✖


Jump to content

Тербий

Edit links
Тербий, 65 Тб
Тербий
Произношение / ˈ ɜːr t b i ə m / ( ТУР -би-ам )
Появление серебристо-белый
Стандартный атомный вес А р °(Тб)
Тербий в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклиум Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
–
↑
Тб
↓
Бк
гадолиний ← тербий → диспрозий
Атомный номер ( Z ) 65
Группа группы f-блоков (без номера)
Период период 6
Блокировать   f-блок
Электронная конфигурация [ Автомобиль ] 4f 9 6 с 2
Электроны на оболочку 2, 8, 18, 27, 8, 2
Физические свойства
Фаза в СТП твердый
Температура плавления 1629 К (1356 °С, 2473 °F)
Точка кипения 3396 К (3123 °С, 5653 °F)
Плотность (при 20°С) 8,229 г/см 3  [3]
в жидком состоянии (при температуре плавления ) 7,65 г/см 3
Теплота плавления 10,15 кДж/моль
Теплота испарения 391 кДж/моль
Молярная теплоемкость 28,91 Дж/(моль·К)
Давление пара
П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс.
при Т   (К) 1789 1979 (2201) (2505) (2913) (3491)
Атомные свойства
Стадии окисления 0, [4] +1, [5] +2, +3 , +4 (слабоосновный оксид )
Электроотрицательность Шкала Полинга: 1,2 (?)
Энергии ионизации
  • 1-й: 565,8 кДж/моль
  • 2-й: 1110 кДж/моль
  • 3-й: 2114 кДж/моль
Атомный радиус эмпирический: 177 вечера
Ковалентный радиус 194±17:00
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии тербия
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура гексагональная плотноупакованная (ГПУ) ( hP2 )
Константы решетки
Гексагональная плотноупакованная кристаллическая структура тербия
а = 15:00,56
с = 569,66 вечера (при 20 ° C) [3]
Тепловое расширение при комнатной температуре поли: 10,3 мкм/(м⋅К)
Теплопроводность 11,1 Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление α, поли: 1,150 мкОм⋅м (при комнатной температуре )
Магнитный заказ парамагнетик при 300 К
Молярная магнитная восприимчивость +146 000 × 10 −6 см 3 /моль (273 К) [6]
Модуль Юнга 55,7 ГПа
Модуль сдвига 22,1 ГПа
Объемный модуль 38,7 ГПа
Скорость звука тонкого стержня 2620 м/с (при 20 °C)
коэффициент Пуассона 0.261
Твердость по Виккерсу 450–865 МПа
Твердость по Бринеллю 675–1200 МПа
Номер CAS 7440-27-9
История
Мы после Иттербю (Швеция), где был добыт
Открытие и первая изоляция Карл Густав Мосандер (1843)
Изотопы тербия
Основные изотопы [7] Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
157 Тб синтезатор 71 и е 157 Б-г
158 Тб синтезатор 180 и е 158 Б-г
б − 158 Те
159 Тб 100% стабильный
 Категория: Тербий
| ссылки

Тербий — химический элемент ; он имеет символ Tb и атомный номер 65. Это серебристо-белый металл , ковкий редкоземельный и пластичный . Тербий, девятый член ряда лантаноидов , является довольно электроположительным металлом, который реагирует с водой, выделяя газообразный водород . Тербий никогда не встречается в природе в свободном виде, но он содержится во многих минералах , в том числе в церите , гадолините , монаците , ксенотиме и эвксените .

Шведский химик Карл Густав Мосандер открыл тербий как химический элемент в 1843 году. Он обнаружил его как примесь в оксиде иттрия . Ю 2 О 3 . Иттрий и тербий, а также эрбий и иттербий названы в честь деревни Иттерби в Швеции. Тербий не был выделен в чистом виде до появления методов ионного обмена .

Тербий используется для легирования фторида кальция , вольфрамата кальция и стронция молибдата в твердотельных устройствах , а также в качестве кристаллического стабилизатора топливных элементов , работающих при повышенных температурах. В качестве компонента Терфенола-Д (сплава, который расширяется и сжимается под воздействием магнитных полей больше, чем любой другой сплав), тербий используется в приводах , в военно-морских гидроакустических системах и в датчиках .

Большая часть мировых поставок тербия используется в зеленых люминофорах . тербия Оксид используется в люминесцентных лампах (ЭЛТ) для телевидения и мониторов , а также в электронно-лучевых трубках . Тербиевые зеленые люминофоры в сочетании с двухвалентными европиевыми синими люминофорами и трехвалентными европиевыми красными люминофорами образуют технологию трихроматического освещения — высокоэффективный белый свет, используемый для стандартного освещения в помещениях.

Характеристики

[ редактировать ]

Физические свойства

[ редактировать ]

Тербий — серебристо-белый редкоземельный металл , податливый , пластичный и достаточно мягкий, чтобы его можно было резать ножом. [8] Он относительно стабилен на воздухе по сравнению с более ранними, более реакционноспособными лантанидами первой половины ряда лантаноидов. [9] Тербий существует в двух кристаллических аллотропах с температурой превращения между ними 1289 ° C. [8] 65 электронов атома тербия расположены в электронной конфигурации [Xe]4f 9 6 с 2 . Одиннадцать электронов 4f и 6s являются валентными . Только три электрона могут быть удалены, прежде чем заряд ядра станет слишком большим, чтобы обеспечить дальнейшую ионизацию, но в случае тербия стабильность наполовину заполненного [Xe]4f 7 Конфигурация позволяет дальнейшую ионизацию четвертого электрона в присутствии очень сильных окислителей, таких как газообразный фтор . [8]

Катион тербия(III) ярко флуоресцирует ярко-лимонно-желтым цветом, что является результатом сильной зеленой эмиссионной линии в сочетании с другими линиями оранжевого и красного цветов. Иттрофлюоритовая разновидность минерала флюорита обязана своей кремово-желтой флуоресценцией частично тербию. Тербий легко окисляется, поэтому в элементарной форме его используют специально для исследований. Одиночные атомы тербия были выделены путем имплантации их в фуллеренов молекулы .Трехвалентные ионы Eu3+ и Tb3+ относятся к числу ионов лантаноидов, привлекших наибольшее внимание из-за их сильной светимости и высокой чистоты цвета. [10] [11]

Тербий имеет простое ферромагнитное упорядочение при температуре ниже 219 К. Выше 219 К он переходит в спиральное антиферромагнитное состояние, в котором все атомные моменты в конкретном базисном плоском слое параллельны и ориентированы под фиксированным углом к ​​моментам соседних слои. Этот необычный антиферромагнетизм переходит в неупорядоченное парамагнитное состояние при 230 К. [12]

Химические свойства

[ редактировать ]

Металлический тербий является электроположительным элементом и окисляется в присутствии большинства кислот (например, серной кислоты), всех галогенов и даже воды. [13]

2 Тб(с) + 3 H 2 SO 4 → 2 Тб 3+ + 3 ТАК 2- 4 + 3 Ч 2 ↑
2 Tb + 3 X 2 → 2 TbX 3 (X = F , Cl , Br , I )
2 Tb(s) + 6 H 2 O → 2 Tb(OH) 3 + 3 H 2 ↑

Тербий также легко окисляется на воздухе с образованием смешанного оксида тербия (III, IV) : [13]

8 Тб + 7 О 2 → 2 Тб 4 О 7

Наиболее распространенная степень окисления тербия - +3 (трехвалентный), например TbCl.
3 . В твердом состоянии также известен четырехвалентный тербий в таких соединениях, как TbO 2 и ТбФ 4 . [14] В растворе тербий обычно образует трехвалентные соединения, но может быть окислен до четырехвалентного состояния озоном в сильноосновных водных условиях. [15]

Координация и металлоорганическая химия тербия аналогичны другим лантанидам. В водных условиях тербий может координироваться девятью молекулами воды , которые расположены в трехглавой тригонально-призматической молекулярной геометрии . Также известны комплексы тербия с более низким координационным числом, обычно с объемистыми лигандами, такими как бис (триметилсилиламид) , который образует трехкоординатное соединение. Tb[N(SiMe 3 ) 2 ] 3 Комплекс .

Большинство координационных и металлоорганических комплексов содержат тербий в трехвалентной степени окисления.Двухвалентный (Тб 2+ ) также известны комплексы, обычно с объемистыми лигандами циклопентадиенильного типа. [16] [17] [18] Известно также несколько координационных соединений, содержащих тербий в четырехвалентном состоянии. [19] [20] [21]

Стадии окисления

[ редактировать ]

Как и большинство редкоземельных элементов и лантаноидов , тербий обычно находится в степени окисления +3. Подобно церию и празеодиму , тербий также может образовывать степень окисления +4, хотя он нестабилен в воде. [22] Однако тербий также может находиться в степенях окисления 0, +1 и +2.

Соединения

[ редактировать ]
Основная статья: Соединения тербия
Сульфат тербия, Tb 2 (SO 4 ) 3 (вверху), флуоресцирует зеленым в ультрафиолетовом свете (внизу)

Тербий соединяется с азотом, углеродом, серой, фосфором, бором, селеном, кремнием и мышьяком при повышенных температурах, образуя различные бинарные соединения, такие как ТбХ 2 , ТбХ 3 , 2 ​ , Тб 2 С 3 , ТбСе , TbTe и ТБН . [23] В этих соединениях Tb преимущественно имеет степени окисления +3, а иногда и +2. Галогениды тербия(II) получают отжигом галогенидов Tb(III) в присутствии металлического Tb в танталовых контейнерах. Тербий также образует сесквихлорид. Tb 2 Cl 3 , который можно дополнительно восстановить до TbCl отжигом при 800°С. Этот хлорид тербия(I) образует пластинки со слоистой графитоподобной структурой. [24]

Фторид тербия(IV) — единственный галогенид, который может образовывать четырехвалентный тербий, и обладает сильными окислительными свойствами. Это также сильный фторирующий агент , выделяющий при нагревании относительно чистый атомарный фтор , а не смесь паров фторида, выделяемых фторидом кобальта (III) или фторидом церия (IV) . [25] Его можно получить путем реакции хлорида тербия (III) или фторида тербия (III) с газообразным фтором при 320 ° C: [26]

2 СтбФ 3 + Ф 2 → 2 СтбФ 4

При TbF 4 и CsF смешивании CsTbF 5 в стехиометрическом соотношении в атмосфере газообразного фтора получается . Это ромбический кристалл пространственной группы Cmca со слоистой структурой, состоящей из [TbF 8 ] 4− и 11-координированный Cs + . [27] Соединение BaTbF 6 можно получить аналогичным способом. Это ромбический кристалл с пространственной группой Cmma . Соединение [TbF 8 ] 4− также существует. [28]

Другие соединения включают

изотопы

[ редактировать ]
Основная статья: Изотопы тербия

Встречающийся в природе тербий состоит из единственного стабильного изотопа тербия-159; таким образом, элемент является мононуклидным и моноизотопным . тридцать шесть радиоизотопов Охарактеризовано , самым тяжелым из которых является тербий-171 (с атомной массой 170,95330(86) u ), а самым легким - тербий-135 (точная масса неизвестна). [29] Наиболее стабильными синтетическими радиоизотопами тербия являются тербий-158 с периодом полураспада 180 лет и тербий-157 с периодом полураспада 71 год. У всех остальных радиоактивных изотопов период полураспада составляет гораздо меньше четверти года, а у большинства из них период полураспада составляет менее полминуты. [29] Первичный режим распада перед наиболее распространенным стабильным изотопом, 159 Tb — это захват электронов , который приводит к образованию изотопов гадолиния , а основной режим после него — бета-распад , приводящий к образованию изотопов диспрозия . [29]

Элемент также имеет 27 ядерных изомеров с массами 141–154, 156 и 158 (не каждое массовое число соответствует только одному изомеру). Наиболее стабильными из них являются тербий-156м, с периодом полураспада 24,4 часа, и тербий-156м2, с периодом полураспада 22,7 часа; это больше, чем период полураспада большинства основных состояний радиоактивных изотопов тербия, за исключением тех, которые имеют массовые числа 155–161. [29]

Тербий-149 с периодом полураспада 4,1 часа является многообещающим кандидатом в таргетной альфа-терапии и позитронно-эмиссионной томографии . [30] [31]

История

[ редактировать ]
Карл Густав Мосандер — учёный, открывший тербий, лантан и эрбий.

Шведский химик Карл Густав Мосандер открыл тербий в 1843 году. Он обнаружил его как примесь в оксиде иттрия . Ю 2 О 3 . Иттрий назван в честь деревни Иттерби в Швеции . Тербий не был выделен в чистом виде до появления методов ионного обмена . [32] [33] [34] : 701  [35] [32] [36] [37]

Мосандер впервые разделил иттрий на три фракции, названные в честь руды: иттрия, эрбия и тербия. «Тербия» изначально представляла собой фракцию, которая имела розовый цвет из-за элемента, теперь известного как эрбий . «Эрбия» (содержащая то, что сейчас известно как тербий) первоначально представляла собой фракцию, которая в растворе была практически бесцветной. Было отмечено, что нерастворимый оксид этого элемента имеет коричневый оттенок.

Позже работникам было трудно наблюдать второстепенную бесцветную «эрбию», но растворимую розовую фракцию было невозможно не заметить. Ходили споры о том, существовала ли вообще эрбия. В результате путаницы первоначальные названия поменялись местами, и обмен названиями закрепился, так что розовая фракция в конечном итоге относилась к раствору, содержащему эрбий (который в растворе имеет розовый цвет). Сейчас считается, что рабочие, использовавшие двойные сульфаты натрия или калия для удаления церия из иттрия, случайно потеряли тербий в церийсодержащем осадке. То, что сейчас известно как тербий, составляло лишь около 1% исходного иттрия, но этого было достаточно, чтобы придать оксиду иттрия желтоватый цвет. Таким образом, тербий был второстепенным компонентом в исходной содержащей его фракции, где доминировали его непосредственные соседи — гадолиний и диспрозий .

После этого всякий раз, когда из этой смеси выделяли другие редкоземельные элементы, какая бы фракция ни давала коричневый оксид, сохранялась название тербия, пока, наконец, коричневый оксид тербия не был получен в чистой форме. Исследователи XIX века не имели возможности использовать технологию УФ-флуоресценции для наблюдения ярко-желтой или зеленой флуоресценции Tb (III), которая облегчила бы идентификацию тербия в твердых смесях или растворах. [33]

возникновение

[ редактировать ]
Ксенотим

Тербий содержится наряду с другими редкоземельными элементами во многих минералах, в том числе в монаците ( (Ce,La,Th,Nd,Y)PO 4 с содержанием тербия до 0,03%)), ксенотим ( YPO 4 ) и эуксенит ( ,Ce,U,Th)(Nb,Ta,Ti) 2O6 La (Y,Ca,Er , с 1% или более тербия). Содержание в коре тербия оценивается в 1,2 мг/кг. [23] Минерал с преобладанием тербия пока не обнаружен. [38]

В настоящее время богатейшими промышленными источниками тербия являются ионно-адсорбционные глины Южного Китая ; концентраты, содержащие около двух третей оксида иттрия по массе, содержат около 1% тербия. Небольшие количества тербия встречаются в бастнезите и монаците; когда их обрабатывают экстракцией растворителем для извлечения ценных тяжелых лантаноидов в виде концентрата самария , европия и гадолиния , в них извлекается тербий. Из-за больших объемов перерабатываемого бастнезита по сравнению с ионно-адсорбционными глинами значительная часть мировых поставок тербия приходится на бастнезит. [8]

В 2018 году у побережья японского острова Минамитори были обнаружены богатые запасы тербия , причем заявленных запасов «достаточно для удовлетворения мирового спроса на 420 лет». [39]

Производство

[ редактировать ]

Измельченные тербийсодержащие минералы обрабатывают горячей концентрированной серной кислотой с получением водорастворимых сульфатов редких земель. Кислые фильтраты частично нейтрализуют едким натром до рН 3–4. Торий выпадает в осадок из раствора в виде гидроксида и удаляется. После этого раствор обрабатывают оксалатом аммония для перевода редкоземельных элементов в их нерастворимые оксалаты . Оксалаты при нагревании разлагаются до оксидов. Оксиды растворяются в азотной кислоте , что исключает один из основных компонентов — церий, оксид которого нерастворим в ХНО 3 . Тербий выделяют в виде двойной соли с нитратом аммония кристаллизацией. [23]

Наиболее эффективной процедурой отделения соли тербия от раствора соли редкоземельного элемента является ионный обмен . В этом процессе ионы редкоземельных элементов сорбируются подходящей ионообменной смолой путем обмена с ионами водорода, аммония или меди, присутствующими в смоле. Затем редкоземельные ионы избирательно вымываются подходящими комплексообразователями. Как и другие редкоземельные элементы, металлический тербий получают путем восстановления безводного хлорида или фторида металлическим кальцием. Примеси кальция и тантала можно удалить вакуумным переплавом, перегонкой, образованием амальгамы или зонной плавкой . [23]

Приложения

[ редактировать ]

Тербий используется в качестве легирующей присадки во фториде кальция , вольфрамате кальция и стронция молибдате , материалах, которые используются в твердотельных устройствах, а также в качестве кристаллического стабилизатора топливных элементов , работающих при повышенных температурах, вместе с ЗрО 2 . [8]

Тербий также используется в сплавах и производстве электронных устройств. В составе Терфенола-Д тербий используется в исполнительных механизмах , в военно-морских гидроакустических системах, датчиках , в устройстве SoundBug (его первое коммерческое применение) и других магнитомеханических устройствах. Терфенол-Д — это сплав тербия, который расширяется или сжимается в присутствии магнитного поля. Он имеет самую высокую магнитострикцию среди всех сплавов . [40]

тербия Оксид используется в зеленых люминофорах люминесцентных ламп и цветных телевизионных трубках. натрия тербия Борат используется в твердотельных устройствах. Яркая флуоресценция позволяет использовать тербий в качестве зонда в биохимии, где он чем-то напоминает кальций по своему поведению . Тербиевые «зеленые» люминофоры (которые флуоресцируют блестящим лимонно-желтым цветом) в сочетании с синими люминофорами двухвалентного европия и красными люминофорами трехвалентного европия образуют технологию трихроматического освещения, которая на сегодняшний день является крупнейшим потребителем тербия в мире. Трихроматическое освещение обеспечивает гораздо более высокую светоотдачу при заданном количестве электрической энергии, чем лампы накаливания . [8]

Тербий также используется для обнаружения эндоспор , поскольку он действует как анализ дипиколиновой кислоты на основе фотолюминесценции . [41]

В 2023 году соединения тербия были использованы для создания решетки с одним атомом железа (Fe), которую затем исследовали с помощью синхротронного рентгеновского луча, чтобы впервые изучить один атом на субатомном уровне. [42]

Меры предосторожности

[ редактировать ]

Мало что известно о токсичности тербия. Обращаться с тербием, как и с другими лантанидами, следует осторожно. [43]

См. также

[ редактировать ]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ «Стандартные атомные массы: тербий» . ЦИАВ . 2021.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (04 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ^ Jump up to: а б Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  4. ^ Иттрий и все лантаноиды, кроме Ce и Pm, наблюдались в степени окисления 0 в комплексах бис (1,3,5-три-т-бутилбензола), см. Клок, Ф. Джеффри Н. (1993). «Соединения скандия, иттрия и лантаноидов в нулевом состоянии окисления». хим. Соц. Преподобный . 22 : 17–24. дои : 10.1039/CS9932200017 . и Арнольд, Полли Л.; Петрухина Марина Александровна; Боченков Владимир Евгеньевич; Шабатина Татьяна И.; Загорский Вячеслав В.; Клок (15 декабря 2003 г.). «Ареновое комплексообразование атомов Sm, Eu, Tm и Yb: спектроскопическое исследование при переменной температуре». Журнал металлоорганической химии . 688 (1–2): 49–55. doi : 10.1016/j.jorganchem.2003.08.028 .
  5. ^ La(I), Pr(I), Tb(I), Tm(I) и Yb(I) наблюдались в MB 8. − кластеры; видеть Ли, Ван-Лу; Чен, Дэн-Тэн; Чен, Вэй-Цзя; Ли, Цзюнь; Ван, Лай-Шэн (2021). «Одновалентный лантанид(I) в борозеновых комплексах» . Природные коммуникации . 12 (1): 6467. doi : 10.1038/s41467-021-26785-9 . ПМЦ   8578558 . ПМИД   34753931 .
  6. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4 .
  7. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  8. ^ Jump up to: а б с д и ж Хаммонд, ЧР (2005). «Элементы». В Лиде, ДР (ред.). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  978-0-8493-0486-6 .
  9. ^ «Испытание на долговременное воздействие воздуха на редкоземельные металлы» . Проверено 5 мая 2009 г.
  10. ^ В.Б. Таксак, Р. Кумар, Дж. К. Макранди, SP Khatkar Displays, 30 (2009), стр. 170–174
  11. ^ Шимада, Т.; Оно, Ю.; Оказаки, Т.; и др. (2004). «Транспортные свойства фуллеренов C 78 , C 90 и Dy@C 82 – наноподы посредством полевых транзисторов». Физика E: Низкоразмерные системы и наноструктуры . 21 (2–4): 1089–1092. Бибкод : 2004PhyE...21.1089S . дои : 10.1016/j.physe.2003.11.197 .
  12. ^ Джексон, М. (2000). «Магнетизм редкой земли» (PDF) . Ежеквартальный журнал IRM . 10 (3): 1.
  13. ^ Jump up to: а б «Химические реакции тербия» . Веб-элементы . Проверено 6 июня 2009 г.
  14. ^ Грюн, Д.М.; Келер, WC; Кац, Джей-Джей (апрель 1951 г.). «Высшие оксиды элементов-лантанидов: диоксид тербия». Журнал Американского химического общества . 73 (4): 1475–1479. дои : 10.1021/ja01148a020 .
  15. ^ Хобарт, Делавэр; Самхун, К.; Янг, JP; Норвелл, Вирджиния; Мамантов Г.; Петерсон, младший (1980). «Стабилизация празеодима (IV) и тербия (IV) в водном растворе карбоната». Письма по неорганической и ядерной химии . 16 (5): 321–328. дои : 10.1016/0020-1650(80)80069-9 .
  16. ^ Дженкинс, Т.Ф.; Воен, Д.Х.; Моханам, Л.Н.; Циллер, Дж.В.; Фурче, Ф.; Эванс, WJ (2018). «Тетраметилциклопентадиенильные лиганды позволяют изолировать ионы Ln (II) по ряду лантаноидов в комплексах [K (2.2.2-криптанд)] [(C5Me4H) 3Ln]». Металлоорганические соединения . 141 (21): 3863–3873. doi : 10.1021/acs.organomet.8b00557 . S2CID   105379627 .
  17. ^ Макдональд, MR; Бейтс, Дж. Э.; Циллер, Дж.В.; Фурче, Ф.; Эванс, WJ (2013). «Завершение ряда ионов +2 для элементов лантаноидов: синтез молекулярных комплексов Pr2+, Gd2+, Tb2+ и Lu2+». Журнал Американского химического общества . 135 (21): 9857–9868. дои : 10.1021/ja403753j . ПМИД   23697603 .
  18. ^ Гулд, Калифорния; Макклейн, КР; Ю, Дж. М.; Грошенс, Ти Джей; Фурче, ФП; Харви, Б.Г.; Лонг, младший (21 августа 2019 г.). «Синтез и магнетизм нейтральных линейных металлоценовых комплексов тербия (II) и диспрозия (II)». Журнал Американского химического общества . 141 (33): 12967–12973. дои : 10.1021/jacs.9b05816 . ISSN   0002-7863 . ПМИД   31375028 . S2CID   199388151 .
  19. ^ Палумбо, Коннектикут; Живкович И.; Скопеллити, Р.; Маццанти, М. (2019). «Молекулярный комплекс туберкулеза в степени окисления +4» (PDF) . Журнал Американского химического общества . 141 (25): 9827–9831. дои : 10.1021/jacs.9b05337 . ПМИД   31194529 . S2CID   189814301 . [ постоянная мертвая ссылка ]
  20. ^ Райс, Северная Каролина; Попов И.А.; Руссо, ДР; Бакса, Дж.; Батиста, скорая помощь; Ян, П.; Тельсер, Дж.; Ла Пьер, HS (21 августа 2019 г.). «Разработка, выделение и спектроскопический анализ комплекса четырехвалентного тербия» . Журнал Американского химического общества . 141 (33): 13222–13233. дои : 10.1021/jacs.9b06622 . ISSN   0002-7863 . ОСТИ   1558225 . ПМИД   31352780 . S2CID   207197096 .
  21. ^ Уиллауэр, Арканзас; Палумбо, Коннектикут; Скопеллити, Р.; Живкович И.; Дуэр, И.; Марон, Л.; Маццанти, М. (2020). «Стабилизация степени окисления + IV в соединениях тербия, закрепленных на силоксиде» (PDF) . Angewandte Chemie, международное издание . 59 (9): 3549–3553. дои : 10.1002/anie.201914733 . ПМИД   31840371 . S2CID   209385870 .
  22. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN  978-0-08-037941-8 .
  23. ^ Jump up to: а б с д Патнаик, Прадьот (2003). Справочник неорганических химических соединений . МакГроу-Хилл. стр. 920–921. ISBN  978-0-07-049439-8 . Проверено 6 июня 2009 г.
  24. ^ Хлопок (2007). Высшая неорганическая химия (6-е изд.). Вили-Индия. п. 1128. ИСБН  978-81-265-1338-3 .
  25. ^ Рау, СП; Чилингаров Н.С.; Лескив, М.С.; Суховерхов В.Ф.; Росси Альбертини, В.; Сидоров, Л.Н. (август 2001 г.). «Фториды переходных и редкоземельных металлов как термические источники атомарного и молекулярного фтора». Le Journal de Physique IV . 11 (ПР3): Пр3–109–Пр3-113. дои : 10.1051/jp4:2001314 .
  26. ^ Г. Мейер; Лестер Р. Морсс (1991). Синтез соединений лантаноидов и актинидов . Springer Science & Business Media. п. 60. ИСБН  978-0-7923-1018-1 .
  27. ^ Гаме, В.; Авинан, Д. (1997). «Пентафторотербат цезия, CsTbF 5 ». Acta Crystallographica Раздел C: Связь с кристаллической структурой . 53 (9): 1176–1178. Бибкод : 1997AcCrC..53.1176G . дои : 10.1107/S0108270197005556 .
  28. ^ Ларго, Э.; Эль-Гоззи, М.; Метен, Дж.; Авинан, Д. (1997). «β-BaTbF6». Acta Crystallographica Раздел C: Связь с кристаллической структурой . 53 (5): 530–532. Бибкод : 1997AcCrC..53..530L . дои : 10.1107/S0108270196014527 .
  29. ^ Jump up to: а б с д Ауди, Г.; Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF) . Китайская физика C . 41 (3): 030001. Бибкод : 2017ChPhC..41c0001A . дои : 10.1088/1674-1137/41/3/030001 .
  30. ^ Мюллер, Кристина; Вермюлен, Кристиан; Кестер, Улли; Джонстон, Карл; Тюрлер, Андреас; Шибли, Роджер; ван дер Мейлен, Николас П. (28 марта 2016 г.). «Альфа-ПЭТ с тербием-149: данные и перспективы радиотерапии» . EJNMMI Радиофармация и химия . 1 (1). Springer Science and Business Media LLC: 5. doi : 10.1186/s41181-016-0008-2 . ISSN   2365-421X . ПМЦ   5843804 . ПМИД   29564382 .
  31. ^ Эйшенн, Ромен; Шерель, Мишель; Хаддад, Ферид; Жерар, Франсуа; Жестен, Жан-Франсуа (18 июня 2021 г.). «Обзор наиболее многообещающих радионуклидов для таргетной альфа-терапии: «обнадеживающая восьмерка» » . Фармацевтика . 13 (6). MDPI AG: 906. doi : 10.3390/pharmaceutics13060906 . ISSN   1999-4923 . ПМЦ   8234975 . ПМИД   34207408 .
  32. ^ Jump up to: а б Маршалл, Джеймс Л.; Маршалл, Вирджиния Р. (31 октября 2014 г.). «Северная Скандинавия: сокровищница стихий». История науки: Путеводитель для путешественника . Том. 1179. Серия симпозиумов ACS. стр. 209–257. дои : 10.1021/bk-2014-1179.ch011 . ISBN  978-0-8412-3020-0 .
  33. ^ Jump up to: а б Гупта, СК; Кришнамурти, Нагайяр (2004). Добывающая металлургия редких земель . ЦРК Пресс. п. 5. ISBN  978-0-415-33340-5 .
  34. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования.
  35. ^ Уикс, Мария Эльвира (1932). «Открытие элементов: XVI. Редкоземельные элементы». Журнал химического образования . 9 (10): 1751–1773. Бибкод : 1932JChEd...9.1751W . дои : 10.1021/ed009p1751 .
  36. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: Редкие Земли – Начало» (PDF) . Шестиугольник : 41–45 . Проверено 30 декабря 2019 г.
  37. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: Редкие Земли – запутанные годы» (PDF) . Шестиугольник : 72–77 . Проверено 30 декабря 2019 г.
  38. ^ Гудзоновский институт минералогии (1993–2018). «Миндат.орг» . www.mindat.org . Проверено 14 января 2018 г.
  39. ^ Такая, Ютаро; Ясукава, Кадзутака; Кавасаки, Такехиро; и др. (10 апреля 2018 г.). «Огромный потенциал глубоководных ил как источника редкоземельных элементов» . Научные отчеты . 8 (1): 5763. Бибкод : 2018НатСР...8.5763Т . дои : 10.1038/s41598-018-23948-5 . ISSN   2045-2322 . ПМЦ   5893572 . ПМИД   29636486 .
  40. ^ Родригес, К; Родригес, М.; Оруэ, И.; Вилас, Дж.; Барандиаран, Дж.; Губиеда, М.; Леон, Л. (2009). «Новые магнитострикционные композиты эластомер–Терфенол-Д». Датчики и исполнительные механизмы A: Физические . 149 (2): 251. doi : 10.1016/j.sna.2008.11.026 .
  41. ^ Розен, Д.Л.; Шарплесс, К.; Макгоун, Л.Б. (1997). «Обнаружение и определение бактериальных спор с помощью фотолюминесценции дипиколината тербия». Аналитическая химия . 69 (6): 1082–1085. дои : 10.1021/ac960939w .
  42. ^ Аджайи, Толулопа М.; Сирато, Нозоми; Рохас, Томас; Вигхольд, Сара; Ченг, Синьюэ; Латт, Чжо Зин; Тренер Дэниел Дж.; Данду, Навин К.; Ли, Имин; Премаратна, Синет; Саркар, Санджой; Розенманн, Дэниел; Лю, Юзи; Кирицакас, Натали; Ван, Шаозе (июнь 2023 г.). «Характеристика всего лишь одного атома с помощью синхротронного рентгеновского излучения» . Природа . 618 (7963): 69–73. Бибкод : 2023Natur.618...69A . doi : 10.1038/s41586-023-06011-w . ISSN   1476-4687 . ПМИД   37259001 . S2CID   258992110 .
  43. ^ «Тербий» . Лос-Аламосская национальная лаборатория . Проверено 7 ноября 2023 г.
[ редактировать ]
Викискладе есть медиафайлы по теме Тербия .
Найдите тербий в Викисловаре, бесплатном словаре.
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Terbium&oldid=1220981824"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 180a6cddf6e8fb16f48dbd85d0c3dcca__1714176960
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/18/ca/180a6cddf6e8fb16f48dbd85d0c3dcca.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Terbium - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)