окситетрафторид вольфрама
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
ПабХим CID |
|
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| ВОФ 4 | |
| Молярная масса | 275.83 g/mol |
| Появление | бесцветные кристаллы [1] |
| Плотность | 5,07 г/см 3 [2] |
| Температура плавления | 110 [2] ° С (230 ° F; 383 К) |
| Точка кипения | 185 [2] ° С (365 ° F; 458 К) |
| реагирует [2] | |
| Растворимость | растворим в хлороформе [3] умеренно растворим в сероуглероде [3] |
| Структура | |
| моноклинический | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Окситетрахлорид вольфрама(VI) Окситетрабромид вольфрама(VI) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Окситетрафторид вольфрама представляет собой неорганическое соединение формулы WOF 4 . Это бесцветное диамагнитное твердое вещество. Это соединение является одним из многих оксидов вольфрама. Обычно он встречается как продукт частичного гидролиза гексафторида вольфрама .
Структура
[ редактировать ]Как подтверждено методом рентгеновской кристаллографии , WOF 4 кристаллизуется в виде тетрамера . Оксиды являются терминальными, а четыре фторида являются мостиковыми . [4] Его структура аналогична структуре пентафторида ниобия и пентафторида тантала . Напротив, окситетрафторид молибдена имеет полимерную структуру, хотя фторидный мостик и оксиды снова являются концевыми. [5]
В газообразном состоянии эта молекула является мономером. [6] Может образовывать комплексы с ацетонитрилом и другими соединениями. [7] [8]
Подготовка
[ редактировать ]Окситетрафторид вольфрама (VI) можно синтезировать реакцией фтора и триоксида вольфрама . [4]
Его также можно получить обработкой вольфрама смесью кислорода и фтора при высоких температурах. [1] Частичный гидролиз гексафторида вольфрама также приводит к образованию WOF 4 . [9]
- ВФ 6 + Н 2 О → ВОФ 4 + 2 HF
Реакция окситетрахлорида вольфрама(VI) и фторида водорода также приводит к образованию WOF 4 . [3]
- WOCl 4 + 4HF → WOF 4 + 4HCl
WOF 4 также можно получить реакцией фторида свинца (II) и триоксида вольфрама при 700 °C. [3]
- 2PbF 2 + WO 3 → WOF 4 + 2PbO
Окситетрафторид вольфрама(VI) гидролизуется до вольфрамовой кислоты . [1] [9]
- WOF 4 + 2 H 2 O → WO 3 + 4 HF
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с Перри, Дейл Л.; Филлипс, Сидни Л. (1995). Справочник неорганических соединений . Бока-Ратон: CRC Press. п. 428. ИСБН 0-8493-8671-3 . OCLC 32347397 .
- ^ Jump up to: а б с д Хейнс, Уильям М.; Лиде, Дэвид Р.; Бруно, Томас Дж. (2017). CRC справочник по химии и физике: готовый справочник химических и физических данных . Бока-Ратон, Флорида. п. 104. ИСБН 978-1-4987-5429-3 . OCLC 957751024 .
{{cite book}}: CS1 maint: отсутствует местоположение издателя ( ссылка ) - ^ Jump up to: а б с д Ласснер, Эрик; Шуберт, Вольф-Дитер (1999). Вольфрам: свойства, химия, технология элемента, сплавы и химические соединения . Бостон, Массачусетс. п. 168. ИСБН 1-4615-4907-8 . OCLC 1113605323 .
{{cite book}}: CS1 maint: отсутствует местоположение издателя ( ссылка ) - ^ Jump up to: а б Тернбулл, Дуглас; Чаудхари, Правин; Леенстра, Дакота; Хазендонк, Пол; Уэтмор, Стейси Д.; Геркен, Майкл (2020). «Реакции тетрафторида оксида молибдена и вольфрама с основаниями Льюиса серы (IV): структура и связь в [WOF4] 4, MOF4 (OSO) и [SF3] [M2O2F9] (M = Mo, W)». Неорганическая химия . 59 (23): 17544–17554. doi : 10.1021/acs.inorgchem.0c02783 . ПМИД 33200611 . S2CID 226989898 .
- ^ Эдвардс, Эй Джей; Стивентон, БР (1968). «Кристаллические структуры фторида. Часть II. Тетрафторид оксида молибдена». Журнал Химического общества A: Неорганическое, физическое, теоретическое : 2503. doi : 10.1039/j19680002503 .
- ^ Джонсон, BFG (1976). Неорганическая химия переходных элементов. Том 4. Обзор литературы, опубликованной в период с октября 1973 г. по сентябрь 1974 г. Лондон: Химическое общество. п. 138. ИСБН 978-1-84755-645-5 . OCLC 820579758 .
- ^ Левасон, Уильям; Рид, Джиллиан; Чжан, Вэньцзянь (2016). «Координационные комплексы фторидов оксида вольфрама(VI) WOF4 и WO2F2 с нейтральными кислород- и азотдонорными лигандами» . Журнал химии фтора . 184 . Эльзевир Б.В.: 50–57. дои : 10.1016/j.jfluchem.2016.02.003 . ISSN 0022-1139 .
- ^ Арноде, Люсиль; Бугон, Роланд; Шарпен, Пьеретта; Изабе, Жак; Лэнс, Моник; Нирлих, Мартина; Винье, Жюльен (1989). «Получение, характеристика и кристаллическая структура аддуктов WOF4.nC5H5N (n = 1, 2)». Неорганическая химия . 28 (2). Американское химическое общество (ACS): 257–262. дои : 10.1021/ic00301a020 . ISSN 0020-1669 .
- ^ Jump up to: а б Мендичино, Л.; Электрохимическое общество. Отдел диэлектрической науки и технологий; Электрохимическое общество. Встреча; Симпозиум по экологическим проблемам материалов и процессов в электронной и полупроводниковой промышленности (2001 г.). Экологические проблемы с материалами и процессами для электронной и полупроводниковой промышленности: материалы четвертого международного симпозиума . Пеннингтон, Нью-Джерси: Электрохимическое общество. п. 180. ИСБН 1-56677-312-1 . ОСЛК 48710248 .