✖


Jump to content

Соединения гелия

Гелий — самый мелкий и легкий благородный газ и один из самых нереактивных элементов, поэтому считалось, что соединения гелия вообще не могут существовать или, по крайней мере, в нормальных условиях. [ 1 ] гелия Первая энергия ионизации , составляющая 24,57 эВ, является самой высокой среди всех элементов. [ 2 ] Гелий имеет полную электронную оболочку , и в этой форме атом с трудом принимает какие-либо дополнительные электроны и не объединяется ни с чем с образованием ковалентных соединений . Сродство к электрону составляет 0,080 эВ, что очень близко к нулю. [ 2 ] Атом гелия небольшой, радиус внешней электронной оболочки составляет 0,29 Å. [ 2 ] Гелий — очень твердый атом с твердостью по Пирсону 12,3 эВ. [ 3 ] Он имеет самую низкую поляризуемость среди атомов любого типа, однако очень слабые силы Ван-дер-Ваальса между гелием и другими атомами существуют . Эта сила может превышать силы отталкивания, поэтому при чрезвычайно низких температурах гелий может образовывать молекулы Ван-дер-Ваальса . Гелий имеет самую низкую температуру кипения (4,2 К) из всех известных веществ.

Силы отталкивания между гелием и другими атомами можно преодолеть с помощью высоких давлений . Было показано, что гелий образует кристаллическое соединение с натрием под давлением. Подходящее давление для превращения гелия в твердые соединения можно найти внутри планет. Клатраты также возможны с гелием под давлением во льду и другими небольшими молекулами, такими как азот.

Другие способы сделать гелий реактивным: преобразовать его в ион или возбудить электрон на более высокий уровень, что позволит ему образовывать эксимеры . Ионизированный гелий (He + ), также известный как He II, представляет собой материал с очень высокой энергией, способный извлечь электрон из любого другого атома. Он + имеет электронную конфигурацию, как у водорода, поэтому он не только ионный, но и может образовывать ковалентные связи. Эксимеры живут недолго, поскольку молекула, содержащая атом гелия с более высоким энергетическим уровнем, может быстро распасться обратно в отталкивающее основное состояние, где два атома, составляющие связь, отталкиваются. Однако в некоторых местах, таких как гелиевые белые карлики , условия могут быть подходящими для быстрого образования возбужденных атомов гелия. Возбужденный атом гелия имеет 1s- электрон, переведенный в 2s. Для этого требуется 1900 килоджоулей (450 ккал) на грамм гелия, который может быть получен электронным ударом или электрическим разрядом . [ 4 ] Возбужденное электронное состояние 2s напоминает состояние атома лития .

Известные твердые фазы

[ редактировать ]

Большинство твердых соединений гелия с другими веществами требуют высокого давления. Гелий не связан с другими атомами, но вещества могут иметь четко выраженную кристаллическую структуру. [ нужна ссылка ]

Динатриевые звуки

[ редактировать ]
Основная статья: Гелид динатрия

Гелид натрия (Na 2 He) представляет собой соединение гелия и натрия, стабильное при высоких давлениях выше 113 гигапаскалей (1 130 000 бар). Гелид динатрия был впервые предсказан [ 5 ] с использованием кода USPEX и впервые был синтезирован в 2016 году. [ 2 ] [ 6 ] Было предсказано, что он будет термодинамически стабильным при давлении более 160 ГПа и динамически стабильным при давлении более 100 ГПа. Na 2 He имеет кубическую кристаллическую структуру , напоминающую флюорит . При давлении 300 ГПа край элементарной ячейки кристалла имеет a = 3,95 Å . Каждая элементарная ячейка содержит четыре атома гелия в центре граней и углов куба и восемь атомов натрия в координатах на четверть ячейки от каждой грани. Двойные электроны (2e − ) расположены на каждом краю и в центре элементарной ячейки. [ 7 ] Каждая пара электронов имеет спиновую пару. Наличие этих изолированных электронов делает его электридом . Атомы гелия не участвуют ни в каких связях. Однако электронные пары можно рассматривать как восьмицентровую двухэлектронную связь . [ 2 ] Предполагается, что гелид натрия будет изолятором и прозрачным. [ 2 ]

Силикаты

[ редактировать ]

Впервые было замечено, что гелий входит в силикат в 2007 году. Минерал меланофлогит представляет собой природный клатрат кремнезема ( клатрасил ), который обычно содержит углекислый газ, метан или азот. При сжатии гелием образуется новый клатрат. Он имеет гораздо более высокий модуль объемного сжатия и устойчив к аморфизации. Гелий поглощался при давлении около 17 ГПа, увеличивая элементарную ячейку, и снова выделялся, когда давление упало до 11 ГПа. [ 8 ]

Кристобалит He II (SiO 2 He) стабилен при давлении от 1,7 до 6,4 ГПа. Он имеет ромбоэдрическую пространственную группу R-3c с размерами элементарной ячейки a = 9,080 Å, α = 31,809 ° и V = 184,77 Å. 3 при 4 ГПа. [ 9 ]

Кристобалит He I (SiO 2 He) может образовываться при более высоких давлениях гелия, превышающих 6,4 ГПа. Он имеет моноклинную пространственную группу P2 1 /C с размерами элементарной ячейки a = 8,062 Å, b = 4,797 Å, c = 9,491 Å, β = 120,43° и V = 316,47 Å. 3 при 10 ГПа. [ 10 ]

Гелий проникает в плавленый кварц при высоком давлении, снижая его сжимаемость. [ 11 ]

Чибаит , еще один природный клатрат кремнезема, имеет структуру, пронизанную гелием под давлением выше 2,5 ГПа. Наличие углеводородов-гостей не препятствует этому. Для проникновения неона требуется более высокое давление, 4,5 ГПа, и в отличие от гелия он демонстрирует гистерезис. [ 12 ] Цеолиты Линде типа А также становятся менее сжимаемыми при проникновении в них гелия под давлением от 2 до 7 ГПа. [ 13 ]

Арсенолит соединение гелиевых включений

[ редактировать ]

Арсенолит соединение гелиевого включения As 4 O 6 ·2He устойчив от давлений свыше 3 ГПа и не менее 30 ГПа. [ 14 ] Арсенолит – один из самых мягких и сжимаемых минералов. [ 15 ] Гелий предотвращает аморфизацию, которая в противном случае произошла бы в арсенолите под давлением. [ 16 ] Твердое вещество, содержащее гелий, прочнее и тверже, имеет более высокую скорость звука, чем простой арсенолит. [ 17 ] Гелий, входящий в состав кристалла, оказывает более равномерное напряжение на молекулы As 4 O 6 . Никакой реальной связи между мышьяком и гелием не образуется, несмотря на наличие неподеленных пар электронов. [ 18 ] Диффузия гелия в арсенолит — медленный процесс, занимающий несколько дней при давлении около 3 ГПа. Однако при слишком высоком давлении на кристалл (13 ГПа) проникновения гелия не происходит, так как зазоры между молекулами арсенолита становятся слишком малы. [ 18 ] Неон не диффундирует в арсенолит. [ 18 ]

Перовскиты

[ редактировать ]

Гелий можно вводить в A-сайты перовскитов с отрицательным тепловым расширением , которые в противном случае имеют дефекты в A-узле. При комнатной температуре и давлении 350 МПа гелий включается в CaZrF 6 для расширения его элементарной ячейки с образованием HeCaZrF 6 . Около половины позиций А заполнены атомами гелия. Это вещество теряет гелий в течение нескольких минут при разгерметизации при температуре окружающей среды, но при температуре ниже 130 К оно сохраняет гелий при разгерметизации. [ 19 ] При давлении 1 ГПа все позиции A заполняются гелием, образуя He 2 CaZrF 6 . [ 20 ]

Форматы

[ редактировать ]

Под давлением гелий проникает в диметиламмоний формиат железа (CH 3 ) 2 NH 2 Fe(HCOO) 3 . Это влияет на это, вызывая переход в моноклинное упорядоченное состояние при более низком давлении (около 4 ГПа), чем если бы гелий отсутствовал. [ 21 ]

Малая молекула

[ редактировать ]

He(N 2 ) 11 представляет собой соединение Ван-дер-Ваальса с гексагональными кристаллами. При давлении 10 ГПа элементарная ячейка из 22 атомов азота имеет объем элементарной ячейки 558 Å. 3 , и около 512 Å 3 при 15 ГПа. Эти размеры составляют около 10 Å. 3 меньше, чем эквивалентное количество твердого δ-N 2 азота при этих давлениях. Вещество производится путем сжатия азота и гелия в ячейке с алмазной наковальней. [ 22 ] [ 23 ]

NeHe 2 имеет кристаллическую структуру гексагонального типа MgZn 2 при давлении 13,7 ГПа. Элементарная ячейка имеет размеры a = 4,066 Å, c = 6,616 Å; и при 21,8 ГПа a = 3,885 Å, c = 6,328 Å. В каждой элементарной ячейке четыре атома. Плавится при 12,8 ГПа и 296 К. [ 24 ] стабилен до давления более 90 ГПа. [ 25 ]

Клатраты

[ редактировать ]

Клатраты гелия образуются только под давлением. Со льдом II при давлениях от 280 до 480 МПа существует твердый гидрат гелия с He:H 2 O 1:6. соотношением [ 26 ] Другой клатрат с отношением воды к гелию 2,833 был получен в клатратной структуре SII. У него есть две разные клетки во льду: маленькая может содержать один атом гелия, а большая — четыре атома. Его производили из клатрата неона, потерявшего свой неон, а затем замененного гелием при 141 К и 150 МПа. [ 27 ] O лед-I h , лед-I c 1:1 и лед-I c 2:1 . He и H 2 Были предсказаны другие гидраты гелия с соотношением [ 26 ] Они могут существовать на таких планетах, как Нептун или Уран. [ 27 ] Гидраты клатрата гелия должны быть похожи на клатрат водорода из-за аналогичного размера молекулы водорода. [ 27 ]

Гелий может проникать в кристаллы других молекулярных твердых тел под давлением, изменяя их структуру и свойства. Например, при хлорпропамиде свыше 0,3 ГПа гелий переходит в моноклинную структуру, а при 1,0 ГПа - в еще одну структурную форму. [ 28 ]

Фуллериты

[ редактировать ]

интеркаляционные соединения Гелий может образовывать с фуллеритами , в том числе бакминстерфуллерен С 60 и С 70 . В твердом С 60 имеются промежутки между шарами С 60 тетраэдрической или октаэдрической формы. Гелий может диффундировать в твердый фуллерит даже при давлении в одну атмосферу. Гелий попадает в решетку в два этапа. Первая быстрая стадия занимает пару дней и расширяет решетку на 0,16% (то есть 14,2 часа), заполняя более крупные октаэдрические узлы. На втором этапе требуются тысячи часов, чтобы поглотить больше гелия и снова расширить решетку вдвое (0,32%), заполняя тетраэдрические узлы. Однако твердый C 60 •3He нестабилен и теряет гелий за 340 часов, когда он не находится в атмосфере гелия. При охлаждении интеркалированного гелием фуллерита ориентационный фазовый переход на 10 К выше, чем у чистого твердого C 60 . Фактическое прерывистое изменение объема в этой точке меньше, но вблизи температуры перехода происходят более быстрые изменения, возможно, из-за различной степени заполнения пустот гелием. [ 29 ] [ 30 ]

эндоэдральный

[ редактировать ]

Атомы гелия могут быть захвачены внутри молекулярных клеток, таких как фуллерены He@C 60 , He@C 70 , He 2 @C 60 и He 2 @C 70, все они созданы с использованием сжатого гелия и фуллеренов. [ 31 ] При использовании только давления и тепла выход довольно низкий, менее 1%. Однако, разбивая и реформируя углеродный шарик, гораздо более высокие концентрации He@C 60 или He@C 70 можно получить . Высокоэффективная жидкостная хроматография позволяет концентрировать гелийсодержащий материал. Также были изготовлены HeN@C60 и HeN@C70. Они имеют более низкую симметрию из-за того, что два атома заперты вместе в одной полости. Это вызывает уширение линии СОЭ . [ 32 ]

Додекаэдран может улавливать гелий из пучка ионов гелия с образованием He@C 20 H 20 .

Другие клетки, такие как неорганические или органические молекулы, также могут удерживать гелий, например, C 8 He с He внутри куба, [ 33 ] или He@Mo 6 Cl 8 F 6 . [ 34 ]

Примесные конденсаты гелия

[ редактировать ]

Конденсаты примесного гелия (КПГ) (или гели примеси) [ 35 ] осаждаются в виде снегообразного геля в жидком гелии при поглощении различных атомов или молекул на поверхности сверхтекучего гелия. Атомы могут включать H, N, Na, Ne, Ar, Kr, Xe, щелочные или щелочноземельные металлы. Примеси образуют кластеры наночастиц , покрытые локализованным гелием, удерживаемым силой Ван-дер-Ваальса. Атомы гелия не могут двигаться к примеси или от нее, но, возможно, могут двигаться перпендикулярно вокруг примеси. [ 36 ] Снег, как твердый материал, имеет структуру аэрогеля . При включении в состав конденсата свободных атомов может быть достигнута высокая плотность энергии — до 860 Дж/см. −1 или 5 кДж г −1 . [ 37 ] Эти конденсаты впервые были исследованы как возможное ракетное топливо. [ 38 ] Смесям даны обозначения в квадратных скобках, так что [N]/[He] представляет собой примесь атома азота в гелии. [ нужна ссылка ]

Гелий с примесью атомарного азота [N] / [He] образуется при поглощении радиочастотного разряда в смеси азота и гелия сверхтекучим гелием, он может содержать до 4% атомов азота. [ 39 ] Вещество напоминает рассыпчатый снег и конденсируется и оседает из жидкого гелия. [ 39 ] Он также содержит переменные пропорции молекул N 2 . [ 39 ] Это вещество представляет собой высокоэнергетическое твердое вещество, имеющее такую ​​же мощность, как и обычные взрывчатые вещества. При нагревании выше 2,19 К (лямбда-точка гелия) твердое тело разлагается и взрывается. [ 39 ] Это вещество не является настоящим соединением, а больше похоже на твердый раствор. [ 36 ] Э.Б. Гордон и др. предположил, что этот материал мог существовать в 1974 году. [ 39 ] Локализованные оболочки гелия вокруг отдельного атома называются сферами Ван-дер-Ваальса. [ 39 ] Однако идея о том, что атомы азота рассеяны в гелии, была заменена концепцией об атомах азота, прикрепленных к поверхности кластеров молекул азота. Плотность энергии твердого тела можно увеличить, нажав на него. [ 40 ]

Другие гелиевые конденсаты с примесями инертных газов также могут быть превращены из газового пучка в сверхтекучий гелий. [ 41 ] [Ne]/[He] разлагается при 8,5 К с выделением тепла и образованием твердого неона. Его состав приближается к NeHe 16 .

[Ar]/[He] содержит 40–60 атомов гелия на атом аргона. [ 42 ]

[Kr]/[He] содержит 40–60 атомов гелия на атом криптона. [ 42 ] и стабилен до 20 К. [ 37 ]

[Xe]/[He] содержит 40–60 атомов гелия на атом ксенона. [ 42 ]

[N 2 ]/[He] содержит 12—17 атомов He на молекулу N 2 . [ 42 ] Стабилен до 13 К. [ 37 ]

[N]/[Ne]/[He] Образуется из газового луча, генерируемого радиочастотным электрическим разрядом в смесях неона, азота и гелия, вдуваемых в сверхтекучий He. Дополнительный инертный газ стабилизирует больше атомов азота. Он разлагается при температуре около 7 К с сине-зеленой вспышкой. [ 41 ] Возбужденные атомы азота в N( 2 Г) состояние может быть относительно длительным, до нескольких часов, и испускать зеленое свечение. [ 41 ]

[H 2 ]/[He] или [D 2 ]/[He] при поглощении диводорода или дидейтерия сверхтекучим гелием образуются нити. Когда их образуется достаточное количество, твердое вещество напоминает хлопок, а не снег. [ 43 ] Использование H 2 приводит к тому, что продукт всплывает и дальнейшее производство прекращается, а с дейтерием или полусмесью он может тонуть и накапливаться. [ 37 ] Атомарный водород в примесном гелии довольно быстро распадается за счет квантового туннелирования (H + H → H 2 ). Атомный дейтерий димеризуется медленнее (D + D → D 2 ), но очень быстро реагирует с любым присутствующим дипротием. (Д + Н 2 → HD + Н). [ 37 ] Твердые атомарные водородные частицы дополнительно стабилизируются другими благородными газами, такими как криптон. [ 44 ] [ 45 ] [ 46 ] Понижение температуры до милликельвинового диапазона может продлить срок службы атомарных конденсатов водорода. [ 38 ] Конденсаты, содержащие тяжелую воду или дейтерий, исследуются на предмет образования ультрахолодных нейтронов . [ 35 ] Другие гели примесей, которые были исследованы на предмет производства ультрахолодных нейтронов, включают CD 4 (дейтерированный метан) и C 2 D 5 OD. (дейтерированный этанол) [ 47 ]

Водно-гелиевый конденсат [H 2 O]/[He] содержит кластеры воды диаметром несколько нанометров и поры от 8 до 800 нм. [ 48 ]

Кислород Примесь О 2 Гелий содержит твердые кластеры кислорода размером от 1 до 100 нм. [ 49 ]

Примесь твердого гелия

[ редактировать ]

Введение примесей в твердый гелий приводит к образованию синего твердого вещества, которое плавится при более высокой температуре, чем чистый гелий. [ 50 ] Для цезия поглощение имеет пик при 750 нм, а для рубидия максимальное поглощение приходится на 640 нм. Это связано с металлическими кластерами диаметром около 10 нм. Однако низкая концентрация кластеров в этом веществе не должна быть достаточной для затвердевания гелия, поскольку количество металла в твердом теле составляет менее миллиардной доли от количества примесных твердых частиц конденсата гелия, а жидкий гелий не «смачивает» металлический цезий. Твердое вещество, возможно, образовалось из-за снежков гелия, прикрепленных к Cs. + (или руб. + ) ионы. [ 50 ] Снежный ком представляет собой оболочку, содержащую атомы гелия, затвердевшие в определенных положениях вокруг иона. Атомы гелия иммобилизованы в снежном коме за счет поляризации. Нейтральные металлические атомы в жидком гелии также окружены пузырьком, вызванным отталкиванием электронов. Они имеют типичные размеры от 10 до 14 Å в диаметре. [ 51 ] Свободные электроны в жидком гелии заключены в пузырь диаметром 17 Å. Под давлением 25 атмосфер электронный пузырь уменьшается до 11 Å. [ 52 ]

Твердый раствор

[ редактировать ]

Гелий может растворяться в ограниченной степени в горячем металле, концентрация которого пропорциональна давлению. При атмосферном давлении висмут при температуре 500 °C может поглотить 1 миллиардную часть; при 649 °С литий может составлять 5 частей на миллиард; а при 482 °C калий может составлять 2,9 частей на миллион (все атомные фракции). [ 53 ] В никеле может быть 1 из 10 10 атомы, а в золоте 1 из 10 7 . Предполагается, что чем выше температура плавления, тем меньше гелия растворяется. Однако при закалке жидкого металла более высокие концентрации гелия могут остаться растворенными. Таким образом, охлажденная жидкая сталь может содержать одну миллионную долю гелия. Чтобы попасть атому гелия в решетку металла, необходимо образовать дырку. Энергия, необходимая для создания дыры в металле, — это, по сути, теплота растворения. [ 54 ]

Нанопровода

[ редактировать ]

Атомы золота, меди, рубидия, цезия или бария, испаренные в жидкий гелий, образуют структуры, напоминающие паутину. [ 55 ] Рений производит нанохлопья. Молибден, вольфрам и ниобий производят тонкие нанопроволоки диаметром 20, 25 и 40 Å. [ 56 ] Когда платина, молибден или вольфрам испаряются в жидкий гелий, сначала образуются нанокластеры, сопровождающиеся высокотемпературным импульсом термоэмиссии, превышающим температуру плавления металлов. В сверхтекучем гелии эти кластеры мигрируют к вихрям и свариваются вместе, образуя нанопроволоки, когда кластеры становятся практически твердыми. В более высокотемпературном жидком гелии вместо проволок образуются более крупные скопления металла. Пары металла могут проникнуть в жидкий гелий лишь примерно на 0,5 мм. [ 57 ] Индий, олово, свинец и никель производят нанопроволоки диаметром около 80 Å. [ 58 ] Эти же четыре металла также образуют гладкие сферы диаметром около 2 мкм, которые взрываются при исследовании под электронным микроскопом. [ 59 ] Из меди , пермаллоя и висмута также изготавливаются нанопроволоки. [ 60 ]

Двумерный ионный кристалл

[ редактировать ]

Ионы гелия II (He + ) в жидком гелии при притяжении электрическим полем может образовывать двумерный кристалл при температуре ниже 100 мК. Под поверхностью гелия находится около полутриллиона ионов на квадратный метр. Свободные электроны плавают над поверхностью гелия. [ 61 ]

Известные молекулы Ван-дер-Ваальса

[ редактировать ]
  • ЛиХе [ 62 ]
  • Дигелий
  • Тригелий
  • Ag 3 He [ 63 ]
  • HeCO слабо связан силами Ван-дер-Ваальса. Это потенциально важно в холодных межзвездных средах, поскольку CO и He являются общими. [ 64 ]
  • Оба CF 4 He и CCl 4 He существуют. [ 65 ]
  • HeI 2 может быть образован сверхзвуковым расширением гелия высокого давления со следами йода в вакуум. Это была первая известная трехатомная молекула гелия Ван-дер-Ваальса. Его можно обнаружить по флуоресценции. HeI 2 имеет оптический спектр, аналогичный I 2 , за исключением того, что полосы и линии сдвинуты, образуя две дополнительные серии. Одна серия смещена в синюю сторону на 2,4–4,0 см. −1 , а другой от 9,4 до 9,9 см. −1 . Эти две серии могут быть связаны с разной степенью вибрации связи He – I. Линии узкие, что указывает на то, что молекулы в возбужденном колебательном состоянии имеют длительное время жизни. [ 66 ]
  • Молекулы Na 2 He могут образовываться на поверхности нанокапель гелия. [ 67 ]
  • НОГИ [ 68 ]

Известные ионы

[ редактировать ]

Гелий имеет самую высокую энергию ионизации, поэтому He + ион оторвет электроны от любого другого нейтрального атома или молекулы. Однако затем он также может связываться с образовавшимся ионом. Он + ион можно изучать в газе или в жидком гелии. Его химия не совсем тривиальна. Например, Он + может реагировать с SF 6 с образованием SF +
6 или СФ +
5 и атомарный фтор. [ 69 ]

Ионизированные кластеры

[ редактировать ]

Он +
Существование 2 было предсказано Лайнусом Полингом в 1933 году. Оно было обнаружено при проведении масс-спектроскопии ионизированного гелия. Катион дигелия образуется в результате соединения ионизированного атома гелия с атомом гелия: He + + Он → Он +
2 . [ 70 ]

Диионизированный дигелий He 2+
2 ( 1 С +
г ) находится в синглетном состоянии. Он распадается. Он 2+
2 → Он + + Он + высвобождая 200 ккал/моль энергии. Он имеет барьер разложения 35 ккал/моль и длину связи 0,70 Å. [ 70 ]

Катион тригелия He +
3 [ 71 ] находится в равновесии с He +
2 между 135 и 200К. [ 72 ]

Гидрид гелия

[ редактировать ]

гелия Ион гидрида HeH + известен с 1925 года. [ 70 ] Протонированный ион дигелия He 2 H + может образовываться при реакции катиона дигелия с диводородом: He +
2 + Н 2 → He 2 Н + + H. Считается, что это линейная молекула . [ 70 ] Существуют более крупные кластерные ионы протонированного гелия He n H + с n от 3 до 14. He 6 H + и Он 13 H + кажутся более распространенными. Их можно получить реакцией H +
2 или Н +
3 с газообразным гелием. [ 70 ]

ХеХ 2+ неустойчив в своем основном состоянии. Но когда она возбуждается до состояния 2pσ, молекула связывается с энергией 20 ккал/моль. Этот двухзарядный ион был получен путем ускорения иона гидрида гелия до 900 кэВ и его сжигания в аргоне. Он имеет лишь короткое время жизни - 4 нс. [ 70 ]

Н 2 Он + создан и может встречаться в природе посредством H 2 + He + → Н 2 Он + . [ 70 ]

Н 3 Он +
n существует для n от 1 до более 30, а также существуют кластеры с большим количеством атомов водорода и гелия. [ 73 ]

Благородный газ

[ редактировать ]

Кластерные ионы благородных газов существуют для разных благородных газов. Однозарядные кластерные ионы, содержащие ксенон, существуют по формуле He n Xe +
m , где n и m ≥ 1. [ 74 ]

Много разных He n Kr + существуют с n от 1 до 17, возможны более высокие значения. Он н Кр +
2 и He н Кр +
3 также существуют для многих значений n. Он 12 Кр +
2 и He 12 Кр +
3 иона являются общими. Эти однозарядные кластерные ионы могут быть получены из криптона в нанокаплях гелия под воздействием вакуумного ультрафиолетового излучения. [ 74 ]

Ар + Ион аргона может образовывать множество кластеров разного размера с гелием от HeAr + к He 50 Ar + , но наиболее распространенными кластерами являются He 12 Ar + и меньше. Эти кластеры создаются путем захвата атома аргона нанокаплей жидкого гелия и последующей ионизации высокоскоростными электронами. Он + образуется кластерный ион, который может передавать заряд аргону, а затем образовывать кластерный ион, когда остальная часть капли испаряется. [ 75 ]

НеХе +
n можно получить путем ультрафиолетовой фотоионизации. Кластеры содержат только один атом неона. Число атомов гелия может варьироваться от 1 до 23, но NeHe +
4 и НеХе +
8 наблюдаются с большей вероятностью. [ 74 ]

Также существуют двухзарядные ионы гелия с атомами благородного газа, в том числе ArHe. 2+ ,КрХе 2+ и XeHe 2+ . [ 76 ]

Металлы

[ редактировать ]

Известны различные ионы металла-гелия.

Гелид-ионы щелочных металлов известны для всех щелочей. Основное состояние молекулы для двухатомных ионов находится в X 1 С + состояние. Длина связи увеличивается по мере спуска периодической таблицы до длин 1,96, 2,41, 2,90, 3,10 и 3,38 Å для Li. + Он , На + Он, К. + Он, Рб + Он и Cs + Он. Энергии диссоциации составляют 1,9, 0,9, 0,5, 0,4 и 0,3 ккал/моль, что свидетельствует об уменьшении энергии связи. Когда молекула распадается, положительный заряд никогда не оказывается на атоме гелия. [ 70 ]

Когда вокруг много атомов гелия, ионы щелочных металлов могут притягивать оболочки атомов гелия. Кластеры могут образовываться в результате поглощения металла каплями гелия. Легированные капли ионизируются высокоскоростными электронами. Кластеры натрия имеют формулу Na + Он н с н от 1 до 26. На + Он самый обычный, но На + Он 2 очень близок по изобилию. На + He 8 гораздо более распространен, чем скопления с большим количеством гелия. На +
2 Также фигурирует He n с n от 1 до 20. На +
3 He n с маленьким n тоже делается. Для калия К + Он н с н до 28, а К +
2 He n Образуется для n от 1 до 20. К + Он и К. + He 2 оба распространены, а K + He 12 образуется немного чаще, чем другие скопления аналогичного размера. [ 77 ] Катионы цезия и рубидия также образуют кластеры с гелием. [ 77 ]

Другие известные ионы металла и гелия включают Cr + Он, Ко + Он, Ко + Он 3 , Я + Он и Ни + Он 3 . [ 70 ] ПтХе 2+ ; [ 78 ] [ 79 ] образуется сильным электрическим полем на поверхности платины в гелии, [ 76 ] VHe 2+ , [ 76 ] Крутить 2+ разлагается в сильном электрическом поле, [ 80 ] [ 81 ] Облицовка 2+ Он, Мо 2+ Он, В. 2+ Здесь 2+ Он, иди 2+ Он, Пт 2+ Он 2 , Вт 3+ Он 2 , Вт 3+ Он 3 и W 3+ Он 4 . [ 70 ]

Неметаллы

[ редактировать ]

HeN +
2 может образоваться при температуре около 4 К из ионного пучка N +
2 в холодный газообразный гелий. [ 82 ] Энергия, необходимая для распада молекулы, равна 140 см. −1 что немного сильнее, чем нейтральные молекулы Ван-дер-Ваальса. HeN +
2 достаточно прочный, чтобы иметь несколько вибрационных, изгибных и вращательных состояний. [ 83 ] Он Н н +
2 с n от 2 до 6 были получены путем стрельбы электронами по сверхзвуковой расширяющейся смеси азота и гелия. [ 70 ]

С 60 Он + образуется путем облучения C 60 электронами с энергией 50 эВ и последующего направления ионов в холодный газообразный гелий. С 60 Он +
2 также известен. [ 84 ]

Он (О) + был обнаружен, хотя он не образуется при распаде HTO ( тритиевой воды ). [ 70 ]

Он
п (СО) +
был обнаружен для значений n от 1 до 12. Также CH 3 He + , ОЧХе + и NH 2 He + были обнаружены. [ 70 ]

Янг и Коджиола заявили, что создали HeC + электрическим разрядом графита в гелий. [ 85 ]

При распаде тритийзамещенного метана (CH 3 T) образуется CH 3 He. + производится в очень небольшом количестве. [ 86 ]

Формильный катион гелия HeHCO. + представляет собой линейную молекулу. Он имеет частоту колебаний, смещенную в красную сторону на 12,4 см. −1 по сравнению с ХСО + . Его можно рассматривать как промежуточный продукт реакции обесточенного протонирования HeH. + + CO → HCO + + Он. [ 83 ] HeHCO + может быть получен сверхзвуковым расширением газовой смеси He, CO и H 2 , на которую попадает поперечный пучок электронов. CO и H 2 подаются только в количестве 1% от гелия. [ 83 ]

HeHN +
2 молекула линейна. Длина связи He-H составляет 1,72 Å. Он имеет инфракрасный диапазон из-за растяжения ЧД с основанием 3158,42 см. −1 . [ 83 ] [ 87 ] Энергия связи 378 см-1. −1 в вибрационном состоянии 000 и 431 см −1 в вибрационном состоянии 100. [ 88 ] Он 2 ХН +
2 также известен. Один атом гелия связан с водородом, а другой менее прочно связан. [ 88 ]

Н 2 О + , OSFH2OSF5 + , СФ 5 + и СФ 6 + могут образовывать кластеры с различным количеством атомов гелия. [ 89 ]

Эксимеры

[ редактировать ]

Он *
2 эксимер отвечает за континуум Хопфилда . Гелий также образует эксимер с барием Ba. + Он * . [ 90 ]

Предсказанные соединения

[ редактировать ]

Прогнозируемые твердые вещества

[ редактировать ]
Кристаллическая структура гипотетического соединения MgF 2 He. Гелий — белый, магний — оранжевый и фтор — синий.

По прогнозам, He(H 2 O) 2 образует твердое вещество с ромбической структурой Ibam . [ 91 ]

железный гелид (FeHe). Ранее утверждалось, что был обнаружен [ 92 ] но открытие было классифицировано как сплав. [ 53 ] Ранние исследования предсказывали, что FeHe существует в виде межузельного соединения под высоким давлением. [ 93 ] возможно, в плотных планетных ядрах , [ 94 ] или, как предположил Фримен Дайсон , в материале коры нейтронной звезды . [ 95 ] Недавние расчеты теории функционала плотности предсказывают образование соединений FeHe при давлениях выше примерно 4 ТПа. [ 96 ] что действительно позволяет предположить, что эти соединения могут быть обнаружены внутри планет-гигантов, звезд белых карликов или нейтронных звезд.

Na 2 Предполагается, что HeO будет иметь структуру, аналогичную Na 2 He, но с атомами кислорода в том же положении, что и электронная пара, так что он становится O. 2− . Оно будет стабильным от 13 до 106 ГПа. [ 2 ] Это вещество может быть способом хранения гелия в твердом состоянии. [ 97 ]

La 2/3-x Li 3x TiO 3 He представляет собой пористый перовскит литий-ионной проводимости, который может содержать гелий наподобие клатрата. [ 33 ]

Предполагается, что гелий включается под давлением в ионные соединения формы A 2 B или AB 2 . К таким соединениям могут относиться Na 2 OHe, MgF 2 He (более 107 ГПа) и CaF 2 He (30-110 ГПа). Стабилизация происходит за счет того, что атом гелия располагается между двумя одинаково заряженными ионами и частично экранирует их друг от друга. [ 98 ]

Предполагается, что гелий образует соединение включения с кремнием Si 2 He. Он имеет гексагональную решетку из атомов кремния с атомами гелия, выстроенными в каналы. Он должен образовываться при впрыскивании в жидкий кремний гелия при давлении более 1 ГПа и охлаждении. [ 99 ]

Предсказанные молекулы Ван дер Ваальса

[ редактировать ]

Считается, что аддукт оксида бериллия с гелием, HeBeO, связан гораздо сильнее, чем нормальная молекула Ван-дер-Ваальса, с энергией связи около 5 ккал/моль. Связь усиливается за счет положительного заряда, индуцированного диполем на бериллии, и вакансии на σ-орбитали бериллия, где она обращена к гелию. [ 100 ] [ 101 ]

Вариации аддукта оксида бериллия включают HeBe 2 O 2 , [ 101 ] RNBeHe, включая HNBeHe, CH 3 NBeHe, [ 101 ] CH 4-x NBeHe x , SiH 4-x NBeHe x , NH 3-x NBeHe x , PH 3-x NBeHe x , OH 2-x NBeHe x , SH 2-x NBeHe x , [ 102 ] и Be(C 5 H 5 ) + . [ 103 ]

По прогнозам, фторид гидридогелия HHeF будет иметь время жизни 157 фемтосекунд и барьер 05 ккал/моль. [ нужны разъяснения ] . [ 104 ] Прогнозируется, что время жизни изотопомера дейтерия будет намного дольше из-за большей сложности туннелирования дейтерия. [ 105 ] Метастабильность этой молекулы предполагается из-за электростатического притяжения между HHe + и Ф − что увеличивает барьер экзотермического распада. [ 100 ] При давлении более 23 ГПа HHeF должен быть стабильным. [ 106 ]

В расчетах для фторидов металлов для чеканки HeCuF учитывается как стабильный, [ 104 ] HeAgF нестабилен, [ 104 ] Прогнозируется HeAuF, [ 104 ] и Ag 3 Он с энергией связи 1,4 см. −1 , [ 107 ] В 4 Энергия связи He 1,85 см −1 , В 3 Энергия связи He 4,91 см −1 , [ 107 ] и Ау 4 Энергия связи He 5,87 см −1 [ 107 ]

Прогнозируется HeNaO.

Расчет для бинарных молекул ван-дер-ваальсового гелия включает HeNe, Ли 4 Энергия связи He 0,008 см −1 , Ли 3 Он не стабилен. [ 107 ] Уже 4 Энергия связи He 0,03 см −1 , На 3 Он не стабилен. [ 107 ] С 3 Энергия связи He 0,90 см −1 , [ 107 ] ТО 4 Энергия связи He 5,83 см −1 , [ 107 ] С 4 Энергия связи He 6,34 см −1 , [ 107 ] Се 4 Энергия связи He 6,50 см −1 , [ 107 ] Ф 4 Энергия связи He 3,85 см −1 , [ 107 ] кл. 4 Энергия связи He 7,48 см −1 , [ 107 ] Бр 4 Энергия связи He 7,75 см −1 , [ 107 ] я 4 Энергия связи He 8,40 см −1 , [ 107 ] Н 4 Энергия связи He 2,85 см −1 , [ 107 ] П 4 Энергия связи He 3,42 см −1 , [ 107 ] Как 4 Энергия связи He 3,49 см −1 , [ 107 ] С 4 Энергия связи He 33,26 см −1 , [ 107 ] И 4 Энергия связи He 1,95 см −1 , [ 107 ] Ге 4 Энергия связи He 2,08 см −1 , [ 107 ] CaH 4 Энергия связи He 0,96 см −1 , [ 107 ] Нью-Хэмпшир 4 Энергия связи He 4,42 см −1 , [ 107 ] г-н Х 4 Энергия связи He 1,01 см −1 , [ 107 ] YbF 4 Энергия связи He 5,57 см −1 [ 107 ] я 4
2 Он или я 3
2 Он [ 108 ]

Предполагается, что в HeNiCO и HeNiN 2 будут образовываться связи с никелем и гелием в качестве слабого лиганда . [ 100 ]

(HeO)(LiF) 2 образует плоскую метастабильную молекулу. Предполагается, что [ 109 ] Прогнозируется, что 1-трис(пиразолил)борат бериллия и 1-трис(пиразолил)борат магния будут связывать гелий при низких температурах. [ 110 ] Также существует предсказание существования связи He-O в молекуле с фторидом цезия или фторидом тетраметиламмония. [ 111 ]

LiHe 2 Предполагается, что при возбуждении будет находиться в ефимовском состоянии . [ 112 ]

Прогнозируемые ионы

[ редактировать ]
Фторогелиат-ион

Многие ионы были исследованы теоретически, чтобы выяснить, могут ли они существовать. Почти каждый двухатомный катион с гелием был изучен. Для стабильности двухатомных дикатионов второй уровень ионизации атома-партнера должен быть ниже первого уровня ионизации гелия, 24,6 эВ. Для Li, F и Ne основное состояние отталкивающее, поэтому молекулы не образуются. В случае N и O молекула распадется с выделением He. + . Однако HeBe 2+ , Иметь 2+ и HeC 2+ прогнозируется стабильным. Также прогнозируется, что элементы второго ряда от Na до Cl будут иметь стабильный HeX. 2+ ион. [ 70 ]

Привет 3+ по прогнозам, это самый легкий стабильный двухатомный трехзарядный ион. [ 113 ] Другие возможно термохимически стабильные ионы включают HeZr. 3+ , ХеХф 3+ , Привет 3+ , ХеНд 3+ , HeCe 3+ , ГеПр 3+ , HePm 3+ , ГеСм 3+ , Гега 3+ , HeTb 3+ , ХэДи 3+ , ХеХо 3+ , Хир 3+ , HeTm 3+ и Хелу 3+ где третья точка ионизации ниже точки ионизации гелия. [ 70 ]

Гелид -ион позитрония PsHe + должен образовываться при встрече позитронов с гелием. [ 114 ]

Фторогелиат FHeO − ион должен быть стабильным, но соли, такие как LiFHeO, нестабильны. [ 115 ] [ 71 ]

  • HHeCO + теоретический [ 116 ]
  • ФХЭС − прогнозируется стабильным. [ 117 ]
  • ФХеБН −
  • HHeN 2+ вряд ли существует. [ 118 ]
  • (Привет + )(OH 2 ), вероятно, нестабилен. [ 119 ]

Катион гидрогелида лития HLiHe + теоретически является линейным. Этот молекулярный ион мог существовать вместе с элементами нуклеосинтеза Большого взрыва. [ 120 ] Другими теоретически существующими катионами гидрогелидов являются HNaHe. + катион гидрогелида натрия, HKHe + катион гидрогелида калия, HBeHe 2+ катион гидрогелида бериллия, HMgHe 2+ катион гидрогелида магния и HCaHe 2+ катион гидрогелида кальция. [ 120 ]

HeBeO + по прогнозам, будет иметь относительно высокую энергию связи - 25 ккал моль. −1 . [ 121 ]

Для отрицательных ионов аддукт связан очень слабо. [ 70 ] Изученные включают HeCl − , ХеБр − , HeF − , Свинья − и HeS − . [ 71 ]

ХеНХ +
3 Предполагается, что будет иметь симметрию C 3v и длину связи H-He 0,768 Å и He-N 1,830. Энергетический барьер разложения до аммония составляет 19,1 кДж/моль при энерговыделении 563,4 кДж/моль. При разложении до ионов гидрогелия и аммония выделяется 126,2 кДж/моль. [ 71 ]

Дискредитированные или маловероятные наблюдения

[ редактировать ]

В начале двадцатого века многочисленные исследователи пытались создать химические соединения гелия. [ 122 ] В 1895 году Л. Трост и Л. Уврар полагали, что стали свидетелями реакции между парами магния и гелием (а также аргоном ) из-за исчезновения спектра гелия из трубки, через которую они его пропускали. [ 123 ] В 1906 году У. Тернант Кук заявил, что заметил реакцию гелия с парами кадмия или ртути , наблюдая увеличение плотности паров. Пары цинка не вступали в реакцию с гелием. [ 124 ]

Дж. Дж. Мэнли утверждал, что обнаружил газообразный гелид ртути HeHg в 1925 году. [ 125 ] [ 126 ] [ 127 ] HgHe 10 ; [ 128 ] [ 129 ] опубликовал результаты в журнале Nature , но затем столкнулся с трудностями в поиске стабильной композиции и в конце концов сдался.

Между 1925 и 1940 годами в Буэнос-Айресе Орасио Дамианович изучал различные комбинации металла и гелия, включая бериллий (BeHe), железо (FeHe), палладий (PdHe), платину (Pt 3 He), висмут и уран . [ 130 ] [ 92 ] Для изготовления этих веществ электрические разряды вводили гелий в поверхность металла. [ 4 ] Позже они были понижены в статусе соединений до статуса сплавов. [ 53 ]

Платиновый гелид, часть 3. Он был дискредитирован Дж. Г. Уоллером в 1960 году. [ 131 ]

Гелид палладия, PdHe, образуется в результате распада трития в тритиде палладия , гелии ( 3 He) сохраняется в твердом состоянии в виде раствора.

Бумер заявил, что обнаружил вольфрамовый гелид WHe 2 как черное твердое вещество. [ 132 ] Он формируется путем электрического разряда в гелии с помощью нагретой вольфрамовой нити. При растворении в азотной кислоте или гидроксиде калия образуется вольфрамовая кислота и гелий выходит пузырьками. Электрический разряд имел ток 5 мА и напряжение 1000 В при давлении гелия от 0,05 до 0,5 мм рт. ст. Процесс идет медленно при 200 В. Пары ртути при концентрации 0,02 мм рт. ст. ускоряют испарение вольфрама в пять раз. Поиски этого предложил Эрнест Резерфорд . Он был дискредитирован Дж. Г. Уоллером в 1960 году. [ 131 ] Бумер также изучал соединения ртути, йода, серы и фосфора с гелием. Комбинации ртути и йода-гелия разлагаются при температуре -70 ° C. [ 133 ] Комбинации серы и фосфора, гелия разлагаются при температуре -120 ° C. [ 133 ]

Х. Креффт и Р. Ромпе установили реакции между гелием и натрием, калием, цинком, рубидием, индием и таллием. [ 137 ]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ Коттон, Ф. Альберт; Уилкинсон, Джеффри (1966). Продвинутая неорганическая химия . Джон Уайли. стр. 140–141.
  2. ^ Jump up to: а б с д и ж г Донг, Сяо; Оганов, Артем Р. (25 апреля 2014 г.). «Стабильное соединение гелия и натрия при высоком давлении». Природная химия . 9 (5): 440–445. arXiv : 1309.3827 . Бибкод : 2017НатЧ...9..440Д . дои : 10.1038/nchem.2716 . ПМИД   28430195 . S2CID   20459726 .
  3. ^ Грочала, В. (1 января 2009 г.). «О химической связи между гелием и кислородом» (PDF) . Польский химический журнал . 83 (1): 87–122. Архивировано из оригинала (аннотация) 2 февраля 2017 года . Проверено 17 мая 2016 г.
  4. ^ Jump up to: а б Канаан, Адли С.; Маргрейв, Джон Л. (1964). «Химические реакции при электрических разрядах» . В Эмелеусе, HJ; Шарп, А.Г. (ред.). Достижения неорганической химии и радиохимии том 6 . Кембридж, Англия: Академическая пресса. стр. 182–183. ISBN  9780080578552 .
  5. ^ Салех, Габриэле; Донг, Сяо; Оганов Артем; Гатти, Карло; Цянь, Гуанжуй; Чжу, Цян; Чжоу, Сян-Фэн; Ван, Хиу-тян (5 августа 2014 г.). «Стабильное соединение гелия и натрия при высоком давлении». Acta Crystallographica Раздел А. 70 (а1): 440–445. arXiv : 1309.3827 . дои : 10.1107/S2053273314093826 . ПМИД   28430195 .
  6. ^ Донг, Сяо; Оганов Артем Р.; Гончаров Александр Ф.; Ставру, Элиссайос; Лобанов Сергей; Салех, Габриэле; Цянь, Гуан-Жуй; Чжу, Цян; Гатти, Карло; Дерингер, Волкер Л.; Дронсковский, Ричард; Чжоу, Сян-Фэн; Прокопенко Виталий Борисович; Конопкова, Зузана; Попов Иван А.; Болдырев Александр Иванович; Ван, Хуэй-Тянь (6 февраля 2017 г.). «Стабильное соединение гелия и натрия при высоком давлении». Природная химия . 9 (5): 440–445. arXiv : 1309.3827 . Бибкод : 2017НатЧ...9..440Д . дои : 10.1038/nchem.2716 . ПМИД   28430195 . S2CID   20459726 .
  7. ^ Каждая грань используется двумя ячейками, каждый край — четырьмя ячейками, а каждый угол — восемью ячейками.
  8. ^ Яги, Такэхико; Иида, Эцуко; Хираи, Хисако; Миядзима, Нобуёси; Кикегава, Такуми; Банно, Мичиаки (24 мая 2007 г.). «Поведение клатрата SiO 2 при высоком давлении , наблюдаемое при использовании различных сред под давлением». Физический обзор B . 75 (17): 174115. Бибкод : 2007PhRvB..75q4115Y . дои : 10.1103/PhysRevB.75.174115 .
  9. ^ Мацуи, М.; Сато, Т.; Фунамори, Н. (2 января 2014 г.). «Кристаллические структуры и стабильность кристобалит-гелиевых фаз при высоких давлениях» (PDF) . Американский минералог . 99 (1): 184–189. Бибкод : 2014AmMin..99..184M . дои : 10.2138/am.2014.4637 . S2CID   54034818 .
  10. ^ Мацуи, М.; Сато, Т.; Фунамори, Н. (2 января 2014 г.). «Кристаллические структуры и стабильность кристобалит-гелиевых фаз при высоких давлениях». Американский минералог . 99 (1): 184–189. Бибкод : 2014AmMin..99..184M . дои : 10.2138/am.2014.4637 . S2CID   54034818 .
  11. ^ Сато, Томоко; Фунамори, Нобумаса; Яги, Такэхико (14 июня 2011 г.). «Гелий проникает в кварцевое стекло и снижает его сжимаемость» . Природные коммуникации . 2 : 345. Бибкод : 2011NatCo...2..345S . дои : 10.1038/ncomms1343 . ПМИД   21673666 .
  12. ^ Шейдль, Канзас; Эффенбергер, HS; Яги, Т.; Мама, К.; Милетич, Р. (январь 2019 г.). «Пути трансформации и изотермическая сжимаемость клатрасила типа MTN с использованием проникающих и непроникающих жидкостей». Микропористые и мезопористые материалы . 273 : 73–89. дои : 10.1016/j.micromeso.2018.06.033 . S2CID   103129909 .
  13. ^ Нива, Кен; Танака, Тацуя; Хасэгава, Масаси; Окада, Таку; Яги, Такэхико; Кикегава, Такуми (декабрь 2013 г.). «Вызванное давлением внедрение благородного газа в цеолит Линде типа А и его несжимаемость при высоком давлении». Микропористые и мезопористые материалы . 182 : 191–197. дои : 10.1016/j.micromeso.2013.08.044 .
  14. ^ Гунька, Петр А.; Дзюбек, Камиль Ф.; Гладисяк, Анджей; Дранка, Мацей; Пьехота, Джек; Ханфланд, Майкл; Катрусяк, Анджей; Захара, Януш (август 2015 г.). «Сжатый арсенолит As 4 O 6 и его клатрат гелия As 4 O 6 ·2He» . Рост и дизайн кристаллов . 15 (8): 3740–3745. дои : 10.1021/acs.cgd.5b00390 .
  15. ^ Санс, Хуан А.; Манхон, Франсиско Дж.; Попеску, Каталин; Куэнка-Готор, Ванеса П.; Гомис, Оскар; Муньос, Альфонсо; Родригес-Эрнандес, Пласида; Контрерас-Гарсия, Хулия; Пеллисер-Поррес, Хулио; Перейра, Андре LJ; Сантамария-Перес, Давид; Сегура, Альфредо (1 февраля 2016 г.). «Упорядоченный захват и связывание гелия в сжатом арсенолите: синтез As 4 O 5 •2He». Физический обзор Б. 93 (5): 054102. arXiv : 1502.04279 . Бибкод : 2016PhRvB..93e4102S . дои : 10.1103/PhysRevB.93.054102 . hdl : 10251/65644 . S2CID   118635331 .
  16. ^ Санс, Хуан А.; Манхон, Франсиско Дж.; Попеску, Каталин; Куэнка-Готор, Ванеса П.; Гомис, Оскар; Муньос, Альфонсо; Родригес-Эрнандес, Пласида; Контрерас-Гарсия, Хулия; Пеллисер-Поррес, Хулио; Перейра, Андре LJ; Сантамария-Перес, Давид; Сегура, Альфредо (1 февраля 2016 г.). «Упорядоченный захват и связывание гелия в сжатом арсенолите: синтез». Физический обзор Б. 93 (5): 054102. Бибкод : 2016PhRvB..93e4102S . дои : 10.1103/PhysRevB.93.054102 . hdl : 10251/65644 . S2CID   118635331 .
  17. ^ Куэнка-Готор, вице-президент; Гомис, О.; Санс, Дж.А.; Манхон, Ф.Дж.; Родригес-Эрнандес, П.; Муньос, А. (21 октября 2016 г.). «Колебательные и упругие свойства As 4 O 6 и As 4 O 6 ·2He при высоких давлениях: Исследование динамической и механической устойчивости». Журнал прикладной физики . 120 (15): 155901. Бибкод : 2016JAP...120o5901C . дои : 10.1063/1.4964875 . hdl : 10251/80142 .
  18. ^ Jump up to: а б с Гунька, Петр А.; Хапка, Майкл; Ханфланд, Майкл; Дранка, Мацей; Халасинский, Гжегож; Захара, Януш (5 апреля 2018 г.). «Как и почему гелий проникает в непористый арсенолит под высоким давлением?». ХимияФизХим . 19 (7): 857–864. дои : 10.1002/cphc.201701156 . ПМИД   29341365 .
  19. ^ Хестер, Бретт Р.; дос Сантос, Антониу М.; Молейсон, Джейми Дж.; Хэнкок, Джастин С.; Уилкинсон, Ангус П. (13 сентября 2017 г.). «Синтез дефектных перовскитов (He 2– x □ x )(CaZr)F 6 путем внедрения гелия в материал с отрицательным термическим расширением CaZrF 6 ». Журнал Американского химического общества . 139 (38): 13284–13287. дои : 10.1021/jacs.7b07860 . ОСТИ   1399917 . ПМИД   28892378 .
  20. ^ Ллойд, Энтони Дж.; Хестер, Бретт Р.; Бакстер, Сэмюэл Дж.; Ма, Шанье; Прокопенко Виталий Борисович; Ткачев Сергей Н.; Парк, Чангён; Уилкинсон, Ангус П. (21 апреля 2021 г.). «Гибридный двойной перовскит, содержащий гелий: [He 2 ] [CaZr] F 6». Химия материалов . 33 (9): 3132–3138. doi : 10.1021/acs.chemmater.0c04782 . ОСТИ   1813113 . S2CID   234814221 .
  21. ^ Коллингс, Инес Э.; Быков Максим; Быкова, Елена; Ханфланд, Майкл; ван Смаален, Сандер; Дубровинский, Леонид; Дубровинская, Наталья (2018). «Переходы беспорядок-порядок в перовскитных металлоорганических каркасах [(CH 3 ) 2 NH 2 ] [M(HCOO) 3 ] при высоком давлении» . CrystEngComm . 20 (25): 3512–3521. дои : 10.1039/C8CE00617B . S2CID   103144439 .
  22. ^ Вос, WL; Палец, LW; Хемли, Р.Дж.; Ху, JZ; Мао, Гонконг; Схоутен, Дж. А. (2 июля 1992 г.). «Соединение Ван-дер-Ваальса высокого давления в твердых азотно-гелиевых смесях». Природа . 358 (6381): 46–48. Бибкод : 1992Natur.358...46V . дои : 10.1038/358046a0 . S2CID   4313676 .
  23. ^ Ли, Сяндун; Су, Хао; Лян, Вэньтао; Чжоу, Вэньцзюй; Рахман, Азизур; Сюй, Цзилун; Чжун, Ченг; Май, Ди; Дай, Ручэн; Гоу, Хуэйян; Ван, Чжунпин; Чжэн, Сяньсюй; Ву, Цян; Чжан, Цзэнмин (1 июня 2022 г.). «Вывод о слое «горячего льда» на богатых азотом планетах: расслоение фазовой диаграммы и фазового состава для смесей гелия и азота с переменной концентрацией на основе изотермического сжатия». Журнал физической химии А. 126 (23): 3745–3757. Бибкод : 2022JPCA..126.3745L . дои : 10.1021/acs.jpca.2c02132 . ПМИД   35648656 . S2CID   249235942 .
  24. ^ Лубейр, Поль; Жан-Луи, Мишель; ЛеТуллек, Рене; Харон-Жерар, Лиди (11 января 1993 г.). «Измерения бинарной фазовой диаграммы He-Ne при высоком давлении при 296 К: доказательства стабильности стехиометрического твердого тела Ne(He) 2 ». Письма о физических отзывах . 70 (2): 178–181. Бибкод : 1993PhRvL..70..178L . дои : 10.1103/PhysRevLett.70.178 . ПМИД   10053722 .
  25. ^ Фукуи, Хироши; Хирао, Наохиса; Охиши, Ясуо; Барон, Альфред QR (10 марта 2010 г.). «Поведение твердого NeHe2 при сжатии до 90 ГПа». Физический журнал: конденсированное вещество . 22 (9): 095401. Бибкод : 2010JPCM...22i5401F . дои : 10.1088/0953-8984/22/9/095401 . ПМИД   21389413 . S2CID   41761505 .
  26. ^ Jump up to: а б Тиратчанан, Паттанасак; Германн, Андреас (21 октября 2015 г.). «Расчетные фазовые диаграммы гидратов благородных газов под давлением» (PDF) . Журнал химической физики . 143 (15): 154507. Бибкод : 2015JChPh.143o4507T . дои : 10.1063/1.4933371 . hdl : 20.500.11820/49320f15-083a-4b90-880b-6a670ad8c162 . ПМИД   26493915 .
  27. ^ Jump up to: а б с Кухс, Вернер Ф.; Хансен, Томас С.; Фаленты, Анджей (29 мая 2018 г.). «Наполнение льдов гелием и образование гидрата клатрата гелия». Журнал физической химии . 9 (12): 3194–3198. doi : 10.1021/acs.jpclett.8b01423 . ПМИД   29809013 . S2CID   46923138 .
  28. ^ Захаров, Б.А.; Серёткин Ю.В.; Туманов, Н.А.; Паливода, Д.; Ханфланд, М.; Курносов А.В.; Болдырева, Е.В. (2016). «Роль жидкостей в полиморфизме лекарственных средств под высоким давлением: различное поведение β-хлорпропамида в разных инертных газах и жидких средах» . РСК Прогресс . 6 (95): 92629–92637. Бибкод : 2016RSCAd...692629Z . дои : 10.1039/c6ra17750f .
  29. ^ Yagotintsev, K. A.; Strzhemechny, M. A.; Stetsenko, Yu. E.; Legchenkova, I. V.; Prokhvatilov, A. I. (May 2006). "Diffusion of He atoms in fullerite". Physica B: Condensed Matter . 381 (1–2): 224–232. Bibcode : 2006PhyB..381..224Y . doi : 10.1016/j.physb.2006.01.010 .
  30. ^ Стеценко, Ю. Э.; Легченкова И.В.; Яготинцев К.А.; Прохватилов А.И.; Стржемеченный, М.А. (май 2003 г.). «Интеркаляция фуллерита C 60 гелием и аргоном при нормальной температуре и давлении». Физика низких температур . 29 (5): 445–448. Бибкод : 2003LTP....29..445S . дои : 10.1063/1.1542509 .
  31. ^ Грочала, Войцех (22 июня 2011 г.). Хрящев, Леонид (ред.). Физика и химия при низких температурах . Пан Стэнфорд. п. 428. ИСБН  9789814267519 .
  32. ^ Моринака, Сатору, Никава, Мидзороги, Танабэ, Мичихиса; Като, Тацухиса; Ясудзиро (5 марта 2013 г.). «Рентгеновское наблюдение атома гелия и размещение атома азота внутри He@C 60 и He@C 70 » . Nature Communications 4 ( 1): 1554. Бибкод : 2013NatCo...4.1554. М. ncomms2574 дои : 10.1038 . PMID   23462997 / Значок открытого доступа
  33. ^ Jump up to: а б Ониси, Таку (19 мая 2015 г.). «Молекулярно-орбитальный анализ димера гелия и гелийсодержащих материалов». Журнал Китайского химического общества . 63 : 83–86. дои : 10.1002/jccs.201500046 .
  34. ^ Цзоу, Вэньли; Лю, Ян; Лю, Вэньцзянь; Ван, Тин; Боггс, Джеймс Э. (14 января 2010 г.). «He@Mo 6 Cl 8 F 6 : стабильный комплекс гелия». Журнал физической химии А. 114 (1): 646–651. Бибкод : 2010JPCA..114..646Z . дои : 10.1021/jp908254r . ПМИД   19950905 .
  35. ^ Jump up to: а б Ефимов В.Б.; Межов-Деглин, Л.П.; Дьюхерст, CD; Лохов А.В.; Несвижевский, В.В. (2015). «Рассеяние нейтронов на примесных нанокластерах в образцах гелей» . Достижения физики высоких энергий . 2015 : 1–4. дои : 10.1155/2015/808212 .
  36. ^ Jump up to: а б Киселев С.И.; Хмеленко В.В.; Ли, DM; Кирюхин В.; Болтнев Р.Э.; Гордон, Э.Б.; Кеймер, Б. (19 декабря 2001 г.). «Структурные исследования примесно-гелиевых твердых тел». Физический обзор B . 65 (2): 024517. Бибкод : 2001PhRvB..65b4517K . дои : 10.1103/PhysRevB.65.024517 .
  37. ^ Jump up to: а б с д и Хмеленко В.В.; Кунтту, Х.; Ли, DM (11 мая 2007 г.). «Последние достижения в исследованиях наноструктурированных твердых примесей и гелия». Журнал физики низких температур . 148 (1–2): 1–31. Бибкод : 2007JLTP..148....1K . дои : 10.1007/s10909-007-9353-6 . S2CID   122589619 .
  38. ^ Jump up to: а б Хмеленко В.В.; Ли, DM; Васильев С. (3 декабря 2010 г.). «Матричная изоляция атомов H при низких температурах». Журнал физики низких температур . 162 (3–4): 105–120. Бибкод : 2011JLTP..162..105K . дои : 10.1007/s10909-010-0302-4 . S2CID   89615612 .
  39. ^ Jump up to: а б с д и ж Гордон, Э.Б.; Хмеленко В.В.; Пельменев А.А.; Попов Е.А.; Пугачев О.Ф. (март 1989 г.). «Примесно-гелиевые кристаллы Ван-дер-Ваальса». Письма по химической физике . 155 (3): 301–304. Бибкод : 1989CPL...155..301G . дои : 10.1016/0009-2614(89)85329-1 .
  40. ^ Болтнев Р.Э. (2005). «Исследование стабилизации и рекомбинации атомов азота в примесно-гелиевых конденсатах». Физика низких температур . 31 (7): 547–555. Бибкод : 2005LTP....31..547B . дои : 10.1063/1.2001631 .
  41. ^ Jump up to: а б с Гордон, Э.Б.; Хмеленко В.В.; Пельменев А.А.; Попов Е.А.; Пугачев, О.Ф.; Шестаков А.Ф. (март 1993 г.). «Метастабильная примесь-гелий твердая фаза. Экспериментальные и теоретические доказательства». Химическая физика . 170 (3): 411–426. Бибкод : 1993CP....170..411G . дои : 10.1016/0301-0104(93)85122-О .
  42. ^ Jump up to: а б с д Болтнев Р.Э.; Гордон, Э.Б.; Хмеленко В.В.; Крушинская И.Н.; Мартыненко М.В.; Пельменев А.А.; Попов Е.А.; Шестаков А. Ф. (декабрь 1994 г.). «Люминесценция атомов азота и неона, изолированных в твердом гелии». Химическая физика . 189 (2): 367–382. Бибкод : 1994CP....189..367B . дои : 10.1016/0301-0104(94)00337-8 .
  43. ^ Гордон, Э.Б.; Нисида, Р.; Номура, Р.; Окуда, Ю. (август 2007 г.). «Формирование нитей путем внедрения примесей в сверхтекучий гелий». Письма ЖЭТФ . 85 (11): 581–584. дои : 10.1134/S0021364007110112 . S2CID   120726845 .
  44. ^ Болтнев Р.Э.; Бернар, EP; Ярвинен, Дж.; Крушинская И.Н.; Хмеленко В.В.; Ли, DM (25 сентября 2009 г.). «Стабилизация атомов H и D в агрегатах нанокластеров Kr, погруженных в сверхтекучий гелий». Журнал физики низких температур . 158 (3–4): 468–477. Бибкод : 2010JLTP..158..468B . дои : 10.1007/s10909-009-9961-4 . S2CID   121373546 .
  45. ^ Болтнев Р.Э.; Хмеленко В.В.; Ли, DM (2010). «Стабилизация атомов H и D в наноконденсатах криптона и гелия» . Физика низких температур . 36 (5): 382. Бибкод : 2010LTP....36..382B . дои : 10.1063/1.3432245 .
  46. ^ Болтнев Р.Э.; Бернар, EP; Ярвинен, Дж.; Хмеленко В.В.; Ли, DM (14 мая 2009 г.). «Стабилизация атомов водорода в агрегатах нанокластеров криптона, погруженных в сверхтекучий гелий». Физический обзор B . 79 (18): 180506. Бибкод : 2009PhRvB..79r0506B . дои : 10.1103/PhysRevB.79.180506 .
  47. ^ Ефимов В.Б.; Изотов А.Н.; Лохов А.В.; Межов-Деглин, Л.П.; Несвижевский В.В.; Дьюхерст, К.; Хонеккер, Д. (19 апреля 2016 г.). «Исследование структуры и фазовых переходов в образцах гелия с примесью гелия и мелких порошках, созданных при распаде гелей, методом SANS и рентгеновского рассеяния» (PDF) . Проверено 14 июля 2016 г.
  48. ^ Межов-Деглин Леонид П.; Кокотин, Андрей М. (май 2003 г.). «Водно-гелиевый конденсат (водогель) в жидком гелии». Физика Б: Конденсированное вещество . 329–333: 331–332. Бибкод : 2003PhyB..329..331M . CiteSeerX   10.1.1.489.467 . дои : 10.1016/S0921-4526(02)02074-4 .
  49. ^ Ефимов В.Б.; Лохов А.В.; Межов-Деглин, Л.П.; Дьюхерст, К.; Несвижевский В.В.; Колмаков Г.В. (26 марта 2014 г.). «Нанокластерный магнитный гель в сверхтекучем He-II». Письма ЖЭТФ . 99 (1): 32–36. Бибкод : 2014JETPL..99...32E . дои : 10.1134/S0021364014010044 . S2CID   120144532 .
  50. ^ Jump up to: а б Морошкин П.; Хофер, А.; Ульзега, С.; Вайс, А. (23 сентября 2007 г.). «Твердое вещество, стабилизированное примесями 4 Он ниже давления затвердевания чистого гелия » (PDF) . Nature Physics . 3 (11): 786–789. Bibcode : 2007NatPh...3..786M . doi : 10.1038/nphys727 .
  51. ^ Батулин Р.; Морошкин П.; Тюрский Д.А.; Однако К. (январь 2018 г.). «Спектроскопия Ba + ионы в жидкости 4 Он» . AIP Advances . 8 (1): 015328. Bibcode : 2018AIPA....8a5328B . doi : 10.1063/1.5011447 .
  52. ^ Морошкин П.; Хофер, А.; Вайс, А. (ноябрь 2008 г.). «Атомные и молекулярные дефекты в твердых телах». 4 He» (PDF) . Отчеты по физике . 469 (1): 1–57. Бибкод : 2008PhR...469....1M . doi : 10.1016/j.physrep.2008.06.004 .
  53. ^ Jump up to: а б с Блэкберн, Р. (19 июля 2013 г.). «Инертные газы в металлах». Металлургические обзоры . 11 (1): 159–176. дои : 10.1179/mtlr.1966.11.1.159 .
  54. ^ Адамс, Дж. Б.; Вулфер, В.Г.; Фойлс, С.М.; Ролфинг, CM; ван Сиклен, CD (16 сентября 1990 г.). «Теоретические исследования гелия в металлах» . В Доннелли, ЮВ; Эванс, Дж. Х. (ред.). Фундаментальные аспекты инертных газов в твердых телах . Спрингер. стр. 3–16. ISBN  9781489936806 .
  55. ^ Морошкин П.; Лебедев В.; Гробети, Б.; Нойрурер, К.; Гордон, Э.Б.; Вайс, А. (1 мая 2010 г.). «Формирование нанопроволоки путем слияния нанофрагментов золота на квантованных вихрях в He II» (PDF) . ЭПЛ . 90 (3): 34002. Бибкод : 2010EL.....9034002M . дои : 10.1209/0295-5075/90/34002 . S2CID   55800041 .
  56. ^ Гордон, Э.Б.; Карабулин А.В.; Матюшенко В.И.; Сизов В.Д.; Ходос, II (1 сентября 2015 г.). «Производство ультратонких нанопроволок из тугоплавких металлов (Nb, Re, W, Mo) методом лазерной абляции в сверхтекучем гелии». Письма по лазерной физике . 12 (9): 096002. Бибкод : 2015LaPhL..12i6002G . дои : 10.1088/1612-2011/12/9/096002 . S2CID   124394791 .
  57. ^ Гордон, Юджин Б.; Карабулин Александр Владимирович; Кулиш Михаил И.; Матюшенко Владимир Игоревич; Степанов Максим Евгеньевич (17 ноября 2017 г.). «Коагуляция металлов в сверхтекучем и нормальном жидком гелии». Журнал физической химии А. 121 (48): 9185–9190. Бибкод : 2017JPCA..121.9185G . дои : 10.1021/acs.jpca.7b08645 . ПМИД   29148776 .
  58. ^ Гордон, Э.Б.; Карабулин А.В.; Матюшенко В.И.; Сизов В.Д.; Ходос, II (2012). «Электропроводность жгутов сверхпроводящих нанопроволок, полученных методом лазерной абляции металлов в сверхтекучем гелии». Письма по прикладной физике . 101 (5): 052605. Бибкод : 2012ApPhL.101e2605G . дои : 10.1063/1.4742330 .
  59. ^ Гордон, Э.Б.; Карабулин А.В.; Матюшенко В.И.; Сизов В.Д.; Ходос, II (14 июля 2011 г.). «Структура металлических нанопроволок и нанокластеров, образующихся в сверхтекучем гелии». Журнал экспериментальной и теоретической физики . 112 (6): 1061–1070. Бибкод : 2011JETP..112.1061G . дои : 10.1134/S1063776111040182 . S2CID   119874763 .
  60. ^ Гордон, Юджин Б.; Карабулин Александр Владимирович; Матюшенко Владимир Иванович; Сизов Вячеслав Д.; Ходос, Игорь И. (5 января 2013 г.). «Наноструктуры, полученные методом лазерной абляции металлов в сверхтекучем гелии». Журнал физики низких температур . 172 (1–2): 94–112. Бибкод : 2013JLTP..172...94G . дои : 10.1007/s10909-012-0849-3 . S2CID   119677151 .
  61. ^ Эллиотт, Польша; Пейкс, CI; Скрбек, Л.; Винен, ВФ (1 января 2000 г.). «Капиллярно-волновая кристаллография: Кристаллизация двумерных листов He. + ионы». Physical Review B. 61 ( 2): 1396–1409. Bibcode : 2000PhRvB..61.1396E . doi : 10.1103/PhysRevB.61.1396 .
  62. ^ Фридрих, Бретислав (8 апреля 2013 г.). «Хрупкий союз между атомами Li и He» . Физика . 6 : 42. Бибкод : 2013PhyOJ...6...42F . дои : 10.1103/Физика.6.42 . hdl : 11858/00-001M-0000-000E-F3C4-C .
  63. ^ Брамс, Н.; Щербуль, ТВ; Чжан, П.; Клос, Ю.; Садегпур, HR; Далгарно, А.; Дойл, Дж. М.; Уокер, Т.Г. (2010). «Образование молекул Ван-дер-Ваальса в магнитных ловушках, охлаждаемых буферным газом». Письма о физических отзывах . 105 (3): 033001. arXiv : 1003.0948 . Бибкод : 2010PhRvL.105c3001B . doi : 10.1103/PhysRevLett.105.033001 . ПМИД   20867761 . S2CID   12125566 .
  64. ^ Бергеат, Астрид; Онвли, Джолин; Наулин, Кристиан; ван дер Эвоирд, Ад; Костес, Мишель (24 марта 2015 г.). «Квантовые динамические резонансы в низкоэнергетических неупругих столкновениях CO( j = 0) + He». Природная химия . 7 (4): 349–353. Бибкод : 2015НатЧ...7..349Б . дои : 10.1038/nchem.2204 . ПМИД   25803474 .
  65. ^ Каппеллетти, Дэвид; Барточчи, Алессио; Грандинетти, Феличе; Фальчинелли, Стефано; Бельпасси, Леонардо; Тарантелли, Франческо; Пирани, Фернандо (13 апреля 2015 г.). «Экспериментальное подтверждение участия химических компонентов в связи гелия и неона с нейтральными молекулами». Химия: Европейский журнал . 21 (16): 6234–6240. дои : 10.1002/chem.201406103 . ПМИД   25755007 .
  66. ^ Смолли, Р.Э. (1976). «Спектр возбуждения флуоресценции комплекса Ван-дер-Ваальса HeI 2 ». Журнал химической физики . 64 (8): 3266–3276. Бибкод : 1976ЖЧФ..64.3266С . дои : 10.1063/1.432667 .
  67. ^ Хиггинс, JP; Рехо, Дж.; Штиенкемайер, Ф.; Эрнст, МЫ; Леманн, КК; Скоулз, Г. (2001). «Спектроскопия в пучке сверхтекучих нанокапель гелия, в нем и вне него». Атомные и молекулярные пучки . стр. 723–754. дои : 10.1007/978-3-642-56800-8_51 . ISBN  978-3-642-63150-4 .
  68. ^ Ян, Тяньган; Ян, Сюэмин (7 мая 2020 г.). «Квантовые резонансы вблизи абсолютного нуля». Наука . 368 (6491): 582–583. Бибкод : 2020Sci...368..582Y . дои : 10.1126/science.abb8020 . ПМИД   32381705 . S2CID   218552023 .
  69. ^ Шайдеман, А.; Шиллинг, Б.; Тэннис, Дж. Питер (март 1993 г.). «Аномалии в реакциях He + с SF 6 , встроенным в большие кластеры гелия-4». Журнал физической химии . 97 (10): 2128–2138. doi : 10.1021/j100112a012 .
  70. ^ Jump up to: а б с д и ж г час я дж к л м н тот п Грандинетти, Феличе (октябрь 2004 г.). «Химия гелия: обзор роли ионных частиц». Международный журнал масс-спектрометрии . 237 (2–3): 243–267. Бибкод : 2004IJMSp.237..243G . дои : 10.1016/j.ijms.2004.07.012 .
  71. ^ Jump up to: а б с д и ж г час я дж к л м н тот п Гао, Кунци (2015). «Теоретическое исследование HNgNH 3 + ионы (Ng = He, Ne, Ar, Kr и Xe)". Журнал химической физики . 142 (14): 144301. Бибкод : 2015JChPh.142n4301G . doi : 10.1063/1.4916648 . PMID   25877572 .
  72. ^ Паттерсон, Польша (1968). «Доказательства существования He 3 + Ион». химической физики . 48 (8): 3625. Бибкод : 1968JChPh..48.3625P.doi 10.1063 / : Журнал 1.1669660 .
  73. ^ Бартл, Питер; Лейдлмайр, Кристиан; Денифль, Стефан; Шайер, Пол; Эхт, Олоф (14 января 2013 г.). «Катионные комплексы водорода с гелием» . ХимияФизХим . 14 (1): 227–232. дои : 10.1002/cphc.201200664 . ПМЦ   3555426 . ПМИД   23090688 .
  74. ^ Jump up to: а б с Ким, Чон Хён; Петерка, Дарси С.; Ван, Чиа К.; Ноймарк, Дэниел М. (2006). «Фотоионизация нанокапель гелия, легированных атомами редкого газа». Журнал химической физики . 124 (21): 214301. Бибкод : 2006JChPh.124u4301K . дои : 10.1063/1.2202313 . ПМИД   16774401 .
  75. ^ Калликоатт, Бертон Э.; Фёрде, Кирк; Ручти, Томас; Юнг, Лилиан; Янда, Кеннет К.; Хальберштадт, Надин (1998). «Захват и ионизация аргона каплями жидкого гелия». Журнал химической физики . 108 (22): 9371. Бибкод : 1998JChPh.108.9371C . дои : 10.1063/1.476389 .
  76. ^ Jump up to: а б с Цонг, Т.Т. (1983). «Поле-индуцированное и поверхностно-катализируемое образование новых ионов: времяпролетное исследование атомных зондов с помощью импульсного лазера». Журнал химической физики . 78 (7): 4763–4775. Бибкод : 1983ЖЧФ..78.4763Т . дои : 10.1063/1.445276 .
  77. ^ Jump up to: а б АндерЛан, Лукас; Бартл, Питер; Лейдлмайр, Кристиан; Йохум, Роланд; Денифль, Стефан; Эхт, Олоф; Шайер, Пол (2 апреля 2012 г.). «Сольватация Na+, K+ и их димеров в гелии» . Химия: Европейский журнал . 18 (14): 4411–4418. дои : 10.1002/chem.201103432 . ПМК   3350777 . ПМИД   22374575 .
  78. ^ Ламмертсма, Куп; фон Раг Шлейер, Пол; Шварц, Хельмут (октябрь 1989 г.). «Органические дикции: эксперименты с газовой фазой и теория в сочетании». Angewandte Chemie International Edition на английском языке . 28 (10): 1321–1341. дои : 10.1002/anie.198913211 .
  79. ^ Ола, Джордж А.; Клампп, Дуглас А. (2008). Суперэлектрофилы и их химия . Джон Уайли. ISBN  9780470049617 .
  80. ^ Лю, Дж.; Цонг, Т.Т. (ноябрь 1988 г.). «Ионно-кинетический энергетический анализ автоэмиссионных ионов с высоким разрешением» . Le Journal de Physique Colloques . 49 (С6): С6–61–С6–66. дои : 10.1051/jphyscol:1988611 .
  81. ^ Дац, Шелдон (22 октября 2013 г.). Конденсированное вещество: прикладная физика атомных столкновений, Vol. 4 . Академическая пресса. п. 391. ИСБН  9781483218694 .
  82. ^ Яшик, Юрай; Жабка, Ян; Ройтова, Яна; Герлих, Дитер (ноябрь 2013 г.). «Инфракрасная спектроскопия захваченных молекулярных дикатионов ниже 4К». Международный журнал масс-спектрометрии . 354–355: 204–210. Бибкод : 2013IJMSp.354..204J . дои : 10.1016/j.ijms.2013.06.007 .
  83. ^ Jump up to: а б с д Низкородов С.А.; Майер, JP; Биске, Э.Дж. (1995). «Инфракрасный спектр He – HCO + ". Журнал химической физики . 103 (4): 1297–1302. Бибкод : 1995JChPh.103.1297N . doi : 10.1063/1.469806 .
  84. ^ Кэмпбелл, ЕК; Хольц, М.; Герлих, Д.; Майер, JP (15 июля 2015 г.). «Лабораторное подтверждение С 60 + как носитель двух диффузных межзвездных полос». Nature . 523 (7560): 322–323. : 2015Natur.523..322C . doi : 10.1038 /nature14566 . PMID   26178962. Bibcode S2CID   205244293 .
  85. ^ Фрекинг, Гернот; Кох, Вольфрам; Райхель, Феликс; Кремер, Дитер (май 1990 г.). «Химия легких благородных газов: структура, стабильность и связывание соединений гелия, неона и аргона». Журнал Американского химического общества . 112 (11): 4240–4256. дои : 10.1021/ja00167a020 .
  86. ^ Жданкин В.В. (ноябрь 1993 г.). «Органическая химия благородных газов». Российский химический вестник . 42 (11): 1763–1771. дои : 10.1007/BF00698985 . S2CID   97379406 .
  87. ^ Низкородов С.А.; Майер, JP; Биске, Э.Дж. (1995). «Инфракрасный спектр N 2 H + –He ионно-нейтральный комплекс» (PDF) . Журнал химической физики . 102 (13): 5570. Бибкод : 1995JChPh.102.5570N . doi : 10.1063/1.469286 .
  88. ^ Jump up to: а б Мьюули, М.; Низкородов С.А.; Майер, JP; Биске, Э.Дж. (1996). «Средний инфракрасный спектр He – HN + 2 и He 2 –HN + 2 ". Журнал химической физики . 104 (11): 3876–3885. Бибкод : 1996JChPh.104.3876M . doi : 10.1063/1.471244 .
  89. ^ Альбертини, Симон; Бергмейстер, Стефан; Лаймер, Феликс; Мартини, Пол; Грубер, Элизабет; Заппа, Фабио; Ончак, Милан; Шайер, Пол; Действительно, Олоф (22 апреля 2021 г.). " СФ6 + : Стабилизация переходных ионов в нанокаплях гелия» . Журнал физической химии . 12 (17): 4112–4117. : 10.1021 /acs.jpclett.1c01024 . PMC   8154854. . PMID   33886323 doi
  90. ^ Морошкин П.; Коно, К. (29 апреля 2016 г.). «Связанно-связанные переходы в спектрах излучения Ba + –He эксимер». Physical Review A. 93 ( 5): 052510. arXiv : 1604.08700 . Bibcode : 2016PhRvA..93e2510M . doi : 10.1103/PhysRevA.93.052510 . S2CID   119246040 .
  91. ^ Лю, Ханью; Яо, Яньсун; Клуг, Деннис Д. (7 января 2015 г.). «Стабильные структуры He и H 2 O при высоком давлении» . Физический обзор B . 91 (1): 014102. Бибкод : 2015PhRvB..91a4102L . дои : 10.1103/PhysRevB.91.014102 . S2CID   124928082 .
  92. ^ Jump up to: а б Х. Дамианович, Летопись Института научных и технологических исследований, 1932, 1, 30.; Х. Дамианович, Летопись Института научных и технологических исследований, 1934, 3/4, 20.; Х. Дамианович С. Кристер, Revista Brasilera de Chimica, Сан-Паулу, 1938 6 72; Х. Дамианович, Anales de la Sociedad Cientifica Argentina, 1934, 118, 227.; Х. Дамианович, Бюллетень Химического общества Франции, 1938, 5, 1085.; Х. Дамианович Анналы Испанского общества физики и химии 1928. 26. 365; Х. Дамианович. 7-й Proc.Am.Sci.Congr., Phys.Chem Chem.Sci.1940, 137; не консультировался.
  93. ^ Мадху Чатвал, изд. (2008). Продвинутая неорганическая химия Том-1 . Кришна Пракашан Медиа. п. 834.ISBN  978-81-87224-03-7 .
  94. ^ Руффини, Ремо (1975). «Физика гравитационно-коллапсированных объектов». Нейтронные звезды, черные дыры и двойные источники рентгеновского излучения . Библиотека астрофизики и космических наук. Том. 48. стр. 59–118. Бибкод : 1975ASSL...48..119G . дои : 10.1007/978-94-010-1767-1_5 . ISBN  978-90-277-0542-6 .
  95. ^ Дайсон, Фриман Дж. (март 1971 г.). «Химическая связь в классических кулоновских решетках». Анналы физики . 63 (1): 1–11. Бибкод : 1971АнФиз..63....1Д . дои : 10.1016/0003-4916(71)90294-6 .
  96. ^ Монсеррат, Бартомеу; Мартинес-Каналес, Мигель; Нужды, Ричард; Пикард, Крис (июль 2018 г.). «Соединения гелия и железа при терапаскальском давлении». Письма о физических отзывах . 121 (1): 015301. arXiv : 1806.03017 . Бибкод : 2018PhRvL.121a5301M . doi : 10.1103/PhysRevLett.121.015301 . ПМИД   30028166 . S2CID   51702435 .
  97. ^ Брэдли, Дэвид (6 февраля 2017 г.). «Актуальное открытие гелия, поскольку газ прореагировал с натрием» . Химический мир .
  98. ^ Лю, Чжэнь; Ботана, Хорхе; Германн, Андреас; Вальдес, Стивен; Журек, Ева; Ян, Дадун; Линь, Хай-цин; Мяо, Мао-шэн (5 марта 2018 г.). «Реакционная способность гелия с ионными соединениями под высоким давлением» . Природные коммуникации . 9 (1): 951. Бибкод : 2018NatCo...9..951L . дои : 10.1038/s41467-018-03284-y . ПМЦ   5838161 . ПМИД   29507302 .
  99. ^ Ли, Тяньшу; Сюй, Эньши; Би, Юаньфэй (22 марта 2018 г.). «Образование кремниевых фаз включения типа инертных газов» . Химия связи . 1 (1): 15. дои : 10.1038/s42004-018-0013-3 .
  100. ^ Jump up to: а б с Основатель Харуки; Какизаки, Акира; Такаянаги, Тосиюки; Такэцугу, Юрико; Такэцугу, Тецуя; Сига, Мотоюки (декабрь 2008 г.). «Моделирование молекулярной динамики BeO, встроенного в кластеры гелия: формирование стабильного комплекса HeBeO». Химическая физика . 354 (1–3): 38–43. Бибкод : 2008CP....354...38M . doi : 10.1016/j.chemphys.2008.09.001 .
  101. ^ Jump up to: а б с Кобаяши, Таканори; Коно, Юджи; Такаянаги, Тосиюки; Секи, Канекадзу; Уэда, Казуёси (июль 2012 г.). «Свойство редких газовых связей Rg–Be 2 O 2 и Rg–Be 2 O 2 –Rg (Rg = He, Ne, Ar, Kr и Xe) в сравнении с Rg–BeO». Вычислительная и теоретическая химия . 991 : 48–55. дои : 10.1016/j.comptc.2012.03.020 .
  102. ^ Бороччи, С; Бронзолино, Н; Грандинетти, Ф (23 июня 2006 г.). «Нейтральные соединения гелия: теоретические доказательства большого класса полиядерных комплексов». Химия: Европейский журнал . 12 (19): 5033–42. дои : 10.1002/chem.200600219 . ПМИД   16642536 .
  103. ^ Саха, Ранаджит; Пан, Судип; Чаттарадж, Пратим Кумар (19 апреля 2017 г.). "Нгмкп + : Полусэндвичевые комплексы, связанные с благородным газом (Ng = He–Rn, M = Be–Ba, Cp = η 5 -C 5 H 5 )". Журнал физической химии A. 121 ( 18): 3526–3539. Bibcode : 2017JPCA..121.3526S . doi : 10.1021/acs.jpca.7b00389 . PMID   28423279 .
  104. ^ Jump up to: а б с д Цзоу, Вэньли; Лю, Ян; Боггс, Джеймс Э. (ноябрь 2009 г.). «Теоретическое исследование RgMF (Rg=He, Ne; M=Cu, Ag, Au): Связанные структуры гелия». Письма по химической физике . 482 (4–6): 207–210. Бибкод : 2009CPL...482..207Z . дои : 10.1016/j.cplett.2009.10.010 .
  105. ^ Чабан Галина М.; Лунделл, Ян; Гербер, Р. Бенни (2001). «Время жизни и пути разложения химически связанного соединения гелия» . Журнал химической физики . 115 (16): 7341. Бибкод : 2001JChPh.115.7341C . дои : 10.1063/1.1412467 .
  106. ^ Бихари, З.; Чабан, генеральный менеджер; Гербер, РБ (2002). «Стабильность химически связанного соединения гелия в твердом гелии под высоким давлением». Журнал химической физики . 117 (11): 5105. Бибкод : 2002JChPh.117.5105B . дои : 10.1063/1.1506150 .
  107. ^ Jump up to: а б с д и ж г час я дж к л м н тот п д р с т в v В Брамс, Натан; Щербул Тимур Васильевич; Чжан, Пэн; Клос, Яцек; Форри, Роберт С.; Ау, Ят Шань; Садегпур, HR; Далгарно, А.; Дойл, Джон М.; Уокер, Тэд Г. (2011). «Формирование и динамика молекул Ван-дер-Ваальса в ловушках буферного газа». Физическая химия Химическая физика . 13 (42): 19125–41. arXiv : 1104.4973 . Бибкод : 2011PCCP...1319125B . дои : 10.1039/C1CP21317B . ПМИД   21808786 . S2CID   2361186 .
  108. ^ Вальдес, Альваро; Промити, Рита (3 декабря 2015 г.). «Колебательные расчеты слабосвязанных комплексов высшего порядка: случаи He 3,4 I 2 ». Журнал физической химии А. 119 (51): 12736–12741. Бибкод : 2015JPCA..11912736V . дои : 10.1021/acs.jpca.5b10398 . hdl : 10261/135396 . ПМИД   26634405 .
  109. ^ Грочала, Войцех (2012). «Метастабильная связь He–O внутри сегнетоэлектрической молекулярной полости: (HeO)(LiF)2». Физическая химия Химическая физика . 14 (43): 14860–8. Бибкод : 2012PCCP...1414860G . дои : 10.1039/C2CP42321A . ПМИД   23037895 .
  110. ^ Пан, Судип; Саха, Ранаджит; Чаттарадж, Пратим К. (2015). «Об устойчивости благородных газов связанных 1-трис(пиразолил)боратных комплексов бериллия и магния». Нью Дж. Хим . 39 (9): 6778–6786. дои : 10.1039/C5NJ00983A .
  111. ^ Грочала, В. (2009). «О химической связи между гелием и кислородом». Польский химический журнал . 83 (1): 87–122.
  112. ^ Колганова Е.А. (24 января 2017 г.). «Слабосвязанные молекулы LiHe 2 ». Системы малого числа тел . 58 (2): 57. arXiv : 1612.03820 . Бибкод : 2017FBS....58...57K . дои : 10.1007/s00601-017-1222-5 . S2CID   100472055 .
  113. ^ Везендруп, Ральф; Пернпойнтнер, Маркус; Швердтфегер, Питер (ноябрь 1999 г.). «Кулоновская стабильная трехзарядная двухатомная атомия: HeY 3+ ". Физический обзор A. 60 ( 5): R3347–R3349. Bibcode : 1999PhRvA..60.3347W . doi : 10.1103/PhysRevA.60.R3347 .
  114. ^ Ди Риенци, Джозеф; Драхман, Ричард (февраль 2007 г.). «Безызлучательное образование связанного триплетного состояния позитрон-гелий». Физический обзор А. 75 (2): 024501. Бибкод : 2007PhRvA..75b4501D . дои : 10.1103/PhysRevA.75.024501 .
  115. ^ Ли, Цунг-Хуэй; Моу, Чун-Хао; Чен, Хуэй-Жу; Ху, Вэй-Пин (июнь 2005 г.). «Теоретическое предсказание благородных газов, содержащих анионы FNgO». − (Ng = He, Ar и Kr)". Журнал Американского химического общества . 127 (25): 9241–9245. doi : 10.1021/ja051276f . PMID   15969603 .
  116. ^ Джаясекхаран, Т.; Ганти, ТК (2008). «Теоретическое предсказание HRgCO + ион (Rg = He, Ne, Ar, Kr и Xe)». Журнал химической физики . 129 (18): 184302. Бибкод : 2008JChPh.129r4302J . doi : 10.1063/1.3008057 . PMID   19045398 .
  117. ^ Бороччи, Стефано; Бронзолино, Николетта; Грандинетти, Феличе (июнь 2008 г.). «Анионы благородного газа и серы: теоретическое исследование FNgS- (Ng = He, Ar, Kr, Xe)». Письма по химической физике . 458 (1–3): 48–53. Бибкод : 2008CPL...458...48B . дои : 10.1016/j.cplett.2008.04.098 .
  118. ^ Джаясекхаран, Т.; Ганти, ТК (2012). «Теоретическое исследование гидрид-катионов редких газов: HRgN 2 + (Rg=He, Ar, Kr и Xe)". Журнал химической физики . 136 (16): 164312. Bibcode : 2012JChPh.136p4312J . doi : 10.1063/1.4704819 . PMID   22559487 .
  119. ^ Антониотти, Паола; Бензи, Паола; Боттиццо, Елена; Оперти, Лоренца; Рабезцана, Роберто; Бороччи, Стефано; Джордани, Мария; Грандинетти, Феличе (август 2013 г.). "(ХНг + Комплексы )(OH 2 ) (Ng=He-Xe): теоретическое исследование ab initio и DFT». Вычислительная и теоретическая химия . 1017 : 117–125. doi : 10.1016/j.comptc.2013.05.015 .
  120. ^ Jump up to: а б Пейдж, Алистер Дж.; фон Надь-Фельсобуки, Эллак И. (ноябрь 2008 г.). «Структурные и энергетические тенденции в гидрогелид-катионах групп I и II». Письма по химической физике . 465 (1–3): 10–14. Бибкод : 2008CPL...465...10P . дои : 10.1016/j.cplett.2008.08.106 .
  121. ^ Бороччи, Стефано; Бронзолино, Николетта; Грандинетти, Феличе (ноябрь 2004 г.). «ОБХе + : чрезвычайно стабильный однозарядный катион, содержащий гелий». Chemical Physics Letters . 398 (4–6): 357–360. Bibcode : 2004CPL...398..357B . doi : 10.1016/j.cplett.2004.09.096 .
  122. ^ Уиллер, Генри П.; Свенартон, Луиза Б. (1952). «Гелий: Библиография технической и научной литературы от его открытия (1868 г.) до 1 января 1947 г.» . Соединенные Штаты. Горное бюро. стр. 25–27 . Проверено 9 февраля 2017 г.
  123. ^ Трост, Л.; Уврар, Л. (1895). «О соединении магния с аргоном и гелием» . Comptes Rendus de l’Académie des Sciences (на французском языке). 121 : 394–395 . Проверено 16 мая 2016 г.
  124. ^ Кук, В. Тернант (8 февраля 1906 г.). «Опыты по химическому поведению аргона и гелия» . Труды Лондонского королевского общества. Серия А. 77 (515): 148 –. Бибкод : 1906RSPSA..77..148C . дои : 10.1098/rspa.1906.0014 .
  125. ^ Хеллер, Ральф (1941). «Теория некоторых молекул Ван-дер-Ваальса». Журнал химической физики . 9 (2): 154–163. Бибкод : 1941ЖЧФ...9..154Х . дои : 10.1063/1.1750868 . платный доступ;
  126. ^ Мэнли, Джей-Джей (7 марта 1925 г.). «Меркурий Хелид» . Природа . 115 (2888): 337. Бибкод : 1925Natur.115..337M . дои : 10.1038/115337d0 . S2CID   4122049 .
  127. ^ Мэнли, Джей-Джей (20 июня 1925 г.). «Меркурий Хелид: коррекция» . Природа . 115 (2903): 947. Бибкод : 1925Natur.115..947M . дои : 10.1038/115947d0 . S2CID   4122263 .
  128. ^ Мэнли, Джей-Джей (13 декабря 1924 г.). «Ртуть и гелий» . Природа . 114 (2876): 861. Бибкод : 1924Natur.114Q.861M . дои : 10.1038/114861b0 . S2CID   41395470 .
  129. ^ Мэнли, Джей-Джей (1931). «Открытие гелида Меркурия» . Труды Борнмутского общества естественных наук . XXIII : 61–63.
  130. ^ Верненго, Марсело (июль 2001 г.). «Химия в межвоенной Аргентине» (PDF) . Знания и время . 3 (12): 159 . Проверено 16 мая 2016 г.
  131. ^ Jump up to: а б Уоллер, Дж. Г. (7 мая 1960 г.). «Новые клатратные соединения инертных газов». Природа . 186 (4723): 429–431. Бибкод : 1960Natur.186..429W . дои : 10.1038/186429a0 . S2CID   4299293 .
  132. ^ Бумер, Э.Х. (1 сентября 1925 г.). «Опыты по химической активности гелия» . Труды Лондонского королевского общества. Серия А. 109 (749): 198–205. Бибкод : 1925RSPSA.109..198B . дои : 10.1098/rspa.1925.0118 . JSTOR   94507 .
  133. ^ Jump up to: а б Бумер, Э.Х. (3 января 1925 г.). «Химическое соединение гелия» . Природа . 115 (2879): 16. Бибкод : 1925Natur.115Q..16B . дои : 10.1038/115016a0 . S2CID   4020517 .
  134. ^ Дарпан, Пратиогита (май 1999 г.). Видение конкурентной науки .
  135. ^ Радж, Гурдип. Продвинутая неорганическая химия Том-1 . Кришна Пракашан Медиа. ISBN  9788187224037 .
  136. ^ «Гелий». Научная энциклопедия Ван Ностранда . Джон Уайли и сыновья. 2005. дои : 10.1002/0471743984.vse3860 . ISBN  978-0471743989 .
  137. ^ Креффт, Х.; Ромпе, Р. (14 августа 2013 г.). «О появлении полос металлических благородных газов в положительном столбе электрических разрядов». Журнал физики (на немецком языке). 73 (9–10): 681–690. Бибкод : 1932ZPhy...73..681K . дои : 10.1007/BF01342016 . S2CID   124198549 .

Дальнейшее чтение

[ редактировать ]
  • Бхаттачарья, Саяк (январь 2016 г.). «Квантово-динамические исследования He + HeH + реакция с использованием многоконфигурационного, зависящего от времени подхода Хартри». Вычислительная и теоретическая химия . 1076 : 81–85. doi : 10.1016/j.comptc.2015.12.018 .
[ редактировать ]
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Helium_compounds&oldid=1221399629"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: bad4ae92d8b21e931fbeeeb2db31c8d2__1714403760
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/ba/d2/bad4ae92d8b21e931fbeeeb2db31c8d2.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Helium compounds - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)