Тетрафторид титана
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Фторид титана(IV) | |
| Другие имена Тетрафторид титана | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.029.106 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| ТиФ 4 | |
| Молярная масса | 123.861 g/mol |
| Появление | белый порошок |
| Плотность | 2,798 г/см 3 |
| Температура плавления | 377 ° С (711 ° F; 650 К) |
| Точка кипения | возвышенный |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : [1] | |
  | |
| Опасность | |
| Х302 , Х312 , Х314 , Х332 | |
| P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P301+P312 , P301+P330+P331 , P302+P352 , P303+P361+P353 , P304+P312 , P304+P340 , P305+P351+P 338 , П310 , П312 , П322 , П330 , П363 , П405 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Бромид титана(IV) Хлорид титана(IV) Йодид титана(IV) |
Родственные соединения | Фторид титана(III) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
IV) представляет собой неорганическое соединение формулы Фторид титана ( Ti F 4 . Это белое гигроскопичное твердое вещество. В отличие от других тетрагалогенидов титана, он имеет полимерную структуру. [2] Как и другие тетрагалогениды, TiF 4 является сильной кислотой Льюиса .
Подготовка и структура
[ редактировать ]Традиционный метод предполагает обработку тетрахлорида титана избытком фтороводорода : [3]
- TiCl 4 + 4 HF → TiF 4 + 4 HCl
Очистка осуществляется сублимацией, которая включает обратимое крекинг полимерной структуры. [4] Рентгеновская кристаллография показывает, что центры Ti имеют октаэдрическую форму, но соединены в необычную столбчатую структуру. [5]
Реакции
[ редактировать ]
TiF 4 образует аддукты со многими лигандами. Одним из примеров является комплекс цис -TiF 4 (CH 3 CN) 2 , который образуется при обработке ацетонитрилом . [6] Он также используется в качестве реагента при получении фторорганических соединений . [7] С фторидом кластер [Ti 4 F 18 ] 2- формы. подобное адамантану Он имеет ядро Ti 4 F 6, . [8]
В связи с кислотностью Льюиса TiF 4 образует множество гексафторидов, также называемых гексафтортитанатами. Гексафтортитановая кислота используется в коммерческих целях для очистки металлических поверхностей. Эти соли стабильны при pH<4 в присутствии фтористого водорода , в противном случае они гидролизуются с образованием оксидов . [3]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ «Тетрафторид титана» . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Проверено 12 декабря 2021 г.
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ Перейти обратно: а б Мешри, Даял Т. (2000). «Соединения фтора неорганические, титан». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . дои : 10.1002/0471238961.2009200113051908.a01 . ISBN 978-0-471-48494-3 .
- ^ Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, Нью-Йорк. Том. 1. п. 200.
- ^ Беловонс, Х.; Мюллер, М.; Мюллер, Б.Г. (1995). «Тетрафторид титана - удивительно простая столбчатая структура». Журнал неорганической и общей химии . 621 (7): 1227–1231. дои : 10.1002/zaac.19956210720 .
- ^ Никифоров Григорий Борисович; Роски, Герберт В.; Коли, Дебасис (2014). «Обзор комплексов фторида титана, их получения, реакционной способности и применения». Обзоры координационной химии . 258–259: 16–57. дои : 10.1016/j.ccr.2013.09.002 .
- ^ Близзард, штат Калифорния; Сикервар, Викас (2014). «Фторид титана (IV)». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . стр. 1–5. дои : 10.1002/047084289X.rn00123.pub2 . ISBN 978-0-470-84289-8 .
- ^ Мажей, Зоран; Горешник, Евгений (2009). «Поли[перфтортитанат(IV)] Соли [H 3 O] + , Кс + , [Ме 4 Н] + , и [Ph 4 P] + и о существовании изолированного [Ti 2 F 9 ] − Анион в твердом состоянии». Неорганическая химия . 48 (14): 6918–6923. doi : 10.1021/ic9009338 . PMID 19545141 .