Диоксид осмия
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Диоксид осмия | |
| Другие имена Оксид осмия(IV) | |
| Идентификаторы | |
ПабХим CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| ОсО 2 | |
| Молярная масса | 222.229 g/mol |
| Появление | черный или желто-коричневый |
| Плотность | 11,4 г/см 3 |
| Температура плавления | 500 ° C (932 ° F, 773 К) (разлагается) |
| Родственные соединения [1] | |
| Четырехокись осмия | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Диоксид осмия неорганическое соединение формулы – OsO 2 . Он существует в виде кристаллического порошка от коричневого до черного цвета, но монокристаллы имеют золотистый цвет и обладают металлической проводимостью. Соединение кристаллизуется по структурному мотиву рутила , т.е. связность очень похожа на связность минерала рутила.
Подготовка
[ редактировать ]OsO 2 можно получить реакцией осмия с различными окислителями, включая хлорат натрия , четырехокись осмия и оксид азота , при температуре около 600 °C. [2] [3] С помощью химического транспорта можно получить крупные кристаллы OsO 2 размером до 7x5x3 мм. 3 . Монокристаллы обладают металлическим удельным сопротивлением ~15 мкОм·см. Типичным транспортным агентом является O
2 за счет обратимого образования летучего OsO 4 : [4]
- ОсО 2 + О 2 ⇌ ОсО 4
Реакции
[ редактировать ]OsO 2 не растворяется в воде, но разрушается разбавленной соляной кислотой . [5] [6] Кристаллы имеют рутиловую структуру. [7] В отличие от четырехокиси осмия , OsO 2 не токсичен. [8]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ OsO 2 на веб-элементах
- ^ А. Ф. Холлеман и Э. Виберг (2001). Неорганическая химия . Академическая пресса. п. 1465. ИСБН 0-12-352651-5 .
- ^ Тиле Г.; Водич П. (1969). «Neutronenbeugungsuntersuchungen am Osmium (IV)-оксид». Журнал менее распространенных металлов . 17 (4): 459. doi : 10.1016/0022-5088(69)90074-5 .
- ^ Роджерс, Д.Б.; Батлер, СР; Шеннон, РД (1972). Монокристаллы диоксидов переходных металлов . Неорганические синтезы. Том. XIII. стр. 135–145. дои : 10.1002/9780470132449.ch27 . ISBN 9780470132449 .
- ^ Дж. Э. Гридан; Д.Б. Уилсон; Т. Э. Хаас (1968). «Металлическая природа диоксида осмия». Неорг. Хим . 7 (11): 2461–2463. дои : 10.1021/ic50069a059 .
- ^ Йен, П. (2004). «Рост и характеристика OsO
2 монокристалла». Journal of Crystal Growth . 262 (1–4): 271. doi : 10.1016/j.jcrysgro.2003.10.021 . - ^ Боман CE; Дэниэлсен, Джейкоб; Хааланд, Арне ; Йерслев, Бодил; Шеффер, Клаус Эрик; Сунде, Эрлинг; Соренсен, Нильс Андреас (1970). «Прецизионное определение кристаллической структуры диоксида осмия» . Acta Chemica Scandinavica . 24 : 123–128. doi : 10.3891/acta.chem.scand.24-0123 .
- ^ Смит, И.С., Б.Л. Карсон и Т.Л. Фергюсон (1974). «Осмий: оценка воздействия на окружающую среду» . Перспектива здоровья окружающей среды . 8 . Национальный институт наук о гигиене окружающей среды: 201–213. дои : 10.2307/3428200 . JSTOR 3428200 . ПМЦ 1474945 . ПМИД 4470919 .
{{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )