Нитратный радикал
 | |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Нитратный радикал | |||
| Систематическое название ИЮПАК Триоксидазот(•) | |||
| Другие имена Нитроокси радикал | |||
| Идентификаторы | |||
3D model ( JSmol ) | |||
| ЧЭБИ | |||
| ХимическийПаук | |||
| 1573 | |||
ПабХим CID | |||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| Характеристики | |||
| НЕТ О 3 | |||
| Молярная масса | 62.004 g·mol −1 | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
Триоксид азота или нитратный радикал представляет собой оксид азота . с формулой NO
3 , состоящий из трех кислорода, атомов ковалентно связанных с атомом азота. Это крайне нестабильное голубое соединение не было выделено в чистом виде, но его можно генерировать и наблюдать как недолговечный компонент газовых, жидких или твердых систем. [1]
Как диоксид азота NO
2 , это радикал (молекула с неспаренным валентным электроном ), что делает ее парамагнитной . Это незаряженный аналог нитрат- аниона NO. −
3 и изомер пероксинитритного радикала OONO . [1]
Триоксид азота является важным промежуточным продуктом в реакциях между компонентами атмосферы, включая разрушение озона . [1] [2]
История
[ редактировать ]Существование НЕТ
Радикал 3 был постулирован в 1881–1882 годах Отфейем и Шаппюи для объяснения спектра поглощения воздуха, подвергнутого тихому электрическому разряду. [1]
Структура и свойства
[ редактировать ]Нейтральное НЕТ
Молекула 3 выглядит плоской, с тройной вращательной симметрией (группа симметрии D 3 h ); или, возможно, резонанс между тремя Y-образными молекулами. [1]
НЕТ
Радикал 3 не реагирует напрямую с водой и относительно нереактивен по отношению к молекулам с закрытой оболочкой, в отличие от изолированных атомов и других радикалов. Под действием света определенной длины волны он разлагается на оксид азота NO и кислород O.
2 . [1]
Спектр поглощения NO
3 имеет широкую полосу света с длинами волн примерно от 500 до 680 нм с тремя заметными пиками в видимой области спектра при 590, 662 и 623 нм. Поглощение в диапазоне 640–680 нм приводит не к диссоциации, а к флуоресценции : в частности, от примерно 605 до 800 нм после возбуждения при 604,4 нм и примерно от 662 до 800 нм после возбуждения при 661,8 нм. [1] В водном растворе появляется еще одна полоса поглощения около 330 нм ( ультрафиолетовая ). Возбужденное состояние НЕТ *
3 может быть достигнуто фотонами с длиной волны менее 595 нм. [1]
Подготовка
[ редактировать ]Триоксид азота можно получить в газовой фазе путем смешивания диоксида азота и озона: [1]
- НЕТ
2 + О
3 → НЕТ
3 + О
2
Эту реакцию можно проводить также в твердой фазе или водных растворах, облучением замороженных газовых смесей, флэш-фотолизом и радиолизом нитратных солей и азотной кислоты и рядом других методов. [1]
Триоксид азота — продукт фотолиза пятиокиси азота N.
22О
5 , нитрат хлора ClONO
2 и пероксиазотная кислота HO
2 НЕТ
2 и его соли. [1]
- Н 2 О 5 → НЕТ 2 + НЕТ 3
- 2ClONO2 → Cl2 + NO2NO3
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с д и ж г час я дж к Р. П. Уэйн, И. Барнс, П. Биггс, Дж. П. Берроуз, К. Э. Каноза-Мас, Дж. Хьёрт, Г. Ле Брас. Г. К. Муртгат, Д. Пернер, Г. Пуле, Г. Рестелли и Х. Сайдботтом (1991): «Нитратный радикал: физика, химия и атмосфера». Атмосферная среда. Часть А. Общие темы . том 25, выпуск 1, страницы 1-203. два : 10.1016/0960-1686(91)90192-А
- ^ Ричард А. Грэм и Гарольд С. Джонстон (1978): «Фотохимия нитратного радикала и кинетика системы пентоксид азота-озон». Журнал физической химии , том 82, выпуск 3, страницы 254-268. два : 10.1021/j100492a002