Соединения актиния

Соединения актиния — это соединения, содержащие элемент актиний (Ac). Из-за высокой радиоактивности актиния известно лишь ограниченное количество соединений актиния. К ним относятся: AcF ₃ , AcCl ₃ , AcBr ₃ , AcOF, AcOCl, AcOBr, Ac ₂ S ₃ , Ac ₂ O ₃ , AcPO ₄ и Ac(NO ₃ ) ₃ . За исключением AcPO ₄ , все они аналогичны соответствующим соединениям лантана. Все они содержат актиний в степени окисления +3. ^{[ 1 ]}^{[ 2 ]} В частности, постоянные решетки аналогичных соединений лантана и актиния различаются всего на несколько процентов. ^{[ 2 ]}

Свойства соединений актиния

Формула	цвет	симметрия	космическая группа	Нет	Символ Пирсона	до (вечера)	б (вечером)	с (вечером)	С	плотность, г/см ³
И	серебристый	ФКК ^{[ 3 ]}	FM 3 м	225	cF4	531.1	531.1	531.1	4	10.07
АХ ₂	неизвестный	кубический ^{[ 3 ]}	FM 3 м	225	cF12	567	567	567	4	8.35
Ac₂O_Ac2O3	белый ^{[ 4 ]}	тригональный ^{[ 5 ]}	Р3 м1	164	HP5	408	408	630	1	9.18
Ac₂S_Ac2S3	черный	кубический ^{[ 6 ]}	я 4 3д	220	cI28	778.56	778.56	778.56	4	6.71
AcF_AcF3	белый ^{[ 7 ]}	шестиугольный ^{[ 2 ]}^{[ 5 ]}	П 3 с1	165	HP24	741	741	755	6	7.88
AcCl ₃	белый	шестиугольный ^{[ 2 ]}^{[ 8 ]}	P6 ₃ /м	165	HP8	764	764	456	2	4.8
АкБр ₃	белый ^{[ 2 ]}	шестиугольный ^{[ 8 ]}	P6 ₃ /м	165	HP8	764	764	456	2	5.85
АкОФ	белый ^{[ 9 ]}	кубический ^{[ 2 ]}	FM 3 м			593.1				8.28
AcOCl	белый	четырехугольный ^{[ 2 ]}				424	424	707		7.23
АкОБр	белый	четырехугольный ^{[ 2 ]}				427	427	740		7.89
AcPO ₄ ·0,5H ₂ O	неизвестный	шестиугольный ^{[ 2 ]}				721	721	664		5.48

Здесь a , b и c — постоянные решетки, No — номер пространственной группы, а Z — количество формульных единиц на элементарную ячейку . Плотность не измерялась напрямую, а рассчитывалась по параметрам решетки.

Оксиды

Оксид актиния(III) — единственный оксид , который может образовывать актиний, с химической формулой Ac ₂ O ₃ . В этом соединении актиний находится в степени окисления +3. ^{[ 1 ]}^{[ 10 ]} Он похож на соответствующее соединение лантана , оксид лантана (III) . Его можно получить нагреванием гидроксида при 500 °C или оксалата при 1100 °C в вакууме. Его кристаллическая решетка изотипна оксидам большинства трехвалентных редкоземельных металлов. ^{[ 2 ]}

Галогениды

Трифторид актиния можно получить как в растворе, так и в твердой реакции. Первую реакцию проводят при комнатной температуре, добавляя плавиковую кислоту к раствору, содержащему ионы актиния. В последнем методе металлический актиний обрабатывается парами фторида водорода при температуре 700 ° C в полностью платиновой установке. Обработка трифторида актиния гидроксидом аммония при 900–1000 ° C дает оксифторид AcOF. Если оксифторид лантана легко получить сжиганием трифторида лантана на воздухе при температуре 800 °С в течение часа, то аналогичная обработка трифторида актиния не дает AcOF и приводит лишь к плавлению исходного продукта. ^{[ 2 ]}^{[ 9 ]}

AcF ₃ + 2 NH ₃ + H ₂ O → AcOF + 2 NH ₄ F

Трихлорид актиния получают путем взаимодействия гидроксида или оксалата актиния с парами четыреххлористого углерода при температуре выше 960 °С. Подобно оксифториду, оксихлорид актиния можно получить гидролизом трихлорида актиния гидроксидом аммония при 1000 ° C. Однако, в отличие от оксифторида, оксихлорид вполне можно было синтезировать путем прокаливания раствора трихлорида актиния в соляной кислоте с аммиаком . ^{[ 2 ]}

Реакция бромида алюминия и оксида актиния дает трибромид актиния:

Ac ₂ O ₃ + 2 AlBr ₃ → 2 AcBr ₃ + Al ₂ O ₃

и обработка его гидроксидом аммония при 500 ° C приводит к образованию оксибромида AcOBr. ^{[ 2 ]}

Другие соединения

Гидрид актиния был получен восстановлением трихлорида актиния калием при 300 °С, а его структура установлена по аналогии с соответствующим гидридом LaH ₂ . Источник водорода в реакции был неопределенным. ^{[ 11 ]}

Смешивание мононатрийфосфата (NaH ₂ PO ₄ ) с раствором актиния в соляной кислоте дает полугидрат фосфата актиния белого цвета (AcPO ₄ ·0,5H ₂ O), а нагревание оксалата актиния с парами сероводорода при 1400 °С в течение нескольких минут. приводит к образованию черного сульфида актиния Ac ₂ S ₃ . Возможно, его можно получить, воздействуя смесью сероводорода и сероуглерода на оксид актиния при температуре 1000 °С. ^{[ 2 ]}

См. также

Ссылки

^ Перейти обратно: ^а ^б Актиниум , Большая Советская Энциклопедия (на русском языке)
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м ^н Фрид, Шерман; Хагеманн, француз; Захариасен, WH (1950). «Получение и идентификация некоторых чистых соединений актиния». Журнал Американского химического общества . 72 (2): 771–775. дои : 10.1021/ja01158a034 .
^ Перейти обратно: ^а ^б Фарр, Дж.; Георгий, Алабама; Боуман, Миннесота; Деньги, РК (1961). «Кристаллическая структура металлического актиния и гидрида актиния». Журнал неорганической и ядерной химии . 18 : 42–47. дои : 10.1016/0022-1902(61)80369-2 . ОСТИ 4397640 .
^ Стайтс, Джозеф Г.; Салуцкий, Мюррел Л.; Стоун, Боб Д. (1955). «Приготовление металлического актиния». Дж. Ам. хим. Соц . 77 (1): 237–240. дои : 10.1021/ja01606a085 .
^ Перейти обратно: ^а ^б Захариасен, WH (1949). «Кристаллохимические исследования элементов 5f-ряда. XII. Новые соединения, представляющие известные типы строения» . Акта Кристаллографика . 2 (6): 388–390. Бибкод : 1949AcCry...2..388Z . дои : 10.1107/S0365110X49001016 .
^ Захариасен, WH (1949). «Кристаллохимические исследования элементов 5f-ряда. VI. Тип строения Ce2S3-Ce3S4» (PDF) . Акта Кристаллографика . 2 (1): 57–60. Бибкод : 1949AcCry...2...57Z . дои : 10.1107/S0365110X49000126 . Архивировано (PDF) из оригинала 9 октября 2022 г.
^ Мейер, с. 71
^ Перейти обратно: ^а ^б Захариасен, WH (1948). «Кристаллохимические исследования элементов 5f-ряда. I. Новые типы строения» . Акта Кристаллографика . 1 (5): 265–268. Бибкод : 1948AcCry...1..265Z . дои : 10.1107/S0365110X48000703 .
^ Перейти обратно: ^а ^б Мейер, стр. 87–88.
^ Шерман, Фрид; Хагеманн, француз; Захариасен, WH (1950). «Получение и идентификация некоторых чистых соединений актиния». Журнал Американского химического общества . 72 (2): 771–775. дои : 10.1021/ja01158a034 .
^ Мейер, с. 43

[bse-1] Перейти обратно: ^а ^б Актиниум , Большая Советская Энциклопедия (на русском языке)

[j2-2] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м ^н Фрид, Шерман; Хагеманн, француз; Захариасен, WH (1950). «Получение и идентификация некоторых чистых соединений актиния». Журнал Американского химического общества . 72 (2): 771–775. дои : 10.1021/ja01158a034 .

[ach-3] Перейти обратно: ^а ^б Фарр, Дж.; Георгий, Алабама; Боуман, Миннесота; Деньги, РК (1961). «Кристаллическая структура металлического актиния и гидрида актиния». Журнал неорганической и ядерной химии . 18 : 42–47. дои : 10.1016/0022-1902(61)80369-2 . ОСТИ 4397640 .

[blueglow-4] Стайтс, Джозеф Г.; Салуцкий, Мюррел Л.; Стоун, Боб Д. (1955). «Приготовление металлического актиния». Дж. Ам. хим. Соц . 77 (1): 237–240. дои : 10.1021/ja01606a085 .

[aco-5] Перейти обратно: ^а ^б Захариасен, WH (1949). «Кристаллохимические исследования элементов 5f-ряда. XII. Новые соединения, представляющие известные типы строения» . Акта Кристаллографика . 2 (6): 388–390. Бибкод : 1949AcCry...2..388Z . дои : 10.1107/S0365110X49001016 .

[acs-6] Захариасен, WH (1949). «Кристаллохимические исследования элементов 5f-ряда. VI. Тип строения Ce2S3-Ce3S4» (PDF) . Акта Кристаллографика . 2 (1): 57–60. Бибкод : 1949AcCry...2...57Z . дои : 10.1107/S0365110X49000126 . Архивировано (PDF) из оригинала 9 октября 2022 г.

[m71-7] Мейер, с. 71

[accl-8] Перейти обратно: ^а ^б Захариасен, WH (1948). «Кристаллохимические исследования элементов 5f-ряда. I. Новые типы строения» . Акта Кристаллографика . 1 (5): 265–268. Бибкод : 1948AcCry...1..265Z . дои : 10.1107/S0365110X48000703 .

[m87-9] Перейти обратно: ^а ^б Мейер, стр. 87–88.

[10] Шерман, Фрид; Хагеманн, француз; Захариасен, WH (1950). «Получение и идентификация некоторых чистых соединений актиния». Журнал Американского химического общества . 72 (2): 771–775. дои : 10.1021/ja01158a034 .

[11] Мейер, с. 43

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]

[ 5 ]

[ 6 ]

[ 7 ]

[ 8 ]

[ 9 ]

[ 10 ]

[ 11 ]