Триоксид селена
| |||
| Идентификаторы | |||
|---|---|---|---|
3D model ( JSmol ) |
| ||
| ХимическийПаук | |||
| Информационная карта ECHA | 100.033.972 | ||
ПабХим CID | |||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| Характеристики | |||
| СеО 3 | |||
| Молярная масса | 126.96 g/mol | ||
| Появление | белые гигроскопичные кристаллы | ||
| Плотность | 3,44 г/см 3 | ||
| Температура плавления | 118,35 ° С (245,03 ° F; 391,50 К) | ||
| Точка кипения | возвышенный | ||
| очень растворим | |||
| Структура | |||
| четырехугольный | |||
| Опасности | |||
| СГС Маркировка : [3] | |||
  | |||
| Опасность | |||
| Х301 , Х331 , Х373 , Х410 | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |||
ЛД 50 ( средняя доза ) | 7 мг/кг (крыса, перорально) 7,08 мг/кг (мыши, перорально) 5,06 мг/кг (морская свинка, перорально) 2,25 мг/кг (кролик, перорально) 13 мг/кг (лошади, перорально) [2] | ||
ЛК 50 ( средняя концентрация ) | 13 мг/кг (свиньи, перорально) 9,9 мг/кг (корова, перорально) 3,3 мг/кг (коза, перорально) 3,3 мг/кг (овцы, перорально) [2] | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
Триоксид селена – неорганическое соединение формулы Se O 3 . Это белое гигроскопичное твердое вещество. Это также окислитель и кислота Льюиса . Он представляет академический интерес как предшественник соединений Se (VI). [4]
Подготовка
[ редактировать ]Триоксид селена трудно получить, поскольку он нестабилен по отношению к диоксиду :
- 2 SeO 3 → 2 SeO 2 + O 2
Его генерировали разными способами, несмотря на то, что диоксид не горит при нормальных условиях. [4] Один из методов заключается в обезвоживании безводной селеновой кислоты пятиокисью фосфора при 150–160 °С. Другой метод — реакция жидкого триоксида серы с селенатом калия .
- SO3 + K2SeO4 SeO4 → K2SO4 SO4 + SeO3
Реакции
[ редактировать ]По своему химическому составу SeO 3 обычно напоминает триоксид серы SO 3 , а не триоксид теллура TeO 3 . [4] Вещество реагирует взрывоопасно с окисляемыми органическими соединениями . [5]
При 120 °C SeO 3 реагирует с диоксидом селена с образованием соединения Se(VI)-Se(IV) пентаоксида диселена: [6]
- SeO 3 + SeO 2 → Se 2 O 5
Он реагирует с тетрафторидом селена с образованием селеноилфторида , селенового аналога сульфурилфторида.
- 2SeO 3 + SeF 4 → 2SeO 2 F 2 + SeO 2
Как и в случае с SO 3 , аддукты образуются с основаниями Льюиса, такими как пиридин , диоксан и эфир . [4]
С оксидом лития и оксидом натрия реагирует с образованием солей Se. МЫ О 5 4− и Се МЫ О, 6 6− : [7] С Li 2 O получается Li 4 SeO 5 , содержащий тригонально-пирамидальный анион Se. МЫ О 5 4− с экваториальными связями – 170,6–171,9 вечера; и более длинные аксиальные связи Se-O 179,5 пм. С Na 2 O получается Na 4 SeO 5 , содержащий квадратно-пирамидальный Se МЫ О 5 4− , с длинами связей Se-O в диапазоне 172,9 → 181,5 пм, и Na 12 (SeO 4 ) 3 (SeO 6 ), содержащие октаэдрический Se МЫ О, 6 6− . Се МЫ О, 6 6− представляет собой сопряженное основание неизвестной ортоселеновой кислоты (Se(OH) 6 ).
Структура
[ редактировать ]В твердой фазе SeO 3 состоит из циклических тетрамеров с 8-членным (Se-O) 4 кольцом. Атомы селена являются 4-координатными, длины мостиковых связей Se-O составляют 175 пм и 181 пм, немостиковых 156 и 154 пм. [7]
SeO 3 в газовой фазе состоит из тетрамеров и мономерного SeO 3 , который является тригонально-планарным с длиной связи Se-O 168,78 пм. [8]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Лиде, Дэвид Р. (1998). Справочник по химии и физике (87 изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. стр. 4–81. ISBN 0-8493-0594-2 .
- ^ Jump up to: а б «Соединения селена (как Se)» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ «Инвентаризация C&L» . echa.europa.eu . Проверено 16 декабря 2021 г.
- ^ Jump up to: а б с д Эгон Виберг, Арнольд Фредерик Холлеман (2001) Неорганическая химия , Elsevier ISBN 0123526515
- ^ Шмидт, Борнманн и Вильгельм 1963 .
- ^ З. Жак «Кристаллическая структура пентаоксида диселена Se 2 O 5 » Журнал неорганической и общей химии 1980, том 460, стр. 81–85. два : 10.1002/zaac.19804600108
- ^ Jump up to: а б Справочник по химии халькогенов: новые перспективы серы, селена и теллура, Франческо А. Девиланова, Королевское химическое общество, 2007 г., ISBN 9780854043668
- ^ Брассингтон, Нью-Джерси; Эдвардс, HGM; Лонг, Д.А.; Скиннер, М. (1978). «Чистый вращательный спектр комбинационного рассеяния SeO 3 ». Журнал рамановской спектроскопии . 7 (3): 158–160. Бибкод : 1978JRSp....7..158B . дои : 10.1002/jrs.1250070310 . ISSN 0377-0486 .
Дальнейшее чтение
[ редактировать ]- Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
- Шмидт, профессор доктор Макс; Борнманн, доктор П.; Вильгельм, доктор Ирмгард (2 октября 1963 г.). «Химия триоксида селена». Angewandte Chemie International Edition на английском языке . 2 (11): 691–692. дои : 10.1002/anie.196306913 .