Пентафторид хрома
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Хром(V) фторид | |
| Другие имена Фторид хрома, Фторид хрома(V), Пентафторхром, Пентафторидохром | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
ПабХим CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики [1] | |
| КрФ 5 | |
| Молярная масса | 146.988 g/mol |
| Появление | красные кристаллы |
| Плотность | 2,89 г/см 3 |
| Температура плавления | 34 ° С (93 ° F; 307 К) |
| Точка кипения | 117 ° С (243 ° F; 390 К) |
| Структура [2] | |
| орторомбический | |
| ПБЦМ, №57 | |
а = 782,9 вечера, б = 753,4 вечера, с = 551,8 вечера | |
Формульные единицы ( Z ) | 4 |
| октаэдрический | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Пентафторид хрома – неорганическое соединение с химической формулой CrF 5 . [3] Это красное летучее твердое вещество, плавящееся при 34 °C. [1] Это самый высокий из известных фторидов хрома, поскольку гипотетический гексафторид хрома еще не синтезирован. [4]
Пентафторид хрома — один из продуктов действия фтора на смесь хлоридов калия и хрома. [5]
По своей структуре соединение представляет собой одномерный координационный полимер . Каждый центр Cr(V) имеет октаэдрическую молекулярную геометрию . [2] Он имеет ту же кристаллическую структуру , что и пентафторид ванадия . [6]
Пентафторид хрома является сильным окислителем, способен фторировать благородный газ ксенон и окислять дикислород до диоксигенила . [2] Благодаря этому свойству он легко разлагается в присутствии восстановителей и легко гидролизуется до хрома(III) и хрома(VI) . [7]
Реакции
[ редактировать ]Пентафторид хрома может реагировать с основаниями Льюиса, такими как фторид цезия и нитрилфторид, с образованием соответствующей соли гексафторхромата (V). [8]
- CrF 5 + CsF → CsCrF 6
кислоты Льюиса Пентафторид хрома также может реагировать с пентафторидом сурьмы CrF 5 ·2SbF 5 с образованием аддукта . Было обнаружено, что аддукт является сильным окислителем, жидким при комнатной температуре и температурой плавления -23 ° C. [8]
См. также
[ редактировать ]Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б Перри, Дейл Л. (2011). Справочник неорганических соединений, второе издание . Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. 125. ИСБН 978-1-43981462-8 . Проверено 10 января 2014 г.
- ^ Jump up to: а б с Шорафа, Х.; Зеппельт, К. (2009). «Структуры CrF 5 и CrF 5 *SbF 5 ». Журнал неорганической и общей химии . 635 (1): 112–114. дои : 10.1002/zaac.200800378 .
- ^ Жак Гертен; Джеймс А. Джейкобс; Синтия П. Авакян, ред. (2004). Справочник по хрому(VI) . ЦРК Пресс. п. 30. ISBN 9780203487969 .
- ^ Ридель, Себастьян; Каупп, Мартин (2009). «Высшие степени окисления элементов переходных металлов». Обзоры координационной химии . 253 (5–6): 606–624. дои : 10.1016/j.ccr.2008.07.014 .
- ^ А.Г. Шарп (2012). Дж. Х. Саймонс (ред.). Химия фтора . Том. 2. Эльзевир. п. 24. ISBN 9780323145435 .
- ^ А.Г. Шарп (1983). Достижения неорганической химии . Том. 27. Академическая пресса. п. 103. ИСБН 9780080578767 .
- ^ Амит Аора (2005). Учебник неорганической химии . Издательство Дискавери. п. 649.
- ^ Jump up to: а б Браун, SD; Лоер, ТМ; Гард, Г.Л. (1976). «Химия пентафторида хрома II. Реакция с неорганическими системами» . Журнал химии фтора . 7 (1): 19–32. дои : 10.1016/S0022-1139(00)83979-2 . ISSN 0022-1139 .