Тиосерная кислота
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Сульфуротиоевая О -кислота [3] | |
| Систематическое название ИЮПАК Дигидроксидооксидосульфидосера [3] | |
| Другие имена Тиосерная кислота Сульфуротиоевая О , О -кислота [2] | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ХимическийПаук | |
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики [1] [5] | |
| H2S2OH2S2O3 | |
| Молярная масса | 114.13 g·mol −1 |
| Температура плавления | разлагается при температуре ниже 0 °C |
| разлагается | |
| Кислотность ( pKa ) | |
| Сопряженная база | Тиосульфат |
| Родственные соединения | |
Другие катионы | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Тиосерная кислота — неорганическое соединение формулы Н 2 S 2 О 3 . соединение Он привлек академический интерес как простое, легкодоступное и лабильное . Практического применения у него мало.
Подготовка и деградация
[ редактировать ]Кислоту нельзя получить путем подкисления водных растворов солей тиосульфата , поскольку кислота легко разлагается в воде. Продукты разложения могут включать серу , диоксид серы , сероводород , полисульфаны , серную кислоту и политионаты , в зависимости от условий реакции. [6] Безводные методы получения кислоты были разработаны Максом Шмидтом: [6] [7]
- H 2 S + SO 3 → H 2 S 2 O 3
- Na 2 S 2 O 3 + 2 HCl → 2 NaCl + H 2 S 2 O 3
- HSO 3 Cl + H 2 S → HCl + H 2 S 2 O 3
Безводная кислота также разлагается при температуре выше -5 ° C: [6]
- H 2 S 2 O 3 → H 2 S + SO 3
Структура
[ редактировать ]
Изомер (O=) 2 S(-OH)(-SH) более стабилен, чем изомер (O=)(S=)S(-OH) 2 , как установлено расчетами Хартри-Фока / ab initio 6-311 G** с базисным набором и уточнениями от MP2 до MP4. [8] [ нужны разъяснения ] Теоретически предсказанная структура соответствует правилу двойной связи .
Изомером тиосерной кислоты является аддукт сероводорода . и серы триоксида H 2 S·SO 3 , который также можно получить при низкой температуре. Это белое кристаллическое твердое вещество. [6]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б Макинтайр, Джейн Элизабет, изд. (1992), Словарь неорганических соединений , Чепмен и Холл, стр. 3362, ISBN 0-412-30120-2
- ^ Имя ACD Chemsketch бесплатно
- ^ Jump up to: а б Международный союз теоретической и прикладной химии (2005). Номенклатура неорганической химии (Рекомендации ИЮПАК 2005 г.). Кембридж (Великобритания): RSC – IUPAC . ISBN 0-85404-438-8 . п. 139. Электронная версия.
- ^ Jump up to: а б Перрин, Д.Д., изд. (1982) [1969]. Константы ионизации неорганических кислот и оснований в водных растворах . Химические данные ИЮПАК (2 nd ред.). Оксфорд: Пергамон (опубликовано в 1984 г.). Запись 239. ISBN. 0-08-029214-3 . LCCN 82-16524 .
- ^ Пейдж, FM (1953), «Константы диссоциации тиосерной кислоты», J. Chem. Соц. : 1719–24, номер документа : 10.1039/JR9530001719.
- ^ Jump up to: а б с д Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов . Оксфорд: Пергамон Пресс . стр. 846–48. ISBN 978-0-08-022057-4 . .
- ^ Шмидт, Макс (1957), «О серных кислотах. I. К знаниям о безводной тиосерной кислоте», Z. Anorg. Allg Chem. , 289 (1–4): 141–57, номер документа : 10.1002/zaac.19572890113.
- ^ Jump up to: а б Мяскевич, Кароль; Штойдель, Ральф (1992), "Структуры тиосерной кислоты H
2 С
22О
3 и его моноанион HS
22О −
3 ", Angew. Chem. Int. Ed. Engl. , 31 (1): 58–59, doi : 10.1002/anie.199200581