Соединения прометия
Соединения прометия – это соединения, содержащие элемент прометий , который обычно принимает степень окисления +3 . Прометий принадлежит к цериевой группе лантаноидов и по химическому составу очень похож на соседние элементы. [ 1 ] Из-за его нестабильности химические исследования прометия неполны. Несмотря на то, что несколько соединений были синтезированы, они до конца не изучены; как правило, они имеют розовый или красный цвет. [ 2 ] [ 3 ] Обработка кислых растворов, содержащих Pm 3+ ионов с аммиаком приводит к образованию студенистого светло-коричневого осадка гидроксида Pm(OH) 3 , нерастворимого в воде. [ 4 ] При растворении в соляной кислоте водорастворимая желтая соль PmCl 3 ; образуется [ 4 ] аналогично, при растворении в азотной кислоте образуется нитрат Pm(NO 3 ) 3 . Последний также хорошо растворим; при высыхании образует розовые кристаллы, подобные Nd(NO 3 ) 3 . [ 4 ] Электронная конфигурация Pm 3+ это [Транспортное средство] 4f 4 , а цвет иона розовый. Символ термина основного состояния: 5 Я 4 . [ 5 ] Сульфат мало растворим, как и другие сульфаты группы церия. Рассчитаны параметры ячейки для его октагидрата; они позволяют сделать вывод, что плотность Pm 2 (SO 4 ) 3 ·8 H 2 O составляет 2,86 г/см. 3 . [ 6 ] Оксалат Pm 2 (C 2 O 4 ) 3 ·10 H 2 O имеет самую низкую растворимость среди всех оксалатов лантаноидов. [ 7 ]
В отличие от нитрата, оксид подобен соответствующей соли самария, а не соли неодима. В синтезированном виде, например, при нагревании оксалата, он представляет собой порошок белого или лавандового цвета с неупорядоченной структурой. [ 4 ] Этот порошок кристаллизуется в кубическую решетку при нагревании до 600 °С. Дальнейший отжиг при 800 °С, а затем при 1750 °С необратимо преобразует его в моноклинную и гексагональную фазы соответственно, причем последние две фазы можно взаимно превратить, регулируя время и температуру отжига. [ 8 ]
| Формула | симметрия | космическая группа | Нет | Символ Пирсона | до (вечера) | б (вечером) | с (вечером) | С | плотность, г/см 3 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| α-Пм | DHCP [ 9 ] [ 10 ] | P6 3 /ммц | 194 | HP4 | 365 | 365 | 1165 | 4 | 7.26 |
| β-Пм | СК [ 10 ] | FM 3 м | 225 | cF4 | 410 | 410 | 410 | 4 | 6.99 |
| Pm2OPm2O3 | кубический [ 8 ] | Я 3 | 206 | cI80 | 1099 | 1099 | 1099 | 16 | 6.77 |
| Pm2OPm2O3 | моноклинический [ 8 ] | С2/м | 12 | мс30 | 1422 | 365 | 891 | 6 | 7.40 |
| Pm2OPm2O3 | шестиугольный [ 8 ] | Р3 м1 | 164 | HP5 | 380.2 | 380.2 | 595.4 | 1 | 7.53 |
Прометий образует только одну стабильную степень окисления +3 в виде ионов; это соответствует другим лантанидам. В зависимости от его положения в таблице Менделеева нельзя ожидать, что элемент будет образовывать стабильные степени окисления +4 или +2; обработка химических соединений, содержащих Pm 3+ ионы с сильными окислителями или восстановителями показали, что ион нелегко окисляется или восстанавливается. [ 1 ]
| Формула | цвет | координация число |
симметрия | космическая группа | Нет | Символ Пирсона | Т.пл. (°С) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ПмФ 3 | Пурпурно-розовый | 11 | шестиугольный | П 3 с1 | 165 | HP24 | 1338 |
| PmCl 3 | Лаванда | 9 | шестиугольный | P6 3 /мк | 176 | HP8 | 655 |
| ПмБр 3 | Красный | 8 | орторомбический | смсм | 63 | ОС16 | 624 |
| α-PmI 3 | Красный | 8 | орторомбический | смсм | 63 | ОС16 | α→β |
| β-PmI 3 | Красный | 6 | ромбоэдрический | Р 3 | 148 | часR24 | 695 |
Библиография
[ редактировать ]- Lavruk︠h︡ina, Avgusta Konstantinovna; Pozdni︠a︡kov, Aleksandr Aleksandrovich (1970). Analytical chemistry of technetium, promethium, astatine and francium . S2CID 94160197 .
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б Lavruk︠h︡ina & Pozdni︠a︡kov 1970 , p. 120.
- ^ Эмсли, Дж. (2011). Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от Аризоны . ОУП Оксфорд. п. 429. ИСБН 978-0-19-257046-8 .
- ^ Прометей Британская энциклопедия онлайн
- ^ Jump up to: а б с д Lavruk︠h︡ina & Pozdni︠a︡kov 1970 , p. 121.
- ^ Аспиналл, ХК (2001). Химия элементов f-блока . Гордон и Брич. п. 34, таблица 2.1. ISBN 978-9056993337 .
- ^ Lavruk︠h︡ina & Pozdni︠a︡kov 1970 , p. 122.
- ^ Lavruk︠h︡ina & Pozdni︠a︡kov 1970 , p. 123.
- ^ Jump up to: а б с д Чикалла, Т.Д.; Макнилли, CE; Робертс, ФП (1972). «Полиморфные модификации Pm2O3». Журнал Американского керамического общества . 55 (8): 428. doi : 10.1111/j.1151-2916.1972.tb11329.x .
- ^ Палмер, П.Г.; Чикалла, Т.Д. (1971). «Кристаллическая структура прометия». Журнал менее распространенных металлов . 24 (3): 233. дои : 10.1016/0022-5088(71)90101-9 .
- ^ Jump up to: а б Гшнайднер-младший, К.А. (2005). «Физические свойства редкоземельных металлов» (PDF) . В Лиде, ДР (ред.). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN 978-0-8493-0486-6 . Архивировано из оригинала (PDF) 18 сентября 2012 г. Проверено 20 июня 2012 г.
- ^ Коттон, Саймон (2006). Химия лантаноидов и актинидов . Джон Уайли и сыновья. п. 117. ИСБН 978-0-470-01006-8 .