Тетракислород дифторид
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Дифтортетраоксидан | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| Характеристики | |
| О 4 Ф 2 | |
| Молярная масса | 101.993 g·mol −1 |
| Появление | красно-коричневое твердое вещество (при < -191 °C) |
| Температура плавления | -191 ° C (-311,8 ° F; 82,1 К) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Тетраоксигендифторид — неорганическое химическое соединение кислорода, принадлежащее к семейству фторидов кислорода . Он состоит из двух единиц O 2 F, связанных между собой слабой связью ОО, и представляет собой димер радикала O 2 F. [1]
Подготовка
[ редактировать ]Дифторид тетракислорода можно получить в две стадии. На первом этапе фотохимически генерируемый атом фтора реагирует с кислородом с образованием радикала фторида дикислорода. [1]
![{\displaystyle \mathrm {2\ O_{2}+2\ F^{\cdot }\longrightarrow 2\ [O_{2}F]^{\cdot }} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/247428faaaecaedf80b90953394fb7695f94d21e)
Этот радикал впоследствии подвергается димеризации, вступая в равновесие с дифторидом тетракислорода при температуре ниже -175 °С: [1]
![{\displaystyle \mathrm {2\ [O_{2}F]^{\cdot }\rightleftharpoons O_{4}F_{2}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/49ca4fe6d5c22c09e8484a939d879c00c799c7ce)
При этом фторидные радикалы дикислорода разлагаются на дифторид кислорода и газообразный кислород, что смещает указанное выше равновесие с O 4 F 2 влево. [2]
![{\displaystyle \mathrm {2\ [O_{2}F]^{\cdot }\longrightarrow O_{2}+O_{2}F_{2}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/892b21f9c125dce9e48c75f7fe918f1058ae9d7a)
Характеристики
[ редактировать ]Дифторид тетракислорода имеет темно-красно-коричневое твердое вещество и имеет температуру плавления около -191 ° C. [1]
Это сильный фторирующий и окислительный агент, даже более сильный, чем дифторид дикислорода , так что он может, например, окислять Ag(II) до Ag(III) или Au(III) до Au(V). В результате этого процесса образуются соответствующие анионы AgF. -
4 и АуФ -
6 . В случае неблагородных веществ такое окисление может привести к взрывам даже при низких температурах. Например, элементарная сера взрывоопасно реагирует с образованием гексафторида серы даже при -180 ° C. [1]
Похоже на: [O 2 F] • или O 2 F 2 , тетракислород дифторид имеет тенденцию образовывать соли с диоксигенильным катионом O +
2 , когда он реагирует с акцепторами фторида, такими как трифторид бора (BF 3 ). В случае BF 3 это приводит к образованию O 2 + •BF 4 − : [1]
- О 4 F 2 + 2BF 3 -> 2O 2 + БФ 4 −
Аналогично пентафторид мышьяка реагирует с образованием O 2 + АсФ 6 − . [1]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с д и ж г Холлеман, Арнольд Ф. (2017). Неорганическая химия: Том 1, Основы и элементы основных групп (на немецком языке). Том 1. Эгон Виберг, Нильс Виберг (103-е изд.). Берлин. ISBN 978-3-11-026932-1 . OCLC 968134975 .
{{cite book}}: CS1 maint: отсутствует местоположение издателя ( ссылка ) - ^ «Зауэрстоф-Фторид» . roempp.thieme.de . Проверено 14 октября 2021 г.