Фторид лютеция(III)
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена трифторид лютеция | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.033.945 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| LuFЛуФ3 | |
| Молярная масса | 231,97 г/моль [1] |
| Появление | белый порошок [1] |
| Плотность | 8,29 г/см 3 [1] |
| Температура плавления | 1,184 [2] ° C (2163 ° F; 1457 К) |
| Точка кипения | 2200°С [1] |
| н/д [1] | |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
  | |
| Опасность | |
| Х301 , Х311 , Х315 , Х319 , Х331 , Х335 | |
| P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P301+P310 , , P302+P352 P304 +P340 , P305+P351+P338 , P311 , P312 , P321 , P322 , P330 , P332+P313 , P33 7+П313 , П361 , П362 , П363 , П403+П233 , П405 , П501 | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Хлорид лютеция(III) Бромид лютеция(III) |
Другие катионы | Фторид скандия(III) Иттрий(III) фторид |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Фторид лютеция(III) — неорганическое соединение с химической формулой LuF 3 .
Производство
[ редактировать ]Фторид лютеция (III) можно получить путем взаимодействия оксида лютеция с фтористым водородом или взаимодействия хлорида лютеция и плавиковой кислоты : [3]
- Lu 2 O 3 + 6 HF → 2 LuF 3 + 3 H 2 O
- LuCl 3 + 3 HF → LuF 3 + 3 HCl
Его также можно получить путем взаимодействия сульфида лютеция и плавиковой кислоты : [4]
- 3 мес.
2 С
3 + 20 ВЧ + (2 + 2х) Н
2 О → 2 (Н
3 О)Лу
33F
10 ·xH
2 О↓ + 9 Н
2 С↑ (х = 0,9) - (H 3 O)Lu 3 F 10 → 3 LuF 3 + HF↑ + H 2 O↑
Оксид лютеция и трифторид азота реагируют при 240 ° C с образованием LuOF. Второй этап происходит при температуре ниже 460°C для получения LuF 3 . [5]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Перейти обратно: а б с д и «Парижский фторид» .
- ^ К.М. Ляпунов, А.В. Багинский, С.В. Станкус (июнь 2004 г.). «Экспериментальное исследование энтальпии трифторида лютеция в твердом и жидком состояниях». Журнал сплавов и соединений . 372 (1–2): 7–9. дои : 10.1016/j.jallcom.2003.09.139 .
{{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка ) - ^ Георг Брауэр (редактор), В сотрудничестве с Марианной Бодлер u. а.: Справочник по препаративной неорганической химии. 3-е, исправленное издание. Том I, Фердинанд Энке, Штутгарт, 1975 г., ISBN 3-432-02328-6 , с. 254.
- ^ О.В. Андреев, И.А. Разумкова, А.Н. Бойко (март 2018 г.). «Синтез и термическая стабильность редкоземельных соединений REF 3 , REF 3 · n H 2 O и (H 3 O)RE 3 F 10 · n H 2 O (RE = Tb - Lu, Y), полученных из сульфидных предшественников». Журнал химии фтора . 207 : 77–83. дои : 10.1016/j.jfluchem.2017.12.001 .
{{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка ) - ^ Рэндалл Д. Шиле, Брюс К. Макнамара, Эндрю М. Казелла, Энн Э. Козелиски, Дойнита Найнер (февраль 2013 г.). «Термическое фторирование/окисление NF3 кобальта, иттрия, циркония и некоторых оксидов лантаноидов». Журнал химии фтора . 146 : 86–97. дои : 10.1016/j.jfluchem.2012.12.013 .
{{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
 | Эта неорганических соединениях статья о незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |