✖


Jump to content

Эрбий

Edit links
Эрбий, 68 Er
Эрбий
Произношение / ˈ ɜːr b i ə m / ( УР -би-ам )
Появление серебристо-белый
Стандартный атомный вес А р °(Эр)
Эрбий в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
–
↑
Является
↓
Фм
гольмий ← эрбий → тулий
Атомный номер ( Z ) 68
Группа группы f-блоков (без номера)
Период период 6
Блокировать   f-блок
Электронная конфигурация [ Автомобиль ] 4f 12 6 с 2
Электроны на оболочку 2, 8, 18, 30, 8, 2
Физические свойства
Фаза в СТП твердый
Температура плавления 1802 К (1529 °С, 2784 °F)
Точка кипения 3141 К (2868 °С, 5194 °F)
Плотность (при 20°С) 9,065 г/см 3  [3]
в жидком состоянии (при температуре плавления ) 8,86 г/см 3
Теплота плавления 19,90 кДж/моль
Теплота испарения 280 кДж/моль
Молярная теплоемкость 28,12 Дж/(моль·К)
Давление пара
П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс.
при Т   (К) 1504 1663 (1885) (2163) (2552) (3132)
Атомные свойства
Стадии окисления 0, [4] +1, +2, +3 ( основной оксид)
Электроотрицательность Шкала Полинга: 1,24.
Энергии ионизации
  • 1-й: 589,3 кДж/моль
  • 2-й: 1150 кДж/моль
  • 3-й: 2194 кДж/моль
Атомный радиус эмпирический: 176 вечера
Ковалентный радиус 189±18:00
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии эрбия
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура гексагональная плотноупакованная (ГПУ) ( hP2 )
Константы решетки
Гексагональная плотноупакованная кристаллическая структура эрбия
а = 155,93 вечера
c = 558,49 вечера (при 20 ° C) [3]
Тепловое расширение поли: 12,2 мкм/(м⋅К) ( rt )
Теплопроводность 14,5 Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление поли: 0,860 мкОм⋅м ( rt )
Магнитный заказ парамагнетик при 300 К
Молярная магнитная восприимчивость +44 300 .00 × 10 −6 см 3 /моль [5]
Модуль Юнга 69,9 ГПа
Модуль сдвига 28,3 ГПа
Объемный модуль 44,4 ГПа
Скорость звука тонкого стержня 2830 м/с (при 20 °C)
коэффициент Пуассона 0.237
Твердость по Виккерсу 430–700 МПа
Твердость по Бринеллю 600–1070 МПа
Номер CAS 7440-52-0
История
Мы после Иттербю (Швеция), где был добыт
Открытие Карл Густав Мосандер (1843)
Изотопы эрбия
Основные изотопы [6] Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
160 Является синтезатор 28.58 ч. е 160 К
162 Является 0.139% стабильный
164 Является 1.60% стабильный
165 Является синтезатор 10.36 ч. е 165 К
166 Является 33.5% стабильный
167 Является 22.9% стабильный
168 Является 27.0% стабильный
169 Является синтезатор 9,4 д. б − 169 Тм
170 Является 14.9% стабильный
171 Является синтезатор 7,516 ч. б − 171 Тм
172 Является синтезатор 49,3 ч. б − 172 Тм
 Категория: Эрбий
| ссылки

Эрбий — химический элемент ; имеет символ Er и атомный номер 68. Серебристо-белый [7] твердый металл, когда его искусственно выделяют, природный эрбий всегда находится в химическом сочетании с другими элементами. Это лантанид , редкоземельный элемент , первоначально обнаруженный в гадолинитовом руднике в Иттерби , Швеция , что и послужило источником названия элемента.

Основное применение эрбия связано с его розовым Er. 3+ ионы, которые обладают оптическими флуоресцентными свойствами, особенно полезными в некоторых лазерных приложениях. В качестве оптических усиливающих сред можно использовать стекла или кристаллы, легированные эрбием, где Er 3+ ионы оптически накачиваются с длиной волны около 980 или 1480 нм , а затем излучают свет с длиной волны 1530 нм в результате стимулированного излучения. Результатом этого процесса является необычайно простой в механике лазерный оптический усилитель сигналов, передаваемых по оптоволокну. Длина волны 1550 нм особенно важна для оптической связи , поскольку стандартные одномодовые оптические волокна имеют минимальные потери на этой конкретной длине волны.

Помимо волоконно-оптических усилителей-лазеров, большое количество медицинских применений (например, дерматология, стоматология) основано на излучении ионов эрбия с длиной волны 2940 нм (см. Er:YAG-лазер ) при освещении на другой длине волны, которая сильно поглощается водой в тканях. , что делает его эффект очень поверхностным. Такое поверхностное осаждение лазерной энергии в тканях полезно в лазерной хирургии , а также для эффективного производства пара, который производит абляцию эмали обычными типами стоматологических лазеров .

Характеристики

[ редактировать ]

Физические свойства

[ редактировать ]
Хлорид эрбия (III) на солнечном свете демонстрирует некоторую розовую флуоресценцию Er. +3 от естественного ультрафиолета.

Трехвалентный эрбий, пластичен (или легко принимает форму), мягок , элемент, чистый металлический но стабилен на воздухе и не окисляется так быстро, как некоторые другие редкоземельные металлы . Его соли имеют розовый цвет, а элемент имеет характерные резкие полосы спектра поглощения в видимом свете , ультрафиолете и ближнем инфракрасном диапазоне . [8] В остальном он очень похож на другие редкоземельные элементы. Его полуторный оксид называется эрбией . Свойства эрбия в некоторой степени определяются видом и количеством присутствующих примесей. Эрбий не играет никакой известной биологической роли, но считается, что он способен стимулировать обмен веществ . [9]

Эрбий ферромагнитен при температуре ниже 19 К, антиферромагнитен при температуре от 19 до 80 К и парамагнитен при температуре выше 80 К. [10]

N пропеллерной формы Эрбий может образовывать атомные кластеры Er 3 , где расстояние между атомами эрбия составляет 0,35 нм. Эти кластеры можно изолировать, инкапсулировав их в фуллеренов молекулы , что подтверждено просвечивающей электронной микроскопией . [11]

Как и большинство редкоземельных элементов , эрбий обычно находится в степени окисления +3. Однако эрбий также может находиться в степенях окисления 0, +1 и +2.

Химические свойства

[ редактировать ]

Металлический эрбий сохраняет свой блеск в сухом воздухе, однако медленно тускнеет во влажном воздухе и легко горит с образованием оксида эрбия (III) : [9]

4 Эр + 3 О 2 → 2 Эр 2 О 3

Эрбий весьма электроположителен и медленно реагирует с холодной водой и довольно быстро с горячей водой с образованием гидроксида эрбия: [12]

2 Er(тв) + 6 H 2 O (ж) → 2 Er(OH) 3 (водн.) + 3 H 2 (г)

Металлический эрбий реагирует со всеми галогенами: [13]

2 Er(s) + 3 F 2 (г) → 2 ErF 3 (s) [розовый]
2 Er(s) + 3 Cl 2 (г) → 2 ErCl 3 (т) [фиолетовый]
2 Er(т) + 3 Br 2 (г) → 2 ErBr 3 (т) [фиолетовый]
2 Er(s) + 3 I 2 (г) → 2 ErI 3 (s) [фиолетовый]

Эрбий легко растворяется в разбавленной серной кислоте с образованием растворов, содержащих гидратированные ионы Er(III), которые имеют розово-красный цвет [Er(OH 2 ) 9 ]. 3+ гидратационные комплексы: [13]

2 Er(тв) + 3 H 2 SO 4 (водн.) → 2 Er 3+ (вод) + 3 СО 2−
4 (водн.) + 3 H 2 (г)

изотопы

[ редактировать ]
Основная статья: Изотопы эрбия

Природный эрбий состоит из шести стабильных изотопов . 162
Является
, 164
Является
, 166
Является
, 167
Является
, 168
Является
, и 170
Является
, с 166
Является
является самым многочисленным (33,503% естественной численности ). 32 радиоизотопа , наиболее стабильным из которых является Охарактеризовано 169
Является
с периодом 9,392 полураспада дня , 172
Является
с периодом полураспада 49,3 ч , 160
Является
с периодом полураспада 28,58 ч , 165
Является
с периодом полураспада 10,36 ч и 171
Является
с периодом полураспада 7,516 ч . Все остальные радиоактивные изотопы имеют период полураспада менее 3,5 часов , а у большинства из них период полураспада менее 4 минут. Этот элемент также имеет 26 метасостояний , наиболее стабильным из которых является 149 м
Является
с периодом полураспада 8,9 с . [6]

Изотопы эрбия имеют диапазон 143
Является
к 180
Является
. Первичный режим распада перед наиболее распространенным стабильным изотопом, 166
Является
, является захватом электрона , а основной модой после него является бета-распад . Первичные продукты распада до 166
Является
являются изотопами элемента 67 ( гольмий ), а первичными продуктами после них являются изотопы элемента 69 ( тулий ). [6]

Соединения

[ редактировать ]
Основная статья: Соединения эрбия

Оксиды

[ редактировать ]
Порошок оксида эрбия(III)
Основная статья: оксид эрбия (III)

Оксид эрбия(III) (также известный как эрбия) — единственный известный оксид эрбия, впервые выделенный Карлом Густавом Мосандером в 1843 году и впервые полученный в чистом виде в 1905 году Жоржем Урбеном и Чарльзом Джеймсом . [14] Он имеет кубическую структуру, напоминающую мотив биксбиита . Эр 3+ центры октаэдрические. [15] Образование оксида эрбия осуществляется путем сжигания металлического эрбия. [9] Оксид эрбия нерастворим в воде и растворим в минеральных кислотах.

Галогениды

[ редактировать ]

Фторид эрбия(III) представляет собой розоватый порошок . [16] который можно получить путем взаимодействия нитрата эрбия (III) и фторида аммония . [17] Его можно использовать для изготовления материалов, передающих инфракрасный свет. [18] и люминесцентные материалы с повышающим преобразованием. [19] Хлорид эрбия(III) представляет собой соединение фиолетового цвета, которое может быть образовано путем нагревания оксида эрбия(III) и хлорида аммония с получением аммониевой соли пентахлорида ([NH 4 ] 2 ErCl 5 ), а затем нагревания ее в вакууме при температуре 350°С. 400 °С. [20] [21] [22] Образует кристаллы Тип AlCl 3 , с моноклинными кристаллами и точечной группой С 2/м. [23] Гексагидрат хлорида эрбия(III) также образует моноклинные кристаллы с точечной группой P 2/ n ( P 2/ c ) - C. 4 2 часа . В этом соединении эрбий находится в окта-координации с образованием [Er(H 2 O) 6 Cl 2 ] + ионы с изолированным кл. − завершение структуры. [24]

Бромид эрбия(III) представляет собой твердое вещество фиолетового цвета. Он используется, как и другие соединения бромида металла, при очистке воды, химическом анализе и для некоторых целей выращивания кристаллов. [25] Йодид эрбия(III) [26] представляет собой слегка розовое соединение, нерастворимое в воде. Его можно получить путем прямой реакции эрбия с йодом . [27]

Эрбиевые соединения

[ редактировать ]
Смотрите также: Химия лантанидов

Эрбийорганические соединения очень похожи на соединения других лантаноидов , поскольку все они неспособны подвергаться π-связям . Таким образом, они в основном ограничиваются в основном ионными циклопентадиенидами (изоструктурными с таковыми лантана) и простыми алкилами и арилами с σ-связью, некоторые из которых могут быть полимерными. [28]

История

[ редактировать ]
Карл Густав Мосандер , учёный, открывший эрбий, лантан и тербий.

Эрбий (от Иттербю , деревни в Швеции ) был открыт Карлом Густавом Мосандером в 1843 году. [29] Мосандер работал с образцом того, что считалось единым оксидом металла иттрия , полученным из минерала гадолинита . Он обнаружил, что образец содержал по крайней мере два оксида металла в дополнение к чистому иттрию, который он назвал « эрбия » и « тербия » в честь деревни Иттерби, где был найден гадолинит. Мосандер не был уверен в чистоте оксидов, и более поздние тесты подтвердили его неуверенность. «Иттрий» содержал не только иттрий, эрбий и тербий; в последующие годы химики, геологи и спектроскописты открыли пять дополнительных элементов: иттербий , скандий , тулий , гольмий и гадолиний . [30] : 701  [31] [32] [33] [34] [35]

Однако в это время Эрбия и Тербия перепутались. Спектроскопист по ошибке поменял названия двух элементов во время спектроскопии. После 1860 года тербия была переименована в эрбию, а после 1877 года то, что раньше называлось эрбия, было переименовано в тербию. Довольно чистый Er 2 O 3 был независимо выделен в 1905 году Жоржем Урбеном и Чарльзом Джеймсом . Достаточно чистый металлический эрбий не производился до 1934 года, когда Вильгельм Клемм и Генрих Боммер восстановили безводный хлорид парами калия . [36] Лишь в 1990-х годах цена на оксид эрбия китайского производства стала достаточно низкой, чтобы можно было рассматривать возможность использования эрбия в качестве красителя в художественном стекле. [37]

возникновение

[ редактировать ]
Монацитовый песок

Концентрация эрбия в земной коре составляет около 2,8 мг/кг, а в морской воде — 0,9 нг/л. [38] (Концентрация менее распространенных элементов может варьироваться в зависимости от местоположения на несколько порядков. [39] что делает относительную численность ненадежной).Как и другие редкоземельные элементы, этот элемент никогда не встречается в природе в свободном виде, а встречается в связанном виде в монацитовых песчаных рудах. Исторически отделить редкоземельные элементы друг от друга в рудах было очень сложно и дорого, но методы ионообменной хроматографии [40] Разработанные в конце 20 века, значительно удешевили добычу всех редкоземельных металлов и их химических соединений .

Основными коммерческими источниками эрбия являются минералы ксенотим и эвксенит , а в последнее время - ионно-адсорбционные глины южного Китая. Следовательно, Китай теперь стал основным мировым поставщиком этого элемента. [41] В высокоиттриевых вариантах этих рудных концентратов иттрий составляет около двух третей от общего веса, а эрбия — около 4–5%. Когда концентрат растворяется в кислоте, эрбия высвобождает достаточно ионов эрбия, чтобы придать раствору отчетливый и характерный розовый цвет. Это цветовое поведение похоже на то, что Мосандер и другие первые исследователи лантаноидов видели в своих экстрактах из гадолинитовых минералов Иттерби.

Производство

[ редактировать ]

Измельченные минералы подвергаются воздействию соляной или серной кислоты , которая превращает нерастворимые оксиды редкоземельных элементов в растворимые хлориды или сульфаты. Кислые фильтраты частично нейтрализуют едким натром (гидроксидом натрия) до pH 3–4. Торий выпадает в осадок из раствора в виде гидроксида и удаляется. После этого раствор обрабатывают оксалатом аммония для перевода редкоземельных элементов в их нерастворимые оксалаты . Оксалаты превращаются в оксиды при отжиге. Оксиды растворяются в азотной кислоте , что исключает один из основных компонентов — церий , оксид которого нерастворим в HNO 3 . Раствор обрабатывают нитратом магния с получением кристаллизованной смеси двойных солей редкоземельных металлов. Соли разделяются ионным обменом . В этом процессе ионы редкоземельных элементов сорбируются подходящей ионообменной смолой путем обмена с ионами водорода, аммония или меди, присутствующими в смоле. Затем редкоземельные ионы избирательно вымываются подходящим комплексообразователем. [38] Металлический эрбий получают из его оксида или солей нагреванием с кальцием при 1450°С в атмосфере аргона. [38]

Приложения

[ редактировать ]
Стекло эрбиевого цвета

Лазеры и оптика

[ редактировать ]

ионов эрбия с длиной волны 2940 нм В большом количестве медицинских применений (например, дерматология, стоматология) используется излучение (см. Er:YAG-лазер ), которое сильно поглощается водой ( коэффициент поглощения около 12 000 /см ). Такое поверхностное осаждение лазерной энергии в тканях необходимо для лазерной хирургии и эффективного производства пара для лазерной абляции эмали в стоматологии. [42]

легированные эрбием, Оптические волокна из кварцевого стекла, являются активным элементом в волоконных усилителях, легированных эрбием (EDFA), которые широко используются в оптической связи . [43] Эти же волокна можно использовать для создания волоконных лазеров . Для эффективной работы волокно, легированное эрбием, обычно легируется модификаторами/гомогенизаторами стекла, часто алюминием или фосфором. Эти примеси помогают предотвратить кластеризацию ионов Er и более эффективно передавать энергию между возбуждающим светом (также известным как оптическая накачка) и сигналом. Совместное легирование оптического волокна Er и Yb используется в мощных волоконных лазерах Er/Yb. Эрбий также можно использовать в волноводных усилителях, легированных эрбием . [9]

Другие приложения

[ редактировать ]

При добавлении ванадия в виде сплава эрбий снижает твердость и улучшает обрабатываемость. [44] Эрбиево -никелевый сплав Er 3 Ni обладает необычайно высокой удельной теплоемкостью при гелиевых температурах и применяется в криорефрижераторах ; смесь 65% Er 3 Co и 35% Er 0,9 Yb 0,1 Ni по объему еще больше повышает удельную теплоемкость. [45] [46]

Оксид эрбия имеет розовый цвет и иногда используется в качестве красителя для стекла , фианита и фарфора . Затем стекло часто используют в солнцезащитных очках и дешевых ювелирных украшениях . [44] [47]

Эрбий используется в ядерной технологии в поглощающих нейтроны стержнях управления . [9] [48] или как горючий яд в конструкции ядерного топлива. [49]

Биологическая роль и меры предосторожности

[ редактировать ]

Эрбий не играет биологической роли, но соли эрбия могут стимулировать обмен веществ . В среднем люди потребляют 1 миллиграмм эрбия в год. Самая высокая концентрация эрбия у человека находится в костях , но эрбий имеется также в почках и печени человека . [9] Эрбий слегка токсичен при проглатывании, но соединения эрбия не токсичны. [9] Металлический эрбий в виде пыли представляет опасность пожара и взрыва. [50] [51] [52]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ «Стандартные атомные массы: эрбий» . ЦИАВ . 1999.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (04 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  4. ^ Иттрий и все лантаноиды, кроме Ce и Pm, наблюдались в степени окисления 0 в комплексах бис (1,3,5-три-т-бутилбензола), см. Клок, Ф. Джеффри Н. (1993). «Соединения скандия, иттрия и лантаноидов в нулевом состоянии окисления». хим. Соц. Преподобный . 22 : 17–24. дои : 10.1039/CS9932200017 . и Арнольд, Полли Л.; Петрухина Марина Александровна; Боченков Владимир Евгеньевич; Шабатина Татьяна И.; Загорский Вячеслав В.; Клок (15 декабря 2003 г.). «Ареновое комплексообразование атомов Sm, Eu, Tm и Yb: спектроскопическое исследование при переменной температуре». Журнал металлоорганической химии . 688 (1–2): 49–55. doi : 10.1016/j.jorganchem.2003.08.028 .
  5. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4 .
  6. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  7. ^ «Эрбий (Эр)» . Американские элементы: Компания по науке о материалах . Проверено 31 октября 2023 г.
  8. ^ Хампидж, Дж. С.; Берни, В. (1 января 1879 г.). «XIV. — Об эрбии и иттрии» . Журнал Химического общества, Сделки . 35 : 111–117. дои : 10.1039/CT8793500111 . ISSN   0368-1645 .
  9. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д и ж г Эмсли, Джон (2001). «Эрбий» . Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от Аризоны . Оксфорд, Англия, Великобритания: Издательство Оксфордского университета. стр. 136–139 . ISBN  978-0-19-850340-8 .
  10. ^ Джексон, М. (2000). «Магнетизм редкой земли» (PDF) . Ежеквартальный журнал IRM . 10 (3): 1. Архивировано из оригинала (PDF) 12 июля 2017 г. Проверено 3 мая 2009 г.
  11. ^ Сато, Юта; Суэнага, Кадзу; Окубо, Синго; Оказаки, Тошия; Иидзима, Сумио (2007). «Структуры фуллеренов D 5 d -C 80 и I h -Er 3 N@C 80 и их вращение внутри углеродных нанотрубок, продемонстрированные с помощью электронной микроскопии с коррекцией аберраций». Нано-буквы . 7 (12): 3704. Бибкод : 2007NanoL...7.3704S . дои : 10.1021/nl0720152 .
  12. ^ Ассаауди, Х.; Фанг, З.; Батлер, И.С.; Козински, Дж. А. (2008). «Синтез микроцветков и наноструктур гидроксида эрбия в докритической воде» . Нанотехнологии . 19 (18): 185606. Бибкод : 2008Nanot..19r5606A . дои : 10.1088/0957-4484/19/18/185606 . ПМИД   21825694 . S2CID   24755693 .
  13. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б «Химические реакции эрбия» . Веб-элементы . Проверено 6 июня 2009 г.
  14. ^ Аарон Джон Иде (1984). Развитие современной химии . Публикации Курьера Дувра. стр. 378–379. ISBN  978-0-486-64235-2 .
  15. ^ Адачи, Гин-я; Иманака, Нобухито (1998). «Двойные оксиды редкоземельных элементов». Химические обзоры . 98 (4): 1479–1514. дои : 10.1021/cr940055h . ПМИД   11848940 .
  16. ^ «Эрбий фторид» .
  17. ^ Линна Го, Юхуа Ван, Цзэхуа Цзоу, Бин Ван, Сяося Го, Лили Хан, Вэй Цзэн (2014). «Простой синтез и усиление ап-конверсионной люминесценции нано/микроструктур ErF3 путем легирования Li+» . Журнал химии материалов C. 2 (15): 2765. doi : 10.1039/c3tc32540g . ISSN   2050-7526 . Проверено 26 марта 2019 г. {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  18. ^ Су Вэйтао, Ли Бинь, Лю Динцюань и др. Взаимосвязь между кристаллической структурой и инфракрасными оптическими свойствами тонких пленок фторида эрбия [J].
  19. ^ Инсинь Хао, Шичао Лв, Чжицзюнь Ма, Цзяньжун Цю (2018). «Понимание различий в стекле, легированном Er 3+ –Yb 3+, и стеклокерамике на основе ап-конверсионной люминесценции для оптической термометрии» . РСК Прогресс . 8 (22): 12165–12172. дои : 10.1039/C8RA01245H . ISSN   2046-2069 . ПМЦ   9079277 . ПМИД   35539388 . {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  20. ^ Брауэр, Г., изд. (1963). Справочник по препаративной неорганической химии (2-е изд.). Нью-Йорк: Академическая пресса.
  21. ^ Мейер, Г. (1989). «Путь хлорида аммония к безводным хлоридам редкоземельных элементов - пример Ycl 3 ». Путь хлорида аммония к безводным хлоридам редкоземельных элементов - пример YCl 3 . Неорганические синтезы. Том. 25. С. 146–150. дои : 10.1002/9780470132562.ch35 . ISBN  978-0-470-13256-2 .
  22. ^ Эдельманн, FT; Поремба, П. (1997). Херрманн, Вашингтон (ред.). Синтетические методы металлоорганической и неорганической химии . Том. VI. Штутгарт: Георг Тиме Верлаг. ISBN  978-3-13-103021-4 .
  23. ^ Темпелтон Д.Х., Картер Г.Ф. (1954). «Кристаллическая структура трихлорида иттрия и подобных соединений». J Phys Chem . 58 (11): 940–943. дои : 10.1021/j150521a002 .
  24. ^ Гребнер Э.Дж., Конрад Г.Х., Дюльер С.Ф. (1966). «Кристаллографические данные сольватированных хлоридов редкоземельных элементов». Акта Кристаллографика . 21 (6): 1012–1013. дои : 10.1107/S0365110X66004420 .
  25. ^ Элементы, американцы. «Эрбий Бромид» . Американские элементы . Проверено 16 ноября 2020 г.
  26. ^ Перри, Дейл Л. (2011). Справочник неорганических соединений (2-е изд.). Тейлор и Фрэнсис . п. 163. ИСБН  9781439814628 . Проверено 14 декабря 2013 г.
  27. ^ Элементы, американцы. «Эрбий Йодид» . Американские элементы . Проверено 16 ноября 2020 г.
  28. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 1248–9.
  29. ^ Мосандер, CG (1843 г.). «О новых металлах, Лантании и Дидимии, которые связаны с Церием; и о Эрбии и Тербии, о новых металлах, связанных с Иттрием» . Философский журнал . 23 (152): 241–254. дои : 10.1080/14786444308644728 . Примечание. Первая часть этой статьи, НЕ касающаяся эрбия, представляет собой перевод: К. Г. Мосандера (1842 г.) «Något om Cer och Lanthan» [Некоторые (новости) о церии и лантане], Förhandlingar vid de Skandinaviske naturforskarnes tredje möte. (Стокгольм) [Труды Третьей конференции скандинавских ученых (Стокгольм)], вып. 3, стр. 387–398.
  30. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования.
  31. ^ Уикс, Мария Эльвира (1932). «Открытие элементов: XVI. Редкоземельные элементы». Журнал химического образования . 9 (10): 1751–1773. Бибкод : 1932JChEd...9.1751W . дои : 10.1021/ed009p1751 .
  32. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: Редкие Земли – Начало» (PDF) . Шестиугольник : 41–45 . Проверено 30 декабря 2019 г.
  33. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: Редкие Земли – запутанные годы» (PDF) . Шестиугольник : 72–77 . Проверено 30 декабря 2019 г.
  34. ^ Пиге, Клод (2014). «Извлечение эрбия» . Природная химия . 6 (4): 370. Бибкод : 2014НатЧ...6..370П . дои : 10.1038/nchem.1908 . ПМИД   24651207 .
  35. ^ «Эрбий» . Королевское химическое общество . 2020 . Проверено 4 января 2020 г.
  36. ^ «Факты об эрбии» . Живая наука . 23 июля 2013 года . Проверено 22 октября 2018 г.
  37. ^ Иде, Аарон Джон (1984). Развитие современной химии . Публикации Курьера Дувра. стр. 378–379. ISBN  978-0-486-64235-2 .
  38. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с Патнаик, Прадьот (2003). Справочник неорганических химических соединений . МакГроу-Хилл. стр. 293–295. ISBN  978-0-07-049439-8 . Проверено 6 июня 2009 г.
  39. ^ Распространенность элементов в земной коре и в море, Справочник CRC по химии и физике, 97-е издание (2016–2017), с. 14-17
  40. ^ Ранняя статья об использовании вытесняющей ионообменной хроматографии для разделения редкоземельных элементов: Спеддинг, штат Хембриль; Пауэлл, Дж. Э. (1954). «Практическое отделение редких земель иттриевой группы от гадолинита методом ионного обмена». Химический технологический прогресс . 50 :7–15.
  41. ^ Асад, ФММ (2010). Оптические свойства тонкой пленки оксида цинка, сенсибилизированной красителем, нанесенной золь-гель методом (докторская диссертация, Технологический университет Малайзии).
  42. ^ Шульц, Дж.; Елинкова, Х. (01.01.2013), Елинкова, Хелена (редактор), «5 - Твердотельные лазеры для медицинского применения» , Лазеры для медицинского применения , Серия публикаций Woodhead Publishing по электронным и оптическим материалам, Woodhead Publishing, стр. . 127–176, номер домена : 10.1533/9780857097545.2.127 , ISBN.  978-0-85709-237-3 , получено 28 апреля 2022 г.
  43. ^ Беккер, ПК; Олссон, Северная Каролина; Симпсон, младший (1999). Основы и технология волоконных усилителей, легированных эрбием . Сан-Диего: Академическая пресса. ISBN  978-0-12-084590-3 .
  44. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Хаммонд, ЧР (2000). Элементы в Справочнике по химии и физике (81-е изд.). ЦРК Пресс. ISBN  978-0-8493-0481-1 .
  45. ^ Киттель, Питер (ред.). Достижения криогенной техники . Том. 39а.
  46. ^ Акерманн, Роберт А. (1997). Криогенные регенеративные теплообменники . Спрингер. п. 58. ИСБН  978-0-306-45449-3 .
  47. ^ Ствертка, Альберт. Путеводитель по элементам , Oxford University Press, 1996, стр. 162. ISBN   0-19-508083-1
  48. ^ Пэриш, Теодор А.; Хромов Вячеслав В.; Каррон, Игорь, ред. (1999). «Применение уран-эрбиевого и плутоний-эрбиевого топлива в реакторах РБМК» . Проблемы безопасности, связанные с участием плутония в ядерном топливном цикле . CBBoston: Клювер. стр. 121–125. ISBN  978-0-7923-5593-9 .
  49. ^ Гроссбек, Ренье и Бигелоу (сентябрь 2003 г.). «Разработка улучшенных выгорающих поглотителей для коммерческих ядерных энергетических реакторов» (PDF) . Цифровая библиотека Университета Северного Техаса (UNT) . {{cite web}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  50. ^ Хейли, Ти Джей; Косте, Л.; Комесу, Н.; Эфрос, М.; Апхэм, ХК (1966). «Фармакология и токсикология хлоридов диспрозия, гольмия и эрбия». Токсикология и прикладная фармакология . 8 (1): 37–43. дои : 10.1016/0041-008x(66)90098-6 . ПМИД   5921895 .
  51. ^ Хейли, Ти Джей (1965). «Фармакология и токсикология редкоземельных элементов». Журнал фармацевтических наук . 54 (5): 663–70. дои : 10.1002/jps.2600540502 . ПМИД   5321124 .
  52. ^ Брюс, Д.В.; Хитбринк, Бельгия; Дюбуа, КП (1963). «Острая токсичность нитратов и оксидов редкоземельных элементов для млекопитающих». Токсикология и прикладная фармакология . 5 (6): 750–9. дои : 10.1016/0041-008X(63)90067-X . ПМИД   14082480 .

Дальнейшее чтение

[ редактировать ]
  • Путеводитель по элементам - переработанное издание , Альберт Ствертка (Oxford University Press; 1998), ISBN   0-19-508083-1 .
[ редактировать ]
Викискладе есть медиафайлы по теме эрбия .
Найдите эрбий в Викисловаре, бесплатном словаре.
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Erbium&oldid=1233511426"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: fcdd6a10d66a12fb45e9a62989419d19__1720531080
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/fc/19/fcdd6a10d66a12fb45e9a62989419d19.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Erbium - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)