Хлорид самария(III)
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК хлорид самария(III) | |
| Другие имена трихлорид самария трихлорсамарий | |
| Идентификаторы | |
| |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.030.712 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ |
|
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| СмСl 3 | |
| Молярная масса | 256,76 г/моль (безводный) 364,80 г/моль ( гексагидрат ) |
| Появление | бледно-желтое твердое вещество (безводное) твердое вещество кремового цвета (гексагидрат) |
| Плотность | 4,46 г /см 3 (безводный) 2,383 г /см 3 (гексагидрат) |
| Температура плавления | 682 ° C (1260 ° F; 955 К) |
| Точка кипения | разлагается |
| 92,4 г /100 мл (10 ° С ) | |
| Структура | |
| шестиугольный , hP8 | |
| Р6 3 /м, №176 | |
| Треугольная треугольная призматика (девятикоординатный) | |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Раздражающий |
| СГС Маркировка : | |
 | |
| Предупреждение | |
| Х315 , Х319 | |
| P264 , P280 , P302+P352 , P305+P351+P338 , P321 , P332+P313 , P337+P313 , P362 | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Фторид самария(III) Бромид самария(III) Оксид самария(III) |
Другие катионы | Хлорид самария(II) Хлорид прометия(III) Хлорид европия(III) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Хлорид самария(III) также известный как трихлорид самария, представляет собой неорганическое соединение самария , и хлорида . Это бледно-желтая соль, которая быстро поглощает воду с образованием гексагидрата SmCl 3 . . 6Н 2 О. [1] Это соединение имеет мало практического применения, но используется в лабораториях для исследования новых соединений самария.
Структура
[ редактировать ]Как и некоторые родственные хлориды лантаноидов и актинидов, SmCl 3 кристаллизуется по мотиву UCl 3 . См 3+ центры девятикоординированные, занимают тригонально-призматические позиции с дополнительными хлоридными лигандами, занимающими три квадратные грани.
Препарат и реакции
[ редактировать ]SmCl 3 получают методом « хлорида аммония », который включает первоначальный синтез (NH 4 ) 2 [SmCl 5 ]. Этот материал можно получить из обычных исходных материалов при температуре реакции 230 ° C из оксида самария : [2]
- 10 NH 4 Cl + Sm 2 O 3 → 2 (NH 4 ) 2 [SmCl 5 ] + 6 NH 3 + 3 H 2 O
Затем пентахлорид нагревают до 350–400 ° C, что приводит к выделению хлорида аммония и оставлению остатка безводного трихлорида:
- (NH 4 ) 2 [SmCl 5 ] → 2 NH 4 Cl + SmCl 3
Его также можно приготовить из металлического самария и соляной кислоты . [3] [4]
- 2 Sm + 6 HCl → 2 SmCl 3 + 3 H 2
Водные растворы хлорида самария (III) можно приготовить растворением металлического самария или карбоната самария в соляной кислоте .
Хлорид самария(III) представляет собой умеренно сильную кислоту Льюиса , которая согласно концепции HSAB считается «жесткой» . Водные растворы хлорида самария можно использовать для получения трифторида самария :
- SmCl 3 + 3 KF → SmF 3 + 3 KCl
Использование
[ редактировать ]Хлорид самария (III) используется для получения металлического самария , который имеет множество применений, особенно в магнитах . Безводный SmCl 3 смешивают с хлоридом натрия или хлоридом кальция с получением эвтектической смеси с низкой температурой плавления . Электролиз этого расплавленного раствора соли дает свободный металл . [5]
В лаборатории
[ редактировать ]Хлорид самария (III) также можно использовать в качестве отправной точки для получения других самария солей . Безводный хлорид используют для получения металлоорганических соединений самария, таких как комплексы бис(пентаметилциклопентадиенил)алкилсамария(III). [6]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Ф.Т. Эдельманн, П. Поремба (1997). В. А. Херрманн (ред.). Синтетические методы металлоорганической и неорганической химии . Том. 6. Штутгарт: Георг Тиме Верлаг.
- ^ Мейер, Г. (1989). «Путь хлорида аммония к безводным хлоридам редкоземельных элементов - пример Ycl 3 ». Путь хлорида аммония к безводным хлоридам редкоземельных элементов - пример YCl 3 . Неорганические синтезы. Том. 25. С. 146–150. дои : 10.1002/9780470132562.ch35 . ISBN 978-0-470-13256-2 .
- ^ Л. Ф. Друдинг, Дж. Д. Корбетт (1961). «Низшие степени окисления лантаноидов. Хлорид и йодид неодима (II)». Дж. Ам. хим. Соц. 83 (11): 2462–2467. дои : 10.1021/ja01472a010 .
- ^ Джей Ди Корбетт (1973). «Восстановленные галогениды редкоземельных элементов». Преподобный Чим. Минерал . 10 : 239.
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов . Оксфорд: Пергамон Пресс . ISBN 978-0-08-022057-4 .
- ^ Г. А. Моландер, Э. Д. Дауди (1999). Шу Кобаяши (ред.). Лантаниды: химия и использование в органическом синтезе . Берлин: Springer-Verlag. стр. 119–154 . ISBN 3-540-64526-8 .