фторид цинка
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Цинк(II) фторид | |
| Другие имена Дифторид цинка | |
| Идентификаторы | |
| |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.029.092 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ |
|
| Число | 3077 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| ЦнФ 2 | |
| Молярная масса | 103,406 г/моль (безводный) 175,45 г/моль (тетрагидрат) |
| Появление | белые иглы гигроскопичен |
| Плотность | 4,95 г/см 3 (безводный) 2,30 г/см 3 (тетрагидрат) |
| Температура плавления | 872 ° C (1602 ° F; 1145 К) (безводный) 100 °C, разлагается (тетрагидрат) |
| Точка кипения | 1500 ° C (2730 ° F; 1770 К) (безводный) |
| 0,000052 г/(100 мл) (безводный) 1,52 г/(100 мл), 20 °C (тетрагидрат) | |
| Растворимость | умеренно растворим в HCl , HNO 3 , аммиаке |
| −38.2·10 −6 см 3 /моль | |
| Структура | |
| тетрагональный (безводный), tP6 | |
| Р4 2 /мнм, нет. 136 | |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : [1] | |
   | |
| Опасность | |
| Х301 , Х315 , Х318 , Х335 | |
| P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P301+P310 , P302+P352 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P312 , P330 , P332+P313 , P337+P313 , P362 , P403+P233 , P405 , Р501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | |
Другие катионы | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Фторид цинка представляет собой неорганическое химическое соединение с химической формулой Цинк Ф 2 . Встречается в безводной форме, а также в виде тетрагидрата . ZnF 2 ·4H 2 O (ромбоэдрическая кристаллическая структура). [2] Он имеет высокую температуру плавления и рутиловую структуру, содержащую 6-координационный цинк, что предполагает заметный ионный характер его химической связи. [3] В отличие от других галогенидов цинка, ZnCl 2 , ZnBr 2 и ZnI 2 , плохо растворяется в воде. [3]
Как и некоторые другие дифториды металлов, ZnF 2 кристаллизуется в рутильной структуре, состоящей из октаэдрических Zn катионов и тригональных плоских фторидов . [4]
Препарат и реакции
[ редактировать ]Фторид цинка можно синтезировать несколькими способами.
- Реакция металлического цинка с газообразным фтором. [3]
- Реакция плавиковой кислоты с цинком с образованием газообразного водорода ( H 2 ) и фторид цинка ( ЗнФ 2 ). [3]
Фторид цинка гидролизуется горячей водой с образованием фторида гидроксида цинка Zn(OH)F. [5]
Считается, что соль образует как тетрагидрат, так и дигидрат. [6]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ «ЦИНК ФТОРИД» . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov .
- ^ Перри, ДЛ; Филлипс, С.Л. (1995). Справочник неорганических соединений . ЦРК Пресс. ISBN 0-8493-8671-3 .
- ^ Перейти обратно: а б с д Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ Стаут, Дж.В.; Рид, Стэнли А. (1954). «Кристаллическая структура MnF 2 , FeF 2 , CoF 2 , NiF 2 и ZnF 2 ». Дж. Ам. хим. Соц . 76 (21): 5279–5281. дои : 10.1021/ja01650a005 .
- ^ Шривастава, ОК; Секко, Э.А. (1967). «Исследование гидроксисоединений металлов. I. Термический анализ производных цинка ε-Zn(OH) 2 , Zn 5 (OH) 8 Cl 2 · H 2 O, β-ZnOHCl и ZnOHF» . Канадский химический журнал . 45 (6): 579–583. дои : 10.1139/v67-096 .
- ^ Линдал, Чарльз Б.; Махмуд, Тарик (2000), «Соединения фтора неорганические, цинк», Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера , Нью-Йорк: Джон Уайли, doi : 10.1002/0471238961.2609140312091404.a01 , ISBN 9780471238966