Нитратоауриновая кислота
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Тетранитратоаурат(III) водорода [1] | |
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
| ХимическийПаук | |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| Характеристики | |
| ГАу(НО 3 ) 4 | |
| Молярная масса | 445,99 г/моль (безводный) 500,04 г/моль (тригидрат) |
| Появление | Коричневые кристаллы [1] |
| Плотность | 2,84 г/см 3 [1] |
| Температура плавления | 72,6 ° С (162,7 ° F; 345,8 К) [2] |
| Гидролизуется [2] | |
| Растворимость в азотной кислоте | Нерастворимый (0 °C) Растворимый (30 °C) |
| Структура [2] | |
| Моноклиника | |
| С2/с | |
а = 12:14,5, b = 854,4, c = 12:25,7. | |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Окислительный |
| СГС Маркировка : | |
 | |
| Опасность | |
| Х272 , Х302 , Х312 , Х315 , Х318 , Х332 , Х335 | |
| P210 , P220 , P221 , P261 , P280 , P302+P352 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P332+P313 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Золотохлористоводородная кислота |
Другие катионы | Тетранитратаурат калия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Нитратоауриновая кислота , тетранитратоаурат водорода или просто называемый нитратом золота (III) представляет собой кристаллическое соединение золота, которое образует тригидрат, HAu(NO 3 ) 4 ·3H 2 O или более правильно H 5 O 2 Au(NO 3 ) 4 H 2 O . [3] [2] Это соединение является промежуточным продуктом в процессе извлечения золота. [4] В старой литературе она также известна как ауринитровая кислота . [5]
Препарат и реакции
[ редактировать ]Нитратоауриновую кислоту получают реакцией гидроксида золота(III) и концентрированной азотной кислоты при 100 °С: [2] [5]
- Au(OH) 3 + 4HNO 3 → HAu(NO 3 ) 4 + 3 H 2 O
Это соединение реагирует с нитратом калия с образованием тетранитратоаурата калия при 0 °C: [6]
- HAu(NO 3 ) 4 + KNO 3 → KAu(NO 3 ) 4 + HNO 3
Характеристики
[ редактировать ]Тригидрат нитратоауриновой кислоты разлагается до моногидрата при 72 ° C. При постоянном нагревании до 203°C он разлагается до оксида золота . [2]
Простой нитрат золота(III)
[ редактировать ]Сообщалось о получении простого нитрата (Au(NO 3 ) 3 ) в результате реакции оксида золота и пятиокиси азота , однако позже было доказано, что это тетранитратоаурат нитрония ((NO 2 )Au(NO 3 ) 4 ). [7] [8]
Однако известен амминный комплекс простого нитрата золота. Au(NH 3 ) 4 (NO 3 ) 3 , также известный как нитрат тетрааминозолота(III), получают добавлением нитрата аммония к раствору золотохлористоводородной кислоты . Гидролиз золота этого соединения приводит к образованию гремящего . [9] [10] [11]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Перейти обратно: а б с «Золотая селитра» . ЭСПИ Металлы.
- ^ Перейти обратно: а б с д и ж Оливер Бюхнер; Матиас С. Викледер (2004). «Тетранитратоауриновая кислота, (H 5 O 2 )[Au(NO 3 ) 4 ]·H 2 O: Синтез, кристаллическая структура и термическое поведение первого кислого нитрата золота». Журнал неорганической и общей химии (на немецком языке). 630 (7): 1079–1083. дои : 10.1002/zaac.200400092 .
- ^ А. Джеймисон Уокер (1924). Щелочные металлы и их родственные . Калифорнийский университет: К. Гриффин. п. 349.
- ^ Д. П. Грэддон; Х. Таубе; А.Г. Мэддок (2017). Введение в координационную химию (электронная книга) (2-е изд.). Эльзевир Наука. п. 148. ИСБН 9781483184111 .
- ^ Перейти обратно: а б Гарри Манн Гордин (1913). Элементарная химия (1-е изд.). Университет Висконсина - Мэдисон: Медико-стоматологическая издательская компания. п. 437.
- ^ Рипан Р., Четяну И. (1972). Неорганическая химия. Химия металлов . Том. 2. Москва: Мир.
- ^ БО Поле; Си Джей Харди (1964). «Летучие и безводные нитратокомплексы металлов: получение с использованием пятиокиси азота и измерение инфракрасных спектров». Журнал Химического общества : 4428–4434. дои : 10.1039/JR9640004428 .
- ^ Матиас С. Викледер; Оливер Бюхнер; Фрауке Герлах; Мандус Неке; Катарина Аль-Шамери; Томас Вич; Тим Луттерманн (2008). «Синтез, характеристика и электронно-лучевое разложение (NO 2 )[Au(NO 3 ) 4 ]». Химия материалов . 20 (16): 5181–5185. дои : 10.1021/cm800066r .
- ^ «Кристаллическая структура и колебательный спектр нитрата тетраамминзолота (III)» . Журнал Nature Research B (на немецком языке). 31 (5): 554–557. 1976. doi : 10.1515/znb-1976-0505 .
- ^ Скибстед, Л.Х.; Бьеррум, Янник (1974). «Исследования комплексов золота. I. Устойчивость, стабильность и кислотная диссоциация иона тетрамминзолота (III)». Acta Chemica Scandinavica . 28 : 740–746. doi : 10.3891/acta.chem.scand.28a-0740 .
- ^ Мишель Манфе; Ален Дж. П. Аликс; Чарльз Каппенштейн (1981). «Рамановские и инфракрасные исследования квадратного плоского тетраамминнитрата золота (III) и его дейтерата». Неорганика Химика Акта . 50 : 147–152. дои : 10.1016/S0020-1693(00)83735-4 .