймс Б. «Скандий» . РЭСправочник . Pro-Edge.com. Архивировано из оригинала 2 июня 2012 г. Проверено 9 мая 2012 г.
  51. ^ Самстаг, Тони (1987). «Находка скандия приветствует интригу звездных войн» . Новый учёный : 26.
  52. ^ Перейти обратно: а б с д Ахмад, Заки (2003). «Свойства и применение алюминия, армированного скандием». ДЖОМ . 55 (2): 35. Бибкод : 2003JOM....55b..35A . дои : 10.1007/s11837-003-0224-6 . S2CID   8956425 .
  53. ^ Книплинг, Кейт Э.; Дюнанд, Дэвид К.; Зейдман, Дэвид Н. (1 марта 2006 г.). «Критерии разработки литейных жаропрочных сплавов на основе алюминия – обзор» . Журнал Металлургии . 97 (3): 246–265. дои : 10.3139/146.101249 . ISSN   0044-3093 . S2CID   4681149 .
  54. ^ Книплинг, Кейт Э.; Карнески, Ричард А.; Ли, Констанс П.; Дюнанд, Дэвид К.; Зейдман, Дэвид Н. (1 сентября 2010 г.). «Эволюция выделений в сплавах Al–0,1Sc, Al–0,1Zr и Al–0,1Sc–0,1Zr (ат. %) при изохронном старении» . Акта Материалия . 58 (15): 5184–5195. Бибкод : 2010AcMat..58.5184K . дои : 10.1016/j.actamat.2010.05.054 . ISSN   1359-6454 .
  55. ^ Бут-Моррисон, Кристофер; Дюнанд, Дэвид К.; Зейдман, Дэвид Н. (1 октября 2011 г.). «Сопротивление укрупнению при 400°С дисперсионно-упрочненных сплавов Al–Zr–Sc–Er» . Акта Материалия . 59 (18): 7029–7042. Бибкод : 2011AcMat..59.7029B . дои : 10.1016/j.actamat.2011.07.057 . ISSN   1359-6454 .
  56. ^ Де Лука, Энтони; Дюнанд, Дэвид К.; Зейдман, Дэвид Н. (15 октября 2016 г.). «Механические свойства и оптимизация старения разбавленного сплава Al-Sc-Er-Zr-Si с высоким соотношением Zr/Sc» . Акта Материалия . 119 : 35–42. Бибкод : 2016AcMat.119...35D . дои : 10.1016/j.actamat.2016.08.018 . ISSN   1359-6454 .
  57. ^ Шварц, Джеймс А.; Контеску, Кристиан И.; Путьера, Кароль (2004). Деккеровская энциклопедия нанонауки и нанотехнологий . Том. 3. ЦРК Пресс. п. 2274. ИСБН  978-0-8247-5049-7 .
  58. ^ Юсеф, Халед М.; Заддач, Александр Дж.; Ню, Чаннин; Ирвинг, Дуглас Л.; Кох, Карл К. (2015). «Новый сплав низкой плотности, высокой твердости и высокой энтропии с плотноупакованными однофазными нанокристаллическими структурами» . Письма об исследованиях материалов . 3 (2): 95–99. дои : 10.1080/21663831.2014.985855 .
  59. ^ Бьеркли, Стив (2006). «Бизнес с битами: биты из анодированного металла произвели революцию в бейсболе. Но теряют ли финишеры золотую середину?». Металлическая отделка . 104 (4): 61. doi : 10.1016/S0026-0576(06)80099-1 .
  60. ^ «Отчет Easton Technology: Материалы / Скандий» (PDF) . EastonBike.com . Проверено 3 апреля 2009 г.
  61. ^ Джеймс, Фрэнк (15 декабря 2004 г.). Эффективная защита от огнестрельного оружия . Публикации Краузе. стр. 207–. ISBN  978-0-87349-899-9 . Проверено 8 июня 2011 г.
  62. ^ Суини, Патрик (13 декабря 2004 г.). Оружейный дайджест компании Smith & Wesson . Дайджесты по оружию. стр. 34–. ISBN  978-0-87349-792-3 . Проверено 8 июня 2011 г.
  63. ^ «Материал для аддитивного производства металлов Scalmalloy APWORKS, одобренный для использования в Формуле 1» . ТКТ . Проверено 11 октября 2023 г.
  64. ^ Перейти обратно: а б Хаммонд, CR в Справочнике CRC по химии и физике , 85-е изд., Раздел 4; Элементы.
  65. ^ Симпсон, Роберт С. (2003). Управление освещением: технологии и приложения . Фокальная пресса. п. 108. ИСБН  978-0-240-51566-3 .
  66. ^ «Scandium International Mining» (PDF) . Халлгартен и компания .
  67. ^ Нури, Кейван (9 ноября 2011 г.). «История лазерной стоматологии» . Лазеры в дерматологии и медицине . Спрингер. стр. 464–465. ISBN  978-0-85729-280-3 .
  68. ^ Кобаяши, Шу; Манабе, Кей (2000). «Катализ кислотой Грина Льюиса в органическом синтезе» (PDF) . Чистая и прикладная химия . 72 (7): 1373–1380. дои : 10.1351/pac200072071373 . S2CID   16770637 .
  69. ^ Швыдько Юрий; Рёлсбергер, Ральф; Кочаровская, Ольга; и др. (2023). «Резонансное рентгеновское возбуждение изомера ядерных часов». 45 Sc" . Nature . 622 : 471–475. doi : -w . ISSN   0028-0836 . PMC   10584683. . PMID   37758953 10.1038/ s41586-023-06491
  70. ^ Горовиц, Хаим Т.; Бирмингем, Скотт Д. (1999). Биохимия скандия и иттрия . Спрингер. ISBN  978-0-306-45657-2 .
  71. ^ Хейли, Томас Дж.; Комесу, Л.; Мэвис, Н.; Коуторн, Дж.; Апхэм, ХК (1962). «Фармакология и токсикология хлорида скандия». Журнал фармацевтических наук . 51 (11): 1043–5. дои : 10.1002/jps.2600511107 . ПМИД   13952089 .
  72. ^ Ганрот, ПО (1986). «Метаболизм и возможные последствия алюминия для здоровья» . Перспективы гигиены окружающей среды . 65 : 363–441. дои : 10.2307/3430204 . ISSN   0091-6765 . JSTOR   3430204 . ПМЦ   1474689 . ПМИД   2940082 .

Дальнейшее чтение

[ редактировать ]
Ресурсы библиотеки о
Скандий
[ редактировать ]
Найдите скандий в Викисловаре, бесплатном словаре.
Викискладе есть медиафайлы по теме скандия .

Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Scandium&oldid=1228644589"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 0fe46ba254d865dbc89c08d13d69cfd4__1718179140
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/0f/d4/0fe46ba254d865dbc89c08d13d69cfd4.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Scandium - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)