Цианид ртути(II)
| |
| |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК
дицианртуть
| |
| Другие имена
цианид ртути; цианртуть; нейтральный цианид ртути (1:2); дицианид ртути; гидрарги цианидная [1] (гомеопатия)
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| 3679510 | |
| КЭБ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.008.857 |
| Номер ЕС |
|
| 2563 | |
ПабХим CID
|
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
| Число | 1636 |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| Ртуть(CN) 2 | |
| Молярная масса | 252.63 g/mol |
| Появление | бесцветные кристаллы или белый порошок |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 3,996 г/см 3 |
| Температура плавления | 320 ° С (608 ° F; 593 К) [3] (разлагается) |
| 9,3 г/100 мл (14 °C) 53,9 г/100 мл (100 °С) [2] | |
| Растворимость | 25 г/100 мл (метанол, 19,5 °С) растворим в этаноле , аммиаке , глицерине мало растворим в эфире нерастворим в бензоле |
| −67.0·10 −6 см 3 /моль | |
Показатель преломления ( n D )
|
1.645 |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности
|
Высокотоксичный |
| СГС Маркировка : [4] | |
  
| |
| Опасность | |
| Х300 , Х301 , Х310 , Х330 , Х373 , Х410 | |
| P260 , P262 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P284 , P301+P310 , P302+P350 , P304+P340 , P310 , P314 , P320 , P322 , P330 , P361 , P363 , П391 , П403+П233 , П405 , P501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
ЛД 50 ( средняя доза )
|
26 мг/кг |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Цианид ртути(II) , также известный как цианид ртути собой ядовитое соединение ртути цианида и , представляет . Это токсичный белый порошок без запаха. Он хорошо растворим в полярных растворителях, таких как вода , спирт и аммиак , мало растворим в эфире и нерастворим в бензоле и других гидрофобных растворителях . [3]
Молекулярная и кристаллическая структура
[ редактировать ]При температуре и давлении окружающей среды Hg(CN) 2 принимает форму тетрагональных кристаллов . [3] Эти кристаллы состоят из почти линейных Hg(CN) 2 молекул C-Hg-C с валентным углом 175,0° и валентным углом Hg-CN 177,0° (Айлетт [2] дает немного разные значения 189° и 175° соответственно). Спектры комбинационного рассеяния света показывают, что молекулы искажаются при более высоких давлениях. Между 16-20 кбар структура претерпевает фазовый переход, когда центр Hg(II) меняет координату с 2-й на 4-х , когда группы CN связываются с соседними центрами Hg, образуясь через связи Hg-N. Таким образом, координационная геометрия меняется с тетрагональной на тетраэдрическую , образуя кубическую кристаллическую структуру , аналогичную структуре Cd(CN) 2 . Из-за амбидентатной CN природы лигандов эта тетраэдрическая структура искажается, но искажение уменьшается с увеличением давления, пока структура не становится почти идеально тетраэдрической при >40 кбар. [6]
Как и в твердом состоянии, в водном растворе молекулы Hg(CN) 2 линейны. [2]
Синтез
[ редактировать ]Цианид ртути образуется из водного раствора цианистого водорода и оксида ртути: [7]
- HgO + 2 HCN → Hg(CN) 2 + H 2 O
Hg(CN) 2 также можно получить, смешав HgO с мелко измельченной берлинской лазурью . [2] [8] [7] Кроме того, его можно получить обработкой сульфата ртути ферроцианидом калия в воде: [8]
- K 4 Fe(CN) 6 + 3 HgSO 4 → 3 Hg(CN) 2 + 2 K 2 SO 4 + FeSO 4
Другой метод получения цианида ртути - диспропорционирование производных ртути (I). В этих реакциях металлическая ртуть выпадает в осадок , а Hg(CN) 2 остается в растворе: [8]
- Hg 2 (NO 3 ) 2 + 2 KCN → Hg + Hg(CN) 2 + 2 KNO 3
Реакции
[ редактировать ]Он быстро разлагается в кислоте с выделением цианида водорода . Он светочувствителен , становится темнее. [9]
Цианид ртути катализирует реакцию Кенигса-Кнорра синтеза гликозидов . [3] Циан , (CN) 2 , образуется при нагревании сухого цианида ртути, но этот метод уступает другим способам: [10]
- Hg(CN) 2 → (CN) 2 + Hg
Координационные полимеры могут быть синтезированы из Hg(CN) 2 строительных блоков . Крупные монокристаллы [(tmeda)Cu-[Hg(CN) 2 ] 2 ][HgCl 4 ] образуются при обработке CuCl 2 , мягкой кислоты Льюиса Hg(CN) 2 и N,N,N',N'- тетраметилэтилендиамин (ТМЕДА) . Миграция двух лабильных хлоридных лигандов от более твердого Cu(II) к более мягкому Hg(II) приводит к образованию кристаллов. [11]
Прошлые заявки
[ редактировать ]Использование цианида ртути в качестве антисептика было прекращено из-за его токсичности. [12] Hg(CN) 2 также используется в фотографии . [13]
Токсикология
[ редактировать ]Цианид ртути(II) является ядом 3-го класса опасности для здоровья, его ЛД50 при пероральном приеме составляет 33 миллиграмма на килограмм у мышей, а ЛД50 при подкожном введении - 2,7 миллиграмма на килограмм у собак. [14]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ "Hydrargyrum. Меркурий. Часть 5." http://chestofbooks.com/health/materia-medica-drugs/Manual-Pharmacology/Hydrargyrum-Mercury-Part-5.html (по состоянию на 1 апреля 2009 г.).
- ^ Jump up to: а б с д Эйлетт, Б.Дж. «Псевдогалогениды ртути (II): цианид, тиоцианат, селеноцианат, азид, гремучая кислота». Комплексная неорганическая химия 3: 304-306. Дж. К. Бейлар, Гарри Джулиус Эмелеус , сэр Рональд Нихолм и А. Ф. Тротман-Дикенсон, изд. Оксфорд: Пергамон Пресс, 1973 ; распространяется издательством Compendium Publishers (Элмсфорд, Нью-Йорк), стр. 304.
- ^ Jump up to: а б с д Коцовский П., Г. Ван и В. Шарма. «Цианид ртути(II)». Электронная энциклопедия реагентов для органического синтеза EROS. Чичестер, Великобритания: John Wiley & Sons, Ltd., 2001 г. http://www.mrw.interscience.wiley.com/eros/articles/rm034/sect0-fs.html
- ^ «Цианид ртути» . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Проверено 23 декабря 2021 г.
- ^ «ЦИАНИД РТУТИ | КАМЕО Химические вещества | НОАА» .
- ^ Вонг, PTT J. Chem. Физ. 1984 , 80(12), 5937-41.
- ^ Jump up to: а б Ф. Вагенкнехт; Р. Джуза (1963). «Цианид ртути (II)». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . Том. 2 страницы = 1021. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Академическая пресса.
- ^ Jump up to: а б с Миллер, У.Л. Элементы химии: Органическая химия, 5-е изд. Нью-Йорк: Джон Уайли и сыновья, 1880 , с. 100.
- ^ Брантон, LT Учебник по фармакологии, терапии и Materia Medica. Лондон: MacMillan & Co., 1885 .
- ^ Браттон, ТК; Линн, JW Chemical Reviews , 1959 , 59(5), 841-883, 844-846.
- ^ Дрейпер, Нил Д.; Бэтчелор, Рэймонд Дж.; Сих, Брайан С.; Е, Цзо-Гуан; Лезнофф, Дэниел Б. (2003). «Синтез, структура и свойства [(tmeda)Cu[Hg(CN)2]2][HgCl4]: нецентросимметричная двумерная слоистая система, демонстрирующая сильную оптическую анизотропию». Химия материалов . 15 (8): 1612–1616. дои : 10.1021/cm021716r .
- ^ Бенаисса, ML; Хантсон, П.; Висмут, К.; Бод, врач интенсивной терапии FJ. 1995 , 21(12), 1051-1053.
- ^ «Цианиды, цианидоксиды и сложные цианиды». http://www.dncustoms.gov.vn/web_eglish/bieu_thue/E_HTM/E2837.HTM. Архивировано 30 декабря 2017 г. на Wayback Machine (по состоянию на 30 апреля 2009 г.).
- ^ Пубхим. «Цианид ртути» . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Проверено 22 марта 2018 г.
Внешние ссылки
[ редактировать ]