Гилберт Н. Льюис
Гилберт Н. Льюис | |
|---|---|
 | |
| Рожденный | 23 октября 1875 г. или 25 октября 1875 г. Уэймут, Массачусетс , США |
| Умер | 23 марта 1946 г. (70 лет) Беркли, Калифорния , США |
| Известный | пара Льюиса Структуры Льюиса Кислоты и основания Льюиса Парадокс Льюиса-Толмана Химическая термодинамика Теория валентной связи Ковалентная связь Кубический атом Летучесть Тяжелая вода Ионная сила Правило октета Тетракислород Термодинамическая активность Именованный фотон Объясненная фосфоресценция |
| Награды | Член Королевского общества [1] Медаль Уильяма Х. Николса (1921) Премия Уилларда Гиббса (1924) Медаль Дэви (1929) |
| Научная карьера | |
| Поля | Физический химик |
| Тезис | Общее уравнение свободной энергии и физико-химического равновесия и его применение (1899 г.) |
| Докторантура | Теодор Уильям Ричардс |
| Докторанты | Майкл Каша Гарольд Юри Гленн Т. Сиборг Джозеф Эдвард Майер |
Гилберт Ньютон Льюис ForMemRS [1] (23 октября [2] [3] [4] или 25 октября 1875 г. - 23 марта 1946 г.) [1] [5] [6] был американским физико-химиком и деканом химического колледжа Калифорнийского университета в Беркли . [3] [7] Льюис был наиболее известен своим открытием ковалентной связи и концепцией электронных пар ; его точечные структуры Льюиса и другие вклады в теорию валентных связей сформировали современные теории химической связи . Льюис успешно внес вклад в химическую термодинамику , фотохимию и разделение изотопов , а также известен своей концепцией кислот и оснований . [8] Льюис также исследовал теорию относительности и квантовую физику , а в 1926 году он ввёл термин « фотон » для обозначения наименьшей единицы лучистой энергии. [9] [10]
Дж. Н. Льюис родился в 1875 году в Уэймуте, штат Массачусетс . Получив докторскую степень по химии в Гарвардском университете и обучаясь за границей в Германии и на Филиппинах , Льюис в 1912 году переехал в Калифорнию, чтобы преподавать химию в Калифорнийском университете в Беркли, где он стал деканом химического колледжа и провел остаток своих лет. его жизнь. [3] [11] Будучи профессором, он включил термодинамические принципы в учебную программу по химии и реформировал химическую термодинамику математически строгим способом, доступным обычным химикам. Он начал измерять значения свободной энергии , связанные с несколькими химическими процессами, как органическими, так и неорганическими. В 1916 году он также предложил свою теорию связи и добавил информацию об электронах в периодическую таблицу химических элементов . В 1933 году он начал исследования по разделению изотопов. Льюис работал с водородом и сумел очистить образец тяжелой воды . Затем он разработал свою теорию кислот и оснований и занимался фотохимией в последние годы своей жизни .
Хотя он был номинирован 41 раз, Дж. Н. Льюис ни разу не получил Нобелевскую премию по химии , что вызвало серьезные разногласия по поводу Нобелевской премии . [12] [4] [13] [14] [15] С другой стороны, Льюис был наставником и оказал влияние на многочисленных нобелевских лауреатов в Беркли, включая Гарольда Юри (Нобелевская премия 1934 г.), Уильяма Ф. Джаука (Нобелевская премия 1949 г.), Гленна Т. Сиборга (Нобелевская премия 1951 г.), Уилларда Либби (Нобелевская премия 1960 г.). , Мелвин Кальвин (Нобелевская премия 1961 года) и так далее, превратив Беркли в один из самых престижных мировых центров химии. [16] [17] [18] [19] [20] 23 марта 1946 года Льюис был найден мертвым в своей лаборатории в Беркли, где он работал с цианистым водородом ; многие постулировали, что причиной его смерти стало самоубийство. [13] После смерти Льюиса его дети продолжили карьеру своего отца в области химии, а Льюис-холл в кампусе Беркли назван в его честь. [11]
Биография [ править ]
Ранняя жизнь [ править ]
Льюис родился в 1875 году и вырос в Уэймуте, штат Массачусетс , где рядом с Саммер-стрит есть улица, названная в его честь, GN Lewis Way. Кроме того, в его честь было названо крыло нового химического факультета средней школы Уэймута. Льюис получил начальное образование дома у своих родителей, Фрэнка Уэсли Льюиса, независимого юриста, и Мэри Берр Уайт Льюис. Он читал в три года и был интеллектуально развит не по годам. В 1884 году его семья переехала в Линкольн, штат Небраска , а в 1889 году он получил свое первое формальное образование в подготовительной школе к университету.
В 1893 году, после двух лет обучения в Университете Небраски , Льюис перешёл в Гарвардский университет , где в 1896 году получил степень бакалавра наук . После года преподавания в Академии Филлипса в Андовере Льюис вернулся в Гарвард, чтобы учиться у физико-химика Т.В. Ричардса и получил докторскую степень. в 1899 году защитил диссертацию по электрохимическим потенциалам . [21] [22] После года преподавания в Гарварде Льюис отправился в путешествие в Германию, центр физической химии , и учился у Вальтера Нернста в Геттингене и у Вильгельма Оствальда в Лейпциге . [23] Работая в лаборатории Нернста, Льюис, по-видимому, на протяжении всей жизни враждовал с Нернстом. В последующие годы Льюис начал неоднократно критиковать и осуждать своего бывшего учителя, называя работу Нернста над теоремой о теплоте « прискорбным эпизодом в истории химии ». [24] друг Шведский Нернста Вильгельм Пальмер был членом Нобелевского комитета по химии. Есть свидетельства того, что он использовал процедуры выдвижения Нобелевской премии и отчетности, чтобы заблокировать Нобелевскую премию Льюиса по термодинамике , трижды номинировав Льюиса на эту премию, а затем используя свое положение члена комитета для написания отрицательных отчетов. [25]
Гарвард, Манила и Массачусетский технологический институт [ править ]
После пребывания в лаборатории Нернста Льюис вернулся в Гарвард в 1901 году в качестве инструктора еще на три года. Он был назначен преподавателем термодинамики и электрохимии . В 1904 году Льюис получил отпуск и стал суперинтендантом мер и весов Бюро науки в Маниле , Филиппины . В следующем году он вернулся в Кембридж, штат Массачусетс, когда Массачусетский технологический институт (MIT) назначил его на преподавательскую должность, на которой у него была возможность присоединиться к группе выдающихся физико-химиков под руководством Артура Амоса Нойеса . Он стал доцентом в 1907 году, доцентом в 1908 году и профессором в 1911 году.
Калифорнийский университет в Беркли [ править ]
Г. Н. Льюис покинул Массачусетский технологический институт в 1912 году, чтобы стать профессором физической химии и деканом химического колледжа Беркли Калифорнийского университета в . [14] [16] 21 июня 1912 года он женился на Мэри Хинкли Шелдон, дочери гарвардского профессора романских языков . У них было двое сыновей, оба стали профессорами химии, и дочь. В 1913 году он присоединился к Альфа-Хи-Сигме в Беркли, профессиональному химическому братству. [26]
Консультации Льюиса по аспирантуре в Беркли добились исключительного успеха в работе Нобелевского комитета . В конечном итоге 14 Нобелевских премий были вручены людям, которых он взял в ученики. [27] Среди наиболее известных из них Гарольд Юри (Нобелевская премия 1934 г.), Уильям Ф. Джаок (Нобелевская премия 1949 г.), Гленн Т. Сиборг (Нобелевская премия 1951 г.), Уиллард Либби (Нобелевская премия 1960 г.), Мелвин Кальвин (Нобелевская премия 1961 г.). . [16] [17] [18] Благодаря его усилиям химический колледж Беркли стал одним из лучших химических центров в мире. [16] [19]
Находясь в Беркли, он также отказывал во въезде женщинам, в том числе не позволял Маргарет Мелхейз проводить аспирантуру. [28] [29] открыл цезий-137 Ранее Мелхейз вместе с Сиборгом, будучи студентом, . В 1913 году он был избран членом Национальной академии наук . [30] В 1918 году он был избран членом Американского философского общества . [31] Он ушел в отставку в 1934 году, отказавшись назвать причину своей отставки; Было высказано предположение, что это произошло из-за спора по поводу внутренней политики этого учреждения или из-за того, что те, кого он выдвинул, не были избраны. Его решение уйти в отставку, возможно, также было вызвано его негодованием по поводу присуждения Нобелевской премии по химии 1934 года его ученику Гарольду Юри за выделение дейтерия в 1931 году и подтверждение его спектра . Льюис почти наверняка считал, что эту награду он должен был разделить за свои усилия по очистке и определению характеристик тяжелой воды . [32]
Смерть [ править ]
23 марта 1946 г. [33] аспирант нашел безжизненное тело Льюиса под лабораторным столом в Беркли. Льюис работал над экспериментом с жидким цианистым водородом , и смертельные пары из сломанной линии просочились в лабораторию. Коронер постановил, что причиной смерти стала ишемическая болезнь сердца из-за отсутствия каких-либо признаков цианоза. [34] но некоторые полагают, что это могло быть самоубийство. Почетный профессор Беркли Уильям Джолли, который изложил различные взгляды на смерть Льюиса в своей истории химического колледжа Калифорнийского университета в Беркли « От реторт до лазеров» в 1987 году , написал, что один из руководителей факультета считал, что Льюис покончил жизнь самоубийством. [13]
Если смерть Льюиса действительно была самоубийством, возможным объяснением была депрессия, вызванная обедом с Ирвингом Ленгмюром . У Ленгмюра и Льюиса было долгое соперничество, восходящее к расширению Ленгмюром теории химической связи Льюиса. Ленгмюр был удостоен Нобелевской премии по химии 1932 года за свою работу в области химии поверхности , а Льюис не получил этой премии, несмотря на то, что был номинирован 41 раз. [12] В день смерти Льюиса Ленгмюр и Льюис встретились за обедом в Беркли, о встрече, о которой Майкл Каша вспомнил только годы спустя. [34] Сотрудники сообщили, что Льюис вернулся с обеда в мрачном настроении, поиграл в бридж с несколькими коллегами, а затем вернулся к работе в своей лаборатории. Через час его нашли мертвым. Документы Ленгмюра, хранящиеся в Библиотеке Конгресса, подтверждают, что в тот день он находился в кампусе Беркли, чтобы получить почетную степень.
Льюис-холл в Беркли, построенный в 1948 году, назван в его честь. [11]
Научные достижения [ править ]
 | Этот раздел включает список общих ссылок , но в нем отсутствуют достаточные соответствующие встроенные цитаты . ( Август 2020 г. ) |
Термодинамика [ править ]
Большая часть постоянных интересов Льюиса возникла во время его обучения в Гарварде. Наиболее важной была термодинамика, предмет, которым Ричардс в то время очень активно занимался. Хотя к 1895 году большинство важных термодинамических соотношений были известны, они рассматривались как изолированные уравнения и еще не были рационализированы как логическая система, из которой, учитывая одно соотношение, можно было вывести остальные. Более того, эти соотношения были неточными и относились только к идеальным химическим системам. Это были две выдающиеся проблемы теоретической термодинамики. В двух длинных и амбициозных теоретических статьях, написанных в 1900 и 1901 годах, Льюис попытался найти решение. Льюис ввел термодинамическую концепцию активности и ввёл термин « фугитивность ». [35] [36] [37] Его новая идея беглости или «тенденции к бегству». [38] — функция с размерностями давления , выражающая склонность вещества переходить из одной химической фазы в другую. Льюис считал, что летучесть является фундаментальным принципом, на основе которого можно вывести систему реальных термодинамических соотношений. Эта надежда не оправдалась, хотя летучесть все же нашла прочное место в описании реальных газов.
Ранние работы Льюиса также показывают необычайно глубокое понимание идей Дж. Гиббса и П. Дюэма о свободной энергии и термодинамическом потенциале . Эти идеи были хорошо известны физикам и математикам, но не большинству химиков-практиков, которые считали их непонятными и неприменимыми к химическим системам. Большинство химиков опирались на известную термодинамику теплоты (энтальпии) Бертло , Оствальда и Ван-т-Гоффа , а также на калориметрическую школу. Теплота реакции, конечно, не является мерой тенденции химических изменений, и Льюис понял, что только свободная энергия и энтропия могут обеспечить точную химическую термодинамику. Он извлек свободную энергию из летучести; он безуспешно пытался получить точное выражение для функции энтропии , которая в 1901 году не была определена при низких температурах. Ричардс тоже пытался, но потерпел неудачу, и только после того, как Нернст добился успеха в 1907 году, стало возможным однозначно вычислить энтропию. Хотя система Льюиса, основанная на летучести, просуществовала недолго, его ранний интерес к свободная энергия и энтропия оказались наиболее плодотворными, и большая часть его карьеры была посвящена тому, чтобы сделать эти полезные концепции доступными для химиков-практиков.
В Гарварде Льюис также написал теоретическую работу по термодинамике излучения черного тела , в которой постулировал, что свет имеет давление. Позже он рассказал, что его отговаривали от реализации этой идеи его старшие, более консервативные коллеги, которые не знали, что Вильгельм Вин и другие успешно придерживаются той же линии мысли. Статья Льюиса осталась неопубликованной; но его интерес к радиации и квантовой теории , а затем (позже) к теории относительности , возник из этой ранней, неудавшейся попытки. С самого начала своей карьеры Льюис считал себя одновременно химиком и физиком.
валентности Теория
Примерно в 1902 году Льюис начал использовать в своих конспектах лекций неопубликованные рисунки кубических атомов , на которых углы куба представляли возможные положения электронов . Позже Льюис процитировал эти заметки в своей классической статье 1916 года о химической связи как первое выражение своих идей.
Третьим важным интересом, возникшим во время учебы Льюиса в Гарварде, была его теория валентности. В 1902 году, пытаясь объяснить своим ученикам законы валентности, Льюис выдвинул идею о том, что атомы состоят из серии концентрических кубов с электронами в каждом углу. Этот «кубический атом» объяснял цикл восьми элементов в периодической таблице и соответствовал широко распространенному мнению, что химические связи образуются в результате переноса электронов, что дает каждому атому полный набор из восьми элементов. Эта электрохимическая теория валентности нашла свое наиболее детальное выражение в работе Ричарда Абегга в 1904 году. [39] но версия этой теории Льюиса была единственной, которая была воплощена в конкретной атомной модели. И снова теория Льюиса не заинтересовала его наставников из Гарварда, которые, как и большинство американских химиков того времени, не имели склонности к подобным спекуляциям. Льюис не опубликовал свою теорию кубического атома, но в 1916 году она стала важной частью его теории связи общей электронной пары.
В 1916 году он опубликовал свою классическую статью о химической связи « Атом и молекула » . [40] в котором он сформулировал идею того, что впоследствии стало известно как ковалентная связь , состоящая из общей пары электронов, и определил термин «нечетная молекула» (современный термин « свободный радикал »), когда электрон не является общим. Он включил то, что стало известно как точечные структуры Льюиса , а также кубическую модель атома . Эти идеи о химической связи были развиты Ирвингом Ленгмюром и стали источником вдохновения для исследований природы химической связи Лайнуса Полинга .
Кислоты и основания [ править ]
В 1923 году он сформулировал электронно-парную теорию кислотно-основных реакций . В этой теории кислот и оснований «кислота Льюиса» является акцептором электронной пары , а «основание Льюиса» — донором электронной пары . [41] В этом году он также опубликовал монографию о своей теории химической связи. [42]
На основании работ Дж. Уилларда Гиббса было известно, что химические реакции протекают до равновесия , определяемого свободной энергией участвующих веществ. Льюис потратил 25 лет на определение свободной энергии различных веществ. В 1923 году он и Мерл Рэндалл опубликовали результаты этого исследования. [43] которые помогли формализовать современную химическую термодинамику .
Тяжелая вода [ править ]
Льюис был первым, кто произвел чистый образец оксида дейтерия ( тяжелой воды ) в 1933 году. [44] и первым, кто изучил выживание и рост форм жизни в тяжелой воде. [45] [46] Ускоряя дейтроны ( ядра дейтерия ) в Эрнеста О. Лоуренса циклотроне , он смог изучить многие свойства атомных ядер. [47] В 1930-е годы он был наставником Гленна Т. Сиборга , которого наняли для постдокторской работы в качестве личного научного помощника Льюиса. Сиборг получил Нобелевскую премию был назван элемент сиборгий по химии 1951 года, и еще при жизни в его честь .
O 4 Тетракислород [ править ]
В 1924 году, изучая магнитные свойства растворов кислорода в жидком азоте , Льюис обнаружил, что О 4 . образуются молекулы [48] Это было первое свидетельство существования четырехатомного кислорода .
Теория относительности и квантовая физика [ править ]
В 1908 году он опубликовал первую из нескольких статей по теории относительности , в которой вывел соотношение массы и энергии способом, отличным от Альберта Эйнштейна . вывода [10] В 1909 году он и Ричард Толман объединили свои методы со специальной теорией относительности . [49] В 1912 году Льюис и Эдвин Бидвелл Уилсон представили крупную работу по математической физике, в которой не только применялась синтетическая геометрия к изучению пространства-времени , но также отмечалась идентичность отображения сжатия пространства-времени и преобразования Лоренца . [50] [51]
В 1926 году он ввёл термин « фотон » для обозначения наименьшей единицы лучистой энергии (света). На самом деле результат его письма в журнал Nature оказался не таким, как он предполагал. [52] В письме он предположил, что фотон является структурным элементом, а не энергией . Он настаивал на необходимости новой переменной — числа фотонов . Хотя его теория отличалась от квантовой теории света , предложенной Альбертом Эйнштейном в 1905 году, его имя было принято для того, что Эйнштейн назвал квантом света (Lichtquant на немецком языке).
Другие достижения [ править ]
В 1921 году Льюис был первым, кто предложил эмпирическое уравнение, описывающее неспособность сильных электролитов подчиняться закону действующих масс — проблема, которая озадачивала физико-химиков в течение двадцати лет. [53] Позже было подтверждено , что его эмпирические уравнения для того, что он назвал ионной силой, соответствуют уравнению Дебая-Хюккеля для сильных электролитов, опубликованному в 1923 году.
За свою карьеру Льюис опубликовал публикации по многим другим темам, помимо упомянутых в этой статье, от природы квантов света до экономики стабилизации цен. В последние годы жизни Льюис и аспирант Майкл Каша , его последний научный сотрудник, установили, что фосфоресценция органических векторы молекул предполагает испускание света одним электроном в возбужденном триплетном состоянии (состоянии, в котором два электрона имеют свои спина ориентированы в одном направлении, но на разных орбиталях) и измерили парамагнетизм этого триплетного состояния. [54]
См. также [ править ]
Ссылки [ править ]
- ^ Перейти обратно: а б с Хильдебранд, Дж. Х. (1947). «Гилберт Ньютон Льюис. 1875-1946» . Некрологи членов Королевского общества . 5 (15): 491–506. дои : 10.1098/rsbm.1947.0014 .
- ^ Дженсен, Уильям Б. (19 марта 2021 г.). «Гилберт Н. Льюис, американский химик» . Британская энциклопедия .
- ^ Перейти обратно: а б с «Калифорнийский университет: Памяти, 1946» . texts.cdlib.org . Проверено 9 марта 2019 г.
- ^ Перейти обратно: а б «Гилберт Н. Льюис» . Фонд атомного наследия . Проверено 9 марта 2019 г.
- ^ ГИЛБЕРТ НЬЮТОН ЛЬЮИС 1875–1946 Биографические мемуары Джоэла Х. Хильдебранда Национальной академии наук 1958
- ^ Льюис, Гилберт Ньютон Р.Э. Колер в Полном словаре научной биографии (Encyclepedia.com)
- ^ «Калифорнийский университет Гилман Холл, Беркли - национальный исторический памятник химии» . Американское химическое общество . Проверено 9 марта 2019 г.
- ^ Дэйви, Стивен (2009). «Наследие Льюиса» . Природная химия . 1 (1): 19. Бибкод : 2009НатЧ...1...19Д . дои : 10.1038/nchem.149 . ISSN 1755-4330 .
- ^ «18 декабря 1926 года: Гилберт Льюис чеканит «фотон» в письме к природе» . Новости APS: Этот месяц в истории физики . Американское физическое общество. Декабрь 2012 года . Проверено 4 августа 2019 г.
- ^ Перейти обратно: а б Льюис, Дж. Н. (1908). . Философский журнал . 16 (95): 705–717. дои : 10.1080/14786441108636549 .
- ^ Перейти обратно: а б с «Льюис Холл | Услуги доступа в кампус» . access.berkeley.edu . Проверено 9 марта 2019 г.
- ^ Перейти обратно: а б «База данных номинаций Гилберта Н. Льюиса» . NobelPrize.org . Проверено 10 мая 2016 г.
- ^ Перейти обратно: а б с ДельВеккио, Рик; Писатель, сотрудник журнала Chronicle (5 августа 2006 г.). «ЧТО УБИЛО ЗНАМЕНИТОГО ХИМИКА? / Пионер 20-го века, которому не удалось получить Нобелевскую премию, возможно, умер от разбитого сердца, предполагает один из поклонников» . СФГейт . Проверено 9 марта 2019 г.
- ^ Перейти обратно: а б «18 декабря 1926 года: Гилберт Льюис чеканит «фотон» в письме к природе» . www.aps.org . Проверено 9 марта 2019 г.
- ^ Дженсен, Уильям Б. (5 октября 2017 г.). «Тайна пропавшей Нобелевской премии Г. Н. Льюиса. Посмертная Нобелевская премия по химии. Том 1. Исправление ошибок и оплошностей Нобелевского комитета». Серия симпозиумов ACS . Американское химическое общество: 107–120. дои : 10.1021/bk-2017-1262.ch006 .
- ^ Перейти обратно: а б с д «Калифорнийский университет Гилман Холл, Беркли - национальный исторический памятник химии» . Американское химическое общество . Проверено 9 марта 2019 г.
- ^ Перейти обратно: а б «Нобелевская премия по химии 1949 года» . NobelPrize.org . Проверено 9 марта 2019 г.
- ^ Перейти обратно: а б «Профиль исследования - Уиллард Фрэнк Либби» . Медиатека Нобеля в Линдау . Проверено 9 марта 2019 г.
- ^ Перейти обратно: а б «Гилберт Ньютон Льюис | Программа Лемельсона-MIT» . lemelson.mit.edu . Архивировано из оригинала 11 апреля 2020 года . Проверено 9 марта 2019 г.
- ^ Харрис, рецензия Гарольда Х. (1 ноября 1999 г.). «Биография выдающегося ученого Гилберта Ньютона Льюиса (Эдвард С. Льюис)» . Журнал химического образования . 76 (11): 1487. Бибкод : 1999JChEd..76.1487H . дои : 10.1021/ed076p1487 . ISSN 0021-9584 .
- ^ Хильдебранд, Джоэл Х. (1958). «Гилберт Ньютон Льюис» (PDF) . Биографические мемуары Национальной академии наук . Том. 31. Вашингтон, округ Колумбия, США: Национальная академия наук. стр. 209–235. ; см. стр. 210. Доктор философии Льюиса. тема диссертации: «Некоторые электрохимические и термохимические связи амальгам цинка и кадмия». Он опубликовал результаты совместно со своим руководителем Т.В. Ричардсом.
- ^ Ричардс, Теодор Уильям; Льюис, Гилберт Ньютон (1898). «Некоторые электрохимические и термохимические связи амальгам цинка и кадмия» . Труды Американской академии искусств и наук . 34 (4): 87–99. дои : 10.2307/20020864 . JSTOR 20020864 .
- ^ Эдсолл, Дж. Т. (ноябрь 1974 г.). «Некоторые заметки и вопросы по развитию биоэнергетики. Заметки о некоторых «отцах-основателях» физической химии: Дж. Уилларде Гиббсе, Вильгельме Оствальде, Вальтере Нернсте, Гилберте Ньютоне Льюисе». Мол. Клетка. Биохим. 5 (1–2): 103–12. дои : 10.1007/BF01874179 . ПМИД 4610355 . S2CID 5682498 .
- ^ 10 ожесточенных (но продуктивных) соперничеств между учеными-дуэлянтами Раду Александром. Веб-сайт Listverse Ltd., 7 апреля 2015 г. Проверено 24 марта 2016 г.
- ^ Коффи (2008): 195-207.
- ^ «О программе - Альфа Чи Сигма | Глава Сигмы» . axs.berkeley.edu . Архивировано из оригинала 29 июля 2021 года . Проверено 9 марта 2019 г.
- ^ Физика, Американский институт (24 сентября 2021 г.). «Уиллард Либби - Сессия I» . www.aip.org . Проверено 17 августа 2023 г.
- ^ Дэвидсон, Кей (8 сентября 2006 г.). «Маргарет Фукс — работала над секретным проектом атомной бомбы» . СФГЕЙТ . Архивировано из оригинала 13 мая 2021 года.
- ^ Паттон, Деннис Д. (1 апреля 1999 г.). «Уголок истории: как студент бакалавриата обнаружил цезий-137» . Журнал ядерной медицины . 40 (4): 18Н–31Н. ISSN 0161-5505 . ПМИД 10210206 .
- ^ «Гилберт Н. Льюис» . www.nasonline.org . Проверено 3 октября 2023 г.
- ^ «История участников APS» . search.amphilsoc.org . Проверено 3 октября 2023 г.
- ^ Коффи (2008): 221-22.
- ^ Хельменстайн, Тодд (22 марта 2018 г.). «Сегодняшний день в истории науки — 23 марта — Гилберт Льюис» . Научные заметки и проекты . Проверено 6 августа 2020 г.
- ^ Перейти обратно: а б Коффи (2008): 310–15.
- ^ Льюис, Гилберт Ньютон (июнь 1901 г.). «Закон физико-химических изменений» . Труды Американской академии искусств и наук . 37 (3): 49–69. дои : 10.2307/20021635 . JSTOR 20021635 . ; термин «фугитивность» введен на с. 54.
- ^ Льюис, Гилберт Ньютон (1907). «Очертания новой системы термодинамической химии» . Труды Американской академии искусств и наук . 43 (7): 259–293. дои : 10.2307/20022322 . JSTOR 20022322 . ; термин «деятельность» определен на стр. 262.
- ^ Питцер, Кеннет С. (февраль 1984 г.). «Гилберт Н. Льюис и термодинамика сильных электролитов» (PDF) . Журнал химического образования . 61 (2): 104–107. Бибкод : 1984JChEd..61..104P . дои : 10.1021/ed061p104 .
- ^ Льюис, Гилберт Ньютон (1900). «Новая концепция теплового давления и теория решений» . Труды Американской академии искусств и наук . 36 (9): 145–168. дои : 10.2307/20020988 . JSTOR 20020988 . Термин «тенденция к бегству» введен на с. 148, где он представлен греческой буквой ψ ; ψ определено для идеальных газов на стр. 156.
- ^ Абегг, Р. (1904). «Валентность и таблица Менделеева. Попытка теории молекулярных соединений» [Валентность и таблица Менделеева. Попытка теории молекулярных соединений. Журнал неорганической химии (на немецком языке). 39 (1): 330–380. дои : 10.1002/zaac.19040390125 .
- ^ Льюис, Гилберт Н. (апрель 1916 г.). «Атом и молекула» . Журнал Американского химического общества . 38 (4): 762–785. дои : 10.1021/ja02261a002 . S2CID 95865413 .
- ^ Льюис, Гилберт Ньютон (1923). Валентность и строение атомов и молекул . Нью-Йорк: Компания по химическому каталогу. п. 142.
Мы склонны думать о веществах как обладающих кислотными или основными свойствами, не имея в виду конкретный растворитель. Мне кажется, что в полной общности мы можем сказать, что основное вещество — это вещество, которое имеет неподеленную пару электронов, которая может быть использована для образования стабильной группы другого атома , а кислотное вещество — это вещество, которое может использовать неподеленную пару электронов. от другой молекулы , дополняя стабильную группу одного из своих атомов. Другими словами, основное вещество отдает пару электронов для химической связи, кислотное вещество принимает такую пару.
- ^ Льюис, Г.Н. (1926) Валентность и природа химической связи . Компания «Химический каталог».
- ^ Льюис, Г.Н. и Мерл Рэндалл (1923) Термодинамика и свободная энергия химических веществ . МакГроу-Хилл.
- ^ Льюис, Дж.Н.; Макдональд, RT (1933). «Концентрация изотопа H 2 ». Журнал химической физики . 1 (6): 341. Бибкод : 1933ЖЧФ...1..341Л . дои : 10.1063/1.1749300 .
- ^ Льюис, Дж.Н. (1933). «Биохимия воды, содержащей изотоп водорода». Журнал Американского химического общества . 55 (8): 3503–3504. дои : 10.1021/ja01335a509 .
- ^ Льюис, Дж. Н. (1934). «Биология тяжелой воды». Наука . 79 (2042): 151–153. Бибкод : 1934Sci....79..151L . дои : 10.1126/science.79.2042.151 . ПМИД 17788137 . S2CID 4106325 .
- ^ «Дейтрон — обзор | Темы ScienceDirect» .
- ^ Льюис, Гилберт Н. (1 сентября 1924 г.). «Магнетизм кислорода и молекулы О 4 ». Журнал Американского химического общества . 46 (9): 2027–2032. дои : 10.1021/ja01674a008 . ISSN 0002-7863 .
- ^ Льюис, Дж. Н. и Ричард К. Толман (1909). . Труды Американской академии искусств и наук . 44 (25): 709–26. дои : 10.2307/20022495 . JSTOR 20022495 .
- ^ Уилсон, Эдвин Б.; Льюис, Гилберт Н. (1912). «Пространственно-временное многообразие теории относительности. Неевклидова геометрия механики и электромагнетизма». Труды Американской академии искусств и наук . 48 (11): 387–507. дои : 10.2307/20022840 . JSTOR 20022840 .
- ^ Синтетическое пространство-время , сборник используемых аксиом и доказанных теорем Уилсона и Льюиса. Архивировано WebCite
- ^ Льюис, Дж. Н. (1926). «Сохранение фотонов» . Природа . 118 (2981): 874–875. Бибкод : 1926Natur.118..874L . дои : 10.1038/118874a0 . S2CID 4110026 .
- ^ Льюис, Гилберт Н.; Рэндалл, Мерл (1921). «Коэффициент активности сильных электролитов» . Журнал Американского химического общества . 43 (5): 1112–1154. дои : 10.1021/ja01438a014 . Термин «ионная сила» введен на с. 1140.
- ^ Льюис, Гилберт Н.; Каша, М. (1944). «Фосфоресценция и триплетное состояние». Журнал Американского химического общества . 66 (12): 2100–2116. дои : 10.1021/ja01240a030 .
Дальнейшее чтение [ править ]
- Коффи, Патрик (2008) Соборы науки: личности и соперничество, создавшие современную химию . Издательство Оксфордского университета. ISBN 978-0-19-532134-0
Внешние ссылки [ править ]
СМИ, связанные с Гилбертом Ньютоном Льюисом, на Викискладе? - Ключевые участники: Дж. Н. Льюис - Лайнус Полинг и природа химической связи: документальная история
- Эрик Скерри, Периодическая таблица, ее история и значение , Oxford University Press, 2007, особенно см. главу 8.
- Биографические мемуары Национальной академии наук
| Международный | |
|---|---|
| Национальный | |
| академики | |
| Люди | |
| Другой | |
- Члены Национальной академии наук США
- Американские физико-химики
- Термодинамики
- Американские теоретики относительности
- Выпускники Гарвардского университета
- Выпускники Массачусетского технологического института
- Факультет химического колледжа Калифорнийского университета в Беркли
- Иностранные члены Королевского общества
- Почетные члены Академии наук СССР.
- 1875 рождений
- 1946 смертей
- Самоубийства 1946 года
- Самоубийства в результате отравления цианидом
- Жители Уэймута, Массачусетс
- Выпускники Университета Небраски
- Члены Американского философского общества