гидроксид золота(III)
| Имена | |
|---|---|
| Систематическое название ИЮПАК Тригидроксид золота (3+) [5] | |
| Другие имена | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.013.746 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| ЧАС 33AuO 3 | |
| Молярная масса | 247.9886 g mol −1 |
| Появление | Яркие темно-желтые кристаллы |
| 0.00007 g/100 g | |
| Кислотность ( pKa ) | <11,7, 13,36, >15,3 [6] |
| Структура | |
| Треугольный диэдр в Au | |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : [7] | |
 | |
| Предупреждение | |
| Х315 , Х319 , Х335 | |
| Паспорт безопасности (SDS) | Оксфорд |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | Хлорид золота(III) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Гидроксид золота(III) , золота или гидроксид золота — неорганическое соединение , гидроксид золота тригидроксид с формулой Au(OH) 3 . Ее еще называют ауриновой кислотой по формуле H 3 AuO 3 . Он легко дегидратируется при температуре выше 140 ° C до оксида золота (III) . Соли ауриновой кислоты называются ауратами .
Гидроксид золота используется в медицине, фарфора производстве , золочении и дагерротипировании . Гидроксид золота, нанесенный на подходящие носители, может быть использован для приготовления золотых катализаторов . [ нужна ссылка ]
Гидроксид золота — продукт электрохимической коррозии металлизации золота под действием влаги и положительного электрического потенциала; это один из коррозионного разрушения микроэлектроники . видов Объемистый гидроксид золота получают металлизацией золота; после того, как слой станет толстым, он может отколоться , а проводящие частицы могут вызвать короткое замыкание или пути утечки. Уменьшение толщины слоя золота также может привести к увеличению его электрического сопротивления, что также может привести к электрическому отказу. [8]
Препарат и реакции
[ редактировать ]Гидроксид золота(III) получают реакцией золотохлористоводородной кислоты со щелочью, например гидроксидом натрия : [9]
- HAuCl 4 + 4NaOH → Au(OH) 3 + 4NaCl + H 2 O
Гидроксид золота(III) реагирует с аммиаком с образованием гремящего золота — взрывчатого соединения. [10]
Он также реагирует со щелочью с образованием ауратов (AuO 2 − ). [11]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Лиде, Дэвид Р. (1998), Справочник по химии и физике (87-е изд.), Бока-Ратон, Флорида: CRC Press, стр. 4–59, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ Фигье, Л. (апрель 1848 г.). «СТАТЬЯ XXIV. НАБЛЮДЕНИЯ ПО ПРИГОТОВЛЕНИЮ ОКСИДА ЗОЛОТА (АУРИНОВАЯ КИСЛОТА)». Американский фармацевтический журнал . 19 . Филадельфия: 102. ПроКвест 89661353 .
- ^ Ка, Джеймс Сай; Фонтаммачай, Ноппаван; Ван, Рэйчел Сай; Сун, Цзин; Уайт, Тимоти; Мхайсалкар, Субодх; Ахмадб, Иман; Шеппарда, Колин; Оливок, Малини (март 2008 г.). «Синтез золотых нанооболочек на основе процесса осаждения-осаждения» . Золотой бюллетень . 41 (1): 23–36. дои : 10.1007/BF03215620 . S2CID 93916360 .
- ^ Диас-Моралес, Оскар; Калле-Валлехо, Федерико; де Мунк, Каспер; Копер, Марк ТМ (2013). «Электрохимическое расщепление воды золотом: доказательства механизма разложения оксида». Химическая наука . 4 (6): 2334. doi : 10.1039/C3SC50301A .
- ^ «CID 11536100 — Сводная информация о соединениях» . Пабхим соединение . США: Национальный центр биотехнологической информации. 26 октября 2006 г. Идентификация и соответствующие записи . Проверено 6 октября 2011 г.
- ^ Перрин, Д.Д., изд. (1982) [1969]. Константы ионизации неорганических кислот и оснований в водных растворах . Химические данные ИЮПАК (2 nd ред.). Оксфорд: Пергамон (опубликовано в 1984 г.). Запись 87. ISBN. 0-08-029214-3 . LCCN 82-16524 .
- ^ «Инвентаризация C&L» . www.echa.europa.eu . Проверено 13 декабря 2021 г.
- ^ Шульце, Дж. Уолтер; Осака, Тецуя; Датта, Мадхав (2002). Электрохимические микросистемные технологии . ЦРК Пресс. п. 341. дои : 10.4324/9780203219218 . ISBN 978-0-203-21921-8 .
- ^ Кавамото, Дайсуке; Андо, Охаси, Хиронори; Хонма, Тецуо; Токунага, Окауэ, Уцуномия, Ёкояма, Такуши» . Структура гидроксида золота(III) и определение его растворимости» . Бюллетень Химического общества Японии . 89 (11). Химическое общество Японии: 1385–1390. doi : 10.1246/bcsj.20160228 . ISSN 0009-2673 .
- ^ Перри, Дейл, изд. (1995). Справочник неорганических соединений . п. 184. ИСБН 9780849386718 .
- ^ Гарри Манн Гордин (1913). Элементарная химия (1-е изд.). Университет Висконсина - Мэдисон: Медико-стоматологическая издательская компания. п. 437. [ нужна страница ]