Нитрамид

Нитрамид
Азот , Н Водород , H Кислород , О
Имена
	Название ИЮПАК Нитрамид
	Другие имена Нитроамид ; Нитрамин ; Нитроамин ; Нитроаммиак ; Нитроазан ;
Идентификаторы
Номер CAS	7782-94-7 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ЧЭБИ	ЧЕБИ:29273 ;
ХимическийПаук	22941 ;
ПабХим CID	24534 ;
НЕКОТОРЫЙ	B8N6F7BJTL ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID20999028 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	Н 2 N-NO 2
Молярная масса	62.028 g·mol −1
Появление	Бесцветное твердое вещество
Плотность	1,378 г/см 3
Температура плавления	От 72 до 75 ° C (от 162 до 167 ° F; от 345 до 348 К)
Кислотность ( pKa )	6.5
Родственные соединения
Родственные соединения	Аммиак ; Динитрамид ; Динитрамид аммония ; Тринитрамид ; Нитрил фторид ; Нитрилхлорид ; Нитрил бромид ; Нитрил йодид ; Азотная кислота ; Триоксид азота ; Четырехокись азота ; Пятиокись азота ; Нитрометан ; Гексаметилентетрамин ; октоген ;
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Нитрамид или нитроамин представляет собой химическое соединение с молекулярной формулой ЧАС ₂ N -N О ₂ . Замещенные производные Р ¹Р ²N-NO ₂ называют нитрамидами или нитроаминами также . Органильные производные нитрамида, R-NH-NO ₂ и R ₂ N-NO ₂ широко используются в качестве взрывчатых веществ : например, гексоген и октоген . Это изомер кислоты азотистой . Нитрамид можно рассматривать как азотистый аналог азотной кислоты ( HO-NO ₂ ), в котором гидроксильная группа −OH заменяется аминогруппой −NH ₂ .

Структура

Молекула нитрамида по существу представляет собой аминогруппу ( −NH ₂ ), связанный с нитрогруппой ( −НЕТ ₂ ). Сообщается, что он неплоский в газовой фазе , ^[4] но плоский в кристаллической фазе. ^[2]

Синтез

Первоначальный синтез нитрамида Тиле и Лахмана включал гидролиз нитрокарбамата калия : ^[2]

(К ⁺) ₂ (O ₂ N−N ⁻−CO − 2 ) + 2 ЧАС ₂ SO ₄ → ЧАС ₂ N−NO ₂ + CO ₂ + 2 KHSO ₄

Другие пути получения нитрамида включают гидролиз нитрокарбаминовой кислоты ,

O ₂ N−NH−CO ₂ H → H ₂ N−NO ₂ + CO ₂

реакция сульфамата натрия с азотной кислотой ,

Na(SO ₃ NH ₂ ) + HNO ₃ → H ₂ N−NO ₂ + NaHSO ₄

и реакция пятиокиси азота с двумя эквивалентами аммиака .

N ₂ O ₅ + 2 NH ₃ → H ₂ N−NO ₂ + [NH ₄ ] ⁺НЕТ − 3

Органические нитрамиды

Органические нитрамиды, также называемые нитраминами, являются важными взрывчатыми веществами. Их нитролизом гексаметилентетрамина . получают

Органический нитрамид RDX — широко используемое взрывчатое вещество.

Ссылки

^ Jump up to: ^а ^б https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Nitramide
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д Хойсслер, А.; Клапотке, ТМ; Пиотровски, Х. (2002). «Экспериментальное и теоретическое исследование структуры нитрамида H2NNO2» (PDF) . Журнал естественных исследований . 57б (2): 151–156.
^ Перрин, Д.Д., изд. (1982) [1969]. Константы ионизации неорганических кислот и оснований в водных растворах . Химические данные ИЮПАК (2 ^nd ред.). Оксфорд: Пергамон (опубликовано в 1984 г.). Запись 154. ISBN. 0-08-029214-3 . LCCN 82-16524 .
^ Тайлер, Дж. К. (1963). «Микроволновой спектр нитрамида». Журнал молекулярной спектроскопии . 11 (1–6): 39–46. дои : 10.1016/0022-2852(63)90004-3 .

[pubchem-1] Jump up to: ^а ^б https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Nitramide

[Häußler-2] Jump up to: ^а ^б ^с ^д Хойсслер, А.; Клапотке, ТМ; Пиотровски, Х. (2002). «Экспериментальное и теоретическое исследование структуры нитрамида H2NNO2» (PDF) . Журнал естественных исследований . 57б (2): 151–156.

[P82db-3] Перрин, Д.Д., изд. (1982) [1969]. Константы ионизации неорганических кислот и оснований в водных растворах . Химические данные ИЮПАК (2 ^nd ред.). Оксфорд: Пергамон (опубликовано в 1984 г.). Запись 154. ISBN. 0-08-029214-3 . LCCN 82-16524 .

[4] Тайлер, Дж. К. (1963). «Микроволновой спектр нитрамида». Журнал молекулярной спектроскопии . 11 (1–6): 39–46. дои : 10.1016/0022-2852(63)90004-3 .

[1]

[2]

[3]

[4]