Хлорилфторид
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена фторид диоксида хлора | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
ПабХим CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Cl F O 2 | |
| Молярная масса | 86.45 g·mol −1 |
| Плотность | 3,534 г/л |
| Температура плавления | −115 °С |
| Точка кипения | −6 °С |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | Перхлорилфторид Хлорил трифторид |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Хлорилфторид представляет собой химическое соединение с формулой ClO 2 F. Он обычно встречается в качестве побочного продукта в реакциях фторидов хлора с источниками кислорода. [1] Это ацилфторид хлорной кислоты .
Подготовка
[ редактировать ]О ClO 2 F впервые сообщили Шмитц и Шумахер в 1942 году, которые получили его фторированием ClO 2 . [2] Соединение удобнее получать реакцией хлората натрия и трифторида хлора. [3] и очищается вакуумным фракционированием, т.е. селективной конденсацией этого вида отдельно от других продуктов. Этот вид представляет собой газ, кипящий при температуре −6 ° C:
- 6 NaClO 3 + 4 ClF 3 → 6 ClO 2 F + 2 Cl 2 + 3 O 2 + 6 NaF
Структура
[ редактировать ]В отличие от O 2 F 2 , ClO 2 F представляет собой пирамидальную молекулу. Эту структуру предсказывает VSEPR . Различная структура отражает большую склонность хлора существовать в положительных степенях окисления с кислородными и фтористыми лигандами. Родственное соединение Cl-OF перхлорилфторид ClO 3 F имеет тетраэдрическую форму.Родственное брому соединение бромилфторид (BrO 2 F) имеет ту же структуру, что и ClO 2 F, тогда как йодилфторид (IO 2 F) в стандартных условиях образует полимерное вещество. [4]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Криси, нокаут; Уилсон, РД; хлорилфторида» Шак, CJ « Неорганический синтез , 1986, том 24, страницы 3–5. ISBN 0-471-83441-6
- ^ Шмитц, Х.; Шумахеб, HJ (29 апреля 1942 г.). «О новой реакции диоксида хлора. Образование соединения формулы ClO2F». Журнал неорганической и общей химии (на немецком языке). 249 (3). Уайли: 238–244. дои : 10.1002/zaac.19422490302 . ISSN 0863-1786 .
- ^ Виберг, Эгон; Виберг, Нильс; Холлеман, А.Ф. (2001). Неорганическая химия . Сан-Диего: Академическая пресса. п. 1797. ISBN 0-12-352651-5 . OCLC 48056955 .
- ^ Холлеман, AF; Виберг, Э.; Виберг, Н. (1995). Учебник неорганической химии . де Грюйтер. п. 501. ИСБН 9783110126419 . Проверено 20 февраля 2015 г.