Соединения берклия

Берклий образует ряд химических соединений , где он обычно существует в степени окисления +3 или +4, и ведет себя аналогично своему лантаноидному аналогу тербию . ^{[ 1 ]} Как и все актиниды, берклий легко растворяется в различных водных неорганических кислотах , выделяя газообразный водород и переходя в трехвалентную степень окисления. Это трехвалентное состояние является наиболее стабильным, особенно в водных растворах , но известны и четырехвалентные соединения берклия. Существование солей двухвалентного берклия сомнительно и сообщалось только в смешанных расплавах хлорида лантана и хлорида стронция . ^{[ 2 ]}^{[ 3 ]} Водные растворы Бк ³⁺ Ионы в большинстве кислот имеют зеленый цвет. Цвет Бк ⁴⁺ Ионы имеют желтый цвет в соляной кислоте и оранжево-желтый в серной кислоте. ^{[ 2 ]}^{[ 4 ]}^{[ 5 ]} Берклий не реагирует быстро с кислородом при комнатной температуре, возможно, из-за образования защитного поверхностного слоя оксида; однако он реагирует с расплавленными металлами, водородом , галогенами , халькогенами и пниктогенами с образованием различных бинарных соединений. ^{[ 6 ]}^{[ 7 ]} Берклий также может образовывать несколько металлоорганических соединений .

Оксиды

Известны два оксида берклия, причем берклий находится в степенях окисления +3 (Bk ₂ O ₃ ) и +4 (BkO ₂ ). ^{[ 8 ]} Оксид берклия(IV) представляет собой коричневое твердое вещество, которое кристаллизуется в кубическую ( флюорит ) кристаллическую структуру с пространственной группой Fm 3 m и координационными числами Bk[8] и O[4]. Параметр решетки составляет 533,4 ± 0,5 пм . ^{[ 9 ]}

Оксид беркелия(III) желто-зеленое твердое вещество, образуется из BkO ₂ восстановлением — водородом:

\mathrm {2\ BkO_{2}\ +\ H_{2}\ \longrightarrow \ Bk_{2}O_{3}\ +\ H_{2}O}

Соединение имеет температуру плавления 1920°С. ^{[ 10 ]} объемноцентрированная кубическая кристаллическая решетка и постоянная решетки a = 1088,0 ± 0,5 пм. ^{[ 9 ]} При нагревании до 1200 °С кубическая Bk ₂ O ₃ переходит в моноклинную структуру, которая далее переходит в гексагональную фазу при 1750 °С; последний переход обратим. Такое трехфазное поведение типично для полуторных оксидов актинидов . ^{[ 11 ]}

Сообщалось, что двухвалентный оксид BkO представляет собой хрупкое серое твердое вещество с гранецентрированной кубической ( ГЦК ) структурой и постоянной решетки a = 496,4 пм, но его точный химический состав неизвестен. ^{[ 11 ]}

Галогениды

В галогенидах берклий принимает степени окисления +3 и +4. ^{[ 12 ]} Состояние +3 наиболее устойчиво, особенно в растворах, а четырехвалентные галогениды BkF ₄ и Cs ₂ BkCl ₆ известны только в твердой фазе. ^{[ 13 ]} Координация атома берклия в его трехвалентном фториде и хлориде представляет собой трехглавую тригонально-призматическую с координационным числом 9. В трехвалентном бромиде он является двухшапочной тригонально-призматической (координация 8) или октаэдрической (координация 6). ^{[ 14 ]} а в йодиде он октаэдрический. ^{[ 15 ]}

Степень окисления	Ф	кл.	Бр	я
+4	Берклий(IV) фторид БкФ ₄ Желтый ^{[ 15 ]}	Cs ₂ BkCl ₆ Апельсин ^{[ 11 ]}
+3	Берклий(III) фторид BkF_БкФ3 Желтый ^{[ 15 ]}	Берклий(III) хлорид BkCl_BkCl3 Зеленый ^{[ 15 ]} Cs ₂ NaBkCl ₆^{[ 16 ]}	Берклий(III) бромид ^{[ 14 ]}^{[ 17 ]} БкБр ₃ Желто-зеленый ^{[ 15 ]}	Беркелия(III) йодид БКИ ₃ Желтый ^{[ 15 ]}

Фториды

Фторид беркелия(IV) (BkF ₄ ) представляет собой желто-зеленое ионное твердое вещество, кристаллизующееся в моноклинной кристаллической системе ( символ Пирсона mS60, пространственная группа C2/c № 15, константы решетки a = 1247 пм, b = 1058 пм, c = 817 пм) и изотипен тетрафториду урана или цирконию (IV). фторид . ^{[ 16 ]}^{[ 18 ]}^{[ 19 ]}

Фторид беркелия(III) (BkF ₃ ) также представляет собой желто-зеленое твердое вещество, но имеет две кристаллические структуры. Наиболее устойчивая при низких температурах фаза имеет орторомбическую симметрию, изотипную фториду иттрия(III) (символ Пирсона oP16, пр. гр. Pnma, № 62, а = 670 пм, b = 709 пм, с = 441 пм). При нагревании до 350–600 °C он превращается в тригональную структуру, обнаруженную во фториде лантана(III) (символ Пирсона hP24, пространственная группа P 3 c1, № 165, a = 697 пм, c = 714 пм). ^{[ 16 ]}^{[ 18 ]}^{[ 20 ]}

Хлориды

Видимые количества хлорида берклия(III) (BkCl ₃ ) были впервые выделены и охарактеризованы в 1962 году и весили всего 3 миллиардные доли грамма . Его можно получить, вводя пары хлористого водорода в вакуумированную кварцевую трубку, содержащую оксид берклия, при температуре около 500 °С. ^{[ 21 ]} Это зеленое твердое вещество имеет температуру плавления 603 °C. ^{[ 12 ]} и кристаллизуется в гексагональную кристаллическую систему, изотипическую хлориду урана(III) (символ Пирсона hP8, пространственная группа P6 ₃ /m, № 176). ^{[ 22 ]}^{[ 23 ]} При нагревании чуть ниже точки плавления BkCl ₃ превращается в ромбическую фазу. ^{[ 24 ]} Гексагидрат BkCl ₃ ·6H ₂ O ( гексагидрат трихлорида берклия ) имеет моноклинное строение с периодами решетки а = 966 пм, b = 654 пм и с = 797 пм. ^{[ 16 ]}^{[ 25 ]} Другой хлорид берклия(III), Cs ₂ NaBkCl _6, можно кристаллизовать из охлажденного водного раствора, содержащего гидроксид берклия(III), соляную кислоту и хлорид цезия . Он имеет гранецентрированную кубическую структуру, в которой ионы Bk(III) окружены ионами хлорида в октаэдрической конфигурации. ^{[ 24 ]}

Тройной хлорид берклия(IV) Cs ₂ BkCl ₆ получают растворением гидроксида берклия(IV) в охлажденном растворе хлорида цезия в концентрированной соляной кислоте . Он образует оранжевые гексагональные кристаллы с постоянной решетки a = 745,1 пм и c = 1209,7 пм. Средний радиус BkCl ₆²⁻ ион в этом соединении оценивается как 270 пм. ^{[ 11 ]}

Бромиды и йодиды

Известны две формы бромида берклия (III): моноклинная с координацией берклия 6 и ромбическая с координацией 8; ^{[ 26 ]} последний менее стабилен и переходит в первую фазу при нагревании примерно до 350 °C. Важное явление для радиоактивных твердых тел было изучено для этих двух кристаллических форм: структуры свежих и старых ²⁴⁹Образцы BkBr ₃ исследовались методом рентгеновской дифракции в течение периода более 3 лет, так что различные фракции ²⁴⁹Bk бета распался до ²⁴⁹См . При этом никаких изменений в структуре не наблюдалось. ²⁴⁹БкБр ₃ — ²⁴⁹Превращение CfBr ₃ , хотя ромбический бромид ранее был неизвестен для калия. Однако были отмечены и другие различия ²⁴⁹БкБр ₃ и ²⁴⁹СфБр ₃ . Например, последний можно восстановить водородом до ²⁴⁹CfBr ₂ , но первого могло и не быть – этот результат воспроизводился на отдельных ²⁴⁹БкБр ₃ и ²⁴⁹Образцы CfBr ₃ , а также образцы, содержащие оба бромида. ^{[ 14 ]} Прорастание калифорния в берклий происходит со скоростью 0,22% в день и является существенным препятствием при изучении свойств берклия. Помимо химического загрязнения, ²⁴⁹Ср., поскольку альфа-излучатель приводит к нежелательному самоповреждению кристаллической решетки из-за возникающего саморазогрева. Этого можно избежать, выполняя измерения в зависимости от времени и экстраполируя полученные результаты. ^{[ 13 ]}

Иодид беркелия (III) образует гексагональные кристаллы с постоянной решетки a = 758,4 пм и c = 2087 пм. ^{[ 16 ]} Известные оксигалогениды берклия включают BkOCl, BkOBr и BkOI; все они кристаллизуются в тетрагональной решетке. ^{[ 27 ]}

Другие неорганические соединения

Пниктиды

Монопниктиды , 249 известны элементами азота берклия - ^{[ 28 ]}^{[ 29 ]} фосфор , ^{[ 29 ]} мышьяк ^{[ 29 ]} и сурьма . ^{[ 29 ]} Их получают реакцией гидрида берклия(III) (BkH ₃ ) или металлического берклия с этими элементами при повышенных температурах (около 600 °С) в условиях высокого вакуума в кварцевых ампулах. Они кристаллизуются в кубической кристаллической системе с постоянной решетки 495,1 пм для BkN, 566,9 пм для BkP, 582,9 пм для BkAs и 619,1 пм для BkSb. ^{[ 29 ]} Эти значения постоянной решетки меньше, чем у пниктидов кюрия, но сопоставимы со значениями для пниктидов тербия. ^{[ 27 ]}

Халькогениды

Сульфид берклия(III), Bk ₂ S ₃ , получают либо обработкой оксида берклия смесью сероводорода и испарениями сероуглерода при 1130 °C, либо путем прямой реакции металлического берклия с серой. Эти процедуры дают коричневато-черные кристаллы с кубической симметрией и постоянной решетки a = 844 пм. ^{[ 27 ]}

Другие соединения

Гидроксиды беркелия (III) и берклия (IV) стабильны в 1 М растворах гидроксида натрия . беркелия(III) Фосфат (BkPO ₄ ) был получен в виде твердого вещества, которое демонстрирует сильную флуоресценцию при возбуждении аргоновым лазером (линия 514,5 нм). ^{[ 30 ]} Гидриды берклия получают путем реакции металла с газообразным водородом при температуре около 250 °C. ^{[ 28 ]} Они нестехиометричны с номинальной формулой BkH _2+x (0 < x < 1). В то время как тригидрид имеет гексагональную симметрию, дигидрид кристаллизуется в ГЦК- структуре с постоянной решетки а = 523 пм. ^{[ 27 ]} Известно несколько других солей берклия, в том числе Bk ₂ O ₂ S, Bk(NO ₃ ) ₃ ·4H ₂ O , BkCl ₃ ·6H ₂ O, Bk ₂ (SO ₄ ) ₃ ·12H ₂ O и Bk ₂ (C ₂ О ₄ ) ₃ ·4Н ₂ О. ^{[ 13 ]} O при температуре около 600 °C в атмосфере аргона (во избежание окисления до BkO ₂Термическое разложение Bk ₂ (SO ₄ ) ₃ ·12H ₂ ) приводит к образованию объемно-центрированных орторомбических кристаллов оксисульфата берклия(IV) (Bk ₂ O ₂ SO). ₄ ). Это соединение термически стабильно как минимум до 1000 °C в инертной атмосфере. ^{[ 31 ]}

Органоберклиевые соединения

Берклий образует тригонал (η ⁵ –C ₅ H ₅ ) ₃Комплекс Bk с тремя циклопентадиенильными кольцами, который может быть синтезирован путем взаимодействия хлорида берклия(III) с расплавленным бериллоценом Be(C ₅ H ₅ ) ₂ при температуре около 70 °C. Он имеет янтарный цвет и орторомбическую симметрию, с постоянными решетки a = 1411 пм, b = 1755 пм и c = 963 пм и расчетной плотностью 2,47 г/см. ³. Комплекс стабилен при нагревании по крайней мере до 250 °С и сублимируется, не плавясь, при температуре около 350 °С. Высокая радиоактивность берклиума постепенно разрушает соединение в течение нескольких недель. ^{[ 21 ]}^{[ 32 ]} Одно кольцо C ₅ H ₅ в (η ⁵–C ₅ H ₅ ) ₃ Bk можно заменить хлором с образованием [Bk(C ₅ H ₅ ) ₂ Cl] ₂ . Спектры оптического поглощения этого соединения очень похожи на спектры (η ⁵–C ₅ H ₅ ) ₃ Бк. ^{[ 31 ]}^{[ 33 ]}

Полиборат берклия(III) (Bk[B ₆ O ₈ (OH) ₅ ]), полученный в результате реакции хлорида берклия (III) и борной кислоты , представляет собой желтое твердое вещество, необычное тем, что берклий ковалентно растирается до борат, аналогичный полиборату калифорния (III) . ^{[ 34 ]}

См. также

Ссылки

^ Томпсон, Стэнли Г.; Сиборг, Гленн Т. (1950). Химические свойства берклия . дои : 10.2172/932812 .
^ Jump up to: ^а ^б Петерсон, с. 55
^ Салливан, Джим С.; Шмидт, К.Х.; Морсс, ЛР; Пиппин, CG; Уильямс, К. (1988). «Исследование берклия (III) импульсным радиолизом: получение и идентификация берклия (II) в водных перхлоратных средах». Неорганическая химия . 27 (4): 597. doi : 10.1021/ic00277a005 .
^ Холлеман, с. 1956 год
^ Гринвуд, с. 1265
^ Хобарт, Дэвид Э.; Петерсон, Джозеф Р. (2006). «Берклиум». В Морссе, Лестер Р.; Эдельштейн, Норман М.; Фугер, Жан (ред.). Химия актинидных и трансактинидных элементов (PDF) . Том. 3 (3-е изд.). Дордрехт, Нидерланды: Springer. стр. 1444–98. дои : 10.1007/1-4020-3598-5_10 . ISBN 978-1-4020-3555-5 . Архивировано из оригинала (PDF) 17 июля 2010 г.
^ Петерсон, с. 45
^ Петерсон, Дж. (1967). «Кристаллические структуры и параметры решетки соединений берклия I. Диоксид берклия и кубический полуторный оксид берклия» . Письма по неорганической и ядерной химии . 3 (9): 327–336. дои : 10.1016/0020-1650(67)80037-0 .
^ Jump up to: ^а ^б Байбарз, Р.Д. (1968). «Система оксида берклия». Журнал неорганической и ядерной химии . 30 (7): 1769–1773. дои : 10.1016/0022-1902(68)80352-5 .
^ Холлеман, с. 1972 год
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д Петерсон, с. 51
^ Jump up to: ^а ^б Холлеман, с. 1969 год
^ Jump up to: ^а ^б ^с Петерсон, с. 47
^ Jump up to: ^а ^б ^с Янг, JP; Хайре, Р.Г.; Петерсон-младший; Энсор, Д.Д.; Товарищи, РЛ (1980). «Химические последствия радиоактивного распада. 1. Исследование врастания калифорния-249 в кристаллический трибромид берклия-249: новая кристаллическая фаза трибромида калифорния». Неорганическая химия . 19 (8): 2209. doi : 10.1021/ic50210a003 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж Гринвуд, с. 1270
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и Петерсон, с. 48
^ Бернс, Дж. (1975). «Кристаллографические исследования некоторых трансурановых тригалогенидов: 239PuCl3, 244CmBr3, 249BkBr3 и 249CfBr3». Журнал неорганической и ядерной химии . 37 (3): 743–749. дои : 10.1016/0022-1902(75)80532-X .
^ Jump up to: ^а ^б Энсор, Д. (1981). «Абсорбционное спектрофотометрическое исследование фторидов берклия (III) и (IV) в твердом состоянии». Журнал неорганической и ядерной химии . 43 (5): 1001–1003. дои : 10.1016/0022-1902(81)80164-9 .
^ Кинан, Томас К.; Эспри, Ларнед Б. (1969). «Константы решетки тетрафторидов актинидов, включая берклий». Неорганическая химия . 8 (2): 235. doi : 10.1021/ic50072a011 .
^ Петерсон-младший; Каннингем, BB (1968). «Кристаллические структуры и параметры решетки соединений берклия — трифторида берклия IV ☆» (PDF) . Журнал неорганической и ядерной химии . 30 (7): 1775. doi : 10.1016/0022-1902(68)80353-7 .
^ Jump up to: ^а ^б Лаберо, Питер Г.; Бернс, Джон Х. (1970). «Микрохимическое получение трициклопентадиенильных соединений берклия, калифорния и некоторых элементов лантаноидов». Неорганическая химия . 9 (5): 1091. doi : 10.1021/ic50087a018 .
^ Петерсон-младший; Каннингем, BB (1968). «Кристаллические структуры и параметры решетки соединений берклия — трихлорида IIБеркелия». Журнал неорганической и ядерной химии . 30 (3): 823. doi : 10.1016/0022-1902(68)80443-9 .
^ Петерсон-младший; Янг, JP; Энсор, Д.Д.; Хайре, Р.Г. (1986). «Абсорбционно-спектрофотометрические и рентгеноструктурные исследования трихлоридов берклия-249 и калифорния-249». Неорганическая химия . 25 (21): 3779. doi : 10.1021/ic00241a015 .
^ Jump up to: ^а ^б Петерсон, с. 52
^ Бернс, Джон Х.; Петерсон, Джозеф Ричард (1971). «Кристаллические структуры гексагидрата трихлорида америция и гексагидрата трихлорида берклия». Неорганическая химия . 10 : 147–151. дои : 10.1021/ic50095a029 .
^ Петерсон, с. 38
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д Петерсон, с. 53
^ Jump up to: ^а ^б Стивенсон, Дж.; Петерсон, Дж. (1979). «Получение и структурные исследования элементарного кюрия-248 и нитридов кюрия-248 и берклия-249». Журнал менее распространенных металлов . 66 (2): 201. doi : 10.1016/0022-5088(79)90229-7 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и Дэмиен, Д.; Хайре, Р.Г.; Петерсон, младший (1980). «Приготовление и параметры решетки ²⁴⁹Bk monopnictides». Журнал неорганической и ядерной химии . 42 (7): 995. doi : 10.1016/0022-1902(80)80390-3 .
^ Петерсон, стр. 39–40.
^ Jump up to: ^а ^б Петерсон, с. 54
^ Кристоф Эльшенбройх Металлоорганическая химия , 6-е издание, Висбаден, 2008 г., ISBN 978-3-8351-0167-8 , стр. 583–584
^ Петерсон, с. 41
^ Сильвер, Марк А.; Кэри, Саманта К.; Джонсон, Джейсон А.; Баумбах, Райан Э.; Арико, Александра А.; Лаки, Морган; Урбан, Мэтью; Ван, Джейми С.; Полински, Мэтью Дж.; Чеми, Александр; Лю, Гокуй; Чен, Куан-Вэнь; Ван Клив, Шелли М.; Марш, Мэтью Л.; Итон, Тереза М.; Ван Де Бургт, Ламбертус Дж.; Грей, Эшли Л.; Хобарт, Дэвид Э.; Хэнсон, Кеннет; Марон, Лоран; Гендрон, Фредерик; Аутчбах, Йохен; Спелдрих, Манфред; Кёгерлер, Пауль; Ян, Пин; Брэйли, Дженифер; Альбрехт-Шмитт, Томас Э. (2016). «Характеристика дипиколината и бората берклия (III) в растворе и твердом состоянии» . Наука . 353 (6302): 888. doi : 10.1126/science.aaf3762 . ПМИД 27563098 . S2CID 206647926 .

Библиография

Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
Холлеман, Арнольд Ф. и Виберг, Учебник по неорганической химии Нильса , 102-е издание, де Грюйтер, Берлин, 2007 г., ISBN 978-3-11-017770-1 .
Петерсон-младший и Хобарт Д.Э. «Химия берклия» в книге Гарри Джулиуса Эмелеуса (ред.) «Достижения в области неорганической химии и радиохимии» , том 28, Academic Press, 1984 г. ISBN 0-12-023628-1 , стр. 29-64, два : 10.1016/S0898-8838(08)60204-4

[c1-1] Томпсон, Стэнли Г.; Сиборг, Гленн Т. (1950). Химические свойства берклия . дои : 10.2172/932812 .

[e55-2] Jump up to: ^а ^б Петерсон, с. 55

[3] Салливан, Джим С.; Шмидт, К.Х.; Морсс, ЛР; Пиппин, CG; Уильямс, К. (1988). «Исследование берклия (III) импульсным радиолизом: получение и идентификация берклия (II) в водных перхлоратных средах». Неорганическая химия . 27 (4): 597. doi : 10.1021/ic00277a005 .

[HOWI_1956-4] Холлеман, с. 1956 год

[5] Гринвуд, с. 1265

[H&P-6] Хобарт, Дэвид Э.; Петерсон, Джозеф Р. (2006). «Берклиум». В Морссе, Лестер Р.; Эдельштейн, Норман М.; Фугер, Жан (ред.). Химия актинидных и трансактинидных элементов (PDF) . Том. 3 (3-е изд.). Дордрехт, Нидерланды: Springer. стр. 1444–98. дои : 10.1007/1-4020-3598-5_10 . ISBN 978-1-4020-3555-5 . Архивировано из оригинала (PDF) 17 июля 2010 г.

[e45-7] Петерсон, с. 45

[8] Петерсон, Дж. (1967). «Кристаллические структуры и параметры решетки соединений берклия I. Диоксид берклия и кубический полуторный оксид берклия» . Письма по неорганической и ядерной химии . 3 (9): 327–336. дои : 10.1016/0020-1650(67)80037-0 .

[BK_OX-9] Jump up to: ^а ^б Байбарз, Р.Д. (1968). «Система оксида берклия». Журнал неорганической и ядерной химии . 30 (7): 1769–1773. дои : 10.1016/0022-1902(68)80352-5 .

[HOWI_1972-10] Холлеман, с. 1972 год

[e51-11] Jump up to: ^а ^б ^с ^д Петерсон, с. 51

[HOWI_1969-12] Jump up to: ^а ^б Холлеман, с. 1969 год

[e47-13] Jump up to: ^а ^б ^с Петерсон, с. 47

[conv-14] Jump up to: ^а ^б ^с Янг, JP; Хайре, Р.Г.; Петерсон-младший; Энсор, Д.Д.; Товарищи, РЛ (1980). «Химические последствия радиоактивного распада. 1. Исследование врастания калифорния-249 в кристаллический трибромид берклия-249: новая кристаллическая фаза трибромида калифорния». Неорганическая химия . 19 (8): 2209. doi : 10.1021/ic50210a003 .

[g1270-15] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж Гринвуд, с. 1270

[e48-16] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и Петерсон, с. 48

[17] Бернс, Дж. (1975). «Кристаллографические исследования некоторых трансурановых тригалогенидов: 239PuCl3, 244CmBr3, 249BkBr3 и 249CfBr3». Журнал неорганической и ядерной химии . 37 (3): 743–749. дои : 10.1016/0022-1902(75)80532-X .

[BKF_3_4-18] Jump up to: ^а ^б Энсор, Д. (1981). «Абсорбционное спектрофотометрическое исследование фторидов берклия (III) и (IV) в твердом состоянии». Журнал неорганической и ядерной химии . 43 (5): 1001–1003. дои : 10.1016/0022-1902(81)80164-9 .

[f1-19] Кинан, Томас К.; Эспри, Ларнед Б. (1969). «Константы решетки тетрафторидов актинидов, включая берклий». Неорганическая химия . 8 (2): 235. doi : 10.1021/ic50072a011 .

[20] Петерсон-младший; Каннингем, BB (1968). «Кристаллические структуры и параметры решетки соединений берклия — трифторида берклия IV ☆» (PDF) . Журнал неорганической и ядерной химии . 30 (7): 1775. doi : 10.1016/0022-1902(68)80353-7 .

[o1-21] Jump up to: ^а ^б Лаберо, Питер Г.; Бернс, Джон Х. (1970). «Микрохимическое получение трициклопентадиенильных соединений берклия, калифорния и некоторых элементов лантаноидов». Неорганическая химия . 9 (5): 1091. doi : 10.1021/ic50087a018 .

[22] Петерсон-младший; Каннингем, BB (1968). «Кристаллические структуры и параметры решетки соединений берклия — трихлорида IIБеркелия». Журнал неорганической и ядерной химии . 30 (3): 823. doi : 10.1016/0022-1902(68)80443-9 .

[23] Петерсон-младший; Янг, JP; Энсор, Д.Д.; Хайре, Р.Г. (1986). «Абсорбционно-спектрофотометрические и рентгеноструктурные исследования трихлоридов берклия-249 и калифорния-249». Неорганическая химия . 25 (21): 3779. doi : 10.1021/ic00241a015 .

[e52-24] Jump up to: ^а ^б Петерсон, с. 52

[25] Бернс, Джон Х.; Петерсон, Джозеф Ричард (1971). «Кристаллические структуры гексагидрата трихлорида америция и гексагидрата трихлорида берклия». Неорганическая химия . 10 : 147–151. дои : 10.1021/ic50095a029 .

[e38-26] Петерсон, с. 38

[e53-27] Jump up to: ^а ^б ^с ^д Петерсон, с. 53

[n1-28] Jump up to: ^а ^б Стивенсон, Дж.; Петерсон, Дж. (1979). «Получение и структурные исследования элементарного кюрия-248 и нитридов кюрия-248 и берклия-249». Журнал менее распространенных металлов . 66 (2): 201. doi : 10.1016/0022-5088(79)90229-7 .

[pnictides-29] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и Дэмиен, Д.; Хайре, Р.Г.; Петерсон, младший (1980). «Приготовление и параметры решетки ²⁴⁹Bk monopnictides». Журнал неорганической и ядерной химии . 42 (7): 995. doi : 10.1016/0022-1902(80)80390-3 .

[30] Петерсон, стр. 39–40.

[e54-31] Jump up to: ^а ^б Петерсон, с. 54

[32] Кристоф Эльшенбройх Металлоорганическая химия , 6-е издание, Висбаден, 2008 г., ISBN 978-3-8351-0167-8 , стр. 583–584

[e41-33] Петерсон, с. 41

[34] Сильвер, Марк А.; Кэри, Саманта К.; Джонсон, Джейсон А.; Баумбах, Райан Э.; Арико, Александра А.; Лаки, Морган; Урбан, Мэтью; Ван, Джейми С.; Полински, Мэтью Дж.; Чеми, Александр; Лю, Гокуй; Чен, Куан-Вэнь; Ван Клив, Шелли М.; Марш, Мэтью Л.; Итон, Тереза М.; Ван Де Бургт, Ламбертус Дж.; Грей, Эшли Л.; Хобарт, Дэвид Э.; Хэнсон, Кеннет; Марон, Лоран; Гендрон, Фредерик; Аутчбах, Йохен; Спелдрих, Манфред; Кёгерлер, Пауль; Ян, Пин; Брэйли, Дженифер; Альбрехт-Шмитт, Томас Э. (2016). «Характеристика дипиколината и бората берклия (III) в растворе и твердом состоянии» . Наука . 353 (6302): 888. doi : 10.1126/science.aaf3762 . ПМИД 27563098 . S2CID 206647926 .

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]

[ 5 ]

[ 6 ]

[ 7 ]

[ 8 ]

[ 9 ]

[ 10 ]

[ 11 ]

[ 12 ]

[ 13 ]

[ 14 ]

[ 15 ]

[ 16 ]

[ 17 ]

[ 18 ]

[ 19 ]

[ 20 ]

[ 21 ]

[ 22 ]

[ 23 ]

[ 24 ]

[ 25 ]

[ 26 ]

[ 27 ]

[ 28 ]

[ 29 ]

[ 30 ]

[ 31 ]

[ 32 ]

[ 33 ]

[ 34 ]