Окись углерода
| |||
 | |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК 2-оксоэтенилиден | |||
| Другие имена Кетенилиды | |||
| Идентификаторы | |||
3D model ( JSmol ) | |||
| ХимическийПаук | |||
ПабХим CID | |||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| Характеристики | |||
| С 2 О | |||
| Молярная масса | 40.021 g·mol −1 | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
Окись углерода ( C 2 O ) — молекула , содержащая два углерода атома и один кислорода атом . Это линейная молекула , которая из-за своей простоты представляет интерес во многих областях. Однако оно настолько реактивно , что не встречается в повседневной жизни. Он классифицируется как карбен , кумулен и оксоуглерод . [1]
возникновение
[ редактировать ]Угарный газ — продукт фотолиза недокиси углерода : [2] [3]
- С 3 О 2 → СО + С 2 О
Он достаточно стабилен, чтобы наблюдать реакции с NO и NO 2 . [4]
Названный кетенилиденом в металлоорганической химии , это лиганд, наблюдаемый в карбонильных кластерах металлов , например, [OC 2 Co 3 (CO) 9 ] + . Кетенилидены предложены в качестве промежуточных продуктов в механизме роста цепи процесса Фишера-Тропша , который превращает окись углерода и водород в углеводородное топливо. [5]
Фосфорорганическое соединение (C 6 H 5 ) 3 PCCO (CAS# 15596-07-3) содержит функциональную группу C 2 O. Иногда его называют илидом Бестмана. Это твердое вещество желтого цвета. [6]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Френкинг, Гернот; Тоннер, Ральф «Соединения двухвалентного углерода (0)» Чистая и прикладная химия 2009, том. 81, стр. 597-614. два : 10.1351/PAC-CON-08-11-03
- ^ Байес, К. (1961). «Фотолиз углекислого газа». Журнал Американского химического общества . 83 (17): 3712–3713. дои : 10.1021/ja01478a033 .
- ^ Андерсон, диджей; Розенфельд, Р.Н. (1991). «Фотодиссоциация углекислого газа». Журнал химической физики . 94 (12): 7857–7867. дои : 10.1063/1.460121 .
- ^ Твитт, штат Вирджиния; Эриксон, Массачусетс; Хершбергер, Дж. Ф. (2004). «Кинетика реакций CCO + NO и CCO + NO 2 ». Журнал физической химии А. 108 (1): 74–79. Бибкод : 2004JPCA..108...74T . дои : 10.1021/jp0304125 .
- ^ Дженсен, Майкл П.; Шрайвер, Дювард Ф. «Углерод-углеродные и карбонильные превращения в соединениях кетенилиденового кластера» Журнал молекулярного катализа, 1992, том. 74, стр. 73-84. дои : 10.1016/0304-5102(92)80225-6
- ^ Х. Дж. Бестманн, Р. Циммерманн, М. Риу «Кетенилидентрифенилфосфоран» e-EROS Энциклопедия реагентов для органического синтеза 2001. дои : 10.1002/047084289X.rk005.pub2
 | Эта неорганическим соединениям статья, посвященная , незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |