гидроксид цинка
| |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК
гидроксид цинка
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.039.816 |
ПабХим CID
|
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| Zn(OH) 2 | |
| Молярная масса | 99.424 g/mol |
| Появление | белый порошок |
| Плотность | 3,053 г/см 3 , твердый |
| Температура плавления | 125 ° C (257 ° F, 398 К) (разложение) |
| слабо растворим | |
Произведение растворимости ( K sp )
|
3.0 × 10 −17 |
| Растворимость в спирте | нерастворимый |
| Кислотность ( pKa ) | 3.12, 3.39 [ 1 ] |
| −67.0·10 −6 см 3 /моль | |
| Термохимия | |
Стандартная энтальпия
образование (Δ f H ⦵ 298 ) |
−642 кДж·моль −1 [ 2 ] |
| Опасности | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Родственные соединения | |
Другие анионы
|
Оксид цинка |
Другие катионы
|
гидроксид кадмия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Гидроксид цинка Zn ( OH ) 2 – неорганическое химическое соединение . В природе он также встречается в виде трёх редких минералов: вюльфингита (ромбического), ашоверита и сладостита (оба тетрагональных).
Подобно гидроксидам других металлов, таких как свинец , алюминий , бериллий , олово и хром , гидроксид цинка (и оксид цинка ) амфотерен . Таким образом, он легко растворяется в разбавленном растворе сильной кислоты , например HCl , а также в растворе щелочи, например гидроксида натрия .
Подготовка
[ редактировать ]Его можно получить, сначала растворив оксид цинка в концентрированном водном растворе гидроксида натрия. Полученный раствор сильно разбавляют. [ 3 ]
- Зн 2+ + 2 ОН − → Zn(OH) 2 .
Исходный бесцветный раствор содержит цинкат-ион :
- Zn(OH) 2 + 2 ОН − → Zn(OH) 4 2− .
Гидроксид цинка растворяется, поскольку ион обычно окружен водными лигандами; когда к раствору добавляется избыток гидроксида натрия, ионы гидроксида восстанавливают заряд комплекса до -2 и делают его растворимым. Когда добавляется избыток аммиака, устанавливается равновесие, при котором образуются ионы гидроксида; образование ионов гидроксида вызывает реакцию, аналогичную реакции гидроксида натрия, и создает комплекс с зарядом +2 и координационным числом 4 с аммиачными лигандами - это делает комплекс растворимым и он растворяется.
В отличие от гидроксидов алюминия и свинца, гидроксид цинка также растворяется в избытке водного аммиака с образованием бесцветного водорастворимого аминного комплекса .
Приложения
[ редактировать ]Одним из основных применений является использование в качестве абсорбента в хирургических повязках . Его также используют для поиска солей цинка путем смешивания гидроксида натрия с подозрительной солью .
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Перрин, Д.Д., изд. (1982) [1969]. Константы ионизации неорганических кислот и оснований в водных растворах . Химические данные ИЮПАК (2 nd ред.). Оксфорд: Пергамон (опубликовано в 1984 г.). Запись 265. ISBN 0-08-029214-3 . LCCN 82-16524 .
- ^ Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы, 6-е изд . Компания Хоутон Миффлин. п. А23. ISBN 978-0-618-94690-7 .
- ^ Ф. Вагенкнехт; Р. Джуза (1963). «Сульфид цинка». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . Том. 2 страницы = 1074. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Академическая пресса.
- Химия в контексте - Грэм Хилл, Джон Холман (стр. 283,284)
 | Эта неорганическим соединениям статья, посвященная , незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |