Цианид натрия
 | |
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D model ( JSmol ) | |
| ЧЕМБЛ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.005.091 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
| Число | 1689 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| NaCN | |
| Молярная масса | 49.0072 g/mol |
| Появление | белое твердое вещество |
| Запах | слабый горьковатый миндаль |
| Плотность | 1,5955 г/см 3 |
| Температура плавления | 563,7 ° C (1046,7 ° F; 836,9 К) |
| Точка кипения | 1496 ° C (2725 ° F; 1769 К) |
| 48,15 г/100 мл (10 °С) 63,7 г/100 мл (25 °С) | |
| Растворимость | растворим в аммиаке , метаноле , этаноле очень мало растворим в диметилформамиде , SO 2 нерастворим в диметилсульфоксиде |
Показатель преломления ( n D ) | 1.452 |
| Термохимия [1] | |
Теплоемкость ( С ) | 70,4 Дж·моль −1 ·К −1 |
Стандартный моляр энтропия ( S ⦵ 298 ) | 115,6 Дж·моль −1 ·К −1 |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | −87,5 кДж·моль −1 |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ ) | −76,4 кДж·моль −1 |
Энтальпия плавления (Δ f H ⦵ фу ) | 8,79 кДж·моль −1 |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
  | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
ЛД 50 ( средняя доза ) | 6,44 мг/кг (крыса, перорально) 4 мг/кг (овцы, перорально) 15 мг/кг (млекопитающие, перорально) 8 мг/кг (крыса, перорально) [3] |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
МЕХ (Допускается) | СВВ 5 мг/м 3 [2] |
РЕЛ (рекомендуется) | С 5 мг/м 3 (4,7 стр/мин) [10 минут] [2] |
IDLH (Непосредственная опасность) | 25 мг/м 3 (CN) [2] |
| Паспорт безопасности (SDS) | КМГС 1118 |
| Родственные соединения | |
Другие катионы | Цианид калия |
Родственные соединения | Цианистый водород |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
натрия — ядовитое соединение формулы NaCN . Цианид Это белое водорастворимое твердое вещество. Цианид имеет высокое сродство к металлам, что приводит к высокой токсичности этой соли. Его основное применение — добыча золота — также связано с его высокой реакционной способностью по отношению к металлам. Это умеренно сильная база .
Производство и химические свойства
[ редактировать ]Цианид натрия получают путем обработки цианистого водорода гидроксидом натрия : [4]
- HCN + NaOH → NaCN + H 2 O
В 2006 году мировое производство оценивалось в 500 000 тонн. Раньше его готовили по процессу Кастнера, включающему реакцию амида натрия с углеродом при повышенных температурах.
- NaNH 2 + C → NaCN + H 2
Строение твердого NaCN родственно строению хлорида натрия . [5] Анионы и катионы шестикоординатны. Цианид калия (KCN) имеет аналогичную структуру. [6]
При обработке кислотой образует токсичный газ цианистый водород :
- NaCN + Н + → HCN + Na +
Поскольку соль получается из слабой кислоты, цианид натрия легко превращается в HCN путем гидролиза ; влажное твердое вещество выделяет небольшое количество цианистого водорода, который, как полагают, пахнет горьким миндалем (не все чувствуют его запах — эта способность обусловлена генетической особенностью). [7] ). Цианид натрия быстро реагирует с сильными кислотами с выделением цианида водорода. Этот опасный процесс представляет собой значительный риск, связанный с цианидными солями. Наиболее эффективно его детоксикация осуществляется перекисью водорода (H 2 O 2 ) с образованием цианата натрия (NaOCN) и воды: [4]
- NaCN + H 2 O 2 → NaOCN + H 2 O
Приложения
[ редактировать ]Добыча цианида
[ редактировать ]Цианирование золота (также известное как цианидный процесс) является доминирующим методом извлечения золота , большая часть которого получается из низкосортной руды . Для этой цели используется более 70% мирового потребления цианида. В приложении используется высокое сродство золота(I) к цианиду, которое заставляет металлическое золото окисляться и растворяться в присутствии воздуха (кислорода) и воды, образуя соль дицианоаурат натрия (или цианид золота натрия) (NaAu(CN) 2 ): [4]
- 4 Au + 8 NaCN + O 2 + 2 H 2 O → 4 Na[Au(CN) 2 ] + 4 NaOH
В аналогичном процессе используется цианид калия (KCN, близкий родственник цианида натрия) для получения дицианоаурата калия (KAu(CN) 2 ).
Химическое сырье
[ редактировать ]Несколько коммерчески значимых химических соединений получают из цианида, включая цианурхлорид , хлорид циана и многие нитрилы . В органическом синтезе цианид, который классифицируется как сильный нуклеофил , используется для получения нитрилов , которые широко встречаются во многих химических веществах, включая фармацевтические препараты. Показательным является синтез бензилцианида по реакции бензилхлорида и цианида натрия. [8]
Нишевое использование
[ редактировать ]Будучи высокотоксичным, цианид натрия используется для быстрого убийства или оглушения, например, в банках для сбора, используемых энтомологами , а также при широко распространенном незаконном вылове цианида .
Токсичность
[ редактировать ]Цианид натрия, как и другие растворимые соли цианидов, относится к наиболее быстродействующим из всех известных ядов. NaCN является мощным ингибитором дыхания , воздействуя на митохондриальную цитохромоксидазу и, следовательно, блокируя транспорт электронов. Это приводит к снижению окислительного метаболизма и утилизации кислорода. лактоацидоз В результате анаэробного метаболизма возникает . Пероральная доза всего 200–300 мг может быть смертельной.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ CRC справочник по химии и физике: готовый справочник химических и физических данных . Уильям М. Хейнс, Дэвид Р. Лид, Томас Дж. Бруно (2016–2017, 97-е изд.). Бока-Ратон, Флорида. 2016. ISBN 978-1-4987-5428-6 . OCLC 930681942 .
{{cite book}}: CS1 maint: отсутствует местоположение издателя ( ссылка ) CS1 maint: другие ( ссылка ) - ^ Перейти обратно: а б с Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0562» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ «Цианиды (как CN)» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Перейти обратно: а б с Рубо, Андреас; Келленс, Раф; Редди, Джей; Штайер, Норберт; Хазенпуш, Вольфганг (2006). «Цианиды щелочных металлов». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.i01_i01 . ISBN 978-3527306732 .
- ^ Уэллс, А. Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 .
- ^ Х. Т. Стоукс; Д.Л. Декер; Его Величество Нельсон; Дж. Д. Йоргенсен (1993). «Структура цианида калия при низкой температуре и высоком давлении, определенная методом дифракции нейтронов» . Физ. Ред. Б (Представлена рукопись). 47 (17): 11082–11092. Бибкод : 1993PhRvB..4711082S . дои : 10.1103/PhysRevB.47.11082 . ПМИД 10005242 .
- ^ Интернет-менделевское наследование у человека (OMIM): 304300
- ^ Адамс, Роджер; Таль, А. Ф. (1922). «Бензилцианид». Органические синтезы . 2 : 9. дои : 10.15227/orgsyn.002.0009 .
Внешние ссылки
[ редактировать ]- Национальный институт исследований и безопасности (INRS), «Цианид натрия. Цианид калия» , Токсикологический лист № 111 , Париж, 2006 г., 6 стр. (PDF-файл, на французском языке )
- Международная карта химической безопасности 1118
- Цианистый водород и цианиды ( CICAD 61)
- Национальный реестр загрязнителей - информационный бюллетень о цианидных соединениях
- Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям
- Номер EINECS 205-599-4
- CID {{{1}}} от PubChem
- CSST (Канада)
- Опасность цианида натрия для рыб и других диких животных из-за золота
| Базы данных органов управления : Национальные |
|---|