История молекулярной теории

заполнения пространства молекулы H ₂ O. Модель

В химии история молекулярной теории прослеживает истоки представления или идеи о существовании прочных химических связей между двумя и более атомами .

Современная концепция молекул начала развиваться в 19 веке вместе с экспериментальными данными о чистых химических элементах и ​​о том, как отдельные атомы различных химических элементов, таких как водород и кислород, могут объединяться с образованием химически стабильных молекул, таких как молекулы воды.

Древний мир

Современная концепция молекул восходит к донаучным и греческим философам, таким как Левкипп и Демокрит, которые утверждали, что вся Вселенная состоит из атомов и пустот .

Около 450 г. до н.э. Эмпедокл представил фундаментальные элементы ( огонь ( ), земля ( ), воздух ( ) и вода ( )) и «силы» притяжения и отталкивания, позволяющие элементам взаимодействовать. До этого Гераклит утверждал, что огонь или изменение имеют фундаментальное значение для нашего существования и создаются посредством комбинации противоположных свойств.

В «Тимее » Платон , вслед за Пифагором , рассматривал математические сущности, такие как число, точка, линия и треугольник, как фундаментальные строительные блоки или элементы этого эфемерного мира, а четыре элемента: огонь, воздух, воду и землю — как состояния веществ. через которые будут проходить истинные математические принципы или элементы. Пятый элемент, нетленная квинтэссенция эфира , считался фундаментальным строительным блоком небесных тел.

Точка зрения Левкиппа и Эмпедокла, наряду с эфиром, была принята Аристотелем и передана в средневековую и ренессансную Европу.

Греческий атомизм

Самые ранние взгляды на форму и связность атомов были предложены Левкиппом , Демокритом и Эпикуром , которые полагали, что твердость материала соответствует форме задействованных атомов. Таким образом, атомы железа твердые и прочные, с крючками, которые удерживают их в твердом состоянии; атомы воды гладкие и скользкие; атомы соли из-за своего вкуса острые и заостренные; А атомы воздуха легкие и кружатся, пронизывая все остальные материалы.

Главным сторонником этой точки зрения был Демокрит. Используя аналогии, основанные на ощущениях органов чувств , он дал картину или изображение атома, в котором атомы отличались друг от друга формой, размерами и расположением своих частей. Причём связи объяснялись материальными связями, в которых отдельные атомы были снабжены креплениями: одни — крючками и проушинами, другие — шариками и гнездами (см. схему).

Молекула воды как модель на крючке могла бы представлять это. Левкипп , Демокрит , Эпикур , Лукреций и Гассенди Такой концепции придерживались . Обратите внимание, что состав воды не был известен до Авогадро (ок. 1811 г.).

17 век

С появлением схоластики и упадком Римской империи от атомной теории на многие века отказались в пользу различных теорий четырех элементов, а затем и алхимических теорий. Однако в 17 веке атомная теория возродилась, прежде всего, благодаря работам Гассенди и Ньютона .

Среди других учёных того времени Гассенди глубоко изучал древнюю историю, написал крупные труды по натурфилософии Эпикура и был её убедительным пропагандистом. Он полагал, что объяснение размера и формы атомов, движущихся в пустоте, может объяснить свойства материи. Тепло исходило от маленьких круглых атомов; холод, до пирамидальных атомов с острыми концами, что и объясняет колющее ощущение сильного холода; а твердые тела удерживались вместе переплетающимися крючками.

Ньютон, хотя он и признавал различные теории прикрепления атомов, бывшие в то время в моде, а именно теории «зацепленных атомов», «склеенных атомов» (тела в покое) и теорию «склеивания вместе посредством сговоренных движений», в которую скорее верили, как это известно в В «Запросе 31» его «Оптики» 1704 года говорится, что частицы притягивают друг друга некоторой силой, которая «при непосредственном контакте чрезвычайно сильна, на малых расстояниях совершает химические операции и достигает недалеко от частиц с каким-либо ощутимым эффектом».

Однако в более конкретном смысле концепция агрегатов или единиц связанных атомов, то есть « молекул », берет свое начало от гипотезы Роберта Бойля 1661 года в его знаменитом трактате «Скептический химик» о том, что материя состоит из скоплений частиц. и что химические изменения происходят в результате перегруппировки кластеров. Бойль утверждал, что основные элементы материи состоят из частиц различного типа и размера, называемых « корпускулами », которые способны объединяться в группы.

В 1680 году, взяв корпускулярную теорию за основу , французский химик Николя Лемери установил, что кислотность любого вещества заключается в его заостренных частицах, тогда как щелочи наделены порами различной величины. Молекула, согласно этой точке зрения, состоит из корпускул, объединенных геометрическим соединением точек и пор.

18 век

Этьена Франсуа Жоффруа 1718 года Таблица родства : во главе столбца указано вещество, с которым могут сочетаться все вещества, указанные ниже.

Ранним предшественником идеи связанных «комбинаций атомов» была теория «комбинации посредством химического сродства ». Например, в 1718 году, основываясь на концепции Бойля о комбинациях кластеров, французский химик Этьен Франсуа Жоффруа разработал теории химического сродства для объяснения комбинаций частиц, утверждая, что определенная алхимическая «сила» объединяет определенные алхимические компоненты. Имя Жоффруа наиболее известно в связи с его таблицами « родства » ( tables des rapports ), которые он представил Французской академии в 1718 и 1720 годах.

Это были списки, составленные путем сопоставления наблюдений за действием веществ друг на друга и показывающие различную степень сродства аналогичных тел к различным реагентам . Эти таблицы сохраняли свою популярность до конца столетия, пока их не вытеснили более глубокие концепции, предложенные К. Л. Бертолле .

В 1738 году швейцарский физик и математик Даниэль Бернулли опубликовал «Гидродинамику» , которая заложила основы кинетической теории газов. В этой работе Бернулли изложил аргумент, используемый до сих пор, что газы состоят из огромного количества молекул, движущихся во всех направлениях, что их воздействие на поверхность вызывает давление газа , которое мы ощущаем, и что то, что мы воспринимаем как тепло , представляет собой просто кинетическая энергия их движения. Теория не была сразу принята, отчасти потому, что сохранение энергии еще не было установлено, и для физиков не было очевидно, как столкновения между молекулами могут быть абсолютно упругими.

В 1789 году Уильям Хиггинс опубликовал взгляды на то, что он назвал комбинациями «предельных» частиц, что предвосхитило концепцию валентных связей . Если бы, например, по Хиггинсу, сила между предельной частицей кислорода и предельной частицей азота была равна 6, то сила силы разделилась бы соответственно, и аналогично для других комбинаций предельных частиц:

Уильяма Хиггинса (1789 г.) Комбинации конечных частиц

19 век

Джона Дальтона , объединенных в соотношениях (1808 г.) Союз атомов

Подобно этим взглядам, в 1803 году Джон Дальтон принял атомный вес водорода, самого легкого элемента, за единицу, и определил, например, что соотношение азотистого ангидрида составляет 2 к 3, что дает формулу N ₂ O ₃ . Дальтон ошибочно полагал, что атомы «сцепляются» вместе, образуя молекулы. Позже, в 1808 году, Дальтон опубликовал свою знаменитую схему объединенных «атомов»:

Амедео Авогадро придумал слово «молекула». В своей статье 1811 года «Очерк определения относительных масс элементарных молекул тел» он, по сути, утверждает, то есть, согласно « Партингтона Краткой истории химии» , что:

Мельчайшие частицы газов не обязательно являются простыми атомами, а состоят из определенного числа этих атомов, объединенных притяжением в одну молекулу .

Обратите внимание, что эта цитата не является дословным переводом. Авогадро использует название «молекула» как для атомов, так и для молекул. В частности, он использует название «элементарная молекула», когда речь идет об атомах, и, чтобы усложнить дело, также говорит о «сложных молекулах» и «составных молекулах».

Во время своего пребывания в Верчелли Авогадро написал краткую записку ( memoria ), в которой изложил гипотезу того, что мы теперь называем законом Авогадро : равные объёмы газов при одинаковых температуре и давлении содержат одинаковое число молекул . Этот закон подразумевает, что соотношение, возникающее между массами одних и тех же объемов разных газов при одинаковых температуре и давлении, соответствует соотношению между соответствующими молекулярными массами . Следовательно, относительные молекулярные массы теперь можно было рассчитать по массам проб газа.

Авогадро разработал эту гипотезу, чтобы согласовать закон Жозефа Луи Гей-Люссака 1808 года об объёмах и соединении газов Дальтона 1803 года с атомной теорией . Самой большой трудностью, которую пришлось решить Авогадро, была огромная путаница, существовавшая в то время в отношении атомов и молекул. состоит из атомов. Дальтон, напротив, не рассматривал такую ​​возможность. Любопытно, что Авогадро рассматривает только молекулы, содержащие четное число атомов; он не говорит, почему не учитываются нечетные числа.

В 1826 году, основываясь на работах Авогадро, французский химик Жан-Батист Дюма утверждает:

Газы в аналогичных обстоятельствах состоят из молекул или атомов, расположенных на одинаковом расстоянии, что то же самое, что сказать, что их содержится одинаковое количество в одном и том же объеме.

В соответствии с этими концепциями в 1833 году французский химик Марк Антуан Огюст Годен представил четкое изложение гипотезы Авогадро: Что касается атомных весов, используя «объемные диаграммы», которые ясно показывают как полуправильную молекулярную геометрию, такую ​​как линейная молекула воды, так и правильные молекулярные формулы, такие как H ₂ O:

Марка Антуана Огюста Годена (1833 г.) Объемные диаграммы молекул в газовой фазе

В двух статьях, излагающих свою «теорию атомарности элементов» (1857–1858), Фридрих Август Кекуле был первым, кто предложил теорию того, как каждый атом в органической молекуле связан с каждым другим атомом. Он предположил, что атомы углерода четырехвалентны и могут связываться друг с другом, образуя углеродные скелеты органических молекул.

В 1856 году шотландский химик Арчибальд Купер начал исследования бромирования бензола в лаборатории Чарльза Вюрца в Париже. Через месяц после выхода второй статьи Кекуле была опубликована независимая и во многом идентичная теория молекулярной структуры Купера. Он предложил очень конкретную идею молекулярной структуры, предположив, что атомы соединяются друг с другом, как современные игрушки-тинкерты, в определенных трехмерных структурах. Купер был первым, кто использовал линии между атомами в сочетании со старым методом использования скобок для обозначения связей, а также постулировал, что прямые цепочки атомов являются структурами одних молекул, кольцеобразные молекулы других, например, в винной кислоте. и циануровая кислота . В более поздних публикациях облигации Купера были представлены прямыми пунктирными линиями (хотя неизвестно, предпочитает ли это наборщик), например, со спиртом и щавелевой кислотой ниже:

Арчибальда Купера Молекулярные структуры для спирта и щавелевой кислоты с использованием элементарных символов для атомов и линий для связей (1858 г.)

В 1861 году неизвестный венский учитель средней школы по имени Йозеф Лошмидт за свой счет опубликовал буклет под названием Chemische Studien I , содержащий новаторские молекулярные изображения, на которых были показаны как «кольцевые» структуры, так и структуры с двойной связью, такие как:

сделанные Джозефом Лошмидтом (1861 г.) Рисунки молекул этилена H ₂ C=CH ₂ и ацетилена HC≡CH,

Лошмидт также предложил возможную формулу бензола, но оставил вопрос открытым. Первое предложение современной структуры бензола было сделано Кекуле в 1865 году. Циклическая природа бензола была окончательно подтверждена кристаллографом Кэтлин Лонсдейл . Бензол представляет собой особую проблему, поскольку для учета всех связей должны существовать чередующиеся двойные углеродные связи:

Молекула бензола с чередующимися двойными связями

В 1865 году немецкий химик Август Вильгельм фон Хофманн первым создал молекулярные модели «палка-и-шар», которые он использовал в лекциях в Королевском институте Великобритании , такие как метан, показанный ниже:

в 1865 году в виде шарика, созданная Модель метана Хофманном CH ₄ .

В основу этой модели легло ранее сделанное в 1855 году предположение его коллеги Уильяма Одлинга , что углерод четырехвалентен о том . Следует отметить, что цветовая схема Хофмана используется до сих пор : углерод = черный, азот = синий, кислород = красный, хлор = зеленый, сера = желтый, водород = белый. Недостатки модели Хофмана были по существу геометрическими: углеродные связи были показаны как плоские , а не тетраэдрические, а атомы были непропорциональны, например, углерод был меньше по размеру, чем водород.

В 1864 году шотландский химик-органик Александр Крам Браун начал рисовать молекулы, на которых он заключал символы атомов в круги и использовал пунктирные линии, чтобы соединять атомы вместе таким образом, чтобы удовлетворить валентность каждого атома.

1873 год, по мнению многих, стал поворотным моментом в истории развития понятия «молекула». В этом году известный шотландский физик Джеймс Клерк Максвелл опубликовал свою знаменитую тринадцатистраничную статью «Молекулы» в сентябрьском номере журнала Nature . Во вступительном разделе этой статьи Максвелл ясно заявляет:

Атом — это тело, которое нельзя разрезать пополам; Молекула – это наименьшая возможная часть определенного вещества.

После разговора об атомной теории Демокрита . Максвелл продолжает говорить нам, что слово «молекула» — современное слово Он заявляет: «Этого нет в словаре Джонсона . Идеи, которые он воплощает, принадлежат современной химии». Нам говорят, что «атом» — это материальная точка, окруженная «потенциальными силами» и что когда «летящие молекулы» ударяются о твердое тело в постоянной последовательности, это вызывает то, что называется давлением воздуха и других газов. Однако в этот момент Максвелл отмечает, что никто никогда не видел молекулу и не держал в руках ее.

В 1874 году Якобус Хенрикус ван 'т Хофф и Жозеф Ахилл Ле Бель независимо друг от друга предположили, что явление оптической активности можно объяснить, предположив, что химические связи между атомами углерода и их соседями направлены к углам правильного тетраэдра. Это привело к лучшему пониманию трехмерной природы молекул.

Эмиль Фишер разработал технику проекции Фишера для просмотра трехмерных молекул на двухмерном листе бумаги:

В 1898 году Людвиг Больцман в своих «Лекциях по теории газа » использовал теорию валентности для объяснения явления молекулярной диссоциации в газовой фазе и при этом нарисовал один из первых элементарных, но подробных рисунков перекрытия атомных орбиталей. Отмечая прежде всего известный факт, что пары молекулярного йода диссоциируют на атомы при более высоких температурах, Больцман утверждает, что мы должны объяснить существование молекул, состоящих из двух атомов, «двойного атома», как его называет Больцман, силой притяжения, действующей между двумя атомами. . Больцман утверждает, что это химическое притяжение, вследствие определенных фактов химической валентности, должно быть связано с относительно небольшой областью на поверхности атома, называемой чувствительной областью .

Больцман утверждает, что эта «чувствительная область» будет лежать на поверхности атома или может частично лежать внутри атома и будет прочно с ним связана. В частности, он утверждает, что «между ними возникнет химическое притяжение только тогда, когда два атома расположены так, что их чувствительные области соприкасаются или частично перекрываются. Тогда мы говорим, что они химически связаны друг с другом». Это изображение подробно описано ниже, показывая, что α-чувствительная область атома A перекрывается с β-чувствительной областью атома B:

Больцмана 1898 года, _{Молекулярная диаграмма I 2} показывающая перекрытие атомных «чувствительных областей» (α, β).

20 век

В начале 20-го века американский химик Гилберт Н. Льюис начал использовать точки в лекциях, обучая студентов в Гарварде , для обозначения электронов вокруг атомов. Его ученики отдавали предпочтение этим рисункам, что стимулировало его в этом направлении. Из этих лекций Льюис заметил, что элементы с определенным числом электронов обладают, по-видимому, особой стабильностью. На это явление указал немецкий химик Рихард Абегг в 1904 году, и Льюис назвал его «законом валентности Абегга» (ныне широко известным как правило Абегга ). Льюису казалось, что как только вокруг ядра образуется ядро ​​из восьми электронов, этот слой заполняется и начинается новый слой. Льюис также отметил, что различные ионы с восемью электронами, по-видимому, также обладают особой стабильностью. Исходя из этих взглядов, он предложил правило восьми или правило октетов : Ионы или атомы с заполненным слоем из восьми электронов обладают особой стабильностью .

Более того, отметив, что куб имеет восемь углов, Льюис представил атом как имеющий восемь сторон, доступных для электронов, подобно углу куба. Впоследствии, в 1902 году, он разработал концепцию, согласно которой кубические атомы могут связываться своими сторонами, образуя молекулы с кубической структурой.

Другими словами, электронно-парные связи образуются, когда два атома имеют общий край, как в структуре C ниже. Это приводит к совместному использованию двух электронов. Точно так же заряженные ионные связи образуются при переходе электрона из одного куба в другой без общего A. ребра Промежуточное состояние B , в котором общий только один угол, также постулировал Льюис.

Кубические атомы Льюиса связываются с образованием кубических молекул

Следовательно, двойные связи образуются за счет общей грани между двумя кубическими атомами. Это приводит к совместному использованию четырех электронов.

В 1913 году, работая заведующим кафедрой химии в Калифорнийском университете в Беркли , Льюис прочитал предварительный план статьи английского аспиранта Альфреда Лаука Парсона , который на год гостил в Беркли. В этой статье Парсон предположил, что электрон — это не просто электрический заряд, но также небольшой магнит (или « магнетон », как он его назвал), и, кроме того, что химическая связь возникает в результате разделения двух электронов между двумя атомами. По мнению Льюиса, это означало, что связь возникает, когда два электрона образуют общий край между двумя полными кубами.

Исходя из этих взглядов, в своей знаменитой статье 1916 года «Атом и молекула » Льюис ввел «структуру Льюиса» для обозначения атомов и молекул, где точки представляют электроны , а линии представляют ковалентные связи . В этой статье он разработал концепцию связи электронной пары , в которой два атома могут разделять от одного до шести электронов, образуя таким образом одноэлектронную связь , одинарную связь , двойную связь или тройную связь .

Химическая связь типа Льюиса

По словам самого Льюиса:

Электрон может составлять часть оболочки двух разных атомов, и нельзя сказать, что он принадлежит исключительно одному из них.

Более того, он предположил, что атом имеет тенденцию образовывать ион, приобретая или теряя количество электронов, необходимое для завершения куба. Таким образом, структуры Льюиса показывают каждый атом в структуре молекулы, используя его химический символ. Линии рисуются между атомами, связанными друг с другом; иногда вместо линий используются пары точек. Лишние электроны, образующие неподеленные пары, представлены парами точек и расположены рядом с атомами, на которых они находятся:

Точечные структуры Льюиса нитрит-иона

Подводя итог своим взглядам на свою новую модель привязанности, Льюис заявляет:

Два атома могут соответствовать правилу восьми или правилу октета не только за счет передачи электронов от одного атома к другому, но также за счет совместного использования одной или нескольких пар электронов... Два электрона, соединенные таким образом вместе, когда лежат между два атомных центра, удерживаемые совместно в оболочках двух атомов, я считал химической связью. Таким образом, у нас есть конкретная картина этой физической сущности, того «крючка и ушка», который является частью кредо химика-органика.

В следующем, 1917 году, неизвестный американский инженер-химик по имени Лайнус Полинг метод соединения крючком Дальтона изучал в Орегонском сельскохозяйственном колледже , который в то время был модным описанием связей между атомами. У каждого атома было определенное количество крючков, которые позволяли ему прикрепляться к другим атомам, и определенное количество глазков, которые позволяли другим атомам прикрепляться к нему. Химическая связь возникла, когда крючок и ушко соединились. Полинг, однако, не был удовлетворен этим архаичным методом и обратился к новой области квантовой физики в поисках нового метода.

В 1927 году физики Фриц Лондон и Уолтер Гейтлер применили новую квантовую механику к насыщаемым, нединамическим силам притяжения и отталкивания, то есть силам обмена, молекулы водорода. Их трактовка этой проблемы с помощью валентных связей в их совместной статье: стала важной вехой в том, что она свела химию с квантовой механикой. Их работа оказала влияние на Полинга, который только что получил докторскую степень и посетил Гейтлера и Лондон в Цюрихе по стипендии Гуггенхайма .

Впоследствии, в 1931 году, основываясь на работах Гейтлера и Лондона, а также на теориях, изложенных в знаменитой статье Льюиса, Полинг опубликовал свою новаторскую статью «Природа химической связи». (см.: рукопись ), в которой он использовал квантовую механику для расчета свойств и структур молекул, таких как углы между связями и вращение вокруг связей. Основываясь на этих концепциях, Полинг разработал теорию гибридизации для объяснения связей в таких молекулах, как CH ₄ , в которых четыре sp³-гибридизированные орбитали перекрываются водорода орбиталью 1s- , образуя четыре сигма (σ) связи . Четыре связи имеют одинаковую длину и силу, что дает молекулярную структуру, показанную ниже:

Схематическое изображение гибридных орбиталей, перекрывающих орбитали водорода.

Благодаря этим исключительным теориям Полинг получил в 1954 году Нобелевскую премию по химии . Примечательно, что он был единственным человеком, когда-либо получившим две неразделенные Нобелевские премии , выиграв Нобелевскую премию мира в 1963 году.

В 1926 году французский физик Жан Перрен получил Нобелевскую премию по физике за убедительное доказательство существования молекул. Он сделал это, вычислив число Авогадро тремя различными методами, каждый из которых включал системы жидкой фазы. Во-первых, он использовал эмульсию, похожую на мыло , во-вторых, проведя экспериментальную работу по броуновскому движению , и в-третьих, подтвердив теорию Эйнштейна о вращении частиц в жидкой фазе.

В 1937 году химик К. Л. Вольф ввел понятие супермолекул ( Übermoleküle ) для описания водородных связей в уксусной кислоты димерах . В конечном итоге это привело к появлению области супермолекулярной химии , которая занимается изучением нековалентных связей.

В 1951 году физик Эрвин Вильгельм Мюллер изобретает полевой ионный микроскоп и первым увидел атомы , например, связанные атомные структуры на кончике металлического наконечника.

В 1968–1970 годах Лерой Купер, доктор философии Калифорнийского университета в Дэвисе, защитил диссертацию, в которой показал, как выглядят молекулы. Он использовал отклонение рентгеновских лучей от кристаллов и сложную компьютерную программу, написанную Биллом Пенцем из компьютерного центра Калифорнийского университета в Дэвисе. Эта программа взяла нанесенные на карту отклонения и использовала их для расчета основных форм кристаллических молекул. Его работа показала, что реальные молекулярные формы в кристаллах кварца и других протестированных кристаллах выглядели похожими на давно предполагаемые слитые мыльные пузыри разного размера, за исключением того, что вместо слитых сфер разных размеров фактические формы представляли собой жесткое слияние большего количества каплеобразных форм, которые оставались фиксированными. в ориентации. Эта работа впервые подтвердила, что кристаллические молекулы на самом деле связаны или уложены в слитые каплевидные конструкции.

В 1999 году исследователи из университета Венского молекул сообщили о результатах экспериментов по корпускулярно-волновому дуализму для C ₆₀ . Данные, опубликованные Anton Zeilinger et al. соответствовали Луи де Бройля волнам материи . Этот эксперимент был отмечен тем, что расширил применимость корпускулярно-волнового дуализма примерно на один порядок в макроскопическом направлении.

В 2009 году исследователям из IBM удалось сделать первое изображение настоящей молекулы. С помощью атомно-силового микроскопа каждый атом и связь молекулы пентацена можно было отобразить .

См. также

• История химии
• История квантовой механики
• История термодинамики
• История молекулярной биологии
• Кинетическая теория газов
• Атомная теория

Дальнейшее чтение

• Партингтон-младший (1989). Краткая история химии . Dover Publications, Inc. ISBN  0-486-65977-1 .
• Аткинс, Питер (2003). Молекулы Аткинса, 2-е изд . Издательство Кембриджского университета. ISBN  0-521-53536-0 .
• Сарджент, Тед (2006). Танец молекул – как нанотехнологии меняют нашу жизнь . Пресс Громовой Пасты. ISBN  1-56025-809-8 .
• Шерри, Эрик Р. (2007). Таблица Менделеева, ее история и значение . Издательство Оксфордского университета. ISBN  978-0-19-530573-9 .

Внешние ссылки

• Геометрические структуры молекул - Колледж Миддлбери
• Атомы и молекулы - Университет Макмастера
• 3D-просмотрщик молекул — Семья Wileys
• Молекула месяца – Химический факультет Бристольского университета
• [1] - веб-сайт Эрика Шерри по истории и философии химии.

Типы

• Молекула антитела - Национальный музей здравоохранения
• 15 типов молекул – определения ИЮПАК

Определения

• Определение молекулы - Государственный университет Фростбурга (факультет химии)
• Определение молекулы - ИЮПАК

Статьи

• Молекулы, используемые для изготовления контейнеров наноразмера - TRN Newswire
• Молекулярные компьютерные процессоры — Лаборатории HP