Нитрил фторид
| |||
| Идентификаторы | |||
|---|---|---|---|
3D model ( JSmol ) | |||
| ХимическийПаук | |||
| Информационная карта ECHA | 100.030.007 | ||
| Номер ЕС |
| ||
ПабХим CID | |||
| НЕКОТОРЫЙ | |||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| Характеристики | |||
| Ф Н О 2 | |||
| Молярная масса | 65.003 g·mol −1 | ||
| Температура плавления | -166 ° C (-267 ° F; 107 К) | ||
| Точка кипения | -72 ° C (-98 ° F; 201 К) | ||
| Родственные соединения | |||
Другие анионы | нитрилхлорид , нитрилбромид | ||
Другие катионы | нитрозилфторид , сульфурилфторид | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
Нитрилфторид NO 2 F — бесцветный газ и сильный окислитель, который используется в качестве фторирующего агента. [1] и был предложен в качестве окислителя в ракетном топливе (хотя никогда не использовался).
Это молекулярная разновидность, а не ионная, что соответствует его низкой температуре кипения . Структура представляет собой плоский азот с короткой длиной связи NF 135 мкм . [2]
Подготовка
[ редактировать ]Анри Муассан и Поль Лебо зафиксировали получение фторида нитрила в 1905 году путем фторирования диоксида азота . Эта реакция сильно экзотермична, что приводит к загрязнению продуктов. Самый простой метод позволяет избежать газообразного фтора, но использует фторид кобальта (III) : [3]
- НО 2 + КоФ 3 → НО 2 Ф + КоФ 2
CoF 2 может быть регенерирован в CoF 3 . Описаны и другие методы. [4]
Термодинамические свойства
[ редактировать ]Термодинамические свойства этого газа определены методами ИК- и рамановской спектроскопии. [5] Стандартная теплота образования FNO 2 составляет -19 ± 2 ккал/моль.3.
- Равновесие мономолекулярного распада FNO 2 лежит на стороне реагентов не менее чем на шесть порядков при 500 К и на два порядка при 1000 К. [5]
- Гомогенное термическое разложение невозможно изучить при температуре ниже 1200 К. [5]
- С повышением температуры равновесие смещается в сторону реагентов. [5]
- Энергия диссоциации 46,0 ккал связи NF во фториде нитрила примерно на 18 ккал меньше нормальной энергии одинарной связи NF. Это можно объяснить «энергией реорганизации» радикала NO 2 ; то есть радикал NO 2 в FNO 2 менее стабилен, чем свободная молекула NO 2 . резонирующую трехэлектронную связь Качественно говоря, «израсходованный» в связи NF нечетный электрон образует в свободном NO 2 , стабилизируя таким образом молекулу с выигрышем в 18 ккал. [5]
Реакции
[ редактировать ]Нитрилфторид можно использовать для получения органических нитросоединений и нитратных эфиров .
См. также
[ редактировать ]Ссылки
[ редактировать ]- ^ Индекс Merck, 13-е издание (2001 г.), стр.1193.
- ^ Ф. А. Коттон и Г. Уилкинсон, Передовая неорганическая химия, 5-е издание (1988), Wiley, стр.333.
- ^ Дэвис, Ральф А.; Рауш, Дуглас А. (1963). «Приготовление нитрилфторида». Неорганическая химия . 2 (6): 1300–1301. дои : 10.1021/ic50010a048 .
- ^ Фалон, Альберт В.; Кенна, Уильям Б. (1951). «Получение нитрозилфторида и нитрилфторида1». Журнал Американского химического общества . 73 (6): 2937–2938. дои : 10.1021/ja01150a505 . hdl : 2027/mdp.39015095101013 . ISSN 0002-7863 .
- ^ Перейти обратно: а б с д и Чуйков-Ру, Э. (1962). «Термодинамические свойства фторида нитрила». Журнал физической химии . 66 (9): 1636–1639. дои : 10.1021/j100815a017 .