Амедео Авогадро
 | Эта статья включает список общих ссылок , но в ней отсутствуют достаточные соответствующие встроенные цитаты . ( Май 2008 г. ) |
Амедео Авогадро | |
|---|---|
 | |
| Рожденный | Амедео Карло Авогадро 9 августа 1776 г. |
| Умер | 9 июля 1856 г. ( 79 лет Турин, Пьемонт-Сардиния |
| Национальность | итальянский |
| Известный | Закон Авогадро постоянная Авогадро |
| Научная карьера | |
| Поля | Химия |
| Учреждения | Туринский университет |
| Подпись | |
 | |
Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро, граф Кваренья и Черрето [1] ( / ˌ æ v ə ˈ ɡ ɑː d r oʊ / , [2] также США : / ˌ ɑː v -/ , [3] [4] [5] Итальянский: [ameˈdɛːo avoˈɡaːdro] ; 9 августа 1776 — 9 июля 1856) — итальянский учёный , наиболее известный своим вкладом в молекулярную теорию , ныне известную как закон Авогадро , который гласит, что равные объёмы газов при одинаковых условиях температуры и давления будут содержать одинаковое количество молекул. В его честь отношение количества элементарных образований ( атомов , молекул , ионов или других частиц) в веществе к количеству его вещества (последнее имеет единицу моля ), 6,022 140 76 × 10 23 моль −1 , известна как постоянная Авогадро . Эта константа обозначается NA и является одной из семи определяющих констант SI .
Биография
Амедео Авогадро родился в Турине в дворянской семье Королевства Сардиния (ныне часть Италии ) в 1776 году. Он окончил факультет церковного права в возрасте 20 лет и начал практиковать. Вскоре после этого он посвятил себя физике и математике (тогда называемой позитивной философией ). [6] и в 1809 году начал преподавать их в лицее (средней школе) в Верчелли , где его семья жила и имела некоторое имущество.
В 1811 году он опубликовал статью под названием « Очерк о способе определения относительных масс элементарных молекул тел и пропорций, в которых они вступают в эти соединения»), содержащую гипотезу Авогадро. Авогадро представил это эссе в журнал Жан-Клода Деламетери Journal de Physique , de Chimie et d'Histoire naturall («Журнал физики, химии и естественной истории »).
В 1820 году он стал профессором физики Туринского университета . Турин теперь был столицей восстановленного Савойского королевства Сардиния при Викторе Эммануиле I. Авогадро принимал активное участие в революционном движении марта 1821 г. В результате в 1823 г. он лишился кафедры (или, как официально заявлял университет, «был очень рад позволить этому интересному ученому отдохнуть от тяжелых преподавательских обязанностей, в чтобы иметь возможность уделять больше внимания своим исследованиям»). В конце концов, король Карл Альберт в 1848 году даровал Конституцию ( Statuto Albertino ). Задолго до этого Авогадро был отозван в университет в Турине в 1833 году, где он преподавал еще двадцать лет.
Мало что известно о личной жизни Авогадро, которая, судя по всему, была трезвой и религиозной. Он женился на Фелисите Мацце и имел шестерых детей. [ сомнительно – обсудить ] Авогадро занимал должности, связанные со статистикой, метеорологией, мерами и весами (он ввел метрическую систему в Пьемонте) и был членом Королевского Высшего совета по народному просвещению.
Он умер 9 июля 1856 года.
Достижения
молекулярную теорию число молекул на моль вещества названо константой Авогадро NA В честь вклада Авогадро в . Это ровно 6,022 140 76 × 10. 23 моль −1 . [7] Константа Авогадро используется для расчета результатов химических реакций. Это позволяет химикам с большой степенью точности определять количества веществ, образующихся в данной реакции.
Иоганн Йозеф Лошмидт первым рассчитал значение постоянной Авогадро, количества частиц в одном моле, которую в немецкоязычных странах иногда называют числом Лошмидта ( константа Лошмидта теперь имеет другое значение).
Закон Авогадро гласит, что соотношение между массами одного и того же объема всех газов (при одинаковой температуре и давлении) соответствует соотношению между их соответствующими молекулярными массами. Следовательно, относительную молекулярную массу газа можно рассчитать по массе образца известного объема.
Авогадро разработал эту гипотезу после того, как Жозеф Луи Гей-Люссак опубликовал свой закон об объемах (и соединении газов) в 1808 году. Самой большой проблемой, которую Авогадро должен был решить, была путаница, существовавшая в то время в отношении атомов и молекул. Одним из его наиболее важных вкладов было четкое отличие одного от другого: он утверждал, что газы состоят из молекул, а эти молекулы состоят из атомов. (Например, Джон Дальтон не рассматривал такую возможность.) Авогадро фактически не использовал слово «атом», поскольку слова «атом» и «молекула» использовались почти без разницы. Он считал, что существует три вида «молекул», включая «элементарную молекулу» (наш «атом»). Также он уделял больше внимания определению массы , в отличие от веса .
В 1815 году он опубликовал «Мемуары об относительных массах молекул простых тел или предполагаемых плотностях их газов, а также о строении некоторых их соединений», которые стали продолжением «Очерка на ту же тему, опубликованного в журнале Journal de Physique, июль 1811 г. («Заметка об относительных массах элементарных молекул или предполагаемых плотностях их газов и о составляющих некоторых из их соединений в качестве продолжения эссе на ту же тему, опубликованного в журнале Journal de Physique». Журнал физики, июль 1811 г.») о плотности газа.
В 1821 году он опубликовал еще одну статью « атомов и по определению масс » Новые соображения по теории пропорций, определяемых в соединениях, , а вскоре после этого — «Записки о способе приведения органических соединений к обычным законам определенных пропорций» («Заметка о Способ нахождения органического состава по обычным законам определенных пропорций»).
В 1841 году он опубликовал свой труд « Физика весимых тел», т. е. «Трактат о материальном строении тел» , в 4 томах.
Ответ на теорию
Научное сообщество не придало большого внимания теории Авогадро, и она не была сразу принята. Андре-Мари Ампер предложил очень похожую теорию три года спустя (в своей работе «Определение пропорций в лесах и телах, комбинирующихся после окончания номера и расположения соответствующих молекул, не leurs, частиц, интегрированных и составных частей »; «Об определении пропорций»). в котором тела соединяются согласно числу и соответствующему расположению молекул, из которых состоят их целостные частицы»), но такое же безразличие было проявлено и к его теории.
Только благодаря исследованиям Шарля Фредерика Герхарда и Огюста Лорана по органической химии стало возможным продемонстрировать, что закон Авогадро объясняет, почему одинаковые количества молекул в газе имеют одинаковый объем.
К сожалению, соответствующие эксперименты с некоторыми неорганическими веществами показали кажущиеся противоречия. Окончательно этот вопрос был решен Станислао Канниццаро , как было объявлено на Конгрессе в Карлсруэ в 1860 году, через четыре года после смерти Авогадро. Он объяснил, что эти исключения происходят из-за молекулярной диссоциации при определенных температурах и что закон Авогадро определяет не только молекулярные массы, но и атомные массы.
В 1911 году в Турине состоялась встреча, посвященная столетию публикации классической статьи Авогадро 1811 года. На мероприятии присутствовал король Виктор Эммануил III , и большой вклад Авогадро в химию был признан.
Рудольф Клаузиус со своей кинетической теорией газов, предложенной в 1857 году, предоставил дополнительные доказательства закона Авогадро. Якобус Хенрикус ван 'т Хофф показал, что теория Авогадро справедлива и для разбавленных растворов.
Авогадро считается основателем атомно-молекулярной теории .
См. также
- Авогадрит (минерал)
- Авогадро ( лунный кратер )
Ссылки
- ^ Гуарески, Ичилио (1911), «Амедео Авогадро и его научная работа», Избранные произведения Амедео Авогадро , Турин: Академия наук, стр. я – cxl .
- ^ «Авогадро, Амедео» . Lexico Британский словарь английского языка . Издательство Оксфордского университета . Архивировано из оригинала 24 августа 2022 г.
- ^ «Авогадро» . Словарь английского языка Коллинза . ХарперКоллинз . Проверено 7 августа 2019 г.
- ^ «Авогадро» . Словарь Merriam-Webster.com . Проверено 7 августа 2019 г.
- ^ "Авогадро" . Полный словарь Random House Webster .
- ^ Аглио, Линда С.; Литвак, Ева А.; Десаи, Сукумар П. (январь 2016 г.). «История анестезии». Европейский журнал анестезиологии . 33 (1): 1–3. doi : 10.1097/EJA.0000000000000356 . ПМИД 26627677 .
- ^ «Значение CODATA 2022: константа Авогадро» . Справочник NIST по константам, единицам измерения и неопределенности . НИСТ . Май 2024 года . Проверено 18 мая 2024 г.
Дальнейшее чтение
- Хиншелвуд, Китай; Полинг, Л. (1956), «Амедео Авогадро», Science , vol. 124, нет. 3225 (опубликовано 19 октября 1956 г.), стр. 708–13, Bibcode : 1956Sci...124..708H , doi : 10.1126/science.124.3225.708 , PMID 17757602
- Каванна, Д. (1956), «Столетие со дня смерти Амедео Авогадро», Minerva Farmaceutica , vol. 5, нет. 6 (опубликовано в июне 1956 г.), стр. 134–37, PMID 13369233.
- Кросланд, член парламента (1970), «Авогадро, Амедео», Научно-биографический словарь , том. 1, Нью-Йорк: Сыновья Чарльза Скрибнера, стр. 343–50, ISBN. 0-684-10114-9 .
- Морселли, Марио. (1984). Амедео Авогадро, научная биография. Клювер. ISBN 90-277-1624-2 .
- Рецензия на книгу Морселли: Пирсон, С. (1984), «Авогадро и его работа: Амедео Авогадро», Science , vol. 226, нет. 4673 (опубликовано 26 октября 1984 г.), стр. 432–33, Bibcode : 1984Sci...226..432M , doi : 10.1126/science.226.4673.432 , PMID 17799933
- Пьер Радвани, «Две гипотезы Авогадро», 1811 г. Статья Авогадро, проанализированная на BibNum. Архивировано 17 июля 2014 г. в Wayback Machine (нажмите «Télécharger»).
Внешние ссылки
