Оксид рения(VII)
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Гептоксид рения | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| Информационная карта ECHA | 100.013.857 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Re2ORe2O7 | |
| Молярная масса | 484.40298 g/mol |
| Появление | желтый кристаллический порошок |
| Плотность | 6,103 г/см 3 , твердый |
| Температура плавления | 360 ° С (680 ° F; 633 К) |
| Точка кипения | возвышенный |
| гидролизуется | |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : [1] | |
 | |
| Опасность | |
| H314 | |
| P260 , P264 , P280 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P321 , P363 , P405 , P501 | |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | оксид марганца(VII) ; оксид технеция(VII) ; перреновая кислота |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Оксид рения(VII) представляет собой неорганическое соединение формулы Re 2 O 7 . Это желтоватое твердое вещество представляет собой ангидрид HOReO 3 . Перреновая кислота Re 2 O 7 ·2H 2 O тесно связана с Re 2 O 7 . Re 2 O 7 является сырьем для всех соединений рения и представляет собой летучую фракцию, получаемую при обжиге вмещающей руды. [2]
Структура
[ редактировать ]Твердый Re 2 O 7 состоит из чередующихся октаэдрических и тетраэдрических центров Re. При нагревании полимер растрескивается с образованием молекулярного (неполимерного) Re 2 O 7 . Этот молекулярный вид очень похож на гептоксид марганца , состоящий из пары тетраэдров ReO 4 , имеющих общую вершину, т.е. O 3 Re–O–ReO 3 . [3]
Синтез и реакции
[ редактировать ]Оксид рения (VII) образуется при окислении металлического рения, его оксидов или сульфидов при температуре 500–700 ° C (900–1300 ° F) на воздухе. [4]
Re 2 O 7 растворяется в воде с образованием перреновой кислоты .
При нагревании Re 2 O 7 образуется диоксид рения , о реакции свидетельствует появление темно-синей окраски: [5]
- 2Re 2 O 7 → 4ReO 2 + 3O 2
Используя тетраметилолово , оно превращается в триоксид метилрения («МТО»), катализатор окисления: [6]
- Re 2 O 7 + 2Sn(CH 3 ) 4 → CH 3 ReO 3 + (CH 3 ) 3 SnOReO 3
В родственной реакции он реагирует с гексаметилдисилоксаном с образованием силоксида : [4]
- Re 2 O 7 + 2O(Si(CH 3 ) 3 ) 2 → 2(CH 3 ) 3 SiOReO 3
Использование
[ редактировать ]Катализатор гидрирования
[ редактировать ]применение в органическом синтезе в качестве катализатора этинолиза Оксид рения(VII) находит . [7] восстановление карбонила и восстановление амида . [8]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ «Оксид рения(VII)» . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Проверено 14 декабря 2021 г.
- ^ Георг Надлер, Ганс (2000). «Рений и рениевые соединения». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a23_199 . ISBN 3527306730 .
- ^ Уэллс, А. Ф. (1984). Структурная неорганическая химия . Оксфорд: Кларендон Пресс. ISBN 0-19-855370-6 .
- ^ Перейти обратно: а б Шмидт, Макс; Шмидбаур, Хуберт (1967). Триметилсилилперренат . Неорганические синтезы. Том. 9. С. 149–151. дои : 10.1002/9780470132401.ch40 . ISBN 9780470132401 .
- ^ Глемсер, О. (1963). «Рений» . В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии . Том. 1 (2-е изд.). Академическая пресса. стр. 1476–1485.
- ^ В. А. Херрманн; Ф.Е. Кун (1997). «Оксиды органоорганические». Акк. хим. Рез. 30 (4): 169–180. дои : 10.1021/ar9601398 .
- ^ Лионель Делауд; Альфред Ф. Ноэлс, «Метатезис», Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера , Нью-Йорк: Джон Уайли, номер документа : 10.1002/0471238961.metanoel.a01 , ISBN 9780471238966
- ^ Нисимура, Сигео (2001). Справочник по гетерогенному каталитическому гидрированию для органического синтеза (1-е изд.). Нью-Йорк: Wiley-Interscience. стр. 42–43, 182, 389–390 и 408. ISBN. 978-0-471-39698-7 .