оксибромид селена
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.029.247 |
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| СеОБр 2 | |
| Молярная масса | 254.77 g/mol |
| Появление | красно-желтое твердое вещество |
| Плотность | 3,38 г/см 3 , твердый |
| Температура плавления | 41,6 ° C (106,9 ° F; 314,8 К) |
| Точка кипения | разлагается при 220 ° C (428 ° F; 493 К) |
| реагирует | |
| Растворимость | растворим в сероуглероде , бензоле , четыреххлористом углероде [1] |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Оксибромид селена ( Se O Br 2 ) представляет собой селена оксогалогенида химическое соединение . [2]
Подготовка
[ редактировать ]Оксибромид селена можно получить реакцией диоксида селена и тетрабромида селена . Селен и диоксид селена реагируют с бромом с образованием монобромида селена и тетрабромида селена. Растворение диоксида селена в тетрабромиде приведет к образованию оксибромида. [3]
- 2 Se + Br 2 → Se 2 Br 2
- Se 2 Br 2 + 3 Br 2 → 2 SeBr 4
- SeBr 4 + SeO 2 → 2 SeOBr 2
Структура
[ редактировать ]Данные инфракрасной и поляризованной рамановской спектроскопии позволяют предположить, что оксибромид селена имеет пирамидальную молекулярную геометрию с Cs - симметрией . [4] как и другие оксогалогениды халькогена (IV), такие как тионилбромид ( СОБр 2 ) и оксидихлорид селена ( SeOCl 2 ). [2]
Характеристики
[ редактировать ]Оксибромид селена представляет собой красновато-коричневое твердое вещество с низкой температурой плавления (41,6 °C) и химическими свойствами, подобными оксихлориду селена . Он кипит при 220 °C и разлагается вблизи точки кипения, что делает дистилляцию неэффективным методом очистки. Его электропроводность в жидком состоянии чуть выше температуры плавления составляет 6×10. −5 С/м. SeOBr 2 гидролизуется HBr водой с H 2 SeO 3 и образованием .
SeOBr 2 обладает высокой реакционной способностью, при этом большинство реакций протекает в жидком состоянии. Селен растворится в нем, образуя Se 2 Br 2 . Железо, медь, золото, платина и цинк подвергаются воздействию SeOBr 2 . [3]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Лиде, Дэвид Р. (1998). Справочник по химии и физике (87 изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. стр. 4–81. ISBN 0-8493-0594-2 .
- ^ Jump up to: а б Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 777. ИСБН 978-0-08-037941-8 .
- ^ Jump up to: а б Ленхер, Виктор (1 августа 1922 г.). «Оксибромид селена» . Журнал Американского химического общества . 44 (8): 1668–1673. дои : 10.1021/ja01429a008 .
- ^ Уилсон, Уильям В. (1972). Колебательные спектроскопические исследования некоторых простых и смешанных оксигалогенидов и псевдогалогенидов селена(iv) (MSc). Университет Британской Колумбии. дои : 10.14288/1.0061859 .
 | Эта неорганических соединениях статья о незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |