✖


Jump to content

Самарий

Edit links
Это хорошая статья. Нажмите здесь для получения дополнительной информации.

Самарий, 62 см
Самарий
Произношение / s ə ˈ m ɛər i ə m / ( са- МАИР -ее-ам )
Появление серебристо-белый
Стандартный атомный вес А р °(См)
Самарий в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
–
↑
см
↓
Мог
Прометий → Самария → Европий
Атомный номер ( Z ) 62
Группа группы f-блоков (без номера)
Период период 6
Блокировать   f-блок
Электронная конфигурация [ Автомобиль ] 4f 6 6 с 2
Электроны на оболочку 2, 8, 18, 24, 8, 2
Физические свойства
Фаза в СТП твердый
Температура плавления 1345 К (1072 °С, 1962 °F)
Точка кипения 2173 К (1900 °С, 3452 °F)
Плотность (при 20°С) 7,518 г/см 3  [3]
в жидком состоянии (при температуре плавления ) 7,16 г/см 3
Теплота плавления 8,62 кДж/моль
Теплота испарения 192 кДж/моль
Молярная теплоемкость 29,54 Дж/(моль·К)
Давление пара
П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс.
при Т   (К) 1001 1106 1240 (1421) (1675) (2061)
Атомные свойства
Стадии окисления 0, [4] +1, [5] +2, +3 (слабоосновный оксид )
Электроотрицательность Шкала Полинга: 1,17.
Энергии ионизации
  • 1-й: 544,5 кДж/моль
  • 2-й: 1070 кДж/моль
  • 3-й: 2260 кДж/моль
Атомный радиус эмпирический: 180 вечера
Ковалентный радиус 198 ± 20:00 ​
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии самария
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура ромбоэдрический ( hR3 )
Константы решетки
Ромбоэдрическая кристаллическая структура самария
а r = 0,89834 нм
α = 23,307°
а h = 0,36291 нм
c h = 2,6207 нм (при 20 °C) [3]
Тепловое расширение поли: 12,7 (при комнатной температуре ) мкм/(м⋅К)
Теплопроводность 13,3 Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление α, поли: 0,940 (при комнатной температуре ) мкОм⋅м
Магнитный заказ парамагнитный [6]
Молярная магнитная восприимчивость +1 860 .0 × 10 −6 см 3 /моль (291 К) [7]
Модуль Юнга 49,7 ГПа
Модуль сдвига 19,5 ГПа
Объемный модуль 37,8 ГПа
Скорость звука тонкого стержня 2130 м/с (при 20 °C)
коэффициент Пуассона 0.274
Твердость по Виккерсу 410–440 МПа
Твердость по Бринеллю 440–600 МПа
Номер CAS 7440-19-9
История
Мы after the mineral samarskite (itself named after Vassili Samarsky-Bykhovets )
Открытие и первая изоляция Лекок де Буабодран (1879)
Изотопы самария
Основные изотопы [8] Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
144 см 3.08% стабильный
145 см синтезатор 340 д е 145 вечера
146 см след 1.03 × 10 8 и а 142 Нд
147 см 15% 1.07 × 10 11 и а 143 Нд
148 см 11.3% 6.3 × 10 15 и а 144 Нд
149 см 13.8% стабильный
150 см 7.37% стабильный
151 см синтезатор 94,6 и б − 151 Евросоюз
152 см 26.7% стабильный
153 см синтезатор 46,28 ч. б − 153 Евросоюз
154 см 22.7% стабильный
 Категория: Самарий
| ссылки

Самарий — химический элемент ; он имеет символ Sm и атомный номер 62. Это умеренно твердый серебристый металл , который медленно окисляется на воздухе. Будучи типичным представителем ряда лантаноидов , самарий обычно имеет степень окисления +3. Также известны соединения самария (II), в первую очередь монооксид SmO, монохалькогениды SmS, SmSe и SmTe, а также йодид самария (II) .

Открытый в 1879 году французским химиком Полем-Эмилем Лекоком де Буабодраном , самарий был назван в честь минерала самарскита, из которого он был выделен. Сам минерал был назван в честь российского горного чиновника, полковника Василия Самарского-Быховца , который, таким образом, стал первым человеком, в честь которого, хотя и косвенно, был назван химический элемент.

Самарий встречается в концентрации до 2,8% в нескольких минералах, включая церит , гадолинит , самарскит, монацит и бастнезит , причем два последних являются наиболее распространенными коммерческими источниками этого элемента. Эти минералы в основном встречаются в Китае, США, Бразилии, Индии, Шри-Ланке и Австралии; Китай на сегодняшний день является мировым лидером по добыче и производству самария.

Основное коммерческое использование самария - это самарий-кобальтовые магниты . [9] которые имеют постоянную намагниченность, уступающую только неодимовым магнитам ; однако соединения самария могут выдерживать значительно более высокие температуры, выше 700 ° C (1292 ° F), не теряя своих постоянных магнитных свойств. Радиоизотоп самарий -153 является активным компонентом препарата самария ( 153 См) лексидронам (Квадрамет), который убивает раковые клетки при раке легких , раке простаты , раке молочной железы и остеосаркоме . Другой изотоп, самарий-149 , является сильным поглотителем нейтронов , поэтому его добавляют в управляющие стержни ядерных реакторов . Он также образуется как продукт распада во время работы реактора и является одним из важных факторов, учитываемых при проектировании и эксплуатации реактора. Другие применения самария включают катализ химических реакций , радиоактивное датирование и рентгеновские лазеры . В частности, йодид самария (II) является распространенным восстановителем в химическом синтезе .

Самарий не играет биологической роли; некоторые соли самария слегка токсичны. [10]

Физические свойства

[ редактировать ]

Самарий — редкоземельный элемент , по твердости и плотности близкий к цинку . С температурой кипения 1794 ° C (3261 ° F) самарий является третьим по летучести лантаноидом после иттербия и европия и сравним в этом отношении со свинцом и барием ; это способствует отделению самария от его руд. [11] [12] Свежеприготовленный самарий имеет серебристый блеск и становится более тусклым при окислении на воздухе. Подсчитано, что самарий имеет один из самых больших атомных радиусов среди элементов; при радиусе 238 пм только калий , празеодим , барий , рубидий и цезий . крупнее [13]

В условиях окружающей среды самарий имеет ромбоэдрическое строение (α-форма). При нагревании до 731 ° C (1348 ° F) его кристаллическая симметрия меняется на гексагональную плотноупакованную ( ГПУ ); фактическая температура перехода зависит от чистоты металла. Дальнейший нагрев до 922 °C (1692 °F) превращает металл в объемноцентрированную кубическую ( ОЦК ) фазу. Нагрев до 300 ° C (572 ° F) плюс сжатие до 40 кбар приводит к образованию двойной шестиугольной плотноупакованной структуры ( dhcp ). Более высокое давление порядка сотен или тысяч килобар вызывает ряд фазовых превращений, в частности появление тетрагональной фазы при давлении около 900 кбар. [14] В одном исследовании фазу ДГПУ можно было получить без сжатия, используя неравновесный режим отжига с быстрым изменением температуры примерно от 400 ° C (752 ° F) до 700 ° C (1292 ° F), что подтверждает переходный характер этого самария. фаза. Тонкие пленки самария, полученные осаждением из паровой фазы, ГПУ или ДГПУ . в условиях окружающей среды могут содержать фазы [14]

Самарий и его полуторный оксид при парамагнитны комнатной температуре. Их соответствующие эффективные магнитные моменты, составляющие менее 2 магнетонов Бора , являются третьими по величине среди лантаноидов (и их оксидов) после лантана и лютеция. Металл переходит в антиферромагнитное состояние при охлаждении до 14,8 К. [15] [16] Отдельные атомы самария можно изолировать, инкапсулировав их в фуллеренов . молекулы [17] Они также могут быть интеркалированы в междоузлия объема C 60 с образованием твердого раствора номинального состава Sm 3 C 60 , сверхпроводящего при температуре 8 К. [18] Легирование самарием сверхпроводников на основе железа – класса высокотемпературных сверхпроводников – увеличивает их переход к температуре нормальной проводимости до 56 К, самого высокого значения, достигнутого на данный момент в этом ряду. [19]

Химические свойства

[ редактировать ]

На воздухе самарий медленно окисляется при комнатной температуре и самопроизвольно воспламеняется при 150 ° C (302 ° F). [10] [12] Даже при хранении под минеральным маслом серовато-желтый порошок смеси оксидов и гидроксидов самарий постепенно окисляется и образует на поверхности . Металлический внешний вид образца можно сохранить, герметизируя его в среде инертного газа, например аргона .

Самарий весьма электроположителен и медленно реагирует с холодной водой и быстро с горячей водой с образованием гидроксида самария: [20]

2Sm (т) + 6H 2 O (ж) → 2Sm(OH) 3 (водн.) + 3H 2 (г)

Самарий легко растворяется в разбавленной серной кислоте с образованием растворов, содержащих желтый [21] до бледно-зеленых ионов Sm(III), которые существуют в виде [Sm(OH 2 ) 9 ] 3+ комплексы: [20]

2Sm (т) + 3H 2 SO 4 (водн.) → 2Sm 3+ (водный) + 3SO 2− 4 (водный) + 3H 2 (г)

Самарий — один из немногих лантаноидов с относительно доступной степенью окисления +2, наряду с Eu и Yb. [22] см 2+ В водном растворе ионы имеют кроваво-красный цвет. [23]

Соединения

[ редактировать ]
Основная статья: Соединения самария
Формула цвет симметрия космическая группа Нет Символ Пирсона а (вечера) б (вечером) с (вечером) С плотность,
г/см 3
см серебристый тригональный [14] Р 3 м 166 HR9 362.9 362.9 2621.3 9 7.52
см серебристый шестиугольный [14] P6 3 /ммц 194 HP4 362 362 1168 4 7.54
см серебристый четырехугольный [24] I4/ммм 139 tI2 240.2 240.2 423.1 2 20.46
СмО золотой кубический [25] FM 3 м 225 cF8 494.3 494.3 494.3 4 9.15
Sm2OСм2О3 тригональный [26] П 3 м1 164 HP5 377.8 377.8 594 1 7.89
Sm2OСм2О3 моноклинический [26] С2/м 12 мс30 1418 362.4 885.5 6 7.76
Sm2OСм2О3 кубический [27] Я 3 206 i80 1093 1093 1093 16 7.1
СмХ 2 кубический [28] FM 3 м 225 cF12 537.73 537.73 537.73 4 6.51
СмХ 3 шестиугольный [29] П 3 с1 165 HP24 377.1 377.1 667.2 6
Sm2BСм2Б5 серый моноклинический [30] Р2 1 /с 14 МП28 717.9 718 720.5 4 6.49
СмБ 2 шестиугольный [31] Р6/ммм 191 hP3 331 331 401.9 1 7.49
СмБ 4 четырехугольный [32] P4/мбм 127 ТП20 717.9 717.9 406.7 4 6.14
СмБ 6 кубический [33] ТЧ 3 м 221 CP7 413.4 413.4 413.4 1 5.06
СмБ 66 кубический [34] Фм 3 с 226 cF1936 2348.7 2348.7 2348.7 24 2.66
См 2 С 3 кубический [35] я 4 3д 220 CI40 839.89 839.89 839.89 8 7.55
СМК 2 четырехугольный [35] I4/ммм 139 tI6 377 377 633.1 2 6.44
смф 2 фиолетовый [36] кубический [37] FM 3 м 225 cF12 587.1 587.1 587.1 4 6.18
SmFСмФ3 белый [36] орторомбический [37] Пнма 62 оП16 667.22 705.85 440.43 4 6.64
СмСl 2 коричневый [36] орторомбический [38] Пнма 62 оП12 756.28 450.77 901.09 4 4.79
СмСl 3 желтый [36] шестиугольный [37] P6 3 /м 176 HP8 737.33 737.33 416.84 2 4.35
СмБр 2 коричневый [36] орторомбический [39] Пнма 62 оП12 797.7 475.4 950.6 4 5.72
СмБр 3 желтый [36] орторомбический [40] смсм 63 ОС16 404 1265 908 2 5.58
СМИ 2 зеленый [36] моноклинический Р2 1 /с 14 МП12
СМИ 3 апельсин [36] тригональный [41] Р 3 63 часR24 749 749 2080 6 5.24
СмН кубический [42] FM 3 м 225 cF8 357 357 357 4 8.48
Неполная средняя школа кубический [43] FM 3 м 225 cF8 576 576 576 4 6.3
СМАС кубический [44] FM 3 м 225 cF8 591.5 591.5 591.5 4 7.23

Оксиды

[ редактировать ]

Наиболее устойчивым оксидом самария является полуторный оксид Sm 2 O 3 . Как и многие соединения самария, он существует в нескольких кристаллических фазах. Треугольная форма получается медленным охлаждением расплава. Температура плавления Sm 2 O 3 высокая (2345 °С), поэтому его обычно плавят не прямым, а индукционным нагревом , через радиочастотную катушку. Кристаллы Sm 2 O 3 моноклинной симметрии можно вырастить методом пламенной плавки ( процесс Вернейля ) из порошка Sm 2 O 3 , что дает цилиндрические були длиной до нескольких сантиметров и диаметром около одного сантиметра. Були прозрачны в чистом виде и без дефектов, в противном случае они оранжевые. Нагревание метастабильного тригонального Sm 2 O 3 до 1900 °C (3450 °F) превращает его в более стабильную моноклинную фазу. [26] Кубический Sm 2 O 3 также был описан. [27]

Самарий — один из немногих лантаноидов, образующих монооксид SmO. Это блестящее золотисто-желтое соединение было получено восстановлением Sm 2 O 3 металлическим самарием при высокой температуре (1000 °С) и давлении выше 50 кбар; понижение давления приводило к неполной реакции. SmO имеет кубическую структуру решетки каменной соли. [25] [45]

Халькогениды

[ редактировать ]
Смотрите также: монохалькогениды самария

Самарий образует трехвалентный сульфид , селенид и теллурид . Известны двухвалентные халькогениды SmS, SmSe и SmTe с кубической кристаллической структурой каменной соли. Эти халькогениды переходят из полупроводникового состояния в металлическое при комнатной температуре под действием давления. [46] Если в SmSe и SmTe переход непрерывен и происходит при давлениях около 20–30 кбар, то в SmS он резкий и требует всего лишь 6,5 кбар. Этот эффект приводит к впечатляющему изменению цвета SmS от черного до золотисто-желтого, когда его кристаллы пленок царапаются или полируются. Переход не меняет симметрию решетки, но происходит резкое уменьшение (~15%) объема кристалла. [47] Он демонстрирует гистерезис , т. е. при сбросе давления SmS возвращается в полупроводниковое состояние при гораздо более низком давлении, около 0,4 кбар. [10] [48]

Галиды

[ редактировать ]
трихлорид самария

Металлический самарий реагирует со всеми галогенами , образуя тригалогениды: [49]

2 Sm(т) + 3 X 2 (г) → 2 SmX 3 (с) (X = F, Cl, Br или I)

Дальнейшее их восстановление металлами самарием, литием или натрием при повышенных температурах (около 700–900 °С) дает дигалогениды. [38] Дииодид также можно получить нагреванием SmI 3 или реакцией металла с 1,2-дийодэтаном в безводном тетрагидрофуране при комнатной температуре: [50]

См(с) + ИЧ 2 -СН 2 I → SmI 2 + СН 2 =СН 2 .

Помимо дигалогенидов, восстановление также дает множество нестехиометрических галогенидов самария с четко выраженной кристаллической структурой, таких как Sm 3 F 7 , Sm 14 F 33 , Sm 27 F 64 , [37] См 11 Br 24 , См 5 Br 11 и См 6 Br 13 . [51]

Галогениды самария изменяют свою кристаллическую структуру, когда один тип галогенид-аниона заменяется другим, что является необычным поведением для большинства элементов (например, актинидов). Многие галогениды имеют две основные кристаллические фазы одного состава: одна значительно более стабильна, а другая метастабильна. Последний формируется при сжатии или нагреве с последующей закалкой до условий окружающей среды. Например, сжатие обычного моноклинного дииодида самария и сброс давления приводит к образованию ромбической структуры типа PbCl 2 (плотность 5,90 г/см2). 3 ), [52] и аналогичная обработка приводит к образованию новой фазы трийодида самария (плотность 5,97 г/см3). 3 ). [53]

Бориды

[ редактировать ]

Спеканием порошков оксида самария и бора в вакууме получают порошок, содержащий несколько фаз борида самария; соотношение между этими фазами можно контролировать посредством пропорции смешивания. [54] Порошок можно превратить в более крупные кристаллы боридов самария с помощью методов дуговой или зонной плавки , в зависимости от различной температуры плавления/кристаллизации SmB 6 (2580 °C), SmB 4 (около 2300 °C) и SmB 66 (2150 °C ). С). Все эти материалы представляют собой твердые, хрупкие, темно-серые твердые вещества, твердость которых возрастает с увеличением содержания бора. [33] Диборид самария слишком летуч, чтобы его можно было производить этими методами, и для стабилизации его роста требуется высокое давление (около 65 кбар) и низкие температуры от 1140 до 1240 ° C. Повышение температуры приводит к преимущественному образованию SmB 6 . [31]

Гексаборид самария

[ редактировать ]
Основная статья: гексаборид самария

Гексаборид самария - типичное соединение промежуточной валентности, в котором самарий присутствует как в виде Sm, так и в виде Sm. 2+ и См 3+ ионы в соотношении 3:7. [54] Он принадлежит к классу изоляторов Кондо ; при температурах выше 50 К его свойства типичны для кондо-металла с металлической электропроводностью, характеризующейся сильным рассеянием электронов, тогда как при более низких температурах он ведет себя как немагнитный изолятор с узкой запрещенной зоной около 4–14 мэВ . [55] Переход металл-изолятор в SmB 6 , вызванный охлаждением , сопровождается резким увеличением теплопроводности с максимумом около 15 К. Причина этого увеличения заключается в том, что сами электроны не вносят вклада в теплопроводность при низких температурах, что преобладают фононы , но уменьшение концентрации электронов снижает скорость электрон-фононного рассеяния. [56]

Другие неорганические соединения

[ редактировать ]
Тюбик сульфата самария
Сульфат самария, Sm 2 (SO 4 ) 3

самария Карбиды получают плавлением смеси графита и металла в инертной атмосфере. После синтеза они неустойчивы на воздухе и требуют изучения в инертной атмосфере. [35] Монофосфид самария SmP — полупроводник с шириной запрещенной зоны 1,10 эВ, такой же, как у кремния , и электропроводностью n-типа . Его можно приготовить путем отжига при 1100 ° C (2010 ° F) вакуумированной кварцевой ампулы, содержащей смешанные порошки фосфора и самария. Фосфор очень летуч при высоких температурах и может взорваться, поэтому скорость нагрева должна поддерживаться значительно ниже 1 °C/мин. [43] Аналогичная процедура применяется для монарсенида SmAs, но температура синтеза выше - 1800 ° C (3270 ° F). [44]

Известны многочисленные кристаллические бинарные соединения самария и одного из элементов группы 14, 15 или 16 X, где X представляет собой Si, Ge, Sn, Pb, Sb или Te, а металлические сплавы самария образуют другую большую группу. Все они готовятся путем отжига смешанных порошков соответствующих элементов. Многие из полученных соединений являются нестехиометрическими и имеют номинальный состав Sm a X b , где соотношение b/a варьируется от 0,5 до 3. [57] [58]

Металлоорганические соединения

[ редактировать ]

Самарий образует циклопентадиенид. Sm(C 5 H 5 ) 3 и его хлорпроизводные Sm(C 5 H 5 ) 2 Cl и Sm C5H5 ​ ) Cl2 . ( Их получают реакцией трихлорида самария с NaC 5 H 5 в тетрагидрофуране . В отличие от циклопентадиенидов большинства других лантаноидов, в Sm(C 5 H 5 ) 3 некоторые Кольца C 5 H 5 соединяют друг друга, образуя кольцевые вершины η. 1 или ребра η 2 к другому соседнему самарию, создавая таким образом полимерные цепи. [23] Хлорпроизводное Sm(C 5 H 5 ) 2 Cl имеет димерную структуру, которую точнее выразить как (η( 5 )-C 5 H 5 ) 2 Sm(-Cl) 2 (η( 5 )-C 5 H 5 ) 2 . Там хлорные мостики могут быть заменены, например, атомами йода, водорода или азота или группами CN . [59]

( С 5 Ч 5 ) − ион в циклопентадиенидах самария может быть заменен инденидом ( С 9 Ч 7 ) − или циклооктатетраенид ( С 8 Ч 8 ) 2− кольцо, в результате чего Sm(C 9 H 7 ) 3 или KSm(η( 8 )−C 8 ЧАС 8 ) 2 . Последнее соединение имеет структуру, близкую к ураноцену . Существует также циклопентадиенид двухвалентного самария, Sm(C 5 H 5 ) 2 — твердое вещество, сублимирующееся при температуре около 85 °C (185 °F). В отличие от ферроцена , C 5 H 5 звонков Sm(C 5 H 5 ) 2 не параллельны, а наклонены на 40°. [59] [60]

Реакция метатезиса в тетрагидрофуране или эфире дает алкилы и арилы самария: [59]

SmCl 3 + 3LiR → SmR 3 + 3LiCl
Sm(OR) 3 + 3LiCH(SiMe 3 ) 2 → Sm{CH(SiMe 3 ) 2 } 3 + 3LiOR

Здесь R — углеводородная группа, а Me = метил .

изотопы

[ редактировать ]
Основная статья: Изотопы самария

Встречающийся в природе самарий состоит из пяти стабильных изотопов : 144 См, 149 См, 150 См, 152 См и 154 См, и два чрезвычайно долгоживущих радиоизотопа , 147 См (период полураспада t 1/2 = 1,06 × 10 11 лет) и 148 См (7 × 10 15 лет), с 152 Sm является наиболее распространенным ( 26,75% ). [8] 149 В различных источниках Sm указан как стабильный. [8] [61] но некоторые источники утверждают, что он радиоактивный, [62] с нижней границей периода полураспада, равной 2 × 10 15 годы. [8] Прогнозируется, что некоторые наблюдаемо стабильные изотопы самария распадутся на изотопы неодима . [63] Долгоживущие изотопы 146 См, 147 См и 148 См подвергается альфа-распаду до изотопов неодима . Более легкие нестабильные изотопы самария в основном распадаются путем захвата электронов до прометия , а более тяжелые - бета-распад до европия . [8] Известные изотопы варьируются от 129 см к 168 См. [8] [64] Период полураспада 151 См и 145 Sm составляют 90 лет и 340 дней соответственно. всех остальных радиоизотопов Период полураспада составляет менее 2 дней, а период полураспада большинства из них составляет менее 48 секунд. Самарий также имеет двенадцать известных ядерных изомеров , наиболее стабильными из которых являются 141 м См ( период полувыведения 22,6 минут), 143м1 Sm ( t 1/2 = 66 секунд), и 139 м См ( t 1/2 = 10,7 секунды). [8] Природный самарий имеет радиоактивность 127 Бк /г, в основном из-за 147 См, [65] какого альфа распадается до 143 Nd с периодом полураспада 1,06 × 10. 11 лет и используется при датировании самария и неодима . [66] [67] 146 Sm — потухший радионуклид с периодом полураспада 1,03×10. 8 годы. [68] Были поиски самария-146 как первичного нуклида , поскольку его период полураспада достаточно велик, поэтому незначительные количества этого элемента должны сохраняться и сегодня. [69] Его можно использовать при радиометрическом датировании. [70]

Самарий-149 - это наблюдаемо стабильный изотоп самария (по прогнозам, распад, но никаких распадов никогда не наблюдалось, что дает ему период полураспада, по крайней мере, на несколько порядков превышающий возраст Вселенной), и продукт распада цепочка из продукта деления 149 Nd (выход 1,0888%). 149 Sm является продуктом распада и поглотителем нейтронов в ядерных реакторах , с эффектом нейтронного отравления , который занимает второе место по важности для проектирования и эксплуатации реакторов после 135 Машина . [71] [72] Его нейтронное сечение составляет 41000 барнов для тепловых нейтронов . [73] Поскольку самарий-149 не радиоактивен и не удаляется при распаде, с ним возникают проблемы, несколько отличающиеся от тех, с которыми сталкиваются ксенон-135. Равновесная концентрация (и, следовательно, эффект отравления) достигает равновесного значения во время работы реактора примерно за 500 часов (около трех недель), а поскольку самарий-149 стабилен, его концентрация остается практически постоянной во время работы реактора. [74]

Химическая структура самария (153Sm) лексидронама
Химическая структура Sm-ЭДТМФ

Самарий-153 является бета-излучателем с периодом полураспада 46,3 часа. Он используется для уничтожения раковых клеток при раке легких , раке простаты , раке молочной железы и остеосаркоме . Для этого самарий-153 хелатируют этилендиаминтетраметиленфосфонатом ( ЭДТМП ) и вводят внутривенно. Хелатирование предотвращает накопление радиоактивного самария в организме, что может привести к чрезмерному облучению и образованию новых раковых клеток. [10] Соответствующий препарат имеет несколько названий, в том числе самарий ( 153 См) лексидронам ; его торговое название - Квадрамет. [75] [76] [77]

История

[ редактировать ]
Лекок де Буабодран
Поль Эмиль Лекок де Буабодран , первооткрыватель самария.

Об обнаружении самария и родственных элементов было объявлено рядом ученых во второй половине XIX века; однако большинство источников отдают предпочтение французскому химику Полю-Эмилю Лекоку де Буабодрану . [78] [79] Буабодран выделил оксид и/или гидроксид самария в Париже в 1879 году из минерала самарскита. ((Y,Ce,U,Fe) 3 (Nb,Ta,Ti) 5 O 16 ) и идентифицировал в нем новый элемент по резким линиям оптического поглощения. [12] Швейцарский химик Марк Делафонтен объявил о новом элементе деципиум (от латинского слова , decipiens что означает «обманчивый, вводящий в заблуждение») в 1878 году. [80] [81] но позже, в 1880–1881 годах, было продемонстрировано, что это смесь нескольких элементов, один из которых идентичен самарию Буабодрана. [82] [83] Хотя самарскит был впервые найден в Уральских горах в России , к концу 1870-х годов он был обнаружен и в других местах, что сделало его доступным для многих исследователей. В частности, было установлено, что самарий, выделенный Буабодраном, также был нечистым и содержал сопоставимое количество европия . Чистый элемент был получен только в 1901 году Эженом -Анатолем Демарсе . [84] [85] [86] [87] [88]

Буабодран назвал свой элемент самарием в честь минерала самарскита, что, в свою очередь, дало честь Василию Самарскому-Быховцу (1803–1870). Самарский-Быховец, будучи начальником штаба Русского корпуса горных инженеров, предоставил двум немецким минералогам, братьям Густаву и Генриху Розе , доступ к изучению образцов минералов Урала. [89] [90] [91] Таким образом, самарий стал первым химическим элементом, названным в честь человека. [84] [92] Слово самария иногда используется для обозначения оксида самария (III) по аналогии с иттрием , цирконием , глиноземом , церием , гольмием и т. д. Символ Sm альтернативный Sa до 1920-х годов. был предложен для обозначения самария, но вместо него часто использовался [84] [93]

До появления технологии ионообменного разделения в 1950-х годах чистый самарий не имел коммерческого применения. Однако побочным продуктом фракционной кристаллизационной очистки неодима была смесь самария и гадолиния, получившая название «Lindsay Mix» в честь компании, которая ее производила, и которая использовалась для стержней управления ядерным оружием в некоторых ранних ядерных реакторах. [94] В настоящее время аналогичный товарный продукт имеет название «самарий-европий- гадолиниевый » (СЭГ) концентрат. [92] Его получают экстракцией растворителем из смешанных лантаноидов, выделенных из бастнезита (или монацита). Поскольку более тяжелые лантаноиды имеют большее сродство к используемому растворителю, они легко извлекаются из массы с использованием относительно небольших количеств растворителя. Не все производители редкоземельных металлов, перерабатывающие бастнезит, делают это в достаточно больших масштабах, чтобы продолжать разделение компонентов SEG, которые обычно составляют только 1–2% исходной руды. Поэтому такие производители производят SEG с целью продавать его специализированным переработчикам. Таким образом ценный европий из руды извлекается для использования в производстве фосфора . Очистка самария следует за удалением европия. По состоянию на 2012 год Из-за избытка предложения оксид самария в промышленных масштабах дешевле, чем можно было бы предположить из-за его относительного содержания в руде. [95]

Возникновение и производство

[ редактировать ]
Самарскит
Самарскит

Концентрация самария в почвах колеблется от 2 до 23 частей на миллион, а в океанах — около 0,5–0,8 частей на триллион. [10] Среднее значение его содержания в земной коре, используемое в Справочнике CRC, составляет 7 частей на миллион (ppm). [96] и является 40-м по распространенности элементом. [97] Распределение самария в почвах сильно зависит от его химического состояния и весьма неоднородно: в песчаных почвах концентрация самария на поверхности почвенных частиц примерно в 200 раз выше, чем в воде, заключённой между ними, а в глинах это соотношение может превышать 1000. [98]

Самарий не встречается в природе в свободном виде, но, как и другие редкоземельные элементы, содержится во многих минералах, включая монацит , бастнезит , церит , гадолинит и самарскит ; монацит (в котором самария содержится в концентрации до 2,8%) [12] и бастнесит в основном используются в качестве коммерческих источников. Мировые ресурсы самария оцениваются в два миллиона тонн ; в основном они расположены в Китае, США, Бразилии, Индии, Шри-Ланке и Австралии, а годовой объем производства составляет около 700 тонн. [10] Отчеты о производстве в стране обычно приводятся по всем редкоземельным металлам вместе взятым. На сегодняшний день Китай обладает крупнейшим производством: 120 000 тонн добывается в год; за ним следуют США (около 5000 тонн). [98] и Индия (2700 тонн). [99] Самарий обычно продается в виде оксида, который по цене около 30 долларов США за кг является одним из самых дешевых оксидов лантаноидов. [95] В то время как мишметалл – смесь редкоземельных металлов, содержащая около 1% самария – использовался уже давно, относительно чистый самарий был выделен лишь недавно с помощью ионного обмена процессов , методов экстракции растворителем и электрохимического осаждения . Металл часто получают электролизом расплавленной смеси хлорида самария (III) с хлоридом натрия или хлоридом кальция . Самарий также можно получить восстановлением его оксида лантаном . Затем продукт перегоняют для отделения самария (температура кипения 1794 °С) и лантана (точка кипения 3464 °С). [79]

Очень немногие минералы содержат самарий, являющийся наиболее доминирующим элементом. Минералы с эссенциальным (доминирующим) самарием включают монацит-(Sm) и флоренцит-(Sm) . Эти минералы очень редки и обычно содержат другие элементы, обычно церий или неодим . [100] [101] [102] [103] Его также производят путем захвата нейтронов самарием-149, который добавляется в управляющие стержни ядерных реакторов. Поэтому, 151 См присутствует в отработавшем ядерном топливе и радиоактивных отходах. [98]

Приложения

[ редактировать ]
Реакция Барбье с использованием дииодида самария.
Реакция Барбье с использованием СМИ 2

Магниты

[ редактировать ]

Важным применением самария являются самарий-кобальтовые магниты , которые номинально СмКо 5 или См 2 Со 17 . Они имеют высокую постоянную намагниченность, примерно в 10 000 раз превышающую магнитную составляющую железа и уступающую только неодимовым магнитам . Однако самариевые магниты лучше противостоят размагничиванию; они стабильны до температур выше 700 ° C (1292 ° F) (ср. 300–400 ° C для неодимовых магнитов). Эти магниты используются в небольших моторах, наушниках и высококачественных магнитных звукоснимателях для гитар и связанных с ними музыкальных инструментов. [10] Например, они используются в двигателях на солнечной энергии электрического самолета Solar Challenger , а также в Samarium Cobalt Noiseless электрогитаре и бас-звукоснимателях.

Химический реагент

[ редактировать ]

Самарий и его соединения важны как катализаторы и химические реагенты . Самариевые катализаторы помогают разложению пластмасс, дехлорированию загрязняющих веществ, таких как полихлорированные дифенилы (ПХБ), а также обезвоживанию и дегидрированию этанола. [12] Трифлат самария(III) Sm(OTf) 3 , т.е. Sm(CF 3 SO 3 ) 3 является одним из наиболее эффективных катализаторов на основе кислот Льюиса для галоген-промотированной реакции Фриделя-Крафтса с алкенами. [104] Йодид самария (II) является очень распространенным восстановителем и связующим агентом в органическом синтезе , например, в реакциях десульфонилирования ; аннуляция ; Данишефского , Кувадзимы , Мукаямы и Полный синтез таксола Холтона ; общий синтез стрихнина ; Реакция Барбье и другие восстановления с йодидом самария(II) . [105]

В своей обычной окисленной форме самарий добавляют в керамику и стекло, где он увеличивает поглощение инфракрасного света. В качестве (второстепенной) части мишметалла самарий встречается в « кремневых » устройствах зажигания многих зажигалок и факелов. [10] [12]

Поглотитель нейтронов

[ редактировать ]

Самарий-149 имеет высокое сечение захвата нейтронов (41 000 барн ) и поэтому используется в стержнях управления ядерных реакторов . Его преимуществом по сравнению с конкурирующими материалами, такими как бор и кадмий, является стабильность поглощения – большинство продуктов синтеза 149 Sm — другие изотопы самария, которые также являются хорошими поглотителями нейтронов . Например, сечение самария-151 составляет 15 000 амбаров, это порядка сотен амбаров для 150 См, 152 См и 153 См и 6800 амбаров для природного (смешанного изотопа) самария. [12] [98] [106]

Лазеры

[ редактировать ]

легированные самарием, Кристаллы фторида кальция, использовались в качестве активной среды в одном из первых твердотельных лазеров, спроектированных и построенных Питером Сорокиным (соавтором лазера на красителях ) и Миреком Стивенсоном в исследовательских лабораториях IBM в начале 1961 года. Этот самариевый лазер давал импульсы красного света на длине волны 708,5 нм. Он должен был охлаждаться жидким гелием и поэтому не нашел практического применения. [107] [108] Другой лазер на основе самария стал первым лазером насыщенного рентгеновского излучения, работающим на длинах волн короче 10 нанометров. Он давал 50-пикосекундные импульсы на длине волны 7,3 и 6,8 нм, подходящие для использования в голографии высокого разрешения , микроскопии биологических образцов , дефлектометрии , интерферометрии и радиографии плотной плазмы, связанной с термоядерным синтезом и астрофизикой . Режим насыщения означал, что из лазерной среды извлекалась максимально возможная мощность, что приводило к высокой пиковой энергии 0,3 мДж. Активной средой служила самариевая плазма, полученная путем облучения стекла с самариевым покрытием импульсным инфракрасным лазером на неодимовом стекле (длина волны ~1,05 мкм). [109]

Хранение люминофора

[ редактировать ]

В 2007 году было показано, что нанокристаллический BaFCl:Sm 3+ полученный путем соосаждения, может служить очень эффективным люминофором для хранения рентгеновских лучей . [110] Соосаждение приводит к образованию нанокристаллитов размером порядка 100–200 нм, а их чувствительность как люминофоров для хранения рентгеновских лучей увеличивается в ~500 000 раз из-за специфического расположения и плотности дефектных центров по сравнению с микрокристаллическими образцами, полученными методом спекание при высокой температуре. [111] Механизм основан на восстановлении Sm 3+ до См 2+ путем захвата электронов, которые создаются под воздействием ионизирующего излучения в хозяине BaFCl. 5 диджей ​ – 7 Линии люминесценции F J f–f можно очень эффективно возбуждать с помощью разрешенной четности 4f 6 →4f 5 5d-переход при ~417 нм. Последняя длина волны идеальна для эффективного возбуждения сине-фиолетовыми лазерными диодами, поскольку переход разрешен электрическим диполем и, следовательно, относительно интенсивен (400 л/(моль⋅см)). [112] Люминофор имеет потенциальное применение в индивидуальной дозиметрии, дозиметрии и визуализации в лучевой терапии, а также в медицинской визуализации. [113]

Некоммерческое и потенциальное использование

[ редактировать ]
  • Изменение удельного электросопротивления в монохалькогенидах самария можно использовать в датчике давления или в запоминающем устройстве, срабатывающем между низкоомным и высокоомным состоянием внешним давлением. [114] и такие устройства разрабатываются коммерчески. [115] Моносульфид самария также генерирует электрическое напряжение при умеренном нагревании примерно до 150 ° C (302 ° F), которое можно применять в термоэлектрических преобразователях энергии . [116]
  • Анализ относительных концентраций изотопов самария и неодима 147 См, 144 Нд и 143 Nd позволяет определять возраст и происхождение горных пород и метеоритов при самарий-неодимовом датировании . Оба элемента являются лантаноидами и очень похожи физически и химически. Таким образом, Sm-Nd-датирование либо нечувствительно к распределению элементов-маркеров во время различных геологических процессов, либо такое разделение можно хорошо понять и смоделировать на основе ионных радиусов указанных элементов. [117]
  • См 3+ ион является потенциальным активатором для использования в тепло-белых светодиодах. Он обеспечивает высокую светоотдачу благодаря узким полосам излучения; но, как правило, низкая квантовая эффективность и слишком малое поглощение в области спектра от УФ-А до синего цвета препятствуют коммерческому применению. [118]
  • Самарий используется для тестирования ионосферы . Ракета распространяет монооксид самария в виде красного пара на большой высоте, и исследователи проверяют, как атмосфера рассеивает его и как это влияет на радиопередачи. [119] [120]
  • гексаборид самария, SmB 6 Недавно было показано, что является топологическим изолятором , который потенциально можно использовать в квантовых вычислениях . [121] [122] [123] [124]

Биологическая роль и меры предосторожности

[ редактировать ]
Самарий
Опасности [125]
СГС Маркировка :
GHS02: Легковоспламеняющиеся
Предупреждение
H261
П231+П232 , П280 , П370+П378 , П501
NFPA 704 (огненный алмаз)
[126]
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Уровень здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможной остаточной травме. Например, хлороформВоспламеняемость 3: Жидкости и твердые вещества, которые могут воспламениться практически при любых температурных условиях окружающей среды. Температура вспышки от 23 до 38 °C (от 73 до 100 °F). Например, бензинНестабильность 2: Подвергается резким химическим изменениям при повышенных температурах и давлениях, бурно реагирует с водой или может образовывать с водой взрывоопасные смеси. Например, белый фосфорОсобая опасность W: Реагирует с водой необычным или опасным образом. Например, натрий, серная кислота
2
3
2
В

Соли самария стимулируют обмен веществ, но неясно, происходит ли это от самария или других присутствующих в нем лантаноидов. Общее количество самария у взрослых составляет около 50 мкг , преимущественно в печени и почках, растворяется в крови ~8 мкг/л. Самарий не усваивается растениями в измеримой концентрации и поэтому обычно не входит в рацион человека. Однако некоторые растения и овощи могут содержать до 1 части самария на миллион. Нерастворимые соли самария нетоксичны, а растворимые малотоксичны. [10] [127] При попадании в организм только 0,05% солей самария всасывается в кровь, а остальная часть выводится из организма. Из крови 45% поступает в печень и 45% откладывается на поверхности костей, где сохраняется в течение 10 лет; оставшиеся 10% выводятся из организма. [98]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ «Стандартные атомные массы: самарий» . ЦИАВ . 2005.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (04 мая 2022 г.). «Стандартные атомные массы элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ^ Jump up to: а б Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  4. ^ Иттрий и все лантаноиды, кроме Ce и Pm, наблюдались в степени окисления 0 в комплексах бис (1,3,5-три-т-бутилбензола), см. Клок, Ф. Джеффри Н. (1993). «Соединения скандия, иттрия и лантаноидов в нулевом состоянии окисления». хим. Соц. Преподобный . 22 : 17–24. дои : 10.1039/CS9932200017 . и Арнольд, Полли Л.; Петрухина Марина Александровна; Боченков Владимир Евгеньевич; Шабатина Татьяна И.; Загорский Вячеслав В.; Клок (15 декабря 2003 г.). «Ареновое комплексообразование атомов Sm, Eu, Tm и Yb: спектроскопическое исследование при переменной температуре». Журнал металлоорганической химии . 688 (1–2): 49–55. doi : 10.1016/j.jorganchem.2003.08.028 .
  5. ^ СмБ 6 - Сообщалось о кластерном анионе, который содержит Sm в редкой степени окисления +1; видеть Пол, Дж. Робинсон; Синьсин, Чжан; Тайрел, Маккуин; Кит, Х. Боуэн; Анастасия, Н. Александрова (2017). "ЧМБ 6 – Кластерный анион: ковалентность с участием орбиталей» . J. Phys. Chem. A 2017, 121, 8, 1849–1854 . 121 (8): 1849–1854. : 10.1021 /acs.jpca.7b00247 . PMID   28182423. doi S2CID   37239 87 . ​
  6. ^ Лиде, Д.Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». Справочник CRC по химии и физике (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. п. 4-134. ISBN  0-8493-0486-5 .
  7. ^ Уэст, Роберт (1983). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E112. ISBN  978-0-8493-0464-4 .
  8. ^ Jump up to: а б с д и ж г Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  9. ^ «Самарий (Sm) | AMERICAN ELEMENTS®» . Американские элементы: Компания по науке о материалах . Проверено 17 ноября 2023 г.
  10. ^ Jump up to: а б с д и ж г час я Эмсли, Джон (2001). «Самарий» . Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от А до Я. Оксфорд, Англия, Великобритания: Издательство Оксфордского университета. стр. 371–374 . ISBN  0-19-850340-7 .
  11. ^ Дж. А. Дин, изд. (1999). Справочник Ланге по химии (15-е изд.). Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: МакГроу-Хилл. Раздел 3; Таблица 3.2 Физические константы неорганических соединений. ISBN  978-0-07016384-3 .
  12. ^ Jump up to: а б с д и ж г Хаммонд, ЧР (29 июня 2004 г.). «Элементы» . Справочник по химии и физике (81-е изд.). Бока-Ратон, Нью-Йорк, Вашингтон: CRC Press. стр. 4–27. ISBN  978-0-8493-0481-1 .
  13. ^ Клементи, Э.; Раймонд, DL; Рейнхардт, WP (1967). «Константы атомного экранирования из функций SCF. II. Атомы с от 37 до 86 электронов». Журнал химической физики . 47 (4): 1300–1307. Бибкод : 1967JChPh..47.1300C . дои : 10.1063/1.1712084 .
  14. ^ Jump up to: а б с д Ши, Н.; Форт, Д. (1985). «Получение самария в двойной гексагональной плотноупакованной форме». Журнал менее распространенных металлов . 113 (2): 21. дои : 10.1016/0022-5088(85)90294-2 .
  15. ^ Лок, Дж. М. (1957). «Магнитная восприимчивость лантана, церия, празеодима, неодима и самария от 1,5 К до 300 К». Труды Физического общества . Серия Б. 70 (6): 566. Бибкод : 1957ППСБ...70..566Л . дои : 10.1088/0370-1301/70/6/304 .
  16. ^ Хурей, П.; Нейв, С.; Хайре, Р. (1983). «Магнетизм тяжелых 5f-элементов». Журнал менее распространенных металлов . 93 (2): 293. doi : 10.1016/0022-5088(83)90175-3 .
  17. ^ Оказаки, Т.; Суэнага, Кадзутомо; Хирахара, Каори; и др. (2002). «Электронная и геометрическая структура металлофуллереновых стручков». Физика Б. 323 (1–4): 97. Бибкод : 2002PhyB..323...97O . дои : 10.1016/S0921-4526(02)00991-2 .
  18. ^ Чен, X.; Рот, Г. (1995). «Сверхпроводимость при 8 К в легированном самарием C60». Физический обзор B . 52 (21): 15534–15536. Бибкод : 1995PhRvB..5215534C . дои : 10.1103/PhysRevB.52.15534 . ПМИД   9980911 .
  19. ^ Ву, Г.; Се, ЮЛ; Чен, Х.; и др. (2008). «Сверхпроводимость при 56 К в SrFeAsF, легированном самарием». Физический журнал: конденсированное вещество . 21 (14): 142203. arXiv : 0811.0761 . Бибкод : 2009JPCM...21n2203W . дои : 10.1088/0953-8984/21/14/142203 . ПМИД   21825317 . S2CID   41728130 .
  20. ^ Jump up to: а б «Химические реакции самария» . Веб-элементы . Проверено 6 июня 2009 г.
  21. ^ Гринвуд , с. 1243
  22. ^ Стивен Т. Лиддл; Дэвид П. Миллс; Луиза С. Натраян, ред. (2022). Лантаниды и актиниды: синтез, реакционная способность, свойства и применение . Лондон. п. 213. ИСБН  978-1-80061-015-6 . OCLC   1251740566 . {{cite book}}: CS1 maint: отсутствует местоположение издателя ( ссылка )
  23. ^ Jump up to: а б Гринвуд , с. 1248
  24. ^ Вохра, Ю.; Акелла, Джаганнадхам; Вейр, Сэм; Смит, Гордон С. (1991). «Новая фаза сверхвысокого давления в самарии» . Буквы по физике А. 158 (1–2): 89. Бибкод : 1991PhLA..158...89В . дои : 10.1016/0375-9601(91)90346-А .
  25. ^ Jump up to: а б Леже, Дж.; Якуби, Н.; Лорье, Дж. (1981). «Синтез монооксидов редкоземельных элементов». Журнал химии твердого тела . 36 (3): 261. Бибкод : 1981ЮССЧ..36..261Л . дои : 10.1016/0022-4596(81)90436-9 .
  26. ^ Jump up to: а б с Гутерон, Дж.; Мишель, Д.; Лежус, AM; Зарембович, Дж. (1981). «Спектры комбинационного рассеяния света монокристаллов полуторного оксида лантаноида: корреляция между структурами A и B-типа». Журнал химии твердого тела . 38 (3):288. Бибкод : 1981ЮССЧ..38..288Г . дои : 10.1016/0022-4596(81)90058-X .
  27. ^ Jump up to: а б Тейлор, Д. (1984). «Данные о термическом расширении: полуторные оксиды III, M 2 O 3 , с корундом и структурами A-, B- и CM 2 O 3 ». Британские керамические транзакции и журнал . 83 (4): 92–98.
  28. ^ Дау, Дж.; Вайда, П.; Бургер, Дж. (1989). «Низкотемпературное тепловое расширение в SmH2+x». Твердотельные коммуникации . 71 (12): 1145. Бибкод : 1989SSCom..71.1145D . дои : 10.1016/0038-1098(89)90728-X .
  29. ^ Долуханян, С. (1997). «Синтез новых соединений сжиганием водорода». Журнал сплавов и соединений . 253–254: 10. doi : 10.1016/S0925-8388(96)03071-X .
  30. ^ Завалий, Л.В.; Кузьма, Ю. Б.; Михаленко С.И. (1990). «Борид Sm2B5 и его строение». Советская порошковая металлургия и металлокерамика . 29 (6): 471. doi : 10.1007/BF00795346 . S2CID   138416728 .
  31. ^ Jump up to: а б Кэннон, Дж.; Кэннон, Д.; Трейсихолл, Х. (1977). «Синтез SmB2 и GdB12 под высоким давлением». Журнал менее распространенных металлов . 56:83 . дои : 10.1016/0022-5088(77)90221-1 .
  32. ^ Этурно, Ж.; Меркурио, Дж.; Беррада, А.; Хагенмюллер, П.; Жорж, Р.; Бурезг, Р.; Джандуццо, Дж. (1979). «Магнитные и электрические свойства некоторых редкоземельных тетраборидов». Журнал менее распространенных металлов . 67 (2): 531. doi : 10.1016/0022-5088(79)90038-9 .
  33. ^ Jump up to: а б Соловьев Г.И.; Копье, К.Э. (1972). «Фазовое поведение в системе Sm-B». Журнал Американского керамического общества . 55 (9): 475. doi : 10.1111/j.1151-2916.1972.tb11344.x .
  34. ^ Швец, К.; Эттмайер, П.; Киффер, Р.; Липп, А. (1972). «О гектоборидных фазах лантаноидов и актинидов». Журнал менее распространенных металлов . 26:99 . дои : 10.1016/0022-5088(72)90012-4 .
  35. ^ Jump up to: а б с Спеддинг, штат Хембриль; Гшнейднер, К.; Даане, АХ (1958). «Кристаллические структуры некоторых редкоземельных карбидов». Журнал Американского химического общества . 80 (17): 4499. doi : 10.1021/ja01550a017 .
  36. ^ Jump up to: а б с д и ж г час Гринвуд , с. 1241
  37. ^ Jump up to: а б с д Грейс, О. (1978). «О новых соединениях в системе СмФ2_СмФ3». Журнал химии твердого тела . 24 (2):227. Бибкод : 1978ЖССЧ..24..227Г . дои : 10.1016/0022-4596(78)90013-0 .
  38. ^ Jump up to: а б Мейер, Г.; Шлейд, Т. (1986). «Металлотермическое восстановление некоторых трихлоридов редкоземельных элементов литием и натрием». Журнал менее распространенных металлов . 116 : 187. дои : 10.1016/0022-5088(86)90228-6 .
  39. ^ Бернигхаузен, Х. (1973). «Обзор неорганической химии». Журнал минеральной химии . 10 :77–92.
  40. ^ Захариасен, WH (1948). «Кристаллохимические исследования элементов 5f-ряда. I. Новые типы строения». Акта Кристаллографика . 1 (5): 265. дои : 10.1107/S0365110X48000703 .
  41. ^ Эспри, LB; Кинан, ТК; Крузе, Ф.Х. (1964). «Приготовление и кристаллические данные для трииодидов лантаноидов и актинидов» (PDF) . Неорганическая химия . 3 (8): 1137. doi : 10.1021/ic50018a015 .
  42. ^ Браун, Р.; Кларк, Нью-Джерси (1974). «Пределы состава и поведение при испарении нитридов редкоземельных элементов». Журнал неорганической и ядерной химии . 36 (11): 2507. doi : 10.1016/0022-1902(74)80462-8 .
  43. ^ Jump up to: а б Мэн, Дж.; Рен, Юфан (1991). «Исследование электрических свойств редкоземельных монофосфидов». Журнал химии твердого тела . 95 (2):346. Бибкод : 1991ЮССЧ..95..346М . дои : 10.1016/0022-4596(91)90115-X .
  44. ^ Jump up to: а б Бикен, Р.; Швейцер, Дж. (1981). «Промежуточная валентность в сплавах SmSe с SmAs». Физический обзор B . 23 (8): 3620. Бибкод : 1981PhRvB..23.3620B . дои : 10.1103/PhysRevB.23.3620 .
  45. ^ Гринвуд , с. 1239
  46. ^ Бакар, Абу; Афак, А.; Хан, М. Файзан; ул Аарифин, Наджм; Имран Джамиль, М.; Асиф, Мухаммед (01 января 2020 г.). «Знание структурных, колебательных и термодинамических свойств халькогенидов SmX (X = S, Se, Te): исследования из первых принципов» . Физика Б: Конденсированное вещество . 576 : 411715. doi : 10.1016/j.physb.2019.411715 . ISSN   0921-4526 . S2CID   204206623 .
  47. ^ Борепер, Э. (2006). Магнетизм: подход синхротронного излучения . Берлин: Шпрингер. ISBN  978-3-540-33242-8 . OCLC   262692720 .
  48. ^ Джаяраман, А.; Нараянамурти, В.; Бучер, Э.; Мейнс, Р. (1970). «Непрерывный и прерывистый переход полупроводник-металл в монохалькогенидах самария под давлением». Письма о физических отзывах . 25 (20): 1430. Бибкод : 1970PhRvL..25.1430J . doi : 10.1103/PhysRevLett.25.1430 .
  49. ^ Гринвуд , стр. 1236, 1241.
  50. ^ Гринвуд , с. 1240
  51. ^ Бернигхаузен, Х.; Хашке, Джон М. (1978). «Состав и кристаллические структуры промежуточных фаз в системе самарий-бром». Неорганическая химия . 17:18 . дои : 10.1021/ic50179a005 .
  52. ^ Бек, HP (1979). «Высокобарические модификации дииодидов Sr, Sm и Eu. Новый вариант PbCl2?». Журнал неорганической и общей химии . 459 : 81. doi : 10.1002/zaac.19794590108 .
  53. ^ Бек, HP; Гладроу, Э. (1979). «О полиморфизме высокого давления тригалогенидов редкоземельных элементов». Журнал неорганической и общей химии . 453 : 79. дои : 10.1002/zaac.19794530610 .
  54. ^ Jump up to: а б Никерсон, Дж.; Уайт, Р.; Лук-порей.; Бахманн, Р.; Гебалле, Т.; Халл, Г. (1971). «Физические свойства SmB 6 ». Физический обзор B . 3 (6): 2030. Бибкод : 1971PhRvB...3.2030N . doi : 10.1103/PhysRevB.3.2030 .
  55. ^ Нюс, П.; Купер, С.; Фиск, З.; Саррао, Дж. (1995). «Рассеяние света на щелевых возбуждениях и связанных состояниях в SmB 6 ». Физический обзор B . 52 (20): 14308–14311. Бибкод : 1995PhRvB..5214308N . дои : 10.1103/PhysRevB.52.R14308 . ПМИД   9980746 .
  56. ^ Сера, М.; Кобаяши, С.; Хирои, М.; Кобаяши, Н.; Кунии, С. (1996). «Теплопроводность монокристаллов RB 6 (R=Ce, Pr, Nd, Sm, Gd)». Физический обзор B . 54 (8): R5207–R5210. Бибкод : 1996PhRvB..54.5207S . дои : 10.1103/PhysRevB.54.R5207 . ПМИД   9986570 .
  57. ^ Гладышевский Е.И.; Крипякевич, П.И. (1965). «Моносилициды редкоземельных металлов и их кристаллические структуры». Журнал структурной химии . 5 (6): 789. дои : 10.1007/BF00744231 . S2CID   93941853 .
  58. ^ Смит, Г.С.; Тарп, АГ; Джонсон, В. (1967). «Соединения редкоземельных элементов – германия и кремния в составах 5:4 и 5:3» . Акта Кристаллографика . 22 (6): 940. дои : 10.1107/S0365110X67001902 .
  59. ^ Jump up to: а б с Гринвуд , с. 1249
  60. ^ Эванс, Уильям Дж.; Хьюз, Лаура А.; Хануса, Тимоти П. (1986). «Синтез и рентгенокристаллическая структура бис(пентаметилциклопентадиенильных) комплексов самария и европия: (C 5 Me 5 ) 2 Sm и (C 5 Me 5 ) 2 Eu». Металлоорганические соединения . 5 (7): 1285. doi : 10.1021/om00138a001 .
  61. ^ «Диаграмма нуклидов» . Брукхейвенская национальная лаборатория.
  62. ^ Холден, Норман Э. «Таблица изотопов» в Лиде, Д.Р., изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5 .
  63. ^ Белли, П.; Бернабей, Р.; Даневич, Ф.А.; Инчичитти, А.; Третьяк, В.И. (2019). «Экспериментальные поиски редких альфа- и бета-распадов». Европейский физический журнал А. 55 (140): 4–6. arXiv : 1908.11458 . Бибкод : 2019EPJA...55..140B . дои : 10.1140/epja/i2019-12823-2 . S2CID   201664098 .
  64. ^ Поцелуй, ГГ; Витез-Швейцер, А.; Сайто, Ю.; и др. (2022). «Измерение свойств β-распада богатых нейтронами экзотических изотопов Pm, Sm, Eu и Gd для ограничения выходов нуклеосинтеза в редкоземельной области» . Астрофизический журнал . 936 (107): 107. Бибкод : 2022ApJ...936..107K . дои : 10.3847/1538-4357/ac80fc . hdl : 2117/375253 . S2CID   252108123 .
  65. ^ Радиационная защита и обращение с отходами NORM при производстве редкоземельных элементов из торийсодержащих минералов (PDF) (Отчет). Серия отчетов по безопасности. Международное агентство по атомной энергии . 2011. с. 174 . Проверено 25 июля 2022 г.
  66. ^ Депаоло, диджей; Вассербург, Дж.Дж. (1976). «Изотопные вариации Nd и петрогенетические модели» (PDF) . Письма о геофизических исследованиях . 3 (5): 249. Бибкод : 1976GeoRL...3..249D . дои : 10.1029/GL003i005p00249 .
  67. ^ Маккалок, Монтана; Вассербург, Дж.Дж. (1978). «Sm-Nd и Rb-Sr хронология формирования континентальной коры» . Наука . 200 (4345): 1003–11. Бибкод : 1978Sci...200.1003M . дои : 10.1126/science.200.4345.1003 . ПМИД   17740673 . S2CID   40675318 .
  68. ^ Беннетт, Вики С.; Брэндон, Алан Д.; Натман, Аллен П. (21 декабря 2007 г.). «Совместные изотопные доказательства 142 Nd-143 Nd динамики мантии Гада» . Наука . 318 (5858): 1907–1910. Бибкод : 2007Sci...318.1907B . дои : 10.1126/science.1145928 . ISSN   0036-8075 . ПМИД   18096803 . S2CID   20353243 .
  69. ^ Макфарлейн, Рональд Д. (1960). «Природное происхождение самария-146». Природа . 188 (4757): 1180–1181. Бибкод : 1960Natur.188.1180M . дои : 10.1038/1881180a0 . ISSN   0028-0836 . S2CID   4217617 .
  70. ^ Самир Маджи; и др. (2006). «Разделение самария и неодима: необходимое условие для получения сигналов ядерного синтеза». Аналитик . 131 (12): 1332–1334. Бибкод : 2006Ана...131.1332М . дои : 10.1039/b608157f . ПМИД   17124541 .
  71. ^ Справочник Министерства энергетики США по основам: ядерная физика и теория реакторов (PDF) . Министерство энергетики США . Январь 1993 г., стр. 34, 67. Архивировано из оригинала (PDF) 22 марта 2009 г.
  72. ^ К., Хаттаб (2005). «Сравнение отравления ксеноном-135 и самарием-149 в миниатюрном реакторе-источнике нейтронов» (на арабском языке).
  73. ^ Эспиноза, Карлос Э.; Бодманн, Бардо Э.Дж. Моделирование и симуляция ядерного топлива в сценариях с длительными временными масштабами . 19. ЭНФИР: совещание по физике ядерных реакторов и теплогидравлике.
  74. ^ Справочник Министерства энергетики, стр. 43–47.
  75. ^ «Центрвотч о препарате Квадрамет» . Архивировано из оригинала 9 октября 2008 г. Проверено 6 июня 2009 г.
  76. ^ Паттисон, Джон Э. (1999). «Пальцевые дозы, полученные при инъекциях 153Sm». Физика здоровья . 77 (5): 530–5. дои : 10.1097/00004032-199911000-00006 . ПМИД   10524506 .
  77. ^ Финли, штат Индиана; Мейсон, доктор медицины; Шелли, М. (2005). «Радиоизотопы для паллиативного лечения метастатического рака костей: систематический обзор». Ланцет онкологии . 6 (6): 392–400. дои : 10.1016/S1470-2045(05)70206-0 . ПМИД   15925817 .
  78. ^ Гринвуд , с. 1229
  79. ^ Jump up to: а б Самарий , Британская энциклопедия онлайн
  80. ^ Делафонтен, Марк (1878). «О децепии, новом металле самарските» . Журнал фармации и химии (на французском языке). 28 :540.
  81. ^ Делафонтен, Марк (1878). «О децепии, новом металле самарските» . Еженедельные отчеты сессий Академии наук (на французском языке). 87 :632.
  82. ^ де Лаэтер, Джон Роберт ; Бёлке, Джон Карл; Де Бьевр, Поль; Хидака, Хироши; Пейзер, Х. Штеффен; Росман, Кевин-младший; Тейлор, Филип Д.П. (2003). «Атомные массы элементов. Обзор 2000 г. (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . 75 (6): 683–800. дои : 10.1351/pac200375060683 .
  83. ^ Делафонтен, Марк (1881). «О деципиуме и самарии» . Еженедельные отчеты сессий Академии наук (на французском языке). 93:63 .
  84. ^ Jump up to: а б с Самарий: история и этимология . Elements.vanderkrogt.net. Проверено 21 марта 2013 г.
  85. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования.
  86. ^ Уикс, Мария Эльвира (1932). «Открытие элементов. XIII. Некоторые элементы, предсказанные Менделеевым». Журнал химического образования . 9 (9): 1605–1619. Бибкод : 1932JChEd...9.1605W . дои : 10.1021/ed009p1605 .
  87. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: Редкие Земли – запутанные годы» (PDF) . Шестиугольник : 72–77 . Проверено 30 декабря 2019 г.
  88. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2016). «Повторное открытие элементов: Редкие земли – последний член» (PDF) . Шестиугольник : 4–9 . Проверено 30 декабря 2019 г.
  89. ^ Самарскит , Большая советская энциклопедия (на русском языке)
  90. ^ Буабодран, Лекок де (1879). «Исследование самария, радикала новой земли, извлеченного из самарскита» . Еженедельные отчеты сессий Академии наук . 89 : 212–214.
  91. ^ Шипли, Джозеф Тваделл. Происхождение английских слов: дискурсивный словарь индоевропейских корней , JHU Press, 2001, стр.90. ISBN   0-8018-6784-3
  92. ^ Jump up to: а б «Химия в своем элементе — самарий» . Архивировано из оригинала 4 марта 2016 года.
  93. ^ Коплен, ТБ; Пейзер, HS (1998). «История рекомендуемых значений атомного веса с 1882 по 1997 год: сравнение различий между текущими значениями и предполагаемыми неопределенностями более ранних значений (Технический отчет)» . Чистая и прикладная химия . 70 : 237. дои : 10.1351/pac199870010237 . S2CID   96729044 .
  94. ^ Гаэми, Арезу; Тавакколи, Аман; Раджаби, Негар (1 июня 2015 г.). «Влияние растворителя на комплексообразование 4,13-дидецил-1,7,10,16-тетраокса-4,13-диазациклооктадекана с катионом металла самария (III) в бинарных смешанных неводных растворителях». Российский журнал прикладной химии . 88 (6): 977–984. дои : 10.1134/S1070427215060130 . ISSN   1608-3296 . S2CID   97051960 .
  95. ^ Jump up to: а б Каковы их цены? , Компания Линас.
  96. ^ ОБИЛИЕ ЭЛЕМЕНТОВ В ЗЕМНОЙ КОРЕ И В МОРЕ, Справочник CRC по химии и физике, 97-е издание (2016–2017), с. 14-17
  97. ^ Эмсли, Джон (25 августа 2011 г.). Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от Аризоны . ОУП Оксфорд. ISBN  978-0-19-960563-7 .
  98. ^ Jump up to: а б с д и Информационный бюллетень о здоровье человека по самарию, заархивированный 7 апреля 2012 г. в Wayback Machine , Национальная лаборатория Лос-Аламоса.
  99. ^ «Редкие земли» (PDF) . Геологическая служба США. Январь 2010 года . Проверено 10 декабря 2010 г.
  100. ^ Масау, М.; Черни, П.; Купер, Массачусетс; Чепмен, Р.; Грайс, доктор медицинских наук (1 декабря 2002 г.). «МОНАЦИТ-(Sm), НОВЫЙ ЧЛЕН ГРУППЫ МОНАЗИТОВ ИЗ ГРАНИТНОГО ПЕГМАТИТА АННИ КЛИМ №3, ЮГО-ВОСТОЧНАЯ МАНИТОБА» . Канадский минералог . 40 (6): 1649–1655. Бибкод : 2002CaMin..40.1649M . дои : 10.2113/gscanmin.40.6.1649 . ISSN   0008-4476 .
  101. ^ Репина, С.А.; Попова, В.И.; Чурин Е.И.; Белогуб Е.В.; Хиллер, В.В. (декабрь 2011 г.). «Флоренсит-(Sm)—(Sm,Nd)Al 3 (PO 4 ) 2 (OH) 6 : новый минеральный вид группы алунит-ярозит Приполярного Урала» . Геология рудных месторождений . 53 (7): 564–574. Бибкод : 2011GeoOD..53..564R . дои : 10.1134/S1075701511070191 . ISSN   1075-7015 . S2CID   97229772 .
  102. ^ «Монацит-(Sm): Информация и данные о минерале монацит-(Sm)» . Mindat.org . Проверено 4 марта 2016 г.
  103. ^ «Флоренсит-(Sm): Информация и данные о минерале Флоренсит-(Sm)» . Mindat.org . Проверено 4 марта 2016 г.
  104. ^ Хаджра, С.; Маджи, Б.; Бар, С. (2007). «Алкилирование Фриделя-Крафта, катализируемое трифлатом самария галогеном, алкенами». Орг. Летт. 9 (15): 2783–2786. дои : 10.1021/ol070813t . ПМИД   17585769 .
  105. ^ Коттон, Ф. Альберт; Уилкинсон, Джеффри; Мурильо, Карлос А.; Бохманн, Манфред (2007). Высшая неорганическая химия (6-е изд.). Нью-Дели, Индия: Уайли. п. 1128. ИСБН  978-81-265-1338-3 .
  106. ^ Сечения захвата тепловых нейтронов и резонансные интегралы - Ядерные данные о продуктах деления . ipen.br
  107. ^ Бад, Роберт и Гаммет, Филип Холодная война, Горячая наука: прикладные исследования в британских оборонных лабораториях, 1945–1990 , NMSI Trading Ltd, 2002 ISBN   1-900747-47-2 с. 268
  108. ^ Сорокин, П.П. (1979). «Вклад IBM в лазерную науку с 1960 года по настоящее время». Журнал исследований и разработок IBM . 23 (5): 476. Бибкод : 1979IBMJ...23..476S . дои : 10.1147/rd.235.0476 .
  109. ^ Чжан, Дж. (1997). «Насыщенный рентгеновский лазерный луч длиной 7 нанометров». Наука . 276 (5315): 1097. doi : 10.1126/science.276.5315.1097 .
  110. ^ Ризен, Ганс; Качмарек, Веслав (2 августа 2007 г.). «Эффективная генерация рентгеновских лучей Sm 2+ в нанокристаллическом BaFCl/Sm 3+ : фотолюминесцентный рентгенонакопительный фосфор». Неорганическая химия . 46 (18): 7235–7. doi : 10.1021/ic062455g . PMID   17672448 .
  111. ^ Лю, Чжицян; Стивенс-Кальцефф, Мэрион; Ризен, Ганс (16 марта 2012 г.). «Фотолюминесцентные и катодолюминесцентные свойства нанокристаллического рентгенонакопительного фосфора BaFCl:Sm3+». Журнал физической химии C. 116 (14): 8322–8331. дои : 10.1021/jp301338b .
  112. ^ Ван, Сянлэй; Лю, Чжицян; Стивенс-Кальцефф, Мэрион; Ризен, Ганс (12 августа 2014 г.). «Механохимическое получение нанокристаллического BaFCl, легированного самарием, в состоянии окисления 2+». Неорганическая химия . 53 (17): 8839–8841. дои : 10.1021/ic500712b . ПМИД   25113662 .
  113. ^ ООО «Дозиметрия и имиджинг Пти» . Архивировано из оригинала 26 сентября 2017 г. Проверено 28 ноября 2018 г.
  114. ^ 20100073997 , Элмегрин, Брюс Г.; Крусин-Эльбаум, Лия и Лю, Сяо Ху и др., «Энергонезависимая ячейка памяти с пьезоприводом и гистерезисным сопротивлением», выпущено 25 марта 2010 г.  
  115. ^ "О нас" . tenzo-sms.ru . Проверено 31 декабря 2022 г.
  116. ^ Каминский В.В.; Соловьев С.М.; Голубков, А.В. (2002). «Генерация электродвижущей силы в гомогенно нагретом полупроводниковом моносульфиде самария» . Письма по технической физике . 28 (3): 229. Бибкод : 2002ТеФЛ..28..229К . дои : 10.1134/1.1467284 . S2CID   122463906 . Архивировано из оригинала 15 марта 2012 г.
  117. ^ Боуэн, Роберт и Аттендорн, Изотопы H-G в науках о Земле , Springer, 1988, ISBN   0-412-53710-9 , стр. 270 и далее.
  118. ^ Баур, Ф.; Кательниковас А.; Сажирнаковас, С.; Юстель, Т. (2014). «Синтез и оптические свойства Li 3 Ba 2 La 3 (MoO 4 ) 8 :Sm 3+ ". Journal of Nature Research B. 69 ( 2): 183–192. doi : 10.5560/ZNB.2014-3279 . S2CID   197099937 .
  119. ^ Катон, Рональд Г.; Педерсен, Тодд Р.; Гроувс, Кейт М.; Хайнс, Джек; Кэннон, Пол С.; Джексон-Бут, Наташа; Пэррис, Ричард Т.; Холмс, Джеффри М.; Су, И-Цзюнь; Мишин Евгений Владимирович; Родди, Патрик А.; Виджано, Альберт А.; Шуман, Николай С.; Ард, Шон Г.; Бернхардт, Пол А.; Зифринг, Карл Л.; Реттерер, Джон; Кудеки, Эрхан; Рейес, Пабло М. (май 2017 г.). «Искусственная модификация ионосферы: эксперимент с космическим облаком из оксида металла» (PDF) . Радионаука . 52 (5): 539–558. Бибкод : 2017RaSc...52..539C . дои : 10.1002/2016rs005988 . S2CID   55195732 .
  120. ^ Зелл, Холли (7 июня 2013 г.). «Первая из четырех зондирующих ракет, запущенных с Маршалловых островов» . НАСА .
  121. ^ Ли, Г.; Сян, З.; Ю, Ф.; Асаба, Т.; Лоусон, Б.; Кай, П.; Тинсман, К.; Беркли, А.; Уолгаст, С.; Эо, Ю.С.; Ким, Дэ Чжон; Курдак, К.; Аллен, JW; Сан, К.; Чен, XH (05 декабря 2014 г.). «Двумерные поверхности Ферми в кондо-изоляторе SmB 6» . Наука . 346 (6214): 1208–1212. arXiv : 1306.5221 . Бибкод : 2014Sci...346.1208L . дои : 10.1126/science.1250366 . ISSN   0036-8075 . ПМИД   25477456 . S2CID   119191689 .
  122. ^ Ботимер, Дж.; Ким, диджей; Томас, С.; Грант, Т.; Фиск, З.; Цзин Ся (2013). «Надежный поверхностный эффект Холла и нелокальный транспорт в SmB 6 : признак идеального топологического изолятора» . Научные отчеты . 3 (3150): 3150. arXiv : 1211,6769 . Бибкод : 2013NatSR...3E3150K . дои : 10.1038/srep03150 . ПМЦ   3818682 . ПМИД   24193196 .
  123. ^ Чжан, Сяохан; Бутч, НП; Сайерс, П.; Зимак, С.; Грин, Ричард Л.; Паглионе, Джонпьер (2013). «Гибридизация, корреляция и состояния в щели в кондо-изоляторе SmB 6 ». Физический обзор X . 3 (1): 011011. arXiv : 1211.5532 . Бибкод : 2013PhRvX...3a1011Z . дои : 10.1103/PhysRevX.3.011011 . S2CID   53638956 .
  124. ^ Уолгаст, Стивен; Курдак, Кальян; Сан, Кай; и др. (2012). «Низкотемпературная поверхностная проводимость в кондо-изоляторе СмБ 6 ». Физический обзор B . 88 (18): 180405. arXiv : 1211.5104 . Бибкод : 2013PhRvB..88r0405W . дои : 10.1103/PhysRevB.88.180405 . S2CID   119242604 .
  125. ^ Sigma-Aldrich Co. , Самарий 263184 .
  126. ^ «Паспорт безопасности» . Термо Фишер Сайентифик. 14 февраля 2020 г. Проверено 11 апреля 2023 г.
  127. ^ Байаут, JE; Мейси, диджей; Каси, LP; Фосселла, Ф.В. (1994). «Дозиметрия и токсичность самария-153-ЭДТМФ, применяемого при болях в костях, вызванных метастазами в скелет» . Журнал ядерной медицины . 35 (1): 63–69. ПМИД   7505819 .

Библиография

[ редактировать ]
  • Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  9780080379418 .
[ редактировать ]

Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Samarium&oldid=1233917192"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: e6d53d329d69d057bb5f8cff919da089__1720713540
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/e6/89/e6d53d329d69d057bb5f8cff919da089.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Samarium - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)