Перекись калия
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Перекись калия | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.037.339 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| K2OK2O2 | |
| Молярная масса | 110.196 g/mol |
| Появление | желтое аморфное твердое вещество |
| Температура плавления | 490 ° С (914 ° F; 763 К) |
| реагирует с водой [1] | |
| Структура | |
| орторомбический | |
| ЦМКА, ОС16 | |
| Термохимия | |
Стандартный моляр энтропия ( S ⦵ 298 ) | 113 Дж·моль −1 ·К −1 [2] |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | −496 кДж·моль −1 [2] |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
  | |
| Опасность | |
| Х272 , Х315 , Х319 | |
| P210 , P220 , P221 , P264 , P280 , P302+P352 , P305+P351+P338 , P321 , P332+P313 , P337+P313 , P362 , P370+P378 , P501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Калий хлорид |
Другие катионы | Пероксид лития Перекись натрия Пероксид рубидия Перекись цезия |
| Оксид калия Супероксид калия Озонид калия | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Пероксид калия – неорганическое соединение с молекулярной формулой K 2 O 2 . Он образуется при взаимодействии калия с кислородом воздуха вместе с оксидом калия (K 2 O) и супероксидом калия (KO 2 ).
Пероксид калия реагирует с водой с образованием гидроксида калия и кислорода :
- 2 К 2 О 2 + 2 Н 2 О → 4 КОН + О 2 ↑
Характеристики
[ редактировать ]калия Пероксид представляет собой высокореактивное окисляющееся твердое вещество от белого до желтоватого цвета, которое, хотя само по себе не является горючим, бурно реагирует с легковоспламеняющимися материалами. Он бурно разлагается при контакте с водой . [1]
Стандартная энтальпия образования пероксида калия равна ΔH f 0 = −496 кДж/моль.
Использование
[ редактировать ]Перекись калия используется как окислитель и отбеливатель (за счет перекиси ), а также для очистки воздуха.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Лиде, Дэвид Р. (1998). Справочник по химии и физике (87 изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. стр. 477, 520. ISBN. 0-8493-0594-2 .
- ^ Jump up to: а б Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Хоутон Миффлин. п. А22. ISBN 978-0-618-94690-7 .