Соединения аргона

Соединения аргона — химические соединения, содержащие элемент аргон , встречаются редко из-за инертности атома аргона . Однако соединения аргона были обнаружены в матричной изоляции инертных газов , холодных газах и плазме, а молекулярные ионы, содержащие аргон, были созданы и также обнаружены в космосе. Одно твердое межузельное соединение аргона Ar ₁ C ₆₀ стабильно при комнатной температуре. Ar ₁ C ₆₀ был открыт CSIRO .

Аргон ионизируется при энергии 15,76 эВ, что выше, чем у водорода, но ниже, чем у гелия, неона или фтора. ^{[ 1 ]} Молекулы, содержащие аргон, могут представлять собой молекулы Ван-дер-Ваальса, очень слабо удерживаемые вместе лондоновскими дисперсионными силами . Ионные молекулы могут связываться за счет дипольных взаимодействий, индуцированных зарядом. С атомами золота может иметь место ковалентное взаимодействие. ^{[ 2 ]} Также сообщалось о нескольких связях бор-аргон со значительными ковалентными взаимодействиями. ^{[ 3 ]}^{[ 4 ]} Экспериментальные методы, используемые для изучения соединений аргона, включают матрицы инертных газов , инфракрасную спектроскопию для изучения движений растяжения и изгиба , микроволновую спектроскопию и дальнюю инфракрасную область для изучения вращения, а также видимую и ультрафиолетовую спектроскопию для изучения различных электронных конфигураций, включая эксимеры . Масс-спектроскопия используется для изучения ионов. ^{[ 5 ]} Методы расчета использовались для теоретического расчета параметров молекул и прогнозирования новых стабильных молекул. Использованные вычислительные методы ab initio включали CCSD(T) , MP2 ( теория возмущений Мёллера – Плессе второго порядка), CIS и CISD . Для тяжелых атомов эффективные потенциалы ядра используются для моделирования внутренних электронов, так что их вклады не нужно рассчитывать индивидуально. Более мощные компьютеры с 1990-х годов сделали такого рода исследования in silico гораздо более популярными, поскольку они стали гораздо менее рискованными и простыми, чем реальный эксперимент. ^{[ 5 ]} Эта статья в основном основана на экспериментальных или наблюдательных результатах.

Лазер на фториде аргона играет важную роль в фотолитографии кремниевых чипов. Эти лазеры производят сильное ультрафиолетовое излучение с длиной волны 192 нм. ^{[ 6 ]}

Аргоний

Аргоний (ArH ⁺) — ион, объединяющий протон и атом аргона. Он встречается в межзвездном пространстве в диффузном газе атомарного водорода , где доля молекулярного водорода H ₂ находится в диапазоне от 0,0001 до 0,001. ^{[ 1 ]}

Аргоний образуется при H ₂⁺ реагирует с атомами Ar: ^{[ 1 ]}

Вкл + Ч ⁺
₂ → АрГ ⁺ + Ч ^{[ 1 ]}

и его также производят из Ar ⁺ ионы, производимые космическими лучами и рентгеновскими лучами из нейтрального аргона:

С ⁺ + H ₂ → *ArH ⁺ + Ч ^{[ 1 ]} 1,49 эВ. ^{[ 7 ]}

Когда АрГ ⁺ встречает электрон, может произойти диссоциативная рекомбинация, но она чрезвычайно медленна для электронов с более низкой энергией, что позволяет ArH ⁺ выжить в течение гораздо более длительного времени, чем многие другие подобные протонированные катионы.

АрХ ⁺ + и ⁻ → ArH* → Ar + H ^{[ 1 ]}

Искусственная АрГ ⁺ изготовленный из земного арга, содержит в основном изотоп ⁴⁰Ar, а не космически изобилие ³⁶Ар. Искусственно его изготавливают электрическим разрядом через смесь аргона и водорода. ^{[ 8 ]}

Естественное явление

В Крабовидной туманности , ArH ⁺ происходит в нескольких пятнах, выявленных эмиссионными линиями . Самое сильное место находится в Южном волокне. Это также место с самой сильной концентрацией арга. ⁺ и Ар ²⁺ ионы. ^{[ 7 ]} Плотность колонки ArH ⁺ в Крабовидной туманности составляет от 10 ¹² и 10 ¹³ атомов на квадратный сантиметр. ^{[ 7 ]} Возможно, энергия, необходимая для возбуждения ионов, чтобы затем они могли излучать, возникает в результате столкновений с электронами или молекулами водорода. ^{[ 7 ]} По направлению к центру Млечного Пути плотность столба ArH ⁺ около 2 × 10 ¹³ см ⁻². ^{[ 1 ]}

Кластерные катионы аргона

Диаргон - катион Ar ⁺
₂ имеет энергию связи 1,29 эВ. ^{[ 9 ]}

Триаргон-катион Ar ⁺
₃ является линейным, но имеет одну связь Ar-Ar короче другой. Длины связей составляют 2,47 и 2,73 ангстрема . Энергия диссоциации до Ar и Ar ₂⁺ составляет 0,2 эВ. В соответствии с асимметрией молекулы заряд рассчитывается как +0,10, +0,58 и +0,32 на каждом атоме аргона, так что он очень похож на Ar. ⁺
₂ связан с нейтральным атомом Ar. ^{[ 10 ]}

Более крупные кластеры заряженного аргона также можно обнаружить с помощью масс-спектроскопии. Катион тетрааргона также линеен. Ар ⁺
₁₃ икосаэдрических кластеров имеют Ar ⁺
₃ ядра, тогда как Ar ⁺
₁₉ - диоктаэдр с Ar ⁺
₄ ядра. Линейный Ar ⁺
_{Ядро 4} имеет заряд +0,1 на внешних атомах и заряд +0,4 на каждом или внутренних атомах. Для более крупных кластеров заряженного аргона заряд не распределяется более чем на четыре атома. Вместо этого нейтральные внешние атомы притягиваются индуцированной электрической поляризацией. ^{[ 11 ]} Кластеры заряженного аргона поглощают излучение от ближнего инфракрасного диапазона до видимого и ультрафиолетового. Зарядовое ядро, Ar ⁺
₂ , с ⁺
₃ или Ар ⁺
₄ называется хромофором . Его спектр модифицируется присоединенной первой оболочкой нейтральных атомов. Более крупные кластеры имеют тот же спектр, что и более мелкие. Когда фотоны поглощаются в хромофоре , он сначала возбуждается электронным способом , но затем энергия передается всему кластеру в виде вибрации . Избыточная энергия отводится внешними атомами, испаряющимися из кластера по одному. Процесс разрушения кластера светом называется фотофрагментацией . ^{[ 11 ]}

Отрицательно заряженные кластеры аргона термодинамически нестабильны и поэтому не могут существовать. Аргон имеет отрицательное сродство к электрону . ^{[ 11 ]}

моногидрид аргона

Нейтральный гидрид аргона, также известный как моногидрид аргона (ArH), был первым обнаруженным гидридом благородного газа. Дж. У. К. Джонс обнаружил эмиссионную линию ArH на длине волны 767 нм и объявил об этой находке в 1970 году. Молекула была синтезирована с использованием рентгеновского облучения смесей аргона с молекулами, богатыми водородом, такими как H ₂ , H ₂ O , CH ₄ и CH _{3 .} ОЙ . ^{[ 12 ]} Атомы аргона, возбужденные рентгеновским излучением, находятся в состоянии 4p. ^{[ 13 ]}

Моногидрид аргона нестабилен в своем основном состоянии 4s, поскольку нейтральный атом инертного газа и атом водорода отталкивают друг друга на нормальных межмолекулярных расстояниях. Когда ArH* с более высоким энергетическим уровнем испускает фотон и достигает основного состояния, атомы оказываются слишком близко друг к другу, отталкиваются и распадаются. Однако молекула Ван-дер-Ваальса может существовать и с длинной связью. ^{[ 14 ]} Однако возбужденный ArH* может образовывать стабильные ридберговские молекулы , также известные как эксимеры . Эти ридберговские молекулы можно рассматривать как ядро из протонированного аргона , окруженное электроном в одном из многих возможных состояний с более высокой энергией. ^{[ 15 ]}

Образование: Ar + ν → Ar*; Ar* + H ₂ → ArH* + H ^{[ 12 ]}

Вместо диводорода другие молекулы, содержащие водород, также могут иметь атом водорода, оторванный возбужденным аргоном, но учтите, что некоторые молекулы слишком сильно связывают водород, чтобы реакция могла продолжаться. Например, ацетилен таким образом не образует ArH. ^{[ 12 ]}

В молекуле Ван-дер-Ваальса ArH рассчитанная длина связи составляет около 3,6 Å, а энергия диссоциации равна 0,404 кДж/моль (33,8 см-1). ⁻¹). ^{[ 16 ]} Длина связи в ArH* рассчитана как 1,302 Å. ^{[ 17 ]}

спектр моногидрида аргона, как ArH*, так и Ar D Изучен *. Наименьшее связанное состояние называется A. ²С ⁺ или 5 с. Другое низколежащее состояние, известное как 4p, состоит из C. ²С ⁺ и Б ²π утверждает. Каждый переход в состояния более высокого уровня или из них соответствует полосе. Известные полосы: 3p → 5s, 4p → 5s, 5p → 5s (начало полосы 17 486,527 см). ⁻¹^{[ 18 ]}), 6п → 5с (начало полосы 21 676,90 см ⁻¹^{[ 18 ]}) 3dσ → 4п, 3dπ → 4п (6900 см ⁻¹), 3dδ → 4р (8200–8800 см ⁻¹), 4dσ → 4p ( 15 075 см ⁻¹), 6с → 4п (7400–7950 см). ⁻¹), 7с → 4п (прогнозируется на 13 970 см ⁻¹, но скроем), 8с → 4п ( 16 750 см ⁻¹), 5дπ → 4п ( 16 460 см ⁻¹), 5п → 6с (начало полосы 3681,171 см ⁻¹), ^{[ 19 ]} 4f → 5s 20 682,17 ( и 20 640,90 см ⁻¹ происхождение полосы для ArD и ArH), 4f → 3dπ (7548,76 и 7626,58 куб.см). ⁻¹), 4f → 3dδ (6038,47 и 6026,57 см ⁻¹), 4f → 3dσ (4351,44 см ⁻¹ для АрД). ^{[ 14 ]} Переходы, идущие к 5s, 3dπ → 5s и 5dπ → 5s, сильно предиссоциированы , размывая линии. ^{[ 19 ]} В УФ-спектре существует непрерывная полоса от 200 до 400 нм. Эта полоса обусловлена двумя разными высшими состояниями: B ²П → А ²С ⁺ излучает более 210–450 нм, а E ²П → А ²С ⁺ составляет от 180 до 320 нм. ^{[ 20 ]} Полоса ближнего инфракрасного диапазона от 760 до 780 нм. ^{[ 21 ]}

Другие способы получения ArH включают разрядную трубку типа Пеннинга или другие электрические разряды. Еще один способ — создать луч ArH. ⁺ , возбуждаемых лазером ионы (аргония), а затем нейтрализуют их в парах цезия . Используя луч, можно наблюдать время жизни различных энергетических состояний, измеряя профиль электромагнитной энергии, излучаемой на разных длинах волн. ^{[ 22 ]} Е ²π-состояние ArH имеет радиационное время жизни 40 нс. Для ArD время жизни составляет 61 нс. Б ²П-состояние имеет время жизни 16,6 нс в ArH и 17 нс в ArD. ^{[ 20 ]}

Полигидриды аргона

Катион дигидрогена аргона ArH ⁺
₂Было предсказано, что существует и может быть обнаружен в межзвездной среде . Однако по состоянию на 2021 год он не обнаружен. ^[update]. ^{[ 23 ]} АрХ ⁺
_2, по прогнозам, будет линейным в форме Ar-H-H. Расстояние H-H составляет 0,94 Å. Барьер диссоциации составляет всего 2 ккал/моль (8 кДж/моль), а ArH ⁺
₂ легко теряет атом водорода с образованием ArH. ⁺. ^{[ 24 ]} Силовая константа связи ArH при этом составляет 1,895 м дин /Å. ² ( 1.895 × 10 ¹² Хорошо ). ^{[ 25 ]}

Катион триводорода аргона ArH ⁺
₃ наблюдалось в лаборатории. ^{[ 23 ]}^{[ 26 ]} АрГ ₂ Д ⁺, АрГД ⁺
₂ и АрД ⁺
_{3 .}Также наблюдалось ^{[ 27 ]} Катион триводорода аргона имеет плоскую форму, с атомом аргона, расположенным вне вершины треугольника атомов водорода. ^{[ 28 ]}

Аргоксониум

Ион аргоксония ArOH ⁺ по прогнозам, будет изогнутой молекулярной геометрией в 1 ¹Состояние А. ³С ⁻ представляет собой триплетное состояние на 0,12 эВ выше по энергии, и ³A″ — триплетное состояние на 0,18 эВ выше. По прогнозам, длина связи Ar-O будет 1,684 Å. ^{[ 23 ]} и иметь силовую константу 2,988 мдин/Å. ² ( 2.988 × 10 ¹² Хорошо ). ^{[ 25 ]}

АрНХ ⁺

АрНХ ⁺ — это ионная молекула, которую можно обнаружить в лаборатории и в космосе, поскольку атомы, из которых она состоит, являются общими. АрНХ ⁺ по прогнозам, будет более слабо связан, чем ArOH. ⁺, с силовой константой в связи Ar-N 1,866 мдин/Å. ² ( 1.866 × 10 ¹² Па ). при угол Прогнозируется, что атоме азота составит 97,116°. Длина Ar-N должна составлять 1,836 Å, а длина связи N-H - 1,046 Å. ^{[ 25 ]}^{[ 29 ]}

Катион азота аргона

В лаборатории также был обнаружен линейный катионный комплекс аргон-диазот:

Вкл + Н ⁺
₂ → АрН ⁺
₂ Ar ⁺ + Н ₂ . ^{[ 23 ]}

Диссоциация дает Ar ⁺, поскольку это состояние с более высокой энергией. ^{[ 9 ]} Энергия связи составляет 1,19 эВ. ^{[ 9 ]} Молекула линейна. Расстояние между двумя атомами азота составляет 1,1 Å. Это расстояние похоже на расстояние нейтрального N _2, а не на расстояние N ⁺
₂ ион. Расстояние между одним атомом азота и атомом аргона составляет 2,2 Å. ^{[ 9 ]} Происхождение колебательной полосы связи азота в ArN ⁺
₂ ( V = 0 → 1) находится на высоте 2272,2564 см. ⁻¹ по сравнению с № ₂⁺ на 2175 и N ₂ на 2330 см. ⁻¹. ^{[ 9 ]}

В процессе фотодиссоциации в три раза чаще образуется Ar ⁺ + N ₂ по сравнению с Ar + N ⁺
₂. ^{[ 30 ]}

АрХН ⁺
₂

АрХН ⁺
₂ был получен в результате сверхзвукового струйного расширения газа и обнаружен с помощью с преобразованием Фурье микроволновой спектроскопии . ^{[ 26 ]} Молекула линейна, атомы расположены в порядке Ar-H-N-N. Расстояние Ar-H составляет 1,864 Å. Между водородом и аргоном существует более прочная связь, чем в ArHCO. ⁺. ^{[ 31 ]}

Молекула образуется по следующей реакции:

АрХ ⁺ + Н ₂ → АрГН ⁺
₂. ^{[ 31 ]}

Катион бис(динитрогена) аргона

Ион аргона может связать две молекулы диазота (N ₂ ) с образованием ионного комплекса линейной формы и структуры N=N- + Ar -N=N. Длина связи N=N составляет 1,1014 Å, а длина связи азот-аргон составляет 2,3602 Å. требуется энергия 1,7 эВ. _{Чтобы расщепить его на N 2} и ArN, ⁺
₂ . Начало инфракрасной полосы антисимметричного колебания связей N=N находится при 2288,7272 см-1. ⁻¹. По сравнению с N ₂ он смещен в красную сторону на 41,99 см. ⁻¹. Вращательная постоянная основного состояния молекулы равна 0,034 296 см. ⁻¹. ^{[ 30 ]}

Вкл (Н
₂) ⁺
_2, создается путем сверхзвукового расширения смеси аргона с азотом в соотношении 10:1 через сопло, на которое воздействует электронный луч . ^{[ 30 ]}

АрН ₂ О ⁺

АрН ₂ О ⁺ поглощает фотоны в четырех фиолетово-ультрафиолетовых диапазонах длин волн, что приводит к распаду молекулы. Полосы 445–420, 415–390, 390–370 и 342 нм. ^{[ 32 ]}^{[ 33 ]}

АрЗКО ⁺

АрЗКО ⁺ был получен при сверхзвуковом струйном расширении газа и обнаружен с помощью микроволновой спектроскопии с преобразованием Фурье типа Фабри-Перо. ^{[ 26 ]}^{[ 34 ]}

Молекула образуется в результате этой реакции

АрХ ⁺ + CO → ArHCO ⁺. ^{[ 31 ]}

Диоксид углерода – ион аргона

АрКО ⁺
₂ может быть возбужден с образованием ArCO ⁺
₂ *, где положительный заряд переносится из углекислотной части в аргоновую. Эта молекула может встречаться в верхних слоях атмосферы. Экспериментально молекула сделана из газообразного аргона низкого давления с 0,1% углекислого газа , облученного электронным лучом при 150 В. Аргон ионизируется и может передавать заряд молекуле углекислого газа. ^{[ 35 ]} Энергия диссоциации ArCO ⁺
₂ составляет 0,26 эВ. ^{[ 35 ]}

АрКО ⁺
₂ + CO ₂ → Ar + CO
₂ · CO ⁺
₂ (даёт 0,435 эВ.) ^{[ 35 ]}

молекулы Ван-дер-Ваальса

Нейтральные атомы аргона очень слабо связываются с другими нейтральными атомами или молекулами, образуя молекулы Ван-дер-Ваальса . Их можно получить путем расширения аргона под высоким давлением, смешанного с атомами другого элемента. Расширение происходит через крошечное отверстие в вакууме и приводит к охлаждению до температуры на несколько градусов выше абсолютного нуля. При более высоких температурах атомы будут слишком энергичными, чтобы оставаться вместе из-за слабых дисперсионных сил Лондона . Атомы, которые должны соединиться с аргоном, могут быть получены путем испарения с помощью лазера или, альтернативно, с помощью электрического разряда. Известные молекулы включают AgAr, Ag ₂ Ar, NaAr, KAr, MgAr, CaAr, SrAr, ZnAr, CdAr, HgAr, SiAr, ^{[ 36 ]} ИнАр, КАр, ^{[ 37 ]} Механизм, ^{[ 38 ]} СнАр, ^{[ 39 ]} и БАр. ^{[ 40 ]} SiAr был изготовлен из атомов кремния, полученных из Si(CH ₃ ) ₄ . ^{[ 41 ]}

Помимо очень слабосвязанных молекул Ван-дер-Ваальса существуют электронно-возбужденные молекулы с такой же формулой. В виде формулы их можно записать ArX*, где «*» указывает на возбужденное состояние . Атомы гораздо прочнее связаны ковалентной связью. Их можно смоделировать как ArX. ⁺ окружен более высокоэнергетической оболочкой с одним электроном. Этот внешний электрон может изменять энергию путем обмена фотонами и поэтому может флуоресцировать. Широко используемый лазер на фториде аргона использует эксимер ArF* для получения сильного ультрафиолетового излучения с длиной волны 192 нм. Лазер на хлориде аргона, использующий ArCl*, производит еще более короткий ультрафиолет с длиной волны 175 нм, но он слишком слаб для применения. ^{[ 42 ]} Хлорид аргона в этом лазере образуется из молекул аргона и хлора. ^{[ 43 ]}

Кластеры аргона

Охлажденный газ аргон может образовывать кластеры атомов. Диаргон , также известный как димер аргона, имеет энергию связи 0,012 эВ, но кластеры Ar ₁₃ и Ar ₁₉ имеют энергию сублимации (на атом) 0,06 эВ. Для жидкого аргона, который можно записать как Ar _∞ , энергия возрастает до 0,08 эВ. Обнаружены кластеры, содержащие до нескольких сотен атомов аргона. Эти кластеры аргона имеют икосаэдрическую форму и состоят из оболочек атомов, расположенных вокруг центрального атома. Структура меняется для кластеров, содержащих более 800 атомов, и становится похожей на крошечный кристалл с гранецентрированной кубической (ГЦК) структурой, как в твердом аргоне. Именно поверхностная энергия поддерживает икосаэдрическую форму, но для более крупных кластеров внутреннее давление будет притягивать атомы в ГЦК-расположение. ^{[ 11 ]} Кластеры нейтрального аргона прозрачны для видимого света. ^{[ 11 ]}

Двухатомные молекулы Ван-дер-Ваальса

Молекула	Энергия связи основное Σ-состояние (см ⁻¹)	Энергия связи возбужденное Π-состояние (см ⁻¹)	Основное состояние длина связи (Ой)	Возбужденное состояние длина связи (Ой)	Номер CAS ^{[ 44 ]}
АрХ					30736-04-0
АрХе					12254-69-2
ЛиАр	42.5	925	4.89	2.48 ^{[ 45 ]}
Бар					149358-32-7
АрНе					12301-65-4
Противный	40	560			56633-38-6
МгАр	44	246			72052-59-6
АльАр					143752-09-4
СиАр ^{[ 46 ]}
ArCl					54635-29-9
Ар ₂					12595-59-4
КАр	42	373			12446-47-8
КаАр	62	134			72052-60-9
СрАр	68	136
НиАр					401838-48-0
ЦнАр	96	706			72052-61-0
ГаАр					149690-22-2
Механизм ^{[ 38 ]}
КрАр					51184-77-1
Так что	90	1200
КдАр ^{[ 47 ]}	106	544			72052-62-1
ИнАр ^{[ 48 ]}					146021-90-1
Щелчок ^{[ 39 ]}
ArXe					58206-67-0
АуАр					195245-92-2
HgAr	131	446			87193-95-1

ArO* также образуется, когда дикислород, захваченный в матрице аргона, подвергается воздействию вакуумного ультрафиолета . Его можно обнаружить по свечению:

О ₂ + hv → О ⁺
₂₊ и ⁻; ТО ⁺
₂₊ и ⁻ → 2О*; О* + Ar → ArO*. ^{[ 49 ]}

Свет, излучаемый ArO*, имеет две основные полосы: одну при 2,215 эВ и более слабую при 2,195 эВ. ^{[ 50 ]}

Сульфид аргона ArS* люминесцирует в ближнем инфракрасном диапазоне при 1,62 эВ. ArS изготавливается из OCS, облученного УФ-излучением, в аргоновой матрице. Возбужденное состояние длится 7,4 и 3,5 мкс для пика и полосы спектра соответственно. ^{[ 51 ]}

Трехатомные молекулы Ван-дер-Ваальса

Кластерные молекулы, содержащие дихлор и более одного атома аргона, можно получить, пропуская через сопло смесь гелия и аргона в соотношении 95:5 и небольшое количество хлора. ArCl ₂ существует в Т-образной форме. Ar ₂ Cl ₂ имеет форму искаженного тетраэдра с двумя атомами аргона на расстоянии 4,1 Å друг от друга и их осями на расстоянии 3,9 Å от Cl ₂ . Энергия связи Ван-дер-Ваальса равна 447 см-1. ⁻¹. Ar ₃ Cl ₂ также существует с энергией связи Ван-дер-Ваальса 776 см-1. ⁻¹. ^{[ 52 ]}

Линейная молекула Ar·Br ₂ имеет непрерывный спектр переходов X → B молекулы брома . Спектр брома смещается в синий цвет и расширяется, когда он связывает атом аргона. ^{[ 53 ]}

ArI ₂ показывает спектр, который добавляет сателлитные полосы к более высоким колебательным полосам I ₂ . ^{[ 54 ]} Молекула ArI ₂ имеет два разных изомера, один из которых имеет линейную форму, а другой – Т-образную. Динамика ArI ₂ сложна. Распад двух изомеров происходит разными путями. Т-образная форма испытывает внутримолекулярную колебательную релаксацию, тогда как линейная непосредственно распадается. ^{[ 55 ]} дийодные кластеры I ₂ Ar _{n .}Были получены ^{[ 56 ]}

Кластер ArClF имеет линейную форму. ^{[ 57 ]} Атом аргона находится ближе всего к атому хлора. ^{[ 53 ]}

Линейный ArBrCl также может перегруппировываться в ArClBr или Т-образный изомер. ^{[ 58 ]}

Несколько атомов аргона могут « сольватировать » молекулу воды , образуя монослой вокруг H ₂ O. Ar ₁₂ ·H ₂ O особенно стабилен, имея икосаэдрическую форму. молекулы от Ar·H ₂ O до Ar ₁₄ ·H _{2 O.} Изучены ^{[ 59 ]}

ArBH был произведен из моногидрида бора (BH), который, в свою очередь, был создан из диборана с помощью ультрафиолетового лазера с длиной волны 193 нм. Смесь BH-аргон расширяли через сопло диаметром 0,2 мм в вакуум. Газовая смесь охлаждается, и Ar и BH объединяются, образуя ArBH. Спектр полосы, сочетающий в себе A ¹Π←X ¹С ⁺ можно наблюдать электронный переход с вибрацией и вращением. ЧД имеет синглетный спин, и это первый известный комплекс Ван-дер-Ваальса с синглетной спиновой парой атомов. Для этой молекулы постоянная вращения равна 0,133 см-1. ⁻¹, Энергия диссоциации 92 см ⁻¹ а расстояние от аргона до атома бора составляет 3,70 Å. ^{[ 60 ]} Также известно о существовании ArAlH. ^{[ 61 ]}

MgAr _{2 .}Также известен ^{[ 47 ]}

Многоатомные молекулы Ван-дер-Ваальса

Некоторые линейные многоатомные молекулы могут образовывать Т-образные ван-дер-ваальсовые комплексы с аргоном. К ним относятся NCCN , диоксид углерода , закись азота , ацетилен , оксисульфид углерода и ClCN . Другие присоединяют атом аргона на одном конце, чтобы оставаться линейным, включая HCN . ^{[ 62 ]}

Другие многоатомные соединения Ван-дер-Ваальса аргона включают соединения фторбензола , ^{[ 63 ]} формильный радикал (ArHCO), ^{[ 64 ]} 7-азаиндол , ^{[ 65 ]} глиоксаль , ^{[ 66 ]} хлорид натрия (ArNaCl), ^{[ 67 ]} АрHCl, ^{[ 68 ]} и циклопентанон . ^{[ 69 ]}

Молекула	Имя	Основное состояние энергия связи (см ⁻¹)	Ближайшая позиция или атом в аргон	Основное состояние длина связи Ar (Ой)	Угол связи из атома (градусы)	Сила растяжения связи или частота	дипольный момент D	Номер CAS	ссылки
(CH ₃ ) ₂ F ₂ Si Ar	Дифтордиметилсилан – аргон
СН ₂ F ₂ ·Ar	Дифторметан – аргон		Ф	3.485	58.6				^{[ 70 ]}
CF ₃ CN	трифторметилцианид аргона		С1	3.73	77			947504-98-5	^{[ 71 ]}
CF ₂ ГХГ ₃ Ar	1,1-дифторэтан аргон		Ф					–	^{[ 72 ]}
СН ₂ ФСН ₂ Ф·Ар	1,2-дифторэтан аргон	181	Ф	3.576	61			264131-14-8	^{[ 73 ]}
СН ₃ CHO·Ar	Ацетальдегид аргон	161	С-1	3.567	76.34			158885-13-3	^{[ 74 ]}
С ₂ Н ₄ О·Ар	оксиран аргон	200	ТО	3,606 (см)	72.34				^{[ 75 ]}
ArBF_АрБФ3	Трифторид бора аргон		Б	3.325	по оси ArBF ≈90,5°	0,030 мдин/Å	0.176		^{[ 76 ]}
АРК ₆ Н ₆	бензол -аргон		на шестимерной оси	3.53 с самолета			0.12		^{[ 77 ]}
АрПФ ₃	аргона трифторида комплекс и фосфора		П	3,953 от центра масс	70,3° на _{ПФ 2} грани				^{[ 78 ]}
Ар-NCCN	аргон -циановый комплекс Ван-дер-Ваальса		центр молекулы	3.58	Т-образная форма 90°	30 см ⁻¹	0.0979		^{[ 62 ]}
DCCDar	дейтерированный аргоном ацетилен		центр молекулы	3.25	Т-образная форма 90°	0,0008 мдин/Å / 8,7 см ⁻¹			^{[ 62 ]}
SO_SO3ArAr	триоксид серы аргон		С	3.350	по оси 90° от связи SO	0,059 мдин/Å / 61 см ⁻¹			^{[ 79 ]}
Ar•HCCH	ацетилен аргон				Т-образная форма				^{[ 80 ]}
OCS•Ar									^{[ 80 ]}
CH ₃OH•Ar									^{[ 80 ]}
CH ₃Cl•Ar									^{[ 80 ]}
	Пиридин аргон								^{[ 80 ]}
	Пиррол аргон								^{[ 80 ]}

Водный аргон

Растворенный в воде аргон вызывает pH до 8,0. повышение ^{[ 81 ]} по-видимому, за счет уменьшения количества атомов кислорода, доступных для связывания протонов. ^{[ 82 ]}

Со льдом аргон образует клатратный гидрат . До 0,6 ГПа клатрат имеет кубическую структуру. Между 0,7 и 1,1 ГПа клатрат имеет тетрагональную структуру. В диапазоне от 1,1 до 6,0 ГПа структура является объемноцентрированной орторомбической. При давлении более 6,1 ГПа клатрат превращается в твердый аргон и лед VII . ^{[ 83 ]} При атмосферном давлении клатрат стабилен ниже 147 К. ^{[ 84 ]} При 295 К давление аргона из клатрата составляет 108 МПа. ^{[ 85 ]}

Фторгидрид аргона

Фторгидрид аргона стал важным открытием в возрождении исследований химии благородных газов. HArF стабилен в твердой форме при температуре ниже 17 К. ^{[ 86 ]} Его получают фотолизом фторида водорода в твердой матрице аргона. ^{[ 87 ]} HArArF будет иметь настолько низкий барьер разложения, что, вероятно, его никогда не удастся наблюдать. ^{[ 88 ]} Однако ожидается, что HBeArF будет более стабильным, чем HArF. ^{[ 89 ]}

Соединения урана

CUO в твердой матрице аргона может связывать один или несколько атомов аргона с образованием CUO·Ar, CUO·Ar ₃ или CUO·Ar ₄ . Сам CUO получается путем испарения атомов урана в монооксид углерода . Уран действует как сильная кислота Льюиса в CUO. ^{[ 87 ]}^{[ 90 ]} и образует связи с энергией около 3,2 ккал/моль (13,4 кДж/моль) с аргоном. Аргон действует как основание Льюиса . Его электронная плотность вставлена в пустую 6d-орбиталь атома урана. Спектр CUO изменяется под действием аргона, так что частота растяжения U−O изменяется от 872,2 до 804,3 см-1. ⁻¹ и частота растяжения UC от 1047,3 до 852,5 см. ⁻¹. ^{[ 91 ]} Значительное изменение спектра происходит потому, что CUO переходит из синглетного состояния (в газовой фазе или твердом неоне) в триплетное состояние при комплексообразовании аргона или благородного газа. ^{[ 92 ]} Длина связи аргон-уран составляет 3,16 Å. ^{[ 91 ]} Это короче, чем сумма атомных радиусов U и Ar, равная 3,25 Å, но значительно длиннее, чем нормальная ковалентная связь с ураном. Например, U-Cl в UCl ₆ составляет 2,49 Å. ^{[ 92 ]} При включении ксенона в матрицу твердого аргона до нескольких процентов образуются дополнительные молекулы Ван-дер-Ваальса: CUO·Ar ₃ Xe, CUO·Ar ₂ Xe ₂ , CUO·ArXe ₃ и CUO·Xe ₄ . ^{[ 90 ]} Аналогичным образом криптон может заменять аргон в CUO·Ar ₃ Kr, CUO·Ar ₂ Kr ₂ , CUO·ArKr ₃ и CUO·Kr ₄ . ^{[ 92 ]} Форма этих молекул примерно октаэдрическая , с урановым центром и атомами благородного газа вокруг экватора. ^{[ 92 ]}

ДРУЗЬЯ ⁺
₂ может связывать до пяти атомов благородного газа в кольцо вокруг линейного ядра O= + U =O. ^{[ 93 ]} Эти молекулы образуются при лазерной абляции металлического урана в дикислород. При этом образуются UO, UO ₂ , UO ₃ , U ⁺, и что немаловажно УО ⁺
₂ . ДРУЗЬЯ ⁺
₂ затем конденсируется в матрицу благородного газа, либо в чистый элемент, либо в смесь. Более тяжелые атомы благородного газа будут стремиться вытеснить более легкие атомы. Ионные молекулы, полученные таким образом, включают UO.
₂ Не
₄ Ар ⁺
, ДРУЗЬЯ
₂ Не
₃ ар ⁺
₂ , ДРУЗЬЯ
₂ Не
₂ ар ⁺
₃ , ДРУЗЬЯ
₂ НеАр ⁺
₄ , ДРУЗЬЯ
₂ ар ⁺
₅ , ДРУЗЬЯ
₂ ар
₄ крон ⁺
, ДРУЗЬЯ
₂ ар
₃ крон ⁺
₂ , ДРУЗЬЯ
₂ ар
₂ крон ⁺
₃ , ДРУЗЬЯ
₂ АрКр ⁺
₄ , ДРУЗЬЯ
₂ ар
₄ Хе ⁺
, ДРУЗЬЯ
₂ ар
₃3Xe ⁺
₂ , ДРУЗЬЯ
₂ ар
₂ транспортных средства ⁺
₃ и УО
₂2ArXe ⁺
₄ , которые идентифицируются по сдвигу частоты антисимметричного растяжения U=O. ^{[ 93 ]}

Нейтральный UO _{2 ,} конденсированный в твердом аргоне, переходит из одного электронного состояния в другое под действием лигандов атомов аргона. В аргоне электронная конфигурация 5f. ²(δφ), тогда как в неоне это 5f ¹7 с ¹ (государство ³H _4g по сравнению с ³Ф _2и ). Это связано с тем, что атомы аргона имеют большее разрыхляющее взаимодействие с 7s. ¹ электрон, заставляя его перейти в другую подоболочку. Аргонизированное соединение имеет частоту растяжения 776 см-1. ⁻¹ по сравнению с 914,8 см ⁻¹ в неоне . ^{[ 94 ]} Молекулой диоксида урана аргона, вероятно, является UO ₂ Ar ₅ . ^{[ 95 ]}

Оксид бериллия

Когда атомы бериллия реагируют с кислородом в твердой матрице аргона (или бериллий испаряется в матрицу), образуется ArBeO, который можно наблюдать по его инфракрасному спектру. Молекула бериллия сильно поляризована, и атом аргона притягивается к атому бериллия. ^{[ 92 ]}^{[ 96 ]} Прочность связи Ar-Be рассчитана как 6,7 ккал/моль (28 кДж/моль). По прогнозам, длина связи Ar-Be составит 2,042 Å. ^{[ 97 ]}

Циклическая молекула Be ₂ O ₂ может связывать два атома аргона или один аргон вместе с другим атомом благородного газа. ^{[ 98 ]}

Аналогично, бериллий, реагируя с сероводородом и захваченный в матрице аргона при 4 К, образует ArBeS. Его энергия связи составляет 12,8 ккал/моль (54 кДж/моль). ^{[ 99 ]}

ArBeO _{2 CO (карбонат бериллия) (наряду с аддуктами Ne, Kr и Xe).}Получен ^{[ 100 ]}

Молекула циклического сульфита бериллия также может координировать атом аргона с атомом бериллия в твердой матрице неона или аргона. ^{[ 101 ]}

Карбонильные соединения

Элементы группы 6 могут образовывать реакционноспособные пентакарбонилы , способные реагировать с аргоном. На самом деле это были соединения аргона, открытые в 1975 году, и они были известны до открытия HArF, но их обычно упускают из виду. ^{[ 102 ]} Вольфрам обычно образует гексакарбонил , но под воздействием ультрафиолетового излучения распадается на реакционноспособный пентакарбонил. Когда он конденсируется в матрицу благородного газа, инфракрасный и УФ-спектр значительно варьируется в зависимости от используемого благородного газа. Это связано с тем, что присутствующий благородный газ связывается с вакантной позицией атома вольфрама. Аналогичные результаты наблюдаются также с молибденом и хромом . ^{[ 103 ]} Аргон очень слабо связан с вольфрамом в ArW(CO) ₅ . ^{[ 92 ]}^{[ 104 ]} По прогнозам, длина связи Ar-W составит 2,852 Å. ^{[ 103 ]} Это же вещество кратковременно образуется в сверхкритическом аргоне при температуре 21°С. ^{[ 105 ]} Для ArCr(CO) ₅ максимум полосы находится при 533 нм (по сравнению с 624 нм у неона и 518 нм у криптона ). При образовании 18-электронных комплексов сдвиг спектра из-за разных матриц был гораздо меньше, всего около 5 нм. Это ясно указывает на образование молекулы с использованием атомов матрицы. ^{[ 5 ]}

Сообщается, что другие карбонилы и карбонилы в комплексе также связываются с аргоном. К ним относятся Ru(CO) ₂ (PMe ₃ ) ₂ Ar, Ru(CO) ₂ ( dmpe ) ₂ Ar, η ⁶-C ₆ H ₆ Cr(CO) ₂ Ar. ^{[ 106 ]} Также существуют доказательства для ArHMn(CO) ₄ , ArCH ₃ Mn(CO) ₄ и fac -( η ²-dfepe)Cr(CO) ₃ Ar. ^{[ 5 ]}

Другие комплексы благородных газов изучались путем фотолиза карбонилов, растворенных в жидком инертном газе, возможно, под давлением. Эти комплексы Kr или Xe распадаются за секунды, но аргон, похоже, не изучался таким образом. Преимущество жидких благородных газов в том, что среда полностью прозрачна для инфракрасного излучения, необходимого для изучения колебаний связей в растворенном веществе. ^{[ 5 ]}

Были предприняты попытки изучить аддукты карбонил-аргон в газовой фазе, но взаимодействие оказалось слишком слабым, чтобы наблюдать спектр. В газовой форме линии поглощения уширяются в полосы из-за вращения, которое в газе происходит свободно. ^{[ 5 ]} Аддукты аргона в жидкостях или газах нестабильны, поскольку молекулы легко вступают в реакцию с другими продуктами фотолиза или димеризуются , удаляя аргон. ^{[ 5 ]}

Чеканка моногалогенидов металлов

с аргоном Моногалогениды металлов были первыми галогенидами металлов из благородных газов, обнаруженными, когда молекулы моногалогенидов металлов пропускались через струю аргона. Впервые они были найдены в Ванкувере в 2000 году. ^{[ 107 ]} ArMX с M = Cu , Ag или Au и X = F , ^{[ 108 ]} Cl или Br Были приготовлены . Молекулы линейны. В ArAuCl связь Ar-Au равна 2,47 Å, частота растяжения 198 см-1. ⁻¹ энергия диссоциации составляет 47 кДж/моль. ^{[ 109 ]} Также был изготовлен ArAgBr. ^{[ 109 ]} ArAgF имеет энергию диссоциации 21 кДж/моль. ^{[ 109 ]} Длина связи Ar-Ag в этих молекулах составляет 2,6 Å. ^{[ 109 ]} ArAgCl изоэлектронен AgCl. ⁻
_2, который более известен. ^{[ 109 ]} Длина связи Ar-Cu в этих молекулах составляет 2,25 Å. ^{[ 109 ]}

Оксиды переходных металлов

В твердой матрице аргона VO ₂ образует VO ₂ Ar ₂ , а VO ₄ образует VO ₄ ·Ar с расчетной энергией связи 12,8 и 5,0 ккал/моль (53 и 21 кДж/моль). ^{[ 110 ]} Скандий в форме ScO ⁺ координирует пять атомов аргона с образованием ScOAr ⁺
₅. ^{[ 111 ]} эти атомы аргона могут быть заменены рядом атомов криптона или ксенона, чтобы получить еще больше смешанных молекул благородного газа. С иттрием , йоу ⁺ связывает шесть атомов аргона, и они также могут быть заменены различным количеством атомов криптона или ксенона. ^{[ 112 ]}

В случае монооксидов переходных металлов ScO, TiO и VO не образуют молекулу с одним атомом аргона. Однако CrO, MnO, FeO, CoO и NiO могут координировать каждый по одному атому аргона в твердой матрице аргона. ^{[ 113 ]} Молекулы монооксида металла можно получить путем лазерной абляции триоксида металла с последующей конденсацией на твердом аргоне. ArCrO поглощает при 846,3 см-1. ⁻¹, ArMnO 833,1, ArFeO 872,8, ArCoO 846,2, Ar ⁵⁸NiO 825,7 и Ar ⁶⁰NiO на 822,8 см ⁻¹. Все эти молекулы линейны. ^{[ 113 ]}

Есть также утверждения о том, что аргон образует координационные молекулы в NbO ₂ Ar ₂ , NbO ₄ Ar, TaO ₄ Ar, ^{[ 114 ]} ВО ₂ Ar ₂ , VO ₄ Ar, ^{[ 110 ]} Rh( ч ²-O ₂ )Ar ₂ , Rh( η ²-O ₂ ) ₂ Ar ₂ , Rh( n ²-О ₂ ) ₂ ( η ¹-ОО) Ар. ^{[ 115 ]}^{[ 116 ]}^{[ 117 ]}

Триоксид вольфрама , WO ₃ и моносупероксид диоксида вольфрама (η ²-O ₂ )WO ₂ может координировать аргон в матрице аргона. Аргон можно заменить ксеноном или молекулярным кислородом с образованием координированных соединений ксенона или супероксидов. Для WO ₃ Ar энергия связи составляет 9,4 ккал/моль, а для (η ²-O ₂ )WO ₂ составляет 8,1 ккал/моль. ^{[ 118 ]}

Другие соединения переходных металлов

ArNiN ₂ связывает аргон с интенсивностью 11,52 ккал/моль. Частота изгиба ArN ₂ изменена с 310,7 до 358,7 см. ⁻¹ когда аргон присоединяется к атому никеля. ^{[ 119 ]}

Другие ионы

Некоторые другие наблюдаемые бинарные ионы, содержащие аргон, включают BaAr. ²⁺ и БаАр ²⁺
₂, ^{[ 120 ]} Наш ⁺, КрАр ⁺, Страх ⁺, КоАр ⁺и НиАр ⁺. ^{[ 5 ]}

Кластерные ионы золота и серебра способны связывать аргон. Известные ионы: Au
₃ ар ⁺
, В
₃ ар ⁺
₂ , В
₃ ар ⁺
₃ , В
₂ АгАр ⁺
₃ и AuAg
₂ ар ⁺
₃ . Они имеют металлическое ядро треугольной формы с аргоном, связанным в вершинах. ^{[ 2 ]}

АрФ ⁺ также известен ^{[ 5 ]} образоваться в реакции

Ф ⁺
₂ + Ар → АрФ ⁺ + Ф

а также

С ⁺ + Ф ₂ → АрФ ⁺ + Ф.

а также

Сан-Франциско ²⁺
₄ + Ар → АрФ ⁺ + Сан-Франциско ⁺
₃. ^{[ 121 ]}

Ионы могут быть получены ультрафиолетовым светом с длиной волны 79,1 нм или меньше. ^{[ 122 ]} Энергия ионизации фтора выше, чем у аргона, поэтому распад происходит так:

АрФ ⁺ → С ⁺ + Ф. ^{[ 123 ]}

Спектр миллиметровых волн ArF ⁺ 119,0232 и 505,3155 ГГц были измерены для расчета молекулярных констант B ₀ = 14,878–8204 между ГГц , D ₀ = 28,718 кГц. ^{[ 124 ]} Есть вероятность, что твердая соль ArF ⁺ можно подготовить с помощью SbF ⁻
₆ или АуфФ ⁻
₆ анионов. ^{[ 123 ]}^{[ 125 ]}

Возбужденные или ионизированные атомы аргона могут реагировать с молекулярным газообразным йодом с образованием ArI. ⁺^{[ 126 ]} Плазма аргона используется в качестве источника ионизации и газа-носителя в масс-спектрометрии с индуктивно связанной плазмой . Эта плазма реагирует с образцами с образованием одноатомных ионов, но также образует оксид аргона (ArO ⁺) и нитрид аргона (ArN ⁺) катионы, которые могут вызывать изобарные помехи при обнаружении и измерении железа-56 ( ⁵⁶Fe) и железо-54 ( ⁵⁴Fe) соответственно в масс-спектрометрии. ^{[ 127 ]} Платина, присутствующая в нержавеющей стали, может образовывать аргид платины (PtAr ⁺), что мешает обнаружению урана-234 , который можно использовать в качестве индикатора в водоносных горизонтах. ^{[ 128 ]} Катионы хлорида аргона могут мешать обнаружению мышьяка , поскольку Ar ³⁵кл. ⁺ имеет соотношение массы к заряду, почти идентичное соотношению одного стабильного изотопа мышьяка . ⁷⁵Как. ^{[ 129 ]} В этих обстоятельствах АрО ⁺ может быть удален реакцией с NH ₃ . ^{[ 130 ]} Альтернативно, электротермическое испарение или использование газообразного гелия могут избежать этих проблем с помехами. ^{[ 127 ]} Аргон также может образовывать анион с хлором ArCl. ⁻, ^{[ 131 ]} хотя это не проблема для масс-спектрометрии, поскольку обнаруживаются только катионы.

Аргон ион бориния, BAr ⁺ производится, когда BBr ⁺ при энергиях от 9 до 11 эВ реагирует с атомами аргона. 90% положительного заряда приходится на атом аргона. ^{[ 132 ]}

АрК ⁺ ионы могут образовываться при воздействии ионов аргона на монооксид углерода с энергией от 21 до 60 эВ. Однако больше С ⁺ образуются ионы, и когда энергия находится на высокой стороне, O ⁺ выше. ^{[ 133 ]}

АрН ⁺ может образовываться, когда ионы аргона воздействуют на диазот с энергией от 8,2 до 41,2 эВ с пиком около 35 эВ. Однако гораздо больше Н ⁺
₂ и Н ⁺ производятся. ^{[ 134 ]}

ArXe ⁺ скрепляется силой 1445 см. ⁻¹ когда он находится в электронном состоянии Х, но 1013 см ⁻¹ когда он находится в возбужденном состоянии B. ^{[ 33 ]}

Катионы металла и аргона называются «аргидами». Ионы аргида, образующиеся в ходе масс-спектроскопии, имеют более высокую интенсивность, когда энергия связи иона выше. Переходные элементы имеют более высокую интенсивность связывания и ионного потока по сравнению с элементами основной группы. Аргиды могут образовываться в плазме в результате реакции возбужденных атомов аргона с атомом другого элемента или в результате связывания атома аргона с другим ионом:

С ⁺ + М → Арм ⁺ + и ⁻; М ⁺ + Ар → АрМ ⁺. ^{[ 135 ]}

Двухзарядные катионы, называемые суперэлектрофилами , способны вступать в реакцию с аргоном. Произведенные ионы включают ArCF. ²⁺
₂ АРХ ⁺
₂ , АрБФ ⁺
₂ и АрБФ ²⁺
содержащие связи между аргоном и углеродом или бором. ^{[ 136 ]}

Дважды ионизированный ацетилен HCCH ²⁺ неэффективно реагирует с аргоном с образованием HCCAr ²⁺. Этот продукт конкурирует с образованием Ar ⁺ и аргоний. ^{[ 137 ]}

SiF ²⁺
_{Ион 3} реагирует с аргоном с образованием ArSiF. ²⁺
₂. ^{[ 138 ]}

Ион	Длина связи (Ой)	Энергия диссоциации (кДж/моль) ^{[ 5 ]}	Возбужденное состояние длина связи (Å)	Возбужденное состояние энергия диссоциации
АрХ ⁺		3,4 эВ
ЛиАр ⁺^{[ 135 ]}	2.343	0,30 эВ
Медведь ⁺^{[ 135 ]}		4100 см ⁻¹^{[ 139 ]}
Бар ⁺^{[ 132 ]}	2.590	210
АрК ⁺^{[ 140 ]}
АрН ⁺^{[ 135 ]}	3.5	2,16 эВ ^{[ 141 ]}
АрО ⁺^{[ 135 ]}
АрФ ⁺^{[ 123 ]}	1.637	194
Противный ⁺^{[ 135 ]}		19.3
МгАр ⁺^{[ 135 ]}	2.88 ^{[ 142 ]}	1200 см ⁻¹^{[ 139 ]}
АльАр ⁺^{[ 135 ]}		982 см ⁻¹^{[ 143 ]}
СиАр ⁺^{[ 135 ]}
АрП ⁺^{[ 135 ]}
АрС ⁺^{[ 135 ]}
ArCl ⁺^{[ 135 ]}
С ⁺ ₂^{[ 135 ]}
КаАр ⁺		700 см ⁻¹^{[ 139 ]}
Шрам ⁺^{[ 135 ]}
ТиАр ⁺		0,31 эВ ^{[ 144 ]}
Наш ⁺	2.65 ^{[ 145 ]}	37, Д ₀ = 2974 см ⁻¹^{[ 142 ]}
КрАр ⁺		28,Д ₀ =2340 ^{[ 142 ]}
МнАр ⁺^{[ 135 ]}		0,149 эВ ^{[ 144 ]}
Страх ⁺		0,11 эВ ^{[ 144 ]}
КоАр ⁺^{[ 145 ]}	2.385 ^{[ 146 ]}	49, Д ₀ = 4111 см ⁻¹^{[ 146 ]}
НиАр ⁺		53,Д ₀ =4572 ^{[ 142 ]}
CuAr ⁺^{[ 135 ]}		0,53 эВ ^{[ 144 ]}
ЦнАр ⁺	2.72 ^{[ 147 ]}	0,25 эВ, ^{[ 144 ]} Д ₀ = 2706 см ⁻¹^{[ 147 ]}
ГаАр ⁺^{[ 135 ]}
АсАр ⁺^{[ 135 ]}
РбАр ⁺^{[ 148 ]}
СрАр ⁺		800 ^{[ 139 ]}
ЗрАр ⁺	2.72	Д ₀ = 2706 см ⁻¹^{[ 147 ]}	3.050	1179 см ⁻¹
Нбар ⁺	2.677 ^{[ 142 ]}	37, Д ₀ = 3106 см ⁻¹^{[ 142 ]}
Так что ⁺^{[ 135 ]}
ИнАр ⁺^{[ 149 ]}
АрИ ⁺^{[ 126 ]}
БаАр ⁺		600 см ⁻¹^{[ 139 ]}

Многоатомные катионы

Ионы металлов также могут образовываться с более чем одним атомом аргона в своего рода металлическом кластере аргона. Ионы металлов разного размера в центре кластера могут соответствовать разной геометрии атомов аргона вокруг иона. ^{[ 149 ]} Аргиды с несколькими атомами аргона были обнаружены с помощью масс-спектрометрии. К ним может быть присоединено переменное количество аргона, но есть магические числа, где комплекс чаще всего имеет определенное количество: четыре или шесть атомов аргона. ^{[ 150 ]} Их можно изучить с помощью времяпролетного масс-спектрометрического анализа и спектра фотодиссоциации . Другие методы исследования включают анализ кулоновского взрыва . ^{[ 151 ]} Мечение аргоном — это метод, при котором атомы аргона слабо связываются с изучаемой молекулой. Это приводит к гораздо более низкой температуре меченых молекул и более резким инфракрасным линиям поглощения. Молекулы, меченные аргоном, могут быть разрушены фотонами определенной длины волны. ^{[ 152 ]}

Ионы лития присоединяют атомы аргона, образуя кластеры, содержащие более сотни атомов аргона. Кластеры Li ⁺Ar ₄ и Ли ⁺Ar ₄ особенно стабильны и распространены. Расчеты показывают, что все небольшие кластеры достаточно симметричны. Ли ⁺Ar ₂ линеен, Li ⁺Ar ₃ имеет плоскую треугольную форму с симметрией D _3h , Li ⁺Ar ₄ тетраэдрический, Li ⁺Ar ₅ может иметь форму квадратной пирамиды или треугольной бипирамиды . Ли ⁺Ar ₆ имеет форму октаэдра с Li в центре. Ли ⁺Кластеры Ar ₇ или немного большего размера имеют ядро октаэдра из атомов аргона с одной или несколькими треугольными гранями, закрытыми другими атомами аргона. Связь гораздо слабее, что объясняет их большую редкость. ^{[ 153 ]}

Натрий образует кластеры с атомами аргона с пиками под номерами 8, 10, 16, 20, 23, 25 и 29, а также под номерами икосаэдра 47, 50, 57, 60, 63, 77, 80, 116 и 147 аргона. атомы. Сюда входят квадратная антипризма (8) и квадратная антипризма с крышкой (10 атомов). ^{[ 149 ]} В Ти ⁺Ar _1−n атомы аргона вызывают перемешивание основного электронного состояния 3d ²4 с ¹ с 3D ³4 с ⁰. Когда плазма титана в расширяющемся газе аргоне создается с помощью лазера, кластеры из Ti ⁺Ар до Ти ⁺ Ar ₅₀Образуются . Но Ти ⁺Ar ₆ встречается гораздо чаще, чем все остальные. При этом шесть атомов аргона расположены в форме октаэдра вокруг центрального иона титана. Для Ти ⁺Расчеты Ar ₂ DFT предсказывают, что он линейный, Ti ⁺Ar ₃ даже не плоский и имеет одну короткую и две более длинные связи Ti-Ar. Ти ⁺Ar ₄ представляет собой искаженный тетраэдр с одной более длинной связью Ti-Ar. Ти ⁺Ar ₅ представляет собой асимметричную треугольную бипирамиду с одной связью короче. Для кластеров с семью и более атомами аргона в структуре присутствует Ti ⁺Октаэдтон Ar ₆ с треугольными гранями, окруженными большим количеством атомов аргона. ^{[ 154 ]}

С ⁺По прогнозам, Ar ₂ будет линейным. Cu ⁺Предполагается, что Ar ₃ будет иметь плоскую Т-образную форму с углом Ar-Cu-Ar 93°. Cu ⁺ Ar ₄Предполагается, что будет ромбическим и плоским (а не квадратным или тетраэдрическим). Для щелочных и щелочноземельных металлов М ⁺Кластер Ar ₄ тетраэдрический. Cu ⁺ Ar ₅Предполагается, что будет иметь форму ромбической пирамиды. Cu ⁺Ar ₆ имеет уплощенную октаэдрическую форму. Cu ⁺Ar ₇ гораздо менее стабилен, а седьмой атом аргона находится вне внутренней оболочки из шести атомов аргона. Это называется закрытый октаэдр. Полная вторая оболочка атомов аргона дает Cu ⁺Ар ₃₄ . Выше этого числа происходит структурное изменение с икосаэдрическим расположением с Cu. ⁺Ar ₅₅ и Cu ⁺Ar ₁₄₆ обладает большей стабильностью. ^{[ 155 ]}

С ионом стронция Sr ⁺ от двух до восьми атомов аргона могут образовывать кластеры. старший ⁺Ar ₂ имеет треугольную форму с симметрией C _{2 v} . старший ⁺Ar ₃ имеет форму треугольной пирамиды с симметрией C _{3 v} . старший ⁺Ar ₄ имеет две тригональные пирамиды, имеющие общую грань и стронций в общей вершине. Он имеет симметрию C _{2 v} . старший ⁺Ar ₆ имеет пятиугольную пирамиду из атомов аргона с атомом стронция под основанием. ^{[ 156 ]}

Тетрааргид ниобия , Nb ⁺Ar _4, вероятно, имеет атомы аргона, расположенные в квадрате вокруг ниобия. Аналогично для тетрааргида ванадия V ⁺Ар ₄ . Гексааргиды, Co ⁺Ar ₆ и Rh ⁺Ar _6, вероятно, имеет октаэдрическое расположение аргона. ^{[ 150 ]} Монокатион индия образует кластеры с несколькими атомами аргона с магическими числами 12, 18, 22, 25, 28, 45 и 54, а также 70 атомов аргона, которые являются числами для икосаэдрических форм. ^{[ 149 ]}

При воздействии металлической меди УФ-лазером в смеси аргона и монооксида углерода образуются меченные аргоном карбонильные катионы меди. Эти ионы можно изучить, наблюдая, какие длины волн инфракрасного излучения вызывают расщепление молекул. Эти молекулярные ионы включают CuCO. ⁺Ar, Cu(CO) ₂⁺Ar, Cu(CO) ₃⁺Ar, Cu(CO) ₄⁺Ar, которые соответственно разрушаются с выделением аргона под действием инфракрасных волновых чисел 2216, 2221, 2205 и 2194 см. ⁻¹ соответственно. Энергия связи аргона составляет соответственно 16,3, 1,01, 0,97 и 0,23 ккал/моль. Пик инфракрасного поглощения Cu(CO) ₃⁺Ар 2205 см. ⁻¹ по сравнению с 2199 см ⁻¹ для Cu(CO) ₃⁺. Для Cu(CO) ₄⁺Пик находится на высоте 2198 см. ⁻¹ по сравнению с 2193 для Cu(CO) ₄⁺. Для Cu(CO) ₂⁺Пик находится на высоте 2221 см. ⁻¹ по сравнению с 2218,3 для безаргона и для CuCO ⁺Пик находится на высоте 2216 см. ⁻¹ значительно отличается от 2240,6 см ⁻¹ для CuCO ⁺. Формы этих молекулярных ионов, предсказанные расчетами, являются линейными для CuCO. ⁺Ar, слегка изогнутый Т-образный для Cu(CO) ₂⁺Ar и тригональная пирамида с аргоном наверху и плоской звездой, похожей на трикарбонил меди, образующей основание. ^{[ 157 ]}

Ионы, изученные методом мечения аргоном, включают гидратированный протон H. ⁺(H ₂ O) _n Ar с n=2 до 5, ^{[ 158 ]} гидратированные 18-краун-6 эфира , ионы щелочного металла ^{[ 159 ]} гидратированные ионы щелочных металлов, ^{[ 160 ]} ацетиленовые комплексы переходных металлов, ^{[ 161 ]} протонированный этилен, ^{[ 162 ]} и ИрО ₄⁺. ^{[ 163 ]}

Метильные катионы аргона, (или метиларгон) Ar _x CH ₃⁺ известны для n=1-8. CH ₃⁺ представляет собой форму Y, и когда добавляются атомы аргона, они располагаются выше и ниже плоскости Y. Если добавляется больше атомов аргона, они выстраиваются в линию с атомами водорода. Δ Н ⁰ для АрХ ₃⁺ составляет 11 ккал/моль, а для Ar ₂ CH ₃⁺ она составляет 13,5 ккал/моль (для 2Ar + CH ₃⁺). ^{[ 164 ]}

Катионные комплексы бороксильного кольца с аргоном [ArB ₃ O ₄ ] ⁺, [АрБ ₃ О ₅ ] ⁺, [АрБ ₄ О ₆ ] ⁺ и [ArB ₅ O ₇ ] ⁺ были приготовлены методом лазерного испарения при криогенных температурах и исследованы методом инфракрасной газофазной спектроскопии. ^{[ 3 ]} Это были первые крупные стабильные газофазные комплексы, характеризующиеся прочной дативной связью между аргоном и бором.

Дикатионы

Дикатионы с аргоном известны из металлов чеканки. Известные показания включают CuAr _n²⁺ и AgAr _n²⁺ для n=1-8, с пиковым появлением CuAr ₄²⁺, или AgAr ₄²⁺, и AuAr _n²⁺ п=3–7. В дополнение к четырем атомам аргона повышенную концентрацию имеют шесть кластеров атомов аргона. Устойчивость ионов с двумя положительными зарядами является неожиданной, поскольку энергия ионизации аргона ниже второй энергии ионизации атома металла. Таким образом, положительный второй заряд атома металла должен переместиться к аргону, ионизировать его, а затем образовать молекулу с сильным отталкиванием, которая подвергается кулоновскому взрыву. Однако эти молекулы кажутся кинетически стабильными, и чтобы передать заряд атому аргона, они должны пройти через более высокое энергетическое состояние. ^{[ 165 ]} Ожидается, что кластеры с четырьмя атомами аргона будут плоскими квадратами, а с шестью - октаэдрическими, искаженными эффектом Яна-Теллера .

Ион	Первая энергия ионизации металла эВ	Вторая ионизация металла эВ	энергия связи эВ ^{[ 165 ]}	Длина связи (Ой)
С ²⁺С	7.73	20.29	0.439	2.4
В ²⁺С	7.58	21.5	0.199	2.6
В ²⁺С	9.22	20.5	0.670	2.6

Многоатомные анионы

Примеры анионов, имеющих прочные связи с благородными газами, крайне редки: обычно нуклеофильная природа анионов приводит к их неспособности связываться с благородными газами с их отрицательным сродством к электрону . Однако открытие в 2017 году « суперэлектрофильных анионов », ^{[ 166 ]} Продукты газофазной фрагментации клозо - додекаборатов привели к наблюдению стабильных анионных соединений, содержащих связь бор-благородный газ со значительной степенью ковалентного взаимодействия. Самый реакционноспособный суперэлектрофильный анион [B ₁₂ (CN) ₁₁ ] ⁻, продукт фрагментации цианированного кластера [B ₁₂ (CN) ₁₂ ] ^2-Сообщалось, что он самопроизвольно связывает аргон при комнатной температуре. ^{[ 4 ]}

Твердые соединения

Арман Готье заметил, что в породе содержится аргон (а также азот), который выделяется при растворении камня в кислоте. ^{[ 167 ]} однако научное сообщество игнорировало то, как аргон соединялся с горной породой. ^{[ 168 ]}

Сольваты фуллеренов

Твердый бакминстерфуллерен имеет небольшие промежутки между шарами С ₆₀ . Под давлением 200 МПа и температурой 200°C в течение 12 часов аргон может интеркалироваться в твердое вещество с образованием кристаллического Ar ₁ C ₆₀ . После остывания он стабилен в стандартных условиях в течение нескольких месяцев. Атомы аргона занимают октаэдрические междоузлия. Размер кристаллической решетки почти не меняется при комнатной температуре, но немного больше, чем у чистого C ₆₀ при температуре ниже 265 К. Однако аргон останавливает вращение бакиболов при температуре ниже 250 К, что является более низкой температурой, чем у чистого C ₆₀ . ^{[ 169 ]}

Твердый C ₇₀ фуллерен также поглощает аргон под давлением 200 МПа и температуре 200 °C. C ₇₀ ·Ar содержит аргон в октаэдрических узлах и имеет структуру каменной соли с кубическими кристаллами, параметр решетки которых равен 15,001 Å. Это сопоставимо с параметром решетки чистого C _70, равным 14,964 Å, поэтому аргон заставляет кристаллы слегка расширяться. Эллипсоидные шарики C ₇₀ свободно вращаются в твердом теле, они не фиксируются в положении дополнительными атомами аргона, заполняющими отверстия. Аргон постепенно выделяется в течение пары дней при хранении твердого вещества в стандартных условиях, так что C ₇₀ ·Ar менее стабилен, чем C ₆₀ ·Ar. Вероятно, это связано с формой и внутренним вращением, позволяющим создавать каналы, по которым могут перемещаться атомы Ar. ^{[ 170 ]}

Когда фуллерены растворяются и кристаллизуются из толуола , могут образовываться твердые вещества, содержащие толуол как часть кристалла. Однако если эту кристаллизацию проводят в атмосфере аргона под высоким давлением, толуол не включается и заменяется аргоном. Затем аргон удаляют из полученного кристалла путем нагревания с образованием несольватированного твердого фуллерена. ^{[ 171 ]}

Клатрат

Аргон образует клатрат с гидрохиноном (HOC ₆ H ₄ OH) ₃ •Ar. ^{[ 172 ]} При кристаллизации из бензола под давлением 20 атмосфер аргона образуется четко выраженная структура, содержащая аргон. ^{[ 173 ]} клатрат аргон- фенола 4C ₆ H ₅Известен также OH•Ar. Его энергия связи составляет 40 кДж/моль. ^{[ 168 ]} Другие замещенные фенолы также могут кристаллизоваться с аргоном. ^{[ 172 ]} Клатрат аргон-вода описан в разделе «Водный аргон» .

дифторид аргона

По прогнозам, дифторид аргона, ArF ₂ , будет стабилен при давлениях выше 57 ГПа. Это должен быть электрический изолятор. ^{[ 174 ]}

Ne ₂ Ar и Ar ₂ Ne

При температуре около 4 К существуют две фазы, в которых неон и аргон смешаны в твердом состоянии: Ne ₂ Ar и Ar ₂ Ne. ^{[ 175 ]} С Кр твердый аргон образует неорганизованную смесь. ^{[ 176 ]}

АрГ ₄

Под высоким давлением с водородом и кислородом образуются стехиометрические твердые вещества: Ar(H ₂ ) ₂ и Ar(O ₂ ) ₃ . ^{[ 177 ]}

Ar(H ₂ ) ₂ кристаллизуется в гексагональной _{C14 MgZn 2} фазе Лавеса . Он стабилен как минимум до 200 ГПа, но, по прогнозам, при 250 ГПа изменится на структуру AlB ₂ . При еще более высоких давлениях молекулы водорода должны распадаться с последующей металлизацией. ^{[ 177 ]}

АрО и АрО ₆

Кислород и аргон под давлением при комнатной температуре образуют несколько разных сплавов с разной кристаллической структурой. Атомы аргона и молекулы кислорода схожи по размеру, поэтому наблюдается более широкий диапазон смешиваемости по сравнению с другими газовыми смесями. Твердый аргон способен растворять до 5% кислорода без изменения структуры. При содержании кислорода менее 50% существует гексагональная плотноупакованная фаза. Оно стабильно от 3 до 8,5 ГПа. Типичная формула — ArO. При большем количестве кислорода в диапазоне от 5,5 до 7 ГПа существует кубическая структура Pm 3 n , но при более высоком давлении она меняется на форму пространственной группы I 4 2 d . При давлении более 8,5 ГПа эти сплавы распадаются на твердый аргон и ε-кислород. Кубическая структура имеет край элементарной ячейки 5,7828 Å при давлении 6,9 ГПа. Представительная формула: Ar(O ₂ ) ₃ . ^{[ 178 ]}

АрХе ₂

Используя теорию функционала плотности, ArHe ₂ предсказано, что _{существует с фазовой структурой Лавеса MgCu 2} при высоких давлениях ниже 13,8 ГПа. Выше 13,8 ГПа он переходит в структуру AlB ₂ . ^{[ 179 ]}

Ар-ТОН

Под давлением аргон внедряется в цеолит . Аргон имеет атомный радиус 1,8 Å, поэтому он может проникать в поры, если они достаточно велики. Каждая элементарная ячейка цеолита TON может содержать до 5 атомов аргона по сравнению с 12 атомами неона. Цеолит TON, наполненный аргоном (Ar-TON), более сжимаем, чем Ne-TON, поскольку незанятые поры становятся эллиптическими под повышенным давлением. Когда Ar-TON доводится до атмосферного давления, аргон десорбируется медленно, так что его часть остается в твердом состоянии без внешнего давления в течение суток. ^{[ 180 ]}

Никель-аргид

При 140 ГПа и 1500 К никель и аргон образуют сплав NiAr. ^{[ 181 ]} NiAr стабилен при комнатной температуре и давлении всего 99 ГПа. Он имеет гранецентрированную кубическую (ГЦК) структуру. Соединение металлическое. Каждый атом никеля теряет 0,2 электрона атому аргона, который, таким образом, является окислителем. Это контрастирует с Ni ₃ Xe, в котором окислителем является никель. Объем соединения ArNi при этих давлениях на 5% меньше, чем отдельных элементов. Если это соединение существует в ядре Земли, только половина аргона-40 , который должен образовываться во время радиоактивного распада, вызывающего геотермальное отопление . это могло бы объяснить, почему на Земле существует ^{[ 182 ]}

Аргонорганическая химия

Аргонорганическая химия описывает синтез и свойства химических соединений, содержащих углерода с аргоном химическую связь .

Таких соединений известно очень мало. В результате реакции ацетилендикатионов с аргоном образуется ГЦКАр ²⁺ в 2008 году. ^{[ 183 ]} Реакция Дикатион CF 2+ 3 с получением аргона ArCF 2+ 2 : эта реакция уникальна для аргона среди благородных газов. ^{[ 184 ]}

Соединение FArCCH было теоретически изучено, и ожидается, что оно будет стабильным. ^{[ 185 ]} FArCCF также может быть достаточно стабильным для синтеза и обнаружения, но, вероятно, не FArCCArF. ^{[ 186 ]} Расчеты 2015 г. показывают, что FArCCH и FArCH ₃ стабильны, но не FArCN. ^{[ 187 ]} ФАРКК ⁻ должен быть кинетически стабильным, как и ожидается от аналогов криптона и ксенона (но не гелия). ^{[ 188 ]} HArC ₄ H (для которого известен аналог криптона) и HArC ₆ H также считаются стабильными. ^{[ 189 ]} ФАРКО ⁺ и КЛАрКО ⁺ должен быть метастабильным и его можно будет охарактеризовать в криогенных условиях. ^{[ 190 ]} Расчеты показывают, что HArCCF и HCCArF должны быть стабильными, а молекулы HNgCCF должны быть более стабильными, чем HNgCCH (Ng = Ar, Kr, Xe); соответствующие виды криптона были экспериментально получены, но не виды аргона, несмотря на экспериментальную попытку. HCCNgCN и HCCNgNC (Ng = Ar, Kr, Xe) также считаются стабильными, но экспериментальные поиски их не увенчались успехом. ^{[ 191 ]}

Ссылки

^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г Шильке, П.; Нойфельд, Д.А.; Мюллер, HSP; Комито, К.; Бергин, Э.А.; Лис, округ Колумбия; Герин, М.; Блэк, Дж. Х.; Вулфайр, М.; Индриоло, Н.; Пирсон, Джей Си; Ментен, К.М.; Винкель, Б.; Санчес-Монж, А.; Мёллер, Т.; Годар, Б.; Фальгароне, Э. (4 июня 2014 г.). «Вездесущий аргоний (ArH ⁺) в диффузной межзвездной среде: молекулярный индикатор почти чисто атомного газа». Astronomy & Astrophysical . 566 : A29. arXiv : 1403.7902 . Bibcode : 2014A&A...566A..29S . doi : 10.1051/0004-6361/201423727 . S2CID 44021593 .
^ Jump up to: ^а ^б Шаеги, Армин; Джонстон, Рой Л.; Рейнер, Дэвид М.; Шефер, Рольф; Филике, Андре (1 сентября 2015 г.). «Природа связи между аргоном и смешанными тримерами золота и серебра» (PDF) . Angewandte Chemie, международное издание . 54 (36): 10675–10680. дои : 10.1002/anie.201503845 . ПМИД 26206667 . S2CID 41139746 .
^ Jump up to: ^а ^б Чжоу, Минфэй; Ван, Гуаньцзюнь; Лю, Юхун; Ли, Вэй; Джин, Цзяе (21 августа 2017 г.). «Получение и характеристика химически связанных аргон-бороксоловых кольцевых катионных комплексов» . Химическая наука . 8 (9): 6594–6600. дои : 10.1039/C7SC02472J . ISSN 2041-6539 . ПМЦ 5627188 . ПМИД 28989687 .
^ Jump up to: ^а ^б Варнеке, Йонас; Дженн, Карстен; Ван, Сюэ-Бин; Асмис, Кнут Р.; Ксанфей, Сотирис С.; Грабовски, Саймон; Азов Владимир А.; Затем Эдоардо; Экснер, Рюдигер М. (23 апреля 2019 г.). «Рациональный дизайн аргонсвязывающего суперэлектрофильного аниона» . Труды Национальной академии наук . 116 (17): 8167–8172. Бибкод : 2019PNAS..116.8167M дои : 10.1073/pnas.1820812116 . ISSN 0027-8424 . ПМК 6486711 . ПМИД 30952786 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж Грили, округ Колумбия; Джордж, MW (2001). Комплексы переходный металл–благородный газ . Достижения неорганической химии. Том. 52. С. 113–150. дои : 10.1016/S0898-8838(05)52002-6 . ISBN 9780120236527 .
^ Ла Фонтен, Б. (октябрь 2010 г.). «Лазеры и закон Мура» . SPIE Профессионал : 20.
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д Барлоу, MJ; Свиньярд, БМ; Оуэн, ПиДжей; Черничаро, Дж.; Гомес, Х.Л.; Айвисон, Р.Дж.; Краузе, О.; Лим, ТЛ; Мацуура, М.; Миллер, С.; Олофссон, Г.; Полхэмптон, ET (12 декабря 2013 г.). «Обнаружение молекулярного иона благородного газа, ³⁶АрХ ⁺, в Крабовидной туманности». Science . 342 (6164): 1343–1345. arXiv : 1312.4843 . Bibcode : 2013Sci...342.1343B . CiteSeerX 10.1.1.749.8173 . doi : 10.1126 .PMID 24337290 science.1243582 . S2CID 37578581 /
^ Браун, Джон М.; Дженнингс, Д.А.; Ванек, М.; Цинк, ЛР; Эвенсон, К.М. (апрель 1988 г.). «Чистый вращательный спектр ArH ⁺" . Журнал молекулярной спектроскопии . 128 (2): 587–589. Бибкод : 1988JMoSp.128..587B . doi : 10.1016/0022-2852(88)90173-7 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и Линнарц, Х. (16 августа 2002 г.). «Инфракрасный спектр с вращательным разрешением комплекса переноса заряда [Ar – N ₂ ] ⁺". Science . 297 (5584): 1166–1167. Бибкод : 2002Sci...297.1166L doi : 10.1126 /science.1074201 . PMID 12183626. . S2CID 45850131 .
^ Бауэрс, Майкл Т.; Палке, Уильям Э.; Робинс, Кэтлин; Роул, Колин; Уолш, Шерри (май 1991 г.). «О строении и динамике фотодиссоциации Ar ⁺
₃ ". Chemical Physics Letters . 180 (3): 235–240. Бибкод : 1991CPL...180..235B . doi : 10.1016/0009-2614(91)87146-3 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и Джонстон, Рой Л. (2002). Атомные и молекулярные кластеры . Лондон: Тейлор и Фрэнсис. стр. 50–62. ISBN 978-0-7484-0930-3 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с Берман, Майкл; Калдор, Узи; Шмулович Ю.; Яцив, С. (декабрь 1981 г.). «Состояния Ридберга и наблюдаемый спектр ArH». Химическая физика . 63 (1–2): 165–173. Бибкод : 1981CP.....63..165B . дои : 10.1016/0301-0104(81)80318-7 .
^ Шмулович Ю.; Яцив, С. (15 октября 1980 г.). «Кинетика возбуждения люминесценции ArH * в облученных рентгеновскими лучами смесях аргона и водорода». Письма по химической физике . 75 (2): 319–323. Бибкод : 1980CPL....75..319S . дои : 10.1016/0009-2614(80)80523-9 .
^ Jump up to: ^а ^б Домбровский И.; Токарык, Д.В.; Липсон, Р.Х.; Уотсон, JKG (май 1998 г.). «Новые ридберговские переходы молекул ArH и ArD. III. Эмиссия из комплексов 4f». Журнал молекулярной спектроскопии . 189 (1): 110–123. Бибкод : 1998JMoSp.189..110D . дои : 10.1006/jmsp.1997.7524 . ПМИД 9571129 .
^ Юнген, К.; Рош, Алабама; Ариф, М. (15 августа 1997 г.). «Ридберговский спектр ArH и KrH: расчет по R -матрице и обобщенная квантовая теория дефектов». Философские труды Королевского общества A: Математические, физические и технические науки . 355 (1729): 1481–1506. Бибкод : 1997RSPTA.355.1481J . дои : 10.1098/rsta.1997.0072 . S2CID 101818571 .
^ Партридж, Гарри; Баушлихер, Чарльз В. (февраль 1999 г.). «Энергии диссоциации He ₂ , HeH и ArH: исследование функции связи». Молекулярная физика . 96 (4): 705–710. Бибкод : 1999МолФ..96..705П . дои : 10.1080/00268979909483006 .
^ Паркер, Эрик П.; Ортис, СП (ноябрь 1989 г.). «Расчеты электронного пропагатора на дискретных спектрах ArH и NeH». Письма по химической физике . 163 (4–5): 366–370. Бибкод : 1989CPL...163..366P . дои : 10.1016/0009-2614(89)85151-6 .
^ Jump up to: ^а ^б Домбровский И.; Токарык, Д.В.; Вервлоет, М.; Уотсон, JKG (1996). «Новые переходы Ридберга – Ридберга молекул ArH и ArD. I. Эмиссия из np-состояний ArD». Журнал химической физики . 104 (21): 8245. Бибкод : 1996ЖЧФ.104.8245Д . дои : 10.1063/1.471578 .
^ Jump up to: ^а ^б Домбровский И.; Токарык, Д.В.; Уотсон, JKG (26 ноября 1997 г.). «Новые ридберговские переходы молекул ArH и ArD. II. Эмиссия из состояний nd и ns в состояние 4p». Журнал молекулярной спектроскопии . 189 (1): 95–109. Бибкод : 1998JMoSp.189...95D . дои : 10.1006/jmsp.1997.7523 . ПМИД 9571128 .
^ Jump up to: ^а ^б Вундерлих, К.; Бец, В.; Брукмайер, Р.; Фиггер, Х. (1993). «Измерения времени жизни АрГ и АрД». Журнал химической физики . 98 (12): 9362. Бибкод : 1993JChPh..98.9362W . дои : 10.1063/1.464416 .
^ Ван Хемерт, Марк К.; Доманн, Гельмут; Пейеримхофф, Сигрид Д. (декабрь 1986 г.). «Теоретическое исследование радиационных и предиссоциативных процессов при АрГ и АрД». Химическая физика . 110 (1): 55–66. Бибкод : 1986CP....110...55В . дои : 10.1016/0301-0104(86)85144-8 .
^ Вундерлих, К.; Витцель, Б.; Брукмайер, Р.; Фиггер, Х. (ноябрь 1994 г.). «УФ-спектры ArH и ArD, излучаемые пучком нейтрализованных ионов». Канадский физический журнал . 72 (11–12): 1236–1240. Бибкод : 1994CaJPh..72.1236W . дои : 10.1139/стр94-159 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д Тайс, Райли А.; Фортенберри, Райан К. (март 2016 г.). «Потенциальные молекулы межзвездного благородного газа: ArOH. ⁺ и NeOH ⁺ колебательно-колебательный анализ на основе квантово-химических силовых полей четвертой степени». Молекулярная астрофизика . 2 : 18–24. Bibcode : 2016MolAs...2...18T . doi : 10.1016/j.molap.2015.12.001 .
^ Кунц, П.Дж.; Роуч, AC (1972). «Ионно-молекулярные реакции редких газов с водородом. Часть 1. Двухатомность в молекулах. Поверхность потенциальной энергии для ArH2+». Дж. Хим. Соц., Фарадей Транс. 2 . 68 : 259–280. дои : 10.1039/F29726800259 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с Фортенберри, Райан К. (июнь 2016 г.). «Квантовая астрохимическая спектроскопия» . Международный журнал квантовой химии . 117 (2): 81–91. дои : 10.1002/qua.25180 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с Байе, С.; Боги, М.; Болвин, Х.; Цивиш, С.; Кордонье, М.; Крупнов А.Ф.; Третьяков М.Ю.; Уолтерс, А.; Кудерт, Л.Х. (июль 1998 г.). «Субмиллиметровая спектроскопия Ar·H ⁺
₃ и Ар·Д ⁺
₃ ионных комплекса». Журнал молекулярной спектроскопии . 190 (1): 130–139. Bibcode : 1998JMoSp.190..130B . doi : 10.1006/jmsp.1998.7564 . PMID 9645933 .
^ Буренин А.В. (6 мая 2010 г.). «Описание крутильного движения в изотопно-асимметричных ионных комплексах ArH ₂ D ⁺ и АрД ₂ H ⁺". Оптика и спектроскопия . 108 (4): 506–511. Бибкод : 2010OptSp.108..506B . doi : 10.1134/S0030400X1004003X . S2CID 121592414 .
^ Буренин А.В. (4 сентября 2009 г.). «Описание крутильного движения в ионных комплексах ArH ⁺
₃ и АрД ⁺
₃ ". Оптика и спектроскопия . 107 (2): 228–234. Бибкод : 2009OptSp.107..228B . doi : 10.1134/S0030400X09080116 . S2CID 122050884 .
^ Новак, Карли М.; Фортенберри, Райан К. (апрель 2016 г.). «Теоретический колебательно-колебательный анализ ковалентного соединения благородного газа ArNH». ⁺". Журнал молекулярной спектроскопии . 322 : 29–32. Bibcode : 2016JMoSp.322...29N . doi : 10.1016/j.jms.2016.03.003 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с Линнарц, Х.; Вердес, Д.; Ноулз, П.Дж.; Лакин, Нью-Мексико; Росмус, П.; Майер, JP (2000). «Линейный и центросимметричный N[sub 2]⋯Ar[sup +]⋯N[sub 2]». Журнал химической физики . 113 (3): 895. Бибкод : 2000JChPh.113..895L . дои : 10.1063/1.481868 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с Секи, Коджи, Ёсихиро, Ясуки (2002) . ⁺
₂ и Кр–HN ⁺
₂ комплекса». Журнал химической физики . 117 (21):9750. Бибкод : 2002JChPh.117.9750S.doi 10.1063 / ионных : 1.1518025 .
^ Низкородов С.А.; Майер, JP; Биске, Э.Дж. (1995). «Инфракрасный спектр N ₂ H ⁺–He ионно-нейтральный комплекс» (PDF) . Журнал химической физики . 102 (13): 5570. Бибкод : 1995JChPh.102.5570N . doi : 10.1063/1.469286 .
^ Jump up to: ^а ^б Биске, Э.Дж.; Солива, AM; Фридманн, А.; Майер, JP (1992). «Фотоинициированный перенос заряда в N ₂ O ⁺–Ar». Журнал химической физики . 96 (10): 7535. Бибкод : 1992JChPh..96.7535B . doi : 10.1063/1.462405 .
^ Осима, Ясухиро; Сумиёси, Ёсихиро, Ясуки (1997) ; ⁺ ионный комплекс» . Журнал химической физики . 106 (7): 2977. Бибкод : 1997JChPh.106.2977O . doi : 10.1063/1.473416 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с Иллиес, Андреас Дж.; Джаррольд, МФ; Вагнер-Редекер, В.; Бауэрс, Майкл Т. (май 1985 г.). «Фотоиндуцированный внутримолекулярный перенос заряда: фотодиссоциация иона диоксида углерода (1+)-аргона (CO2 ⁺·Ar) кластерные ионы». Журнал Американского химического общества . 107 (10): 2842–2849. doi : 10.1021/ja00296a003 .
^ Жуве, К.; Лардо-Дедондер, К.; Мартренчард, С.; Солгади, Д. (1991). «Спектр возбуждения флуоресценции комплекса серебра и аргона Ван-дер-Ваальса». Журнал химической физики . 94 (3): 1759. Бибкод : 1991JChPh..94.1759J . дои : 10.1063/1.459949 .
^ Лей, Цзе; Дагдигян, Пол Дж. (2000). «Лазерная флуоресцентная спектроскопия возбуждения ван-дер-ваальсового комплекса CAr». Журнал химической физики . 113 (2):602. Бибкод : 2000JChPh.113..602L . дои : 10.1063/1.481835 .
^ Jump up to: ^а ^б Тао, Чонг; Дагдигян, Пол Дж. (2003). «Лазерная флуоресцентная спектроскопия возбуждения ван-дер-ваальсового комплекса GeAr». Журнал химической физики . 118 (3): 1242. Бибкод : 2003JChPh.118.1242T . дои : 10.1063/1.1529662 .
^ Jump up to: ^а ^б Тао, Чонг; Дагдигян, Пол Дж. (2004). «Спектроскопическое исследование несвязывающих взаимодействий атомов 14-й группы с инертными газами: комплекс Ван-дер-Ваальса SnAr». Журнал химической физики . 120 (16): 7512–9. Бибкод : 2004JChPh.120.7512T . дои : 10.1063/1.1665957 . ПМИД 15267664 .
^ Ян, Синь; Дагдигян, Пол Дж. (1997). «Спектроскопия возбуждения и истощения флуоресценции комплекса BAr: электронные состояния, коррелирующие с возбужденной валентностью B (2s2p ² ² ) асимптота». Журнал химической физики . 106 (16):6596. Бибкод : 1997JChPh.106.6596Y.doi 10.1063 / Г : 1.473649 .
^ Дедондер-Ларде, К.; Жуве, К.; Ришар-Виар, М.; Солгади, Д. (1990). «Спектр возбуждения флуоресценции комплекса Ван-дер-Ваальса Si-Ar». Журнал химической физики . 92 (5): 2828. Бибкод : 1990ЖЧФ..92.2828Д . дои : 10.1063/1.457929 .
^ Сетцер, Д.В., изд. (1979). Реактивные интермедиаты в газовой фазе: генерация и мониторинг . Нью-Йорк: Академическая пресса. ISBN 978-0-12-637450-6 .
^ Шуайбов А.К.; Шимон, LL; Шевера, IV; Волович, ПН (5 февраля 2011 г.). «Высокочастотный источник УФ-ВУФ-излучения, работающий на смеси аргона с молекулами хлора». Письма по технической физике . 34 (1): 14–16. Бибкод : 2008ТеФЛ..34...14С . дои : 10.1134/S1063785008010057 . ISSN 1063-7850 . S2CID 120130546 .
^ Хюттнер, В. (2012). Диамагнитные двухатомные молекулы. Часть 1 . Ландольт-Бёрнштейн – Молекулы и радикалы группы II. Том. 29А1. Бибкод : 2012LanB.29A1.....H . дои : 10.1007/978-3-540-69954-5 . ISBN 978-3-540-69953-8 . {{cite book}}: |journal= игнорируется ( помогите )
^ Брюль, Рюдигер; Циммерманн, Дитер (февраль 1995 г.). «Лазерная спектроскопия высокого разрешения перехода A ← X LiAr». Письма по химической физике . 233 (4): 455–460. Бибкод : 1995CPL...233..455B . дои : 10.1016/0009-2614(94)01476-C .
^ Тао, Чонг; Тесля, Алексей; Дагдигян, Пол Дж.; Атахан, Суле; Александр, Миллард Х. (2002). «Лазерная спектроскопия ван-дер-ваальсового комплекса SiAr». Журнал химической физики . 116 (21): 9239. Бибкод : 2002JChPh.116.9239T . дои : 10.1063/1.1473814 .
^ Jump up to: ^а ^б Беннетт, Роберт Р.; Брекенридж, Вашингтон (15 января 1992 г.). «Ван-дер-Ваальсовая связь в низших электронных состояниях MgAr, ZnAr, CdAr и HgAr: спектроскопическая характеристика состояний b3Π2 и e3Σ+ молекулы CdAr». Журнал химической физики . 96 (2): 882–890. Бибкод : 1992ЖЧФ..96..882Б . дои : 10.1063/1.462108 .
^ Фаузи, Вафаа М.; Ле Рой, Роберт Дж.; Симар, Бенуа; Ники, Хидеаки; Хакетт, Питер А. (1993). «Определение отталкивающих потенциалов InAr по колебательному связанному → непрерывному излучению». Журнал химической физики . 98 (1): 140. Бибкод : 1993JChPh..98..140F . дои : 10.1063/1.464663 . S2CID 95444756 .
^ Лаарманн, Т.; Вабниц, Х.; фон Хафтен, К.; Мёллер, Т. (2008). «Фотохимические процессы в легированных аргон-неоновых кластерах ядро-оболочка: влияние размера клетки на диссоциацию молекулярного кислорода» (PDF) . Журнал химической физики . 128 (1): 014502. Бибкод : 2008JChPh.128a4502L . дои : 10.1063/1.2815798 . ПМИД 18190199 .
^ Тейлор, Р.В.; Уокер, WC (1979). «Фотолюминесценция ArO и KrO в легированных матрицах инертных газов». Журнал химической физики . 70 (1): 284. Бибкод : 1979ЖЧФ..70..284Т . дои : 10.1063/1.437161 .
^ Тейлор, Р.В.; Уокер, WC (1979). «Фотолюминесценция ArS, KrS и XeS в матрицах инертных газов». Письма по прикладной физике . 35 (5): 359. Бибкод : 1979АпФЛ..35..359Т . дои : 10.1063/1.91149 .
^ Билер, Крейг Р.; Эвард, Дуайт Д.; Янда, Кеннет К. (сентябрь 1990 г.). «Хлорид аргона (Ar ₂ Cl ₂ и Ar ₃ Cl ₂ ): структура, энергия связи и динамика диссоциации». Журнал физической химии . 94 (19): 7452–7457. дои : 10.1021/j100382a027 .
^ Jump up to: ^а ^б Пио, Джордан М.; ван дер Веер, Витце Э.; Билер, Крейг Р.; Янда, Кеннет К. (2008). «Спектроскопия возбуждения с разрешением состояния продукта линейных изомеров He–, Ne– и Ar–Br ₂ : Эксперимент и теория». Журнал химической физики . 128 (13): 134311. Бибкод : 2008JChPh.128m4311P . дои : 10.1063/1.2885047 . ПМИД 18397068 . S2CID 21324093 .
^ Кубяк, Гленн; Фитч, Памела Ш.; Уортон, Леннард; Леви, Дональд Х. (1978). «Спектр возбуждения флуоресценции комплекса Ван-дер-Ваальса ArI ₂ » . Журнал химической физики . 68 (10): 4477. Бибкод : 1978ЖЧФ..68.4477К . дои : 10.1063/1.435530 .
^ Рорбахер, Андреас; Хальберштадт, Надин; Янда, Кеннет К. (октябрь 2000 г.). «Динамика благородного газа - галогенные молекулы и кластеры». Ежегодный обзор физической химии . 51 (1): 405–433. Бибкод : 2000ARPC...51..405R . doi : 10.1146/annurev.physchem.51.1.405 . ПМИД 11031288 .
^ Фей, Сули; Чжэн, Сяонань; Небеса, Майкл С.; Теллингхейзен, Джоэл (1992). «Спектроскопия и релаксационная динамика кластеров I ₂ Ar _n . Геминатная рекомбинация и фрагментация кластеров» . Журнал химической физики . 97 (9): 6057. Бибкод : 1992JChPh..97.6057F . дои : 10.1063/1.463716 .
^ Харрис, Стивен Дж. (1974). «Межмолекулярный потенциал между атомом и двухатомной молекулой: структура ArCIF». Журнал химической физики . 61 (1): 193–197. Бибкод : 1974JChPh..61..193H . дои : 10.1063/1.1681622 .
^ Чжэн, Руй; Ли, Сун; Чен, Шань-Цзюнь; Чен, Ян; Чжэн, Ли-Мин (сентябрь 2015 г.). «Теоретическое исследование потенциальной энергии поверхности и связанных состояний ван-дер-ваальсового комплекса димера Ar – BrCl». Химическая физика . 458 : 77–85. Бибкод : 2015CP....458...77Z . doi : 10.1016/j.chemphys.2015.07.013 .
^ Лю, Суян; Бачич, Златко; Московиц, Жюль В.; Шмидт, Кевин Э. (1994). «Ar _n H ₂ O ( n = 1–14) ван-дер-ваальсовые кластеры: эволюция размеров равновесных структур». Журнал химической физики . 101 (10):8310. Бибкод : 1994ЖЧФ.101.8310Л . дои : 10.1063/1.468097 .
^ Хван, Ынсук; Дагдигян, Пол Дж. (15 августа 1994 г.). «Наблюдение и характеристика комплекса Ван-дер-Ваальса ArBH (X1Σ+,A1Π) с помощью спектроскопии возбуждения флуоресценции». Журнал химической физики . 101 (4): 2903–2913. Бибкод : 1994JChPh.101.2903H . дои : 10.1063/1.467603 .
^ Хван, Ынсук; Дагдигян, Пол Дж. (8 февраля 1995 г.). «Спектроскопия возбуждения флуоресценции и динамика комплекса Ван-дер-Ваальса ArAlH (X 1Σ+,A 1Π)». Журнал химической физики . 102 (6): 2426–2439. Бибкод : 1995JChPh.102.2426H . дои : 10.1063/1.468673 . ISSN 0021-9606 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с Эбенштейн, Уильям Л.; Мюнтер, Дж.С. (1984). «Структура и свойства комплекса аргона-циана Ван-дер-Ваальса а)». Журнал химической физики . 80 (4): 1417. Бибкод : 1984JChPh..80.1417E . дои : 10.1063/1.446877 .
^ Гаскук, Джейсон Р.; Александр, Ула Н.; Лоуренс, Уоррен Д. (2012). «Двумерная лазерно-индуцированная флуоресцентная спектроскопия комплексов Ван-дер-Ваальса: фторбензол-Ar _n ( n = 1,2)». Журнал химической физики . 136 (13): 134309. Бибкод : 2012ЖЧФ.136м4309Г . дои : 10.1063/1.3697474 . hdl : 2328/26538 . ПМИД 22482554 .
^ Райт, Скотт А.; Дагдигян, Пол Дж. (1997). «Спектроскопия возбуждения флуоресценции Ar – HCO (X̃ ²А́, Б̃ ²Aʹ) комплекс Ван-дер-Ваальса» . Журнал химической физики . 107 (3): 680. Бибкод : 1997JChPh.107..680W . doi : 10.1063/1.474469 .
^ Канг, Чолхва; Йи, Джон Т.; Пратт, Дэвид В. (2005). «Электронные спектры высокого разрешения 7-азаиндола и его комплекса Ван-дер-Ваальса с атомом Ar». Журнал химической физики . 123 (9): 094306. Бибкод : 2005JChPh.123i4306K . дои : 10.1063/1.1990119 . ПМИД 16164344 .
^ Лапьер, Люк; Фрай, Дональд; Дай, Хай-Лунг (1992). «Изомерные структуры и частоты Ван-дер-Ваальса комплексов глиоксаль · Ar. I. Спектроскопия возбуждения флуоресценции». Журнал химической физики . 96 (4): 2703. Бибкод : 1992ЖЧФ..96.2703Л . дои : 10.1063/1.462018 .
^ Мидзогучи, Асао; Эндо, Ясуки; Осима, Ясухиро (1998). «Вращательный спектр солесодержащего комплекса Ван-дер-Ваальса: Ar – NaCl». Журнал химической физики . 109 (24): 10539. Бибкод : 1998ЖЧФ.10910539М . дои : 10.1063/1.477754 .
^ Жирарде, К.; Лахлифи, А.; Ларуи, Б. (1992). «Инфракрасный профиль димеров Ван-дер-Ваальса HCl – RG * (RG * = Ar, Kr, Xe), захваченных в матрицах редких газов». Журнал химической физики . 97 (11): 7955. Бибкод : 1992ЖЧФ..97.7955Г . дои : 10.1063/1.463470 .
^ Линь, Вэй; Брукс, Эндрю Х.; Миней, Андреа Дж.; Новик, Стюарт Э.; Прингл, Уоллес К. (6 февраля 2014 г.). «Микроволновые спектры и структура ван-дер-ваальсовых комплексов аргон-циклопентанон и неон-циклопентанон». Журнал физической химии А. 118 (5): 856–861. Бибкод : 2014JPCA..118..856L . дои : 10.1021/jp410381r . ПМИД 24428820 .
^ Фогт Дж. (2010), Хюттнер В. (редактор), «58 Дифторметан CH2ArF2 - аргон (1/1)» , Асимметричные верхние молекулы. Часть 1 , Ландольт-Бёрнштейн - Молекулы и радикалы группы II, том. 29D1, Берлин, Гейдельберг: Springer Berlin Heidelberg, стр. 131–132, doi : 10.1007/978-3-642-10371-1_60 , ISBN 978-3-642-10370-4 , получено 8 января 2024 г.
^ Фогт Дж. (2010), Хюттнер В. (редактор), «Трифторметилцианид CF3CN - аргон (1/1)», Асимметричные верхние молекулы. Часть 1 , том. 29D1, Берлин, Гейдельберг: Springer Berlin Heidelberg, ISBN 978-3-642-10370-4
^ Демеисон, Дж. (2010). «172 C2H4ArF2 1,1-Дифторэтан — аргон (1/1)». Асимметричные верхние молекулы. Часть 1 . Ландольт-Бёрнштейн – Молекулы и радикалы группы II. Том. 29Д1. п. 351. Бибкод : 2010LanB.29D1..351D . дои : 10.1007/978-3-642-10371-1_174 . ISBN 978-3-642-10370-4 .
^ Меландри, Соня; Велино, Бьяджо; Фаверо, Паоло Дж; Делл'Эрба, Адель; Каминати, Вальтер (апрель 2000 г.). «Исследование комплекса Ван-дер-Ваальса с симметрией C ₁ : спектр вращения свободной струи 1,2-дифторэтана – Ar». Письма по химической физике . 321 (1–2): 31–36. Бибкод : 2000CPL...321...31M . дои : 10.1016/S0009-2614(00)00326-2 .
^ Меландри, Соня; Делл'Эрба, Адель; Фаверо, Паоло Г.; Каминати, Вальтер (ноябрь 2003 г.). «Исследование миллиметровых волн, упрощенная интерпретация четырехкратного вращательного спектра и динамика внутренних движений ацетальдегида-аргона». Журнал молекулярной спектроскопии . 222 (1): 121–128. Бибкод : 2003JMoSp.222..121M . дои : 10.1016/S0022-2852(03)00197-8 .
^ Морескини, Паоло; Каминати, Вальтер; Фаверо, Пол Г.; Легон, Энтони К. (декабрь 2001 г.). «Пути инверсии в комплексе оксиран-аргон». Журнал молекулярной структуры . 599 (1–3): 81–87. Бибкод : 2001JMoSt.599...81M . дои : 10.1016/S0022-2860(01)00846-8 .
^ Янда, КЦ; Бернштейн, Л.С.; Стид, Дж. М.; Новик, SE; Клемперер, В. (декабрь 1978 г.). «Синтез, микроволновый спектр и структура ArBF3, BF3CO и N2BF3». Журнал Американского химического общества . 100 (26): 8074–8079. дои : 10.1021/ja00494a008 .
^ Брупбахер, Т.; Баудер, А. (октябрь 1990 г.). «Вращательный спектр и дипольный момент комплекса бензол-аргон Ван-дер-Ваальса». Письма по химической физике . 173 (5–6): 435–438. Бибкод : 1990CPL...173..435B . дои : 10.1016/0009-2614(90)87230-О .
^ Хиллиг, Курт В.; Матос, Хосе; Сциоли, Энтони; Кучковски, Роберт Л. (январь 1987 г.). «Микроволновой спектр трифторида аргона-фосфора». Письма по химической физике . 133 (4): 359–362. Бибкод : 1987CPL...133..359H . дои : 10.1016/0009-2614(87)87082-3 . hdl : 2027.42/26836 .
^ Боуэн, К.Х.; Леопольд, КР; Шанс, КВ; Клемперер, В. (1980). «Слабосвязанные комплексы триоксида серы: строение ArSO3 и дипольный момент N2SO3». Журнал химической физики . 73 (1):137. Бибкод : 1980ЖЧФ..73..137Б . дои : 10.1063/1.439908 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж Карпентер, Дж. Х. (2007). «Вращательная спектроскопия» . У Г. Дэвидсона; ИВАбсворт (ред.). Спектроскопические свойства неорганических и металлоорганических соединений . Королевское химическое общество. п. 200. ИСБН 9781847555076 .
^ Холлеран, Юджин М.; Хеннесси, Джон Т.; ЛаПьетра, Фрэнк Р. (август 1967 г.). «Аномальные изменения pH растворов инертных газов, возможно, указывающие на их основность». Журнал физической химии . 71 (9): 3081–3084. дои : 10.1021/j100868a060 .
^ Тадрос, ТФ; Садек, Х. (май 1969 г.). «Средние эффекты в водных неэлектролитных растворах». Электрохимический акт . 14 (5): 377–388. дои : 10.1016/0013-4686(69) 80014-9
^ Хираи, Хисако; Учихара, Юкако; Нисимура, Юкико; Кавамура, Таро; Ямамото, Ёситака; Яги, Такэхико (октябрь 2002 г.). «Структурные изменения гидрата аргона под высоким давлением». Журнал физической химии Б. 106 (43): 11089–11092. дои : 10.1021/jp021458l .
^ Ян, Л.; Талк, Калифорния; Клюг, Д.Д.; Чакумакос, Британская Колумбия; Эм, Л.; Молейсон, Джей-Джей; Париз, Дж.Б.; Саймонсон, Дж. М. (январь 2010 г.). «Гостевое расстройство и поведение гидратов аргона при высоком давлении» . Письма по химической физике . 485 (1–3): 104–109. Бибкод : 2010CPL...485..104Y . дои : 10.1016/j.cplett.2009.12.024 . S2CID 93956695 .
^ Сугахара, Кейсуке; Канеко, Рюдзи; Сатана, Арата; Сугахара, Такеши; Огаки, Казунари (30 октября 2008 г.). «Термодинамические и рамановские спектроскопические исследования системы гидрата аргона» . Открытый журнал термодинамики . 2 (1): 95–99. дои : 10.2174/1874396X00802010095 .
^ Рясянен, Маркку; Хрящев Леонид; Петтерссон, Мика; Рунеберг, Нино; Лунделл, январь (24 августа 2000 г.). «Стабильное соединение аргона». Природа . 406 (6798): 874–876. Бибкод : 2000Natur.406..874K . дои : 10.1038/35022551 . ПМИД 10972285 . S2CID 4382128 .
^ Jump up to: ^а ^б Макдауэлл, Шон (1 мая 2006 г.). «Исследование нейтральных соединений редких газов и их нековалентных взаимодействий с другими молекулами». Современная органическая химия . 10 (7): 791–803. дои : 10.2174/138527206776818964 .
^ Хименес Халла, К. Оскар К.; Фернандес, Израиль; Френкинг, Гернот (2 января 2009 г.). «Можно ли синтезировать нейтральное соединение благородного газа, содержащее связь Ng – Ng? Теоретическое исследование H – Ng – Ng – F (Ng = Ar, Kr, Xe)». Angewandte Chemie, международное издание . 48 (2): 366–369. дои : 10.1002/anie.200803252 . ПМИД 19053096 .
^ Джаясекхаран, Т.; Ганти, Тапан К. (2007). «Значительное увеличение стабильности гидридов редких газов при внедрении атома бериллия». Журнал химической физики . 127 (11): 114314. Бибкод : 2007JChPh.127k4314J . дои : 10.1063/1.2768936 . ПМИД 17887844 .
^ Jump up to: ^а ^б Лян, Биньонг; Эндрюс, Лестер; Ли, Цзюнь; Берстен, Брюс Э. (август 2002 г.). «Соединения благородного газа и актинида: свидетельства образования различных комплексов CUO (Ar) _{4- n} (Xe) _n и CUO (Ar) _{4- n} (Kr) _n ( n = 1, 2, 3, 4)». Журнал Американского химического общества . 124 (31): 9016–9017. дои : 10.1021/ja026432m . ПМИД 12148982 .
^ Jump up to: ^а ^б Ли, Дж. (28 февраля 2002 г.). «Соединения благородного газа и актинида: комплексообразование молекулы CUO атомами Ar, Kr и Xe в матрицах благородных газов». Наука . 295 (5563): 2242–2245. Бибкод : 2002Sci...295.2242L . дои : 10.1126/science.1069342 . ПМИД 11872801 . S2CID 45390086 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж Эндрюс, Лестер; Лян, Биньонг; Ли, Цзюнь; Берстен, Брюс Э. (март 2003 г.). «Комплексы благородного газа и актинида молекулы CUO с множеством атомов Ar, Kr и Xe в матрицах благородного газа». Журнал Американского химического общества . 125 (10): 3126–3139. дои : 10.1021/ja027819s . ПМИД 12617681 .
^ Jump up to: ^а ^б Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер; Ли, Цзюнь; Берстен, Брюс Э. (3 мая 2004 г.). «Значительные взаимодействия между атомами урана и благородного газа: координация UO ⁺
₂ Катионы атомов Ne, Ar, Kr и Xe». Angewandte Chemie International Edition . 43 (19): 2554–2557. doi : 10.1002/anie.200453790 . PMID 15127451 .
^ Деннинг, Роберт Г. (май 2007 г.). «Электронная структура и связь в актинил-ионах и их аналогах». Журнал физической химии А. 111 (20): 4125–4143. Бибкод : 2007JPCA..111.4125D . дои : 10.1021/jp071061n . ПМИД 17461564 .
^ Ли, Цзюнь; Берстен, Брюс Э.; Эндрюс, Лестер; Марсден, Колин Дж. (март 2004 г.). «Об электронной структуре молекулярного UO ₂ в присутствии атомов Ar: доказательства прямой связи U-Ar». Журнал Американского химического общества . 126 (11): 3424–3425. дои : 10.1021/ja039933w . ПМИД 15025460 .
^ Томпсон, Крейг А.; Эндрюс, Лестер (январь 1994 г.). «Комплексы благородных газов с BeO: инфракрасные спектры NG-BeO (NG = Ar, Kr, Xe)». Журнал Американского химического общества . 116 (1): 423–424. дои : 10.1021/ja00080a069 .
^ Вельдкамп, А.; Френкинг, Г. (август 1994 г.). «Структура и энергии связи комплексов благородных газов NgBeO (Ng = Ar, Kr, Xe)». Письма по химической физике . 226 (1–2): 11–16. Бибкод : 1994CPL...226...11В . дои : 10.1016/0009-2614(94)00697-0 .
^ Грандинетти, Феличе (2018). Химия благородных газов: структура, связь и химия газовой фазы . Джон Уайли и сыновья. п. 125. ИСБН 9783527803545 .
^ Ван, Цян; Ван, Сюэфэн (21 февраля 2013 г.). «Инфракрасные спектры NgBeS (Ng = Ne, Ar, Kr, Xe) и BeS2 в матрицах благородных газов». Журнал физической химии А. 117 (7): 1508–1513. Бибкод : 2013JPCA..117.1508W . дои : 10.1021/jp311901a . ПМИД 23327099 .
^ Чжан, Циннань; Чен, Мохуа; Чжоу, Минфэй; Андрада, Диего М.; Френкинг, Гернот (19 марта 2015 г.). «Экспериментальные и теоретические исследования инфракрасных спектров и связующих свойств NgBeCO ₃ и сравнение с NgBeO (Ng = He, Ne, Ar, Kr, Xe)» . Журнал физической химии А. 119 (11): 2543–2552. Бибкод : 2015JPCA..119.2543Z . дои : 10.1021/jp509006u . ПМИД 25321412 .
^ Ю, Вэньцзе; Лю, Син; Сюй, Бин; Син, Сяопэн; Ван, Сюэфэн (21 октября 2016 г.). «Инфракрасные спектры новых комплексов NgBeSO2 (Ng = Ne, Ar, Kr, Xe) в низкотемпературных матрицах». Журнал физической химии А. 120 (43): 8590–8598. Бибкод : 2016JPCA..120.8590Y . дои : 10.1021/acs.jpca.6b08799 . ПМИД 27723974 .
^ Янг, Найджел А. (март 2013 г.). «Химия координации основных групп при низких температурах: обзор матричных изолированных комплексов от 12 до 18 групп». Обзоры координационной химии . 257 (5–6): 956–1010. дои : 10.1016/j.ccr.2012.10.013 .
^ Jump up to: ^а ^б Элерс, Андреас В.; Фрекинг, Гернот; Баэрендс, Эверт Ян (октябрь 1997 г.). «Структура и связь карбонильных комплексов благородного газа с металлами M (CO) ₅ -Ng (M = Cr, Mo, W и Ng = Ar, Kr, Xe)». Металлоорганические соединения . 16 (22): 4896–4902. дои : 10.1021/om9704962 .
^ Уэллс, младший; Вайц, Эрик (апрель 1992 г.). «Карбонильные комплексы редкого газа и металла: связь атомов редкого газа с пентакарбонилами группы VIB». Журнал Американского химического общества . 114 (8): 2783–2787. дои : 10.1021/ja00034a003 .
^ Сунь, Сюэ-Чжун; Джордж, Майкл В.; Казарян Сергей Георгиевич; Никифоров Сергей М.; Поляков, Мартин (январь 1996 г.). «Можно ли наблюдать металлоорганические соединения благородных газов в растворе при комнатной температуре? Инфракрасное (TRIR) и УФ-спектроскопическое исследование фотохимии M(CO) ₅ (M = Cr, Mo и W) в сверхкритическом благородном газе и Раствор CO2». Журнал Американского химического общества . 118 (43): 10525–10532. дои : 10.1021/ja960485k .
^ Хоуп, Эрик Г. (март 2013 г.). «Координационная химия благородных газов и фторидов благородных газов». Обзоры координационной химии . 257 (5–6): 902–909. дои : 10.1016/j.ccr.2012.07.017 .
^ Грочала, Войцех (2007). «Атипичные соединения газов, получившие название «благородных» ». Обзоры химического общества . 36 (10): 1632–1655. дои : 10.1039/B702109G . ПМИД 17721587 . S2CID 13525010 .
^ Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер; Вильманн, Кнут; Брози, Феликс; Ридель, Себастьян (15 октября 2012 г.). «Исследование фторидов золота и комплексов благородных газов методами матрично-изоляционной спектроскопии и квантово-химических расчетов» . Angewandte Chemie, международное издание . 51 (42): 10628–10632. дои : 10.1002/anie.201205072 . ПМИД 23001952 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж Эванс, Кори Дж.; Лесарри, Альберто; Джерри, Майкл CL (июнь 2000 г.). «Химические связи благородного газа и металла. Микроволновые спектры, геометрия и константы ядерного квадрупольного взаимодействия Ar-AuCl и Kr-AuCl». Журнал Американского химического общества . 122 (25): 6100–6105. дои : 10.1021/ja000874l .
^ Jump up to: ^а ^б Чжао, Яньин; Гонг, Ю; Чен, Мохуа; Чжоу, Минфэй (февраль 2006 г.). «Комплексы благородного газа-переходного металла: координация VO ₂ и VO ₄ атомами Ar и Xe в твердых матрицах благородных газов». Журнал физической химии А. 110 (5): 1845–1849. Бибкод : 2006JPCA..110.1845Z . дои : 10.1021/jp056476s . ПМИД 16451016 .
^ Чжао, Яньин; Ван, Гуаньцзюнь; Чжоу, Минфэй (август 2005 г.). ⁺ Множественными атомами Ar, Kr и Xe в матрицах благородных газов». Журнал физической химии A. 109 ( 30): 6621–6623. Bibcode : 2005JPCA..109.6621Z . doi : 10.1021/jp053148j . PMID 16834012 .
^ Чжао, Яньин; Гун, Ю; Чен, Мохуа; Чуанфан, Минфэй (декабрь 2005 г.). ⁺ и йо ⁺ Множественными атомами Ar, Kr и Xe в матрицах благородных газов: инфракрасная спектроскопия и теоретическое исследование изоляции матрицы». Журнал физической химии A. 109 ( 51): 11765–11770. Bibcode : 2005JPCA..10911765Z . doi : 10.1021/ . PMID 16366626 jp054517e
^ Jump up to: ^а ^б Чжао, Яньин; Гонг, Ю; Чжоу, Минфэй (сентябрь 2006 г.). «Инфракрасная спектроскопия и теоретическое исследование матричной изоляции комплексов NgMO (Ng = Ar, Kr, Xe; M = Cr, Mn, Fe, Co, Ni)». Журнал физической химии А. 110 (37): 10777–10782. Бибкод : 2006JPCA..11010777Z . дои : 10.1021/jp064100o . ПМИД 16970371 .
^ Чжао, Яньин; Чжэн, Сюмин; Чжоу, Минфэй (июль 2008 г.). «Координация оксидов ниобия и тантала Ar, Xe и O ₂ : Матричное выделение инфракрасной спектроскопии и теоретическое исследование NbO ₂ (Ng) ₂ (Ng=Ar, Xe) и MO ₄ (X) (M=Nb, Ta; X) =Ar, Xe, O ₂ ) в твердом аргоне». Химическая физика . 351 (1–3): 13–18. Бибкод : 2008CP....351...13Z . doi : 10.1016/j.chemphys.2008.03.026 .
^ Ян, Руи; Гонг, Ю; Чжоу, Хань; Чжоу, Минфэй (январь 2007 г.). «Инфракрасная спектроскопия и теоретическое исследование матричной изоляции координированных комплексов родия и дикислорода благородных газов». Журнал физической химии А. 111 (1): 64–70. Бибкод : 2007JPCA..111...64Y . дои : 10.1021/jp0662000 . ПМИД 17201389 .
^ Брок, Д.С.; Шробильген, Г.Дж. (9 октября 2014 г.). «Химия благородных газов». Комплексная неорганическая химия II . 1: Элементы основной группы, включая благородные газы (2): 755–822. дои : 10.1016/B978-0-08-097774-4.00128-5 .
^ Чжао, Яньин; Чжоу, Минфэй (21 февраля 2010 г.). «Действительно ли матричные изолированные виды «изолированы»? Инфракрасная спектроскопия и теоретические исследования комплексов благородных газов и оксидов переходных металлов». Наука Китай Химия . 53 (2): 327–336. дои : 10.1007/s11426-010-0044-9 . S2CID 98517909 .
^ Чжоу, Чжаомань; Чжао, Яньин (20 декабря 2018 г.). «Комплексы благородного газа и вольфрама в матрицах благородных газов: инфракрасная спектроскопия и теоретическое исследование функционала плотности». Журнал физической химии А. 123 (2): 556–564. дои : 10.1021/acs.jpca.8b10784 . ПМИД 30571114 . S2CID 58603219 .
^ Оно, Юрико; Такэцугу, Тецуя (2004). «Теоретическое исследование Ng–NiN ₂ (Ng=Ar,Ne,He)». Журнал химической физики . 120 (13): 6035–40. Бибкод : 2004JChPh.120.6035O . дои : 10.1063/1.1650310 . ПМИД 15267486 .
^ Коянаги, Грегори К.; Бёме, Дитхард К. (7 января 2010 г.). «Сильные взаимодействия с замкнутой оболочкой: наблюдаемое образование BaRg». ²⁺ Молекулы в газовой фазе при комнатной температуре». Журнал физической химии . 1 (1): 41–44. doi : 10.1021/jz900009q .
^ Локьер, Джессика Ф.; Паркс, Майкл А.; Прайс, Стивен Д. (7 февраля 2011 г.). «Быстрое и эффективное фторирование малых молекул SF42+». Ангеванде Хеми . 123 (6): 1358–1360. Бибкод : 2011АнгЧ.123.1358Л . дои : 10.1002/ange.201006486 .
^ Берковиц, Дж.; Чупка, Вашингтон (ноябрь 1970 г.). «Двуатомные ионы фторидов благородных газов». Письма по химической физике . 7 (4): 447–450. Бибкод : 1970CPL.....7..447B . дои : 10.1016/0009-2614(70)80331-1 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с Фрекинг, Гернот; Кох, Вольфрам; Дикин, Кэрол А.; Либман, Джоэл Ф.; Бартлетт, Нил (январь 1989 г.). "АрФ ⁺ катион. Достаточно ли он стабилен, чтобы его можно было изолировать в соли?». Журнал Американского химического общества . 111 (1): 31–33. doi : 10.1021/ja00183a005 .
^ Боги, М.; Кордонье, М.; Демюнк, К.; Дестомб, JL (1992). «Спектр миллиметровых и субмиллиметровых волн ArF ⁺". Журнал молекулярной спектроскопии . 155 (1): 217–219. Bibcode : 1992JMoSp.155..217B . doi : 10.1016/0022-2852(92)90562-3 .
^ Селиг, Генри; Холлоуэй, Джон Х. (27 мая 2005 г.). Катионные и анионные комплексы благородных газов . Темы современной химии. Том. 124. стр. 33–90. дои : 10.1007/3-540-13534-0_2 . ISBN 978-3-540-13534-0 . S2CID 91636049 .
^ Jump up to: ^а ^б Хенглейн, А.; Муччини, Дж.А. (октябрь 1960 г.). «Новые ионно-молекулярные реакции и их значение для радиационной химии » . Отчеты Общества физической химии Бунзена (на немецком языке). 64 (8–9): 1015. doi : 10.1002/bbpc.19600640807 . ISSN 0005-9021 . S2CID 98595129 .
^ Jump up to: ^а ^б Алкок, Нэнси (1 июня 1993 г.). «Пламенная, беспламенная и плазменная спектроскопия». Аналитическая химия . 65 (12): 463–469. дои : 10.1021/ac00060a618 . ISSN 0003-2700 .
^ Мас, Хосе Луис; Ма, Ренли; Маклеод, Кэмерон; Гонсалес-Лабахо, Хесус; Кокс, Алан; Уотсон, Пол (26 июля 2006 г.). «Определение соотношений изотопов 234U/238U в природных водах методом квадрупольной ИСП-МС после удаления урана из счетных источников альфа-спектрометрии». Аналитическая и биоаналитическая химия . 386 (1): 152–160. дои : 10.1007/s00216-006-0601-4 . ПМИД 16868729 . S2CID 46457224 .
^ Шеппард, Бренда С.; Шен, Вэй-Лунг; Карузо, Джозеф А.; Хайткемпер, Дуглас Т.; Фрике, Фред Л. (1990). «Устранение влияния хлорида аргона на образование мышьяка в масс-спектрометрии с индуктивно связанной плазмой с использованием ионной хроматографии». Журнал аналитической атомной спектрометрии . 5 (6): 431. doi : 10.1039/JA9900500431 .
^ Маккей, М.; Рушо, В.; Джексон, Д.; Макмиллин, Г.; Винтер, Б. (2 декабря 2009 г.). «Физическая и химическая стабильность железо-сахарозы при парентеральном питании». Питание в клинической практике . 24 (6): 733–737. дои : 10.1177/0884533609351528 . ПМИД 19955552 .
^ Ленцер, Томас; Юршоу, Иван; Фурланетто, Майкл Р.; Райзер, Джордж; Ньюмарк, Дэниел М. (1999). «Спектроскопия ArCl с нулевой электронной кинетической энергией». ⁻ анион». Журнал химической физики . 110 (19): 9578. Bibcode : 1999JChPh.110.9578L . doi : 10.1063/1.478923 . S2CID 29240758 .
^ Jump up to: ^а ^б Коскинен, Джере Т. (декабрь 1999 г.). «Новые ионы редкого газа BXe ⁺, БКр ⁺, и БАр ⁺ Образуется в реакции обмена галогена/редкого газа». Журнал физической химии A. 103 ( 48): 9565–9568. Bibcode : 1999JPCA..103.9565K . doi : 10.1021/jp993091z .
^ Флеш, Джорджия; Нг, CY (1988). «Наблюдение за образованием C ⁺, ⁺и ArC ⁺ в столкновениях Ar ⁺( ²P _3/2,1/2 ) с CO». Журнал химической физики . 89 (5): 3381. Бибкод : 1988JChPh..89.3381F . doi : 10.1063/1.455708 .
^ Флеш, Джорджия; Нг, CY (1990). «Наблюдение за образованием Н ⁺ и АрН ⁺ в столкновениях Ar ⁺( ²P _3/2,1/2 ) с N ₂ ". Журнал Химической Физики . 92 (5): 2876. Бибкод : 1990JChPh..92.2876F . doi : 10.1063/1.457934 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м ^н ^тот ^п ^д ^р ^с Беккер, Дж. Сабина; Зейферт, Готард; Сапрыкин Анатолий Игоревич; Дитце, Ханс-Иоахим (1996). «Масс-спектрометрические и теоретические исследования образования молекулярных ионов аргона в плазменной масс-спектрометрии». Журнал аналитической атомной спектрометрии . 11 (9): 643. doi : 10.1039/JA9961100643 .
^ Ливи, Лорен; Калоджеро, Кэтрин; Барбьери, Эдвард; Бирн, Стивен; Донахью, Кортни; Айзенберг, Майкл; Хаттенбах, Шон; Ле, Джули; Капитани, Джозеф Ф.; Ройтова, Яна; Шредер, Детлеф (июнь 2012 г.). «Образование связей аргон–бор в реакциях катионов BFn+/2+ с нейтральным аргоном». Международный журнал масс-спектрометрии . 323–324: 2–7. Бибкод : 2012IJMSp.323....2L . дои : 10.1016/j.ijms.2012.05.006 .
^ Асенци, Даниэла; Този, Паоло; Ройтова, Яна; Рикеттс, Клэр Л.; Шредер, Детлеф; Локьер, Джессика Ф.; Паркс, Майкл А.; Прайс, Стивен Д. (2008). «Получение дикатионов редкоорганических газов HCCRg2+ (Rg = Ar и Kr) в реакции дикатионов ацетилена с инертными газами». Физическая химия Химическая физика . 10 (47): 7121–8. Бибкод : 2008PCCP...10.7121A . дои : 10.1039/B810398D . ПМИД 19039346 .
^ Ройтова, Яна; Шредер, Детлеф (2 ноября 2009 г.). «Кремниевые соединения неона и аргона». Прикладная химия (на немецком языке). 121 (46): 8946–8948. Бибкод : 2009АнгЧ.121.8946Р . дои : 10.1002/anie.200903706 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и Людер, Ч.; Велегракис, М. (1996). «Спектр фотофрагментации комплекса Sr+Ar». Журнал химической физики . 105 (6): 2167. Бибкод : 1996ЖЧФ.105.2167Л . дои : 10.1063/1.472090 .
^ Хиллиер, штат Айова; Гость, МФ; Дин, А.; Карлау, Дж.; Вайзе, Дж. (1979). «Кривые потенциальной энергии ArC ⁺". Журнал химической физики . 70 (2): 864. Бибкод : 1979JChPh..70..864H . doi : 10.1063/1.437518 .
^ Брострем, Л.; Ларссон, М.; Маннервик, С.; Зоннек, Д. (1991). «Видимый спектр фотопоглощения и потенциальные кривые ArN ⁺". Журнал химической физики . 94 (4): 2734. Бибкод : 1991JChPh..94.2734B . doi : 10.1063/1.459850 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж Бутелези, Т.; Беллерт, Д.; Хейс, Т.; Брюкат, П.Дж. (ноябрь 1996 г.). «Адиабатическая энергия связи NbAr +». Письма по химической физике . 262 (3–4): 303–307. Бибкод : 1996CPL...262..303B . дои : 10.1016/0009-2614(96)01095-0 .
^ Пилигрим, Дж.С.; Да, CS; Берри, КР; Дункан, Массачусетс (1994). «Фотодиссоциационная спектроскопия комплексов Mg+–редкий газ». Журнал химической физики . 100 (11): 7945. Бибкод : 1994JChPh.100.7945P . дои : 10.1063/1.466840 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и Витте, Трэвис М.; Хоук, Р.С. (март 2012 г.). «Ионы аргида металла (MAr+) теряются при экстракции ионов в масс-спектрометрии с лазерной абляцией и индуктивно связанной плазмой» . Spectrochimica Acta Часть B: Атомная спектроскопия . 69 : 25–31. Бибкод : 2012AcSpe..69...25W . дои : 10.1016/j.sab.2012.02.008 .
^ Jump up to: ^а ^б Мальцев, М.А.; Куликов А.Н.; Морозов И.В. (ноябрь 2016 г.). «Термодинамические свойства ионов аргида ванадия и кобальта, VAr+ и CoAr+» . Физический журнал: серия конференций . 774 (1): 012023. Бибкод : 2016JPhCS.774a2023M . дои : 10.1088/1742-6596/774/1/012023 .
^ Jump up to: ^а ^б Ашер, РЛ; Беллерт, Д.; Бутелези, Т.; Брюкат, П.Дж. (сентябрь 1994 г.). «Основное состояние CoAr+». Письма по химической физике . 227 (3): 277–282. Бибкод : 1994CPL...227..277A . дои : 10.1016/0009-2614(94)00828-0 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с Ашер, РЛ; Беллерт, Д.; Бутелези, Т.; Лессен, Дэн; Брюкат, П.Дж. (март 1995 г.). «Длина связи ZrAr+». Письма по химической физике . 234 (1–3): 119–122. Бибкод : 1995CPL...234..119A . дои : 10.1016/0009-2614(95)00006-П .
^ Фриман, Дж. Х.; Макилрой, RW (4 января 1964 г.). «Получение ионов-молекул инертных газов в электромагнитном сепараторе изотопов». Природа . 201 (4914): 69–70. Бибкод : 1964Natur.201...69F . дои : 10.1038/201069a0 . S2CID 4246089 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д Людер, Кристиан; Прекас, Димитрис; Велегракис, Михалис (1997). «Эффекты размера иона в последовательности роста кластеров благородных газов, легированных ионами металлов» . Лазерная химия . 17 (2): 109–122. дои : 10.1155/1997/49504 .
^ Jump up to: ^а ^б Бейер, Мартин; Берг, Кристиан; Альберт, Герхард; Ахац, Уве; Бондыбей, Владимир Э. (декабрь 1997 г.). «Координационное насыщение катионных ниобий- и родий-аргоновых комплексов». Письма по химической физике . 280 (5–6): 459–463. Бибкод : 1997CPL...280..459B . дои : 10.1016/S0009-2614(97)01203-7 .
^ Лезиус, М.; Добош, С.; Норманд, Д.; Шмидт, М. (12 января 1998 г.). «Динамика взрыва кластеров редких газов в сильных лазерных полях». Письма о физических отзывах . 80 (2): 261–264. Бибкод : 1998PhRvL..80..261L . дои : 10.1103/PhysRevLett.80.261 .
^ Фальконер, Трэвис М. (2008). Захват ионов в каплях гелия: образование холодных ионно-нейтральных кластеров . п. 7. ISBN 9780549671015 .
^ Фрудакис, Джордж Э; Фарантос, Ставрос С; Велегракис, Михалис (август 2000 г.). «Масс-спектры и теоретическое моделирование кластеров Li+Nen, Li+Arn и Li+Krn». Химическая физика . 258 (1): 13–20. Бибкод : 2000CP....258...13F . дои : 10.1016/S0301-0104(00)00175-0 .
^ Велегракис, Михалис; Фрудакис, Джордж Э; Фарантос, Ставрос С. (март 1999 г.). «Координация катиона Ti, внедренного в кластеры аргона». Письма по химической физике . 302 (5–6): 595–601. Бибкод : 1999CPL...302..595В . дои : 10.1016/S0009-2614(99)00162-1 .
^ Фрудакис, Джордж Э.; Мюльхаузер, Макс; Фарантос, Ставрос К.; Сфунис, Антонис; Велегракис, Михалис (июнь 2002 г.). «Масс-спектры и структуры кластеров Cu+Rgn (Rg=Ne, Ar)». Химическая физика . 280 (1–2): 43–51. Бибкод : 2002CP....280...43F . дои : 10.1016/S0301-0104(02)00512-8 .
^ Фанургакис, Г.С.; Фарантос, Южная Каролина; Людер, Ч.; Велегракис, М.; Ксанфей, СС (1998). «Спектры фотофрагментации и структуры кластеров Sr[sup +]Ar[sub n], n=2–8: эксперимент и теория». Журнал химической физики . 109 (1): 108. Бибкод : 1998JChPh.109..108F . дои : 10.1063/1.476527 . S2CID 10006288 .
^ Брэтуэйт, AD; Рид, З.Д.; Дункан, Массачусетс (29 сентября 2011 г.). «Инфракрасная фотодиссоциационная спектроскопия карбонильных катионов меди». Журнал физической химии А. 115 (38): 10461–10469. Бибкод : 2011JPCA..11510461B . дои : 10.1021/jp206102z . ПМИД 21861528 .
^ Дуберли, GE; Уолтерс, РС; Кюи, Дж.; Джордан, КД; Дункан, Массачусетс (8 апреля 2010 г.). «Инфракрасная спектроскопия малых кластеров протонированной воды, H + (H2O)nn = 2–5: изомеры, мечение аргоном и дейтерирование». Журнал физической химии А. 114 (13): 4570–4579. Бибкод : 2010JPCA..114.4570D . дои : 10.1021/jp100778s . ПМИД 20232806 .
^ Родригес, Джейсон Д.; Лизи, Джеймс М. (27 июля 2011 г.). «Исследование селективности ионофоров в меченных аргоном гидратированных ионах щелочных металлов – краун-эфирных системах». Журнал Американского химического общества . 133 (29): 11136–11146. дои : 10.1021/ja107383c . ПМИД 21675737 .
^ Родригес, Оскар; Лизи, Джеймс М. (16 июня 2011 г.). «Возвращаясь к кластерам Li + (H2O) 3-4 Ar: свидетельства существования конформеров высоких энергий по инфракрасным спектрам». Журнал физической химии . 2 (12): 1444–1448. дои : 10.1021/jz200530v .
^ Уолтерс, Ричард С.; Шлейер, Пол против Р.; Корминбёф, Клеманс; Дункан, Майкл А. (февраль 2005 г.). «Структурные тенденции в комплексах катион переходного металла с ацетиленом, выявленные с помощью основ растяжения C-H». Журнал Американского химического общества . 127 (4): 1100–1101. дои : 10.1021/ja043766y . ПМИД 15669839 .
^ Рикс, Аллен М.; Дуберли, Гэри Э.; Шлейер, Пол вице-президент; Дункан, Майкл А. (сентябрь 2009 г.). «Инфракрасная спектроскопия протонированного этилена: природа связывания протонов в неклассической структуре». Письма по химической физике . 480 (1–3): 17–20. Бибкод : 2009CPL...480...17R . дои : 10.1016/j.cplett.2009.08.063 .
^ Ван, Гуаньцзюнь; Чжоу, Минфэй; Геттель, Джеймс Т.; Шробильген, Гэри Дж.; Су, Цзин; Ли, Цзюнь; Шлёдер, Тобиас; Ридель, Себастьян (22 октября 2014 г.). «Идентификация иридийсодержащего соединения с формальной степенью окисления IX». Природа . 514 (7523): 475–477. Бибкод : 2014Natur.514..475W . дои : 10.1038/nature13795 . ПМИД 25341786 . S2CID 4463905 .
^ Хираока, Кензо; Кудака, Ичиро; Ямабе, Шиничи (март 1991 г.). «Комплекс с переносом заряда CH+3—Ar в газовой фазе». Письма по химической физике . 178 (1): 103–108. Бибкод : 1991CPL...178..103H . дои : 10.1016/0009-2614(91)85060-А .
^ Jump up to: ^а ^б Уокер, Северная Каролина; Райт, Р.Р.; Барран, ЧП; Кокс, Х.; Стейс, Эй Джей (2001). «Неожиданная стабильность [Cu⋅Ar][sup 2+], [Ag⋅Ar][sup 2+], [Au⋅Ar][sup 2+] и их более крупных кластеров» . Журнал химической физики . 114 (13): 5562. Бибкод : 2001JChPh.114.5562W . дои : 10.1063/1.1352036 .
^ Роденбург, Маркус; Майер, Мартин; Грелльманн, Макс; Дженн, Карстен; Боррманн, Тобиас; Климис, Флориан; Азов Владимир А.; Асмис, Кнут Р.; Грабовский, Саймон (2017). «Суперэлектрофильное поведение аниона, демонстрируемое спонтанным связыванием благородных газов с [B12Cl11]-». Angewandte Chemie, международное издание . 56 (27): 7980–7985. дои : 10.1002/anie.201702237 . ISSN 1521-3773 . ПМИД 28560843 .
^ Готье, Арман (январь 1901 г.). «Геологическая химия. О существовании азидов, аргонидов, арсенидов и йодидов без кристаллических пород» . Еженедельные отчеты сессий Академии наук (на французском языке). 132 :934.
^ Jump up to: ^а ^б Эдвардс, Кэтлин Ф.; Либман, Джоэл Ф. (5 октября 2017 г.). «Нил Бартлетт: Нет Нобелевской премии по благородным газам - некоторые догадываются, почему». Посмертная Нобелевская премия по химии. Том 1. Исправление ошибок и оплошностей Нобелевского комитета . стр. 261–281. дои : 10.1021/bk-2017-1262.ch012 . ISBN 9780841232518 .
^ Гэдд, GE; Морика, С.; Кеннеди, SJ; Элкомб, ММ; Эванс, Пи Джей; Блэкфорд, М.; Кэссиди, Д.; Ховард, CJ; Прасад, П.; Ханна, СП; Берчвуд, А.; Леви, Д. (ноябрь 1997 г.). «Новые межузельные фуллерены редких газов C». ⁶⁰ с Ar, Kr и Xe». Журнал физики и химии твердого тела . 58 (11): 1823–1832. Bibcode : 1997JPCS...58.1823G . doi : 10.1016/S0022-3697(97)00096-6 .
^ Гэдд, GE; Элкомб, ММ; Деннис, Дж.; Морикка, С.; Уэбб, Н.; Кэссиди, Д.; Эванс, П.Дж. (июнь 1998 г.). «Новые межузельные фуллерены редких газов С ₇₀ ». Журнал физики и химии твердого тела . 59 (6–7): 937–944. Бибкод : 1998JPCS...59..937G . дои : 10.1016/S0022-3697(98)00017-1 .
^ Уджихара, Юки; Такахаси, Ютака (2011). «Двойной твердый раствор C ₆₀ –C _70, полученный методом межфазного осаждения жидкость-жидкость» . Журнал Японского института металлов . 75 (12): 671–677. дои : 10.2320/jinstmet.75.671 .
^ Jump up to: ^а ^б Фрекинг, Гернот; Кремер, Дитер (1990). Химия благородных газовых элементов гелия, неона и аргона — Экспериментальные факты и теоретические предсказания (PDF) . Структура и связь. Том. 73. с. 82. дои : 10.1007/3-540-52124-0_2 . ISBN 978-3-540-52124-2 .
^ Пауэлл, Герберт Маркус; Гутер, М. (6 августа 1949 г.). «Соединение инертного газа». Природа . 164 (4162): 240–241. Бибкод : 1949Natur.164..240P . дои : 10.1038/164240b0 . ПМИД 18135950 . S2CID 4134617 .
^ Куржидловский, Доминик; Залески-Эйгерд, Патрик (2016). «Стабилизация фторидов аргона высоким давлением». Физ. хим. хим. Физ . 18 (4): 2309–2313. arXiv : 1509.00188 . Бибкод : 2016PCCP...18.2309K . дои : 10.1039/C5CP05725F . ПМИД 26742478 . S2CID 119249355 .
^ Слой, М.; Хейтц, М.; Мейер, Дж.; Хунклингер, С. (январь 2005 г.). «О затвердевших смесях неона и аргона - доказательства образования Ne ₂ Ar- и Ar ₂ Ne-фаз». Письма по еврофизике (EPL) . 69 (1): 95–101. Бибкод : 2005EL.....69...95L . doi : 10.1209/epl/i2004-10298-x . S2CID 250894931 .
^ Слой, М.; Нетч, А.; Хейтц, М.; Мейер, Дж.; Хунклингер, С. (17 мая 2006 г.). «Поведение смешения и структурообразование закалочно-конденсированных бинарных смесей твердых благородных газов». Физический обзор B . 73 (18): 184116. Бибкод : 2006PhRvB..73r4116L . дои : 10.1103/PhysRevB.73.184116 .
^ Jump up to: ^а ^б Хемли, Р.Дж.; Дера, П. (1 января 2000 г.). «Молекулярные кристаллы». Обзоры по минералогии и геохимии . 41 (1): 369. Бибкод : 2000RvMG...41..335H . дои : 10.2138/rmg.2000.41.12 .
^ Век, Гуннар; Деваэле, Аньес; Лубейр, Поль (28 июля 2010 г.). «Фазовые диаграммы бинарных газов кислород/благородный газ при 296 К и высоких давлениях». Физический обзор B . 82 (1): 014112. Бибкод : 2010PhRvB..82a4112W . дои : 10.1103/PhysRevB.82.014112 .
^ Касорла, К.; Эррандонеа, Д.; Сола, Э. (10 августа 2009 г.). «Фазы высокого давления, колебательные свойства и электронная структура Ne(He) ₂ и Ar(He) ₂ : исследование из первых принципов». Физический обзор B . 80 (6): 064105–1. Бибкод : 2009PhRvB..80f4105C . дои : 10.1103/PhysRevB.80.064105 . S2CID 49570874 .
^ Тибо, Жан-Марк; Рукетт, Жером; Дзюбек, Камиль; Горелли, Федерико А.; Санторо, Марио; Гарбарино, Гастон; Клеман, Себастьян; Камбон, Оливье; ван дер Ли, Ариас; Ди Ренцо, Франческо; Коэн, Бенуа; Хейнс, Жюльен (3 апреля 2018 г.). «Насыщение кремниевого цеолита ТОН неоном при высоком давлении». Журнал физической химии С. 122 (15): 8455–8460. дои : 10.1021/acs.jpcc.8b01827 .
^ Далтон, Луиза (30 октября 2019 г.). «Аргон реагирует с никелем в условиях скороварки» . Новости химии и техники . Проверено 6 ноября 2019 г.
^ Аделеке, Адебайо А.; Кунц, Мартин; Гринберг, Эран; Прокопенко Виталий Борисович; Яо, Яньсун; Ставру, Элиссайос (15 октября 2019 г.). «Соединение аргона и никеля под высоким давлением: благородный газ в ядре Земли?». АСУ Химия Земли и Космоса . 3 (11): 2517–2524. Бибкод : 2019ESC.....3.2517A . doi : 10.1021/acsearthspacechem.9b00212 . ОСТИ 1575040 . S2CID 210511220 .
^ Асенци, Даниэла; Този, Паоло; Ройтова, Яна; Рикеттс, Клэр Л.; Шредер, Детлеф; Локьер, Джессика Ф.; Паркс, Майкл А.; Прайс, Стивен Д. (2008). «Получение дикатионов редких органических газов HCCRg». ²⁺ (Rg = Ar и Kr) в реакции ацетилендикатионов с инертными газами». Физическая химия Химическая физика . 10 (47): 7121–7128. Bibcode : 2008PCCP...10.7121A . doi : 10.1039/B810398D . PMID 19039346 .
^ Локьер, Джессика Ф.; Дуглас, Кевин; Прайс, Стивен Д.; Карвовска, Малгожата; Фиялковски, Кароль Дж.; Грочала, Войцех; Ремес, Марек; Ройтова, Яна; Шредер, Детлеф (2010). «Поколение ArCF ₂²⁺ Дикация». Журнал физической химии . 1 (1): 358–362. doi : 10.1021/jz900274p .
^ Коэн, Арик; Лунделл, Ян; Гербер, Р. Бенни (2003). «Первые соединения с химическими связями аргон-углерод и аргон-кремний». Журнал химической физики . 119 (13): 6415–6417. Бибкод : 2003JChPh.119.6415C . дои : 10.1063/1.1613631 .
^ Йокель, Скотт; Гавлик, Эван; Уилсон, Анджела К. (2007). «Структура и стабильность молекул благородного органического газа XNgCCX и XNgCCNgX (Ng = Kr, Ar; X = F, Cl) †». Журнал физической химии А. 111 (44): 11261–11268. Бибкод : 2007JPCA..11111261Y . дои : 10.1021/jp071242p . ПМИД 17880047 .
^ Мохаджери, Афшан; Битааб, Нафисе (2014). «Исследование природы межмолекулярных и внутримолекулярных связей в молекулах, содержащих благородные газы». Международный журнал квантовой химии . 115 (3): 165–171. дои : 10.1002/qua.24804 .
^ Пэн, Цзя-Ю; Ян, Чан-Ю; Сунь, И-Лунь; Ху, Вэй-Пин (2012). «Теоретическое предсказание структуры и стабильности благородных газов, содержащих анионы FNgCC». ⁻ (Ng=He, Ar, Kr и Xe)". Журнал химической физики . 137 (19): 194303. Bibcode : 2012JChPh.137s4303P . doi : 10.1063/1.4766326 . PMID 23181302 .
^ Шэн, Ли; Коэн, Арик; Гербер, Р. Бенни (2006). «Теоретическое предсказание химически связанных соединений аргона и углеводородов». Журнал Американского химического общества . 128 (22): 7156–7157. дои : 10.1021/ja0613355 . ПМИД 16734457 .
^ Манна, Дебашри; Гош, Аян; Ганти, Тапан К. (2013). «Теоретическое предсказание XRgCO». ⁺ Ионы (X = F, Cl и Rg = Ar, Kr, Xe)". Журнал физической химии A. 117 ( 51): 14282–14292. Bibcode : 2013JPCA..11714282M . doi : 10.1021/jp410631y . PMID 24295279 .
^ Хрящев Леонид; Доманская, Александра; Лунделл, Ян; Акимов, Александр; Расянен, Маркку; Мисочко, Евгения (2010). «Матричная изоляция и ab initio исследование молекул HNgCCF и HCCNgF (Ng = Ar, Kr и Xe)». Журнал физической химии А. 114 (12): 4181–4187. Бибкод : 2010JPCA..114.4181K . дои : 10.1021/jp1001622 . hdl : 10138/23938 . ПМИД 20205379 .

Внешние ссылки

Линнарц, Х.; Вердес, Д.; Майер, JP (16 августа 2002 г.). «Инфракрасный спектр с вращательным разрешением комплекса переноса заряда [Ar – N ₂ ] ⁺ Поддерживающий онлайн-материал Наблюдаемые частоты и наблюдаемые расчетные значения вращательных переходов в ²С ⁺ основное состояние [ArN ₂ ] ⁺ при возбуждении фундаментального растяжения NN» . Science . 297 (5584): 1166–1167. Бибкод : ...297.1166L . doi : 10.1126/science.1074201 . PMID 12183626. 2002Sci S2CID 45850131 .
Ноносе, Наоко С.; Мацуда, Наоки; Фудагава, Норико; Кубота, Масааки (1994). «Некоторые характеристики спектров многоатомных ионов в масс-спектрометрии с индуктивно связанной плазмой». Spectrochimica Acta Часть B: Атомная спектроскопия . 49 (10): 955. Бибкод : 1994AcSpe..49..955N . дои : 10.1016/0584-8547(94)80084-7 .
Хименес Редондо, Мигель; Куэто, Майте; Доменек, Хосе Луис; Танарро, Изабель; Эрреро, Виктор Дж. (2014). «Ионная кинетика в холодной плазме Ar/H ₂ : актуальность ArH ⁺" . RSC Adv . 4 (107): 62030–62041. Bibcode : 2014RSCAd...462030J . doi : 10.1039/C4RA13102A . PMC 4685740 . PMID 26702354 .

[Schilke-1] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г Шильке, П.; Нойфельд, Д.А.; Мюллер, HSP; Комито, К.; Бергин, Э.А.; Лис, округ Колумбия; Герин, М.; Блэк, Дж. Х.; Вулфайр, М.; Индриоло, Н.; Пирсон, Джей Си; Ментен, К.М.; Винкель, Б.; Санчес-Монж, А.; Мёллер, Т.; Годар, Б.; Фальгароне, Э. (4 июня 2014 г.). «Вездесущий аргоний (ArH ⁺) в диффузной межзвездной среде: молекулярный индикатор почти чисто атомного газа». Astronomy & Astrophysical . 566 : A29. arXiv : 1403.7902 . Bibcode : 2014A&A...566A..29S . doi : 10.1051/0004-6361/201423727 . S2CID 44021593 .

[gold-2] Jump up to: ^а ^б Шаеги, Армин; Джонстон, Рой Л.; Рейнер, Дэвид М.; Шефер, Рольф; Филике, Андре (1 сентября 2015 г.). «Природа связи между аргоном и смешанными тримерами золота и серебра» (PDF) . Angewandte Chemie, международное издание . 54 (36): 10675–10680. дои : 10.1002/anie.201503845 . ПМИД 26206667 . S2CID 41139746 .

[:0-3] Jump up to: ^а ^б Чжоу, Минфэй; Ван, Гуаньцзюнь; Лю, Юхун; Ли, Вэй; Джин, Цзяе (21 августа 2017 г.). «Получение и характеристика химически связанных аргон-бороксоловых кольцевых катионных комплексов» . Химическая наука . 8 (9): 6594–6600. дои : 10.1039/C7SC02472J . ISSN 2041-6539 . ПМЦ 5627188 . ПМИД 28989687 .

[:1-4] Jump up to: ^а ^б Варнеке, Йонас; Дженн, Карстен; Ван, Сюэ-Бин; Асмис, Кнут Р.; Ксанфей, Сотирис С.; Грабовски, Саймон; Азов Владимир А.; Затем Эдоардо; Экснер, Рюдигер М. (23 апреля 2019 г.). «Рациональный дизайн аргонсвязывающего суперэлектрофильного аниона» . Труды Национальной академии наук . 116 (17): 8167–8172. Бибкод : 2019PNAS..116.8167M дои : 10.1073/pnas.1820812116 . ISSN 0027-8424 . ПМК 6486711 . ПМИД 30952786 .

[Grills-5] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж Грили, округ Колумбия; Джордж, MW (2001). Комплексы переходный металл–благородный газ . Достижения неорганической химии. Том. 52. С. 113–150. дои : 10.1016/S0898-8838(05)52002-6 . ISBN 9780120236527 .

[6] Ла Фонтен, Б. (октябрь 2010 г.). «Лазеры и закон Мура» . SPIE Профессионал : 20.

[barlow-7] Jump up to: ^а ^б ^с ^д Барлоу, MJ; Свиньярд, БМ; Оуэн, ПиДжей; Черничаро, Дж.; Гомес, Х.Л.; Айвисон, Р.Дж.; Краузе, О.; Лим, ТЛ; Мацуура, М.; Миллер, С.; Олофссон, Г.; Полхэмптон, ET (12 декабря 2013 г.). «Обнаружение молекулярного иона благородного газа, ³⁶АрХ ⁺, в Крабовидной туманности». Science . 342 (6164): 1343–1345. arXiv : 1312.4843 . Bibcode : 2013Sci...342.1343B . CiteSeerX 10.1.1.749.8173 . doi : 10.1126 .PMID 24337290 science.1243582 . S2CID 37578581 /

[brown-8] Браун, Джон М.; Дженнингс, Д.А.; Ванек, М.; Цинк, ЛР; Эвенсон, К.М. (апрель 1988 г.). «Чистый вращательный спектр ArH ⁺" . Журнал молекулярной спектроскопии . 128 (2): 587–589. Бибкод : 1988JMoSp.128..587B . doi : 10.1016/0022-2852(88)90173-7 .

[Linnartz-9] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и Линнарц, Х. (16 августа 2002 г.). «Инфракрасный спектр с вращательным разрешением комплекса переноса заряда [Ar – N ₂ ] ⁺". Science . 297 (5584): 1166–1167. Бибкод : 2002Sci...297.1166L doi : 10.1126 /science.1074201 . PMID 12183626. . S2CID 45850131 .

[bowers-10] Бауэрс, Майкл Т.; Палке, Уильям Э.; Робинс, Кэтлин; Роул, Колин; Уолш, Шерри (май 1991 г.). «О строении и динамике фотодиссоциации Ar ⁺
₃ ". Chemical Physics Letters . 180 (3): 235–240. Бибкод : 1991CPL...180..235B . doi : 10.1016/0009-2614(91)87146-3 .

[john02-11] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и Джонстон, Рой Л. (2002). Атомные и молекулярные кластеры . Лондон: Тейлор и Фрэнсис. стр. 50–62. ISBN 978-0-7484-0930-3 .

[berm-12] Jump up to: ^а ^б ^с Берман, Майкл; Калдор, Узи; Шмулович Ю.; Яцив, С. (декабрь 1981 г.). «Состояния Ридберга и наблюдаемый спектр ArH». Химическая физика . 63 (1–2): 165–173. Бибкод : 1981CP.....63..165B . дои : 10.1016/0301-0104(81)80318-7 .

[13] Шмулович Ю.; Яцив, С. (15 октября 1980 г.). «Кинетика возбуждения люминесценции ArH * в облученных рентгеновскими лучами смесях аргона и водорода». Письма по химической физике . 75 (2): 319–323. Бибкод : 1980CPL....75..319S . дои : 10.1016/0009-2614(80)80523-9 .

[dabIII-14] Jump up to: ^а ^б Домбровский И.; Токарык, Д.В.; Липсон, Р.Х.; Уотсон, JKG (май 1998 г.). «Новые ридберговские переходы молекул ArH и ArD. III. Эмиссия из комплексов 4f». Журнал молекулярной спектроскопии . 189 (1): 110–123. Бибкод : 1998JMoSp.189..110D . дои : 10.1006/jmsp.1997.7524 . ПМИД 9571129 .

[15] Юнген, К.; Рош, Алабама; Ариф, М. (15 августа 1997 г.). «Ридберговский спектр ArH и KrH: расчет по R -матрице и обобщенная квантовая теория дефектов». Философские труды Королевского общества A: Математические, физические и технические науки . 355 (1729): 1481–1506. Бибкод : 1997RSPTA.355.1481J . дои : 10.1098/rsta.1997.0072 . S2CID 101818571 .

[16] Партридж, Гарри; Баушлихер, Чарльз В. (февраль 1999 г.). «Энергии диссоциации He ₂ , HeH и ArH: исследование функции связи». Молекулярная физика . 96 (4): 705–710. Бибкод : 1999МолФ..96..705П . дои : 10.1080/00268979909483006 .

[parker-17] Паркер, Эрик П.; Ортис, СП (ноябрь 1989 г.). «Расчеты электронного пропагатора на дискретных спектрах ArH и NeH». Письма по химической физике . 163 (4–5): 366–370. Бибкод : 1989CPL...163..366P . дои : 10.1016/0009-2614(89)85151-6 .

[dabI-18] Jump up to: ^а ^б Домбровский И.; Токарык, Д.В.; Вервлоет, М.; Уотсон, JKG (1996). «Новые переходы Ридберга – Ридберга молекул ArH и ArD. I. Эмиссия из np-состояний ArD». Журнал химической физики . 104 (21): 8245. Бибкод : 1996ЖЧФ.104.8245Д . дои : 10.1063/1.471578 .

[dabII-19] Jump up to: ^а ^б Домбровский И.; Токарык, Д.В.; Уотсон, JKG (26 ноября 1997 г.). «Новые ридберговские переходы молекул ArH и ArD. II. Эмиссия из состояний nd и ns в состояние 4p». Журнал молекулярной спектроскопии . 189 (1): 95–109. Бибкод : 1998JMoSp.189...95D . дои : 10.1006/jmsp.1997.7523 . ПМИД 9571128 .

[wund-20] Jump up to: ^а ^б Вундерлих, К.; Бец, В.; Брукмайер, Р.; Фиггер, Х. (1993). «Измерения времени жизни АрГ и АрД». Журнал химической физики . 98 (12): 9362. Бибкод : 1993JChPh..98.9362W . дои : 10.1063/1.464416 .

[21] Ван Хемерт, Марк К.; Доманн, Гельмут; Пейеримхофф, Сигрид Д. (декабрь 1986 г.). «Теоретическое исследование радиационных и предиссоциативных процессов при АрГ и АрД». Химическая физика . 110 (1): 55–66. Бибкод : 1986CP....110...55В . дои : 10.1016/0301-0104(86)85144-8 .

[22] Вундерлих, К.; Витцель, Б.; Брукмайер, Р.; Фиггер, Х. (ноябрь 1994 г.). «УФ-спектры ArH и ArD, излучаемые пучком нейтрализованных ионов». Канадский физический журнал . 72 (11–12): 1236–1240. Бибкод : 1994CaJPh..72.1236W . дои : 10.1139/стр94-159 .

[Theis-23] Jump up to: ^а ^б ^с ^д Тайс, Райли А.; Фортенберри, Райан К. (март 2016 г.). «Потенциальные молекулы межзвездного благородного газа: ArOH. ⁺ и NeOH ⁺ колебательно-колебательный анализ на основе квантово-химических силовых полей четвертой степени». Молекулярная астрофизика . 2 : 18–24. Bibcode : 2016MolAs...2...18T . doi : 10.1016/j.molap.2015.12.001 .

[24] Кунц, П.Дж.; Роуч, AC (1972). «Ионно-молекулярные реакции редких газов с водородом. Часть 1. Двухатомность в молекулах. Поверхность потенциальной энергии для ArH2+». Дж. Хим. Соц., Фарадей Транс. 2 . 68 : 259–280. дои : 10.1039/F29726800259 .

[forten-25] Jump up to: ^а ^б ^с Фортенберри, Райан К. (июнь 2016 г.). «Квантовая астрохимическая спектроскопия» . Международный журнал квантовой химии . 117 (2): 81–91. дои : 10.1002/qua.25180 .

[baill-26] Jump up to: ^а ^б ^с Байе, С.; Боги, М.; Болвин, Х.; Цивиш, С.; Кордонье, М.; Крупнов А.Ф.; Третьяков М.Ю.; Уолтерс, А.; Кудерт, Л.Х. (июль 1998 г.). «Субмиллиметровая спектроскопия Ar·H ⁺
₃ и Ар·Д ⁺
₃ ионных комплекса». Журнал молекулярной спектроскопии . 190 (1): 130–139. Bibcode : 1998JMoSp.190..130B . doi : 10.1006/jmsp.1998.7564 . PMID 9645933 .

[27] Буренин А.В. (6 мая 2010 г.). «Описание крутильного движения в изотопно-асимметричных ионных комплексах ArH ₂ D ⁺ и АрД ₂ H ⁺". Оптика и спектроскопия . 108 (4): 506–511. Бибкод : 2010OptSp.108..506B . doi : 10.1134/S0030400X1004003X . S2CID 121592414 .

[28] Буренин А.В. (4 сентября 2009 г.). «Описание крутильного движения в ионных комплексах ArH ⁺
₃ и АрД ⁺
₃ ". Оптика и спектроскопия . 107 (2): 228–234. Бибкод : 2009OptSp.107..228B . doi : 10.1134/S0030400X09080116 . S2CID 122050884 .

[29] Новак, Карли М.; Фортенберри, Райан К. (апрель 2016 г.). «Теоретический колебательно-колебательный анализ ковалентного соединения благородного газа ArNH». ⁺". Журнал молекулярной спектроскопии . 322 : 29–32. Bibcode : 2016JMoSp.322...29N . doi : 10.1016/j.jms.2016.03.003 .

[linn-30] Jump up to: ^а ^б ^с Линнарц, Х.; Вердес, Д.; Ноулз, П.Дж.; Лакин, Нью-Мексико; Росмус, П.; Майер, JP (2000). «Линейный и центросимметричный N[sub 2]⋯Ar[sup +]⋯N[sub 2]». Журнал химической физики . 113 (3): 895. Бибкод : 2000JChPh.113..895L . дои : 10.1063/1.481868 .

[seki-31] Jump up to: ^а ^б ^с Секи, Коджи, Ёсихиро, Ясуки (2002) . ⁺
₂ и Кр–HN ⁺
₂ комплекса». Журнал химической физики . 117 (21):9750. Бибкод : 2002JChPh.117.9750S.doi 10.1063 / ионных : 1.1518025 .

[nizko-32] Низкородов С.А.; Майер, JP; Биске, Э.Дж. (1995). «Инфракрасный спектр N ₂ H ⁺–He ионно-нейтральный комплекс» (PDF) . Журнал химической физики . 102 (13): 5570. Бибкод : 1995JChPh.102.5570N . doi : 10.1063/1.469286 .

[n2o-33] Jump up to: ^а ^б Биске, Э.Дж.; Солива, AM; Фридманн, А.; Майер, JP (1992). «Фотоинициированный перенос заряда в N ₂ O ⁺–Ar». Журнал химической физики . 96 (10): 7535. Бибкод : 1992JChPh..96.7535B . doi : 10.1063/1.462405 .

[34] Осима, Ясухиро; Сумиёси, Ёсихиро, Ясуки (1997) ; ⁺ ионный комплекс» . Журнал химической физики . 106 (7): 2977. Бибкод : 1997JChPh.106.2977O . doi : 10.1063/1.473416 .

[illi-35] Jump up to: ^а ^б ^с Иллиес, Андреас Дж.; Джаррольд, МФ; Вагнер-Редекер, В.; Бауэрс, Майкл Т. (май 1985 г.). «Фотоиндуцированный внутримолекулярный перенос заряда: фотодиссоциация иона диоксида углерода (1+)-аргона (CO2 ⁺·Ar) кластерные ионы». Журнал Американского химического общества . 107 (10): 2842–2849. doi : 10.1021/ja00296a003 .

[36] Жуве, К.; Лардо-Дедондер, К.; Мартренчард, С.; Солгади, Д. (1991). «Спектр возбуждения флуоресценции комплекса серебра и аргона Ван-дер-Ваальса». Журнал химической физики . 94 (3): 1759. Бибкод : 1991JChPh..94.1759J . дои : 10.1063/1.459949 .

[37] Лей, Цзе; Дагдигян, Пол Дж. (2000). «Лазерная флуоресцентная спектроскопия возбуждения ван-дер-ваальсового комплекса CAr». Журнал химической физики . 113 (2):602. Бибкод : 2000JChPh.113..602L . дои : 10.1063/1.481835 .

[ReferenceB-38] Jump up to: ^а ^б Тао, Чонг; Дагдигян, Пол Дж. (2003). «Лазерная флуоресцентная спектроскопия возбуждения ван-дер-ваальсового комплекса GeAr». Журнал химической физики . 118 (3): 1242. Бибкод : 2003JChPh.118.1242T . дои : 10.1063/1.1529662 .

[ReferenceC-39] Jump up to: ^а ^б Тао, Чонг; Дагдигян, Пол Дж. (2004). «Спектроскопическое исследование несвязывающих взаимодействий атомов 14-й группы с инертными газами: комплекс Ван-дер-Ваальса SnAr». Журнал химической физики . 120 (16): 7512–9. Бибкод : 2004JChPh.120.7512T . дои : 10.1063/1.1665957 . ПМИД 15267664 .

[40] Ян, Синь; Дагдигян, Пол Дж. (1997). «Спектроскопия возбуждения и истощения флуоресценции комплекса BAr: электронные состояния, коррелирующие с возбужденной валентностью B (2s2p ² ² ) асимптота». Журнал химической физики . 106 (16):6596. Бибкод : 1997JChPh.106.6596Y.doi 10.1063 / Г : 1.473649 .

[41] Дедондер-Ларде, К.; Жуве, К.; Ришар-Виар, М.; Солгади, Д. (1990). «Спектр возбуждения флуоресценции комплекса Ван-дер-Ваальса Si-Ar». Журнал химической физики . 92 (5): 2828. Бибкод : 1990ЖЧФ..92.2828Д . дои : 10.1063/1.457929 .

[42] Сетцер, Д.В., изд. (1979). Реактивные интермедиаты в газовой фазе: генерация и мониторинг . Нью-Йорк: Академическая пресса. ISBN 978-0-12-637450-6 .

[43] Шуайбов А.К.; Шимон, LL; Шевера, IV; Волович, ПН (5 февраля 2011 г.). «Высокочастотный источник УФ-ВУФ-излучения, работающий на смеси аргона с молекулами хлора». Письма по технической физике . 34 (1): 14–16. Бибкод : 2008ТеФЛ..34...14С . дои : 10.1134/S1063785008010057 . ISSN 1063-7850 . S2CID 120130546 .

[44] Хюттнер, В. (2012). Диамагнитные двухатомные молекулы. Часть 1 . Ландольт-Бёрнштейн – Молекулы и радикалы группы II. Том. 29А1. Бибкод : 2012LanB.29A1.....H . дои : 10.1007/978-3-540-69954-5 . ISBN 978-3-540-69953-8 . {{cite book}}: |journal= игнорируется ( помогите )

[45] Брюль, Рюдигер; Циммерманн, Дитер (февраль 1995 г.). «Лазерная спектроскопия высокого разрешения перехода A ← X LiAr». Письма по химической физике . 233 (4): 455–460. Бибкод : 1995CPL...233..455B . дои : 10.1016/0009-2614(94)01476-C .

[46] Тао, Чонг; Тесля, Алексей; Дагдигян, Пол Дж.; Атахан, Суле; Александр, Миллард Х. (2002). «Лазерная спектроскопия ван-дер-ваальсового комплекса SiAr». Журнал химической физики . 116 (21): 9239. Бибкод : 2002JChPh.116.9239T . дои : 10.1063/1.1473814 .

[cdar-47] Jump up to: ^а ^б Беннетт, Роберт Р.; Брекенридж, Вашингтон (15 января 1992 г.). «Ван-дер-Ваальсовая связь в низших электронных состояниях MgAr, ZnAr, CdAr и HgAr: спектроскопическая характеристика состояний b3Π2 и e3Σ+ молекулы CdAr». Журнал химической физики . 96 (2): 882–890. Бибкод : 1992ЖЧФ..96..882Б . дои : 10.1063/1.462108 .

[48] Фаузи, Вафаа М.; Ле Рой, Роберт Дж.; Симар, Бенуа; Ники, Хидеаки; Хакетт, Питер А. (1993). «Определение отталкивающих потенциалов InAr по колебательному связанному → непрерывному излучению». Журнал химической физики . 98 (1): 140. Бибкод : 1993JChPh..98..140F . дои : 10.1063/1.464663 . S2CID 95444756 .

[49] Лаарманн, Т.; Вабниц, Х.; фон Хафтен, К.; Мёллер, Т. (2008). «Фотохимические процессы в легированных аргон-неоновых кластерах ядро-оболочка: влияние размера клетки на диссоциацию молекулярного кислорода» (PDF) . Журнал химической физики . 128 (1): 014502. Бибкод : 2008JChPh.128a4502L . дои : 10.1063/1.2815798 . ПМИД 18190199 .

[50] Тейлор, Р.В.; Уокер, WC (1979). «Фотолюминесценция ArO и KrO в легированных матрицах инертных газов». Журнал химической физики . 70 (1): 284. Бибкод : 1979ЖЧФ..70..284Т . дои : 10.1063/1.437161 .

[51] Тейлор, Р.В.; Уокер, WC (1979). «Фотолюминесценция ArS, KrS и XeS в матрицах инертных газов». Письма по прикладной физике . 35 (5): 359. Бибкод : 1979АпФЛ..35..359Т . дои : 10.1063/1.91149 .

[52] Билер, Крейг Р.; Эвард, Дуайт Д.; Янда, Кеннет К. (сентябрь 1990 г.). «Хлорид аргона (Ar ₂ Cl ₂ и Ar ₃ Cl ₂ ): структура, энергия связи и динамика диссоциации». Журнал физической химии . 94 (19): 7452–7457. дои : 10.1021/j100382a027 .

[pio-53] Jump up to: ^а ^б Пио, Джордан М.; ван дер Веер, Витце Э.; Билер, Крейг Р.; Янда, Кеннет К. (2008). «Спектроскопия возбуждения с разрешением состояния продукта линейных изомеров He–, Ne– и Ar–Br ₂ : Эксперимент и теория». Журнал химической физики . 128 (13): 134311. Бибкод : 2008JChPh.128m4311P . дои : 10.1063/1.2885047 . ПМИД 18397068 . S2CID 21324093 .

[54] Кубяк, Гленн; Фитч, Памела Ш.; Уортон, Леннард; Леви, Дональд Х. (1978). «Спектр возбуждения флуоресценции комплекса Ван-дер-Ваальса ArI ₂ » . Журнал химической физики . 68 (10): 4477. Бибкод : 1978ЖЧФ..68.4477К . дои : 10.1063/1.435530 .

[rohrb-55] Рорбахер, Андреас; Хальберштадт, Надин; Янда, Кеннет К. (октябрь 2000 г.). «Динамика благородного газа - галогенные молекулы и кластеры». Ежегодный обзор физической химии . 51 (1): 405–433. Бибкод : 2000ARPC...51..405R . doi : 10.1146/annurev.physchem.51.1.405 . ПМИД 11031288 .

[56] Фей, Сули; Чжэн, Сяонань; Небеса, Майкл С.; Теллингхейзен, Джоэл (1992). «Спектроскопия и релаксационная динамика кластеров I ₂ Ar _n . Геминатная рекомбинация и фрагментация кластеров» . Журнал химической физики . 97 (9): 6057. Бибкод : 1992JChPh..97.6057F . дои : 10.1063/1.463716 .

[57] Харрис, Стивен Дж. (1974). «Межмолекулярный потенциал между атомом и двухатомной молекулой: структура ArCIF». Журнал химической физики . 61 (1): 193–197. Бибкод : 1974JChPh..61..193H . дои : 10.1063/1.1681622 .

[58] Чжэн, Руй; Ли, Сун; Чен, Шань-Цзюнь; Чен, Ян; Чжэн, Ли-Мин (сентябрь 2015 г.). «Теоретическое исследование потенциальной энергии поверхности и связанных состояний ван-дер-ваальсового комплекса димера Ar – BrCl». Химическая физика . 458 : 77–85. Бибкод : 2015CP....458...77Z . doi : 10.1016/j.chemphys.2015.07.013 .

[59] Лю, Суян; Бачич, Златко; Московиц, Жюль В.; Шмидт, Кевин Э. (1994). «Ar _n H ₂ O ( n = 1–14) ван-дер-ваальсовые кластеры: эволюция размеров равновесных структур». Журнал химической физики . 101 (10):8310. Бибкод : 1994ЖЧФ.101.8310Л . дои : 10.1063/1.468097 .

[60] Хван, Ынсук; Дагдигян, Пол Дж. (15 августа 1994 г.). «Наблюдение и характеристика комплекса Ван-дер-Ваальса ArBH (X1Σ+,A1Π) с помощью спектроскопии возбуждения флуоресценции». Журнал химической физики . 101 (4): 2903–2913. Бибкод : 1994JChPh.101.2903H . дои : 10.1063/1.467603 .

[61] Хван, Ынсук; Дагдигян, Пол Дж. (8 февраля 1995 г.). «Спектроскопия возбуждения флуоресценции и динамика комплекса Ван-дер-Ваальса ArAlH (X 1Σ+,A 1Π)». Журнал химической физики . 102 (6): 2426–2439. Бибкод : 1995JChPh.102.2426H . дои : 10.1063/1.468673 . ISSN 0021-9606 .

[eben-62] Jump up to: ^а ^б ^с Эбенштейн, Уильям Л.; Мюнтер, Дж.С. (1984). «Структура и свойства комплекса аргона-циана Ван-дер-Ваальса а)». Журнал химической физики . 80 (4): 1417. Бибкод : 1984JChPh..80.1417E . дои : 10.1063/1.446877 .

[63] Гаскук, Джейсон Р.; Александр, Ула Н.; Лоуренс, Уоррен Д. (2012). «Двумерная лазерно-индуцированная флуоресцентная спектроскопия комплексов Ван-дер-Ваальса: фторбензол-Ar _n ( n = 1,2)». Журнал химической физики . 136 (13): 134309. Бибкод : 2012ЖЧФ.136м4309Г . дои : 10.1063/1.3697474 . hdl : 2328/26538 . ПМИД 22482554 .

[64] Райт, Скотт А.; Дагдигян, Пол Дж. (1997). «Спектроскопия возбуждения флуоресценции Ar – HCO (X̃ ²А́, Б̃ ²Aʹ) комплекс Ван-дер-Ваальса» . Журнал химической физики . 107 (3): 680. Бибкод : 1997JChPh.107..680W . doi : 10.1063/1.474469 .

[65] Канг, Чолхва; Йи, Джон Т.; Пратт, Дэвид В. (2005). «Электронные спектры высокого разрешения 7-азаиндола и его комплекса Ван-дер-Ваальса с атомом Ar». Журнал химической физики . 123 (9): 094306. Бибкод : 2005JChPh.123i4306K . дои : 10.1063/1.1990119 . ПМИД 16164344 .

[66] Лапьер, Люк; Фрай, Дональд; Дай, Хай-Лунг (1992). «Изомерные структуры и частоты Ван-дер-Ваальса комплексов глиоксаль · Ar. I. Спектроскопия возбуждения флуоресценции». Журнал химической физики . 96 (4): 2703. Бибкод : 1992ЖЧФ..96.2703Л . дои : 10.1063/1.462018 .

[67] Мидзогучи, Асао; Эндо, Ясуки; Осима, Ясухиро (1998). «Вращательный спектр солесодержащего комплекса Ван-дер-Ваальса: Ar – NaCl». Журнал химической физики . 109 (24): 10539. Бибкод : 1998ЖЧФ.10910539М . дои : 10.1063/1.477754 .

[68] Жирарде, К.; Лахлифи, А.; Ларуи, Б. (1992). «Инфракрасный профиль димеров Ван-дер-Ваальса HCl – RG * (RG * = Ar, Kr, Xe), захваченных в матрицах редких газов». Журнал химической физики . 97 (11): 7955. Бибкод : 1992ЖЧФ..97.7955Г . дои : 10.1063/1.463470 .

[69] Линь, Вэй; Брукс, Эндрю Х.; Миней, Андреа Дж.; Новик, Стюарт Э.; Прингл, Уоллес К. (6 февраля 2014 г.). «Микроволновые спектры и структура ван-дер-ваальсовых комплексов аргон-циклопентанон и неон-циклопентанон». Журнал физической химии А. 118 (5): 856–861. Бибкод : 2014JPCA..118..856L . дои : 10.1021/jp410381r . ПМИД 24428820 .

[70] Фогт Дж. (2010), Хюттнер В. (редактор), «58 Дифторметан CH2ArF2 - аргон (1/1)» , Асимметричные верхние молекулы. Часть 1 , Ландольт-Бёрнштейн - Молекулы и радикалы группы II, том. 29D1, Берлин, Гейдельберг: Springer Berlin Heidelberg, стр. 131–132, doi : 10.1007/978-3-642-10371-1_60 , ISBN 978-3-642-10370-4 , получено 8 января 2024 г.

[71] Фогт Дж. (2010), Хюттнер В. (редактор), «Трифторметилцианид CF3CN - аргон (1/1)», Асимметричные верхние молекулы. Часть 1 , том. 29D1, Берлин, Гейдельберг: Springer Berlin Heidelberg, ISBN 978-3-642-10370-4

[Demaison2010-72] Демеисон, Дж. (2010). «172 C2H4ArF2 1,1-Дифторэтан — аргон (1/1)». Асимметричные верхние молекулы. Часть 1 . Ландольт-Бёрнштейн – Молекулы и радикалы группы II. Том. 29Д1. п. 351. Бибкод : 2010LanB.29D1..351D . дои : 10.1007/978-3-642-10371-1_174 . ISBN 978-3-642-10370-4 .

[73] Меландри, Соня; Велино, Бьяджо; Фаверо, Паоло Дж; Делл'Эрба, Адель; Каминати, Вальтер (апрель 2000 г.). «Исследование комплекса Ван-дер-Ваальса с симметрией C ₁ : спектр вращения свободной струи 1,2-дифторэтана – Ar». Письма по химической физике . 321 (1–2): 31–36. Бибкод : 2000CPL...321...31M . дои : 10.1016/S0009-2614(00)00326-2 .

[74] Меландри, Соня; Делл'Эрба, Адель; Фаверо, Паоло Г.; Каминати, Вальтер (ноябрь 2003 г.). «Исследование миллиметровых волн, упрощенная интерпретация четырехкратного вращательного спектра и динамика внутренних движений ацетальдегида-аргона». Журнал молекулярной спектроскопии . 222 (1): 121–128. Бибкод : 2003JMoSp.222..121M . дои : 10.1016/S0022-2852(03)00197-8 .

[75] Морескини, Паоло; Каминати, Вальтер; Фаверо, Пол Г.; Легон, Энтони К. (декабрь 2001 г.). «Пути инверсии в комплексе оксиран-аргон». Журнал молекулярной структуры . 599 (1–3): 81–87. Бибкод : 2001JMoSt.599...81M . дои : 10.1016/S0022-2860(01)00846-8 .

[76] Янда, КЦ; Бернштейн, Л.С.; Стид, Дж. М.; Новик, SE; Клемперер, В. (декабрь 1978 г.). «Синтез, микроволновый спектр и структура ArBF3, BF3CO и N2BF3». Журнал Американского химического общества . 100 (26): 8074–8079. дои : 10.1021/ja00494a008 .

[77] Брупбахер, Т.; Баудер, А. (октябрь 1990 г.). «Вращательный спектр и дипольный момент комплекса бензол-аргон Ван-дер-Ваальса». Письма по химической физике . 173 (5–6): 435–438. Бибкод : 1990CPL...173..435B . дои : 10.1016/0009-2614(90)87230-О .

[78] Хиллиг, Курт В.; Матос, Хосе; Сциоли, Энтони; Кучковски, Роберт Л. (январь 1987 г.). «Микроволновой спектр трифторида аргона-фосфора». Письма по химической физике . 133 (4): 359–362. Бибкод : 1987CPL...133..359H . дои : 10.1016/0009-2614(87)87082-3 . hdl : 2027.42/26836 .

[79] Боуэн, К.Х.; Леопольд, КР; Шанс, КВ; Клемперер, В. (1980). «Слабосвязанные комплексы триоксида серы: строение ArSO3 и дипольный момент N2SO3». Журнал химической физики . 73 (1):137. Бибкод : 1980ЖЧФ..73..137Б . дои : 10.1063/1.439908 .

[dson-80] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж Карпентер, Дж. Х. (2007). «Вращательная спектроскопия» . У Г. Дэвидсона; ИВАбсворт (ред.). Спектроскопические свойства неорганических и металлоорганических соединений . Королевское химическое общество. п. 200. ИСБН 9781847555076 .

[81] Холлеран, Юджин М.; Хеннесси, Джон Т.; ЛаПьетра, Фрэнк Р. (август 1967 г.). «Аномальные изменения pH растворов инертных газов, возможно, указывающие на их основность». Журнал физической химии . 71 (9): 3081–3084. дои : 10.1021/j100868a060 .

[82] Тадрос, ТФ; Садек, Х. (май 1969 г.). «Средние эффекты в водных неэлектролитных растворах». Электрохимический акт . 14 (5): 377–388. дои : 10.1016/0013-4686(69) 80014-9

[83] Хираи, Хисако; Учихара, Юкако; Нисимура, Юкико; Кавамура, Таро; Ямамото, Ёситака; Яги, Такэхико (октябрь 2002 г.). «Структурные изменения гидрата аргона под высоким давлением». Журнал физической химии Б. 106 (43): 11089–11092. дои : 10.1021/jp021458l .

[84] Ян, Л.; Талк, Калифорния; Клюг, Д.Д.; Чакумакос, Британская Колумбия; Эм, Л.; Молейсон, Джей-Джей; Париз, Дж.Б.; Саймонсон, Дж. М. (январь 2010 г.). «Гостевое расстройство и поведение гидратов аргона при высоком давлении» . Письма по химической физике . 485 (1–3): 104–109. Бибкод : 2010CPL...485..104Y . дои : 10.1016/j.cplett.2009.12.024 . S2CID 93956695 .

[85] Сугахара, Кейсуке; Канеко, Рюдзи; Сатана, Арата; Сугахара, Такеши; Огаки, Казунари (30 октября 2008 г.). «Термодинамические и рамановские спектроскопические исследования системы гидрата аргона» . Открытый журнал термодинамики . 2 (1): 95–99. дои : 10.2174/1874396X00802010095 .

[86] Рясянен, Маркку; Хрящев Леонид; Петтерссон, Мика; Рунеберг, Нино; Лунделл, январь (24 августа 2000 г.). «Стабильное соединение аргона». Природа . 406 (6798): 874–876. Бибкод : 2000Natur.406..874K . дои : 10.1038/35022551 . ПМИД 10972285 . S2CID 4382128 .

[mcd-87] Jump up to: ^а ^б Макдауэлл, Шон (1 мая 2006 г.). «Исследование нейтральных соединений редких газов и их нековалентных взаимодействий с другими молекулами». Современная органическая химия . 10 (7): 791–803. дои : 10.2174/138527206776818964 .

[88] Хименес Халла, К. Оскар К.; Фернандес, Израиль; Френкинг, Гернот (2 января 2009 г.). «Можно ли синтезировать нейтральное соединение благородного газа, содержащее связь Ng – Ng? Теоретическое исследование H – Ng – Ng – F (Ng = Ar, Kr, Xe)». Angewandte Chemie, международное издание . 48 (2): 366–369. дои : 10.1002/anie.200803252 . ПМИД 19053096 .

[89] Джаясекхаран, Т.; Ганти, Тапан К. (2007). «Значительное увеличение стабильности гидридов редких газов при внедрении атома бериллия». Журнал химической физики . 127 (11): 114314. Бибкод : 2007JChPh.127k4314J . дои : 10.1063/1.2768936 . ПМИД 17887844 .

[liang002-90] Jump up to: ^а ^б Лян, Биньонг; Эндрюс, Лестер; Ли, Цзюнь; Берстен, Брюс Э. (август 2002 г.). «Соединения благородного газа и актинида: свидетельства образования различных комплексов CUO (Ar) _{4- n} (Xe) _n и CUO (Ar) _{4- n} (Kr) _n ( n = 1, 2, 3, 4)». Журнал Американского химического общества . 124 (31): 9016–9017. дои : 10.1021/ja026432m . ПМИД 12148982 .

[li02-91] Jump up to: ^а ^б Ли, Дж. (28 февраля 2002 г.). «Соединения благородного газа и актинида: комплексообразование молекулы CUO атомами Ar, Kr и Xe в матрицах благородных газов». Наука . 295 (5563): 2242–2245. Бибкод : 2002Sci...295.2242L . дои : 10.1126/science.1069342 . ПМИД 11872801 . S2CID 45390086 .

[andrews-92] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж Эндрюс, Лестер; Лян, Биньонг; Ли, Цзюнь; Берстен, Брюс Э. (март 2003 г.). «Комплексы благородного газа и актинида молекулы CUO с множеством атомов Ar, Kr и Xe в матрицах благородного газа». Журнал Американского химического общества . 125 (10): 3126–3139. дои : 10.1021/ja027819s . ПМИД 12617681 .

[wang04-93] Jump up to: ^а ^б Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер; Ли, Цзюнь; Берстен, Брюс Э. (3 мая 2004 г.). «Значительные взаимодействия между атомами урана и благородного газа: координация UO ⁺
₂ Катионы атомов Ne, Ar, Kr и Xe». Angewandte Chemie International Edition . 43 (19): 2554–2557. doi : 10.1002/anie.200453790 . PMID 15127451 .

[94] Деннинг, Роберт Г. (май 2007 г.). «Электронная структура и связь в актинил-ионах и их аналогах». Журнал физической химии А. 111 (20): 4125–4143. Бибкод : 2007JPCA..111.4125D . дои : 10.1021/jp071061n . ПМИД 17461564 .

[95] Ли, Цзюнь; Берстен, Брюс Э.; Эндрюс, Лестер; Марсден, Колин Дж. (март 2004 г.). «Об электронной структуре молекулярного UO ₂ в присутствии атомов Ar: доказательства прямой связи U-Ar». Журнал Американского химического общества . 126 (11): 3424–3425. дои : 10.1021/ja039933w . ПМИД 15025460 .

[96] Томпсон, Крейг А.; Эндрюс, Лестер (январь 1994 г.). «Комплексы благородных газов с BeO: инфракрасные спектры NG-BeO (NG = Ar, Kr, Xe)». Журнал Американского химического общества . 116 (1): 423–424. дои : 10.1021/ja00080a069 .

[97] Вельдкамп, А.; Френкинг, Г. (август 1994 г.). «Структура и энергии связи комплексов благородных газов NgBeO (Ng = Ar, Kr, Xe)». Письма по химической физике . 226 (1–2): 11–16. Бибкод : 1994CPL...226...11В . дои : 10.1016/0009-2614(94)00697-0 .

[98] Грандинетти, Феличе (2018). Химия благородных газов: структура, связь и химия газовой фазы . Джон Уайли и сыновья. п. 125. ИСБН 9783527803545 .

[99] Ван, Цян; Ван, Сюэфэн (21 февраля 2013 г.). «Инфракрасные спектры NgBeS (Ng = Ne, Ar, Kr, Xe) и BeS2 в матрицах благородных газов». Журнал физической химии А. 117 (7): 1508–1513. Бибкод : 2013JPCA..117.1508W . дои : 10.1021/jp311901a . ПМИД 23327099 .

[100] Чжан, Циннань; Чен, Мохуа; Чжоу, Минфэй; Андрада, Диего М.; Френкинг, Гернот (19 марта 2015 г.). «Экспериментальные и теоретические исследования инфракрасных спектров и связующих свойств NgBeCO ₃ и сравнение с NgBeO (Ng = He, Ne, Ar, Kr, Xe)» . Журнал физической химии А. 119 (11): 2543–2552. Бибкод : 2015JPCA..119.2543Z . дои : 10.1021/jp509006u . ПМИД 25321412 .

[101] Ю, Вэньцзе; Лю, Син; Сюй, Бин; Син, Сяопэн; Ван, Сюэфэн (21 октября 2016 г.). «Инфракрасные спектры новых комплексов NgBeSO2 (Ng = Ne, Ar, Kr, Xe) в низкотемпературных матрицах». Журнал физической химии А. 120 (43): 8590–8598. Бибкод : 2016JPCA..120.8590Y . дои : 10.1021/acs.jpca.6b08799 . ПМИД 27723974 .

[102] Янг, Найджел А. (март 2013 г.). «Химия координации основных групп при низких температурах: обзор матричных изолированных комплексов от 12 до 18 групп». Обзоры координационной химии . 257 (5–6): 956–1010. дои : 10.1016/j.ccr.2012.10.013 .

[ehl-103] Jump up to: ^а ^б Элерс, Андреас В.; Фрекинг, Гернот; Баэрендс, Эверт Ян (октябрь 1997 г.). «Структура и связь карбонильных комплексов благородного газа с металлами M (CO) ₅ -Ng (M = Cr, Mo, W и Ng = Ar, Kr, Xe)». Металлоорганические соединения . 16 (22): 4896–4902. дои : 10.1021/om9704962 .

[104] Уэллс, младший; Вайц, Эрик (апрель 1992 г.). «Карбонильные комплексы редкого газа и металла: связь атомов редкого газа с пентакарбонилами группы VIB». Журнал Американского химического общества . 114 (8): 2783–2787. дои : 10.1021/ja00034a003 .

[105] Сунь, Сюэ-Чжун; Джордж, Майкл В.; Казарян Сергей Георгиевич; Никифоров Сергей М.; Поляков, Мартин (январь 1996 г.). «Можно ли наблюдать металлоорганические соединения благородных газов в растворе при комнатной температуре? Инфракрасное (TRIR) и УФ-спектроскопическое исследование фотохимии M(CO) ₅ (M = Cr, Mo и W) в сверхкритическом благородном газе и Раствор CO2». Журнал Американского химического общества . 118 (43): 10525–10532. дои : 10.1021/ja960485k .

[106] Хоуп, Эрик Г. (март 2013 г.). «Координационная химия благородных газов и фторидов благородных газов». Обзоры координационной химии . 257 (5–6): 902–909. дои : 10.1016/j.ccr.2012.07.017 .

[107] Грочала, Войцех (2007). «Атипичные соединения газов, получившие название «благородных» ». Обзоры химического общества . 36 (10): 1632–1655. дои : 10.1039/B702109G . ПМИД 17721587 . S2CID 13525010 .

[108] Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер; Вильманн, Кнут; Брози, Феликс; Ридель, Себастьян (15 октября 2012 г.). «Исследование фторидов золота и комплексов благородных газов методами матрично-изоляционной спектроскопии и квантово-химических расчетов» . Angewandte Chemie, международное издание . 51 (42): 10628–10632. дои : 10.1002/anie.201205072 . ПМИД 23001952 .

[evan-109] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж Эванс, Кори Дж.; Лесарри, Альберто; Джерри, Майкл CL (июнь 2000 г.). «Химические связи благородного газа и металла. Микроволновые спектры, геометрия и константы ядерного квадрупольного взаимодействия Ar-AuCl и Kr-AuCl». Журнал Американского химического общества . 122 (25): 6100–6105. дои : 10.1021/ja000874l .

[ReferenceA-110] Jump up to: ^а ^б Чжао, Яньин; Гонг, Ю; Чен, Мохуа; Чжоу, Минфэй (февраль 2006 г.). «Комплексы благородного газа-переходного металла: координация VO ₂ и VO ₄ атомами Ar и Xe в твердых матрицах благородных газов». Журнал физической химии А. 110 (5): 1845–1849. Бибкод : 2006JPCA..110.1845Z . дои : 10.1021/jp056476s . ПМИД 16451016 .

[111] Чжао, Яньин; Ван, Гуаньцзюнь; Чжоу, Минфэй (август 2005 г.). ⁺ Множественными атомами Ar, Kr и Xe в матрицах благородных газов». Журнал физической химии A. 109 ( 30): 6621–6623. Bibcode : 2005JPCA..109.6621Z . doi : 10.1021/jp053148j . PMID 16834012 .

[112] Чжао, Яньин; Гун, Ю; Чен, Мохуа; Чуанфан, Минфэй (декабрь 2005 г.). ⁺ и йо ⁺ Множественными атомами Ar, Kr и Xe в матрицах благородных газов: инфракрасная спектроскопия и теоретическое исследование изоляции матрицы». Журнал физической химии A. 109 ( 51): 11765–11770. Bibcode : 2005JPCA..10911765Z . doi : 10.1021/ . PMID 16366626 jp054517e

[zhao06-113] Jump up to: ^а ^б Чжао, Яньин; Гонг, Ю; Чжоу, Минфэй (сентябрь 2006 г.). «Инфракрасная спектроскопия и теоретическое исследование матричной изоляции комплексов NgMO (Ng = Ar, Kr, Xe; M = Cr, Mn, Fe, Co, Ni)». Журнал физической химии А. 110 (37): 10777–10782. Бибкод : 2006JPCA..11010777Z . дои : 10.1021/jp064100o . ПМИД 16970371 .

[114] Чжао, Яньин; Чжэн, Сюмин; Чжоу, Минфэй (июль 2008 г.). «Координация оксидов ниобия и тантала Ar, Xe и O ₂ : Матричное выделение инфракрасной спектроскопии и теоретическое исследование NbO ₂ (Ng) ₂ (Ng=Ar, Xe) и MO ₄ (X) (M=Nb, Ta; X) =Ar, Xe, O ₂ ) в твердом аргоне». Химическая физика . 351 (1–3): 13–18. Бибкод : 2008CP....351...13Z . doi : 10.1016/j.chemphys.2008.03.026 .

[115] Ян, Руи; Гонг, Ю; Чжоу, Хань; Чжоу, Минфэй (январь 2007 г.). «Инфракрасная спектроскопия и теоретическое исследование матричной изоляции координированных комплексов родия и дикислорода благородных газов». Журнал физической химии А. 111 (1): 64–70. Бибкод : 2007JPCA..111...64Y . дои : 10.1021/jp0662000 . ПМИД 17201389 .

[116] Брок, Д.С.; Шробильген, Г.Дж. (9 октября 2014 г.). «Химия благородных газов». Комплексная неорганическая химия II . 1: Элементы основной группы, включая благородные газы (2): 755–822. дои : 10.1016/B978-0-08-097774-4.00128-5 .

[zh10-117] Чжао, Яньин; Чжоу, Минфэй (21 февраля 2010 г.). «Действительно ли матричные изолированные виды «изолированы»? Инфракрасная спектроскопия и теоретические исследования комплексов благородных газов и оксидов переходных металлов». Наука Китай Химия . 53 (2): 327–336. дои : 10.1007/s11426-010-0044-9 . S2CID 98517909 .

[118] Чжоу, Чжаомань; Чжао, Яньин (20 декабря 2018 г.). «Комплексы благородного газа и вольфрама в матрицах благородных газов: инфракрасная спектроскопия и теоретическое исследование функционала плотности». Журнал физической химии А. 123 (2): 556–564. дои : 10.1021/acs.jpca.8b10784 . ПМИД 30571114 . S2CID 58603219 .

[119] Оно, Юрико; Такэцугу, Тецуя (2004). «Теоретическое исследование Ng–NiN ₂ (Ng=Ar,Ne,He)». Журнал химической физики . 120 (13): 6035–40. Бибкод : 2004JChPh.120.6035O . дои : 10.1063/1.1650310 . ПМИД 15267486 .

[120] Коянаги, Грегори К.; Бёме, Дитхард К. (7 января 2010 г.). «Сильные взаимодействия с замкнутой оболочкой: наблюдаемое образование BaRg». ²⁺ Молекулы в газовой фазе при комнатной температуре». Журнал физической химии . 1 (1): 41–44. doi : 10.1021/jz900009q .

[121] Локьер, Джессика Ф.; Паркс, Майкл А.; Прайс, Стивен Д. (7 февраля 2011 г.). «Быстрое и эффективное фторирование малых молекул SF42+». Ангеванде Хеми . 123 (6): 1358–1360. Бибкод : 2011АнгЧ.123.1358Л . дои : 10.1002/ange.201006486 .

[122] Берковиц, Дж.; Чупка, Вашингтон (ноябрь 1970 г.). «Двуатомные ионы фторидов благородных газов». Письма по химической физике . 7 (4): 447–450. Бибкод : 1970CPL.....7..447B . дои : 10.1016/0009-2614(70)80331-1 .

[frenking-123] Jump up to: ^а ^б ^с Фрекинг, Гернот; Кох, Вольфрам; Дикин, Кэрол А.; Либман, Джоэл Ф.; Бартлетт, Нил (январь 1989 г.). "АрФ ⁺ катион. Достаточно ли он стабилен, чтобы его можно было изолировать в соли?». Журнал Американского химического общества . 111 (1): 31–33. doi : 10.1021/ja00183a005 .

[124] Боги, М.; Кордонье, М.; Демюнк, К.; Дестомб, JL (1992). «Спектр миллиметровых и субмиллиметровых волн ArF ⁺". Журнал молекулярной спектроскопии . 155 (1): 217–219. Bibcode : 1992JMoSp.155..217B . doi : 10.1016/0022-2852(92)90562-3 .

[125] Селиг, Генри; Холлоуэй, Джон Х. (27 мая 2005 г.). Катионные и анионные комплексы благородных газов . Темы современной химии. Том. 124. стр. 33–90. дои : 10.1007/3-540-13534-0_2 . ISBN 978-3-540-13534-0 . S2CID 91636049 .

[henglein-126] Jump up to: ^а ^б Хенглейн, А.; Муччини, Дж.А. (октябрь 1960 г.). «Новые ионно-молекулярные реакции и их значение для радиационной химии » . Отчеты Общества физической химии Бунзена (на немецком языке). 64 (8–9): 1015. doi : 10.1002/bbpc.19600640807 . ISSN 0005-9021 . S2CID 98595129 .

[alcock-127] Jump up to: ^а ^б Алкок, Нэнси (1 июня 1993 г.). «Пламенная, беспламенная и плазменная спектроскопия». Аналитическая химия . 65 (12): 463–469. дои : 10.1021/ac00060a618 . ISSN 0003-2700 .

[128] Мас, Хосе Луис; Ма, Ренли; Маклеод, Кэмерон; Гонсалес-Лабахо, Хесус; Кокс, Алан; Уотсон, Пол (26 июля 2006 г.). «Определение соотношений изотопов 234U/238U в природных водах методом квадрупольной ИСП-МС после удаления урана из счетных источников альфа-спектрометрии». Аналитическая и биоаналитическая химия . 386 (1): 152–160. дои : 10.1007/s00216-006-0601-4 . ПМИД 16868729 . S2CID 46457224 .

[129] Шеппард, Бренда С.; Шен, Вэй-Лунг; Карузо, Джозеф А.; Хайткемпер, Дуглас Т.; Фрике, Фред Л. (1990). «Устранение влияния хлорида аргона на образование мышьяка в масс-спектрометрии с индуктивно связанной плазмой с использованием ионной хроматографии». Журнал аналитической атомной спектрометрии . 5 (6): 431. doi : 10.1039/JA9900500431 .

[130] Маккей, М.; Рушо, В.; Джексон, Д.; Макмиллин, Г.; Винтер, Б. (2 декабря 2009 г.). «Физическая и химическая стабильность железо-сахарозы при парентеральном питании». Питание в клинической практике . 24 (6): 733–737. дои : 10.1177/0884533609351528 . ПМИД 19955552 .

[131] Ленцер, Томас; Юршоу, Иван; Фурланетто, Майкл Р.; Райзер, Джордж; Ньюмарк, Дэниел М. (1999). «Спектроскопия ArCl с нулевой электронной кинетической энергией». ⁻ анион». Журнал химической физики . 110 (19): 9578. Bibcode : 1999JChPh.110.9578L . doi : 10.1063/1.478923 . S2CID 29240758 .

[Koskinen-132] Jump up to: ^а ^б Коскинен, Джере Т. (декабрь 1999 г.). «Новые ионы редкого газа BXe ⁺, БКр ⁺, и БАр ⁺ Образуется в реакции обмена галогена/редкого газа». Журнал физической химии A. 103 ( 48): 9565–9568. Bibcode : 1999JPCA..103.9565K . doi : 10.1021/jp993091z .

[133] Флеш, Джорджия; Нг, CY (1988). «Наблюдение за образованием C ⁺, ⁺и ArC ⁺ в столкновениях Ar ⁺( ²P _3/2,1/2 ) с CO». Журнал химической физики . 89 (5): 3381. Бибкод : 1988JChPh..89.3381F . doi : 10.1063/1.455708 .

[134] Флеш, Джорджия; Нг, CY (1990). «Наблюдение за образованием Н ⁺ и АрН ⁺ в столкновениях Ar ⁺( ²P _3/2,1/2 ) с N ₂ ". Журнал Химической Физики . 92 (5): 2876. Бибкод : 1990JChPh..92.2876F . doi : 10.1063/1.457934 .

[becker-135] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м ^н ^тот ^п ^д ^р ^с Беккер, Дж. Сабина; Зейферт, Готард; Сапрыкин Анатолий Игоревич; Дитце, Ханс-Иоахим (1996). «Масс-спектрометрические и теоретические исследования образования молекулярных ионов аргона в плазменной масс-спектрометрии». Журнал аналитической атомной спектрометрии . 11 (9): 643. doi : 10.1039/JA9961100643 .

[lev-136] Ливи, Лорен; Калоджеро, Кэтрин; Барбьери, Эдвард; Бирн, Стивен; Донахью, Кортни; Айзенберг, Майкл; Хаттенбах, Шон; Ле, Джули; Капитани, Джозеф Ф.; Ройтова, Яна; Шредер, Детлеф (июнь 2012 г.). «Образование связей аргон–бор в реакциях катионов BFn+/2+ с нейтральным аргоном». Международный журнал масс-спектрометрии . 323–324: 2–7. Бибкод : 2012IJMSp.323....2L . дои : 10.1016/j.ijms.2012.05.006 .

[137] Асенци, Даниэла; Този, Паоло; Ройтова, Яна; Рикеттс, Клэр Л.; Шредер, Детлеф; Локьер, Джессика Ф.; Паркс, Майкл А.; Прайс, Стивен Д. (2008). «Получение дикатионов редкоорганических газов HCCRg2+ (Rg = Ar и Kr) в реакции дикатионов ацетилена с инертными газами». Физическая химия Химическая физика . 10 (47): 7121–8. Бибкод : 2008PCCP...10.7121A . дои : 10.1039/B810398D . ПМИД 19039346 .

[138] Ройтова, Яна; Шредер, Детлеф (2 ноября 2009 г.). «Кремниевые соединения неона и аргона». Прикладная химия (на немецком языке). 121 (46): 8946–8948. Бибкод : 2009АнгЧ.121.8946Р . дои : 10.1002/anie.200903706 .

[luder-139] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и Людер, Ч.; Велегракис, М. (1996). «Спектр фотофрагментации комплекса Sr+Ar». Журнал химической физики . 105 (6): 2167. Бибкод : 1996ЖЧФ.105.2167Л . дои : 10.1063/1.472090 .

[140] Хиллиер, штат Айова; Гость, МФ; Дин, А.; Карлау, Дж.; Вайзе, Дж. (1979). «Кривые потенциальной энергии ArC ⁺". Журнал химической физики . 70 (2): 864. Бибкод : 1979JChPh..70..864H . doi : 10.1063/1.437518 .

[141] Брострем, Л.; Ларссон, М.; Маннервик, С.; Зоннек, Д. (1991). «Видимый спектр фотопоглощения и потенциальные кривые ArN ⁺". Журнал химической физики . 94 (4): 2734. Бибкод : 1991JChPh..94.2734B . doi : 10.1063/1.459850 .

[but-142] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж Бутелези, Т.; Беллерт, Д.; Хейс, Т.; Брюкат, П.Дж. (ноябрь 1996 г.). «Адиабатическая энергия связи NbAr +». Письма по химической физике . 262 (3–4): 303–307. Бибкод : 1996CPL...262..303B . дои : 10.1016/0009-2614(96)01095-0 .

[143] Пилигрим, Дж.С.; Да, CS; Берри, КР; Дункан, Массачусетс (1994). «Фотодиссоциационная спектроскопия комплексов Mg+–редкий газ». Журнал химической физики . 100 (11): 7945. Бибкод : 1994JChPh.100.7945P . дои : 10.1063/1.466840 .

[wit-144] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и Витте, Трэвис М.; Хоук, Р.С. (март 2012 г.). «Ионы аргида металла (MAr+) теряются при экстракции ионов в масс-спектрометрии с лазерной абляцией и индуктивно связанной плазмой» . Spectrochimica Acta Часть B: Атомная спектроскопия . 69 : 25–31. Бибкод : 2012AcSpe..69...25W . дои : 10.1016/j.sab.2012.02.008 .

[malt-145] Jump up to: ^а ^б Мальцев, М.А.; Куликов А.Н.; Морозов И.В. (ноябрь 2016 г.). «Термодинамические свойства ионов аргида ванадия и кобальта, VAr+ и CoAr+» . Физический журнал: серия конференций . 774 (1): 012023. Бибкод : 2016JPhCS.774a2023M . дои : 10.1088/1742-6596/774/1/012023 .

[bel-146] Jump up to: ^а ^б Ашер, РЛ; Беллерт, Д.; Бутелези, Т.; Брюкат, П.Дж. (сентябрь 1994 г.). «Основное состояние CoAr+». Письма по химической физике . 227 (3): 277–282. Бибкод : 1994CPL...227..277A . дои : 10.1016/0009-2614(94)00828-0 .

[ashe-147] Jump up to: ^а ^б ^с Ашер, РЛ; Беллерт, Д.; Бутелези, Т.; Лессен, Дэн; Брюкат, П.Дж. (март 1995 г.). «Длина связи ZrAr+». Письма по химической физике . 234 (1–3): 119–122. Бибкод : 1995CPL...234..119A . дои : 10.1016/0009-2614(95)00006-П .

[freem-148] Фриман, Дж. Х.; Макилрой, RW (4 января 1964 г.). «Получение ионов-молекул инертных газов в электромагнитном сепараторе изотопов». Природа . 201 (4914): 69–70. Бибкод : 1964Natur.201...69F . дои : 10.1038/201069a0 . S2CID 4246089 .

[luder2-149] Jump up to: ^а ^б ^с ^д Людер, Кристиан; Прекас, Димитрис; Велегракис, Михалис (1997). «Эффекты размера иона в последовательности роста кластеров благородных газов, легированных ионами металлов» . Лазерная химия . 17 (2): 109–122. дои : 10.1155/1997/49504 .

[beye-150] Jump up to: ^а ^б Бейер, Мартин; Берг, Кристиан; Альберт, Герхард; Ахац, Уве; Бондыбей, Владимир Э. (декабрь 1997 г.). «Координационное насыщение катионных ниобий- и родий-аргоновых комплексов». Письма по химической физике . 280 (5–6): 459–463. Бибкод : 1997CPL...280..459B . дои : 10.1016/S0009-2614(97)01203-7 .

[151] Лезиус, М.; Добош, С.; Норманд, Д.; Шмидт, М. (12 января 1998 г.). «Динамика взрыва кластеров редких газов в сильных лазерных полях». Письма о физических отзывах . 80 (2): 261–264. Бибкод : 1998PhRvL..80..261L . дои : 10.1103/PhysRevLett.80.261 .

[152] Фальконер, Трэвис М. (2008). Захват ионов в каплях гелия: образование холодных ионно-нейтральных кластеров . п. 7. ISBN 9780549671015 .

[153] Фрудакис, Джордж Э; Фарантос, Ставрос С; Велегракис, Михалис (август 2000 г.). «Масс-спектры и теоретическое моделирование кластеров Li+Nen, Li+Arn и Li+Krn». Химическая физика . 258 (1): 13–20. Бибкод : 2000CP....258...13F . дои : 10.1016/S0301-0104(00)00175-0 .

[154] Велегракис, Михалис; Фрудакис, Джордж Э; Фарантос, Ставрос С. (март 1999 г.). «Координация катиона Ti, внедренного в кластеры аргона». Письма по химической физике . 302 (5–6): 595–601. Бибкод : 1999CPL...302..595В . дои : 10.1016/S0009-2614(99)00162-1 .

[Frou-155] Фрудакис, Джордж Э.; Мюльхаузер, Макс; Фарантос, Ставрос К.; Сфунис, Антонис; Велегракис, Михалис (июнь 2002 г.). «Масс-спектры и структуры кластеров Cu+Rgn (Rg=Ne, Ar)». Химическая физика . 280 (1–2): 43–51. Бибкод : 2002CP....280...43F . дои : 10.1016/S0301-0104(02)00512-8 .

[156] Фанургакис, Г.С.; Фарантос, Южная Каролина; Людер, Ч.; Велегракис, М.; Ксанфей, СС (1998). «Спектры фотофрагментации и структуры кластеров Sr[sup +]Ar[sub n], n=2–8: эксперимент и теория». Журнал химической физики . 109 (1): 108. Бибкод : 1998JChPh.109..108F . дои : 10.1063/1.476527 . S2CID 10006288 .

[157] Брэтуэйт, AD; Рид, З.Д.; Дункан, Массачусетс (29 сентября 2011 г.). «Инфракрасная фотодиссоциационная спектроскопия карбонильных катионов меди». Журнал физической химии А. 115 (38): 10461–10469. Бибкод : 2011JPCA..11510461B . дои : 10.1021/jp206102z . ПМИД 21861528 .

[158] Дуберли, GE; Уолтерс, РС; Кюи, Дж.; Джордан, КД; Дункан, Массачусетс (8 апреля 2010 г.). «Инфракрасная спектроскопия малых кластеров протонированной воды, H + (H2O)nn = 2–5: изомеры, мечение аргоном и дейтерирование». Журнал физической химии А. 114 (13): 4570–4579. Бибкод : 2010JPCA..114.4570D . дои : 10.1021/jp100778s . ПМИД 20232806 .

[159] Родригес, Джейсон Д.; Лизи, Джеймс М. (27 июля 2011 г.). «Исследование селективности ионофоров в меченных аргоном гидратированных ионах щелочных металлов – краун-эфирных системах». Журнал Американского химического общества . 133 (29): 11136–11146. дои : 10.1021/ja107383c . ПМИД 21675737 .

[160] Родригес, Оскар; Лизи, Джеймс М. (16 июня 2011 г.). «Возвращаясь к кластерам Li + (H2O) 3-4 Ar: свидетельства существования конформеров высоких энергий по инфракрасным спектрам». Журнал физической химии . 2 (12): 1444–1448. дои : 10.1021/jz200530v .

[161] Уолтерс, Ричард С.; Шлейер, Пол против Р.; Корминбёф, Клеманс; Дункан, Майкл А. (февраль 2005 г.). «Структурные тенденции в комплексах катион переходного металла с ацетиленом, выявленные с помощью основ растяжения C-H». Журнал Американского химического общества . 127 (4): 1100–1101. дои : 10.1021/ja043766y . ПМИД 15669839 .

[162] Рикс, Аллен М.; Дуберли, Гэри Э.; Шлейер, Пол вице-президент; Дункан, Майкл А. (сентябрь 2009 г.). «Инфракрасная спектроскопия протонированного этилена: природа связывания протонов в неклассической структуре». Письма по химической физике . 480 (1–3): 17–20. Бибкод : 2009CPL...480...17R . дои : 10.1016/j.cplett.2009.08.063 .

[163] Ван, Гуаньцзюнь; Чжоу, Минфэй; Геттель, Джеймс Т.; Шробильген, Гэри Дж.; Су, Цзин; Ли, Цзюнь; Шлёдер, Тобиас; Ридель, Себастьян (22 октября 2014 г.). «Идентификация иридийсодержащего соединения с формальной степенью окисления IX». Природа . 514 (7523): 475–477. Бибкод : 2014Natur.514..475W . дои : 10.1038/nature13795 . ПМИД 25341786 . S2CID 4463905 .

[164] Хираока, Кензо; Кудака, Ичиро; Ямабе, Шиничи (март 1991 г.). «Комплекс с переносом заряда CH+3—Ar в газовой фазе». Письма по химической физике . 178 (1): 103–108. Бибкод : 1991CPL...178..103H . дои : 10.1016/0009-2614(91)85060-А .

[walk-165] Jump up to: ^а ^б Уокер, Северная Каролина; Райт, Р.Р.; Барран, ЧП; Кокс, Х.; Стейс, Эй Джей (2001). «Неожиданная стабильность [Cu⋅Ar][sup 2+], [Ag⋅Ar][sup 2+], [Au⋅Ar][sup 2+] и их более крупных кластеров» . Журнал химической физики . 114 (13): 5562. Бибкод : 2001JChPh.114.5562W . дои : 10.1063/1.1352036 .

[166] Роденбург, Маркус; Майер, Мартин; Грелльманн, Макс; Дженн, Карстен; Боррманн, Тобиас; Климис, Флориан; Азов Владимир А.; Асмис, Кнут Р.; Грабовский, Саймон (2017). «Суперэлектрофильное поведение аниона, демонстрируемое спонтанным связыванием благородных газов с [B12Cl11]-». Angewandte Chemie, международное издание . 56 (27): 7980–7985. дои : 10.1002/anie.201702237 . ISSN 1521-3773 . ПМИД 28560843 .

[167] Готье, Арман (январь 1901 г.). «Геологическая химия. О существовании азидов, аргонидов, арсенидов и йодидов без кристаллических пород» . Еженедельные отчеты сессий Академии наук (на французском языке). 132 :934.

[posthumous-168] Jump up to: ^а ^б Эдвардс, Кэтлин Ф.; Либман, Джоэл Ф. (5 октября 2017 г.). «Нил Бартлетт: Нет Нобелевской премии по благородным газам - некоторые догадываются, почему». Посмертная Нобелевская премия по химии. Том 1. Исправление ошибок и оплошностей Нобелевского комитета . стр. 261–281. дои : 10.1021/bk-2017-1262.ch012 . ISBN 9780841232518 .

[169] Гэдд, GE; Морика, С.; Кеннеди, SJ; Элкомб, ММ; Эванс, Пи Джей; Блэкфорд, М.; Кэссиди, Д.; Ховард, CJ; Прасад, П.; Ханна, СП; Берчвуд, А.; Леви, Д. (ноябрь 1997 г.). «Новые межузельные фуллерены редких газов C». ⁶⁰ с Ar, Kr и Xe». Журнал физики и химии твердого тела . 58 (11): 1823–1832. Bibcode : 1997JPCS...58.1823G . doi : 10.1016/S0022-3697(97)00096-6 .

[170] Гэдд, GE; Элкомб, ММ; Деннис, Дж.; Морикка, С.; Уэбб, Н.; Кэссиди, Д.; Эванс, П.Дж. (июнь 1998 г.). «Новые межузельные фуллерены редких газов С ₇₀ ». Журнал физики и химии твердого тела . 59 (6–7): 937–944. Бибкод : 1998JPCS...59..937G . дои : 10.1016/S0022-3697(98)00017-1 .

[171] Уджихара, Юки; Такахаси, Ютака (2011). «Двойной твердый раствор C ₆₀ –C _70, полученный методом межфазного осаждения жидкость-жидкость» . Журнал Японского института металлов . 75 (12): 671–677. дои : 10.2320/jinstmet.75.671 .

[frenk-172] Jump up to: ^а ^б Фрекинг, Гернот; Кремер, Дитер (1990). Химия благородных газовых элементов гелия, неона и аргона — Экспериментальные факты и теоретические предсказания (PDF) . Структура и связь. Том. 73. с. 82. дои : 10.1007/3-540-52124-0_2 . ISBN 978-3-540-52124-2 .

[173] Пауэлл, Герберт Маркус; Гутер, М. (6 августа 1949 г.). «Соединение инертного газа». Природа . 164 (4162): 240–241. Бибкод : 1949Natur.164..240P . дои : 10.1038/164240b0 . ПМИД 18135950 . S2CID 4134617 .

[174] Куржидловский, Доминик; Залески-Эйгерд, Патрик (2016). «Стабилизация фторидов аргона высоким давлением». Физ. хим. хим. Физ . 18 (4): 2309–2313. arXiv : 1509.00188 . Бибкод : 2016PCCP...18.2309K . дои : 10.1039/C5CP05725F . ПМИД 26742478 . S2CID 119249355 .

[175] Слой, М.; Хейтц, М.; Мейер, Дж.; Хунклингер, С. (январь 2005 г.). «О затвердевших смесях неона и аргона - доказательства образования Ne ₂ Ar- и Ar ₂ Ne-фаз». Письма по еврофизике (EPL) . 69 (1): 95–101. Бибкод : 2005EL.....69...95L . doi : 10.1209/epl/i2004-10298-x . S2CID 250894931 .

[176] Слой, М.; Нетч, А.; Хейтц, М.; Мейер, Дж.; Хунклингер, С. (17 мая 2006 г.). «Поведение смешения и структурообразование закалочно-конденсированных бинарных смесей твердых благородных газов». Физический обзор B . 73 (18): 184116. Бибкод : 2006PhRvB..73r4116L . дои : 10.1103/PhysRevB.73.184116 .

[hemley-177] Jump up to: ^а ^б Хемли, Р.Дж.; Дера, П. (1 января 2000 г.). «Молекулярные кристаллы». Обзоры по минералогии и геохимии . 41 (1): 369. Бибкод : 2000RvMG...41..335H . дои : 10.2138/rmg.2000.41.12 .

[178] Век, Гуннар; Деваэле, Аньес; Лубейр, Поль (28 июля 2010 г.). «Фазовые диаграммы бинарных газов кислород/благородный газ при 296 К и высоких давлениях». Физический обзор B . 82 (1): 014112. Бибкод : 2010PhRvB..82a4112W . дои : 10.1103/PhysRevB.82.014112 .

[179] Касорла, К.; Эррандонеа, Д.; Сола, Э. (10 августа 2009 г.). «Фазы высокого давления, колебательные свойства и электронная структура Ne(He) ₂ и Ar(He) ₂ : исследование из первых принципов». Физический обзор B . 80 (6): 064105–1. Бибкод : 2009PhRvB..80f4105C . дои : 10.1103/PhysRevB.80.064105 . S2CID 49570874 .

[thib-180] Тибо, Жан-Марк; Рукетт, Жером; Дзюбек, Камиль; Горелли, Федерико А.; Санторо, Марио; Гарбарино, Гастон; Клеман, Себастьян; Камбон, Оливье; ван дер Ли, Ариас; Ди Ренцо, Франческо; Коэн, Бенуа; Хейнс, Жюльен (3 апреля 2018 г.). «Насыщение кремниевого цеолита ТОН неоном при высоком давлении». Журнал физической химии С. 122 (15): 8455–8460. дои : 10.1021/acs.jpcc.8b01827 .

[181] Далтон, Луиза (30 октября 2019 г.). «Аргон реагирует с никелем в условиях скороварки» . Новости химии и техники . Проверено 6 ноября 2019 г.

[182] Аделеке, Адебайо А.; Кунц, Мартин; Гринберг, Эран; Прокопенко Виталий Борисович; Яо, Яньсун; Ставру, Элиссайос (15 октября 2019 г.). «Соединение аргона и никеля под высоким давлением: благородный газ в ядре Земли?». АСУ Химия Земли и Космоса . 3 (11): 2517–2524. Бибкод : 2019ESC.....3.2517A . doi : 10.1021/acsearthspacechem.9b00212 . ОСТИ 1575040 . S2CID 210511220 .

[183] Асенци, Даниэла; Този, Паоло; Ройтова, Яна; Рикеттс, Клэр Л.; Шредер, Детлеф; Локьер, Джессика Ф.; Паркс, Майкл А.; Прайс, Стивен Д. (2008). «Получение дикатионов редких органических газов HCCRg». ²⁺ (Rg = Ar и Kr) в реакции ацетилендикатионов с инертными газами». Физическая химия Химическая физика . 10 (47): 7121–7128. Bibcode : 2008PCCP...10.7121A . doi : 10.1039/B810398D . PMID 19039346 .

[184] Локьер, Джессика Ф.; Дуглас, Кевин; Прайс, Стивен Д.; Карвовска, Малгожата; Фиялковски, Кароль Дж.; Грочала, Войцех; Ремес, Марек; Ройтова, Яна; Шредер, Детлеф (2010). «Поколение ArCF ₂²⁺ Дикация». Журнал физической химии . 1 (1): 358–362. doi : 10.1021/jz900274p .

[185] Коэн, Арик; Лунделл, Ян; Гербер, Р. Бенни (2003). «Первые соединения с химическими связями аргон-углерод и аргон-кремний». Журнал химической физики . 119 (13): 6415–6417. Бибкод : 2003JChPh.119.6415C . дои : 10.1063/1.1613631 .

[186] Йокель, Скотт; Гавлик, Эван; Уилсон, Анджела К. (2007). «Структура и стабильность молекул благородного органического газа XNgCCX и XNgCCNgX (Ng = Kr, Ar; X = F, Cl) †». Журнал физической химии А. 111 (44): 11261–11268. Бибкод : 2007JPCA..11111261Y . дои : 10.1021/jp071242p . ПМИД 17880047 .

[187] Мохаджери, Афшан; Битааб, Нафисе (2014). «Исследование природы межмолекулярных и внутримолекулярных связей в молекулах, содержащих благородные газы». Международный журнал квантовой химии . 115 (3): 165–171. дои : 10.1002/qua.24804 .

[188] Пэн, Цзя-Ю; Ян, Чан-Ю; Сунь, И-Лунь; Ху, Вэй-Пин (2012). «Теоретическое предсказание структуры и стабильности благородных газов, содержащих анионы FNgCC». ⁻ (Ng=He, Ar, Kr и Xe)". Журнал химической физики . 137 (19): 194303. Bibcode : 2012JChPh.137s4303P . doi : 10.1063/1.4766326 . PMID 23181302 .

[189] Шэн, Ли; Коэн, Арик; Гербер, Р. Бенни (2006). «Теоретическое предсказание химически связанных соединений аргона и углеводородов». Журнал Американского химического общества . 128 (22): 7156–7157. дои : 10.1021/ja0613355 . ПМИД 16734457 .

[190] Манна, Дебашри; Гош, Аян; Ганти, Тапан К. (2013). «Теоретическое предсказание XRgCO». ⁺ Ионы (X = F, Cl и Rg = Ar, Kr, Xe)". Журнал физической химии A. 117 ( 51): 14282–14292. Bibcode : 2013JPCA..11714282M . doi : 10.1021/jp410631y . PMID 24295279 .

[191] Хрящев Леонид; Доманская, Александра; Лунделл, Ян; Акимов, Александр; Расянен, Маркку; Мисочко, Евгения (2010). «Матричная изоляция и ab initio исследование молекул HNgCCF и HCCNgF (Ng = Ar, Kr и Xe)». Журнал физической химии А. 114 (12): 4181–4187. Бибкод : 2010JPCA..114.4181K . дои : 10.1021/jp1001622 . hdl : 10138/23938 . ПМИД 20205379 .

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]

[ 5 ]

[ 6 ]

[ 7 ]

[ 8 ]

[ 9 ]

[ 10 ]

[ 11 ]

[ 12 ]

[ 13 ]

[ 14 ]

[ 15 ]

[ 16 ]

[ 17 ]

[ 18 ]

[ 19 ]

[ 20 ]

[ 21 ]

[ 22 ]

[ 23 ]

[ 24 ]

[ 25 ]

[ 26 ]

[ 27 ]

[ 28 ]

[ 29 ]

[ 30 ]

[ 31 ]

[ 32 ]

[ 33 ]

[ 34 ]

[ 35 ]

[ 36 ]

[ 37 ]

[ 38 ]

[ 39 ]

[ 40 ]

[ 41 ]

[ 42 ]

[ 43 ]

[ 44 ]

[ 45 ]

[ 46 ]

[ 47 ]

[ 48 ]

[ 49 ]

[ 50 ]

[ 51 ]

[ 52 ]

[ 53 ]

[ 54 ]

[ 55 ]

[ 56 ]

[ 57 ]

[ 58 ]

[ 59 ]

[ 60 ]

[ 61 ]

[ 62 ]

[ 63 ]

[ 64 ]

[ 65 ]

[ 66 ]

[ 67 ]

[ 68 ]

[ 69 ]

[ 70 ]

[ 71 ]

[ 72 ]

[ 73 ]

[ 74 ]

[ 75 ]

[ 76 ]

[ 77 ]

[ 78 ]

[ 79 ]

[ 80 ]

[ 81 ]

[ 82 ]

[ 83 ]

[ 84 ]

[ 85 ]

[ 86 ]

[ 87 ]

[ 88 ]

[ 89 ]

[ 90 ]

[ 91 ]

[ 92 ]

[ 93 ]

[ 94 ]

[ 95 ]

[ 96 ]

[ 97 ]

[ 98 ]

[ 99 ]

[ 100 ]