Бромид ртути(II)
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Бромид ртути(II) | |
| Другие имена Бромид ртути | |
| Идентификаторы | |
| Информационная карта ECHA | 100.029.245 |
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| HgBrHgBr2 | |
| Молярная масса | 360.41 g/mol |
| Появление | белое твердое вещество |
| Плотность | 6,03 г/см 3 , твердый |
| Температура плавления | 237 ° С (459 ° F; 510 К) |
| Точка кипения | 322 ° С (612 ° F; 595 К) |
| 0,6 г/100 мл (25°С) | |
| Растворимость | 30 г/100 мл (25°C) этанола |
| −94.2·10 −6 см 3 /моль | |
| Структура | |
| ромбический | |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : [1] | |
   | |
| Опасность | |
| Х300 , Х310 , Х330 , Х373 , Х410 | |
| P260 , P262 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P284 , P301+P310 , P302+P350 , P304+P340 , P310 , P314 , P320 , P321 , P322 , P330 , P361 , П363 , П391 , П403+П233 , П405 , П501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Фторид ртути(II) Хлорид ртути(II) Йодид ртути(II) |
Другие катионы | бромид цинка Бромид кадмия Бромид ртути(I) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
(II) или бромид ртути представляет собой неорганическое соединение формулы Бромид ртути HgBr 2 . [2] Это белое твердое вещество является лабораторным реагентом. [3] [2] Как и все соли ртути , он очень токсичен. [2]
Подготовка
[ редактировать ]Бромид ртути(II) можно получить реакцией металлической ртути с бромом. [4]
Реакции
[ редактировать ]Бромид ртути (II) используется в качестве реагента в реакции Кенигса-Кнорра , которая образует гликозидные связи на углеводах . [5] [6]
Он также используется для проверки на наличие мышьяка , как рекомендовано Европейской Фармакопеей . [7] Мышьяк в образце сначала преобразуется в газообразный арсин путем обработки водородом . Арсин реагирует с бромидом ртути(II): [8]
Белый бромид ртути(II) станет желтым, коричневым или черным, если в образце присутствует мышьяк. [9]
Бромид ртути(II) бурно реагирует с элементарным индием при высоких температурах. [10] и при воздействии калия может образовывать чувствительные к ударам взрывчатые смеси. [11]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ «Бромид ртути» . ПабХим . Национальный центр биотехнологической информации . Проверено 25 ноября 2021 г.
- ^ Jump up to: а б с ПабХим. «Бромид ртути (Hg2Br2)» . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Проверено 22 декабря 2022 г.
- ^ Элементы, американцы. «Бромид ртути» . Американские элементы . Проверено 22 декабря 2022 г.
- ^ Ф. Вагенкнехт; Р. Джуза (1963). «Бромид ртути(II)». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . Том. 2. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Академик Пресс. п. 1109.
- ^ Хортон, Дерек (2004), Достижения в области химии и биохимии углеводов , Амстердам: Elseveir Academic Press, стр. 76, ISBN 0-12-007259-9 , получено 29 мая 2008 г.
- ^ Стик, Роберт В. (2001), Углеводы: сладкие молекулы жизни , Сан-Диего: Academic Press, стр. 125, ISBN 0-12-670960-2 , получено 29 мая 2008 г.
- ^ Педерсон, Оле (2006), Фармацевтический химический анализ , Бока-Ратон, Флорида: CRC Press, стр. 107, ISBN 0-8493-1978-1 , получено 29 мая 2008 г.
- ^ Эдегор, Нэнси; Садонгей, Алиса (2005), Старые яды, новые проблемы , Роуман Альтамира, с. 58, ISBN 0-7591-0515-4 , получено 29 мая 2008 г.
- ^ Таунсенд, Тимоти Г.; Соло-Габриэль, Хелена (2006), Воздействие обработанной древесины на окружающую среду , Бока-Ратон, Флорида: CRC Press, стр. 339, ISBN 0-8493-6495-7 , получено 29 мая 2008 г.
- ^ Бретерик, Л.; Урбен, П.Г.; Питт, Мартин Джон (1999), Справочник Бретерика по реактивным химическим опасностям , Elseveir Academic Press, стр. 110, ISBN 0-7506-3605-Х
- ^ Бретерик, Л.; Урбен, П.Г.; Питт, Мартин Джон (1999), Справочник Бретерика по реактивным химическим опасностям , Elseveir Academic Press, стр. 1276, ISBN 0-7506-3605-Х
| Базы данных органов управления : Национальные |
|---|