Политионаты
Политионаты представляют собой оксианионы формулы − О 3 S−S n −SO − 3 ( n ≥ 0). Они встречаются в природе и являются продуктами окислительно-восстановительных реакций тиосульфата . Политионаты легко выделяются, в отличие от исходных политионовых кислот . [2]
Подготовка
[ редактировать ]Охарактеризованы многие представители политионатов: дитионат , тритионат , тетратионат , пентатионат и др.
Эти соли часто образуются при окислении тиосульфата. Например, тетратионат получают окислением тиосульфат-иона йодом (реакция используется в йодометрии ):
- S 2 O 2− 3 + I 2 → S 4 O 2− 6 + 2 I −
Более специализированные пути включают реакции хлоридов серы с бисульфитными солями:
- SCl 2 + 2 HSO − 3 → [O 3 SSSO 3 ] 2− + 2 HCl
- S 2 Cl 2 + 2 HSO − 3 → [O 3 SS 2 SO 3 ] 2− + 2 HCl
- SCl 2 + 2 HS 2 O − 3 → [O 3 SS 3 SO 3 ] 2− + 2 HCl
Ион пентатионата калия был получен из SCl 2 , тиосульфат натрия и ацетат калия . Вначале появляются призматические кристаллы тетратионата калия, затем пластинчатые кристаллы пентатионата калия, из которых под действием винной кислоты образуется водный раствор пентатионовой кислоты. [3]
Гексатионат калия K 2 S 6 O 6 синтезирован объединением КНО 2 и K 2 S 2 O 3 в концентрированной HCl при низких температурах. [4]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Марой, Кьяртан (1973). «Уточнение кристаллической структуры моногидрата гексатионата транс-дихлорбис(этилендиамин)кобальта(III)» . Acta Chemica Scandinavica . 27 : 1705–1716. doi : 10.3891/acta.chem.scand.27-1705 .
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ П.В. Шенк (1963). «Сера, Селен, Теллур». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . Том. 1. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Академик Пресс. п. 401.
- ^ П.В. Шенк (1963). «Сера, Селен, Теллур». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . Том. 1. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Академик Пресс. п. 403.