✖


Jump to content

Электронная оболочка

Страница полузащищенная
Эта статья об орбитах электронов. Чтобы узнать о валентной оболочке, см. Валентный электрон .
«Атомная оболочка» перенаправляется сюда. Чтобы узнать об оружии, см. Ядерная артиллерия .
«D-shell» перенаправляется сюда. Этот термин также может относиться к части разъемов D-sub, соединяющей экран .

В химии и атомной физике электронную оболочку можно рассматривать как орбиту по которой электроны следуют вокруг атома , ядра . Ближайшая к ядру оболочка называется «оболочкой 1» (также называемой «оболочкой К»), за ней следует «оболочка 2» (или «оболочка L»), затем «оболочка 3» (или «оболочка М»). ), и так далее все дальше от ядра. Оболочки соответствуют главным квантовым числам ( n = 1, 2, 3, 4...) или помечены в алфавитном порядке буквами, используемыми в рентгеновских обозначениях (K, L, M,...). Полезным руководством для понимания электронных оболочек в атомах является то, что каждая строка в обычной периодической таблице элементов представляет собой электронную оболочку.

Каждая оболочка может содержать только фиксированное количество электронов: первая оболочка может содержать до двух электронов, вторая оболочка может содержать до восьми (2 + 6) электронов, третья оболочка может содержать до 18 (2 + 6 + 10 электронов). ) и так далее. Общая формула такова: n- я оболочка в принципе может содержать до 2( n 2 ) электроны. [1] Объяснение того, почему электроны существуют в этих оболочках, см. в разделе «Конфигурация электронов» . [2]

Каждая оболочка состоит из одной или нескольких подоболочек , а каждая подоболочка состоит из одной или нескольких атомных орбиталей .

История

В 1913 году Нильс Бор предложил модель атома, дающую расположение электронов на их последовательных орбитах. В то время Бор допустил, что емкость внутренней орбиты атома увеличивается до восьми электронов по мере того, как атомы становятся больше, и «в схеме, приведенной ниже, число электронов в этом [внешнем] кольце произвольно принимается равным нормальному валентность соответствующего элемента». Используя эти и другие ограничения, он предложил конфигурации, соответствующие тем, которые сейчас известны только для первых шести элементов. «Из вышеизложенного мы приходим к следующей возможной схеме расположения электронов в легких атомах:» [3] [4]

Конфигурации, предложенные Бором в 1913 году.
Элемент Электроны на оболочку Элемент Электроны на оболочку Элемент Электроны на оболочку
1 1 9 4, 4, 1 17 8, 4, 4, 1
2 2 10 8, 2 18 8, 8, 2
3 2, 1 11 8, 2, 1 19 8, 8, 2, 1
4 2, 2 12 8, 2, 2 20 8, 8, 2, 2
5 2, 3 13 8, 2, 3 21 8, 8, 2, 3
6 2, 4 14 8, 2, 4 22 8, 8, 2, 4
7 4, 3 15 8, 4, 3 23 8, 8, 4, 3
8 4, 2, 2 16 8, 4, 2, 2 24 8, 8, 4, 2, 2

Терминология оболочки заимствована из Арнольда Зоммерфельда модификации модели Бора 1913 года . В этот период Бор работал с Вальтером Косселем , чьи работы в 1914 и 1916 годах называли орбиты «оболочками». [5] [6] Зоммерфельд сохранил планетарную модель Бора, но добавил слегка эллиптические орбиты (характеризующиеся дополнительными квантовыми числами ℓ и m ), чтобы объяснить тонкую спектроскопическую структуру некоторых элементов. [7] Множественные электроны с одинаковым главным квантовым числом ( n ) имели близкие орбиты, образующие «оболочку» положительной толщины вместо круговой орбиты модели Бора, орбиты которой, называемые «кольцами», описывались плоскостью. [8]

Существование электронных оболочек было впервые обнаружено экспериментально в Чарльзом Баркла и Генри Мозли исследованиях поглощения рентгеновских лучей . Работы Мозли не касались непосредственно изучения электронных оболочек, поскольку он пытался доказать, что таблица Менделеева упорядочивается не по весу, а по заряду протонов в ядре. [9] Однако, поскольку число электронов в электрически нейтральном атоме равно числу протонов, эта работа была чрезвычайно важна для Нильса Бора, который несколько раз упомянул работу Мозли в своем интервью 1962 года. [10] Мозли был частью группы Резерфорда, как и Нильс Бор. Мозли измерил частоты рентгеновских лучей, испускаемых каждым элементом между кальцием и цинком, и обнаружил, что частоты становились выше по мере того, как элементы становились тяжелее. Это привело к теории о том, что электроны испускают рентгеновские лучи, когда они перемещаются на нижние оболочки. [11] Это привело к выводу, что электроны находились в оболочках Косселя с определенным пределом на каждую оболочку, обозначая оболочки буквами K, L, M, N, O, P и Q. [4] [12] Происхождение этой терминологии было алфавитным. Баркла, который работал независимо от Мозли в качестве экспериментатора рентгеновской спектрометрии, впервые заметил два различных типа рассеяния рентгеновских лучей на элементах в 1909 году и назвал их «А» и «В». Баркла описал эти два типа дифракции рентгеновских лучей : первый не был связан с типом материала, использованного в эксперименте, и мог быть поляризованным. Второй дифракционный луч он назвал «флуоресцентным», поскольку он зависел от облучаемого материала. [13] В то время не было известно, что означают эти линии, но в 1911 году Баркла решил, что перед буквой «А» могут быть линии разброса, поэтому он начал с «К». [14] Однако более поздние эксперименты показали, что линии поглощения K создаются самыми внутренними электронами. Позже было обнаружено, что эти буквы соответствуют n значениям 1, 2, 3 и т. д., которые использовались в модели Бора . Они используются в спектроскопической системе обозначений Зигбана .

Работы по отнесению электронов к оболочкам продолжались с 1913 по 1925 годы многими химиками и некоторыми физиками. Нильс Бор был одним из немногих физиков, следивших за работой химика. [15] определения таблицы Менделеева, в то время как Арнольд Зоммерфельд больше работал над созданием релятивистской рабочей модели атома, которая могла бы объяснить тонкую структуру спектров с точки зрения классической орбитальной физики посредством подхода Атомбау . [4] Эйнштейн и Резерфорд, не следившие за химией, не знали о химиках, которые разрабатывали теории электронных оболочек таблицы Менделеева с химической точки зрения, таких как Ирвинг Ленгмюр , Чарльз Бери , Дж. Дж. Томсон и Гилберт Льюис , которые все представили поправки к модели Бора, такие как максимум два электрона в первой оболочке, восемь в следующей и так далее, и были ответственны за объяснение валентности во внешних электронных оболочках и образования атомов путем добавления электронов к внешним оболочкам. [16] [4] Поэтому, когда Бор в 1922 году изложил свою теорию атома с электронной оболочкой, для этой теории не существовало математической формулы. Итак, Резерфорд сказал, что ему было трудно «сформировать представление о том, как вы приходите к своим выводам». [17] [18] Эйнштейн сказал о статье Бора 1922 года, что его «электронные оболочки атомов вместе с их значением для химии показались мне чудом - и кажутся мне чудом даже сегодня». [19] Арнольд Зоммерфельд , который следил за структурой электронов Атомбау вместо Бора, который был знаком с взглядами химиков на структуру электронов, говорил о лекции Бора 1921 года и статье 1922 года о модели оболочки как о «величайшем достижении в атомной структуре с 1913 года». [4] [20] [17] Однако разработка Нильса Бора в области электронных оболочек по сути была той же теорией, что и теория химика Чарльза Рагели Бери в его статье 1921 года. [21] [4] [22]

Продолжая работу над структурой электронной оболочки модели Зоммерфельда-Бора, Зоммерфельд ввел три «квантовых числа n , k и m , которые описывали размер орбиты, форму орбиты и направление, в котором движется орбита. указывал». [23] Поскольку мы используем k для постоянной Больцмана , азимутальное квантовое число было изменено на ℓ . Когда была выдвинута современная теория квантовой механики Гейзенберга , основанная на матричной механике и волновом уравнении Шрёдингера, эти квантовые числа были сохранены в современной квантовой теории, но были изменены на n — главное квантовое число , а m — магнитное квантовое число .

Однако окончательная форма модели электронной оболочки, которая до сих пор используется для определения числа электронов в оболочках, была открыта в 1923 году Эдмундом Стоунером , который ввел принцип, согласно которому n- я оболочка описывалась формулой 2( n 2 ). Увидев это в 1925 году, Вольфганг Паули добавил четвертое квантовое число, «спин», в период старой квантовой теории атома Солнечной системы Зоммерфельда-Бора, чтобы завершить современную теорию электронной оболочки. [4]

Подоболочки

Трехмерные изображения некоторых водородоподобных атомных орбиталей, показывающие плотность вероятности и фазу (g-орбитали и выше не показаны).

Каждая оболочка состоит из одной или нескольких подоболочек, которые сами состоят из атомных орбиталей . Например, первая оболочка (K) имеет одну подоболочку, называемую 1s; вторая оболочка (L) имеет две подоболочки, называемые 2s и 2p; третья оболочка имеет 3s, 3p и 3d; четвертая оболочка имеет 4s, 4p, 4d и 4f; пятая оболочка имеет 5s, 5p, 5d и 5f и теоретически может содержать больше подоболочек 5g, которая не занята в основной электронной конфигурации какого-либо известного элемента. [2] Различные возможные подоболочки показаны в следующей таблице:

Метка подоболочки ℓ Макс. электронов Оболочки, содержащие его Историческое название
с 0 2 Каждая оболочка  острый ​
п 1 6 2-й снаряд и выше  главный ​
д 2 10 3-й снаряд и выше   распространять буду
ж 3 14 4-й снаряд и выше  фундаментальный ​
г 4 18 5-й снаряд и выше (теоретически) (следующий в алфавите после f) [24]
  • Первый столбец — это «метка подоболочки», метка типа подоболочки, состоящая из строчных букв. Например, «подоболочка 4s» — это подоболочка четвертой (N) оболочки с типом(ами), описанным в первой строке.
  • Второй столбец — это азимутальное квантовое число (ℓ) подоболочки. Точное определение включает в себя квантовую механику , но это число характеризует подоболочку.
  • Третий столбец — максимальное количество электронов, которое можно поместить в подоболочку этого типа. Например, в верхнем ряду указано, что каждая подоболочка s-типа (1s, 2s и т. д.) может содержать не более двух электронов. Каждая из следующих подоболочек (p, d, f, g) может иметь на 4 электрона больше, чем предыдущая.
  • В четвертом столбце указано, какие оболочки имеют подоболочку этого типа. Например, если посмотреть на две верхние строки, каждая оболочка имеет подоболочку s, тогда как только вторая оболочка и выше имеют подоболочку ap (т. е. подоболочка «1p» отсутствует).
  • В последнем столбце указано историческое происхождение меток s, p, d и f. Они возникли в результате ранних исследований атомных спектральных линий . Остальные метки, а именно g, h и i, являются буквенным продолжением последней исторически возникшей метки f.

Количество электронов в каждой оболочке

Каждая подоболочка должна содержать 4 ℓ + 2 максимум электрона, а именно:

  • Каждая s подоболочка содержит не более 2 электронов.
  • Каждая p-подоболочка содержит не более 6 электронов.
  • Каждая подоболочка d содержит не более 10 электронов.
  • Каждая подоболочка f содержит не более 14 электронов.
  • Каждая подоболочка g содержит не более 18 электронов.

Следовательно, K-оболочка, содержащая только s-подоболочку, может содержать до 2 электронов; L-оболочка, содержащая s и ap, может содержать до 2 + 6 = 8 электронов и т. д.; вообще говоря, n- я оболочка может вмещать до 2 n 2 электроны. [1]

Оболочка
имя 		Подоболочка
имя 		Подоболочка
Макс
электроны 		Оболочка
Макс
электроны
К 1 с 2 2
л 2 с 2 2 + 6 = 8
2р 6
М 3 с 2 2 + 6 + 10
= 18
3р 6
3d 10
Н 4 с 2 2 + 6 +
10 + 14
= 32
4р 6
4д 10
4 ж 14
ТО 5 с 2 2 + 6 +
10 + 14 +
18 = 50
5 пенсов 6
5д 10
5ф 14
5г 18

Хотя эта формула в принципе дает максимум, на самом деле этот максимум достигается (в известных элементах) только для первых четырех оболочек (K, L, M, N). Ни один известный элемент не имеет более 32 электронов в одной оболочке. [25] [26] Это связано с тем, что подоболочки заполняются по принципу Ауфбау . Первые элементы, имеющие более 32 электронов в одной оболочке, будут принадлежать к g-блоку го 8- периода таблицы Менделеева . Эти элементы будут иметь несколько электронов в подоболочке 5g и, следовательно, иметь более 32 электронов в оболочке O (пятая основная оболочка).

Энергии подоболочек и порядок заполнения

Дополнительная информация: Принцип структуры.
Для многоэлектронных атомов n является плохим индикатором энергии электрона. Энергетические спектры некоторых оболочек чередуются.
Государства, пересеченные одной и той же красной стрелкой, имеют одинаковые ценить. Направление красной стрелки указывает порядок заполнения состояний.

Хотя иногда утверждают, что все электроны в оболочке имеют одинаковую энергию, это лишь приближение. Однако электроны в одной подоболочке имеют совершенно одинаковый уровень энергии, причем более поздние подоболочки имеют больше энергии на электрон, чем предыдущие. Этот эффект настолько велик, что энергетические диапазоны, связанные с оболочками, могут перекрываться.

Заполнение оболочек и подоболочек электронами происходит от подоболочек с меньшей энергией к подоболочкам с большей энергией. Это следует правилу n + ℓ , которое также широко известно как правило Маделунга. Подоболочки с меньшим значением n + ℓ заполняются раньше подоболочек с более высокими значениями n + ℓ . В случае равных значений n + ℓ подоболочка с меньшим значением n сначала заполняется .

Из-за этого более поздние оболочки заполняются обширными участками таблицы Менделеева. Оболочка K заполняет первый период (водород и гелий), а оболочка L — второй период (от лития к неону). Однако оболочка М начинает заполняться с натрия (элемент 11), но не заканчивает заполнение до меди (элемент 29), а оболочка N еще медленнее: она начинает заполняться с калия (элемент 19), но не заканчивает заполнение до иттербия ( элемент 70). Оболочки O, P и Q начинают заполнять известные элементы, но они не завершены даже в самом тяжелом известном элементе, оганессоне (элемент 118).

Список элементов с электронами на оболочке

В списке ниже приведены элементы, упорядоченные по возрастанию атомного номера, и показано количество электронов на оболочку. На первый взгляд, подмножества списка демонстрируют очевидные закономерности. В частности, каждый набор из пяти элементов (   электрический синий ) перед каждым благородным газом (группа 18,   желтый ) тяжелее гелия, имеют последовательное количество электронов во внешней оболочке, а именно от трех до семи.

Сортировка таблицы по химической группе показывает дополнительные закономерности, особенно в отношении двух последних крайних оболочек. (Элементы с 57 по 71 относятся к лантанидам , а с 89 по 103 — к актиноидам .)

Приведенный ниже список в первую очередь соответствует принципу Ауфбау . Однако из этого правила есть ряд исключений; например, палладий (атомный номер 46) не имеет электронов в пятой оболочке, в отличие от других атомов с меньшим атомным номером. Элементы после 108 имеют такой короткий период полураспада , что их электронные конфигурации еще не были измерены, и поэтому вместо них были сделаны предсказания.

С Элемент Количество электронов/оболочка Группа
1 Водород 1 1
2 Гелий 2 18
3 Литий 2, 1 1
4 Бериллий 2, 2 2
5 Бор 2, 3 13
6 Углерод 2, 4 14
7 Азот 2, 5 15
8 Кислород 2, 6 16
9 Фтор 2, 7 17
10 Неон 2, 8 18
11 Натрий 2, 8, 1 1
12 Магний 2, 8, 2 2
13 Алюминий 2, 8, 3 13
14 Кремний 2, 8, 4 14
15 Фосфор 2, 8, 5 15
16 сера 2, 8, 6 16
17 хлор 2, 8, 7 17
18 Аргон 2, 8, 8 18
19 Калий 2, 8, 8, 1 1
20 Кальций 2, 8, 8, 2 2
21 Скандий 2, 8, 9, 2 3
22 Титан 2, 8, 10, 2 4
23 Ванадий 2, 8, 11, 2 5
24 Хром 2, 8, 13, 1 6
25 Марганец 2, 8, 13, 2 7
26 Железо 2, 8, 14, 2 8
27 Кобальт 2, 8, 15, 2 9
28 Никель 2, 8, 16, 2 10
29 Медь 2, 8, 18, 1 11
30 Цинк 2, 8, 18, 2 12
31 Галлий 2, 8, 18, 3 13
32 германий 2, 8, 18, 4 14
33 Мышьяк 2, 8, 18, 5 15
34 Селен 2, 8, 18, 6 16
35 Бром 2, 8, 18, 7 17
36 Криптон 2, 8, 18, 8 18
37 Рубидий 2, 8, 18, 8, 1 1
38 Стронций 2, 8, 18, 8, 2 2
39 Иттрий 2, 8, 18, 9, 2 3
40 Цирконий 2, 8, 18, 10, 2 4
41 Ниобий 2, 8, 18, 12, 1 5
42 Молибден 2, 8, 18, 13, 1 6
43 Технеций 2, 8, 18, 13, 2 7
44 Рутений 2, 8, 18, 15, 1 8
45 Родий 2, 8, 18, 16, 1 9
46 Палладий 2, 8, 18, 18 10
47 Серебро 2, 8, 18, 18, 1 11
48 Кадмий 2, 8, 18, 18, 2 12
49 Индий 2, 8, 18, 18, 3 13
50 Полагать 2, 8, 18, 18, 4 14
51 Сурьма 2, 8, 18, 18, 5 15
52 Теллур 2, 8, 18, 18, 6 16
53 Йод 2, 8, 18, 18, 7 17
54 Ксенон 2, 8, 18, 18, 8 18
55 Цезий 2, 8, 18, 18, 8, 1 1
56 Барий 2, 8, 18, 18, 8, 2 2
57 Лантан 2, 8, 18, 18, 9, 2
58 Церий 2, 8, 18, 19, 9, 2
59 Празеодим 2, 8, 18, 21, 8, 2
60 Неодим 2, 8, 18, 22, 8, 2
61 Прометий 2, 8, 18, 23, 8, 2
62 Самарий 2, 8, 18, 24, 8, 2
63 европий 2, 8, 18, 25, 8, 2
64 Гадолиний 2, 8, 18, 25, 9, 2
65 Тербий 2, 8, 18, 27, 8, 2
66 Диспрозий 2, 8, 18, 28, 8, 2
67 Гольмий 2, 8, 18, 29, 8, 2
68 Эрбий 2, 8, 18, 30, 8, 2
69 Тулий 2, 8, 18, 31, 8, 2
70 Иттербий 2, 8, 18, 32, 8, 2
71 Париж 2, 8, 18, 32, 9, 2 3
72 Гафний 2, 8, 18, 32, 10, 2 4
73 Тантал 2, 8, 18, 32, 11, 2 5
74 вольфрам 2, 8, 18, 32, 12, 2 6
75 Рений 2, 8, 18, 32, 13, 2 7
76 Осмий 2, 8, 18, 32, 14, 2 8
77 Иридий 2, 8, 18, 32, 15, 2 9
78 Платина 2, 8, 18, 32, 17, 1 10
79 Золото 2, 8, 18, 32, 18, 1 11
80 Меркурий 2, 8, 18, 32, 18, 2 12
81 Таллий 2, 8, 18, 32, 18, 3 13
82 Вести 2, 8, 18, 32, 18, 4 14
83 Висмут 2, 8, 18, 32, 18, 5 15
84 Полоний 2, 8, 18, 32, 18, 6 16
85 Астат 2, 8, 18, 32, 18, 7 17
86 Радон 2, 8, 18, 32, 18, 8 18
87 Франций 2, 8, 18, 32, 18, 8, 1 1
88 Радий 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2 2
89 актиний 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
90 Торий 2, 8, 18, 32, 18, 10, 2
91 Протактиний 2, 8, 18, 32, 20, 9, 2
92 Уран 2, 8, 18, 32, 21, 9, 2
93 Нептун 2, 8, 18, 32, 22, 9, 2
94 Плутоний 2, 8, 18, 32, 24, 8, 2
95 Америций 2, 8, 18, 32, 25, 8, 2
96 Курий 2, 8, 18, 32, 25, 9, 2
97 Берклий 2, 8, 18, 32, 27, 8, 2
98 Калифорния 2, 8, 18, 32, 28, 8, 2
99 Эйнштейний 2, 8, 18, 32, 29, 8, 2
100 Фермий 2, 8, 18, 32, 30, 8, 2
101 Менделеев 2, 8, 18, 32, 31, 8, 2
102 Благородный 2, 8, 18, 32, 32, 8, 2
103 Лоуренсий 2, 8, 18, 32, 32, 8, 3 3
104 Резерфордий 2, 8, 18, 32, 32, 10, 2 4
105 Дубниум 2, 8, 18, 32, 32, 11, 2 5
106 Сиборгий 2, 8, 18, 32, 32, 12, 2 6
107 борий 2, 8, 18, 32, 32, 13, 2 7
108 Хассий 2, 8, 18, 32, 32, 14, 2 8
109 Мейтнерий 2, 8, 18, 32, 32, 15, 2 (?) 9
110 Дармштадтий 2, 8, 18, 32, 32, 16, 2 (?) 10
111 Рентгений 2, 8, 18, 32, 32, 17, 2 (?) 11
112 Коперник 2, 8, 18, 32, 32, 18, 2 (?) 12
113 нихоний 2, 8, 18, 32, 32, 18, 3 (?) 13
114 Флеровий 2, 8, 18, 32, 32, 18, 4 (?) 14
115 Московий 2, 8, 18, 32, 32, 18, 5 (?) 15
116 Ливерморий 2, 8, 18, 32, 32, 18, 6 (?) 16
117 Теннессин 2, 8, 18, 32, 32, 18, 7 (?) 17
118 Оганессон 2, 8, 18, 32, 32, 18, 8 (?) 18

См. также

Викискладе есть медиафайлы, связанные с диаграммами электронных оболочек .

Ссылки

  1. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Re: Почему у электронных оболочек есть ограничения? madsci.org, 17 марта 1999 г., Дэн Бергер, факультет химии/естественных наук, Блаффтон-колледж
  2. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Электронные подоболочки . Источник коррозии.
  3. ^ Бор, Н. (1913). «О строении атомов и молекул, часть II. Системы, содержащие только одно ядро». Философский журнал . 26 : 476–502.
  4. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и ж г Краг, Хельге. «Вторая атомная теория Нильса Бора». Исторические исследования в области физических наук, том. 10, University of California Press, 1979, стр. 123–86, https://doi.org/10.2307/27757389 .
  5. ^ В. Коссель, «Об образовании молекул как следствие атомной структуры», Ann. Физика, 1916, 49, 229—362 (237).
  6. ^ Переведено в Хельге Краг, Орхус, ЛАРС ВЕГАРД, АТОМНАЯ СТРУКТУРА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА, Bull. Хист. Chem., ТОМ 37, номер 1 (2012), стр.43.
  7. ^ Дональд Садовей, Введение в химию твердого тела , Лекция 5. Архивировано 29 июня 2011 г. в Wayback Machine.
  8. ^ Бор, Нильс (1913). О строении атомов и молекул, часть I. Философский журнал 26:1–25.
  9. ^ Улер, Гораций Скаддер. «О законе Мозли для рентгеновских спектров». Труды Национальной академии наук Соединенных Штатов Америки, том. 3, нет. 2, Национальная академия наук, 1917 г., стр. 88–90, http://www.jstor.org/stable/83748 .
  10. ^ Интервью Нильса Бора, 1962 г., сессия III https://www.aip.org/history-programs/niels-bohr-library/oral-histories/4517-3
  11. ^ Кумар, Манджит. Квант: Эйнштейн, Бор и великие споры о природе реальности / Манджит Кумар.—1-е американское изд., 2008. Глава 4.
  12. ^ Баркла, Чарльз Г. (1911). «XXXIX. Спектры флуоресцентного рентгеновского излучения» . Философский журнал . Серия 6. 22 (129): 396–412. дои : 10.1080/14786440908637137 . Ранее обозначался буквами Б и А (...). Однако буквы K и L предпочтительнее, так как весьма вероятно существование серий излучений, как более поглощающих, так и более проникающих.
  13. ^ Майкл Эккерт, Спорное открытие: начало дифракции рентгеновских лучей в кристаллах в 1912 году и его последствия, январь 2011 г., Acta Crystallographica. Раздел A, Основы кристаллографии 68(1):30-39 Эта статья, посвященная столетнему юбилею Лауэ, также была опубликована в Zeitschrift für Kristallographie [Eckert (2012). З. Кристаллогр. 227, 27–35].
  14. ^ Чарльз Г. Баркла, MADSc. (1911) XXXIX. Спектры флуоресцентного рентгеновского излучения, The London, Edinburgh and Dublin Philosophical Magazine and Journal of Science, 22:129, 396-412, DOI: 10.1080/14786440908637137
  15. ^ Т.Хиросиге и С.Нисио, «Формирование теории атомного строения Бора», яп. Stud.Hist.Set.,No. 3 (1964), 6–28.
  16. ^ см . в Таблице Менделеева . Полную историю
  17. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Нильс Бор Собрание сочинений, Том. 4, с. 740. Открытка от Арнольда Зоммерфельда Бору, 7 марта 1921 г.
  18. ^ Паис, Авраам (1991), «Times Нильса Бора», в «Физике, философии и политике» (Оксфорд: Clarendon Press), цитируется, стр. 205.
  19. ^ Шилпп, Пол А. (редактор) (1969), Альберт Эйнштейн: философ-ученый (Нью-Йорк: MJF Books). Сборник впервые опубликован в 1949 году под названием Vol. VII в серии «Библиотека живых философов» Open Court, Ла Саль, Иллинойс, Эйнштейн, Альберт «Автобиографические заметки», стр. 45-47.
  20. ^ Кумар, Манджит. Квант: Эйнштейн, Бор и великие дебаты о природе реальности / Манджит Кумар.—1-е американское изд., 2008. Глава 7.
  21. ^ Бери, Чарльз Р. (июль 1921 г.). «Теория Ленгмюра о расположении электронов в атомах и молекулах». Журнал Американского химического общества. 43 (7): 1602–1609. doi:10.1021/ja01440a023. ISSN 0002-7863.
  22. ^ Происхождение атома Бора, Джон Л. Хейлброн и Томас С. Кун, Исторические исследования в области физических наук, Том. 1 (1969), стр. VI, 211–290 (81 страница), University of California Press, стр. 285-286.
  23. ^ Кумар, Манджит. Квант: Эйнштейн, Бор и великие дебаты о природе реальности / Манджит Кумар.—1-е американское изд., 2008. Глава 5.
  24. ^ Джу, Т. (2009). «От квантовой механики до биофизических методов» . Фундаментальные понятия биофизики . Берлин: Шпрингер. п. 33. ISBN  978-1-58829-973-4 .
  25. ^ Орбитали . Chem4Kids. Проверено 1 декабря 2011 г.
  26. ^ Конфигурация Electron & Shell. Архивировано 28 декабря 2018 г. в Wayback Machine . Химия.patent-invent.com. Проверено 1 декабря 2011 г.
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Electron_shell&oldid=1222265984"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 743291b71af9e6ecad4cd2fa2a0e47a3__1714851900
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/74/a3/743291b71af9e6ecad4cd2fa2a0e47a3.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Electron shell - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)