✖


Jump to content

Триоксид урана

Триоксид урана
Имена
ИЮПАК имена
Триоксид урана
Оксид урана(VI)
Другие имена
оксид уранила
Оксид урана
Идентификаторы
3D model ( JSmol )
ХимическийПаук
Информационная карта ECHA 100.014.274 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 215-701-9
НЕКОТОРЫЙ
Характеристики
УО 3
Молярная масса 286.29 g/mol
Появление желто-оранжевый порошок
Плотность 5,5–8,7 г/см 3
Температура плавления ~ 200–650 ° C (разлагается)
нерастворимый
Структура
см. текст
I 4 1 /амд ( γ -UO 3 )
Термохимия
99 Дж·моль −1 ·К −1 [1]
−1230 кДж·моль −1 [1]
Опасности
СГС Маркировка :
GHS06: ТоксичноGHS08: Опасность для здоровьяGHS09: Экологическая опасность
Опасность
Х300 , Х330 , Х373 , Х411
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Здоровье 4: Очень короткое воздействие может привести к смерти или серьезным остаточным травмам. Например, газ VXВоспламеняемость 0: Не горит. Например, водаНестабильность 1: Обычно стабилен, но может стать нестабильным при повышенных температурах и давлениях. Например, кальцийОсобая опасность OX: Окислитель. Например, перхлорат калия
4
0
1
БЫК
точка возгорания Невоспламеняющийся
Паспорт безопасности (SDS) Внешний паспорт безопасности материалов
Родственные соединения
Родственные урана оксиды
Диоксид урана
Ококсид триурана
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).

Триоксид урана (UO 3 ) , также называемый уранила оксидом , VI) и оксидом урана , представляет собой шестивалентный оксид урана оксидом урана ( . Твердое вещество можно получить нагреванием нитрата уранила до 400 °C. Его наиболее часто встречающаяся полиморфная модификация γ-UO 3 представляет собой желто-оранжевый порошок.

Производство и использование [ править ]

Существует три метода получения триоксида урана. Как отмечается ниже, два из них используются в промышленности при переработке ядерного топлива и обогащении урана.

Способы получения триоксида урана

  1. U 3 O 8 может быть окислен кислородом при температуре 500 °С. [2] Отметим, что при температуре выше 750 °С даже при давлении 5 атм O 2 UO 3 разлагается на U 3 O 8 . [3]
  2. Уранилнитрат UO 2 (NO 3 ) 2 ·6H 2 O можно нагревать с получением UO 3 . Это происходит при переработке ядерного топлива . Твэлы растворяют в HNO 3 для отделения нитрата уранила от плутония и продуктов деления ( метод PUREX ). Чистый нитрат уранила преобразуется в твердый UO 3 при нагревании при 400°С. После восстановления водородом (при наличии другого инертного газа) до диоксида урана уран можно использовать в новых МОКС-топливных стержнях.
  3. Диуранат аммония или диуранат натрия (Na 2 U 2 O 7 ·6H 2 O) могут разлагаться. Диуранат натрия , также известный как желтый кек , превращается в триоксид урана при обогащении урана . Диоксид урана и тетрафторид урана являются промежуточными продуктами процесса, который заканчивается гексафторидом урана . [4]

Триоксид урана транспортируется между перерабатывающими предприятиями в виде геля, чаще всего с рудников на конверсионные заводы. При использовании для конверсии все оксиды урана часто называют переработанным ураном (RepU). [5]

Корпорация Cameco , которая работает на крупнейшем в мире заводе по переработке урана в Блинд-Ривер, Онтарио , производит триоксид урана высокой чистоты.

Сообщалось, что при коррозии урана в богатом кремнеземом водном растворе образуются диоксид урана , триоксид урана, [6] и гроб . [7] В чистой воде шепит (UO 2 ) 8 O 2 (OH) 12 ·12(H 2 O). образуется [8] в первую неделю, а затем через четыре месяца штудтит (UO 2 )O 2 ·4(H 2 образовался O). Это изменение оксида урана также приводит к образованию метастудтита . [9] [10] более стабильный пероксид уранила, часто обнаруживаемый на поверхности отработавшего ядерного топлива, подвергающейся воздействию воды. Отчеты о коррозии металлического урана были опубликованы Королевским обществом . [11] [12]

Опасности для здоровья и безопасности [ править ]

Как и все соединения шестивалентного урана, UO 3 опасен при вдыхании, проглатывании и контакте с кожей. может вызывать одышку, кашель, острые поражения артерий, изменения хромосом лейкоцитов и половых желез, приводящие к врожденным порокам развития . Это ядовитое, слаборадиоактивное вещество, которое при вдыхании [13] [14] Однако при попадании в организм уран в основном токсичен для почек и может серьезно повлиять на их функцию.

Структура [ править ]

Твердотельная структура [ править ]

Единственным хорошо охарактеризованным бинарным триоксидом любого актинида является UO 3 несколько полиморфных модификаций , известно . Твердый UO 3 теряет O 2 зеленого цвета при нагревании с образованием U 3 O 8 : данные о температуре разложения на воздухе варьируются от 200 до 650 °C. Нагревание при 700 °C в атмосфере H 2 дает темно-коричневый диоксид урана (UO 2 ), который используется в МОХ -топливных стержнях.

Альфа [ править ]

Форма α (альфа): многослойное твердое тело, в котором двумерные слои связаны атомами кислорода (показано красным). Гидратированный пероксид уранила, образующийся при добавлении перекиси водорода к водному раствору нитрата уранила , при нагревании до 200–225 °С образует аморфный триоксид урана, который при нагревании до 400–450 °С образует триоксид альфа-урана. [3] Было заявлено, что присутствие нитрата снижает температуру, при которой происходит экзотермический переход от аморфной формы к альфа-форме. [15]

Бета [ править ]

Форма β (бета) UO 3 : Это твердое тело содержит множество уникальных урановых участков и искаженные многогранники. Эта форма может образоваться при нагревании диураната аммония, а П.Ч. Дебец и Б.О. Лупстра обнаружили в системе UO 3 -H 2 O-NH 3 четыре твердые фазы , которые все можно рассматривать как UO 2 (OH) 2 ·H 2 O, где часть воды заменена аммиаком. [16] [17] Установлено, что при прокаливании при 500 °С на воздухе образуется бета-форма триоксида урана. [3] Более поздние эксперименты показали, что наиболее надежным методом синтеза чистого β-UO 3 было прокаливание гексагидрата нитрата уранила при 450 ° C в течение 6 дней и медленное охлаждение в течение 24 часов. [18]

Гамма [ править ]

Форма γ (гамма): различные урановые среды выделены зеленым и желтым цветом. Наиболее часто встречающейся полиморфной модификацией является γ-UO 3 , рентгеновская структура которой решена на основе данных порошковой дифракции. Соединение кристаллизуется в пространственной группе I4 1 /amd с двумя атомами урана в асимметричной единице. Оба окружены несколько искаженными октаэдрами атомов кислорода. Один атом урана имеет в качестве соседей два более близких и четыре более удаленных атома кислорода, тогда как другой имеет четыре близких и два более удаленных атома кислорода. Таким образом, некорректно описывать структуру как [UO 2 ] 2+ [УО 4 ] 2−  , это уранил уранат. [19]
Окружение атомов урана показано желтым цветом в гамма-форме.
Цепочки колец U 2 O 2 в гамма-форме образуют слоями, чередующиеся слои, идущие под углом 90 градусов друг к другу. Эти цепочки показаны как содержащие желтые атомы урана в октаэдрическом окружении, которое искажено в сторону плоского квадрата из-за удлинения осевых связей кислород - уран .

Дельта [ править ]

Дельта-форма (δ) представляет собой кубическое твердое тело, в котором атомы кислорода расположены между атомами урана. [20]

Эпсилон [ править ]

Предлагаемая кристаллическая структура формы эпсилон (ε) состоит из листов урановых гексагональных бипирамид, соединенных через многогранники с общими ребрами. Эти листы соединены осевыми атомами кислорода уранила. Предлагаемая структура находится в триклинной пространственной группе P-1 . [21]

Форма высокого давления [ править ]

Имеется твердая форма высокого давления с U 2 O 2 и U 3 O 3 . кольцами [22] [23]

Гидраты [ править ]

  • Водные и безводные формы UO3
    Водные и безводные формы UO 3
  • Безводные формы UO3
    Безводные формы UO 3

несколько гидратов Известно триоксида урана, например UO 3 ·6H 2 O, которые в старой литературе широко известны как «урановая кислота» из-за их сходства по формуле с оксикислотами различных металлов , хотя на самом деле они не являются особенно кислотными. [3]

формы Молекулярные ​ ​

Хотя триоксид урана встречается в виде твердого полимера в условиях окружающей среды, некоторая работа была проделана по изучению молекулярной формы в газовой фазе, в исследованиях матричной изоляции и в вычислительных целях.

Газовая фаза [ править ]

При повышенных температурах газообразный UO 3 находится в равновесии с твердым U 3 O 8 и молекулярным кислородом .

2 U 3 O 8 (т) + O 2 (г) ⇌ 6 UO 3 (г)

С повышением температуры равновесие смещается вправо. Эта система изучалась при температурах от 900 ° C до 2500 ° C. Давление паров мономерного UO 3 в равновесии с воздухом и твердым U 3 O 8 при атмосферном давлении около 10 −5 мбар (1 мПа) при 980 °C, повышаясь до 0,1 мбар (10 Па) при 1400 °C, 0,34 мбар (34 Па) при 2100 °C, 1,9 мбар (193 Па) при 2300 °C и 8,1 мбар (809 Па) при 2500 °С. [24] [25]

Изоляция матрицы [ править ]

Инфракрасная спектроскопия молекулярного UO 3 , изолированного в матрице аргона, указывает на Т-образную структуру ( точечная группа C 2v ) молекулы. Это контрастирует с широко встречающейся D 3h, молекулярной симметрией которой обладает большинство триоксидов. Из силовых констант авторы вычитают, что длины связей UO составляют от 1,76 до 1,79 Å (от 176 до 179 пм ). [26]

Компьютерное исследование [ править ]

Рассчитанная геометрия молекулярного триоксида урана имеет симметрию C2v .

Расчеты предсказывают, что точечная группа молекулярного UO 3 представляет собой C 2v с длиной аксиальной связи 1,75 Å, экваториальной длиной связи 1,83 Å и углом между аксиальными атомами кислорода 161°. Более симметричная разновидность D 3h представляет собой седловую точку, на 49 кДж/моль выше минимума C 2v . В качестве объяснения авторы ссылаются на эффект Яна-Теллера второго порядка . [27]

Кубическая форма триоксида урана [ править ]

кристаллическая структура фазы триоксида урана состава UO 2·82 Методом порошковой рентгеновской дифракции с использованием фокусирующей камеры типа Гинье определена . Элементарная ячейка кубическая с a = 4·138 ± 0·005 кХ. Атом урана расположен в точке (000), а кислород — в точках (Просмотреть источник MathML), (Просмотреть источник MathML) и (Просмотреть источник MathML) с некоторыми анионными вакансиями. Соединение изоструктурно ReO 3 . Расстояние связи UO 2·073 Å согласуется с предсказанным Захариасеном для прочности связи S = ​​1. [28]

Реактивность [ править ]

Триоксид урана реагирует при 400°C с фреоном-12 с образованием хлора , фосгена , диоксида углерода и тетрафторида урана . Фреон-12 можно заменить фреоном-11 образует четыреххлористый углерод , который вместо углекислого газа . Это случай, когда твердый пергалогенированный фреон , который обычно считается инертным, подвергается химическому превращению при умеренной температуре. [29]

2 CF 2 Cl 2 + UO 3 → UF 4 + CO 2 + COCl 2 + Cl 2
4 CFCl 3 + UO 3 → UF 4 + 3 COCl 2 + CCl 4 + Cl 2

Триоксид урана можно растворить в смеси трибутилфосфата и теноилтрифторацетона в сверхкритическом диоксиде углерода , при растворении использовали ультразвук. [30]

Электрохимическая модификация [ править ]

обратимое внедрение катионов магния в решетку триоксида урана Методом циклической вольтамперометрии с использованием графитового электрода, модифицированного микроскопическими частицами оксида урана, исследовано . Этот эксперимент был проведен и для U 3 O 8 . Это пример электрохимии твердого модифицированного электрода , эксперимент, в котором использовался триоксид урана, связан с экспериментом с электродом из угольной пасты . Также возможно восстановить триоксид урана металлическим натрием с образованием оксидов урана-натрия. [31]

Был случай, когда можно было вставить литий. [32] [33] [34] в решетку триоксида урана электрохимическим путем, это похоже на то, как работают некоторые перезаряжаемые литий-ионные батареи . В этих перезаряжаемых элементах один из электродов представляет собой оксид металла, который содержит металл, такой как кобальт , который может быть восстановлен, чтобы поддерживать электронейтральность для каждого электрона, который добавляется к материалу электрода, ион лития входит в решетку этого оксидного электрода.

катионов урана (VI Амфотеризм и реакционная способность с образованием родственных анионов и )

Оксид урана амфотерен реагирует как кислота и как основание и в зависимости от условий .

Как кислота [ править ]

UO 3 + H 2 O → UO 2−
4 + 2 часа +

Растворение оксида урана в сильном основании , таком как гидроксид натрия, образует дважды отрицательно заряженный уранат- анион ( UO 2−
4 ). Уранаты имеют тенденцию объединяться, образуя диуранат , U
22О 2−
7 или другие полиураты.Важные диуранаты включают диуранат аммония ((NH 4 ) 2 U 2 O 7 ), диуранат натрия (Na 2 U 2 O 7 ) и диуранат магния (MgU 2 O 7 ), входящий в состав некоторых желтых кеков . Стоит отметить, что уранаты вида M 2 UO 4 не . содержат UO 2−
4 ионы, а скорее уплощенные октаэдры UO 6 , содержащие уранильную группу и мостиковые кислороды. [35]

В качестве основы [ править ]

UO 3 + H 2 O → UO 2+
2 + 2 ОН −

Растворение оксида урана в сильной кислоте, такой как серная или азотная кислота, образует двойной положительно заряженный уранильный катион . Образовавшийся уранилнитрат сложных (UO 2 (NO 3 ) 2 ·6H 2 O) растворим в простых эфирах , спиртах , кетонах и эфирах ; например, трибутилфосфат . Эта растворимость используется для отделения урана от других элементов при ядерной переработке , которая начинается с растворения ядерных топливных стержней в азотной кислоте с образованием этой соли. затем Нитрат уранила превращают в триоксид урана путем нагревания.

Из азотной кислоты получается нитрат уранила , транс -UO 2 (NO 3 ) 2 ·2H 2 O, состоящий из восьмикоординированного урана с двумя бидентатными нитрато-лигандами и двумя водными лигандами, а также знакомым ядром O=U=O.

Оксиды урана в керамике [ править ]

Керамика на основе UO 3 становится зеленой или черной при обжиге в восстановительной атмосфере и от желтого до оранжевого при обжиге в кислороде. Оранжевая посуда Fiestaware — известный пример изделия с глазурью на основе урана. UO 3 - также использовался в рецептурах эмали , уранового стекла и фарфора .

До 1960 года UO 3 использовался в качестве агента кристаллизации в кристаллических цветных глазурях. можно определить С помощью счетчика Гейгера , изготовлена ​​ли глазурь или стекло из UO 3 .

Ссылки [ править ]

  1. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Зумдал СС (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Хоутон Миффлин. п. А23. ISBN  978-0-618-94690-7 .
  2. ^ Шефт И., Фрид С., Дэвидсон Н. (1950). «Получение триоксида урана». Журнал Американского химического общества . 72 (5): 2172–2173. дои : 10.1021/ja01161a082 .
  3. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д Уиллер В.Дж., Делл Р.М., Уэйт Э. (1964). «Триоксид урана и гидраты UO 3 ». Журнал неорганической и ядерной химии . 26 (11): 1829–1845. дои : 10.1016/0022-1902(64)80007-5 .
  4. ^ Делл Р.М., Уиллер Виктор-Джей (1962). «Химическая активность триоксида урана. Часть 1. — Превращение в U 3 O 8 , UO 2 и UF 4 ». Труды Фарадеевского общества . 58 : 1590–1607. дои : 10.1039/TF9625801590 .
  5. ^ «Транспортировка радиоактивных материалов – Всемирная ядерная ассоциация» . www.world-nuclear.org . Архивировано из оригинала 5 февраля 2015 года . Проверено 12 апреля 2018 г.
  6. ^ Труман Э.Р., Блэк С., Рид Д., Ходсон М.Е. (2003) «Изменение металлического обедненного урана» Тезисы конференции Гольдшмидта, стр. А493 аннотация
  7. ^ Го X, Сенкнект С., Месбах А., Лабс С., Клавье Н., Пуанссо С., Ушаков С.В., Куртиус Х., Босбах Д., Родни Р.К., Бернс П., Навроцкий А. (2015). «Термодинамика образования гроба, USiO4» . Учеб. Натл. акад. наук. США . 112 (21): 6551–6555. Бибкод : 2015PNAS..112.6551G . дои : 10.1073/pnas.1507441112 . ПМК   4450415 . ПМИД   25964321 .
  8. ^ Шопит . Вебминерал.com. Проверено 19 июля 2011 г.
  9. ^ Век П.Ф., Ким Э., Джов-Колон К.Ф., Сассани Д.К. (2012). «Структура гидратов пероксида уранила: основные принципы исследования штудтита и метастудтита» . Далтон Транс . 111 (41): 9748–52. дои : 10.1039/C2DT31242E . ПМИД   22763414 .
  10. ^ Го Х, Ушаков С.В., Лабс С., Куртиус Х., Босбах Д., Навроцкий А. (2015). «Энергетика метастудтита и последствия для переработки ядерных отходов» . Учеб. Натл. акад. наук. США . 111 (20): 17737–17742. дои : 10.1073/pnas.1421144111 . ПМЦ   4273415 . ПМИД   25422465 .
  11. ^ Андер Л., Смит Б. (2002) « Приложение F: Моделирование переноса подземных вод » Опасность для здоровья боеприпасов с обедненным ураном, часть II (Лондон: Королевское общество)
  12. ^ Смит Б. (2002) « Приложение G: Коррозия DU и сплавов DU: краткое обсуждение и обзор » Опасность для здоровья боеприпасов с обедненным ураном, часть II (Лондон: Королевское общество)
  13. ^ Морроу П.Е., Гибб Ф.Р., Бейтер Х.Д. (1972). «Ингаляционные исследования триоксида урана». Физика здоровья . 23 (3): 273–280. дои : 10.1097/00004032-197209000-00001 . ПМИД   4642950 . S2CID   39514654 . абстрактный
  14. ^ Саттон М., Бурастеро С.Р. (2004). «Растворимость и видообразование урана (VI) в смоделированных элементарных биологических жидкостях человека». Химические исследования в токсикологии . 17 (11): 1468–1480. дои : 10.1021/tx049878k . ПМИД   15540945 .
  15. ^ Сато Т (1963). «Получение гидратов пероксида урана». Журнал прикладной химии . 13 (8): 361–365. дои : 10.1002/jctb.5010130807 .
  16. ^ Дебец П.Ц., Лупстра Б.О. (1963). «Об уранатах аммония II: Рентгеновское исследование соединений в системе NH 3 -UO 3 -H 2 O». Журнал неорганической и ядерной химии . 25 (8): 945–953. дои : 10.1016/0022-1902(63)80027-5 .
  17. ^ Дебец ПК (1966). «Строение β-UO3». Акта Кристаллографика . 21 (4): 589–593. Бибкод : 1966AcCry..21..589D . дои : 10.1107/S0365110X66003505 .
  18. ^ Спано Т., Шилдс А., Барт Б., Груидл Дж., Недзела Дж., Капсималис Р., Мисковец А. (2020). «Вычислительное исследование оптических спектров чистого β-UO3» . Неорганическая химия . 59 (16): 11481–11492. doi : 10.1021/acs.inorgchem.0c01279 . ОСТИ   1649257 . ПМИД   32706579 . S2CID   220746556 .
  19. ^ Энгманн Р., де Вольф П.М. (1963). «Кристаллическая структура γ-UO 3 » (PDF) . Акта Кристаллографика . 16 (10): 993–996. дои : 10.1107/S0365110X63002656 .
  20. ^ М. Т. Веллер, П. Г. Диккенс, ди-джей Пенни (1988). «Строение δ-UO 3> ». Многогранник . 7 (3): 243–244. дои : 10.1016/S0277-5387(00)80559-8 .
  21. ^ Спано Т., Хант Р., Капсималис Р., Недзела Дж., Шилдс А., Мисковец А. (2022). «Оптические колебательные спектры и предполагаемая кристаллическая структура ε-UO3» . Журнал ядерных материалов . 559 : 153386. doi : 10.1016/j.jnucmat.2021.153386 . ОСТИ   1843704 . S2CID   244423124 .
  22. ^ Сигел С., Хукстра Х.Р., Шерри Э. (1966). высокого давления «Кристаллическая структура UO 3 ». Акта Кристаллографика . 20 (2): 292–295. Бибкод : 1966AcCry..20..292S . дои : 10.1107/S0365110X66000562 .
  23. ^ Справочник Гмелина (1982) U-C1, 129–135.
  24. ^ Акерманн Р.Дж., Жиль П.В., Торн Р.Дж. (1956). «Высокотемпературные термодинамические свойства диоксида урана». Журнал химической физики . 25 (6): 1089. Бибкод : 1956ЖЧФ..25.1089А . дои : 10.1063/1.1743156 .
  25. ^ Александр Ц.А. (2005). «Испарение урана в сильно окислительных условиях». Журнал ядерных материалов . 346 (2–3): 312–318. Бибкод : 2005JNuM..346..312A . дои : 10.1016/j.jnucmat.2005.07.013 .
  26. ^ Габельник С.Д., Риди Г.Т., Часанов М.Г. (1973). «Инфракрасные спектры матрично-изолированных частиц оксида урана. II: Спектральная интерпретация и структура UO 3 ». Журнал химической физики . 59 (12): 6397–6404. Бибкод : 1973ЖЧФ..59.6397Г . дои : 10.1063/1.1680018 .
  27. ^ Пюиккё П., Ли Дж. (1994). «Квазирелятивистское псевдопотенциальное исследование изоэлектронных по отношению к уранилу видов и экваториальной координации уранила». Журнал физической химии . 98 (18): 4809–4813. дои : 10.1021/j100069a007 .
  28. ^ Подождите Э (1955). «Кубическая форма триоксида урана». Журнал неорганической и ядерной химии . 1 (4–5): 309–312. дои : 10.1016/0022-1902(55)80036-X .
  29. ^ Бут Х.С., Красный-Эрген В., Хит Р.Э. (1946). «Тетрафторид урана». Журнал Американского химического общества . 68 (10): 1969–1970. дои : 10.1021/ja01214a028 .
  30. ^ Трофимов Т.И., Самсонов М.Д., Ли С.К., Мясоедов Б.Ф., Вай С.М. (2001). «Растворение оксидов урана в сверхкритическом диоксиде углерода, содержащем три -н -бутилфосфат и теноилтрифторацетон». Менделеевские сообщения . 11 (4): 129–130. дои : 10.1070/MC2001v011n04ABEH001468 .
  31. ^ Дубер Р.Э. (1992). «Исследование механизма образования внедренных соединений оксидов урана путем вольтамперометрического восстановления твердой фазы после механического переноса на угольный электрод». Журнал Электрохимического общества . 139 (9): 2363–2371. Бибкод : 1992JElS..139.2363D . дои : 10.1149/1.2221232 .
  32. ^ Диккенс П.Г., Лоуренс С.Д., Пенни DJ, Пауэлл А.В. (1989). «Внедренные соединения оксидов урана». Ионика твердого тела . 32–33: 77–83. дои : 10.1016/0167-2738(89)90205-1 .
  33. ^ Диккенс П.Г., Хоук С.В., Веллер М.Т. (1985). «Внедрение лития в αUO 3 и U 3 O 8 ». Бюллетень исследования материалов . 20 (6): 635–641. дои : 10.1016/0025-5408(85)90141-2 .
  34. ^ Диккенс П.Г., Хоук С.В., Веллер М.Т. (1984). «Водородные внедренные соединения UO 3 ». Бюллетень исследования материалов . 19 (5): 543–547. дои : 10.1016/0025-5408(84)90120-X .
  35. ^ Коттон С (1991). Лантаниды и актиниды . Нью-Йорк: Издательство Оксфордского университета. п. 128. ИСБН  978-0-19-507366-9 .
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Uranium_trioxide&oldid=1217533390"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: f36db57d374866aa379f3db31074e3e3__1712391180
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/f3/e3/f36db57d374866aa379f3db31074e3e3.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Uranium trioxide - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)