Гексакислород дифторид
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D model ( JSmol ) | |
| Характеристики | |
| Ф 2 О 6 | |
| Молярная масса | 133.991 g·mol −1 |
| Появление | темно-коричневое твердое вещество при 60 К |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Гексакислороддифторид бинарное неорганическое соединение фтора кислорода и — с химической формулой О 6 Ф 2 . [1] [2] Это соединение является одним из многих известных фторидов кислорода . [3]
Синтез
[ редактировать ]Соединение можно получить электрическим разрядом через Ф2 — Смесь O 2 с определенным молярным соотношением при температуре от 60 до 77 К. Прогнозируется, что соотношение будет 6:2. [4]
Физические свойства
[ редактировать ]Гексакислород дифторид является окислителем . При 60 К соединение выглядит как темно-коричневое кристаллическое твердое вещество. При медленном нагревании он разлагается с образованием низших фторидов кислорода и озона . Если быстро нагреть до 90 К, он взрывается, создавая О 2 и Ф 2 . [4]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Стренг, АГ; Гросс, А.В. (январь 1966 г.). «Два новых фторида кислорода, O 5 F 2 и O 6 F 2 1,2» . Журнал Американского химического общества . 88 (1): 169–170. дои : 10.1021/ja00953a035 . Проверено 19 мая 2023 г.
- ^ Бейлар, Джон Кристиан; Тротман-Дикенсон, А.Ф. (1973). Комплексная неорганическая химия: Ge, Sn, Pb, группа VB, группа VIB, группа VIIB . Пергамон Пресс . п. 764. ИСБН 978-0-08-017275-0 . Проверено 19 мая 2023 г.
- ^ Бретерик, Л. (27 октября 2016 г.). Справочник Бретерика по реактивным химическим опасностям . Эльзевир . п. 1622. ИСБН 978-1-4831-6250-8 . Проверено 19 мая 2023 г.
- ^ Перейти обратно: а б F Фтор: соединения с кислородом и азотом . Springer Science & Business Media . 29 июня 2013 г. с. 134. ИСБН 978-3-662-06339-2 . Проверено 19 мая 2023 г.