оксидифторид ксенона
| |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК
дифтор(оксо)ксенон
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
ПабХим CID
|
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| Ф 2 О Хе | |
| Молярная масса | 185.289 g·mol −1 |
| Структура | |
| Т-образная форма | |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения
|
окситетрафторид ксенона Диоксидифторид ксенона |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Оксидифторид ксенона — неорганическое соединение с молекулярной формулой XeOF 2 . Первое окончательное выделение соединения было опубликовано 3 марта 2007 года, в результате чего оно было получено ранее изученным путем частичного гидролиза тетрафторида ксенона . [ 1 ]
- XeF 4 + H 2 O → XeOF 2 + 2 HF
Соединение имеет Т-образную геометрию и не образует полимеров , хотя образует аддукт с ацетонитрилом и фтороводородом . [ 1 ]
Хотя он стабилен при низких температурах, он быстро разлагается при нагревании, либо теряя атом кислорода, либо диспропорционируя на дифторид ксенона и диоксидифторид ксенона : [ 1 ]
- 2 XeOF 2 → 2 XeF 2 + O 2
- 2 XeOF 2 → XeF 2 + XeO 2 F 2
Окситетрафторид ксенона (XeOF4) в основном используется в качестве мощного окислителя в реакциях органического синтеза и фторирования. Он также используется в полупроводниковой промышленности для травления кремниевых поверхностей и в производстве специальных химикатов. Кроме того, он имеет потенциальное применение в области материаловедения и в качестве реагента в химических исследованиях.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с Брок, Дэвид С.; Билир, Вурал; Мерсье, Элен Пенсильвания; Шробильген, Гэри Дж. (2007). «XeOF 2 , F 2 OXeN≡CCH 3 и XeOF 2 · n HF: редкие примеры оксид-фторидов Xe(IV)» . Журнал Американского химического общества . 129 (12): 3598–3611. дои : 10.1021/ja0673480 . ПМИД 17335282 .