Калия тетраиодомеркурат(II)
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК тетраиодидомеркурат(II) калия | |
| Другие имена йодид калия ртути, Реагент Несслера (основной компонент) | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.029.082 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
| Число | 3287 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| К 2 [HgI 4 ] [1] | |
| Молярная масса | 786.406 g·mol −1 |
| Появление | желтые кристаллы |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 4,29 г/см 3 |
| очень растворим | |
| Растворимость | растворим в спирте , эфире , ацетоне |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности (SDS) | Внешний паспорт безопасности для реактива Несслера |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Йодид ртути(II) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Тетраиодомеркурат(II) калия — неорганическое соединение химической формулы К 2 [ Hg I 4 ] . Он состоит из катионов калия и анионов тетраиодомеркурата(II). Это активное вещество реактива Несслера, используемого для обнаружения аммиака . [2]
Подготовка
[ редактировать ]Соединение кристаллизуется из нагретого раствора йодистой ртути , йодида калия и ровно 2% воды в ацетоне . Попытка синтеза в концентрированном водном растворе даст бледно-оранжевый моногидрат. Вместо этого K[Hg(H 2 O)I 3 ] . [3]
Приложения
[ редактировать ]K 2 [HgI 4 ] является предшественником аналогичных меди и серебра . солей M 2 [HgI 4 ] (M=Cu, Ag). [4]
реактив Несслера
[ редактировать ]Реагент Несслера , названный в честь Юлиуса Несслера (Nessler), представляет собой 0,09 моль/л раствор тетраиодомеркурата(II) калия в 2,5 моль/л гидроксида калия . Этот бледный раствор становится более желтым в присутствии аммиака ( НХ 3 ). При более высоких концентрациях образуется коричневый осадок , производное основания Миллона ( Может образоваться HgO·Hg(NH 2 )Cl . Чувствительность точечного теста составляет около 0,3 мкг. NH 3 в 2 мкл. [5]
- NH + 4 + 2 [HgI 4 ] 2− + 4 ОН − → HgO·Hg(NH 2 )I↓ + 7 I − + 3 Н 2 О
Коричневый осадок не полностью охарактеризован и может варьироваться от HgO·Hg(NH 2 )I до 3HgO·Hg(NH 3 ) 2 I 2 . [6]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). Справочник CRC по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида : CRC Press . п. 4-82. ISBN 978-1-4200-9084-0 .
- ^ Фогель, Артур И.; Свела, Г. (1979), Учебник Фогеля по макро- и полумикро-качественному неорганическому анализу (5-е изд.), Лондон: Longman, ISBN 0-582-44367-9 – через Интернет-архив
- ^ Вагенкнехт, Ф.; Джуза, Р. (1963). «Калий трийодомеркурат(II)» . В Брауэр, Г. (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии . Том. 1 (2-е изд.). Академическая пресса. п. 1100 — через Интернет-архив .
- ^ Вагенкнехт, Ф.; Джуза, Р. (1963). «Медь(I) Тетрайодомеркурат(II)» . В Брауэр, Г. (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии . Том. 1 (2-е изд.). Академическая пресса. п. 1100 — через Интернет-архив .
- ^ Фогель, Артур И. (1954), Учебник макро- и полумикро-качественного неорганического анализа (4-е изд.), Лондон: Longman, стр. 319, ISBN 0-582-44367-9
- ^ Фогель, Артур И.; Свела, Г. (1979), Учебник Фогеля по макро- и полумикро-качественному неорганическому анализу (5-е изд.), Лондон: Longman, стр. 293–294, ISBN 0-582-44367-9 – через Интернет-архив