Хромилхлорид
| |||
 | |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Предпочтительное название ИЮПАК Диоксид хрома(VI) дихлорид | |||
| Систематическое название ИЮПАК Дихлородиоксидохром | |||
| Другие имена Хлорид хромовой кислоты оксихлорид хрома Хлорохромный ангидрид оксихлорид хрома Оксид хрома хлорид Диоксид хрома дихлорид Диоксихлорид хрома оксихлорид хрома | |||
| Идентификаторы | |||
3D model ( JSmol ) | |||
| ЧЭБИ | |||
| ХимическийПаук | |||
| Информационная карта ECHA | 100.035.491 | ||
| Номер ЕС |
| ||
| 2231 | |||
ПабХим CID | |||
| номер РТЭКС |
| ||
| НЕКОТОРЫЙ | |||
| Число | 1758 | ||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| Характеристики | |||
| CrO 2 Cl 2 | |||
| Молярная масса | 154.9008 g/mol | ||
| Появление | Кроваво-красная дымящая жидкость, похожая на бром. | ||
| Запах | Затхлый, жгучий, едкий [1] | ||
| Плотность | 1,911 г/мл, жидкость | ||
| Температура плавления | -96,5 ° C (-141,7 ° F; 176,7 К) | ||
| Точка кипения | 118,5 ° С (245,3 ° F; 391,6 К) | ||
| Реагирует с водой | |||
| Давление пара | 20 мм рт.ст. (20 °С) [1] | ||
| Опасности | |||
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |||
Основные опасности | Токсично, окислитель, канцерогенно, мутагенно, бурно реагирует с водой. [1] | ||
| СГС Маркировка : | |||
     | |||
| Опасность | |||
| Х271 , Х314 , Х317 , Х340 , Х350 , Х410 | |||
| P201 , P210 , P280 , P303+P361+P353 , P305+P351+P338+P310 , P308+P313 [2] | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| точка возгорания | негорючий [1] | ||
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |||
МЕХ (Допускается) | никто [1] | ||
РЕЛ (рекомендуется) | Ca TWA 0,001 мг Cr(VI)/м 3 [1] | ||
IDLH (Непосредственная опасность) | без даты [1] | ||
| Паспорт безопасности (SDS) | Сигма Олдрич - Хромилхлорид | ||
| Родственные соединения | |||
Родственные соединения | Сульфурилхлорид Окситрихлорид ванадия МоО 2 Cl 2 Диоксид вольфрама Хромилфторид | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
Хромилхлорид — неорганическое соединение формулы CrO 2 Cl 2 . Это красновато-коричневое соединение, которое при комнатной температуре представляет собой летучую жидкость, что необычно для соединений переходных металлов.
Подготовка
[ редактировать ]Хромилхлорид можно получить реакцией хромата или дихромата калия с хлористым водородом в присутствии серной кислоты с последующей перегонкой. [3] [4]
- K 2 Cr 2 O 7 + 6 HCl → 2 CrO 2 Cl 2 + 2 KCl + 3 H 2 O
Серная кислота служит агентом обезвоживания. Его также можно получить напрямую, подвергая триоксид хрома воздействию безводного газообразного хлористого водорода.
- CrO 3 + 2 HCl ⇌ CrO 2 Cl 2 + H 2 O
В основу качественного определения хлорида положен метод получения хромилхлорида: образец, предположительно содержащий хлорид, нагревают со смесью дихромата калия и концентрированной серной кислоты. Если присутствует хлорид, образуется хромилхлорид, о чем свидетельствуют красные пары CrO 2 Cl 2 . Аналогичные соединения не образуются с фторидами , бромидами , йодидами и цианидами .
Использование
[ редактировать ]Тест на наличие хлоридов
[ редактировать ]Тест на хромилхлорид включает нагревание образца, предположительно содержащего хлориды, с дихроматом калия и концентрированной серной кислотой . Если присутствует хлорид, образуется хромилхлорид, о его присутствии свидетельствует образование красного дыма. В противном случае красный дым явно не появится. Никакое подобное соединение не образуется в присутствии фторида , бромида , йодида или цианида , что делает этот тест специфичным для хлоридов.
Реагент для окисления алкенов
[ редактировать ]Хромилхлорид окисляет внутренние алкены до альфа-хлоркетонов или родственных производных. [5] Он также атакует бензильные метильные группы с образованием альдегидов посредством реакции Этара . Дихлорметан является подходящим растворителем для этих реакций. [6]
Другие
[ редактировать ]CrO 2 Cl 2 также можно использовать для проверки отсутствия нитрат- ионов.
Соображения безопасности
[ редактировать ]
Хромилхлорид вызывает сильную коррозию и легко обжигает кожу и глаза. [7]
Ссылки
[ редактировать ]
- ^ Перейти обратно: а б с д и ж г Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0142» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ «Хромилхлорид 200042» (PDF) . Сигма-Олдрич . Архивировано из оригинала 01 сентября 2020 г.
- ^ Муди, Би Джей (1965). «22». Сравнительная неорганическая химия (1-е изд.). Лондон: Эдвард Арнольд. п. 381. ИСБН 0-7131-3679-0 .
- ^ Сислер, Гарри Х. (1946). Хромилхлорид [Диоксихлорид хрома(VI)] . Неорганические синтезы. Том. 2. С. 205–207. дои : 10.1002/9780470132333.ch63 . ISBN 9780470132333 .
- ^ Фриман, Филлмор; Дюбуа, Ричард Х.; Маклафлин, Томас Г. (1971). «Альдегиды при окислении концевых олефинов хромилхлоридом: 2,4,4-триметилпентаналь». Орг. Синтез . 51 : 4. дои : 10.15227/orgsyn.051.0004 .
- ^ Ф. Фриман (2004). «Хромилхлорид». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . дои : 10.1002/047084289X.rc177 . ISBN 0471936235 .
- ^ Проф. Ч.Г. Грей, изд. (1966). «IV». Лабораторный справочник по отравляющим веществам (2-е изд.). Лондон: Королевский институт химии . п. 79.