Тионил бромид

Тионил бромид
Structure of the thionyl bromide molecule	3D model of a thionyl bromide molecule
Имена
	Название ИЮПАК Тионил бромид
	Другие имена Оксидибромид серы
Идентификаторы
Номер CAS	507-16-4 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ХимическийПаук	61483 ;
Информационная карта ECHA	100.007.332
Номер ЕС	208-064-3 ;
ПабХим CID	68176 ;
НЕКОТОРЫЙ	N6CU78B13T ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID0060143 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	СОБр 2
Молярная масса	207.87 g/mol
Появление	бесцветная жидкость
Плотность	2,688 г/мл, жидкость
Температура плавления	-52 ° C (-62 ° F; 221 К)
Точка кипения	68 ° C (154 ° F; 341 К) при 40 мм рт. ст.
Растворимость в воде	разлагается
Растворимость	реагирует с HBr , ацетоном и спиртом ; растворим в бензоле, толуоле, эфире
Структура
Молекулярная форма	тригонально-пирамидальный
Опасности
	Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH):
Основные опасности	Легко разлагается на воздухе до токсичных газов.
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Заявления об опасности	Х312 , Х314 , Х332
Меры предосторожности	П280 , П305+П351+П338 , П310
точка возгорания	Невоспламеняющийся
Паспорт безопасности (SDS)	«Внешний паспорт безопасности»
Родственные соединения
Родственные соединения	SOCl2 , SeOCl2 ; ПБр 3 , Бр 2
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Тионилбромид – химическое соединение SOBr ₂ . Он менее стабилен и менее широко используется, чем его хлоридный аналог, тионилхлорид . Его получают действием бромистого водорода на тионилхлорид. ^[2] характерная реакция, при которой более сильная кислота превращается в более слабую: ^{[ нужна ссылка ]}

SOCl ₂ + 2 HBr → SOBr ₂ + 2 HCl

Тионилбромид преобразует спирты в алкилбромиды и может использоваться для бромирования некоторых α,β-ненасыщенных карбонильных соединений. ^[3] Иногда его можно использовать в качестве растворителя. ^[4]^[5]

Безопасность

SOBr ₂ легко гидролизуется на воздухе с выделением опасных паров диоксида серы и бромистого водорода .

SOBr ₂ + H ₂ O → SO ₂ + 2 HBr

Ссылки

^ «Тионилбромид» . Сигма Олдрич.
^ Бут, Гарольд Симмонс (1939). Неорганические синтезы. Том 1 . Нью-Йорк. п. 113. ИСБН 978-0-470-13264-7 . OCLC 86223179 . {{cite book}}: CS1 maint: отсутствует местоположение издателя ( ссылка )
^ Сараф, СД (1 августа 1969 г.). «Реакция тионилбромида с трополоном и фенолом» . Канадский химический журнал . 47 (15): 2803–2804. дои : 10.1139/v69-465 .
^ Фурлани, К.; Зинато, Э. (май 1967 г.). «Гексагалогенониобаты (V), оксопентагалогенониобаты (V) и их электронные спектры». Журнал неорганической и общей химии . 351 (3–4): 210–218. дои : 10.1002/zaac.19673510311 .
^ Химия актинидных и трансактинидных элементов. Тома 1–6 (4-е изд.). Дордрехт: Спрингер. 2010. с. 526. ИСБН 978-94-007-0211-0 .

Манди, БП (2004). «Тионилбромид». В Пакетте, Э. (ред.). Энциклопедия реагентов для органического синтеза . Нью-Йорк: Дж. Уайли и сыновья. дои : 10.1002/047084289X.rt098 . ISBN 0471936235 .

Эта неорганическим соединениям статья, посвященная , незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее .

[1] «Тионилбромид» . Сигма Олдрич.

[2] Бут, Гарольд Симмонс (1939). Неорганические синтезы. Том 1 . Нью-Йорк. п. 113. ИСБН 978-0-470-13264-7 . OCLC 86223179 . {{cite book}}: CS1 maint: отсутствует местоположение издателя ( ссылка )

[3] Сараф, СД (1 августа 1969 г.). «Реакция тионилбромида с трополоном и фенолом» . Канадский химический журнал . 47 (15): 2803–2804. дои : 10.1139/v69-465 .

[4] Фурлани, К.; Зинато, Э. (май 1967 г.). «Гексагалогенониобаты (V), оксопентагалогенониобаты (V) и их электронные спектры». Журнал неорганической и общей химии . 351 (3–4): 210–218. дои : 10.1002/zaac.19673510311 .

[5] Химия актинидных и трансактинидных элементов. Тома 1–6 (4-е изд.). Дордрехт: Спрингер. 2010. с. 526. ИСБН 978-94-007-0211-0 .

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]