Оксид азота
 | |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Окись азота [1] | |||
| Систематическое название ИЮПАК Оксидазот(•) [2] (добавка) | |||
| Другие имена Оксид азота Оксид азота(II) оксонитроз Окись азота | |||
| Идентификаторы | |||
3D model ( JSmol ) | |||
| 3DMeet | |||
| ЧЭБИ | |||
| ЧЕМБЛ | |||
| ХимическийПаук | |||
| Лекарственный Банк | |||
| Информационная карта ECHA | 100.030.233 | ||
| Номер ЕС |
| ||
| 451 | |||
| КЕГГ | |||
ПабХим CID | |||
| номер РТЭКС |
| ||
| НЕКОТОРЫЙ | |||
| Число | 1660 | ||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| Характеристики | |||
| НЕТ | |||
| Молярная масса | 30.006 g·mol −1 | ||
| Появление | Бесцветный газ | ||
| Плотность | 1,3402 г/л | ||
| Температура плавления | -164 ° C (-263 ° F; 109 К) | ||
| Точка кипения | -152 ° C (-242 ° F; 121 К) | ||
| 0,0098 г/100 мл (0 °С) 0,0056 г/100 мл (20 °С) | |||
Показатель преломления ( n D ) | 1.0002697 | ||
| Структура | |||
| линейный ( точечная группа C ∞ v ) | |||
| Термохимия | |||
Стандартный моляр энтропия ( S ⦵ 298 ) | 210,76 Дж/(К·моль) | ||
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | 90,29 кДж/моль | ||
| Фармакология | |||
| R07AX01 ( ВОЗ ) | |||
| Данные лицензии | |||
| Вдыхание | |||
| Фармакокинетика : | |||
| хороший | |||
| через легочное капиллярное русло | |||
| 2–6 секунд | |||
| Опасности | |||
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |||
Основные опасности |
| ||
| СГС Маркировка : | |||
    [3] [4] | |||
| Опасность | |||
| Х270 , Х280 , Х314 , Х330 [3] [4] | |||
| P220 , P244 , P260 , P280 , P303+P361+P353+P315 , P304+P340+P315 , P305+P351+P338+P315 , P370+P376 , P403 , P405 [3] [4] | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |||
ЛК 50 ( средняя концентрация ) | 315 частей на миллион (кролик, 15 минут ) 854 ч./млн (крыса, 4 ч ) 2500 ppm (мышь, 12 мин) [5] | ||
LC Lo ( самый низкий из опубликованных ) | 320 частей на миллион (мышь) [5] | ||
| Паспорт безопасности (SDS) | Внешний паспорт безопасности | ||
| Родственные соединения | |||
Родственные оксиды азота | Пятиокись азота Четырехокись азота | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
Оксид азота ( оксид азота или монооксид азота [1] ) — бесцветный газ формулы NO . Это один из основных оксидов азота . Оксид азота является свободным радикалом : он имеет неспаренный электрон иногда обозначают точкой , который в химической формуле ( • Н=0 или • НЕТ). Оксид азота также представляет собой гетероядерную двухатомную молекулу , класс молекул, изучение которых породило ранние современные теории химической связи . [6]
Оксид азота, важный промежуточный продукт в промышленной химии , образуется в системах сгорания и может образовываться молнией во время грозы. У млекопитающих, в том числе у человека, оксид азота является сигнальной молекулой во многих физиологических и патологических процессах. [7] В 1992 году она была провозглашена « Молекулой года ». [8] Нобелевская премия по физиологии и медицине 1998 года была присуждена за открытие роли оксида азота как сигнальной молекулы сердечно-сосудистой системы. [9]
Оксид азота не следует путать с диоксидом азота (NO 2 ), коричневым газом и основным загрязнителем воздуха , или с оксидом азота (N 2 O), анестезирующим газом. [6]
Физические свойства [ править ]
Электронная конфигурация [ править ]
Электронная конфигурация основного состояния NO в обозначениях атомов выглядит следующим образом: [10]
Первые две орбитали на самом деле представляют собой чистые атомные 1 s O и 1 s N из кислорода и азота соответственно и поэтому обычно не отмечаются в обозначениях атомов. Орбитали, отмеченные звездочкой, являются разрыхляющими. Упорядочение 5σ и 1π по энергиям связи является предметом обсуждения. Удаление электрона 1π приводит к образованию 6 состояний, энергии которых охватывают диапазон, начинающийся с более низкого уровня, чем электрон 5σ, и заканчивающийся более высоким уровнем. Это связано с разной связью орбитального момента между 1π- и 2π-электронами.
Неподеленный электрон на 2π-орбитали образует NO дублет (X ²Π) в основном состоянии, вырождение которого расщепляется в тонкой структуре за счет спин-орбитального взаимодействия с полным импульсом J = 3 ⁄ 2 или J = 1 ⁄ 2 .
Диполь [ править ]
Диполь NO измерен экспериментально до 0,15740 Д и ориентирован от O к N (⁻NO⁺) вследствие переноса отрицательного электронного заряда от кислорода к азоту. [11]
Реакция [ править ]
С двух- и трехатомными молекулами [ править ]
При конденсации в жидкость оксид азота димеризуется до диоксида азота , но ассоциация слабая и обратимая. Расстояние N–N в кристаллическом NO составляет 218 пм, что почти в два раза превышает расстояние N–O. [6]
Поскольку теплота образования • NO является эндотермическим , NO может разлагаться на элементы. Каталитические нейтрализаторы в автомобилях используют эту реакцию:
- 2 • НЕТ → О 2 + Н 2
Под воздействием кислорода оксид азота превращается в диоксид азота :
- 2 • НЕТ + О 2 → 2 • НЕТ 2
Считается, что эта реакция происходит через промежуточные соединения ONOO. • и красное соединение ONOONO. [12]
В воде оксид азота реагирует с кислородом с образованием азотистой кислоты (HNO 2 ). Считается, что реакция протекает по следующей стехиометрии :
- 4 • NO + O 2 + 2 H 2 O → 4 HNO 2
Оксид азота реагирует с фтором , хлором и бромом с образованием нитрозилгалогенидов, таких как нитрозилхлорид :
- 2 • NO + Cl 2 → 2 NOCl
С NO 2 , также радикалом, NO соединяется с образованием интенсивно синего триоксида азота : [6]
- • НЕТ + • НЕТ 2 ⇌ ВКЛ-НО 2
Органическая химия [ править ]
Добавление фрагмента оксида азота к другой молекуле часто называют нитрозилированием . Реакция Траубе [13] Это добавление двух эквивалентов оксида азота к еноляту с образованием диазениумдиолата (также называемого нитрозогидроксиламином ). [14] Продукт может подвергаться последующей ретро- альдольной реакции , в результате чего общий процесс аналогичен галоформной реакции . Например, оксид азота реагирует с ацетоном и алкоксидом с образованием диазениумдиолата в каждом α-положении с последующей потерей метилацетата в качестве побочного продукта : [15]
Эта реакция, открытая около 1898 года, по-прежнему представляет интерес для исследований пролекарств оксида азота . Оксид азота также может напрямую реагировать с метоксидом натрия , в конечном итоге образуя формиат натрия и закись азота через N -метоксидиазендиолат. [16]
Координационные комплексы [ править ]
Оксид азота реагирует с переходными металлами с образованием комплексов, называемых нитрозилами металлов . Наиболее распространенным типом связи оксида азота является терминальный линейный тип (M-NO). [6] Альтернативно, оксид азота может служить одноэлектронным псевдогалогенидом. В таких комплексах группа M−N−O характеризуется углом от 120° до 140°. Группа NO также может образовывать мостик между металлическими центрами через атом азота различной геометрии.
Производство и подготовка [ править ]
получают путем окисления аммиака В коммерческих целях оксид азота при 750–900 °C (обычно при 850 °C) с использованием платины в качестве катализатора в процессе Оствальда :
- 4 NH 3 + 5 О 2 → 4 • НЕТ + 6 Н 2 О
Некатализируемая эндотермическая реакция кислорода (O 2 ) и азота (N 2 ), осуществляемая при высокой температуре (>2000 °C) под действием молнии, не получила развития в практическом коммерческом синтезе (см. Процесс Биркеланда-Эйда ):
- Н 2 + О 2 → 2 • НЕТ
Лабораторные методы [ править ]
лаборатории оксид азота удобно получать восстановлением разбавленной азотной кислоты медью В :
- 8 HNO 3 + 3 Cu → 3 Cu(NO 3 ) 2 + 4 H 2 O + 2 • НЕТ
Альтернативный путь включает восстановление азотистой кислоты в форме нитрита натрия или нитрита калия :
- 2 NaNO 2 + 2 NaI + 2 H 2 SO 4 → I 2 + 2 Na 2 SO 4 + 2 H 2 O + 2 • НЕТ
- 2 NaNO 2 + 2 FeSO 4 + 3 H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2 NaHSO 4 + 2 H 2 O + 2 • НЕТ
- 3 KNO 2 + KNO 3 + Cr 2 O 3 → 2 K 2 CrO 4 + 4 • НЕТ
Способ получения сульфата железа(II) прост и использовался в студенческих лабораторных экспериментах. так называемые НОНОатные Для получения оксида азота также используются соединения.
Обнаружение и анализ [ править ]
Концентрацию оксида азота можно определить с помощью хемилюминесцентной реакции с участием озона . [17] Проба, содержащая оксид азота, смешивается с большим количеством озона. Оксид азота реагирует с озоном с образованием кислорода и диоксида азота , сопровождаясь испусканием света ( хемилюминесценцией ):
- • НЕТ + О 3 → • NO 2 + O 2 + hν
которую можно измерить фотодетектором . Количество производимого света пропорционально количеству оксида азота в образце.
Другие методы тестирования включают электроанализ (амперометрический подход), при котором ·NO реагирует с электродом, вызывая изменение тока или напряжения. Обнаружение радикалов NO в биологических тканях особенно затруднено из-за короткого времени жизни и концентрации этих радикалов в тканях. Одним из немногих практических методов является спиновый захват оксида азота комплексами железа с дитиокарбаматом и последующее детектирование мононитрозильного комплекса железа методом электронного парамагнитного резонанса (ЭПР). [18] [19]
Существует группа индикаторов флуоресцентных красителей , которые также доступны в ацетилированной форме для внутриклеточных измерений. Наиболее распространенным соединением является 4,5-диаминофлуоресцеин (DAF-2). [20]
Воздействие на окружающую среду
Выпадение кислотных дождей [ править ]
Оксид азота реагирует с гидропероксильным радикалом ( HO •
2 ) с образованием диоксида азота (NO 2 ), который затем может реагировать с гидроксильным радикалом (HO • ) для получения азотной кислоты (HNO 3 ):
- • НЕТ + ДА •
2 → • НЕТ 2 + НО • - • НЕТ 2 + НО • → HNO3
Азотная кислота вместе с серной кислотой способствует выпадению кислотных дождей .
Разрушение озона [ править ]
• NO участвует в разрушении озонового слоя . Оксид азота реагирует со стратосферным озоном с образованием O 2 и диоксида азота:
- • НЕТ + О 3 → • НЕТ 2 + О 2
Эту реакцию также используют для измерения концентрации • НЕТ в контрольных объемах.
Предшественник NO 2 [ править ]
Как видно из раздела кислотных осаждений , оксид азота может превращаться в диоксид азота (это может происходить с гидропероксирадикалом HO). •
2 или двухатомный кислород O 2 ). Симптомы кратковременного воздействия диоксида азота включают тошноту, одышку и головную боль. Долгосрочные последствия могут включать нарушение иммунной и дыхательной функций. [21]
Биологические функции [ править ]
NO — газообразная сигнальная молекула . [22] Это ключевой позвоночных биологический посланник , играющий роль во множестве биологических процессов. [23] Это биопродукт практически всех типов организмов, включая бактерии, растения, грибы и клетки животных. [24]
Оксид азота, релаксирующий фактор эндотелия (EDRF), биосинтезируется эндогенно из L -аргинина , кислорода и НАДФН различными синтазы оксида азота (NOS) ферментами . [25] Восстановление неорганических нитратов может также привести к образованию оксида азота. [26] Одной из основных ферментативных мишеней оксида азота является гуанилатциклаза . [27] Связывание оксида азота с гемовой областью фермента приводит к активации в присутствии железа. [27] Оксид азота обладает высокой реакционной способностью (время жизни составляет несколько секунд), но при этом свободно диффундирует через мембраны. Эти свойства делают оксид азота идеальным для временной паракринной (между соседними клетками) и аутокринной (внутри одной клетки) сигнальной молекулы. [26] Как только оксид азота под действием кислорода и воды превращается в нитраты и нитриты, передача сигналов в клетках деактивируется. [27]
Эндотелий использует оксид азота , (внутренняя оболочка) кровеносных сосудов чтобы дать сигнал окружающим гладким мышцам расслабиться, что приводит к расширению сосудов и увеличению кровотока. [26] Силденафил (Виагра) – это препарат, который использует путь оксида азота. Силденафил не производит оксид азота, но усиливает сигналы, которые находятся ниже пути оксида азота, защищая циклический гуанозинмонофосфат (цГМФ) от разрушения цГМФ-специфической фосфодиэстеразой типа 5 (ФДЭ5) в пещеристых телах , позволяя сигналу быть усиливается и, следовательно, расширяет сосуды . [25] Другой эндогенный газообразный передатчик, сероводород (H 2 S), взаимодействует с NO, вызывая вазодилатацию и ангиогенез совместным образом. [28] [29]
При дыхании через нос в организме образуется оксид азота, а при дыхании через рот – нет. [30] [31]
Охрана труда и здоровье [ править ]
В США Управление по охране труда (OSHA) установило юридический предел ( допустимый предел воздействия ) для воздействия оксида азота на рабочем месте на уровне 25 частей на миллион (30 мг/м2). 3 ) при 8-часовом рабочем дне. Национальный институт охраны труда (NIOSH) установил рекомендуемый предел воздействия (REL) на уровне 25 частей на миллион (30 мг/м2). 3 ) при 8-часовом рабочем дне. При уровне 100 ppm оксид азота сразу же опасен для жизни и здоровья . [32]
Опасность взрыва [ править ]
Жидкий оксид азота очень чувствителен к детонации даже в отсутствие топлива и может инициироваться так же легко, как и нитроглицерин. Детонация эндотермического жидкого оксида, близкая к точке кипения (-152°C), вызвала импульс силой 100 кбар и разрушила испытательное оборудование. Это простейшая молекула, способная к детонации во всех трех фазах. Жидкий оксид чувствителен и может взорваться во время дистилляции, что является причиной промышленных аварий. [33] Газообразный оксид азота детонирует со скоростью около 2300 м/с, но в твердом состоянии он может достигать скорости детонации 6100 м/с. [34]
Ссылки [ править ]
Примечания
- ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Номенклатура неорганической химии, Рекомендации ИЮПАК (PDF) . Международный союз теоретической и прикладной химии. 2005. с. 69.
- ^ «Оксид азота (CHEBI:16480)» . Химические соединения биологического интереса (ХЭБИ) . Великобритания: Европейский институт биоинформатики.
- ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с «Монооксид азота – Регистрационное досье – ECHA» . Проверено 2 ноября 2020 г.
- ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д «Паспорт безопасности – Оксид азота сжатый – Регистрационное досье» (PDF) . Проверено 2 ноября 2020 г.
- ^ Jump up to: Перейти обратно: а б «оксид азота» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH).
- ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д и Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ Хоу, ЮК; Янчук А.; Ван, PG (1999). «Современные тенденции развития доноров оксида азота». Текущий фармацевтический дизайн . 5 (6): 417–441. дои : 10.2174/138161280506230110111042 . ПМИД 10390607 .
- ^ Кулотта, Элизабет; Кошланд, Дэниел Э. младший (1992). «НЕТ новостей – это хорошие новости». Наука . 258 (5090): 1862–1864. Бибкод : 1992Sci...258.1862C . дои : 10.1126/science.1361684 . ПМИД 1361684 .
- ^ «Нобелевская премия по физиологии и медицине 1998 года» . NobelPrize.org . Проверено 17 июня 2022 г.
- ^ Берковиц, Джозеф (1979). Фотопоглощение, фотоионизация и фотоэлектронная спектроскопия . Академическая пресса. п. 231. дои : 10.1016/B978-0-12-091650-4.50012-8 .
- ^ Хой, Арканзас; Джонс, JWC; МакКеллар, ARW (1975). «Штарковская спектроскопия с CO-лазером: дипольные моменты, сверхтонкая структура и эффекты пересечения уровней в фундаментальной зоне NO» . Канадский физический журнал . 53 (19): 2029–2039. Бибкод : 1975CaJPh..53.2029H . дои : 10.1139/стр75-254 .
- ^ Галликер, Бенедикт; и др. (2009). «Промежуточные продукты автоокисления монооксида азота». Химия - Европейский журнал . 15 (25): 6161–6168. дои : 10.1002/chem.200801819 . ISSN 0947-6539 . ПМИД 19437472 .
- ^
- ^ Арулсами, Навамани; Боле, Д. Скотт (2006). «Синтез диазениумдиолатов по реакциям оксида азота с енолятами». Дж. Орг. Хим . 71 (2): 572–581. дои : 10.1021/jo051998p . ПМИД 16408967 .
- ^ Траубе, Вильгельм (1898). «О синтезе азотсодержащих соединений с помощью оксида азота» . Анналы химии Юстуса Либиха (на немецком языке). 300 (1): 81–128. дои : 10.1002/jlac.18983000108 .
- ^ Дероза, Фрэнк; Кифер, Ларри К.; Храби, Джозеф А. (2008). «Реакция оксида азота с метоксидом». Журнал органической химии . 73 (3): 1139–1142. дои : 10.1021/jo7020423 . ПМИД 18184006 .
- ^ Фонтейн, Артур; Сабадель, Альберто Дж.; Ронко, Ричард Дж. (1970). «Гомогенное хемилюминесцентное измерение оксида азота с озоном. Значение для непрерывного выборочного мониторинга газообразных загрязнителей воздуха». Аналитическая химия . 42 (6): 575–579. дои : 10.1021/ac60288a034 .
- ^ Ванин А; Хейсман, А; Ван Фаассен, Э. (2002). «Дитиокарбамат железа как спиновая ловушка для обнаружения оксида азота: ловушки и успехи» . Оксид азота, Часть D: Обнаружение оксидов, функции митохондрий и клеток, а также реакции пероксинитрита . Методы энзимологии. Том. 359. стр. 27–42 . дои : 10.1016/S0076-6879(02)59169-2 . ISBN 9780121822620 . ПМИД 12481557 .
- ^ Нагано, Т; Ёсимура, Т (2002). «Биовизуализация оксида азота». Химические обзоры . 102 (4): 1235–1270. дои : 10.1021/cr010152s . ПМИД 11942795 .
- ^ Кодзима Х, Накацубо Н, Кикучи К, Кавахара С, Кирино Ю, Нагоши Х, Хирата Ю, Нагано Т (1998). «Обнаружение и визуализация оксида азота с помощью новых флуоресцентных индикаторов: диаминофлуоресцеинов». Анальный. Хим . 70 (13): 2446–2453. дои : 10.1021/ac9801723 . ПМИД 9666719 .
- ^ «Центры по контролю и профилактике заболеваний» . НИОШ . 1 июля 2014 года . Проверено 10 декабря 2015 г.
- ^ Лю, Хунъин; Вэн, Линъянь; Ян, Чи (28 марта 2017 г.). «Обзор электрохимических сенсоров на основе наноматериалов для H 2 O 2 , H 2 S и NO внутри клеток или выделяемых клетками». Микрохимика Акта . 184 (5): 1267–1283. дои : 10.1007/s00604-017-2179-2 . ISSN 0026-3672 . S2CID 21308802 .
- ^ Веллер, Ричард, Может ли солнце быть полезным для вашего сердца? Архивировано 16 февраля 2014 г. в Wayback Machine TedxGlasgow. Снято в марте 2012 г., опубликовано в январе 2013 г.
- ^ Розер, Т. (2012) Биология субклеточного оксида азота. ISBN 978-94-007-2818-9
- ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Перес, Кристл М.; Лафхон, Мэтью (ноябрь 2015 г.). «Силденафил у доношенных и недоношенных детей: систематический обзор». Клиническая терапия . 37 (11): 2598–2607.e1. doi : 10.1016/j.clinthera.2015.07.019 . ISSN 0149-2918 . ПМИД 26490498 .
- ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с Страйер, Люберт (1995). Биохимия (4-е изд.). WH Фриман и компания. п. 732. ИСБН 978-0-7167-2009-6 .
- ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с Т., Хэнкок, Джон (2010). Передача клеточных сигналов (3-е изд.). Оксфорд: Издательство Оксфордского университета. ISBN 9780199232109 . OCLC 444336556 .
{{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка ) - ^ Сабо, Чаба; Колетта, Чиро; Чао, Селия; Модис, Каталин; Щесны, Бартош; Папапетропулос, Андреас; Хеллмих, Марк Р. (23 июля 2013 г.). «Продуцируемый опухолями сероводород, продуцируемый цистатионин-β-синтазой, стимулирует биоэнергетику, пролиферацию клеток и ангиогенез при раке толстой кишки» . Труды Национальной академии наук Соединенных Штатов Америки . 110 (30): 12474–12479. Бибкод : 2013PNAS..11012474S . дои : 10.1073/pnas.1306241110 . ISSN 1091-6490 . ПМК 3725060 . ПМИД 23836652 .
- ^ Алтаани, Заид; Ян, Гуандун; Ван, Жуй (июль 2013 г.). «Перекрестные помехи между сероводородом и оксидом азота в эндотелиальных клетках» . Журнал клеточной и молекулярной медицины . 17 (7): 879–888. дои : 10.1111/jcmm.12077 . ISSN 1582-4934 . ПМЦ 3822893 . ПМИД 23742697 .
- ^ Ясуда, Ёсифуми; Ито, Томонори; Миямура, Михару; Нисино, Хитоо (1997). «Сравнение выдыхаемого оксида азота и кардиореспираторных показателей при носовом и ротовом дыхании во время субмаксимальных физических упражнений у людей» . Японский журнал физиологии . 47 (5): 465–470. дои : 10.2170/jjphysicalol.47.465 . ISSN 0021-521X . ПМИД 9504133 . Проверено 17 ноября 2022 г.
- ^ Даль, Мелисса (11 января 2011 г.). « Дыхание ртом» отвратительно и вредно для здоровья» . Новости Эн-Би-Си . Проверено 06 сентября 2021 г.
- ^ «оксид азота» . Национальный институт безопасности и гигиены труда . Проверено 20 ноября 2015 г.
- ^ Урбен, Питер (22 мая 2017 г.). Справочник Бретерика по реактивным химическим опасностям | НаукаДирект . Эльзевир Наука. ISBN 9780081009710 . Проверено 23 февраля 2022 г.
- ^ Рибович, Джон; Мерфи, Джон; Уотсон, Ричард (1 января 1975 г.). «Исследования детонации с оксидом азота, закисью азота, четырехокисью азота, окисью углерода и этиленом» . Журнал опасных материалов . 1 (4): 275–287. Бибкод : 1975JHzM....1..275R . дои : 10.1016/0304-3894(75)80001-X . ISSN 0304-3894 .
Дальнейшее чтение
- Батлер А. и Николсон Р.; «Жизнь, смерть и НЕТ». Кембридж, 2003. ISBN 978-0-85404-686-7 .
- ван Фаассен, Э.Э.; Ванин А.Ф. (ред.); «Радикалы для жизни: различные формы оксида азота». Эльзевир, Амстердам, 2007. ISBN 978-0-444-52236-8 .
- Игнарро, LJ (ред.); «Оксид азота: биология и патобиология». Academic Press, Сан-Диего, 2000. ISBN 0-12-370420-0 .
Внешние ссылки [ править ]
- Международная карта химической безопасности 1311
- «Оксид азота и его роль в здоровье и диабете» . 21 октября 2015 г.
- Микромасштабная газохимия: эксперименты с оксидами азота
- Ваш мозг загружается как компьютер – новые сведения о биологической роли оксида азота.
- Оценка потенциала оксида азота при диабетической стопе
- Новые открытия об оксиде азота могут обеспечить лекарства от шизофрении
- Оксид азота в химической базе данных
- «Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH): оксид азота» . Национальный институт безопасности и гигиены труда . 2 ноября 2018 г.
