Калия гексахлорренат
 | |
| Имена | |
|---|---|
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.037.265 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| Характеристики | |
| К 2 ReCl 6 | |
| Молярная масса | 477.12 g/mol |
| Появление | Светло-зеленое твердое вещество |
| Плотность | 3,31 г/см 3 |
| Растворим, медленно гидролизуется [1] | |
| Растворимость | Растворим в соляной кислоте |
| Структура [2] | |
| кубический | |
| FM 3 м | |
а = 9,84 Å α = 90°, β = 90°, γ = 90° | |
Объем решетки ( В ) | 953 Å 3 |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( С ) | 214,8 Дж/(К·моль) [3] |
Стандартный моляр энтропия ( S ⦵ 298 ) | 372,0 Дж/(К·моль) [3] |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
 | |
| Опасность | |
| Паспорт безопасности (SDS) | Сигма-Олдрич |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Гексахлорренат калия , также известный как хлорренит калия , представляет собой неорганическое химическое соединение с формулой K 2 ReCl 6 . Это светло-зеленое кристаллическое твердое вещество, растворимое в соляной кислоте .
Производство и реакции
[ редактировать ]Гексахлорренат калия чаще всего получают восстановлением перрената калия йодидом калия , фосфорноватистой кислотой или хлоридом хрома (II) в присутствии соляной кислоты. [4] [5] [6]
Он реагирует с нитратом серебра с образованием гексахлоррената серебра, который, в свою очередь, разлагается при 400 ° C до хлорида рения (III) . [7]
В воде гидролизуется с образованием оксида рения(IV) . [1]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б М. Павлова; Н. Иорданов; Н. Попова (1974). «Гидролиз гексахлоррената калия». Журнал неорганической и ядерной химии . 36 (12): 3845–3847. дои : 10.1016/0022-1902(74)80175-2 .
- ^ HD Гранди; И. Д. Браун (1970). «Уточнение кристаллических структур K2ReCl6, K2ReBr6 и K2PtBr6» . Канадский химический журнал . 48 (7): 1033–1045. дои : 10.1139/v70-189 .
- ^ Jump up to: а б Р. Х. Бьюзи; Х.Х. Дирман; Р.Б. Беван младший (1962). «ТЕПЛОЕМКОСТЬ ГЕКСАХЛОРРЕНАТА(IV) КАЛИЯ ОТ 7 ДО 320К. АНОМАЛИИ ВБЛИЗИ 12, 76, 103 И 111К. ЭНТРОПИЯ И СВОБОДНЫЕ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ ФУНКЦИИ. РАСТВОРИМОСТЬ И ТЕПЛОСТЬ РАСТВОРА K2ReCl6. ЭНТРОПИЯ ГЕКСАХЛОРРЕНАТА-ИОНА1». Журнал физической химии . 66 (1): 82–89. дои : 10.1021/j100807a017 .
- ^ Лорен К. Херд; Виктор А. Рейндерс; В. А. Тейбель; Б. С. Хопкинс (1939). «Хлороренит калия». В Буте, Гарольде (ред.). Неорганические синтезы (1-е изд.). Книжная компания Макгроу-Хилл. стр. 178–180. дои : 10.1002/9780470132326.ch61 . ISBN 9780470131602 . Проверено 12 ноября 2023 г.
- ^ Вильерс В. Мелош; Рональд Мартин (1956). «Синтез гексахлоррената калия и гексаброморрената калия». Журнал Американского химического общества . 78 (22): 5955–5956. дои : 10.1021/ja01603a067 .
- ^ Джордж В. Ватт; Ричард Дж. Томпсон; Джин М. Гиббонс (1963). «Гексахлорренат калия (IV) и гексаброморренат калия (IV)». В Кляйнберге, Джейкоб (ред.). Неорганические синтезы (7-е изд.). Книжная компания МакГроу-Хилл. стр. 189–192. дои : 10.1002/9780470132388.ch51 . ISBN 9780470131664 . Проверено 12 ноября 2023 г.
- ^ Дж. П. Кинг; Дж. В. Коббл (1960). «Термодинамические свойства соединений технеция и рения. VII. Теплоты образования трихлорида и трибромида рения. Свободные энергии и энтропии». Журнал Американского химического общества . 82 (9): 2111–2113. дои : 10.1021/ja01494a005 .