Сернистая кислота

Сернистая кислота
Имена
	Название ИЮПАК Сернистая кислота
	Другие имена Серная(IV) кислота ; Тионовая кислота ; Сульфиновая кислота
Идентификаторы
Номер CAS	7782-99-2 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ; Таутомер: Интерактивное изображение ;
ЧЭБИ	ЧЕБИ: 48854 ;
ЧЕМБЛ	ХЕМБЛ1161699 ;
ХимическийПаук	1069 ;
Информационная карта ECHA	100.029.066
Номер ЕС	231-973-1 ;
Справочник Гмелина	1458
КЕГГ	C00094 ;
ПабХим CID	1100 ;
НЕКОТОРЫЙ	J1P7893F4J ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID7042435 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	Н 2 ТАК 3
Молярная масса	82.07 g/mol
Кислотность ( pKa )	1.857, 7.172
Сопряженная база	Бисульфит
Опасности
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Заявления об опасности	Х314 , Х332
Меры предосторожности	P260 , P261 , P264 , P271 , P280 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P312 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P312 , P321 , P363 , П405 , П501
точка возгорания	Невоспламеняющийся
Паспорт безопасности (SDS)	КМГС 0074
Родственные соединения
Родственные соединения	Диоксид серы ; Серная кислота ; Селенистая кислота
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Серная (IV) кислота ( в Соединенном Королевстве : серная (IV) кислота ), также известная как сернистая (Великобритания: сернистая ) кислота и тионовая кислота . ^{[ нужна ссылка ]} это соединение формулы химическое Н ₂ SO ₃ .

В спектрах комбинационного рассеяния растворов диоксида серы в воде наблюдаются только сигналы, обусловленные Молекула SO ₂ и бисульфит-ион, ХСО - 3 . ^[2] Интенсивность сигналов соответствует следующему равновесию :

SO ₂ + H ₂ O ⇌ HSO − 3 + H ⁺ К _а = 1,54 × 10 ⁻²; р К _а = 1,81.

¹⁷Спектроскопия О ЯМР показала, что растворы сернистой кислоты и протонированных сульфитов содержат смесь изомеров, находящуюся в равновесии: ^[3]

[H-OSO ₂ ] ⁻ ⇌ [H−SO ₃ ] ⁻

Попытки концентрировать растворы сернистой кислоты просто меняют равновесие, образуя диоксид серы и водяной пар. Клатрат с формулой 4SO ₂ ·23H ₂ O кристаллизовался. Разлагается при температуре выше 7 °C.

История и производство

Сернистая кислота, как известно, не существует в свободном состоянии, поэтому в учебниках указывается, что ее нельзя выделить в безводном виде. ^[4] Однако молекула была обнаружена в газовой фазе в 1988 году путем диссоциативной ионизации диэтилсульфита . ^[5] Однако сопряженными основаниями этой неуловимой кислоты являются обычные анионы, бисульфит (или сероводород) и сульфит . Сернистая кислота является промежуточным видом при образовании кислотных дождей из диоксида серы. ^[6]

Использование

и дезинфицирующих средств применяют водные растворы сернистого газа, которые иногда называют сернистой кислотой, В качестве восстановителей а также растворы бисульфитных и сульфитных солей. Они окисляются до серной кислоты или сульфата путем присоединения другого атома кислорода . ^[7]

См. также

Ссылки

^ Перрин, Д.Д., изд. (1982) [1969]. Константы ионизации неорганических кислот и оснований в водных растворах . Химические данные ИЮПАК (2 ^nd ред.). Оксфорд: Пергамон (опубликовано в 1984 г.). Запись 217. ISBN. 0-08-029214-3 . LCCN 82-16524 .
^ Джолли, Уильям Л. (1991), Современная неорганическая химия (2-е изд.), Нью-Йорк: McGraw-Hill, ISBN 0-07-032768-8
^ Кэтрин Э. Хаускрофт; Алан Дж. Шарп (2008). «Глава 16: Группа 16 элементов». Неорганическая химия, 3-е издание . Пирсон. п. 520. ИСБН 978-0-13-175553-6 .
^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 719. ИСБН 978-0-08-037941-8 .
^ Д. Зульцле; М. Верховен; Дж. К. Терлоу; Х. Шварц (1988). «Получение и характеристика сернистой кислоты (H ₂ SO ₃ ) и ее катион-радикала как стабильных видов в газовой фазе». Энджью. хим. Межд. Эд. англ. 27 (11): 1533–4. дои : 10.1002/anie.198815331 .
^ МакКуорри; Рок (1987). Общая химия (2-е изд.). Нью-Йорк: WH Freeman and Company. п. 243. ИСБН 0-7167-1806-5 .
^ Л. Колдиц, Неорганическая химия , VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Берлин, 1983, стр. 476.

[P82db-1] Перрин, Д.Д., изд. (1982) [1969]. Константы ионизации неорганических кислот и оснований в водных растворах . Химические данные ИЮПАК (2 ^nd ред.). Оксфорд: Пергамон (опубликовано в 1984 г.). Запись 217. ISBN. 0-08-029214-3 . LCCN 82-16524 .

[2] Джолли, Уильям Л. (1991), Современная неорганическая химия (2-е изд.), Нью-Йорк: McGraw-Hill, ISBN 0-07-032768-8

[InorgChem-3] Кэтрин Э. Хаускрофт; Алан Дж. Шарп (2008). «Глава 16: Группа 16 элементов». Неорганическая химия, 3-е издание . Пирсон. п. 520. ИСБН 978-0-13-175553-6 .

[4] Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 719. ИСБН 978-0-08-037941-8 .

[5] Д. Зульцле; М. Верховен; Дж. К. Терлоу; Х. Шварц (1988). «Получение и характеристика сернистой кислоты (H ₂ SO ₃ ) и ее катион-радикала как стабильных видов в газовой фазе». Энджью. хим. Межд. Эд. англ. 27 (11): 1533–4. дои : 10.1002/anie.198815331 .

[6] МакКуорри; Рок (1987). Общая химия (2-е изд.). Нью-Йорк: WH Freeman and Company. п. 243. ИСБН 0-7167-1806-5 .

[7] Л. Колдиц, Неорганическая химия , VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Берлин, 1983, стр. 476.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]