Стандартный атомный вес

Не путать с атомной массой .

Пример: медь в земных источниках. Присутствуют два изотопа: медь-63 (62,9) и медь-65 (64,9), в содержаниях 69% + 31%. Стандартный атомный вес ( A _r °(Cu)) меди представляет собой среднее значение, взвешенное по их естественному содержанию, а затем разделенное на константу атомной массы m _u .

Стандартный атомный вес химического элемента (символ A _r ° (E) для элемента «E») — это среднее арифметическое взвешенное относительных изотопных масс всех изотопов этого элемента, взвешенных по распространенности каждого изотопа на Земле . Например, изотоп ⁶³ Cu ( A _r = 62,929) составляет 69% меди на Земле, остальная часть приходится на ⁶⁵ С ( A _r = 64,927), так что

$A_{\text{r}}{\text{°}}(_{\text{29}}{\text{Cu}})=0.69\times 62.929+0.31\times 64.927=63.55.$

Поскольку относительные изотопные массы являются безразмерными величинами , это средневзвешенное значение также безразмерно. Ее можно преобразовать в меру массы (с размерностью M ), умножив ее на дальтон , также известный как константа атомной массы.

Среди различных вариантов понятия атомной массы ( Ar _{) ,} , также известной как атомная масса используемых учеными, стандартный атомный вес ( Ar _{относительная} °) является наиболее распространенным и практичным. Стандартный атомный вес каждого химического элемента определяется и публикуется Комиссией по изотопному содержанию и атомному весу (CIAAW) Международного союза теоретической и прикладной химии (IUPAC) на основе природных, стабильных земных источников элемента. В определении указано использование образцов из многих репрезентативных источников с Земли, так что это значение можно широко использовать в качестве «атомного веса» веществ в том виде, в котором они встречаются в действительности, например, в фармацевтических препаратах и ​​научных исследованиях. Нестандартизованный атомный вес элемента специфичен для источников и образцов, например, атомный вес углерода в конкретной кости из определенного археологического памятника. Стандартный атомный вес усредняет такие значения в диапазоне атомных весов , который химик мог бы ожидать получить из множества случайных образцов с Земли. Этот диапазон является основанием для обозначение интервала , данное для некоторых стандартных значений атомного веса.

Из 118 известных химических элементов 80 имеют стабильные изотопы, а 84 имеют ценность, обусловленную воздействием на окружающую среду Земли. Обычно такой величиной является, например, гелий: A _r °(He) = 4,002 602 (2) . «(2)» указывает на погрешность последней показанной цифры, составляющую 4,002 602 ± 0,000 002 . ИЮПАК также публикует сокращенные значения , округленные до пяти значащих цифр. Для гелия Ar _{, сокращенно} °(He) = 4,0026 .

Для четырнадцати элементов выборки расходятся по этому значению, поскольку их источники образцов имели разную историю распада. Например, таллий (Tl) в осадочных породах имеет другой изотопный состав, чем в магматических породах и вулканических газах. Для этих элементов стандартный атомный вес отмечается в виде интервала: A _r °(Tl) = [204,38, 204,39] . С таким интервалом для менее требовательных ситуаций IUPAC также публикует условное значение . Для таллия А _{r условная} °(Tl) = 204,38 .

Определение

Отрывок из периодической таблицы ИЮПАК, показывающий интервальное обозначение стандартных атомных масс бора, углерода и азота (Chemistry International, IUPAC). Пример: круговая диаграмма содержания бора показывает, что его содержание составляет около 20%. ¹⁰ Б и 80% ¹¹ B. Из-за этой смеси изотопов ожидается, что атомный вес обычных образцов земного бора будет находиться в интервале от 10,806 до 10,821. и этот интервал представляет собой стандартный атомный вес. Образцы бора из необычных источников, особенно из неземных источников, могли иметь атомные массы, выходящие за пределы этого диапазона. Атомный вес и относительная атомная масса являются синонимами.

Стандартный атомный вес — это особое значение относительной атомной массы. Он определяется как «рекомендуемые значения» относительных атомных масс источников в местной среде земной коры и атмосферы , определенные Комиссией ИЮПАК по атомному весу и содержанию изотопов (CIAAW). В целом значения из разных источников подвержены естественным изменениям из-за разной радиоактивной истории источников. Таким образом, стандартные атомные веса представляют собой ожидаемый диапазон атомных весов из диапазона образцов или источников. Ограничивая источники только земным происхождением, значения, определенные CIAAW, имеют меньшую дисперсию и являются более точным значением относительных атомных масс (атомных весов), фактически обнаруженных и используемых в мировых материалах.

используются Значения, опубликованные CIAAW, , а иногда и требуются по закону при массовых расчетах. Значения имеют неопределенность (отмечена в скобках) или представляют собой интервал ожидания (см. пример на рисунке выше). Эта неопределенность отражает естественную изменчивость распределения изотопов элемента, а не неопределенность измерений (которая гораздо меньше при использовании качественных инструментов).

Хотя существует попытка охватить диапазон изменчивости на Земле с помощью стандартных значений атомного веса, известны случаи образцов минералов, которые содержат элементы с атомными весами, выходящими за пределы стандартного диапазона атомных весов.

Для синтетических элементов образование изотопа зависит от способа синтеза, поэтому концепция распространенности природных изотопов не имеет смысла. Поэтому для синтетических элементов общее количество нуклонов наиболее стабильного изотопа (т.е. изотопа с самым длинным периодом полураспада) указано в скобках вместо стандартного атомного веса.

Когда в химии используется термин «атомный вес», обычно подразумевается более конкретный стандартный атомный вес. Именно стандартные атомные веса используются в таблицах Менделеева и во многих стандартных справочниках в обычной земной химии.

Литий представляет собой уникальный случай, когда в некоторых случаях было обнаружено, что естественное содержание изотопов было нарушено деятельностью человека по разделению изотопов до такой степени, что это повлияло на неопределенность его стандартного атомного веса даже в образцах, полученных из природных источников, таких как реки.

Земное определение

Примером того, почему при указании стандартных значений атомного веса необходимо указывать «обычные наземные источники», является элемент аргон. В разных местах Солнечной системы атомный вес аргона варьируется на целых 10% из-за значительных различий в изотопном составе. Если основным источником аргона является распад ⁴⁰
К в скалах, ⁴⁰
Ar будет доминирующим изотопом. К таким местам относятся планеты Меркурий и Марс, а также луна Титан. На Земле соотношение трех изотопов ³⁶ С : ³⁸ С : ⁴⁰ Соотношение Ar примерно 5:1:1600, что дает земному аргону стандартный атомный вес 39,948(1).

Однако в остальной части Вселенной дело обстоит иначе. В аргоне, производимом непосредственно в результате звездного нуклеосинтеза , преобладает альфа-процесса. нуклид ³⁶
Ар . Соответственно, солнечный аргон содержит 84,6% ³⁶
Ar (по измерениям солнечного ветра ), и соотношение трех изотопов ³⁶ С : ³⁸ С : ⁴⁰ Ar в атмосферах внешних планет составляет 8400:1600:1. Таким образом, атомный вес аргона на Солнце и в большей части Вселенной будет составлять всего лишь примерно 36,3.

Причины неопределенности на Земле

Как известно, опубликованное значение атомного веса имеет неопределенность. Эта неопределенность (и связанная с ней точность) следует из ее определения, согласно которому источник является «земным и стабильным». Систематическими причинами неопределенности являются:

1. Пределы измерения. Как всегда, физическое измерение никогда не бывает конечным. Всегда можно найти и прочитать более подробную информацию. Это относится к каждому найденному чистому изотопу. Например, сегодня массу основного природного изотопа фтора ( фтора-19 ) можно измерить с точностью до одиннадцати десятичных знаков: 18,998 403 163 (6) . Но могла бы стать доступной еще более точная система измерения, дающая больше десятичных знаков.
2. Несовершенные смеси изотопов. В взятых и измеренных пробах смесь (относительное содержание) этих изотопов может варьироваться. Например, медь. Хотя в целом два его изотопа составляют 69,15% и 30,85% от всей найденной меди, измеряемый природный образец мог иметь неполное «перемешивание», и поэтому процентные соотношения различаются. Конечно, точность повышается за счет измерения большего количества образцов, но остается причина неопределенности. (Пример: образцы свинца настолько различаются, что нельзя указать точнее, чем четыре цифры: 207,2 ).
3. Земные источники с разной историей. Источником . является большая исследуемая территория, например, «океанская вода» или «вулканическая порода» (в отличие от «образца»: единственной кучи исследуемого материала) Похоже, что некоторые элементы имеют разную изотопную смесь в зависимости от источника. Например, таллий в магматических породах имеет больше легких изотопов, а в осадочных – более тяжелых. Среднего земного числа не существует. Эти элементы показывают обозначение интервала: A _r °(Tl) = [ 204,38 , 204,39 ]. По практическим соображениям публикуется также упрощенное «обычное» число (для Tl: 204,38).

Эти три неопределенности накапливаются. Опубликованная стоимость является результатом всего этого.

Определение относительной атомной массы

Основная статья: Изотопная геохимия

Современные относительные атомные массы (термин, характерный для данного образца элемента) рассчитываются на основе измеренных значений атомной массы (для каждого нуклида) и изотопного состава образца. Доступны высокоточные атомные массы. практически для всех нерадиоактивных нуклидов, но изотопный состав труднее измерить с высокой точностью и в большей степени подвержен различиям между образцами. По этой причине относительные атомные массы 22 мононуклидных элементов (которые совпадают с изотопными массами каждого из единичных встречающихся в природе нуклидов этих элементов) известны с особенно высокой точностью.

Изотоп	Атомная масса	Избыток
		Стандартный	Диапазон
28 И	27.976 926 532 46(194)	92.2297(7)%	92.21–92.25%
29 И	28.976 494 700(22)	4.6832(5)%	4.67–4.69%
30 И	29.973 770 171(32)	3.0872(5)%	3.08–3.10%

Расчет приведен на примере кремния , относительная атомная масса которого особенно важна в метрологии . Кремний существует в природе в виде смеси трех изотопов: ²⁸ И, ²⁹ Си и ³⁰ Си. Атомные массы этих нуклидов известны с точностью до одной части к 14 миллиардам. ²⁸ Si и примерно одна миллиардная часть для остальных. Однако диапазон естественного содержания изотопов таков, что стандартное содержание можно определить только с точностью до ±0,001% (см. Таблицу). Расчет

A _r (Si) = (27,97693 × 0,922297) + (28,97649 × 0,046832) + (29,97377 × 0,030872) = 28,0854

Оценка неопределенности сложна , тем более, что распределение выборки не обязательно симметрично: стандартные относительные атомные массы ИЮПАК указаны с расчетными симметричными неопределенностями, а значение для кремния составляет 28,0855(3). Относительная стандартная неопределенность этого значения составляет 1 × 10. ^–5 или 10 частей на миллион. Чтобы еще больше отразить эту естественную изменчивость, в 2010 году ИЮПАК принял решение перечислить относительные атомные массы 10 элементов в виде интервала, а не фиксированного числа.

Споры по поводу названий

Использование названия «атомный вес» вызвало много споров среди ученых. Противники этого названия обычно предпочитают термин « относительная атомная масса » (не путать с атомной массой ). Основное возражение состоит в том, что атомный вес не является весом , то есть силой , действующей на объект в гравитационном поле и измеряемой в таких единицах силы, как ньютон или паундаль .

В ответ сторонники термина «атомный вес» указывают (среди прочих аргументов) что:

• это название постоянно использовалось для одного и того же количества с тех пор, как оно было впервые сформулировано в 1808 году;
• большую часть того времени атомные веса действительно измерялись взвешиванием (то есть гравиметрическим анализом ) и название физической величины не должно меняться просто потому, что изменился метод ее определения;
• термин «относительная атомная масса» следует использовать для массы конкретного нуклида (или изотопа ), а термин «атомный вес » использовать для обозначения средневзвешенного значения атомных масс по всем атомам в образце;
• нередко встречаются вводящие в заблуждение названия физических величин, которые сохраняются по историческим причинам, например
  • электродвижущая сила , которая не является силой
  • разрешающая способность , которая не является мощности величиной
  • молярная концентрация , которая не является молярной величиной (количеством, выраженным в единице количества вещества).

Можно добавить, что атомный вес также часто не является истинно «атомным», поскольку он не соответствует свойству какого-либо отдельного атома. Тот же аргумент можно привести и против термина «относительная атомная масса», используемого в этом смысле.

Опубликованные значения

ИЮПАК публикует одно формальное значение для каждого стабильного химического элемента , называемое стандартным атомным весом . Любые обновления публикуются два раза в год (в нечетные годы). В 2015 году был обновлен атомный вес иттербия. За 2017 год изменено 14 атомных весов, в том числе аргона с единичного числа на интервальное значение.

Опубликованное значение может иметь неопределенность, как для неона: 20,1797(6) или может быть интервалом, как для бора: [10,806, 10,821].

Помимо этих 84 значений, ИЮПАК также публикует сокращенные значения (только до пяти цифр на число), а для двенадцати интервальных значений - обычные значения (одночисловые значения).

Символ A _r представляет собой относительную атомную массу, например, из конкретного образца. Точнее, стандартный атомный вес можно обозначить как A _r °(E) , где (E) — символ элемента.

атомный

Сокращенный атомный вес , также опубликованный CIAAW, получен из стандартного атомного веса, сокращая числа до пяти цифр (пяти значащих цифр). В названии не сказано «округленный».

Границы интервалов округляются вниз для первой (самой нижней) границы и вверх для верхней (самой верхней) границы. Таким образом, полностью покрывается более точный исходный интервал.

Примеры:

• Кальций: A _r °(Ca) = 40,078(4) → Ar _{, сокращенно} °(Ca) = 40,078
• Гелий: A _r °(He) = 4,002602(2) → Ar _{, сокращенно} °(He) = 4,0026.
• Водород: A _r °(H) = [1,00784, 1,00811] → Ar _{, сокращенно} °(H) = [1,0078, 1,0082]

атомный

Четырнадцать химических элементов – водород, литий, бор, углерод, азот, кислород, магний, кремний, сера, хлор, аргон, бром, таллий и свинец – имеют стандартный атомный вес, который определяется не одним числом, а числом. интервал. Например, у водорода A _r °(H) = [1,00 784, 1,00811] . В этих обозначениях говорится, что различные источники на Земле имеют существенно разные изотопные составы и что неопределенности во всех них просто покрываются двумя числами. Для этих элементов не существует «среднего земного» состава, и «правильное» значение не является его серединой (которое для водорода было бы 1,007975, с неопределенностью (±0,000135), которая заставляла бы его просто покрывать интервал). Однако для ситуаций, когда менее точное значение приемлемо, например, в торговле, CIAAW опубликовал однозначный условный атомный вес . Для водорода A _{r условное} °(H) = 1,008 .

Формальный

Используя сокращенное значение и обычное значение для четырнадцати интервальных значений, для всех стабильных элементов можно указать короткое значение, определенное IUPAC (5 цифр плюс неопределенность). Во многих ситуациях и в таблицах Менделеева это может быть достаточно подробно.

Обзор: формальные типы значений стандартного атомного веса
Элемент (И)		А р °(Е)	Тип значения	A r °(E), сокращенный или обычный	Массовое число [наиболее стабильный изотоп]
водород	1 час	[ 1.007 84 ,  1.008 11 ]	интервал	1.0080 ± 0.0002
азот	7 Н	[ 14.006 43 ,  14.007 28 ]	интервал	14.007 ± 0.001
фтор	9F F	18.998 403 162 ± 0.000 000 005	число ± неопределенность	18.998 ± 0.001
кальций	20 Калифорния	40.078 ± 0.004	число ± неопределенность	40.078 ± 0.004
технеций	43 Тк	(никто)	самый стабильный изотоп		[97]

Список атомных весов

Стандартный атомный вес элементов (IUPAC 2009–2021). )

С	Символ	Имя	А р, стандартный	Сокращенный	Год изменен
1	ЧАС	водород	[ 1.007 84 ,  1.008 11 ]	1.0080 ± 0.0002	2009
2	Он	гелий	4.002 602 ± 0.000 002	4.0026 ± 0.0001	1983
3	Что	литий	[ 6.938 ,  6.997 ]	6.94 ± 0.06	2009
4	Быть	бериллий	9.012 1831 ± 0.000 0005	9.0122 ± 0.0001	2013
5	Б	бор	[ 10.806 ,  10.821 ]	10.81 ± 0.02	2009
6	С	углерод	[ 12.0096 ,  12.0116 ]	12.011 ± 0.002	2009
7	Н	азот	[ 14.006 43 ,  14.007 28 ]	14.007 ± 0.001	2009
8	О	кислород	[ 15.999 03 ,  15.999 77 ]	15.999 ± 0.001	2009
9	Ф	фтор	18.998 403 162 ± 0.000 000 005	18.998 ± 0.001	2021
10	Ne	неон	20.1797 ± 0.0006	20.180 ± 0.001	1985
11	Уже	натрий	22.989 769 28 ± 0.000 000 02	22.990 ± 0.001	2005
12	мг	магний	[ 24.304 ,  24.307 ]	24.305 ± 0.002	2011
13	Ал	алюминий	26.981 5384 ± 0.000 0003	26.982 ± 0.001	2017
14	И	кремний	[ 28.084 ,  28.086 ]	28.085 ± 0.001	2009
15	п	фосфор	30.973 761 998 ± 0.000 000 005	30.974 ± 0.001	2013
16	С	сера	[ 32.059 ,  32.076 ]	32.06 ± 0.02	2009
17	кл.	хлор	[ 35.446 ,  35.457 ]	35.45 ± 0.01	2009
18	С	аргон	[ 39.792 ,  39.963 ]	39.95 ± 0.16	2017
19	К	калий	39.0983 ± 0.0001	39.098 ± 0.001	1979
20	Что	кальций	40.078 ± 0.004	40.078 ± 0.004	1983
21	наук	скандий	44.955 907 ± 0.000 004	44.956 ± 0.001	2021
22	Из	титан	47.867 ± 0.001	47.867 ± 0.001	1993
23	V	ванадий	50.9415 ± 0.0001	50.942 ± 0.001	1977
24	Кр	хром	51.9961 ± 0.0006	51.996 ± 0.001	1983
25	Мин.	марганец	54.938 043 ± 0.000 002	54.938 ± 0.001	2017
26	Фе	железо	55.845 ± 0.002	55.845 ± 0.002	1993
27	Ко	кобальт	58.933 194 ± 0.000 003	58.933 ± 0.001	2017
28	В	никель	58.6934 ± 0.0004	58.693 ± 0.001	2007
29	С	медь	63.546 ± 0.003	63.546 ± 0.003	1969
30	Зн	цинк	65.38 ± 0.02	65.38 ± 0.02	2007
31	Здесь	галлий	69.723 ± 0.001	69.723 ± 0.001	1987
32	Ге	германий	72.630 ± 0.008	72.630 ± 0.008	2009
33	Как	мышьяк	74.921 595 ± 0.000 006	74.922 ± 0.001	2013
34	Се	селен	78.971 ± 0.008	78.971 ± 0.008	2013
35	Бр	бром	[ 79.901 ,  79.907 ]	79.904 ± 0.003	2011
36	НОК	криптон	83.798 ± 0.002	83.798 ± 0.002	2001
37	руб.	рубидий	85.4678 ± 0.0003	85.468 ± 0.001	1969
38	старший	стронций	87.62 ± 0.01	87.62 ± 0.01	1969
39	И	иттрий	88.905 838 ± 0.000 002	88.906 ± 0.001	2021
40	Зр	цирконий	91.224 ± 0.002	91.224 ± 0.002	1983
41	Нб	ниобий	92.906 37 ± 0.000 01	92.906 ± 0.001	2017
42	Мо	молибден	95.95 ± 0.01	95.95 ± 0.01	2013
43	Тс	технеций	-
44	RU	рутений	101.07 ± 0.02	101.07 ± 0.02	1983
45	резус	родий	102.905 49 ± 0.000 02	102.91 ± 0.01	2017
46	ПД	палладий	106.42 ± 0.01	106.42 ± 0.01	1979
47	В	серебро	107.8682 ± 0.0002	107.87 ± 0.01	1985
48	CD	кадмий	112.414 ± 0.004	112.41 ± 0.01	2013
49	В	индий	114.818 ± 0.001	114.82 ± 0.01	2011
50	Сн	полагать	118.710 ± 0.007	118.71 ± 0.01	1983
51	Сб	сурьма	121.760 ± 0.001	121.76 ± 0.01	1993
52		теллур	127.60 ± 0.03	127.60 ± 0.03	1969
53	я	йод	126.904 47 ± 0.000 03	126.90 ± 0.01	1985
54	Машина	ксенон	131.293 ± 0.006	131.29 ± 0.01	1999
55	Cs	Цезий	132.905 451 96 ± 0.000 000 06	132.91 ± 0.01	2013
56	Нет	барий	137.327 ± 0.007	137.33 ± 0.01	1985
57		лантан	138.905 47 ± 0.000 07	138.91 ± 0.01	2005
58	Этот	воск	140.116 ± 0.001	140.12 ± 0.01	1995
59	Пр	празеодим	140.907 66 ± 0.000 01	140.91 ± 0.01	2017
60	Нд	неодим	144.242 ± 0.003	144.24 ± 0.01	2005
61	Вечера	обещать
62	см	самарий	150.36 ± 0.02	150.36 ± 0.02	2005
63	Евросоюз	европий	151.964 ± 0.001	151.96 ± 0.01	1995
64	Б-г	гадолиний	157.25 ± 0.03	157.25 ± 0.03	1969
65	Тб	тербий	158.925 354 ± 0.000 007	158.93 ± 0.01	2021
66	Те	диспрозий	162.500 ± 0.001	162.50 ± 0.01	2001
67	К	гольмий	164.930 329 ± 0.000 005	164.93 ± 0.01	2021
68	Является	эрбий	167.259 ± 0.003	167.26 ± 0.01	1999
69	Тм	тулий	168.934 219 ± 0.000 005	168.93 ± 0.01	2021
70	Ыб	иттербий	173.045 ± 0.010	173.05 ± 0.02	2015
71	Лу	Лютеций	174.9668 ± 0.0001	174.97 ± 0.01	2007
72	хф	гафний	178.486 ± 0.006	178.49 ± 0.01	2019
73	Облицовка	тантал	180.947 88 ± 0.000 02	180.95 ± 0.01	2005
74	В	вольфрам	183.84 ± 0.01	183.84 ± 0.01	1991
75	Ре	рений	186.207 ± 0.001	186.21 ± 0.01	1973
76	Ты	осмий	190.23 ± 0.03	190.23 ± 0.03	1991
77	И	иридий	192.217 ± 0.002	192.22 ± 0.01	2017
78	Пт	платина	195.084 ± 0.009	195.08 ± 0.02	2005
79	В	золото	196.966 570 ± 0.000 004	196.97 ± 0.01	2017
80	ртуть	Меркурий	200.592 ± 0.003	200.59 ± 0.01	2011
81	Тл	таллий	[ 204.382 ,  204.385 ]	204.38 ± 0.01	2009
82	Pb	вести	[ 206.14 ,  207.94 ]	207.2 ± 1.1	2020
83	С	висмут	208.980 40 ± 0.000 01	208.98 ± 0.01	2005
84	Po	полоний	-
85	В	астат	-
86	Рн	радон	-
87	Пт	франций	-
88	Солнце	радий	-
89	И	актиний	-
90	че	торий	232.0377 ± 0.0004	232.04 ± 0.01	2013
91	Хорошо	протактиний	231.035 88 ± 0.000 01	231.04 ± 0.01	2017
92	В	уран	238.028 91 ± 0.000 03	238.03 ± 0.01	1999
93	Например	Нептун	-
94	Мог	плутоний	-
95	Являюсь	америций	-
96	См	суд	-
97	Бк	берклий	-
98	См.	Калифорния	-
99	Является	эйнштейний	-
100	Фм	фермий	-
101	Мэриленд	Менделеев	-
102	Нет	дворянин	-
103	лр	Лоуренсий	-
104	РФ	резерфордий	-
105	ДБ	дубний	-
106	Сг	сиборгий	-
107	Бх	борий	-
108	Хс	хассий	-
109	гора	митнерий	-
110	Дс	Дармштадтий	-
111	Рг	рентген	-
112	Сп	Коперник	-
113	Нх	нихоний	-
114	В	флеровий	-
115	Мак	Москва	-
116	Лев	ливерморий	-
117	Ц	теннессин	-
118	И	оганессон	-

В таблице Менделеева

Периодическая таблица

Группа	1	2		3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
	Водород и щелочные металлы	Щелочноземельные металлы												Испытания	Тетрелы	Pnicto­gens	Chal­co­gens	Halo­gens	Благородный газы
Период 1	Hydro­gen 1 H 1.0080																		He­lium 2 He 4.0026
2	Lith­ium 3 Li 6.94	Beryl­lium 4 Be 9.0122												Бор 5 Б 10.81	Углерод 6 С 12.011	Nitro­gen 7 N 14.007	Oxy­gen 8 O 15.999	Fluor­ine 9 F 18.998	Неон 10 Нет 20 180
3	So­dium 11 Na 22.990	Magne­sium 12 Mg 24.305												Alumin­ium 13 Al 26.982	Sili­con 14 Si 28.085	Phos­phorus 15 P 30.974	Сера 16 С 32.06	Chlor­ine 17 Cl 35.45	Аргон 18 Ар 39,95
4	Potas­sium 19 K 39.098	Cal­cium 20 Ca 40.078		Scan­dium 21 Sc 44.956	Tita­nium 22 Ti 47.867	Vana­dium 23 V 50.942	Chrom­ium 24 Cr 51.996	Manga­nese 25 Mn 54.938	Железо 26 Fe 55,845	Кобальт 27 Ко 58,933	Никель 28 Ni 58,693	Медь 29 Cu 63,546	Цинк 30 Zn 65,38	Галлий 31 Ga 69,723	Germa­nium 32 Ge 72.630	Мышьяк 33 Ас 74,922	Sele­nium 34 Se 78.971	Бром 35 руб. 79.904	Kryp­ton 36 Kr 83.798
5	Rubid­ium 37 Rb 85.468	Stront­ium 38 Sr 87.62		Иттрий 39 Y 88,906	Zirco­nium 40 Zr 91.224	Nio­bium 41 Nb 92.906	Molyb­denum 42 Mo 95.95	Tech­netium 43 Tc [97]	Ruthe­nium 44 Ru 101.07	Rho­dium 45 Rh 102.91	Pallad­ium 46 Pd 106.42	Серебро 47 Ag 107,87	Cad­mium 48 Cd 112.41	Индий 49 В 114,82	Олово 50 Сн 118,71	Anti­mony 51 Sb 121.76	Tellur­ium 52 Te 127.60	Йод 53I 126,90	Ксенон 54 Хе 131,29
6	Cae­sium 55 Cs 132.91	Ba­rium 56 Ba 137.33		Lute­tium 71 Lu 174.97	Haf­nium 72 Hf 178.49	Tanta­lum 73 Ta 180.95	Tung­sten 74 W 183.84	Rhe­nium 75 Re 186.21	Os­mium 76 Os 190.23	Иридий 77 ИК 192,22	Plat­inum 78 Pt 195.08	Золото 79 Au 196,97	Mer­cury 80 Hg 200.59	Таллий 81 Тл 204,38	Свинец 82 Пб 207,2	Bis­muth 83 Bi 208.98	Polo­nium 84 Po [209]	Asta­tine 85 At [210]	Радон 86 Рн [222]
7	Fran­cium 87 Fr [223]	Ra­dium 88 Ra [226]		Lawren­cium 103 Lr [266]	Ruther­fordium 104 Rf [267]	Dub­nium 105 Db [268]	Sea­borgium 106 Sg [269]	Bohr­ium 107 Bh [270]	Has­sium 108 Hs [269]	Meit­nerium 109 Mt [278]	Darm­stadtium 110 Ds [281]	Roent­genium 111 Rg [282]	Coper­nicium 112 Cn [285]	Nihon­ium 113 Nh [286]	Flerov­ium 114 Fl [289]	Moscov­ium 115 Mc [290]	Liver­morium 116 Lv [293]	Tenness­ine 117 Ts [294]	Oga­nesson 118 Og [294]
				Lan­thanum 57 La 138.91	Церий 58 Ce 140,12	Praseo­dymium 59 Pr 140.91	Neo­dymium 60 Nd 144.24	Prome­thium 61 Pm [145]	Sama­rium 62 Sm 150.36	Europ­ium 63 Eu 151.96	Gadolin­ium 64 Gd 157.25	Ter­bium 65 Tb 158.93	Dyspro­sium 66 Dy 162.50	Hol­mium 67 Ho 164.93	Эрбий 68 Эр 167,26	Тулий 69 Тм 168,93	Ytter­bium 70 Yb 173.05
				Actin­ium 89 Ac [227]	Thor­ium 90 Th 232.04	Protac­tinium 91 Pa 231.04	Ura­nium 92 U 238.03	Neptu­nium 93 Np [237]	Pluto­nium 94 Pu [244]	Ameri­cium 95 Am [243]	Кюрий 96 см [247]	Berkel­ium 97 Bk [247]	Califor­nium 98 Cf [251]	Einstei­nium 99 Es [252]	Fer­mium 100 Fm [257]	Mende­levium 101 Md [258]	Nobel­ium 102 No [259]

Первозданный   от распада.   Синтетическая   граница показывает естественное появление элемента.

Стандартный атомный вес A _{r, std} (E)

• Ca: 40,078 — Сокращенное значение (неопределенность здесь опущена)
• Po: [209] — массовое число наиболее стабильного изотопа.

S-блок

f-блок

d-блок

p-блок

См. также

• Международный союз теоретической и прикладной химии (ИЮПАК)
• Комиссия по содержанию изотопов и атомному весу (CIAAW)

Внешние ссылки

• Комиссия ИЮПАК по содержанию изотопов и атомному весу
• Атомные веса элементов 2011 г.