триоксид фосфора
 Фосфор оранжевым, кислород красным. | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| ИЮПАК имена Тетрафосфор гексаоксид Трицикло[3.3.1.1 3,7 ]тетрафосоксан | |
| Систематическое название ИЮПАК 2,4,6,8,9,10-Гексаокса-1,3,5,7-тетрафосфаттрицикло[3.3.1.1 3,7 ] декан | |
| Другие имена | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.032.414 |
| Номер ЕС |
|
| 26856 | |
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| П 4 О 6 | |
| Молярная масса | 219.88 g mol −1 |
| Появление | бесцветные моноклинные кристаллы или жидкость |
| Плотность | 2,135 г/см 3 |
| Температура плавления | 23,8 ° C (74,8 ° F; 296,9 К) |
| Точка кипения | 173,1 ° С (343,6 ° F; 446,2 К) |
| реагирует | |
| Кислотность ( pKa ) | 9.4 |
| Структура | |
| См. текст | |
| 0 | |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
 | |
| Опасность | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Трисульфид фосфора |
Другие катионы | Триоксид азота Триоксид мышьяка Триоксид сурьмы |
Родственные соединения | Пятиокись фосфора Фосфористая кислота |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Триоксид фосфора представляет собой химическое соединение с молекулярной формулой P 4 O 6 . Хотя молекулярная формула предполагает название гексоксид тетрафосфора, название триоксид фосфора предшествовало знанию молекулярной структуры соединения, и его использование продолжается и сегодня. Это бесцветное твердое вещество структурно связано с адамантаном . Формально это ангидрид фосфористой кислоты H 3 PO 3 , но его нельзя получить дегидратацией кислоты. Белое твердое вещество, плавящееся при комнатной температуре, воскообразное, кристаллическое, высокотоксичное, с чесночным запахом. [1]
Подготовка
[ редактировать ]Его получают путем сжигания фосфора в ограниченной подаче воздуха при низких температурах.
- П 4 + 3 О 2 → П 4 О 6
Побочные продукты включают субоксид красного фосфора. [1]
Химические свойства
[ редактировать ]Триоксид фосфора реагирует с водой с образованием фосфористой кислоты , что отражает тот факт, что это ангидрид этой кислоты. [2]
- Р 4 О 6 + 6 Н 2 О → 4 Н 3 ПО 3
Реагирует с хлористым водородом с образованием H 3 PO 3 и трихлорида фосфора .
- P 4 O 6 + 6 HCl → 2 H 3 PO 3 + 2 PCl 3
С хлором или бромом он образует соответствующий фосфорилгалогенид , а с йодом в запаянной трубке реагирует с образованием тетраиодида дифосфора . [1]
P 4 O 6 реагирует с озоном при 195 К с образованием нестабильного соединения P 4 O 18 . [3]
P 4 O 18 при температуре выше 238 К разлагается в растворе с выделением газа O 2 . Разложение сухого P 4 O 18 взрывоопасно.
В реакции диспропорционирования P 4 O 6 превращается в смешанную разновидность P(III)P(V) P 4 O 8 при нагревании в герметичной трубке при 710 К, при этом побочным продуктом является красный фосфор. [3]
В качестве лиганда
[ редактировать ]
P 4 O 6 является лигандом переходных металлов, сравнимым с фосфитом . Показательным комплексом является P 4 O 6 ·Fe(CO) 4 . [4] С BH 3 образуется димерный аддукт: [3]
Структура P 8 O 12 (BH 3 ) 2 .
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с А. Ф. Холлеман; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (2001). Неорганическая химия . Бостон: Академическая пресса. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ Jump up to: а б с . Кэтрин Э. Хаускрофт; Алан Дж. Шарп (2008). «Глава 15: Группа 15 элементов». Неорганическая химия, 3-е издание . Пирсон. п. 473. ИСБН 978-0-13-175553-6 .
- ^ М. Янсен и Дж. Клэйд (ноябрь 1996 г.). «Тетракарбонил(гексоксид тетрафосфора)железа» . Акта Кристаллогр. С. 52 (11): 2650–2652. дои : 10.1107/S0108270196004398 .