Бис(триметилсилил)амиды металлов
Бис(триметилсилил)амиды металлов (часто сокращенно силиламиды металлов ) представляют собой координационные комплексы , состоящие из катионного металла М с анионными бис(триметилсилил)амидными лигандами ( − N(Si(CH 3 ) 3 ) 2 одновалентный анион , или -N(Si(CH 3 ) 3 ) 2 одновалентная группа и являются частью более широкой категории амидов металлов .
Из-за объемного углеводородного остова металлобис(триметилсилил)амидные комплексы имеют низкую энергию решетки и являются липофильными. По этой причине они растворимы в ряде неполярных органических растворителей , в отличие от простых галогенидов металлов, которые растворяются только в реакционноспособных растворителях. Эти стерические объемистые комплексы являются молекулярными и состоят из моно-, ди- и тетрамеров. Имея встроенное основание, эти соединения легко реагируют даже со слабопротонными реагентами. [1] Класс лигандов и новаторские исследования их координационных соединений были описаны Бюргером и Ваннагатом. [2] [3]
Лиганды часто обозначаются как HMD (например, M(N(SiMe 3 ) 2 ) 3 = M(hmds) 3 ) по отношению к гексаметилдисилазану , из которого они получены.
Общие способы приготовления
[ редактировать ]Помимо комплексов 1 и 2 групп, общий метод получения бис(триметилсилил)амидов металлов включает реакции безводного хлорида металла. [4] с бис(триметилсилил)амидами щелочных металлов посредством реакции метатезиса соли :
- MCl n + n Na(гмдс) → M(гмдс) n + n NaCl
Хлорид щелочного металла, образующийся в качестве побочного продукта, обычно выпадает в осадок в виде твердого вещества, что позволяет удалить его фильтрацией. Оставшийся бис(триметилсилил)амид металла затем часто очищают перегонкой или сублимацией.
Комплексы 1 группы
[ редактировать ]Бис(триметилсилил)амиды лития, натрия и калия коммерчески доступны. В отсутствие растворителя литий [5] и натрий [6] комплексы тримерны, а комплекс калия димерен в твердом состоянии. [7] Литиевый реагент можно получить из н-бутиллития и бис(триметилсилил)амина : [8]
- н BuLi + HN(SiMe 3 ) 2 → Li(ГМДС) + бутан
Также была описана прямая реакция этих расплавленных металлов с бис(триметилсилил)амином при высокой температуре: [9]
- M + HN(SiMe 3 ) 2 → MN(SiMe 3 ) 2 + 1/2 H 2
Силиламиды щелочных металлов растворимы в ряде органических растворителей, где они существуют в виде агрегатов, и обычно используются в органической химии как сильные стерически затрудненные основания . Они также широко используются в качестве прекурсоров для синтеза других бис(триметилсилил)амидных комплексов (см. ниже).
Комплексы 2 группы
[ редактировать ]Комплексы кальция и бария можно получить общим методом путем обработки иодида кальция или хлорида бария бис(триметилсилил)амидом калия или натрия. [10] [11] Однако этот метод может привести к загрязнению калием. Улучшенный синтез, включающий реакцию бензилкалия с йодидом кальция с последующей реакцией с бис (триметилсилил)амином, приводит к получению материала, не содержащего калия: [12]
- 2 BnK + CaI 2 + THF → Bn 2 Ca(thf) + KI
- Bn 2 Ca(thf) + 2 HN(SiMe 3 ) 2 → Ca(hmds) 2 + 2 C 6 H 5 CH 3 + THF
Силиламиды магния можно получить из дибутилмагния ; который коммерчески доступен в виде смеси изомеров n-Bu и s-Bu. Он депротонирует свободный амин с образованием бис(триметилсилил)амида магния, который сам коммерчески доступен. [13]
- Bu 2 Mg + 2 HN(SiMe 3 ) 2 → Mg(hmds) 2 + 2 бутан
В отличие от металлов 1-й группы амин NH в бис(триметилсилил)амине недостаточно кислый, чтобы реагировать с металлами 2-й группы, однако комплексы можно получить реакцией бис(триметилсилил)амида олова(II) с соответствующим металлом. :
- M + 2 HN(SiMe 3 ) 2 ↛ M(hmds) 2 + H 2 (M = Mg, Ca, Sr, Ba)
- М + Sn(гмдс) 2 → М(гмдс) 2 + Sn
Для этого синтеза требуется длительное время реакции, и при его проведении в присутствии координирующих растворителей, таких как диметоксиэтан , образуются аддукты. Следовательно, для получения свободных комплексов необходимо использовать некоординирующие растворители, такие как бензол или толуол. [14]
p-Блочные комплексы
[ редактировать ]Бис(триметилсилил)амид олова(II) получают из безводного хлорида олова(II). [15] и имеется в продаже. Он используется для получения бис (триметилсилиламидов) других металлов путем трансметаллирования . Группа 13 [16] и бис(триметилсилил)амиды висмута(III) [17] готовятся таким же образом; комплекс алюминия также можно получить обработкой сильноосновного алюмогидрида лития исходным амином: [16]
- LiAlH 4 + 4 HN(SiMe 3 ) 2 → Li(гмдс) + Al(гмдс) 3 + 4 H 2
Альтернативный синтез тетранитрида тетрасеры предполагает использование бис(триметилсилил)амида металла [(Me 3 Si) 2 N] 2 S в качестве прекурсора с заранее образованными связями S–N. [(Me 3 Si) 2 N] 2 S получают реакцией бис(триметилсилил)амида лития и дихлорида серы (SCl 2 ).
- 2 [(CH 3 ) 3 Si] 2 NLi + SCl 2 → [((CH 3 ) 3 Si) 2 N] 2 S + 2 LiCl
Бис(триметилсилил)амид металла [((CH
3 )
3 Си)
2Н ]
2 S реагирует с сочетанием SCl 2 и сульфурилхлорида (SO 2 Cl 2 ) с образованием S 4 N 4 , триметилсилилхлорида и диоксида серы: [18]
- 2[((CH 3 ) 3 Si) 2 N] 2 S + 2SCl 2 + 2SO 2 Cl 2 → S 4 N 4 + 8 (CH 3 ) 3 SiCl + 2SO 2
Тетранитрид тетраселена , Se 4 N 4 , представляет собой соединение, аналогичное тетранитриду тетрасеры, и может быть синтезировано реакцией тетрахлорида селена с [((CH
3 )
3 Си)
2Н ]
2 Се . Последнее соединение представляет собой бис(триметилсилил)амид металла и может быть синтезировано по реакции тетрахлорида селена (SeCl 4 ), монохлорида селена ( Se
2 кл.
2 ) и бис(триметилсилил)амид лития. [19]
d-блочные комплексы
[ редактировать ]
В соответствии с общим методом бис(триметилсилил)амиды переходных металлов получают реакцией галогенидов металлов (обычно хлоридов) и бис(триметилсилил)амида щелочного металла. [3] Однако существуют некоторые вариации, например, синтез Ti{N(SiMe 3 ) 2 } 3 и V{N(SiMe 3 ) 2 } 3 получают с использованием растворимых предшественников TiCl 3 ( NMe 3 ) 2 или VCl 3 ( NMe 3 ) 2 соответственно. [20] Температуры плавления и кипения комплексов снижаются во всем ряду, при этом металлы 12 группы достаточно летучи, что позволяет проводить очистку перегонкой. [21]
Комплексы железа примечательны тем, что они были выделены как в двухвалентной (II), так и в трехвалентной (III) степени окисления. Fe[N(SiMe 3 ) 2 ] 3 можно получить обработкой трихлорида железа бис(триметилсилил)амидом лития. [22] и является парамагнитным , поскольку высокоспиновое железо (III) содержит 5 неспаренных электронов.
- FeCl 3 + 3LiN(SiMe 3 ) 2 → Fe[N(SiMe 3 ) 2 ] 3 + 3LiCl
Аналогично двухкоординационный комплекс Fe[N(SiMe 3 ) 2 ] 2 получают обработкой дихлорида железа бис(триметилсилил)амидом лития: [23]
- FeCl 2 + 2LiN(SiMe 3 ) 2 → Fe[N(SiMe 3 ) 2 ] 2 + 2LiCl
Темно-зеленый комплекс Fe[N(SiMe 3 ) 2 ] 2 существует в двух формах в зависимости от его физического состояния. В газовой фазе соединение представляет собой мономер с двухкоординированным Fe, обладающим S 4 симметрией . [24] В твердом состоянии он образует димер с тригональными плоскими центрами железа и мостиковыми амидогруппами. [25] Низкое координационное число комплекса железа во многом обусловлено стерическими эффектами объемистого бис(триметилсилил)амида, однако комплекс связывает ТГФ с образованием аддукта {(ТГФ)Fe[N(SiMe 3 ) 2 ] 2 } . [26] Подобное поведение можно наблюдать у Mn(hmds) 2 и Co(hmds) 2 , которые являются мономерами в газовой фазе. [24] и димерны в кристаллической фазе. [27] [28] Комплексы 11 группы особенно склонны к олигомеризации, образуя тетрамеры в твердой фазе. [29] [30] [31] Сообщалось о кислотных свойствах Льюиса комплексов группы 12. [32] а улучшенные числа E и C для комплексов Zn и Cd указаны в модели ECW .
| Сложный | Появление | Т.пл. (°С) | точка кипения (°С) | Вращаться | Комментарий |
|---|---|---|---|---|---|
| Комплексы 3 группы | |||||
| СК(ГМДС) 3 [33] | Бесцветное твердое вещество | 172-174 | С = 0 | ||
| Д(хмдс) 3 | Белый твердый | 180-184 | 105 °C/10 мм рт. ст. (субл.) | С = 0 | Коммерчески доступен |
| Комплексы 4 группы | |||||
| Ти(хмдс) 3 [33] | Ярко-синее твердое вещество | С = 1/2 | Получено из TiCl 3 (N(CH 3 ) 3 ) 2 | ||
| Комплексы группы 5 | |||||
| V(hmds) 3 [34] | Темно-фиолетовый твердый | 174-176 | С = 1 | Получено из VCl 3 (N(CH 3 ) 3 ) 2 | |
| Комплексы группы 6 | |||||
| Кр(ГМДС) 3 [3] [33] | Яблочно-зеленое твердое вещество | 120 | 110/0,5 мм рт. ст. (суб.) | С = 3/2 | |
| Комплексы группы 7 | |||||
| Мн(гмдс) 2 [3] [24] | Бежевый сплошной | 100/0,2 мм рт.ст. | С = 5/2 | ||
| Мн(гмдс) 3 [35] | Фиолетовый сплошной | 108-110 | С = 2 | ||
| Комплексы группы 8 | |||||
| Fe(ГМДС) 2 [36] | Светло-зеленое твердое вещество | 90-100/0,01 мм рт.ст. | |||
| Fe(ГМДС) 3 [33] | Тёмно-зелёное твердое вещество | 120/0,5 мм рт. ст. (суб.) | С = 5/2 | ||
| Комплексы группы 9 | |||||
| Что (хмдс) [37] | Черный сплошной | Тетрамерный в твердом состоянии | |||
| Что (хмдс) 2 [2] | Зеленый сплошной | 73 | 101/0,6 мм рт.ст. | ||
| Что (хмдс) 3 [35] | Темно-оливково-зеленое твердое вещество | 86-88 | С = 2 | ||
| Группа 10 комплексов | |||||
| Ni(HMDS) [38] | Черный сплошной | >250 | Тетрамерный в твердом состоянии | ||
| Ni(ГМДС) 2 [3] | Красная жидкость | 80/0,2 мм рт.ст. | |||
| Комплексы группы 11 | |||||
| с (hmds) [3] | Бесцветное твердое вещество | 180/0,2 мм рт.ст. (суб.) | С = 0 | ||
| Ag(HMDS) [30] | Бесцветное твердое вещество | С = 0 | Нерастворим в углеводородах и диэтиловом эфире. | ||
| Au(HMDS) [31] | Бесцветное твердое вещество | С = 0 | |||
| Группа 12 комплексов | |||||
| Zn(ГМДС) 2 [21] | Бесцветная жидкость | 12.5 | 82/0,5 мм рт.ст. | С = 0 | Коммерчески доступен |
| CD(HMDS) 2 [21] | Бесцветная жидкость | 8 | 93/0,5 мм рт. ст. | С = 0 | |
| Ртуть (ГМДС) 2 [21] | Бесцветная жидкость | 11 | 78/0,15 мм рт. ст. | С = 0 | |
ф-Блочные комплексы
[ редактировать ]Трифлаты лантаноидов могут быть удобными безводными предшественниками многих бис (триметилсилил) амидов: [39]
- Ln(OTf) 3 + 3 M(hmds) → Ln(hmds) 3 + 3 MOTf (M = Li, Na, K; Ln = La, Nd, Sm, Er)
Однако чаще можно увидеть получение бис(триметилсилил)амидов лантаноидов из безводных хлоридов лантаноидов. [40] так как они дешевле. Реакцию проводят в ТГФ и требуют выдержки при кипении с обратным холодильником. После образования продукт отделяют от LiCl путем замены растворителя на толуол, в котором Ln(hmds) 3 растворим, а LiCl нет.
- Ln(Cl) 3 + 3 ГМДС + 3 н BuLi → Ln(hmds) 3 + 3 LiCl + 3 бутан (Ln = La, Ce, Pr, Nd, Sm, Eu, Gd, Ho, Yb и Lu)
Силиламиды важны в качестве исходных материалов в химии лантаноидов, поскольку хлориды лантаноидов либо плохо растворяются, либо имеют плохую стабильность в обычных растворителях. В результате этого почти все силиламиды лантаноидов коммерчески доступны.
| Сложный | Появление | Т.пл. (°С) | Комментарий |
|---|---|---|---|
| (HMDS) 3 | Белый | 145-149 | |
| Се(ГМДС) 3 | Желто-коричневый | 132-140 | |
| Пр(гмдс) 3 | Бледно-зеленый | 155-158 | |
| Нд(ГМДС) 3 | Бледно-голубой | 161-164 | |
| См(хмдс) 3 | Бледно-желтый | 155-158 | |
| ЕС(ГМДС) 3 | Апельсин | 159-162 | |
| Б-г(hmds) 3 | Белый | 160-163 | |
| Dy(hmds) 3 [41] | Бледно-зеленый | 157–160 | |
| Хо(hmds) 3 | Крем | 161-164 | |
| Yb(hmds) 3 | Желтый | 162-165 | |
| Лу(hmds) 3 | Белый | 167-170 |
Также был достигнут некоторый успех в синтезе и описании актинид-бис(триметилсилил)амидов. [42] [43] Удобный путь синтеза использует в качестве исходных материалов ТГФ-аддукты йодистых солей AnI 3 (THF) 4 .
| Сложный | Появление | Т.пл. (°С) | Комментарий |
|---|---|---|---|
| U(HMDS) 3 | Красно-фиолетовый | 137–140 | Сублимируется при 80–100 °C ( ок. 10 −3 торр) |
| Нп(ГМДС) 3 | Сине-черный | Сублимируется при 60 °C ( ок. 10 −4 торр) | |
| Пу(ГМДС) 3 | Желто-оранжевый | Сублимируется при 60 °C ( ок. 10 −4 торр) |
Безопасность
[ редактировать ]Бис(триметилсилил)амиды металлов являются сильными основаниями. Они коррозионны и несовместимы со многими хлорсодержащими растворителями. Эти соединения бурно реагируют с водой, и с ними следует обращаться безвоздушным методом .
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Майкл Лапперт , Андрей Протченко, Филип Пауэр , Александра Сибер (2009). Химия амидов металлов . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/9780470740385 . ISBN 978-0-470-72184-1 .
{{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка ) - ^ Jump up to: а б Х. Бюргер и У. Ваннагат (1963). «Силиламидные производные железа и кобальта». Ежемесячные журналы по химии . 94 (6): 1007–1012. дои : 10.1007/BF00905688 .
- ^ Jump up to: а б с д и ж Х. Бюргер и У. Ваннагат (1963). «Силиламидные производные хрома, марганца, никеля и меди». Ежемесячные журналы по химии . 95 (4–5): 1099–1102. дои : 10.1007/BF00904702 .
- ^ Многие хлориды металлов можно высушить путем кипячения с обратным холодильником в тионилхлориде . Видеть Альфред Р. Прей; Ричард Ф. Хейтмиллер; Стэнли Страйкер (1990). «Безводные хлориды металлов». Неорганические синтезы . Неорг. Синтез. Том. 28. С. 321–323. дои : 10.1002/9780470132593.ch80 . ISBN 978-0-470-13259-3 .
- ^ Моотц, Д.; Зинниус, А.; Бетчер, Б. (1969). «Твердотельное объединение бис(триметилсилил)амидолития и метилтриметилсиланолатобериллия». Энджью. Хим. 81 (10): 398–399. Бибкод : 1969АнгЧ..81..398М . дои : 10.1002/anie.19690811015 .
- ^ Дрисс, Матиас; Прицков, Ганс; Скипински, Маркус; Винклер, Уве (1997). «Синтез и твердотельные структуры стерически перегруженных агрегатов силил(фторсилил)фосфанида натрия и цезия и структурная характеристика тримерного бис(триметилсилил)амида натрия». Металлоорганические соединения . 16 (23): 5108–5112. дои : 10.1021/om970444c .
- ^ Теш, Крис Ф.; Хануса, Тимоти П.; Хаффман, Джон К. (1990). «Ионное спаривание в [бис(триметилсилил)амидо]калии: рентгеновская кристаллическая структура несольватированного [KN(SiMe3)2]2». Неорг. хим. 29 (8): 1584–1586. дои : 10.1021/ic00333a029 .
- ^ Амоноо-Нейзер, Э.Х.; Шоу, РА; Сковлин, ДО; Смит, Британская Колумбия; Розенталь, Джоэл В.; Джолли, Уильям Л. (1966). «Бис(триметилсилил)амид лития и трис(триметилсилил)амин». Неорганические синтезы . Том. 8. стр. 19–22. дои : 10.1002/9780470132395.ch6 . ISBN 978-0-470-13239-5 .
{{cite book}}:|journal=игнорируется ( помогите ) - ^ США 5420322
- ^ Бонселла, Дж. М.; Костон, CJ; Каммак, Дж. К. (1991). «Синтез бис(гексаметилдисилиламидо)бария(II)». Многогранник . 10 (7): 769–770. дои : 10.1016/s0277-5387(00)83767-5 .
- ^ Таннер, PS; Берки, диджей; Хануса, ТП (1995). «Метатезис циклопентадиенильного кольца с бис (пентаметилциклопентадиенил) кальцием как путь к органолантаноидным комплексам со смешанными кольцами; кристаллическая структура (C 5 Me 5 ) 2 Nd (C 5 H 5 )». Многогранник . 14 (2): 331–333. дои : 10.1016/0277-5387(94)00316-7 .
- ^ Джонс, Адам М.; Чмели, Стивен С.; Хануса, Тимоти П. (2009). «Взаимодействие в растворе бис(триметилсилил)амидов калия и кальция; получение Ca[N(SiMe3)2]2 из дибензилкальция». Неорг. хим. 48 (4): 1380–1384. дои : 10.1021/ic8012766 . ПМИД 19138130 .
- ^ Л. М. Энгельгардт; Б.С. Джолли; Компьютерный мусор; К. Л. Растон ; Б.В. Скелтон; А. Х. Уайт (1986). «Сильно затрудненные амидо-литиевые и амидо-магниевые комплексы. Кристаллические структуры [Li(μ-N(SiMe 3 ) 2 )(Тетрагидрофуран)] 2 и [MgBu» с (μ-N(SiMe 3 ) 2 )] 2 ". Aust. J. Chem . 39 (9): 1337. doi : 10.1071/CH9861337 .
- ^ Вестерхаузен, Матиас. (1991). «Синтез и спектроскопические свойства бис(триметилсилил)амидов щелочноземельных металлов магния, кальция, стронция и бария». Неорг. хим. 30 : 96–101. дои : 10.1021/ic00001a018 .
- ^ Шеффер, Чарльз Д.; Майерс, Лори К.; Коли, Сюзанна М.; Выдра, Джули С.; Йодер, Клод Х. (1990). «Получение, анализ и реакционная способность бис[N,N-бис(триметилсилил)амино]олова(II): продвинутый студенческий лабораторный проект по металлоорганическому синтезу». Дж. Хим. Образование. 67 (4): 347. Бибкод : 1990ЖЧЭд..67..347С . дои : 10.1021/ed067p347 .
- ^ Jump up to: а б Гражданин, Х; Сишон, Дж; Гетце, У; Ваннагат, Ю; Висмар, HJ (1971). «Вклад в химию кремний-азотистых соединений CVII. Представление, колебательные спектры и нормально-координатный анализ дисиламидов 3-й группы: M[N(SiMe3)2]3 с M = Al, Ga и In». Дж. Органомет. Хим. 33 : 1–12. дои : 10.1016/s0022-328x(00)80797-4 .
- ^ Вехкамяки, Марко; Хатанпяя, Тимо; Ритала, Микко; Лескеля, Маркку (2004). «Прекурсоры висмута для атомно-слоевого осаждения висмутсодержащих оксидных пленок». Журнал химии материалов . 14 (21): 3191. doi : 10.1039/b405891g .
- ^ Маанинен, А.; Швари, Дж.; Лайтинен, Р.С.; Чиверс, Т. (2002). «Соединения общего интереса». В Кукуванисе, Дмитрий (ред.). Неорганические синтезы . Неорганические синтезы . Том. 33. Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc., стр. 196–199. дои : 10.1002/0471224502.ch4 . ISBN 9780471208259 .
- ^ Сиивари, Яри; Чиверс, Тристрам; Лайтинен, Ристо С. (1993). «Простой и эффективный синтез тетранитрида тетраселена». Неорганическая химия . 32 (8): 1519–1520. дои : 10.1021/ic00060a031 .
- ^ Брэдли, Дональд С.; Коппертуэйт, Ричард Г.; Экстин, МВт; Райхерт, WW; Чисхолм, Малкольм Х. (1978). «Комплексы переходных металлов бис (триметилсилил)амина (1,1,1,3,3,3-гексаметилдисилазан)». Неорганические синтезы . Том. 18. с. 112. дои : 10.1002/9780470132494.ch18 . ISBN 9780470132494 .
- ^ Jump up to: а б с д Гражданин, Х; Заводный, Вольфганг; Ваннагат, Ульрих (1965). «Представление и колебательные спектры силиламидов элементов цинка, кадмия и ртути». Дж. Органомет. Хим. 3 (2): 113–120. дои : 10.1016/s0022-328x(00)84740-3 .
- ^ Дуглас, Боди Э. (1978). Неорганические синтезы, 18 . Хобокен: Джон Уайли и сыновья. ISBN 978-0-470-13284-5 .
- ^ Раухфусс, Томас Б. (2010). Неорганический синтез . Хобокен, Нью-Джерси: John Wiley & Sons. ISBN 978-0-470-65156-8 .
- ^ Jump up to: а б с Андерсен, РА; Фаэгри, Кнут; Грин, Дженнифер С.; Хааланд, Арне; Лапперт, МФ; Люнг, Винг По; Рипдал, Кристин (1 мая 1988 г.). «Синтез бис[бис(триметилсилил)амидо]железа(II). Структура и связь в M[N(SiMe3)2]2 (M = марганец, железо, кобальт): двухкоординированные амиды переходных металлов». Неорганическая химия . 27 (10): 1782–1786. дои : 10.1021/ic00283a022 .
- ^ Раухфусс, Томас Б., изд. Неорганический синтез . Том 35. doi : 10.1002/9780470651568 . ISBN 978-0-470-65156-8 .
- ^ Салуэй, Скотт А.; Коллисон, Дэвид; Макдуалл, Джозеф Дж.В.; Тунец, Флориана; Лэйфилд, Ричард А. (21 марта 2011 г.). «Клетчатые комплексы железа (II) N-гетероциклического амида и бис (триметилсилил) амидных лигандов: синтез, структура и магнитные свойства». Неорганическая химия . 50 (6): 2521–2526. дои : 10.1021/ic102341a . ПМИД 21314147 .
- ^ Брэдли, Дональд С.; Херстхаус, Майкл Б.; Малик, К.М. Абдул; Мёзелер, Рейнхольд (1978). «Кристаллическая молекулярная структура «бис (гексаметилдисиламидо) марганца» ». Химия переходных металлов . 3 (1): 253–254. дои : 10.1007/BF01393560 . S2CID 95499411 .
- ^ Мюррей, Брендан Д.; Пауэр, Филип П. (1984). «Трехкоординационные амиды металлов марганца(II) и кобальта(II): синтез и рентгеновская структура первого трис(силиламида) марганца и рентгенокристаллические структуры [M 2 (N(SiMe 3 ) 2 ) 2 ) 4 ] (М = Мп, Со)». Неорганическая химия . 23 (26): 4584–4588. дои : 10.1021/ic00194a036 .
- ^ Джеймс, Алисия М.; Лаксман, Рави К.; Фрончек, Фрэнк Р.; Маверик, Эндрю В. (1998). «Фосфоресценция и структура тетрамерного кластера медь(I)-амида». Неорганическая химия . 37 (15): 3785–3791. дои : 10.1021/ic971341p . ПМИД 11670480 .
- ^ Jump up to: а б Хичкок, Питер Б.; Лапперт, Майкл Ф.; Пирсенс, Люк Ж.-М. (1996). «Синтез и рентгеноструктурные молекулярные структуры амидов серебра(I) [{Ag[μ-N(SiMe 3 ) 2 ]} 4 ] и [{Ag[μ-NCMe 2 (CH 2 ) 3 CMe 2 ]} 4 ]" . Химические коммуникации (10): 1189–1190. дои : 10.1039/CC9960001189 .
- ^ Jump up to: а б Бунге, Скотт Д.; Просто, Оливер; Рис, Уильям С. младший (2000). «[{Au[μ-N(SiMe 3 ) 2 ]} 4 ]: первый амид золота, не содержащий оснований». Angewandte Chemie, международное издание . 39 (17): 3082–3084. doi : 10.1002/1521-3773(20000901)39:17<3082::AID-ANIE3082>3.0.CO;2-2 . ПМИД 11028039 .
- ^ Фишер, К.Дж.; Драго, RS (1975). «Тенденции в кислотности элементов семейства цинка». Неорганическая химия . 14 (11): 2804–2808. дои : 10.1021/ic50153a041 .
- ^ Jump up to: а б с д Округ Колумбия Брэдли и Р.Г. Коппертуэйт (1978). «Комплексы переходных металлов бис (триметилсилил)амина (1,1,1,3,3,3-гексаметилдисилазан)». Комплексы переходных металлов бис(триметилсилил)амина . Неорг. Синтез. Том. 18. С. 112–120. дои : 10.1002/9780470132494.ch18 . ISBN 978-0-470-13249-4 .
- ^ Вагнер, Клифтон Л.; Фан, Натан А.; Феттингер, Джеймс С.; Бербен, Луиза А.; Пауэр, Филип П. (05 апреля 2019 г.). «Новая характеристика V{N(SiMe 3 ) 2 } 3 : восстановление трис[бис(триметилсилил)амидо]ванадия(III) и -хрома(III) для обеспечения восстановленных анионов металла(II) [M{N(SiMe) 3 ) 2 } 3 ] − (M = V и Cr)». Неорганическая химия . 58 (9): 6095–6101. doi : 10.1021/acs.inorgchem.9b00381 . ISSN 0020-1669 . ПМИД 30950608 . S2CID 96436047 .
- ^ Jump up to: а б Эллисон, Джеффри Дж.; Пауэр, Филип П.; Шонер, Стивен К. (1989). «Первые примеры трехкоординированных марганца (III) и кобальта (III): синтез и характеристика комплексов M [N (SiMe 3 ) 2 ] 3 (M = Mn или Co)». Неорганическая химия . 111 (20): 8044–8046. дои : 10.1021/ja00202a071 .
- ^ Ю. Оки; С. Охта и К. Тацуми (2010). «Биоиндуцированные комплексы железа и никеля». Мономерные комплексы железа(II), содержащие два стерически затрудненных арилтиолата . Неорг. Синтез. Том. 35. с. 137. дои : 10.1002/9780470651568.ch7 . ISBN 978-0-470-65156-8 .
- ^ Оки, Ясухиро; Симидзу, Юки; Арааке, Рёичи; Тада, Мизуки; Самира, WMC; Ито, Дзюн-Ичи; Нисияма, Хисао (19 декабря 2016 г.). «Co 6 H 8 (P i Pr 3 ) 6: кобальтовый октаэдр с гидридами, закрывающими грани». Angewandte Chemie, международное издание . 55 (51): 15821–15825. дои : 10.1002/anie.201608262 . ПМИД 27862749 .
- ^ Фауст, Мишель; Брайан, Эйми М.; Мансиккамяки, Аксели; Васько, Петра; Олмстед, Мэрилин М.; Туононен, Хейкки М.; Гранжан, Фернанда; Лонг, Гэри Дж.; Пауэр, Филип П. (26 октября 2015 г.). «Нестабильность Ni{N(SiMe 3 ) 2 } 2 : загадка силиламида переходного металла пятидесятилетней давности» . Angewandte Chemie, международное издание . 54 (44): 12914–12917. дои : 10.1002/anie.201505518 . ПМИД 26332337 . S2CID 884563 .
- ^ Шуец, Стивен А.; Дэй, Виктор В.; Соммер, Роджер Д.; Рейнгольд, Арнольд Л.; Белот, Джон А. (2001). «Безводные комплексы оснований Шиффа лантаноидов и их получение с использованием амидов, производных трифлата лантаноидов». Неорг. хим. 40 (20): 5292–5295. дои : 10.1021/ic010060l . ПМИД 11559096 .
- ^ Брэдли, Дональд С.; Готра, Джогиндер С.; Харт, Ф. Алан (1973). «Низкие координационные числа в соединениях лантаноидов и актинидов. Часть I. Получение и характеристика трис{бис(триметилсилил)-амидо}лантанидов» . Журнал Химического общества, Dalton Transactions (10): 1021–1023. дои : 10.1039/DT9730001021 .
- ^ Херрманн, Вольфганг А.; Анвандер, Райнер; Кляйне, Матиас; Шерер, Вольфганг (1992). «Лантаноидные комплексы, I безрастворительные алкоксидные комплексы неодима и диспрозия. Кристаллическая и молекулярная структура транс-бис (ацетонитрил) трис (три-трет-бутилметокси) неодима». хим. Бер. 125 (9): 1971–1979. дои : 10.1002/cber.19921250902 .
- ^ Андерсен, Ричард А. (1979). «Трис ((гексаметилдисилил) амидо) уран (III): химия получения и координация». Неорганическая химия . 18 (6): 1507–1509. дои : 10.1021/ic50196a021 .
- ^ Авенс, Ларри Р.; Ботт, Саймон Г.; Кларк, Дэвид Л.; Саттельбергер, Альфред П.; Уоткин, Джон Г.; Цвик, Билл Д. (1993). «Удобный ввод в химию трехвалентных актинидов: синтез и характеристика AnI 3 (THF) 4 и An [N (SiMe 3 ) 2 ] 3 (An = U, Np, Pu)». Неорганическая химия . 33 (10): 2248–2256. дои : 10.1021/ic00088a030 .